第01讲 钠及其重要化合物（复习讲义）（广东专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 钠及其氧化物 4 知识点1钠的性质及应用 4 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 6 考向1 考查钠的性质及其应用 8 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 考向2 考查钠的氧化物及其应用 9 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 10 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 11 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 11 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 12 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 12 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 12 考向2 考查侯氏制碱法 14 考点三　碱金属　焰色试验 15 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 15 知识点2 焰色试验 15 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 16 考向2 考查焰色试验 17 0418 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 钠及其氧化物 选择题 非选择题 T7，2分 T9，2分 T7，2分 T10，2分 碳酸钠、碳酸氢钠 选择题 非选择题 T17，2分 T11，4分 碱金属、焰色试验 选择题 非选择题 T13，4分 考情分析： （1）从考查题型和内容上看，广东卷高考命题以选择题和非选择题呈现，主要将元素及其化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶解平衡等核心考点进行考查。 （2）从命题思路上看，高考试题中元素化合物考点不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。选择题一般直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断、化学式的书写、微粒的检验和鉴定等形式；二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化学、实验、计算等。 （3）新的一年广东卷可能会在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。 复习目标： 1．掌握钠的主要性质及其应用。 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 1．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地 ，熔点 ( 100 ℃)，密度比水 ，但比煤油 ，即ρ(H2O) ρ(Na) ρ(煤油)。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质—— 性 NaNa＋ （1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2：常温： ( 固体)，加热： ( 色固体) Cl2： （2）与水反应 ①钠与水反应的产物：NaOH、H2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ③实验结论： 化学方程式： 离子方程式： 。 （3）与盐酸、硫酸反应 离子方程式： 。 得分速记 Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 （4）与盐反应 a．与熔融盐反应 如： 、 (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b．与盐溶液反应 ①投入NaCl溶液中，只有H2放出： 若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有 晶体析出(温度不变) ②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出： ③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成： 、 总反应： 。 得分速记 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 （5）与某些有机物（含羟基）反应： 3．钠的制取及保存 （1）工业制取： 。 （2）保存：密封保存，通常保存在 油或 油中，钠易与空气中的 反应，且钠的密度比煤油的密度 ， 与煤油反应，故通常将少量钠保存在 中，大量钠保存在 中。 4．钠的用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的 剂。 （2）用作电光源，制作 灯。 （3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如 。 （4）制取 等化合物。 得分速记 1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 3．钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。 6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 色、态 固体 色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 化学键类型 只有 键 有 键和 键 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2．过氧化钠的性质 （1）强氧化性的六个表现 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 FeCl2溶液 Na2SO3溶液 氢硫酸 酚酞溶液 品红溶液 说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 。 ②遇H2O、H＋则发生 的氧化还原反应。 ③遇 氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成 ，而生成 钠盐，如Na2O2＋SO2=== 。 ④遇 金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有 生成，如2Mn2O7＋2Na2O2=== 。 ⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有 。 （2）理解Na2O2强氧化性的两个角度 ①从结构角度 Na2O2的结构中含有过氧键( )，含有过氧键结构的物质有 的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 ②从化合价的角度 Na2O2中的氧元素为 价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时 价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成 。 得分速记 （1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白； （2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2； （3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 （4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 （5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 3．氢氧化钠 （1）物理性质：NaOH的俗名为 碱、 碱或 钠；它是一种 固体，易溶于水并 大量的热，有吸 性；吸收空气中的水分而 ；有很强的 性。 （2）化学性质 ①具有 的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强碱制弱碱）。 ②其他反应 与金属铝反应： 与非金属单质反应： 酯类水解： （3）NaOH的制取 ①实验室（土法）制烧碱： ②现代工业制碱： （4）NaOH在有机反应中的应用 提供 环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考向1 考查钠的性质及其应用 例1(24-25高三·广东江门·模拟)下列离子方程式书写正确的是 A．向小苏打溶液中滴入少量溶液： B．用溶液刻蚀覆铜电路板： C．向溶液中加入过量氨水： D．钠与水反应： 【变式训练1】实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A．酸性溶液保存在橡胶塞细口瓶中 B．少量保存在煤油中 C．溶液用棕色细口瓶保存 D．氢氟酸保存在塑料瓶中 【变式训练2】下列类比关系正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B．Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C．与反应生成和，则与反应可生成和 D．Fe与CuSO4溶液反应可制Cu，则Na与CuSO4溶液反应可制Cu 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 考向2 考查钠的氧化物及其应用 例2(24-25高三·浙江绍兴·二模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．能与和反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂 B．溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D．具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 【变式训练1·变考法】(24-25高三·湖南衡阳·一模)某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是 A．段发生的主要反应为 B．bc段发生的主要反应为 C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立 D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点 【变式训练2】由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 B 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 水溶性 2．Na2CO3、NaHCO3的化学性质 （1）热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热 分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热 分解，化学方程式为 。 （2）与足量盐酸反应 ①Na2CO3： 。 ②NaHCO3： 。 （3）与碱(NaOH溶液)反应 ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3： 。 （4）相互转化 ①Na2CO3―→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入 ，化学方程式为 。 ②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 （1）碳酸钠：用于造纸、制造 、制皂、洗涤等。 （2）碳酸氢钠：用于制 、医药、治疗 过多、灭火剂等。 4．Na2CO3的制备—侯氏制碱法 ①原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 其反应为 ， 。 ②反应原理 产生NaHCO3反应： 。 产生Na2CO3的反应： 。 ③工艺流程 ④循环使用的物质： 、饱和食盐水。 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ①固体的鉴别用 法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是 溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是 溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是 溶液。 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 【特别提醒】①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； ②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； ③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为 涉及离子方程式Oa： ； ab： 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为 涉及离子方程式Oa： 、 ； ab： 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为 涉及离子方程式Oa： ； ab： 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为 涉及离子方程式： 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1(24-25高三·广东·调研)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 室温下，物质的量浓度相同的和溶液中，的水解程度大于 室温下，的溶解度大于 B 熔点： 离子半径： C 浓和固体反应可制备 酸性强于 D 苯酚中苯环使羟基中的键极性变小 苯酚具有弱酸性 【变式训练1·变载体】(24-25高三·广东珠海·模拟)下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．探究苏打和小苏打的稳定性 C．检验装置气密性 D．溶液转移 【变式训练2·变考法】探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．能促进的水解 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深 D．②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低 考向2 考查侯氏制碱法 例2(24-25高三·广东深圳·三模)索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【变式训练1】(24-25高三·广东·联考)下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A．模拟侯氏制碱法制备晶体： B．胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C．与水反应用作潜水艇氧气来源： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【变式训练2·变考法】我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及的溶解度曲线如下。下列说法错误的是    A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来 B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序 C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为 D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤 考点三 碱金属 焰色试验 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 1．一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为 个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐 原子半径逐渐 元素性质 都具有较强的 ，最高正价均为 价 金属性逐渐 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐 化学性质 都具有较强的 性 还原性逐渐 ；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比 的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在 中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显 价，碱金属氢化物是 剂。