精品解析：辽宁省营口市大石桥市第二初级中学2024-2025学年九年级下学期质量测试化学试卷

大石桥市第二初级中学质量测试 九年级化学试卷（满分60分） 本张试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（每题1分，共10分） 1. 下列酿酒工序所发生的变化与其他三道工序明显不同的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 蒸馏取酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、捣碎酒曲的过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、谷曲混合的过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、发酵成酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化； D、蒸馏取酒的过程中没有新物质生成，属于物理变化； 故其中一道工序所发生的变化与其他三道工序明显不同的是C； 故选C。 2. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰 B. 在空气中打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾 C. 向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入适量的水，放出大量的热 D. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气在空气中燃烧，会发出蓝色火焰，A错误； B、浓硫酸不会挥发，故在空气中打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，不会产生白雾，B错误； C、氢氧化钠溶于水放热，故向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入适量的水，放出大量的热，C正确； D、铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，铁锈消失，溶液变为黄色，D错误。 故选C。 3. 为确保孩子吃得营养均衡，某校食堂师傅拟定了一份食谱，主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤，你认为食谱中还应添加 A. 炒青菜 B. 红烧鲤鱼 C. 炒鸡蛋 D. 牛奶 【答案】A 【解析】 【分析】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧肉、豆腐汤中富含油脂、蛋白质、和无机盐；可知食物中维生素含量较少，故为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。 【详解】A、炒青菜中富含维生素，故A正确； B、红烧鲤鱼中富含蛋白质，故B错误； C、炒鸡蛋中富含蛋白质，故C错误； D、牛奶中富含蛋白质，故D错误。 故选A。 4. 归类整理是一种重要的学习方法。下列归类正确的是 A. 合成材料：聚乙烯、合金、涤纶 B. 人体必需微量元素：Zn、F、I C. 有机物：甲烷、酒精、碳酸 D. 碱：苛性钠，消石灰、生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。聚乙烯、涤纶属于合成材料，而合金属于金属材料，并非合成材料，A 错误； B、Zn（锌）、F（氟）、I（碘）在人体中含量较少，属于人体必需微量元素 ，B 正确； C、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。甲烷（CH4）、酒精（C2H5OH）是有机物，碳酸（H2CO3）虽然含碳元素，但它的性质与无机物相似，属于无机物，C 错误； D、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质。苛性钠（NaOH）、消石灰[Ca(OH)2]属于碱，生石灰（CaO）是氧化钙，属于氧化物，不是碱，D 错误。 故选：B。 5. 下列基于实验事实的分析，正确的是 A. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B. 过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A、仰视读数偏小，量取出水的实际体积偏大，造成溶质质量分数偏小，选项错误； B、过滤后的滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘，部分浑浊液沿滤纸与漏斗的缝隙流入到烧杯内，也可能是承接液体的烧杯不干净，污染了滤液；滤纸和漏斗壁之间留有气泡会影响过滤速度，不会造成滤液浑浊，选项错误； C、往溶液中加入少量，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快反应，根据催化剂的定义，要验证氧化铜是反应的催化剂，还需要验证反应前后质量和化学性质不变，选项错误； D、pH试纸润湿后再滴加白醋等价与对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，pH偏大，选项正确； 故选D。 6. 2024年5月，国务院印发《2024～2025年节能降碳行动方案》。生产、生活中以下做法不符合节能降碳要求的是 A. 提倡双面打印 B. 大力发展火力发电 C. 开发太阳能、风能等新能源 D. 推进低碳交通基础设施建设 【答案】B 【解析】 【详解】A. 双面打印可以减少纸张使用，节约资源，符合节能降碳要求； B. 火力发电主要依赖煤炭等化石燃料，会产生大量二氧化碳和其他污染物，不符合节能降碳要求； C. 开发太阳能、风能等新能源 太阳能和风能是清洁能源，开发利用这些能源可以减少对化石燃料的依赖，符合节能降碳要求； D. 推进低碳交通基础设施建设 低碳交通（如公共交通、自行车道等）可以减少碳排放，符合节能降碳要求。 