第01讲 钠及其重要化合物（专项训练）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 课标达标练 【题型一】钠及其氧化物 【题型二】碳酸钠和碳酸氢钠 【题型三】碱金属　焰色试验 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 钠及其氧化物 1．(2025·广东汕头·二模)下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 吸电子效应： B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质 D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子 【答案】A 【解析】A．电负性：，则吸电子效应：，羧酸中，原子吸电子效应越强，会导致羧基中羟基的极性增大，更加容易电离产生H+，酸性越强，则酸性：，A正确； B．金属钠具有强还原性，钠投入FeSO4溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH和H2，生成的NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，B错误； C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空气中与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，后者分解导致变质，变质是因HClO的不稳定性，而非其漂白性，C错误； D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO3）以中和过量NaOH，否则OH-会与AgNO3反应干扰Cl⁻的检验，直接加AgNO3无法证明Cl-存在，D错误； 故选A。 2.(2025·辽宁抚顺·三模)实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是 A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 B．给试管中的液体加热时，试管口不对着他人 C．向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应 D．用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱 【答案】B 【解析】A．酒精与水互溶，酒精灯不慎打翻起火，不能用水浇，应用湿抹布盖灭，A错误；    B．加热试管中的液体时，不能将试管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，B正确；   C．用手拿试管时，不能紧握试管底部，以防烫伤或冻伤，C错误； D．实验完成后，剩余药品不能放回药品、不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，D错误； 故选B。 3．（2025·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒：⇌ 【答案】B 【解析】溶液与溶液反应至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2∶1，正确的离子方程式为：，A错误； B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：，B正确； C．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式：，C错误； D．氯气用于自来水消毒反应的离子方程式：⇌，D错误； 故选B。 4．（2025·天津和平·期末）下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【解析】A．原反应方程式电荷不守恒，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碱转化为盐：，故A错误； B．氯气和冷的氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱转化为两种盐：，故B正确； C．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，过氧化物转化为碱：，故C错误； D．苯酚钠为强电解质，盐转化为另一种盐：，故D错误； 故选B。 5.【渗透学习方法的考查】（2025·广东茂名·二模）部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．与反应只能生成1种盐 B．酸雨的形成过程可以是： C．若c为淡黄色固体，则c与能发生氧化还原反应 D．b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价 【答案】A 【解析】A．e是+4价的氧化物，为二氧化硫，d为+1价氧化物的水化物，为氢氧化钠，二者反应，若二氧化硫少量，生成亚硫酸钠，若二氧化硫过量，生成亚硫酸氢钠，A错误； B．酸雨的形成过程：硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水形成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸，形成酸雨，B正确； C．若c为淡黄色固体，C为过氧化钠，与二氧化硫反应生成硫酸钠，元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．b为+1价氢化物，为NaH，可与水反应生成氢氧化钠和氢气，只涉及氢元素化合价变化，D正确； 答案选A。 6．（2025·福建福州·模拟）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．钠的燃烧 D．制取少量 【答案】D 【解析】A．乙酸乙酯与溶液会发生反应，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误； B．氨气易溶于水，会发生倒吸，正确装置水应在上层，下层可选择，B错误； C．钠的燃烧实验应该在坩埚中进行，而不是在玻璃表面皿中，C项错误； D．盐酸可以和大理石反应生成二氧化碳，可以制备二氧化碳，D正确； 故选D。 02 碳酸钠和碳酸氢钠 7．（2025·天津和平·一模）化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀 B．超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打 C．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同 D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 【答案】D 【解析】A．在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金，改变金属材料的组成，改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀，故A正确； B．