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但 等需放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应 、氧气的 等无关。 知识点2 焰色试验 1．焰色试验的概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的 称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。 2．焰色试验的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 3．常见元素的焰色 钠元素： 色；钾元素： 色(透过 色钴玻璃观察)；铜元素 色；钡元素： 色；钙元素： 色。 得分速记 （1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 （2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 （3）焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 （4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 （5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1下列叙述正确的有 ①碱金属从，密度逐渐增大 ②硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力较强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 ③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 ④、、、均可通过化合反应制得 ⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象 ⑥NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【变式训练1】（24-25高三·福建福州·阶段练习）科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。 已知：①② 下列说法不正确的是 A．可用质谱区分和HD B．Li与的反应： C．若越大，则越小 D．反应所得比反应所得)大 【变式训练2】（24-25高三·山东青岛·阶段练习）近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下： 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中有、生成 B．实验室常保存在煤油中 C．Ⅱ中，作氧化剂 D．该方法中，可循环利用 考向2 考查焰色试验 例2下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 该溶液中是否存在钠盐 B 向2mL 溶液中通入足量H₂S，观察实验现象 是否具有氧化性 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 D 向盛有水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 水溶液是否具有酸性 【变式训练1】（24-25高三·福建泉州·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【变式训练2】（24-25高三·广东汕头·二模）现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是 A．“校服净”（主要含）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B．草木灰与氨态氮肥（含）混合使用可增强其肥效 C．霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D．非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验 1．（2025·陕晋宁卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 2．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 3．（2025·黑吉辽卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 4．（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 5．（2023·河北卷）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D．金属钠保存在煤油中 6．（2023·天津卷）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 7．（2022·海南卷）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 8．（2022·海南卷）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．小苏打的主要成分是 C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 钠及其重要化合物 目录 01 2 02 体系构建·思维可视 3 03 核心突破·靶向攻坚 4 考点一 钠及其氧化物 4 知识点1钠的性质及应用 4 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 6 考向1 考查钠的性质及其应用 8 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 考向2 考查钠的氧化物及其应用 10 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 11 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 12 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 13 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 13 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 14 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 14 考向2 考查侯氏制碱法 16 考点三　碱金属　焰色试验 18 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 18 知识点2 焰色试验 19 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 19 考向2 考查焰色试验 21 0423 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 钠及其氧化物 选择题 非选择题 T7，2分 T9，2分 T7，2分 T10，2分 碳酸钠、碳酸氢钠 选择题 非选择题 T17，2分 T11，4分 碱金属、焰色试验 选择题 非选择题 T13，4分 考情分析： （1）从考查题型和内容上看，广东卷高考命题以选择题和非选择题呈现，主要将元素及其化合物结合氧化还原反应、盐类水解、难溶物的溶解平衡等核心考点进行考查。 （2）从命题思路上看，高考试题中元素化合物考点不单独出现，而是分散到不同题型和题目中。选择题一般直接考查元素化合物的性质和应用，填空题一般有两种形式，一是直接考查元素及其化合物的性质，通常以物质的判断、化学式的书写、微粒的检验和鉴定等形式；二是与基本概念和基本理论的知识相结合，如氧化还原反应、电化学、实验、计算等。 （3）新的一年广东卷可能会在选择题中考查钠与氧气反应时的电子转移数目、钠与水或乙醇反应的原理、过氧化钠的电子式、过氧化钠的性质或用途等，题目难度较小。 