故选B。 7. 实验安全至关重要，下列说法错误的是 A. 铁丝在氧气和水共同作用下生锈 B. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗 D. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上适量硼酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气和水共同作用下生锈：铁生锈是铁与氧气、水发生缓慢氧化的过程，属于金属腐蚀的常见现象。。正确。 B、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙：铁丝在氧气中燃烧会生成高温熔融物，直接溅落可能使集气瓶受热不均而炸裂。正确。 C、眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗：酸液溅入眼睛，先用大量水冲洗以稀释和冲走酸液是正确的。但氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，用于冲洗会与残留酸或眼部组织反应，造成二次伤害（如灼伤或加重损伤）。错误。 D、皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上适量硼酸溶液：碱液溅到皮肤，先用大量水冲洗可稀释碱液，减少渗透；硼酸是弱酸，能中和残留碱液，减轻灼伤，且对皮肤刺激小，符合安全规范。正确。 故选C。 8. 下列说法中正确的是 A. 溶液是均一稳定，则均一稳定的液体都是溶液 B. 不能再溶解NaCl的溶液为KNO3的饱和溶液 C. 喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关 D. 配制好的溶液，装入试剂瓶中时不慎洒出一部分，溶质的质量分数减小 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，说法错误。 B、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种特定溶质溶液，如果一种溶液不能再溶解NaCl，说明它是NaCl的饱和溶液，但这与KNO3无关，该溶液可能是KNO3不饱和溶液，也可能是KNO3饱和溶液，说法错误。 C、汽水中溶解的气体是二氧化碳，其溶解度随温度升高而降低，喝汽水时，汽水进入温度较高的胃中，CO2溶解度减小，气体逸出，导致打嗝，由此说明气体溶解度与温度有关，说法正确。 D、溶液具有均一性，配制好的溶液，装入试剂瓶中时不慎洒出一部分，溶质质量分数保持不变，说法错误。 故选C。 9. 现有编号为：X、Y、Z的三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别加入到AgNO3溶液中，过一会儿，发现Y表面出现白色物质而Z却没有。根据以上事实，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A B. C. D. Z＞X＞Y 【答案】A 【解析】 【详解】如果把和分别放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，不反应，说明位于氢前，位于氢后，即；如果把和分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在表面有银析出，而没有变化，说明的金属活动性比银强，的金属活动性比银弱，即；则、、Z的金属活动性顺序为。 故选A。 10. Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)2用途的是 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、石灰浆主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可用石灰浆粉刷墙壁，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作食品干燥剂，说法错误，符合题意； C、氢氧化钙能与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意； D、氢氧化钙能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。 故选：B。 二、非选择题（共四题） 11. 茶枝柑的柑皮经加工得到的陈皮，是一种药食同源食品，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与疗效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工陈化的陈皮可用于食品加工等。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 回答下列问题。 （1）茶枝柑的果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是_________（填标号）。 A．5.5~6.5         B．7.0                C．8.0~9.0 ②K2SO4可用98%的H2SO4和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为_________，属于___________（填基本反应类型）。 （2）柑皮自然陈化是_________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_________加快陈化的速度。 （4）柑皮自然陈化的过程中保持_________（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。 （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变______（填“深”或“浅”）；由图二还能获取的信息有________________ 。 （6）“千年人参，百年陈皮”，下列说法正确的是 （填标号）。 A. 陈皮是一种中药，可祛痰 B. 人工陈化的陈皮与自然陈化的陈皮无法区分 C. 测定陈化年份对陈皮成分的影响，陈化环境需相同 【答案】（1） ①. A ②. 2KCl+H2SO4K2SO4+2HCl↑ ③. 复分解反应 （2）缓慢氧化 （3）温度、湿度 （4）通风 （5） ①. 深 ②. 其他条件相同时，陈化年份为一年时阿魏酸含量最高 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 ①酸性溶液的pH﹤7，弱酸性溶液的pH略小于7。 A、5.5 - 6.5﹤7，呈弱酸性； B、7.0呈中性； C、8.0 - 9.0﹥7，呈碱性。 所以适合茶枝柑生长的土壤pH是A。 ②98%的H2SO4和KCl在550℃进行反应生成K2SO4和HCl气体，化学方程式为。该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 【小问2详解】 柑皮自然陈化过程进行得很缓慢，且不易被察觉，这种氧化反应属于缓慢氧化。 【小问3详解】 图1中控制条件有26℃、相对湿度50%，所以通过调节温度、湿度加快陈化的速度。 【小问4详解】 皮陈化过程需要与空气充分接触发生一系列的化学反应，通风可以保证空气的流通，为陈化提供必要的条件，促进陈化。如果密封，空气不流通，不利于陈化反应的进行。 【小问5详解】 由图2可知，陈皮陈化1年后阿魏酸的含量比0年时增加了，因为阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用，所以陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变深。 从图二曲线先增大后减小，1年时阿魏酸含量最高还可以获得的信息有其他条件相同时，陈化年份为一年时阿魏酸含量最高。 【小问6详解】 A、陈皮是一种常见的中药，在中医药领域有祛痰等功效，A正确。 B、根据题干人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，B错误。 C、测定陈化年份对陈皮成分的影响时，为了保证实验结果是由陈化年份这一变量引起的，陈化环境需相同，这是控制变量法的要求，C正确。 故答案为：AC。 12. 化学为人类提供了丰富的材料。 （一）金属资源是宝贵的自然资源，铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，已知氧化铝的熔点为2050℃，铝的熔点为660℃，硬铝含铝、铜、镁、硅，是用途广泛的铝合金。 （1）硬铝片和纯铝片互相刻画，______的表面会留下较深的划痕。 （2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为___________。 （3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、2500多年前就使用铁，推测人类使用铝比铁的年代______（填“早”或“晚”）。 （4）金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：_______。 （二）材料的研究离不开化学 芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： （5）操作Ⅰ的名称是______，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________。 （6）反应Ⅰ的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO。在这一反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质是__________。 （三）金属的冶炼与应用促进科技进步。 I．古法冶金 （7）自然发现 ①河流淘沙时发现了金，它以_____（填“单质”或“化合物”）形式存在。 ②初阳出土的花树状金步摇熠熠生辉是因为金的化学性质_________。 （8）金属冶炼 ①春秋时期，将铁矿石与木炭混合冶炼生铁。生铁与钢性能不同的原因是_________。 ②湿法炼铜是西汉时期中国古老的冶铜方法。主要的反应原理是是铁、硫酸铜之间的反应，湿法炼铜的实验现象为____________。 ③古人将这种液态生铁拍成液滴飞溅到夜空中，绽放成绚烂花火。液滴表面形成FeO外壳，FeO中Fe的化合价为_______。 ④木炭将氧化铁还原的反应方程式为:______，产生的CO2增多，液滴爆裂，形成铁花。 ⑤打铁花表演常在冬季进行，可防烫伤还可减少火灾。从燃烧条件分析可预防火灾的原因是______。 Ⅱ．现代冶金 （9）改进冶炼工艺 ①闪速炼钢技术是将铁矿石粉末注入高温熔炉，形成了高纯度铁液滴，反应时间仅需36秒。依据上图分析，反应时间短的原因可能是 ________（任意写出一点）。低品位菱铁矿（主要成分FeCO3）全铁含量通常低于20%，闪速炼铁解决了我国丰富的低品位矿石的利用问题。 （10）原料低碳节能 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，部分反应过程如下图所示： 从整个流程看，为了持续获得H2，需不断的补加________ 。 【答案】（1）纯铝片 （2）氧化铝的熔点高 （3）晚 （4）寻找金属的代用品（合理即可） （5） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗 （6）还原性（合理表述即可） （7） ①. 单质 ②. 稳定 （8） ①. 含碳量不同 ②. 有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 ③. +2 ④. ⑤. 