NaHCO3溶液呈弱碱性，超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打NaHCO3，故B正确； C．酿酒工艺中加的“酒曲”是催化剂，面包工艺中加的“发酵粉”是反应物，故C正确； D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，硅胶、生石灰是干燥剂，还原铁粉是为了防止食品氧化变质，故D错误； 答案选D。 8．（2025·山东威海·模拟）下列有关物质的性质及其应用对应正确的是 A．NaHCO3能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻 B．浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 C．过氧碳酸钠(Na2CO4)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物 D．晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维 【答案】C 【解析】A．NaHCO3能与酸反应，能与面团在发酵过程中产生的酸反应，从而调节面团的酸度，但不能用于去除油腻，因为它的碱性较弱，去除油脂通常使用碱性较强的Na2CO3或NaOH，A不正确； B．常温下浓硫酸能使铁发生钝化，不是不反应，而是不能发生持续反应，所以可用铁质容器储存浓硫酸，B不正确； C．过氧碳酸钠(Na2CO4)中含有过氧链(－O－O－)，具有较强的氧化性，可使有色物质褪色，可用于漂白衣物，C正确； D. 芯片的主要成分为硅，晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片，但不能用于生产光导纤维(主要成分为SiO2)，D不正确； 故选C。 9．（2025·内蒙古赤峰·期中）下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是 A．可中和胃酸，可焙制糕点 B．若固体中混有，可用加热的方法除去 C．灼烧和，火焰颜色均为黄色 D．、固体溶于水均放热 【答案】C 【解析】A．中和胃酸通常使用，因其碱性较弱，反应温和；碱性较强，可能刺激胃黏膜。焙制糕点利用的是受热分解产生CO2的特性，A错误； B．碳酸钠热稳定性强，加热不会分解，而碳酸氢钠受热会分解为、CO2和H2O。若固体中混有，加热混合物则被分解，会得到更多，B错误； C．钠元素的焰色反应为黄色，无论是还是，灼烧时钠离子均使火焰呈黄色，C正确； D．溶于水放热，而溶于水吸热，D错误； 故选C。 10．（2025·湖北黄石·二模）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A．图①验证反应有Cl2生成 B．图②除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．图③制备无水CuSO4 D．图④用于分离苯和溴苯 【答案】C 【解析】A．浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中混有挥发出来的HCl，HCl也能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，HCl会干扰氯气和硝酸银溶液的反应，所以不能实现实验目的，A错误； B．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、CO2、H2O，可用加热法除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，但加热固体不能在蒸发皿中而应放在坩埚中，B错误； C．胆矾加热后可分解生成无水硫酸铜和水，通氮气可将水蒸气排出，此装置可用于制备无水硫酸铜，C正确； D．苯为有机溶剂，苯和溴苯会互溶，用分液的方法不能分离苯和溴苯，D错误； 故答案选C。 11．（2025·江苏常州·期末）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向等质量的和固体中分别加入等体积蒸馏水，固体未完全溶解 溶解性： B 向粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出 金属活动性： C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 还原性： D 向溶液中滴入几滴饱和溶液，产生黑色沉淀 酸性： 【答案】A 【解析】A．水的量相同，和的质量也相同，固体未完全溶解而固体完全溶解，证明溶解性：，A正确； B．Mg条作引燃剂，该实验得出的结论是金属活动性：，B错误； C．氯水既能氧化亚铁离子为铁离子，又能氧化碘离子为碘单质，铁离子在溶液中显黄色，碘的水溶液也显黄色，不能得出氯水氧化了亚铁离子还是碘离子，因此不能得出还原性：，C错误； D．黑色沉淀为CuS，说明发生CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，该反应为复分解反应，能得出结论：CuS极难溶于水和硫酸，D错误； 答案选A。 12．（2025·江苏南通·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 【答案】A 【解析】A．浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步均正确，A正确； B．铝热反应生成Fe正确，但Fe与Cl₂加热生成FeCl2错误（应生成FeCl3），B错误； C．NH3催化氧化生成NO正确，但NO不能直接与水反应生成HNO3（需O₂参与），C错误； D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），D错误； 故选A。 13．(2025·河北沧州·期末)下列实验装置(部分夹持装置省略)能达到实验目的的是 A．比较、的热稳定性 B．证明能与水反应 C．制取少量 D．检验溴乙烷消去产物中含有乙烯 【答案】D 【解析】A．利用套管实验比较、的热稳定性时，应放在小试管内，放在大试管内，A不符合题意； B．试管中液面上升可能是气体溶于水导致的，不能证明二氧化硫和水发生反应，B不符合题意； C．为粉末状固体，不能用启普发生器的简易装置制取少量氧气，C不符合题意； D．溴乙烷消去反应条件为强碱醇溶液、加热，醇一般用乙醇，乙醇具有挥发性，水会将挥发出的乙醇吸收，故酸性高锰酸钾溶液褪色说明有乙烯生成，D符合题意； 答案选D。 14．(2025·山东青岛·月考)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 已知：“碳酸化”设备中的反应为。 下列说法不正确的是 A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有 B．在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等 C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 D．该工艺过程中可以循环使用的物质有 【答案】A 【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，煅烧后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液I继续吸收氨气冷析出NH4Cl，过滤后再加入NaCl继续盐析出氯化铵，过滤后得到氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。 