第02讲 水的电离与溶液PH的计算（重难点讲义）化学苏教版2019选择性必修1

第02讲 水的电离与溶液PH的计算 1、认识水的电离存在电离平衡，掌握水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数 2、认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法 3、能进行pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH 一、水的电离 1、水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－ 2、水的电离平衡常数： 因为水的电离极其微弱，在室温下1L纯水(即55.6 mol)只有1×10－7mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，上式可表示为：c (H+)·c (OH—)＝K电离·c (H2O)。其中常数K电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即K W= c(H＋)· c(OH—) 3、水的离子积常数(KW) (1)表达式：KW＝____________，室温时，KW＝____________ (2)影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW______ 4、外界条件对水的电离平衡的影响 (1)温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，c(H＋)和c(OH―)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性 (2)加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸或NaHSO4、碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中c(H＋)或c(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小 (3)含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离)：在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大 (4)加入活泼金属(促进水的电离)：向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离 H2OH＋＋OH－　ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 ______ ______ ______ ______ ______ 加入HCl(g) ______ ______ ______ ______ ______ 加入NaOH(s) ______ ______ ______ ______ ______ 加入NaHSO4(s) ______ ______ ______ ______ ______ 加入金属Na ______ ______ ______ ______ ______ 5、水的离子积适用范围：KW不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，不管是哪种溶液，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等 6、水的离子积表达式的应用：在水溶液中，均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H＋)、c(OH―)表示整个溶液总物质的量浓度，KW＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液 (1)纯水中：KW＝c(H＋)水·c(OH－)水 (2)酸溶液中：KW＝[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水，由于c(H＋)酸>>c(H＋)水，故忽略水电离出的H＋ 即：KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水 例：计算25℃，0.1mol/L的HCl中，c(H＋)酸＝ ，c(H＋)水＝ ，c(OH－)水＝ ，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝____________ (3)碱溶液中：KW＝c(H＋)水·[c(OH－)碱＋c(OH－)水]，由于c(OH－)碱>>c(OH－)水，故忽略水电离出的OH－ 即：KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水 例：计算25℃，0.1mol/L的NaOH中，c(H＋)水＝ ，c(OH－)碱＝ ，c(OH－)水＝ ，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝____________ 【微点拨】 ①在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等 ②对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定是水电离出的 ③室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离 二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是________________________ (2)溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系 c(H＋)与c(OH－)相对大小 c(H＋)/mol·L－1的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)＝c(H＋) c(H＋)＝1.0×10－7 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 (3)溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 ①pH的定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝____________ ②pH的意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性______ ③溶液酸碱性与pH的关系(常温下)：pH＜7，为______溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为______溶液 ④pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1 【微点拨】 ①酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质 ②判断溶液的酸碱性不能根据c (H+)和c (OH –)绝对大小，而应比较二者相对大小，不受温度影响 ③溶液的酸碱性也不能根据pH来判断，如：pH=7的溶液不一定为中性溶液，100℃时，pH=6为中性溶液 ④当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用____________直接表示 ⑤当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用______表示 2、溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0______色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0______色 甲基橙 <3.1______色 3.1～4.4橙色 >4.4______色 (2)利用pH试纸测定 ①使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的____________，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与______卡对照，读出pH ②pH试纸分类 a．广泛pH试纸：其pH范围是______(最常用)，可以识别的pH差约为______，只能读整数 b．精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值 c．专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸 (3)用pH计测量：pH计也叫______，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为______，可精确测定试液的pH(读至小数点后2位) 【微点拨】 ①使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿 ②pH试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH试纸不能测脱水性的物质的pH(如：浓硫酸) 3、pH的应用 (1)医疗上：血液中的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控血液的pH是辅助治疗的重要手段之一 (2)生活中：人们使用的护发素的主要功能也是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度 (3)环保领域：酸性和碱性废水的处理常利用中和反应，处理过程中可利用pH自动测定仪进行检测和控制 (4)农业生产中：各种农作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求 (5)科学实验和工农业生产中：溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。