冬季温度低，不易达到可燃物的着火点 （9）铁矿石为粉末状，增大了反应物之间的接触面积 （10）水##H2O 【解析】 【小问1详解】 合金比组成它的纯金属硬度大，硬铝是铝的合金，故硬铝比纯铝的硬度大，故硬铝片和纯铝片互相刻画，纯铝片的表面会留下较深的划痕； 【小问2详解】 氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为氧化铝的熔点高； 【小问3详解】 从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难，则金属越活泼，越难冶炼，利用的年代越晚，金属活动性：Al＞Fe＞Cu，人类3000多年前就使用铜、2500多年前就使用铁，推测人类使用铝比铁的年代晚； 【小问4详解】 保护金属资源的有效途径：防止金属腐蚀，寻找金属的代用品，有计划、合理地开采矿物等； 【小问5详解】 操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤； 过滤所需的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问6详解】 在该反应中，镁得到氧，属于还原剂，体现了镁的还原性，碳单质也能与金属氧化物反应，也具有还原性，故在这一反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质是还原性； 【小问7详解】 ①河流淘沙时发现了金，它以单质形式存在，因为金的化学性质稳定，很难与其他物质反应； ②初阳出土的花树状金步摇熠熠生辉是因为金的化学性质稳定，很难与其他物质反应； 【小问8详解】 ①生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁与钢性能不同的原因是：含碳量不同； ②湿法炼铜的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是：有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色； ③FeO中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+(-2)=0，x=+2； ④木炭与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ⑤燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，打铁花表演常在冬季进行，可防烫伤还可减少火灾。是因为冬天温度低，不易达到可燃物的着火点，故可以预防火灾； 【小问9详解】 ①反应时间短的原因可能是：铁矿石为粉末状，增大了反应物之间的接触面积，故反应更快更充分； 【小问10详解】 由图可知，该反应中，乙醇、一氧化碳和二氧化碳均可以循环使用，而反应①②中水参加了反应，故为了持续获得H2，需不断的补水。 13. 我国化学家侯德榜所创立的“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图2. （1）步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的__________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃碳酸氢钠的溶解度__________ (填“大于”、或“小于”、或“等于”)氯化铵的溶解度。 （3）t1℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为____ (填最简整数比)。加热该烧杯，使溶液升温至t2℃，该溶液的溶质质量分数将______ (选填“变大”、“变小”、“不变”)。 （一）某化学兴趣小组对某工厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品(含有少量的氯化钠)进行如下探究，完成以下问题。 （4）加入无色酚酞溶液的作用是___________。 （5）该样品中碳酸钠的纯度是_________ (写出结果，精确到0.1%)。 （二）另一兴趣小组受到上一小组启发，利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （6）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是______。 （7）图2中a点所示的溶液中溶质为_______。 （8）当反应进行至b点时，溶液呈________性。 （9）已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会______（填“上升”、“不变”或“下降”）。 【答案】（1）饱和 （2）小于 （3） ①. 2：5 ②. 变大 （4）指示反应终点，检验碳酸钠是否完全反应 （5）99.1% （6）稀氢氧化钠溶液 （7）NaCl、NaOH （8）中 （9）下降 【解析】 【小问1详解】 因为步骤Ⅲ后有碳酸氢钠固体析出，在一定温度下，有溶质析出的溶液是该溶质的饱和溶液，所以步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的饱和溶液。 【小问2详解】 观察溶解度曲线，在t2℃时，氯化铵溶解度曲线对应的纵坐标数值大于碳酸氢钠溶解度曲线对应的纵坐标数值，溶解度曲线纵坐标表示溶解度，所以t2℃碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。 【小问3详解】 t1℃时氯化铵的溶解度是40g，100g水中最多溶解40g氯化铵。那么50g水中最多溶解氯化铵的质量为20g。将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，溶解的氯化铵质量为20g，溶剂水的质量为50g，所以得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为20g:50g = 2:5。 加热时，由溶解度曲线可知氯化铵的溶解度随温度升高而增大，未溶解的氯化铵会继续溶解，溶质质量增大，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数将变大。 