复习目标： 1．掌握钠的主要性质及其应用。 2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。 考点一 钠及其氧化物 知识点1 钠的性质及应用 1．钠的物理性质 银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水小，但比煤油大，即ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性 NaNa＋ （1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2：常温：4Na＋O2===2Na2O(白色固体)，加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体) Cl2：2Na＋Cl22NaCl （2）与水反应 ①钠与水反应的产物：NaOH、H2 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 ③实验结论： 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 （3）与盐酸、硫酸反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 得分速记 Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。 （4）与盐反应 a．与熔融盐反应 如：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti、Na＋KClNaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b．与盐溶液反应 ①投入NaCl溶液中，只有H2放出：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 若投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出(温度不变) ②投入NH4Cl溶液中有H2和NH3逸出：2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋H2↑＋2NH3↑ ③投入CuSO4溶液中有H2逸出和蓝色沉淀生成：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总反应：2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓。 得分速记 与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 （5）与某些有机物（含羟基）反应： 2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 2Na＋2CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑ 3．钠的制取及保存 （1）工业制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 （2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中，钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将少量钠保存在煤油中，大量钠保存在石蜡中。 4．钠的用途 （1）钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 （2）用作电光源，制作高压钠灯。 （3）冶炼某些金属：钠能与钛、锆、铌、钽等氯化物（熔融）发生置换反应，金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。 （4）制取Na2O2等化合物。 得分速记 1．钠燃烧时不能用水灭火，应用沙土盖灭。 2．取用金属钠时，用镊子夹取金属钠，用滤纸擦干表面的煤油，放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割，不能用手直接接触金属钠，并且将剩余的钠放回原试剂瓶中保存。 3．钠与溶液反应的共同现象 ①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完全；④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。若溶液中H＋浓度较大，与水相比反应更加剧烈，最后钠可能在液面上燃烧。 4.钠性质的巧记口诀：银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 5.考虑钠与酸、碱、盐的水溶液反应时，要注意Na与水反应的同时，生成的NaOH还可能继续与部分溶质反应。 6.对钠与酸反应的计算问题，勿忽略Na若过量还可与H2O反应。 知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 1．氧化钠与过氧化钠的比较 Na2O Na2O2 电子式 氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 不是 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 与水反应 Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2．过氧化钠的性质 （1）强氧化性的六个表现 试剂 现象 反应原理并解释 SO2气体 － Na2O2＋SO2===Na2SO4 FeCl2溶液 有红褐色沉淀生成 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl Na2SO3溶液 － Na2O2＋Na2SO3＋H2O=== Na2SO4＋2NaOH 氢硫酸 溶液变浑浊 Na2O2＋H2S=== S↓＋2NaOH 酚酞溶液 溶液先变红后褪色 与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色 品红溶液 溶液红色褪去 Na2O2的强氧化性使之褪色 说明：①遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 ②遇H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。 ③遇还原性氧化物（即低价非金属氧化物），表现强氧化性，一般不生成氧气，而生成高价钠盐，如Na2O2＋SO2===Na2SO4。 ④遇最高价金属氧化物（酸酐）发生自身的氧化还原反应，有氧气生成，如2Mn2O7＋2Na2O2===4NaMnO4＋O2。 ⑤无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 （2）理解Na2O2强氧化性的两个角度 ①从结构角度 Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质有较强的氧化性，以此类推，如H2O2、H2SO5(过硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。 ②从化合价的角度 Na2O2中的氧元素为－1价，有很强的氧化性，能氧化一些常见的还原剂，如SO2、Fe2＋、SO32-、HSO3-、H2S、S2－、I－。同时－1价的O也有还原性，如遇到强氧化剂KMnO4也可以被氧化成O2。 得分速记 （1）过氧化钠是常用的工业漂白剂，但是不能用于食品的漂白； （2）Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。当遇到KMnO4等强氧化剂时，可表现出还原性，氧化产物为O2； （3）Na2O2遇到CO2、H2O、H＋发生自身氧化还原反应。Na2O2既是氧化剂又是还原剂，且1 mol Na2O2转移的电子是1 mol而不是2 mol。 （4）Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1∶2。 （5）Na2O2与H2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm(CO2)＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm(H2O)＝2 g·mol－1×n(H2O) 3．氢氧化钠 （1）物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。 （2）化学性质 ①具有碱的通性：能使酸碱指示剂变色；与强酸反应；与酸性氧化物、两性氧化物反应；与盐反应（强碱制弱碱）。 ②其他反应 与金属铝反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 与非金属单质反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 酯类水解：CH3COOC2H5＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH （3）NaOH的制取 ①实验室（土法）制烧碱：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH ②现代工业制碱：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ （4）NaOH在有机反应中的应用 提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化等。 考向1 考查钠的性质及其应用 例1(24-25高三·广东江门·模拟)下列离子方程式书写正确的是 A．向小苏打溶液中滴入少量溶液： B．用溶液刻蚀覆铜电路板： C．向溶液中加入过量氨水： D．钠与水反应： 【答案】C 【解析】A．由于氢氧化钡少量，则氢氧根离子会被完全消耗，生成碳酸钡、碳酸钠和水，离子方程式为，A错误； B．用溶液刻蚀覆铜电路板的离子方程式为，B错误； C．向溶液中加入过量氨水生成，离子方程式为，C正确； D．钠与水反应的离子方程式：，D错误； 故选C。 【变式训练1】实验室根据化学试剂性质的不同，采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A．酸性溶液保存在橡胶塞细口瓶中 B．少量保存在煤油中 C．溶液用棕色细口瓶保存 D．氢氟酸保存在塑料瓶中 【答案】A 【解析】A．酸性溶液可腐蚀橡胶，应该使用玻璃塞，A错误； B．钠在空气中会变质，其密度比煤油大，可保存在煤油中，B正确；   C．见光易分解，溶液应保存在棕色细口瓶中，并置于阴暗处，C正确； D．氢氟酸会腐蚀玻璃，可用塑料容器保存，D正确； 故选A。 【变式训练2】下列类比关系正确的是 A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应可生成 B．Na与在加热条件下生成，则Li与加热生成 C．与反应生成和，则与反应可生成和 D．Fe与CuSO4溶液反应可制Cu，则Na与CuSO4溶液反应可制Cu 【答案】A 【解析】A．S的氧化性较弱，遇到变价金属会把变价金属氧化到低价态，故铁、铜分别与硫反应生成硫化亚铁和硫化亚铜，故A项正确； B．Li的还原性比Na弱，与氧气反应只能生成Li2O，故B项错误； C．有还原性，过氧化钠有氧化性，两者反应会生成硫酸钠而不是亚硫酸钠，故C项错误； D．钠具有很强的还原性，但Na与CuSO4溶液反应得不到Cu，而是生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑，D错误； 故选：A。 思维建模 金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 考向2 考查钠的氧化物及其应用 例2(24-25高三·浙江绍兴·二模)化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．能与和反应生成，可用作潜水艇中的供氧剂 B．溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液” C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂 D．具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 【答案】C 【解析】A．Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂，A正确； B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”，B正确； C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有消毒作用，但没有强氧化性，C错误； D．SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，D正确； 故选C。 【变式训练1·变考法】(24-25高三·湖南衡阳·一模)某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量粉末放入燃烧匙中，伸入充满气体的集气瓶中，气体与粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，作如下假设：假设一：发生反应；假设二：发生反应；假设三：同时发生以上两个反应。该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量粉末，放入充满的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中含量变化曲线如图所示。已知比更易被氧化。下列说法错误的是 A．段发生的主要反应为 B．bc段发生的主要反应为 C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明假设二成立 D．相同条件下，将换成后，重复上述操作，300秒时含量高于点 【答案】C 【分析】向盛有少量Na2O2的密闭容器中通入SO2，由图象可知发生的反应可能有：①2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；②2Na2SO3+O2=2Na2SO4，无法判断③Na2O2+SO2=Na2SO4是否发生，据此分析。 【解析】A．ab段O2含量增加，故存在2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，A正确；B．bc段O2含量缓慢降低的可能原因：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，B正确；C．取点固体加水溶解，静置，滴加溶液产生白色沉淀，说明溶液中存在Na2SO4，可能只发生反应②，也可能两反应均发生，即假设二或假设三成立均可能， C错误；D．相同条件下，将SO2换成CO2后，重复上述操作，只发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，应结束后O2含量高于c点，D正确；故选：C。 【变式训练2】由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向包有的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 有强氧化性 B 测定不同温度下蒸馏水的，随温度升高而降低 水的电离程度随温度升高而增大 C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 【答案】B 【解析】A．过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH，且放热，则脱脂棉燃烧，即可证明过氧化钠与水反应放热且有氧气生成，无法确定有强氧化性，A错误； B．升高温度，促进水的电离，则测定不同温度下蒸馏水的pH，pH随温度升高而降低，B正确； C．苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，溶液变澄清，无法得出苯酚的酸性比碳酸强，且碳酸的酸性大于苯酚的酸性，C错误； D．加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，有HCl生成，则试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红，不能证明氯乙烯加聚是可逆反应，D错误； 故选B。 考点二 碳酸钠和碳酸氢钠 知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 1．Na2CO3、NaHCO3的物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱或苏打 小苏打 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 水溶性 易溶于水 水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小 2．Na2CO3、NaHCO3的化学性质 （1）热稳定性 ①Na2CO3性质稳定，受热难分解。 ②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 （2）与足量盐酸反应 ①Na2CO3：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。 ②NaHCO3：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。 （3）与碱(NaOH溶液)反应 ①Na2CO3：与NaOH溶液不反应。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 （4）相互转化 ①Na2CO3―→NaHCO3 向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。 ②NaHCO3―→Na2CO3 NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。 3．Na2CO3、NaHCO3的主要用途 （1）碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。 （2）碳酸氢钠：用于制发酵粉、医药、治疗胃酸过多、灭火剂等。 4．Na2CO3的制备—侯氏制碱法 ①原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气 其反应为C＋H2O(g)CO＋H2，CO＋H2O(g)CO2＋H2。 ②反应原理 产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 产生Na2CO3的反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 ③工艺流程 ④循环使用的物质：CO2、饱和食盐水。 知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 1．Na2CO3、NaHCO3的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。 ②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。 a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 2．Na2CO3、NaHCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 ① Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 ② NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 ③ Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 【特别提醒】①NaHCO3与碱溶液反应的实质是HCO与OH－反应生成CO，CO有可能发生后续反应，如NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应可以生成白色沉淀CaCO3； ②不能用澄清石灰水来鉴别Na2CO3与NaHCO3：Ca(OH)2溶液与二者反应均生成白色沉淀CaCO3，无法区别； ③用盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液时，要求两溶液浓度相差不大，且加入的盐酸等浓度且不宜过大；④Na2CO3、NaHCO3与酸、碱、盐反应均为复分解反应，因而反应能否进行应从复分解反应的条件来判断。 知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O、 CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3 涉及离子方程式Oa：CO＋H＋===HCO； ab：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 涉及离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 银白色金属钠表面变暗出现白色固体接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O； ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 例1(24-25高三·广东·调研)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 室温下，物质的量浓度相同的和溶液中，的水解程度大于 室温下，的溶解度大于 B 熔点： 离子半径： C 浓和固体反应可制备 酸性强于 D 苯酚中苯环使羟基中的键极性变小 苯酚具有弱酸性 【答案】B 【解析】A．根据越弱越水解的原理可知，的水解程度较大，是因为碳酸的二级电离常数较小，与其溶解度无关，A错误； B．离子半径：，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，所以熔点：，B正确； C．硫酸和盐酸都是强酸，氯化钠固体与浓硫酸共热反应制备氯化氢气体说明硫酸的沸点高于氯化氢，C错误； D．苯基为吸电子基团，使羟基中的O−H极性变强，故苯酚具有弱酸性，D错误； 故选B。 【变式训练1·变载体】(24-25高三·广东珠海·模拟)下列制备实验中，实验装置及操作均正确的是 A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液 B．探究苏打和小苏打的稳定性 C．检验装置气密性 D．溶液转移 【答案】C 【解析】A．滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，A项错误； B．探究苏打和小苏打的稳定性，应将放在内侧的小试管，放在外侧大试管，B项错误； C．用手捂住试管，插入盛有水的烧杯中的导管有气泡冒出，松开手，导管中有高于烧杯中液面的一段水柱形成，且一段时间，水柱不下降，说明装置气密性良好，该实验装置及操作可以检验装置气密性，C项正确； D．向容量瓶中转移溶液时，玻璃棒下端靠在刻度线以下引流，D项错误； 答案选C。 【变式训练2·变考法】探究同浓度的与溶液和不同盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气体，②中只产生白色沉淀。(已知：碳酸铝在水溶液中不能稳定存在) 下列说法不正确的是 A．能促进的水解 B．①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中的一种或二者的混合物 C．同浓度的与溶液分别加入酚酞，溶液的红色深 D．②中溶液滴入后，溶液的不变，溶液的降低 【答案】D 【解析】A．铝离子水解呈酸性，碳酸根离子和碳酸氢根离子水解呈碱性，硫酸铝能促进碳酸钠和碳酸氢钠的水解，A正确；B．①中铝离子水解生成氢氧化铝，也可以与碳酸根结合生成碱式碳酸铝沉淀，B正确；C．同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子水解程度更大，碱性更强，加入酚酞试剂红色更深，C正确；D．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小，使平衡逆向移动，OH-离子浓度减小，pH变小，D错误；答案选D。 考向2 考查侯氏制碱法 例2(24-25高三·广东深圳·三模)索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是 A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 【答案】A 【分析】先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，二氧化碳主要来自于碳酸钙的分解，NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤得到碳酸氢钠，煅烧得到碳酸钠，生成的二氧化碳可以循环使用，母液通过经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，据此分析。 【解析】A．根据方程式NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓可知，“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为，A正确； B．操作1是过滤，实验室提纯氢氧化铁胶体用渗析，B错误； C．图示的流程中循环利用的物质有和CO2，C错误； D．氨气溶解度大，二氧化碳的溶解度小，“碳酸化”和“吸氨”这两步工序不能互换，D错误； 答案选A。 