如在用于测定酸碱溶液浓度的酸碱中和反应滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据 三、pH的计算 (25 ℃) 1、单一溶液的pH计算 (1)求强酸溶液的pH：已知c mol·L－1 的HnA强酸溶液，则c(H＋)＝nc mol·L－1； (2)求强碱溶液的pH：已知c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液，则c(OH－)＝nc mol·L－1；； (求碱溶液pH时注意转换) (3)求一元弱酸溶液的pH (4)求一元弱碱溶液的pH 2、酸碱溶液混合后pH的计算 (1)强酸与强酸混合 (稀溶液体积变化忽略) 两强酸混合：先求混合后的c(H+)混，，然后再求pH 速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混==pH小＋0.3 (2)强碱与强碱混合 (稀溶液体积变化忽略) 两强碱混合：先计算，再求，最后求pH 速算规律：pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混 = pH大－0.3 3、强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH－)的相对大小先判断酸、碱的过量情况 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃) ②若酸过量[n(H+)＞n(OH－)]：先求，再求pH ③若碱过量[n(OH－)＞n(H＋)]：先求，再求，最后求pH 4、常温下，酸与碱pH之和为14，等体积混合 (1)若为强酸与强碱，则混合后pH=7 (2)若为强酸与弱碱，则混合后pH>7 (3)若为弱酸与强碱，则混合后pH<7 四、溶液的稀释与pH 1、酸碱溶液稀释时pH的变化 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH<a＋n pH＝a＋n pH>b－n pH＝b－n 无限稀释 pH趋向于7 2、酸碱溶液稀释时pH的变化图像 (1)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 (2)c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 【微点拨】可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱 题型01 溶液的酸碱性与PH的关系 【典例】下列说法中正确的是 A．在 100℃时； pH约为6的纯水呈中性 B．常温下， 将1mL pH=5 的盐酸稀释到1000mL， 所得溶液的pH为8 C．用广泛pH 试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 D．室温时， 将 盐酸与 溶液混合，所得溶液pH=3 【变式】下列说法中正确的是 A．在时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，将盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C．的溶液一定显碱性 D．当的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 题型02 酸碱混合时的定性判断及计算 【典例】常温下，将的稀硝酸(甲溶液)与的溶液(乙溶液)混合，混合后溶液的。忽略混合时溶液体积和温度的变化。下列说法正确的是 A．混合后溶液的导电能力比甲溶液强 B．甲溶液中水的电离程度大于乙溶液中水的电离程度 C． D．用惰性电极电解混合溶液，阴极生成1种气体和1种金属 【变式】常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A．13 B．11 C．7 D．1 题型03 酸与碱pH之和为14，等体积混合时的PH 【典例】在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【变式】今有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．将③、④等体积混合，醋酸溶液被稀释，故醋酸的电离平衡会正向移动 B．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 C．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 D．将①、④等体积混合后，溶液中： 题型04 溶液稀释后pH的计算 【典例】下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 【变式】Ⅰ．已知有下列十一种物质：①氢氧化钡；②CaSO4；③KHSO4溶液；④SO2；⑤溴水；⑥C2H5OH；⑦液氨；⑧HF；⑨Cl2；⑩冰醋酸；⑪醋酸铵。 (1)上述物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 Ⅱ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 Ka 弱酸 Ka 弱酸 Ka HClO 2.95×10-8 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2 CH3COOH 1.8×10-5 Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5 (2)H2C2O4的一级电离平衡常数表达式为Ka1= 。 (3)HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。 (4)常温下，向100mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中缓缓通入CO2，使时，溶液pH= 。 (5)常温下，将0.1mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (6)某温度下，KW=1.0×10-12，将Va L pH=4的H2SO4溶液和将Vb L pH=9的NaOH溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va: Vb= 。 【巩固训练】 1．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①的氨水　　　 ②的氢氧化钾溶液 ③的醋酸　　　 ④的盐酸 A．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的①>② B．将等体积的①和④混合，得到的溶液呈酸性 C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D．恰好中和等体积的③、④溶液，③消耗等浓度溶液的体积大 2．下列实验均在室温条件下完成，则 A．某物质溶于水后测定其溶液的，则其一定是酸 B．将的溶液稀释100倍，得到的溶液 C．测出1 mol/L的醋酸，则0.01 mol/L的醋酸 D．测出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍 3．下列叙述正确的是 A．常温下，将氨水加水稀释后，减小 B．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的 C．常温下，的醋酸与的硫酸按体积比1：2混合后，混合溶液的 D．常温下，的与的等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为 4．常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 5．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 6．常温下，体积均为、浓度均为的和溶液，分别加水稀释至体积为V，稀释过程中随的变化如图所示。下列说法错误的是 A．与均为一元弱碱，且碱性强于 B．溶液中，由a点到c点时，增大 C．的盐酸与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．的和溶液中， 7．下列叙述正确的是 A．常温下pH＝12的烧碱和pH＝2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH＝7 B．pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH下降得少些 C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同 D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，值增大 8．A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验： (1)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是 。 (2)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系； ①B是 溶液，D是 溶液。 ②用水稀释0.1mol/L  B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。 A．      B．     C．c(H+)与c(OH－)的乘积     D．OH－的物质的量 (3)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。 ①反应所需要的时间                 ②开始反应时的速率 ③参加反应的锌的物质的量A=C           ④反应过程的平均速率 ⑤A溶液里有锌剩余                     ⑥C溶液里有锌剩余 9．按要求回答下列问题： (1)已知， 常温下，若的溶液中， ①的电离常数为 (用科学计数法保留一位小数) ②的溶液中 (填“>”“=”或“<”)，原因是 。 (2)下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 ①写出次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式 。 ②常温下，的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 。 A．        B．         C．        D． ③常温下，向的溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中 。 (3)常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的n倍。 稀释过程中，两溶液的变化如图所示。 ①为 (填“强”或“弱”，后同)酸，为 碱 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。 (4)常温下，将的溶液与的稀硫酸混合(忽略溶液混合时体积的变化)，所得溶液呈中性，且，则 。 10．回答下列问题。 (1)现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 A．　　　B．　　　　C．　　　D． ②已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为 (结果保留三位有效数字)。 ③常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。 (2)①相同条件下，取相同体积、相同pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为 。 ②某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则 。 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的 。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 A．、　　B．、　　C．、　　D．、 【强化训练】 11．常温下，将的溶液加水稀释，溶液的随溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．一定为强酸 B．点溶液中， C．点溶液中， D．的过程中，一直增大 12．下列叙述正确的是 A．某溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．在滴有酚酞的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C．常温下，盐酸的盐酸的 D．常温下，若的盐酸与溶液混合后溶液的，则溶液的 13．浓度均为，体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．、都是弱酸，且的酸性比的弱 B．相同温度下，电离常数： C．常温下，由水电离出的： D．，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小 14．室温下，重铬酸钾()溶液中存在与之间的转化，其主要包含以下两个平衡： (i)   (ii)   溶液中随的变化关系如图。 下列有关溶液的说法错误的是 A．，平衡常数为，室温下， B．加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为 C．加入少量水稀释，平衡时与的比值减小 D．当时，的平衡浓度约为 15．常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HA是一元弱酸 B．若b＋c=14，则MOH是强碱 C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：HB>MOH=HA D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 16．常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．为弱碱，为强酸 B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C．若升高温度，点对应溶液的均不变 D．水的电离程度： 17．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 18．回答下列问题。 (1)下表是不同温度下水的离子积： 温度/℃ 25 水的离子积 试回答以下问题： ①若，则 (填“>”“＜”或“=”)。 ②25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 。 ③在，的溶液中，水电离产生的浓度为 。 ④在时由水电离出的。若该温度下，某溶液的，则该溶液 (填字母)。 a. 呈中性　　b. 呈碱性　　c. 呈酸性　　d. (2)室温下，有一pH为12的溶液100mL，如果将其降为11，则： ①若用蒸馏水应加入 mL。 ②若用的溶液，应加入 mL。 ③若用的盐酸，应加入 mL。 ④若用的硫酸，应加入 mL。 19．常温下，将pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题： 已知：①； ②常温下，，。 (1)由图可知，pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸 (填“>”、“<”或“=”)溶液。 (2)常温下，的盐酸中 。 (3)a点所对应的溶液pH约为 (填具体数字)。 (4)常温下，将的溶液加入50mL等浓度的氨水中： ①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是 (填标号)。 A B C D ②上述反应的离子方程式为 。 ③常温下，该氨水中的约为 。 ④反应结束后，恢复至常温，测得混合溶液中的，则混合溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7。 ⑤若将上述的溶液和50mL等浓度的氨水均加水稀释至原来浓度的，再将稀释后的两溶液进行中和反应反应热的测定实验，则 (写出计算式即可，假设溶液与氨水的密度均为，反应前后溶液的温度变化为t℃，混合后溶液的比热容为，不考虑操作过程中质量的损失)。 20.阅读下列材料，完成下面小题： 氮是生命所需的重要元素。、具有还原性，的水溶液呈碱性，的燃烧热316.25；工业合成氮使用铁触媒作催化剂，反应为：    ，生成氨的速率方程为（k为反应速率常数，只与温度有关，与浓度无关）；可转化为，其化学方程式为；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸（，）。 （1）．下列有关合成氨的生产，说法正确的是 A．将液化并分离，能使合成氨反应速率加快 B．铁触媒能加快反应速率，降低反应的△H C．1mol (g)与足量(g)反应，放出热量92.4kJ D．增大压强，可增大该反应的活化分子百分数，使反应速率加快 （2）．下列化学反应正确的是 A．与酸性溶液反应： B．肼（）—空气碱性燃料电池的负极反应： C．氨气燃烧的热化学方程式：     D．Cu和浓硝酸反应： （3）．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．500℃比常温更有利于合成氨的反应 B．红棕色加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C．相同条件下，氨气在氢氧化钠中溶解度小于水中溶解度 D．工业合成氨采用10—30MPa的压强 （4）．常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A．相同浓度的氨水和NaOH溶液的导电能力相同 B．相同pH的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同 C．pH均为10的氨水和NaOH溶液中，OH-的物质的量相同 D．将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH大于氨水 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第02讲 水的电离与溶液PH的计算 1、认识水的电离存在电离平衡，掌握水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数 2、认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法 3、能进行pH的简单计算，并能计算各类混合溶液的pH 一、水的电离 1、水的电离：水是一种极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－ 2、水的电离平衡常数： 因为水的电离极其微弱，在室温下1L纯水(即55.6 mol)只有1×10－7mol H2O电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数，上式可表示为：c (H+)·c (OH—)＝K电离·c (H2O)。其中常数K电离与常数c(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即K W= c(H＋)· c(OH—) 3、水的离子积常数(KW) (1)表达式：KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，KW＝1.0×10－14 (2)影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大 4、外界条件对水的电离平衡的影响 (1)温度(升高温度，促进水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，c(H＋)和c(OH―)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性 (2)加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：向纯水中加入酸或NaHSO4、碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中c(H＋)或c(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小 (3)含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离)：在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大 (4)加入活泼金属(促进水的电离)：向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离 H2OH＋＋OH－　ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 