【小问4详解】 碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，加入无色酚酞溶液可以通过溶液颜色的变化来判断碳酸钠与稀盐酸是否恰好完全反应，当溶液恰好无色时，说明碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应。 【小问5详解】 首先根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前样品质量为10.7g，水的质量为50g，稀盐酸的质量为50g，反应后溶液质量为106.3g，则生成二氧化碳的质量为10.7g + 50g+50g - 106.3g=4.4g。 设样品中碳酸钠的质量为x， 则样品中碳酸钠的纯度为=99.1%。 故本问答案为：99.1% 【小问6详解】 由图2可知，溶液的pH开始时大于7，随着溶液的加入，pH逐渐减小，说明是向碱性溶液中加入酸性溶液，所以图1中的溶液A是稀氢氧化钠溶液。 【小问7详解】 图2中a点所示溶液的pH大于7，说明氢氧化钠过量，此时稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以溶液中的溶质为NaOH和NaCl。 【小问8详解】 图2中b点所示溶液的pH = 7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液呈中性。 【小问9详解】 中和反应为放热反应，在b点时恰好完全反应，从b点到c点，反应已经结束，继续加入稀盐酸，溶液温度会下降。 14. 化学与我们生活息息相关 （一）豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 （1）豆腐制作过程如下： 挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。 种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于______肥。 （2）点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。 查阅资料： a．20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b．饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 为了探究某传统豆腐制作过程中盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验： 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌 __________ 该包凝固剂是氯化镁 Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 __________ 有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是_____ （填字母）。 A．KNO3溶液     B．NaCl溶液    C．Ba（NO3）2溶液       D．稀盐酸 （3）海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是______；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是______。 ②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的______。 试剂 NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 KOH 价格（元/吨） 2400 5300 850 5500 ③步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y _____（填化学式）进行酸化 （二）艾灸是中医针灸疗法中的一种灸法，起源于中国远古时代。艾灸是点燃用艾叶制成的艾炷、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。艾叶燃烧后的灰烬中含有草木灰，其主要成分为碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。 任务一：从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 碳酸钾溶解度/g 107.0 109.0 110.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 【查阅资料】 【实验1】 （4）第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。 第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液(杂质不溶于水)。结合碳酸钾溶解度表，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是______。 第三步：蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中______时停止加热。 任务二：实验探究所得碳酸钾溶液的酸碱性 【实验2】 （5）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 称取1g第三步所得固体于试管中，____ ______ 碳酸钾溶液呈碱性 任务三：探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾的质量分数 【设计实验】利用如图所示装置进行实验探究(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)。 【步骤】I.称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气； Ⅱ.