【解析】A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有，同时还含有NH3·H2O，A错误； B．在实验室模拟“煅烧”，要在坩埚中进行，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯 等，B正确； C．.经“冷析”和“盐析”后的体系仍为氯化铵的饱和溶液，存在平衡，C正确； D．由图可知，“煅烧”后二氧化碳可以循环使用，“盐析”后的“母液Ⅱ”含有氯化钠，则氯化钠可以循环使用，D正确； 故选A。 15．(2025·安徽·月考)下列选项中的物质能按图示路径转化，且一步反应就能实现的是 选项 甲 乙 丙 A Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 B Cu(OH)2 CuO CuCl2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 D MgO Mg(OH)2 MgCl2 【答案】C 【解析】A．Na2SiO3与盐酸反应可得到H2SiO3，H2SiO3受热分解转化为SiO2，SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，但SiO2不能一步转化为H2SiO3，A不合题意； B．Cu(OH)2受热分解为CuO、CuO和HCl生成CuCl2，CuCl2与NaOH等碱反应生成Cu(OH)2，但CuCl2不能一步转化为CuO，B不合题意； C．CO2与足量的NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3和H2O、CO2反应转化为NaHCO3，NaHCO3受热分解或者与HCl等酸反应生成CO2，NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3，均可一步转化，C符合题意； D．MgO不能一步转化为Mg(OH)2，MgCl2也不能一步转化为MgO，D不合题意； 故答案为：C。 03 碱金属 焰色试验 16．（2025·天津·期末）实验室中下列做法错误的是 A．金属锂通常保存在固体石蜡中 B．含重金属离子（如、等）的废液，加水稀释后排放 C．液溴应该保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处 D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加至沉淀刚好溶解为止 【答案】B 【解析】A．锂易与氧气、水反应，应该隔绝空气和水保存，锂是最轻的金属，故保存在固体石蜡中，A正确； B．含重金属离子（如、等）的废液，可利用沉淀法进行处理，不可加水稀释后排放，B错误； C．液溴易挥发，密度比水大，可以在液溴上加水封，故保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处，C正确； D．配制银氨溶液时，应使硝酸银中的银离子刚好完全转化为银氨离子，所以将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，D正确； 故选B。 17．（2025·山东德州·期中）下列实验操作或处理方法正确的是 A．金属着火，用湿抹布灭火 B．用干燥的试纸测定溶液的 C．大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 D．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液 【答案】C 【解析】A．K化学性质活泼，能够与水反应放出氢气，所以K着火后不能用水灭火，故A错误； B．具有漂白性，不可用pH试纸测，故B错误； C．氯气有毒，可用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C正确； D．少量浓硫酸粘在皮肤上，应该立刻用大量水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能用具有强腐蚀性的氢氧化钠溶液冲洗，故D错误； 故选：C。 18．（2025·重庆·阶段练习）超氧化钾()可用作潜水时的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的电子式： B．中含有的电子数为： C．中K的化合价为+2 D．晶体中含有的离子数为： 【答案】B 【解析】 A．二氧化碳分子中，C和O之间应该有两对电子，正确的电子式为，故A错误； B．的物质的量为：，1个含有电子数为：，因此1mol中含有的电子数为，故B正确； C．KO2中K元素显+1价，则O元素平均显价，故C错误； D．由和构成，晶体中离子的数目为，故D错误； 故答案选B。 19．（2025·重庆·阶段练习）下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是 A．碱金属元素的焰色试验现象均相同 B．碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小 C．碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加 D．熔点：NaCl>KBr>CsI 【答案】A 【解析】A．碱金属元素的焰色试验现象不相同，例如钠焰色为黄色，钾的焰色为紫色，故A项错误； B．碱金属从上到下原子半径增大，原子核对电子束缚力减小，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则电负性逐渐减小，故B项正确； C．碱金属和卤族原子均为同主族元素，从上到下半径均逐渐增加，故C项正确； D．阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高，离子所带电荷数相同时，离子半径为：Na+<K+<Cs+，Cl-<Br-<I-，则离子晶体熔点为：NaCl>KBr>CsI，故D项正确； 故答案选A。 20．（2025·天津·阶段练习）下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 A．原子半径： B．密度： C．熔点： D．还原性： 【答案】A 【解析】A．同主族元素原子半径从上往下增大，故原子半径：，A正确； B．碱金属的密度变化规律表现为自上而下逐渐增加的趋势，但钾的密度却比钠小，密度：，B错误； C．随着原子序数的增加，碱金属的原子半径增大，导致原子之间的相互作用力减弱，熔点降低，熔点：，C错误； D．随着原子序数的增加，碱金属的金属性增强，单质的还原性：，D错误； 故选A。 1．（2025·湖南长沙·期末）下列关于物质保存的解释，反应方程式错误的是 A．溶液中加入铁粉和稀硫酸：、 B．硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处： C．HF保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中： D．金属锂保存在石蜡中：、 【答案】D 【解析】A．硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，溶液中加入铁粉能使氧化生成的与铁反应生成，达到防止硫酸亚铁氧化变质的目的，与铁反应的离子方程式，溶液中加入稀硫酸的目的是抑制的水解，故A正确； B．硝酸受热或见光会分解产生气体，分解后产生二氧化氮、氧气和水，因此硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处，故B正确； C．HF可与(玻璃的成分之一)反应生成气体，因此保存在塑料瓶中，故C正确； D．锂易与空气中的氧气反应生成氧化锂，与水蒸气反应生成氢氧化锂和氢气，为防止锂与空气接触而变质，应将金属锂保存在石蜡中，锂在空气中变质的化学方程式为：、，故D错误； 故答案选D。 2．（2025·广东深圳·一模）部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．存在a→e→g→f→b的转化 B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 【答案】C 【分析】由题给信息可知，a为Na单质或Cu单质，b为+1价氧化物，即b是Na2O或Cu2O，e为+2价氧化物，e为CuO；c为+1价碱，即c是NaOH；f为+2价的碱，则f是Cu(OH)2。d为+1价的盐，d可能是钠盐，g为+2价的盐，g是铜盐。据此分析。 【解析】A．Cu与O2反应生成CuO，CuO与酸反应，可生成+2价的铜盐；铜盐与可溶性碱反应，生成Cu(OH)2，新制Cu(OH)2与乙醛反应生成Cu2O，可以实现a→e→g→f→b的转化，A项正确； B．Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，都是+1价的盐，B项正确； C．Na2O与H2O反应生成NaOH和O2，该反应为氧化还原反应，NaOH和酸反应生成钠盐属于非氧化还原反应，故b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应的说法错误，C项错误； D．g为+2价铜盐，可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，说明g的氯化物溶液蒸干并灼烧的确可得固体e，D项正确； 答案选C。 3．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列指定反应离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 【答案】D 【解析】A．氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，因Al(OH)3沉淀不溶于氨水，离子方程式为，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，FeS与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，B错误； C．小苏打溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，C错误； D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应为二氧化碳与氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 4．（2025·河北邯郸·阶段练习）下列实验操作正确且能达到实验目的的是(图中部分夹持装置略) A．探究葡萄糖的还原性 B．验证产物中含有 C．探究苯和液溴反应是否有HBr生成 D．比较和的热稳定性 【答案】C 【解析】A．向硝酸银溶液中加入氨水制得银氨溶液，葡萄糖溶液与银氨溶液应在水浴加热条件下发生银镜反应探究葡萄糖的还原性，故A错误； B．浓硫酸与木炭共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应生成的二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，则将反应生成的混合气体直接通入澄清石灰水中不能验证产物中含有二氧化碳，故B错误； C．溴化铁做催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，将反应生成的气体通入四氯化碳中除去挥发出溴蒸气，再通入硝酸银溶液中，有浅黄色沉淀生成可以探究苯和液溴反应有溴化氢生成，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，将碳酸氢钠放入大试管中直接加入，可能是受热温度较高导致碳酸氢钠受热分解所致，不能说明碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强，故D错误； 故选C。 5．（2025·安徽·三模）下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) a b c d ① Si ② Na NaOH ③ Cu CuO ④ Al A．①③ B．①② C．③④ D．②④ 【答案】D 【分析】图示转化关系可以分析为： ① ② ③ ④ 【解析】硅与氧气反应生成二氧化硅，但是二氧化硅不能直接与水反应生成硅酸，只能通过硅酸盐与强酸反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，①错误； 钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与少量(过量)二氧化碳反应生成碳酸钠(碳酸氢钠)，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应(或碳酸氢钠固体加热)得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，②正确； 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，③错误； 铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与盐酸(氢氧化钠溶液)反应生成氯化铝(四羟基合铝酸钠)，④正确。 故选D。 1．（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 【答案】C 【解析】A．煤在高温下与水蒸气反应生成CO和H2，方程式正确，A正确； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式书写正确，B正确； C．FeCl3与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非单质Fe，正确反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，C错误； D．铅酸蓄电池放电时，Pb和PbO2与硫酸反应生成PbSO4和H2O，方程式正确，D正确； 故选C。 2．（2024·安徽卷）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】A．铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子结合水生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有了电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，A正确；B．