c(H＋) c(OH－) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变 加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变 加入NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 加入金属Na 右移 减小 增大 增大 不变 5、水的离子积适用范围：KW不仅适用于纯水(或其他中性溶液)，也适用于酸、碱、盐的稀溶液，不管是哪种溶液，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等 6、水的离子积表达式的应用：在水溶液中，均存在水的电离平衡，因此在表达式中，c(H＋)、c(OH―)表示整个溶液总物质的量浓度，KW＝c(H＋)溶液·c(OH－)溶液 (1)纯水中：KW＝c(H＋)水·c(OH－)水 (2)酸溶液中：KW＝[c(H＋)酸＋c(H＋)水]·c(OH－)水，由于c(H＋)酸>>c(H＋)水，故忽略水电离出的H＋ 即：KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水 例：计算25℃，0.1mol/L的HCl中，c(H＋)酸＝0.1mol/L，c(H＋)水＝10-13mol/L，c(OH－)水＝10-13mol/L，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10-26mol/L (3)碱溶液中：KW＝c(H＋)水·[c(OH－)碱＋c(OH－)水]，由于c(OH－)碱>>c(OH－)水，故忽略水电离出的OH－ 即：KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱，但由水电离出来的：c(H＋)水＝c(OH－)水 例：计算25℃，0.1mol/L的NaOH中，c(H＋)水＝10-13mol/L，c(OH－)碱＝0.1mol/L，c(OH－)水＝10-13mol/L，由水电离出的c(H＋)水·c(OH－)水＝10-26mol/L 【微点拨】 ①在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)一定相等 ②对于酸、碱、盐的稀溶液中，c(H2O)也可认为是定值。Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但c(H＋)、c(OH－)为溶液中的浓度，不一定是水电离出的 ③室温下，由水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)＜10－7 mol·L－1时，可能是加酸或加碱抑制了水的电离 二、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性 (1)溶液的酸碱性：溶液酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小 (2)溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系 c(H＋)与c(OH－)相对大小 c(H＋)/mol·L－1的范围(25 ℃) 中性溶液 c(OH－)＝c(H＋) c(H＋)＝1.0×10－7 酸性溶液 c(OH－)<c(H＋) c(H＋)>1.0×10－7 碱性溶液 c(OH－)>c(H＋) c(H＋)<1.0×10－7 (3)溶液的pH与c(H＋)及酸碱性的关系 ①pH的定义：pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝－lg c(H＋) ②pH的意义：pH越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强 ③溶液酸碱性与pH的关系(常温下)：pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液 ④pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1 【微点拨】 ①酸性(碱性)溶液并不一定是酸类(碱类)物质 ②判断溶液的酸碱性不能根据c (H+)和c (OH –)绝对大小，而应比较二者相对大小，不受温度影响 ③溶液的酸碱性也不能根据pH来判断，如：pH=7的溶液不一定为中性溶液，100℃时，pH=6为中性溶液 ④当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol·L－1时，通常用c(H＋)或c(OH－)直接表示 ⑤当c(H＋)或c(OH－)小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH表示 2、溶液酸碱性的测定方法 (1)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围) 指示剂 变色范围(颜色与pH的关系) 石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙 <3.1红色 3.1～4.4橙色 >4.4黄色 (2)利用pH试纸测定 ①使用pH试纸的正确操作：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH ②pH试纸分类 a．广泛pH试纸：其pH范围是1～14(最常用)，可以识别的pH差约为1，只能读整数 b．精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值 c．专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸 (3)用pH计测量：pH计也叫酸度计，该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为0～14，可精确测定试液的pH(读至小数点后2位) 【微点拨】 ①使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿 ②pH试纸不能测漂白性的物质的pH(如：氯水、次氯酸盐、浓硝酸)，pH试纸不能测脱水性的物质的pH(如：浓硫酸) 3、pH的应用 (1)医疗上：血液中的pH是诊断疾病的一个重要参数，而利用药物调控血液的pH是辅助治疗的重要手段之一 (2)生活中：人们使用的护发素的主要功能也是调节头发的pH，使之达到适宜的酸碱度 (3)环保领域：酸性和碱性废水的处理常利用中和反应，处理过程中可利用pH自动测定仪进行检测和控制 (4)农业生产中：各种农作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求 (5)科学实验和工农业生产中：溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。如在用于测定酸碱溶液浓度的酸碱中和反应滴定中，溶液pH的变化是判断滴定终点的依据 三、pH的计算 (25 ℃) 1、单一溶液的pH计算 (1)求强酸溶液的pH：已知c mol·L－1 的HnA强酸溶液，则c(H＋)＝nc mol·L－1； (2)求强碱溶液的pH：已知c mol·L－1 B(OH)n强碱溶液，则c(OH－)＝nc mol·L－1；； (求碱溶液pH时注意转换) (3)求一元弱酸溶液的pH (4)求一元弱碱溶液的pH 2、酸碱溶液混合后pH的计算 (1)强酸与强酸混合 (稀溶液体积变化忽略) 两强酸混合：先求混合后的c(H+)混，，然后再求pH 速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混==pH小＋0.3 (2)强碱与强碱混合 (稀溶液体积变化忽略) 两强碱混合：先计算，再求，最后求pH 速算规律：pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混 = pH大－0.3 3、强酸与强碱混合(稀溶液体积变化忽略) 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH－)的相对大小先判断酸、碱的过量情况 ①恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7 (25 ℃) ②若酸过量[n(H+)＞n(OH－)]：先求，再求pH ③若碱过量[n(OH－)＞n(H＋)]：先求，再求，最后求pH 4、常温下，酸与碱pH之和为14，等体积混合 (1)若为强酸与强碱，则混合后pH=7 (2)若为强酸与弱碱，则混合后pH>7 (3)若为弱酸与强碱，则混合后pH<7 四、溶液的稀释与pH 1、酸碱溶液稀释时pH的变化 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH<a＋n pH＝a＋n pH>b－n pH＝b－n 无限稀释 pH趋向于7 2、酸碱溶液稀释时pH的变化图像 (1)pH相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 (2)c相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图 【微点拨】可以看出无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱 题型01 溶液的酸碱性与PH的关系 【典例】下列说法中正确的是 A．在 100℃时； pH约为6的纯水呈中性 B．常温下， 将1mL pH=5 的盐酸稀释到1000mL， 所得溶液的pH为8 C．用广泛pH 试纸测得某浓度的盐酸的pH=2.3 D．室温时， 将 盐酸与 溶液混合，所得溶液pH=3 【答案】A 【详解】A．纯水电离出c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，且100℃时水的离子积Kw=10-12，水电离出的c(H+)为1×10-6mol/L，pH=6，即100℃时pH约为6的纯水呈中性，A正确； B．酸性溶液无论怎么稀释，最终仍然呈酸性，不可能呈碱性，即1×10-5mol/L盐酸稀释至1000倍所得溶液的pH约为7，B错误； C．广泛pH试纸只估读到整数，C错误； D． 将 盐酸与 溶液混合，酸过量，忽略体积的变化，有c(H+)=，所得溶液pH=4，D错误； 答案选A。 【变式】下列说法中正确的是 A．在时，pH约为6的纯水呈酸性 B．在常温下，将盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C．