【变式训练1】(24-25高三·广东·联考)下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A．模拟侯氏制碱法制备晶体： B．胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C．与水反应用作潜水艇氧气来源： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备是NH3、CO2、H2O、NaCl反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3是难溶性金属氢氧化物，主要以固体形式存在，Al(OH)3能够与强酸HCl反应产生可溶性AlCl3和H2O，该反应的离子方程式为，B正确； C．与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，C错误； D．溴是氧化剂，将SO2氧化成硫酸根：，D正确； 故选C。 【变式训练2·变考法】我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，其工艺流程及的溶解度曲线如下。下列说法错误的是    A．该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来 B．“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序 C．“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为 D．“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤 【答案】C 【分析】向精制饱和食盐水中通入，吸收后通入碳酸化，此时生成溶解度较小的和溶液，过滤后得到固体，煅烧后生成；过滤后得到的母液1中的主要成分是，还含有少量的，向其中通入，转化为，经降温结晶、过滤后加入盐析后生成母液2，可知母液2中存在和，可循环制碱。 【解析】A．该工艺中，利用合成氨厂制备，可创造性地将制碱与合成氨结合，A项正确； B．的溶解度较小，而的溶解度大，先通入可确保溶液为高浓度的碱性环境，从而提高后续的溶解量，故工序不可互换顺序，B项正确； C．“碳酸化”工序中，、与反应，生成溶解度较小的和溶液，反应的方程式为，离子方程式为，C项错误； D．由分析可知，“工序X”后可得到晶体，根据溶解度随温度变化曲线可知，随着温度的升高，的溶解度逐渐增大，若要析出，则需要降温结晶，故“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤，D项正确； 答案选C。 考点三 碱金属 焰色试验 知识点1 碱金属的一般性与特殊性 1．一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐增大 原子半径逐渐增大 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐增强 单质性质 物理性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低 化学性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 2．特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 ④试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O，与反应条件、氧气的量等无关。 知识点2 焰色试验 1．焰色试验的概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验，属于物理变化，是元素的性质。 2．焰色试验的操作 铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色 3．常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素绿色；钡元素：黄绿色；钙元素：砖红色。 得分速记 （1）焰色试验是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠的单质，均发出黄色火焰。 （2）用稀盐酸清洗的原因：生成金属氯化物，而金属氯化物在高温时可挥发，而硫酸盐难挥发。 （3）焰色反应中所用的火焰应是无色或浅色的。 （4）灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。 （5）可用洁净无锈的铁丝代替铂丝，不能用铜丝代替。 考向1 考查碱金属的相似性、递变性 例1下列叙述正确的有 ①碱金属从，密度逐渐增大 ②硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力较强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 ③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱 ④、、、均可通过化合反应制得 ⑤向碳酸钠中加入少量水有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有吸热现象 ⑥NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 【答案】C 【解析】①碱金属从，密度逐渐增大趋势，但密度反常，即密度：K＜Na，错误； ②硬铝密度小、质量轻，强度高、是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，正确； ③碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均呈碱性，两者可用作食用碱或工业用碱，正确； ④、、、，均可通过化合反应制得，正确； ⑤碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，正确； ⑥钠盐中也有可能显酸性，如，错误； 正确的有4项，故选C。 【变式训练1】（24-25高三·福建福州·阶段练习）科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。 已知：①② 下列说法不正确的是 A．可用质谱区分和HD B．Li与的反应： C．若越大，则越小 D．反应所得比反应所得)大 【答案】C 【解析】A．和的相对分子质量不同，可以用质谱区分，A正确； B．类似于钠和水的反应，反应生成，化学方程式是：，B正确； C．由反应生成， 通过反应，越大， 则越大，C错误； D．升温，平衡右移，增多、 减少，则结合选项可知：下的大于下的 ，D正确； 故选C。 【变式训练2】（24-25高三·山东青岛·阶段练习）近年来，有研究团队提出基于锂元素的电化学过程合成氨的方法，主要流程如下： 下列说法不正确的是 A．Ⅰ中有、生成 B．实验室常保存在煤油中 C．Ⅱ中，作氧化剂 D．该方法中，可循环利用 【答案】B 【分析】由题给流程可知，反应I为高温下电解熔融氢氧化锂，锂离子在阴极得到电子发生还原反应生成金属锂，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，一定条件下金属锂与氮气反应生成氮化锂，氮化锂发生水解反应生成氢氧化锂和氨气，据此回答； 【解析】A．由分析可知，高温下电解熔融氢氧化锂，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，A正确； B．金属Li的密度比煤油小，比石蜡油大，实验室常保存在石蜡油中，B错误； C．由分析可知，反应Ⅱ为一定条件下金属锂与氮气反应生成氮化锂，反应中氮元素的化合价降低得电子被还原，氮气是反应的氧化剂，C正确； D．由分析可知，反应I为高温下电解熔融氢氧化锂生成锂、氧气和水，反应Ⅲ为氮化锂发生水解反应生成氢氧化锂和氨气，则该方法中，氢氧化锂可以循环使用，D正确； 故选B。 考向2 考查焰色试验 例2下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 该溶液中是否存在钠盐 B 向2mL 溶液中通入足量H₂S，观察实验现象 是否具有氧化性 C 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，观察出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响 D 向盛有水溶液的试管中滴加石蕊，观察颜色变化 水溶液是否具有酸性 【答案】A 【解析】A．用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色。