食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误；C．焦糖的主要成分仍是糖类，同时还含有一些醛类、酮类等物质，蔗糖在高温下并未炭化，C错误；D．食用纯碱主要成分为Na2CO3，制作面点时加入食用纯碱，利用了Na2CO3中和发酵过程产生的酸，D错误；故答案选A。 3．（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 【答案】C 【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合；B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合；C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合；D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合；故答案为：C。 4．（2023·广东卷）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【解析】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理；B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理；C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理；故选B。 5．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 【答案】C 【解析】A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；C．Na2O2由Na+和组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误；故选C。 6．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 【答案】A 【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；故选A。 7．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 【答案】C 【解析】A．镁在空气中燃烧也会部分和氮气反应生成氮化镁，A错误；B．与发生化合反应生成亚硫酸，而和会发生氧化还原生成硫单质，反应的类型不相同，B错误；C．分别与和反应，生成的气体均为氧气，C正确；D．浓与生成二氧化硫气体，而和反应生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性气体不相同，D错误；故选C。 8．（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A．：饱和溶液 B．：碱石灰 C．：酸性溶液 D．： 【答案】B 【解析】A．二氧化碳、氯化氢均会和碳酸钠溶液反应，A不符合题意；B．氨气和碱石灰不反应，水和碱石灰反应，合理，B符合题意；C．酸性高锰酸钾会把乙炔氧化，C不符合题意；D．、二氧化硫均为酸性氧化物，不反应，不能除去二氧化硫，D不符合题意；故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 课标达标练 【题型一】钠及其氧化物 【题型二】碳酸钠和碳酸氢钠 【题型三】碱金属　焰色试验 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 钠及其氧化物 1．(2025·广东汕头·二模)下列陈述I、II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A 酸性： 吸电子效应： B 金属钠具有强还原性 钠可置换出溶液中的铁单质 C 次氯酸具有漂白性 漂白液在空气中久置易变质 D 往氯乙烷中加入浓溶液后共热，冷却后加入少量溶液，有白色沉淀生成 可证明氯乙烷中含有氯原子 2.(2025·辽宁抚顺·三模)实验室安全操作至关重要，以下操作正确的是 A．酒精灯不慎打翻起火，立即用水浇灭 B．给试管中的液体加热时，试管口不对着他人 C．向盛有的试管中加水时，紧握试管底部，感受反应热效应 D．用剩的药品直接倒入下水道，避免在实验室堆积造成混乱 3．（2025·北京·模拟预测）下列解释事实的方程式正确的是 A．和反应至中性： B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂： D．氯气用于自来水消毒：⇌ 4．（2025·天津和平·期末）下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 5.【渗透学习方法的考查】（2025·广东茂名·二模）部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．与反应只能生成1种盐 B．酸雨的形成过程可以是： C．若c为淡黄色固体，则c与能发生氧化还原反应 D．b可以与水反应生成d，且该反应中只有1种元素变价 6．（2025·福建福州·模拟）下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．提纯乙酸乙酯 B．吸收氨气 C．钠的燃烧 D．制取少量 02 碳酸钠和碳酸氢钠 7．（2025·天津和平·一模）化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A．改变金属的内部结构，将金属做成合金可有效防止金属被腐蚀 B．超市中售卖的“苏打水”呈碱性，是因为含有小苏打 C．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“发酵粉”(碳酸氢钠和有机酸)的作用不同 D．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉，其作用都是为了防止食品氧化变质 8．（2025·山东威海·模拟）下列有关物质的性质及其应用对应正确的是 A．NaHCO3能与酸反应，常用于调节面团的酸度和去除油腻 B．浓硫酸与铁常温下不反应，可用铁质容器储存浓硫酸 C．过氧碳酸钠(Na2CO4)具有较强的氧化性，可用于漂白衣物 D．晶体硅的导电能力介于导体和绝缘体之间，常用于制造芯片和光导纤维 9．（2025·内蒙古赤峰·期中）下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是 A．可中和胃酸，可焙制糕点 B．若固体中混有，可用加热的方法除去 C．灼烧和，火焰颜色均为黄色 D．、固体溶于水均放热 10．（2025·湖北黄石·二模）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 A．图①验证反应有Cl2生成 B．图②除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C．图③制备无水CuSO4 D．图④用于分离苯和溴苯 11．