的溶液一定显碱性 D．当的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 【答案】C 【详解】A．升温促进水的电离，在时，pH约为6的纯水中，呈中性，纯水在任何温度下都呈中性，A错误； B．常温下，酸溶液不管稀释多少倍，pH都不会大于7，B错误； C．的相对大小决定了溶液的酸碱性，的溶液一定显碱性，C正确； D．NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水加水稀释相同倍数，由于稀释使一水合氨的电离平衡右移，稀释相同倍数后氨水中氢氧根浓度大于NaOH溶液中氢氧根浓度，稀释后氢氧化钠溶液、而所得氨水的pH略大于9，D错误； 故选C。 题型02 酸碱混合时的定性判断及计算 【典例】1．常温下，将的稀硝酸(甲溶液)与的溶液(乙溶液)混合，混合后溶液的。忽略混合时溶液体积和温度的变化。下列说法正确的是 A．混合后溶液的导电能力比甲溶液强 B．甲溶液中水的电离程度大于乙溶液中水的电离程度 C． D．用惰性电极电解混合溶液，阴极生成1种气体和1种金属 【答案】C 【详解】A．混合后溶液中离子浓度变小，导电能力减弱，A错误； B．酸碱均抑制水的电离，或越大，抑制能力越强，乙溶液中水的电离程度大，B错误； C．，解之得，C正确； D．不能通过电解钾盐溶液制备金属钾，D错误； 故选C。 【变式】常温下，0.1 mol·L-1硫酸和0.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH等于 A．13 B．11 C．7 D．1 【答案】A 【详解】，硫酸的物质的量：，提供 的 H⁺。氢氧化钡的物质的量：，提供 的 OH⁻，完全中和 需要 的 OH⁻，剩余 OH⁻ 的物质的量为：，混合后溶液总体积为 ，因此 OH⁻ 的浓度为：，；故选A。 题型03 酸与碱pH之和为14，等体积混合时的PH 【典例】在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】D 【详解】①pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(NH3•H2O)>0.01mol/L，等体积混合时碱过量，则溶液显碱性，pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合时酸过量，则溶液显酸性，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH等体积混合，则溶液显中性，所以pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合，溶液的c(H+)不能确定，故A错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，故B正确； ③pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍。pH接近7，仍为酸性，则c(H+)略小于1×10−7mol/L，故C错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，故D正确； 故答案为D。 【变式】今有室温下四种溶液，下列有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A．将③、④等体积混合，醋酸溶液被稀释，故醋酸的电离平衡会正向移动 B．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 C．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2 D．将①、④等体积混合后，溶液中： 【答案】B 【详解】A．将③、④等体积混合，醋酸溶液被稀释，但溶液的pH仍为3，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)同等程度减小，故醋酸的电离平衡不发生移动，A不正确； B．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③中醋酸的电离平衡逆向移动，④中CH3COO-与H+反应生成CH3COOH，c(H+)都减小，两溶液的pH均增大，B正确； C．氨水的pH=11，c(OH-)=10-3mol/L，盐酸的pH=3，c(H+)=10-3mol/L，但一水合氨为弱碱，盐酸为强酸，所以c(氨水)＞c(HCl)，且其浓度远远大于④盐酸，所以需要氨水的体积少，即V1>V2，C不正确； D．将①、④等体积混合后，氨水过量，过量的一水合氨发生少部分电离，使溶液呈碱性，所以溶液中：，D不正确； 故选B。 题型04 溶液稀释后pH的计算 【典例】下列说法不正确的是 A．测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H+)为1×10-8mol/L D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同 【答案】C 【详解】A．测定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH，如果溶液的pH＞1，则说明醋酸部分电离，为弱电解质，A正确； B．NaHSO4在水溶液中电离出Na+、H+和硫酸根离子，故向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，但水的离子积常数Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，温度不变，水的离子积常数不变，B正确； C．酸无论如何稀释都不能变为中性或碱性溶液，所以常温下，将1mLpH=5的盐酸稀释至1L，稀释1000倍，溶液接近中性，c(H+)小于1×10-7mol/L，C错误； D．相同温度下，pH相同的盐酸和醋酸，c(醋酸)＞c(盐酸)，pH、体积相同的醋酸和盐酸，n(醋酸)＞n(盐酸)，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的多，D正确； 故答案为：C。 【变式】Ⅰ．已知有下列十一种物质：①氢氧化钡；②CaSO4；③KHSO4溶液；④SO2；⑤溴水；⑥C2H5OH；⑦液氨；⑧HF；⑨Cl2；⑩冰醋酸；⑪醋酸铵。 (1)上述物质中，属于强电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。 Ⅱ．下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 Ka 弱酸 Ka 弱酸 Ka HClO 2.95×10-8 H2CO3 Ka1=4.4×10-7 H2C2O4 Ka1=5.4×10-2 CH3COOH 1.8×10-5 Ka2=4.7×10-11 Ka2=5.4×10-5 (2)H2C2O4的一级电离平衡常数表达式为Ka1= 。 (3)HClO与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。 (4)常温下，向100mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液中缓缓通入CO2，使时，溶液pH= 。 (5)常温下，将0.1mol·L-1氨水加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A． B． C． D． (6)某温度下，KW=1.0×10-12，将Va L pH=4的H2SO4溶液和将Vb L pH=9的NaOH溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va: Vb= 。 【答案】(1) ①②⑪ ④⑥⑦ (2) (3)HClO＋=＋ClO－ (4)11 (5)CD (6)9:1 【详解】（1）强电解质包括了强酸、强碱、大多数盐，因此属于强电解质的有①氢氧化钡、②CaSO4、⑪醋酸铵。非电解质包括非金属氧化物、部分有机物、部分非金属氢化物等，因此属于非电解质的有④SO2、⑥C2H5OH、⑦液氨。 答案为①②⑪        ④⑥⑦。 （2）H2C2O4属于二元弱酸，一级电离方程式为，电离平衡常数表达式Ka1=。 答案为。 （3）根据电离常数的大小，Ka(HClO)=2.95×10-8，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，可知酸性：H2CO3>HClO>，则HClO与反应生成，而不能生成H2CO3，离子方程式为HClO＋=＋ClO－。 答案为HClO＋=＋ClO－。 （4）利用H2CO3的第二步电离平衡常数计算溶液中的c(H＋)从而计算pH，H2CO3的第二步电离的方程式为，电离平衡常数Ka2==4.7×10-11。现，代入数据，得，c(H＋)=1.0×10-11 mol/L，溶液的pH=－lgc(H＋)= －lg(1.0×10-11)=11。 答案为11。 （5）氨水中的NH3·H2O是弱电解质，NH3·H2O的电离方程式为。 A．Kw=c(H＋)c(OH－)，温度不变，Kw不变，而氨水稀释过程中，c(NH3·H2O)减小，因此的数值会减小，A不符合题意； B．氨水为碱性溶液，稀释过程中碱性减弱，因此c(H＋)增大，c(OH－)减小，则的数值会减小，B不符合题意； C．稀释会促进NH3·H2O的电离，电离出更多的，的数值会变大，C符合题意； D．稀释过程中和均减小，可上下同时乘以溶液的体积V，转化为物质的量的比值，则。稀释会促进NH3·H2O的电离，增大，减小，则的数值会变大，D符合题意； 综上CD符合题意； 答案选CD。 （6）某温度下，KW=1.0×10-12，若溶液呈中性，pH=。pH=4的H2SO4溶液中c(H＋)=1.0×10-4mol/L，pH=9的NaOH溶液中c(OH－)=。混合后，溶液的pH=7，呈碱性，c(OH－)=。混合后，溶液呈碱性，则计算混合后溶液中的c(OH－)，c(OH－)=，可求得Va:Vb=9:1。 答案为9:1。 【巩固训练】 1．在常温下，有关下列溶液的叙述中错误的是 ①的氨水　　　 ②的氢氧化钾溶液 ③的醋酸　　　 ④的盐酸 A．将①、②分别加水稀释1000倍后，溶液的①>② B．将等体积的①和④混合，得到的溶液呈酸性 C．向③、④中分别加入醋酸钠晶体后，两种溶液的均增大 D．恰好中和等体积的③、④溶液，③消耗等浓度溶液的体积大 【答案】B 【详解】A．