该实验方案是用来检测溶液中是否存在钠元素，而不是钠盐，该溶液还可能是NaOH溶液，A错误； B．向2mL溶液中通入足量H2S，观察实验现象，如果具有氧化性，它会与H2S发生反应产生S沉淀或，B正确； C．等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应，可以探究温度对反应速率的影响，通过观察等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应产生浑浊的快慢，可以判断温度对反应速率的影响，C正确； D．二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，石蕊是一种酸碱指示剂，可以在酸性条件下变红，从而可以判断溶液是否具有酸性，D正确； 故选A。 【变式训练1】（24-25高三·福建泉州·期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示： 下列叙述中不正确的是 A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质 B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替 【答案】C 【解析】A．为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确； B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确； C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误； D．铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；选C。 【变式训练2】（24-25高三·广东汕头·二模）现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是 A．“校服净”（主要含）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性 B．草木灰与氨态氮肥（含）混合使用可增强其肥效 C．霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态 D．非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验 【答案】A 【解析】A．校服净中的过氧化氢（H2O2）具有强氧化性，能够氧化衣物上的有色物质，起到漂白作用，A正确； B．草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥（含）混合时会使转化为NH3，氨气挥发，降低肥效，两者不能混合使用，B错误； C．霓虹灯的颜色是由于电子从激发态跃迁回基态时释放能量，发出特定波长的光，而非从基态跃迁到激发态，C错误； D．打铁花是高温铁水在空气中迅速冷却、氧化并形成火花的现象，属于物理变化和氧化反应，与焰色试验无关，D错误； 故选A。 1．（2025·陕晋宁卷）下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．用金属钠除去甲苯中的微量水： C．用溶液吸收尾气中的 D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器中Al3+与HCO发生双水解，生成Al(OH)3和CO2，方程式配平正确，A正确； B．金属钠优先与水反应生成NaOH和H2，甲苯不参与反应，方程式正确，B正确； C．NO2与NaOH反应生成NO和NO，方程式配平及产物均正确，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2悬浊液）不能拆为OH-，正确反应应为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O，D错误； 故选D。 2．（2025·山东卷）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【解析】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 3．（2025·黑吉辽卷）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 4．（2024·安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B．水晶和玻璃：X射线衍射实验 C．氯化钠和氯化钾：焰色试验 D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡 【答案】D 【解析】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；故答案选D。 5．（2023·河北卷）实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法，下列说法错误的是 A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C．高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D．金属钠保存在煤油中 【答案】B 【解析】A．浓硝酸见光易分解，少量浓硝酸保存在棕色细口瓶中，A正确；B．氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠使玻璃粘连而打不开，故少量氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的粗口试剂瓶中，B错误；C．乙醇具有挥发性，且乙醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药品柜中，C正确；D．金属钠的密度比煤油大且不与煤油反应，少量金属钠保存在煤油中，防止与空气中的氧气和水蒸气等物质因接触而反应，D正确；故答案选B。 6．（2023·天津卷）下列常见物质及用途，错误的是 A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．Fe2O3是铁红，可以用作染料 D．钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 【答案】D 【解析】A．胃酸中含有HCl，氢氧化铝可以与HCl反应，能用于治疗胃酸过多，A正确；B．SiO2具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，B正确；C．Fe2O3是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，C正确；D．钠能与水反应生成易燃性气体氢气，不能使用水基灭火器扑灭，D错误；故选D。 7．（2022·海南卷）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出NaCl溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差18 【答案】A 【解析】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确；B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确；C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确；D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确；综上所述，本题选A。 8．（2022·海南卷）化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．小苏打的主要成分是 C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 【答案】B 【解析】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确；B．小苏打的主要成分是NaHCO3，B错误；C．食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确；D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D正确；答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$