（2025·江苏常州·期末）室温下，下列实验过程和现象能验证相应实验结论的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 向等质量的和固体中分别加入等体积蒸馏水，固体未完全溶解 溶解性： B 向粉末和Al粉的均匀混合物中插入点燃的Mg条，火星四射，有液态Fe从固体中流出 金属活动性： C 向溶液中滴入几滴新制氯水，溶液变为黄色 还原性： D 向溶液中滴入几滴饱和溶液，产生黑色沉淀 酸性： 12．（2025·江苏南通·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 13．(2025·河北沧州·期末)下列实验装置(部分夹持装置省略)能达到实验目的的是 A．比较、的热稳定性 B．证明能与水反应 C．制取少量 D．检验溴乙烷消去产物中含有乙烯 14．(2025·山东青岛·月考)我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下： 已知：“碳酸化”设备中的反应为。 下列说法不正确的是 A．“母液I”吸氨后的溶液中主要含有 B．在实验室模拟“煅烧”，需要使用的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等 C．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 D．该工艺过程中可以循环使用的物质有 15．(2025·安徽·月考)下列选项中的物质能按图示路径转化，且一步反应就能实现的是 选项 甲 乙 丙 A Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 B Cu(OH)2 CuO CuCl2 C CO2 Na2CO3 NaHCO3 D MgO Mg(OH)2 MgCl2 03 碱金属 焰色试验 16．（2025·天津·期末）实验室中下列做法错误的是 A．金属锂通常保存在固体石蜡中 B．含重金属离子（如、等）的废液，加水稀释后排放 C．液溴应该保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处 D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加至沉淀刚好溶解为止 17．（2025·山东德州·期中）下列实验操作或处理方法正确的是 A．金属着火，用湿抹布灭火 B．用干燥的试纸测定溶液的 C．大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场 D．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上的溶液 18．（2025·重庆·阶段练习）超氧化钾()可用作潜水时的吸收剂和供氧剂，反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的电子式： B．中含有的电子数为： C．中K的化合价为+2 D．晶体中含有的离子数为： 19．（2025·重庆·阶段练习）下列关于碱金属和卤族元素说法不正确的是 A．碱金属元素的焰色试验现象均相同 B．碱金属从上到下第一电离能逐渐减小，卤族元素从上到下电负性逐渐减小 C．碱金属和卤族原子从上到下半径均逐渐增加 D．熔点：NaCl>KBr>CsI 20．（2025·天津·阶段练习）下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 A．原子半径： B．密度： C．熔点： D．还原性： 1．（2025·湖南长沙·期末）下列关于物质保存的解释，反应方程式错误的是 A．溶液中加入铁粉和稀硫酸：、 B．硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处： C．HF保存在塑料瓶中而不保存在玻璃瓶中： D．金属锂保存在石蜡中：、 2．（2025·广东深圳·一模）部分含Na或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．存在a→e→g→f→b的转化 B．a与单质硫混合加热，生成物一定是d C．b→c→d转化的每步反应一定是非氧化还原反应 D．g的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e 3．（2025·海南省直辖县级单位·模拟预测）下列指定反应离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热： C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水： D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应： 4．（2025·河北邯郸·阶段练习）下列实验操作正确且能达到实验目的的是(图中部分夹持装置略) A．探究葡萄糖的还原性 B．验证产物中含有 C．探究苯和液溴反应是否有HBr生成 D．比较和的热稳定性 5．（2025·安徽·三模）下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) a b c d ① Si ② Na NaOH ③ Cu CuO ④ Al A．①③ B．①② C．③④ D．②④ 1．（2025·云南卷）下列化学方程式错误的是 A．煤制水煤气： B．供氧： C．覆铜板制作印刷电路板： D．铅酸蓄电池放电： 2．（2024·安徽卷）青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A．清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B．烹煮食物的后期加入食盐，能避免长时间受热而分解 C．将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D．制作面点时加入食用纯碱，利用中和发酵过程产生的酸 3．（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 4．（2023·广东卷）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与反应生成，则b中含共价键 5．（2023·北京卷）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同 6．（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架 B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 7．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是 A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同 B．分别与和反应，反应的类型相同 C．分别与和反应，生成的气体相同 D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同 8．（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是 A．：饱和溶液 B．：碱石灰 C．：酸性溶液 D．： 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$