一水合氨稀释过程中还能继续电离出氢氧根，所以稀释103倍其pH的变化小于3，pH=11的氢氧化钾溶液稀释103倍其pH的变化为3，则稀释后pH：①>②，A正确； B．将等体积的①和④混合，pH=3的盐酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于10-3mol/L，即氨水的浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，B错误； C．向醋酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，pH增大；向硫酸中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子会结合氢离子生成醋酸，氢离子浓度减小，pH增大，C正确； D．pH相同时，醋酸的浓度大于盐酸，恰好中和等体积的③、④溶液，③消耗等浓度溶液的体积大，D正确； 故选B。 2．下列实验均在室温条件下完成，则 A．某物质溶于水后测定其溶液的，则其一定是酸 B．将的溶液稀释100倍，得到的溶液 C．测出1 mol/L的醋酸，则0.01 mol/L的醋酸 D．测出番茄汁的，其中是的牛奶的100倍 【答案】D 【详解】A．某物质溶于水后测定其溶液的，则其还可能是酸性氧化物、酸式盐、强酸弱碱盐等物质，A错误； B．将的溶液无论如何稀释，得到的溶液，B错误； C．醋酸是弱酸，在稀释过程中会增大电离度，测出1 mol/L的醋酸，则0.01 mol/L的醋酸，C错误； D．测出番茄汁的其中的牛奶其中，二者的比值是100，D正确； 答案选D。 3．下列叙述正确的是 A．常温下，将氨水加水稀释后，减小 B．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的 C．常温下，的醋酸与的硫酸按体积比1：2混合后，混合溶液的 D．常温下，的与的等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为 【答案】C 【详解】A．常温下，，温度不变，不变，故A错误； B．常温下，酸性溶液无限稀释，无限接近于7，不可能大于7，故B错误； C．两溶液的相同，温度不变，混合后，不变，不变，故C正确； D．溶液中离子浓度大小关系为不符合电荷守恒，故D错误； 答案选C。 4．常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是 A．用广泛pH试纸测得某无色溶液的pH为2.13 B．的NaOH溶液加水稀释100倍，其 C．将溶液加水稀释为 D．的溶液和的盐酸等体积混合，所得溶液的(忽略溶液体积变化) 【答案】C 【详解】A．广泛pH试纸测得的pH为整数，A错误； B．常温下，NaOH溶液的，稀释100倍仍显碱性，pH不可能，B错误； C．将溶液加水稀释为2L，则，则pOH=1，pH=13，C正确； D．常温下，将的氢氧化钡溶液和的盐酸等体积混合，和的物质的量相等，所以和恰好完全反应，溶液呈中性，，D错误； 故选C。 5．常温下，四种溶液：①的氨水 ②的氢氧化钠溶液 ③的醋酸 ④的盐酸，下列说法错误的是 A．将溶液①、④等体积混合，所得溶液显碱性 B．分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：②>①>④>③ C．向溶液③、④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两种溶液的pH均增大 D．将a L溶液②和b L溶液④混合后，若所得溶液，则 【答案】B 【详解】A．溶液①、④等体积混合，由于①的浓度大于④，所以碱过量，因此混合之后溶液呈碱性，A正确； B．弱电解质在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数后，四种溶液的pH大小为：①＞②＞④＞③，B错误； C．醋酸钠溶于水后，使醋酸的电离向逆反应方向移动，pH增大；盐酸会与醋酸钠反应生成醋酸，变成弱电解质，电离程度减小，pH增大，C正确； D．由于混合后，则溶液中氢离子浓度，则，D正确； 故选B。 6．常温下，体积均为、浓度均为的和溶液，分别加水稀释至体积为V，稀释过程中随的变化如图所示。下列说法错误的是 A．与均为一元弱碱，且碱性强于 B．溶液中，由a点到c点时，增大 C．的盐酸与的溶液等体积混合后，溶液呈碱性 D．的和溶液中， 【答案】B 【详解】A．常温下，浓度均为的和溶液pH均小于13，说明二者均为一元弱碱，溶液pH小于溶液，说明碱性强于，A正确； B．溶液中，，加水稀释由a点到c点时，温度不变，电离平衡常数和水的离子积常数均不变，即不变，B错误； C．溶液的，说明溶液浓度大于，即的盐酸与的溶液等体积混合后，溶液过量，溶液呈碱性，C正确； D．二者溶液存在电荷守恒，且pH相等，、相等，；，所以，D正确； 答案选B。 7．下列叙述正确的是 A．常温下pH＝12的烧碱和pH＝2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH＝7 B．pH相同的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水pH下降得少些 C．同浓度盐酸中和pH相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同 D．向一定量纯水中通入少量HCl气体后，值增大 【答案】B 【详解】A．pH=12的烧碱与pH=2的某一元酸溶液等体积混合，混合液的pH不一定等于7，若该一元酸为弱酸，则混合液的pH就小于7，A错误； B．pH相同的氨水和烧碱溶液，氨水的浓度大于烧碱溶液，稀释相同倍数时，烧碱pH下降得多，氨水pH下降得少，B正确； C．pH相同的氨水与烧碱溶液，氨水的浓度大于烧碱溶液，体积相同的情况下，中和氨水消耗的盐酸更多，现选项中并未说明氨水和烧碱溶液的体积，无法判断消耗盐酸的体积哪个多，C错误； D．Kw值只与温度有关，温度不变的情况下，Kw不变，D错误； 故答案选B。 8．A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验： (1)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是 。 (2)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系； ①B是 溶液，D是 溶液。 ②用水稀释0.1mol/L  B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。 A．      B．     C．c(H+)与c(OH－)的乘积     D．OH－的物质的量 (3)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 (填写序号)。 ①反应所需要的时间                 ②开始反应时的速率 ③参加反应的锌的物质的量A=C           ④反应过程的平均速率 ⑤A溶液里有锌剩余                     ⑥C溶液里有锌剩余 【答案】(1)HCl (2) NH3·H2O NaOH AB (3)③④⑤ 【详解】（1）由分析可知，A为盐酸，故答案为：HCl； （2）①由分析可知，B为一水合氨、D为氢氧化钠，故答案为：NH3·H2O；NaOH； ②弱碱一水合氨溶液加水稀释时，电离平衡右移，溶液中一水合氨的浓度减小、物质的量减小，氢氧根离子浓度减小、物质的量增大，温度不变，水的离子积常数不变，溶液中氢离子浓度增大； A．由分析可知，加水稀释时，溶液中一水合氨的浓度减小、物质的量减小，氢氧根离子浓度减小、物质的量增大，则溶液中的值减小，故符合题意； B．由分析可知，加水稀释时，氢氧根离子浓度减小，溶液中氢离子浓度增大则溶液中的值减小，故符合题意； C．由分析可知，温度不变，水的离子积常数不变，则加水稀释时，溶液中c(H+)与c(OH－)的乘积不变，故不符合题意； D．由分析可知，加水稀释时，溶液中由分析可知，加水稀释时，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，物质的量增大，，故不符合题意； 故选AB； （3）盐酸是一元强酸，在溶液中完全电离，醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，则pH相等的盐酸溶液浓度小于醋酸溶液，等体积的两种溶液与足量锌反应时，起始溶液中的氢离子浓度相等，反应速率相等，反应过程中，醋酸溶液中的电离平衡右移，溶液中氢离子浓度变化小，反应速率快于盐酸，则放出氢气的质量相同放出氢气的质量相同说明盐酸不足量，锌有剩余，生成等量氢气所需时间大于醋酸溶液，故选③④⑤。 9．按要求回答下列问题： (1)已知， 常温下，若的溶液中， ①的电离常数为 (用科学计数法保留一位小数) ②的溶液中 (填“>”“=”或“<”)，原因是 。 (2)下表是常温下某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 ①写出次氯酸钠溶液中通入少量的离子方程式 。 ②常温下，的溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 。 A．        B．         C．        D． ③常温下，向的溶液中加入一定体积同浓度的溶液可制得缓冲溶液，使溶液呈中性，则该缓冲溶液中 。 (3)常温下，分别取未知浓度的溶液和溶液，加水稀释至原来体积的n倍。 稀释过程中，两溶液的变化如图所示。 ①为 (填“强”或“弱”，后同)酸，为 碱 ②X、Y、Z三点对应溶液中水的电离程度的大小关系是 (用等式或不等式表示)。 (4)常温下，将的溶液与的稀硫酸混合(忽略溶液混合时体积的变化)，所得溶液呈中性，且，则 。 【答案】(1) 2.2x10-3 < H2A第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用 (2) ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO BD 175 (3) 强 弱 (4)100 【详解】（1）①已知，可知第一步是完全电离，第二步为部分电离，则，则； ②的第一步完全电离，，再进行第二步电离，则H2A第一步电离的H+对第二步电离有抑制作用，故<； （2）①向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳得到HCO和HClO，则离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO。 ②A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，故A不选； B．溶液加水稀释过程，促进电离，，氢离子的物质的量增大、醋酸的物质的量减小，则比值增大，故B选 C．c(OH-)·c(H+)=Kw，温度不变则 Kw不变，故C不选； D．c(H+)⋅c(OH−)=Kw，稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH−)增大，温度不变则 Kw不变，则增大，故D选； 故选BD； ③根据电荷守恒，，溶液呈中性则，； （3）①根据图像可知，稀释过程中，HA溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化n个单位，说明HA为强酸；而MOH溶液的体积变化10n倍，溶液的pH变化小于n个单位，说明MOH为弱碱。 ②HA为强酸，X点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，Y点水电离出的氢离子浓度是10-10mol/L，Z点水电离出的氢离子浓度是10-9mol/L，所以水的电离程度X=Z＞Y； （4）的，则，的稀硫酸 溶液呈中性则，，则100。 10．回答下列问题。 (1)现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是 (填字母)。 A．　　　B．　　　　C．　　　D． ②已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为 (结果保留三位有效数字)。 ③常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。 (2)①相同条件下，取相同体积、相同pH的、和三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为、、，则三者的大小关系为 。 ②某温度下，，将的溶液和的溶液混合均匀，测得溶液的，则 。 (3)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的 。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 A．、　　B．、　　C．、　　D．、 【答案】(1) CD 5.71(或5.72) > (2) 9：1 (3) 10.2 AD 【详解】（1）①氨水中存在NH3·H2ONH+OH-，加水稀释，促进一水合氨的电离 A．，Kw只受温度影响，加水稀释，c(NH3·H2O)减小，Kw不变，因此加水稀释，该比值减小，故A不符合题意； B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw= c(OH-)·c(H+)，c(H+)增大，因此加水稀释，该比值减小，故B不符合题意； C．加水稀释，促进电离，n(NH)增大，故C符合题意； D．，加水稀释促进电离，n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，因此加水稀释，该比值增大，故D符合题意； 答案为CD； ②pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，醋酸属于弱酸，电离程度微弱，有c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka=，计算得出c(CH3COOH)≈5.71或5.72，故答案为5.71或5.72； ③盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，即稀释后，溶液pH：甲＞乙；故答案为＞； （2）①Ba(OH)2、NaOH均为强碱，pH相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3·H2O为弱碱，相同pH时，c(NaOH)＜c(NH3·H2O)，向等体积的氨水和NaOH中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即V3＞V2，综上所述，三者大小关系是V3＞V2=V1；故答案为V3＞V2=V1； ②该温度下，Kw=1.0×10-12，当pH=6时，溶液向中性，硫酸、氢氧化钠混合后溶液pH=7，溶液显碱性，因此有，解得Va∶Vb=9∶1；故答案为9∶1； （3）①溶液中=1.02；故答案为1.02； ②根据表中数据，判断出电离H+能力强弱顺序：H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO＞HCO； A．SO具有还原性，HClO具有强氧化性，两者因发生氧化还原反应，不能大量共存，故A符合题意； B．电离H+能力强弱顺序，ClO-、HCO不发生反应，可以大量共存，故B不符合题意； C．电离H+能力强弱顺序，HClO、HCO不发生反应，可以大量共存，故C不符合题意； D．电离H+能力强弱顺序，HSO＞HCO，因此HSO与CO反应生成HCO和SO，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为AD。 【强化训练】 11．常温下，将的溶液加水稀释，溶液的随溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．一定为强酸 B．点溶液中， C．点溶液中， D．的过程中，一直增大 【答案】D 【详解】A．由图可知，初始溶液体积为 1 mL，则，当稀释到 1000 mL 时，，对应，假定 HX为强酸 完全电离，则整过程氢离子总物质的量保持不变，契合图示变化规律，故可判定HX为强酸，A正确； B．在点时，大于，则溶液中小于，因此由水自身电离产生的小于，B正确； C．在点时，，因HX为强酸，电离后，则，得到，C正确； D．因HX为强酸，在起始点到b点的稀释过程中，与等比减小，而随稀释会增大；在初始点时，；到b点时，，所以随稀释的过程中，逐渐减小，D错误； 故答案为：D。 12．下列叙述正确的是 A．某溶液的，将此溶液稀释10倍后，溶液的，则 B．在滴有酚酞的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的 C．常温下，盐酸的盐酸的 D．常温下，若的盐酸与溶液混合后溶液的，则溶液的 【答案】D 【详解】A．某醋酸溶液的pH=a，c(H＋)=10-amol/L，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，虽然稀释促进醋酸的电离，若a<6，则，若a=6，则，若7>a>6，则，A错误； B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，根据酚酞的变色范围可知，此时溶液的pH<8，B错误； C．常温下，盐酸的盐酸的，C错误； D．常温下，若1mL pH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7，则0.1mol/L×10-3L=c(OH-)×0.1L，c(OH-)=10-3mol/L，NaOH溶液的pH=11，D正确； 故选D。 13．浓度均为，体积为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．、都是弱酸，且的酸性比的弱 B．相同温度下，电离常数： C．常温下，由水电离出的： D．，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小 【答案】C 【详解】A．根据图像可知，当时，即未加水稀释时，溶液的，说明HX部分电离，为弱电解质，溶液的，说明其完全电离，为强电解质，A错误； B．相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则，B错误； C．酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小，其抑制水电离的程度越小，根据图知，b点溶液中氢离子浓度小于a点，则水电离程度，所以由水电离出的，C正确； D．微热会促进弱酸的电离，对强酸的电离无影响，由于时，两溶液均在5以下，说明水的电离仍受到较大抑制，可忽略微热对水电离的影响，则增大，不变，增大，D错误； 故选C。 14．室温下，重铬酸钾()溶液中存在与之间的转化，其主要包含以下两个平衡： (i)   (ii)   溶液中随的变化关系如图。 下列有关溶液的说法错误的是 A．，平衡常数为，室温下， B．加入过量烧碱溶液，反应的离子方程式为 C．加入少量水稀释，平衡时与的比值减小 D．当时，的平衡浓度约为 【答案】C 【详解】A．已知(i)  (ii)  ，由(i)+2(ii)得，则，A正确； B．加入的NaOH与反应(ⅱ)电离产生的发生反应，促使两个平衡不断右移，最终生成，反应的离子方程式为，，B正确； C．根据题给信息可知溶液显酸性，的，温度一定时、均为定值，稀释溶液时减小，与的比值增大，C错误； D．由图知，时，，，则，反应(ⅰ)的K1==3.0×10-2，反应(ⅱ)的K2==3.0×10-7，则=9×10-9，c()=mol/L=9×10-4.2mol/L，D正确； 故选C。 15．常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．HA是一元弱酸 B．若b＋c=14，则MOH是强碱 C．若c=9，则稀释后三种溶液中水的电离程度：HB>MOH=HA D．若c>9，稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 【答案】D 【详解】A．由图可知，pH=2的两种酸溶液HA，HB各1mL，分别加水稀释到1000mL后溶液HA的pH=5，=3，所以HA为强酸，故A错误； B．若b+c=14，则b=14-c，在pH=c的MOH溶液中c(OH-)=10c-14mol/L=10-bmol/L，已知b＜5，则稀释1000倍后，c(OH-)＞10-5mol/L，<3，所以MOH是弱碱，故B错误； C．pH=5的HA溶液中c(H+)水= c(OH-)水==10-9mol/L，所以水电离的氢离子浓度c(H+)水=10-9mol/L，pH=b的HB溶液中c(H+)水= c(OH-)水=mol/L=10-（14-b）mol/L，b＜5，所以10-（14-b）mol/L＜10-9mol/L，pH=9的MOH溶液中，c(H+)水=1×10-9 mol/L，所以稀释后溶液中水电离的氢离子浓度顺序为：MOH=HA＞HB，故C错误； D．