称量D装置的质量为220.0g； Ⅲ.关闭止水夹K，滴加足量的稀硫酸于锥形瓶中； Ⅳ.反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气； Ⅴ.再次称量D装置质量为222.2g。 【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀硫酸发生反应。 （6）装置C的作用是______。 【实验反思】 （7）如果实验过程中忘了进行步骤Ⅳ，那么所得碳酸钾的质量分数将会__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）复合 （2） ①. 固体完全溶解 ②. 有白色沉淀生成 ③. C （3） ①. 蒸发结晶 ②. 母液比海水中富含镁离子 ③. Ca(OH)2 ④. HCl （4） ①. 60℃碳酸钾的溶解度更大，使更多的碳酸钾溶解 ②. 防止局部温度过高，液滴飞溅 ③. 出现较多固体 （5） ①. 加入适量水溶解，滴加无色酚酞溶液 ②. 溶液变红 （6）干燥CO2 （7）偏小 【解析】 【小问1详解】 磷酸二氢钾含N、P、K中的K、P元素，属于复合肥； 【小问2详解】 Ⅰ、根据20℃时，硫酸钙的溶解度是0.255g，氯化镁的溶解度是54.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解0.255g硫酸钙，54.6g氯化镁，20g，即20mL水中最多可溶解0.051g硫酸钙，10.92g氯化镁，则根据实验结论该包凝固剂为氯化镁，则取2g凝固剂于试管中，加入20mL水，充分振荡，可观察到固体全部溶解； Ⅱ、氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，饱和硫酸钙溶液和1%氢氧化钠不反应，则取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，说明该包凝固剂为氯化镁； A、硝酸钾和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，不符合题意； B、氯化钠和硫酸钙、氯化镁均不反应，不能鉴别，不符合题意； C、硝酸钡能与硫酸钙反应生成硫酸钡和硝酸钙，产生白色沉淀，硝酸钡和氯化镁不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、稀盐酸和硫酸钙、氯化镁均不反应，无法鉴别，不符合题意。 故选C； 【小问3详解】 ①氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，是因为母液比海水中富含镁离子； ②根据表格数据可知，生成等量氢氧化镁（以58t为例）需要各物质的价格为，则在工业生产中为了降低成本，试剂①最好选择表格中的Ca(OH)2，是因为利用该物质价格最低； ③步骤Ⅱ中，在获取的氢氧化镁中加入试剂Y进行酸化后形成氯化镁，则Y为稀盐酸，该反应为稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故填：HCl； 【小问4详解】 结合碳酸钾溶解度表，60℃时碳酸钾溶解度比冷水时大，用60℃的温水浸洗是为了提高碳酸钾的浸出率（或使更多碳酸钾溶解，合理即可）； 蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将剩余液体蒸干； 【小问5详解】 实验结论是碳酸钾溶液呈碱性，酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。实验步骤可以是：称取1g第三步所得固体于试管中，加入适量水溶解，再滴加无色酚酞溶液（或紫色石蕊溶液）；若滴加无色酚酞溶液，现象是溶液变红；若滴加紫色石蕊溶液，现象是溶液变蓝 ； 【小问6详解】 装置C中浓硫酸具有吸水性，作用是除去二氧化碳中的水蒸气（或干燥二氧化碳）； 【小问7详解】 如果实验过程中忘了进行步骤Ⅳ，生成的二氧化碳不能全部被D装置吸收，D装置增加的质量偏小，计算出的碳酸钾质量偏小，所得碳酸钾的质量分数将会偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 大石桥市第二初级中学质量测试 九年级化学试卷（满分60分） 本张试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题（每题1分，共10分） 1. 下列酿酒工序所发生的变化与其他三道工序明显不同的是 A. 捣碎酒曲 B. 谷曲混合 C. 发酵成酒 D. 蒸馏取酒 2. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰 B. 在空气中打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞，产生白雾 C. 向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入适量的水，放出大量的热 D. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色 3. 为确保孩子吃得营养均衡，某校食堂师傅拟定了一份食谱，主食：馒头；配菜：红烧肉、豆腐汤，你认为食谱中还应添加 A. 炒青菜 B. 红烧鲤鱼 C. 炒鸡蛋 D. 牛奶 4. 归类整理是一种重要的学习方法。下列归类正确的是 A 合成材料：聚乙烯、合金、涤纶 B. 人体必需微量元素：Zn、F、I C. 有机物：甲烷、酒精、碳酸 D. 碱：苛性钠，消石灰、生石灰 5. 下列基于实验事实的分析，正确的是 A. 配制0.9%的氯化钠溶液，溶质质量分数偏大，可能是量取水时仰视读数 B. 过滤时发现滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸和漏斗壁之间留有气泡 C. 往溶液中加入少量，迅速产生气泡，可验证是催化剂 D. 用玻璃棒蘸取白醋，滴在湿润的pH试纸上，所得白醋的pH偏大 6. 2024年5月，国务院印发《2024～2025年节能降碳行动方案》。生产、生活中以下做法不符合节能降碳要求的是 A. 