若c＞9，则MOH是弱碱，将pH=2的HA溶液和pH=12的MOH溶液各1mL混合，则MOH溶液过量，溶液呈碱性，故D正确； 答案选D。 16．常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．为弱碱，为强酸 B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C．若升高温度，点对应溶液的均不变 D．水的电离程度： 【答案】D 【详解】A．由图可知，将X点HA溶液稀释10倍（即lgn增大1），pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，，A错误； B．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，B错误； C．MOH是强碱，升高温度，溶液中c（OH－）几乎不变，但KW增大，c（H+）变大，溶液的pH减小，C错误； D．酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c（H+）＝10－5mol·L－1，由水电离出的c（H+）＝c（OH－）＝10－9mol·L－1，Y、Z点溶液中c（OH－）分别为10－4mol·L－1、10－5mol·L－1，则由水电离出的c（H+）分别为10－10mol·L－1、10－9mol·L－1，故水的电离程度：X＝Z＞Y，D正确； 故选D。 17．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E B．若从D点到达A点，可采用温度不变加水稀释10倍 C．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 【答案】B 【详解】A．A点、D点、E点都处于25℃时，Kw相等，B点c(H+)和c(OH-)都大于C点的c(H+)和c(OH-)，并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点c(H+)和c(OH-)，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故B>C>A=D=E，A正确； B．D点为酸性，A点为中性，温度不变加水稀释不能实现，B错误； C．A、D点为恒温条件，且D点的c(H+)大，由比较可知溶液中加入了酸，C正确； D．B点时，该温度下pH=2的硫酸溶液中，该温度下pH=10的KOH溶液中，，二者等体积混合，恰好完全反应，溶液呈中性，D正确； 答案选B。 18．回答下列问题。 (1)下表是不同温度下水的离子积： 温度/℃ 25 水的离子积 试回答以下问题： ①若，则 (填“>”“＜”或“=”)。 ②25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中 。 ③在，的溶液中，水电离产生的浓度为 。 ④在时由水电离出的。若该温度下，某溶液的，则该溶液 (填字母)。 a. 呈中性　　b. 呈碱性　　c. 呈酸性　　d. (2)室温下，有一pH为12的溶液100mL，如果将其降为11，则： ①若用蒸馏水应加入 mL。 ②若用的溶液，应加入 mL。 ③若用的盐酸，应加入 mL。 ④若用的硫酸，应加入 mL。 【答案】(1) > 1000：1 b d (2) 900 1000 81.8 42.86 【详解】（1）①升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，所以，故答案为：>； ②25℃下，某溶液中，，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则根据稀释前后溶质的物质的量不变可知稀释后溶液中，由于溶液显中性，所以，则稀释后溶液中，故答案为：； ③在下，的NaOH溶液中，，NaOH溶液中来自水的电离，水电离出的同时也电离出等量的，则水电离产生的浓度，故答案为：； ④由题目信息可知，时，。，则，，，溶液呈碱性，且，故选bd； （2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。 ①如果加入蒸馏水，设其体积为xmL，则有，，答案为：900； ②如果加入pH=10的NaOH溶液，设其体积为ymL，则有，y=1000，答案为：1000； ③如果加入的盐酸，设其体积为zmL，则有，z=81.8，答案为：81.8； ④的硫酸中，如果加入的硫酸，设其体积为amL，则有，a=42.86，答案为：42.86。 19．常温下，将pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同的倍数，稀释过程中pH的变化如图所示，回答下列问题： 已知：①； ②常温下，，。 (1)由图可知，pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，pH：盐酸 (填“>”、“<”或“=”)溶液。 (2)常温下，的盐酸中 。 (3)a点所对应的溶液pH约为 (填具体数字)。 (4)常温下，将的溶液加入50mL等浓度的氨水中： ①能正确表示该过程中混合溶液温度变化的图像是 (填标号)。 A B C D ②上述反应的离子方程式为 。 ③常温下，该氨水中的约为 。 ④反应结束后，恢复至常温，测得混合溶液中的，则混合溶液的pH (填“>”、“<”或“=”)7。 ⑤若将上述的溶液和50mL等浓度的氨水均加水稀释至原来浓度的，再将稀释后的两溶液进行中和反应反应热的测定实验，则 (写出计算式即可，假设溶液与氨水的密度均为，反应前后溶液的温度变化为t℃，混合后溶液的比热容为，不考虑操作过程中质量的损失)。 【答案】(1)> (2)0.01 (3)3 (4) D 5 = 【详解】（1）pH相同的盐酸和溶液加水稀释至相同倍数时，存在电离平衡，越稀越电离，则继续电离出氢离子，pH：盐酸>溶液； （2）； （3）未稀释时，，加水稀释100倍则，可得； （4）①中和反应是一个放热过程，温度在恰好完全完应时达到最高点，后温度逐渐下降，故选D； ②反应生成氯化铵，离子方程式为； ③由计算可知浓度为5mol/L，则=5mol/L； ④根据电荷守恒，则于，则，则混合溶液的pH=7； ⑤等浓度的和50mL等浓度的氨水均加水稀释至原来浓度的即浓度均为0.5各50mL，两溶液进行中和反应反应热的测定实验，，所以实验测得的，。 20.阅读下列材料，完成下面小题： 氮是生命所需的重要元素。、具有还原性，的水溶液呈碱性，的燃烧热316.25；工业合成氮使用铁触媒作催化剂，反应为：    ，生成氨的速率方程为（k为反应速率常数，只与温度有关，与浓度无关）；可转化为，其化学方程式为；氮的含氧酸有硝酸和亚硝酸（，）。 （1）．下列有关合成氨的生产，说法正确的是 A．将液化并分离，能使合成氨反应速率加快 B．铁触媒能加快反应速率，降低反应的△H C．1mol (g)与足量(g)反应，放出热量92.4kJ D．增大压强，可增大该反应的活化分子百分数，使反应速率加快 （2）．下列化学反应正确的是 A．与酸性溶液反应： B．肼（）—空气碱性燃料电池的负极反应： C．氨气燃烧的热化学方程式：     D．Cu和浓硝酸反应： （3）．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．500℃比常温更有利于合成氨的反应 B．红棕色加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 C．相同条件下，氨气在氢氧化钠中溶解度小于水中溶解度 D．工业合成氨采用10—30MPa的压强 （4）．常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A．相同浓度的氨水和NaOH溶液的导电能力相同 B．相同pH的氨水和氢氧化钠溶液中，水的电离程度相同 C．pH均为10的氨水和NaOH溶液中，OH-的物质的量相同 D．将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH大于氨水 【答案】（1）．A （2）．B （3）．A （4）．B 【解析】（1）．A．氨气液化分离，根据题目信息中所给合成氨的速率方程合成氨反应速率加快，故A正确； B．铁触媒作催化剂可以加快反应速率，不改变△H，故B错误； C．根据题目所给方程式，合成氨是可逆反应，1mol （g）与足量（g）反应，放出热量小于92.4kJ，故C错误； D．增大压强，反应中的活化分子百分数不变，故D错误； 故选A。 （2）．A．是弱酸，离子方程式书写为：，故A错误； B．原电池负极发生氧化反应，失电子，碱性条件下生成氮气和水，故B正确； C．氨气燃烧的热化学方程式生成液态水，故C错误； D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，，故D错误； 故选B。 （3）．A．合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氨气的产率降低，则高温不利于氨气的生成，500℃时反应速率较快、且催化剂活性较高，所以500℃比常温更有利于合成氨的反应不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意； B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色会变浅，则红棕色二氧化氮加压后颜色先变深后变浅能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意； C．氨气在氢氧化钠溶液中溶解度小于水，氢氧根抑制一水合氨的电离，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．合成氨为气体体积减小的反应，加压有利于平衡正向移动，有利于氨气的合成，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意； 故选A。 （4）．A．为弱电解质，NaOH为强电解质，因此相同浓度的氨水和NaOH溶液的导电能力相同，故A错误； B．氨水和氢氧化钠都抑制水的电离，因为氢氧根浓度相同，对水的电离抑制程度相同，故B正确； C．pH均为10的氨水和NaOH溶液中，，，因此pH均为10的氨水和NaOH溶液中，的物质的量浓度相同，但未标明体积，故C错误； D．pH相同，相同，为弱电解质，部分电离，稀释时可以继续电离，因此变化小，pH变化小，因此将pH均为10的氨水和NaOH溶液稀释相同倍数后，NaOH溶液的pH小于氨水，故D错误； 故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$