提倡双面打印 B. 大力发展火力发电 C. 开发太阳能、风能等新能源 D. 推进低碳交通基础设施建设 7. 实验安全至关重要，下列说法错误的是 A. 铁丝在氧气和水共同作用下生锈 B. 做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 C. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用氢氧化钠溶液冲洗 D. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上适量硼酸溶液 8. 下列说法中正确的是 A. 溶液是均一稳定的，则均一稳定的液体都是溶液 B. 不能再溶解NaCl的溶液为KNO3的饱和溶液 C 喝汽水会打嗝说明气体溶解度与温度有关 D. 配制好的溶液，装入试剂瓶中时不慎洒出一部分，溶质的质量分数减小 9. 现有编号为：X、Y、Z的三种金属，如果将X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果将Y和Z分别加入到AgNO3溶液中，过一会儿，发现Y表面出现白色物质而Z却没有。根据以上事实，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为 A. B. C. D. Z＞X＞Y 10. Ca(OH)2具有广泛应用。下列不属于Ca(OH)2用途的是 A. 用石灰浆粉刷墙壁 B. 用作食品干燥剂 C. 配制农药波尔多液 D. 改良酸性土壤 二、非选择题（共四题） 11. 茶枝柑柑皮经加工得到的陈皮，是一种药食同源食品，有理气健脾、燥湿祛痰的功效。陈皮贮存在干燥、通风的环境下，香气与疗效年复一年地变化，可长期保存。 陈皮的制作过程如图1所示。陈皮的陈化年份是指柑皮在晒干后储存的时间长度。测定刚采收时以及不同陈化年份陈皮成分的变化，可了解陈化过程中物理性状和药性变化的原因。人工陈化与自然陈化的陈皮在外观上就能区分，人工陈化的陈皮可用于食品加工等。 陈化是陈皮形成独特香气、味道和药性的关键，随着陈化时间的增长，陈皮中的小分子挥发油成分逐渐减少，大分子挥发油成分逐渐增加；糖类逐渐转化成酯类；黄酮类物质越来越多；使得陈皮的香气更加清雅，口感也更加醇厚，养生效果也越好。 回答下列问题。 （1）茶枝柑果皮较厚，制作出的陈皮更加饱满、口感更加丰富。 ①茶枝柑生长的土壤呈弱酸性，下列土壤的pH适合其生长的是_________（填标号）。 A．5.5~6.5         B．7.0                C．8.0~9.0 ②K2SO4可用98%的H2SO4和KCl在550℃进行反应制得，同时生成HCl气体，该反应的化学方程式为_________，属于___________（填基本反应类型）。 （2）柑皮自然陈化是_________（填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”）。 （3）人工陈化就是模拟图1自然陈化过程，通过调节_________加快陈化的速度。 （4）柑皮自然陈化的过程中保持_________（填“通风”或“密封”）可以促进陈化。 （5）阿魏酸能提高色素沉着效果起到增色作用。由图2可以判断陈皮陈化1年后与0年相比颜色会变______（填“深”或“浅”）；由图二还能获取的信息有________________ 。 （6）“千年人参，百年陈皮”，下列说法正确的是 （填标号）。 A. 陈皮是一种中药，可祛痰 B. 人工陈化的陈皮与自然陈化的陈皮无法区分 C. 测定陈化年份对陈皮成分的影响，陈化环境需相同 12. 化学为人类提供了丰富的材料。 （一）金属资源是宝贵的自然资源，铝是地壳中含量最多的金属元素，铝的化合物种类繁多，已知氧化铝的熔点为2050℃，铝的熔点为660℃，硬铝含铝、铜、镁、硅，是用途广泛的铝合金。 （1）硬铝片和纯铝片互相刻画，______的表面会留下较深的划痕。 （2）氧化铝可用于制造耐火砖等高温材料，这是因为___________。 （3）从活泼金属的化合物中提炼单质比较困难。人类3000多年前就使用铜、2500多年前就使用铁，推测人类使用铝比铁的年代______（填“早”或“晚”）。 （4）金属的回收利用可有效地保护金属资源，请你再写出一条保护金属资源的有效途径：_______。 （二）材料的研究离不开化学 芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 请回答： （5）操作Ⅰ的名称是______，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有___________。 （6）反应Ⅰ的化学方程式：2Mg+SiO2Si+2MgO。在这一反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质是__________。 （三）金属的冶炼与应用促进科技进步。 I．古法冶金 （7）自然发现 ①河流淘沙时发现了金，它以_____（填“单质”或“化合物”）形式存在。 ②初阳出土的花树状金步摇熠熠生辉是因为金的化学性质_________。 （8）金属冶炼 ①春秋时期，将铁矿石与木炭混合冶炼生铁。生铁与钢性能不同的原因是_________。 ②湿法炼铜是西汉时期中国古老的冶铜方法。主要的反应原理是是铁、硫酸铜之间的反应，湿法炼铜的实验现象为____________。 ③古人将这种液态生铁拍成液滴飞溅到夜空中，绽放成绚烂花火。液滴表面形成FeO外壳，FeO中Fe的化合价为_______。 ④木炭将氧化铁还原的反应方程式为:______，产生的CO2增多，液滴爆裂，形成铁花。 ⑤打铁花表演常在冬季进行，可防烫伤还可减少火灾。从燃烧条件分析可预防火灾的原因是______。 Ⅱ．现代冶金 （9）改进冶炼工艺 ①闪速炼钢技术是将铁矿石粉末注入高温熔炉，形成了高纯度铁液滴，反应时间仅需36秒。依据上图分析，反应时间短的原因可能是 ________（任意写出一点）。低品位菱铁矿（主要成分FeCO3）全铁含量通常低于20%，闪速炼铁解决了我国丰富的低品位矿石的利用问题。 （10）原料低碳节能 利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，部分反应过程如下图所示： 从整个流程看，为了持续获得H2，需不断的补加________ 。 13. 我国化学家侯德榜所创立“侯氏制碱法”，既提高了原料利用率，又可将产物氯化铵用作氮肥，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”的部分工艺流程如图1，NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线如图2. （1）步骤Ⅲ后所得滤液是碳酸氢钠的__________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）t2℃碳酸氢钠的溶解度__________ (填“大于”、或“小于”、或“等于”)氯化铵的溶解度。 （3）t1℃时将25g氯化铵固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解，得到的氯化铵溶液中溶质与溶剂的质量比为____ (填最简整数比)。加热该烧杯，使溶液升温至t2℃，该溶液的溶质质量分数将______ (选填“变大”、“变小”、“不变”)。 （一）某化学兴趣小组对某工厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品(含有少量的氯化钠)进行如下探究，完成以下问题。 （4）加入无色酚酞溶液的作用是___________。 （5）该样品中碳酸钠的纯度是_________ (写出结果，精确到0.1%)。 （二）另一兴趣小组受到上一小组启发，利用手持技术数字化实验装置对“中和反应”进行探究，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 （6）根据图2曲线判断，图1中的溶液A是______。 （7）图2中a点所示的溶液中溶质为_______。 （8）当反应进行至b点时，溶液呈________性。 （9）已知中和反应为放热反应，则从b点到c点，温度会______（填“上升”、“不变”或“下降”）。 14. 化学与我们生活息息相关 （一）豆腐是中华传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的实践活动。 （1）豆腐制作过程如下： 挑选黄豆→水浸→磨浆→过滤→煮浆→点卤→压制成型→切块。 种植大豆过程中，施加的肥料磷酸二氢钾（KH2PO4）属于______肥。 （2）点卤时，需要用盐类凝固剂，一般使用石膏（主要成分为CaSO4）或盐卤（主要成分为MgCl2）。 查阅资料： a．20℃时，CaSO4的溶解度是0.255g，MgCl2的溶解度是54.6g。 b．饱和CaSO4溶液与1%的NaOH溶液不反应。 为了探究某传统豆腐制作过程中的盐类凝固剂是哪一种，同学们从豆腐作坊取来一包凝固剂，进行了如下实验： 实验 操作 现象 结论 Ⅰ 取2g凝固剂于烧杯中，加入20mL水，用玻璃棒搅拌 __________ 该包凝固剂是氯化镁 Ⅱ 取少量实验Ⅰ的卤水于试管中，滴加1%的氢氧化钠溶液 __________ 有同学提出，还可以选择其他试剂鉴别是哪一种凝固剂，下列试剂可选用的是_____ （填字母）。 A．KNO3溶液     B．NaCl溶液    C．Ba（NO3）2溶液       D．稀盐酸 （3）海水蕴藏着丰富的资源，下图是从海水中提取氯化镁的流程。 ①从海水中提取粗盐时，采用的结晶方法是______；用海水提取粗盐后的母液来制取MgCl2比海水更好，其理由是______。 ②步骤Ⅰ中，为了降低工业生产的成本，试剂X应选择表格中的______。 试剂 NaOH Ba（OH）2 Ca（OH）2 KOH 价格（元/吨） 2400 5300 850 5500 ③步骤Ⅱ中，在获取的Mg（OH）2中加入试剂Y _____（填化学式）进行酸化 （二）艾灸是中医针灸疗法中的一种灸法，起源于中国远古时代。艾灸是点燃用艾叶制成的艾炷、艾条等熏烤人体穴位，以达到保健治疗的功效。艾叶燃烧后的灰烬中含有草木灰，其主要成分为碳酸钾。对此化学兴趣小组的同学们决定到实验室进行系列实验探究。 任务一：从艾叶燃烧后的灰烬中提取碳酸钾 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 100 碳酸钾溶解度/g 107.0 109.0 110.0 114.0 117.0 126.0 139.0 156.0 【查阅资料】 【实验1】 （4）第一步：收集艾叶燃烧后的灰烬。 第二步：用60℃的水浸洗灰烬并过滤，再浸洗滤渣2次，合并滤液(杂质不溶于水)。结合碳酸钾溶解度表，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是______。 第三步：蒸发滤液，蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中______时停止加热。 任务二：实验探究所得碳酸钾溶液的酸碱性 【实验2】 （5）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 称取1g第三步所得固体于试管中，____ ______ 碳酸钾溶液呈碱性 任务三：探究艾草燃烧后的灰烬中碳酸钾的质量分数 【设计实验】利用如图所示装置进行实验探究(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)。 【步骤】I.称取10.0g艾草灰烬装入锥形瓶中，打开止水夹K，通入一段时间空气； Ⅱ.称量D装置的质量为220.0g； Ⅲ.关闭止水夹K，滴加足量的稀硫酸于锥形瓶中； Ⅳ.反应结束后打开止水夹K，再通入一段时间空气； Ⅴ.再次称量D装置的质量为222.2g。 【讨论解释】已知艾草灰烬中的其他成分不与稀硫酸发生反应。 （6）装置C的作用是______。 【实验反思】 （7）如果实验过程中忘了进行步骤Ⅳ，那么所得碳酸钾的质量分数将会__________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$