精品解析：2025年吉林省延边朝鲜族自治州延吉市第七中学中考二模化学试题

吉林省延吉市第七中学2024-2025学年度 九年级下学期《化学》二模试卷（名校调研） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题（每题1分，共10分） 1. 劳动是中华民族的传统美德。下列早餐制作过程中包含化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 开火做饭 C. 番茄切块 D. 搅拌蛋液 【答案】B 【解析】 【详解】A、淘米洗菜只是将米和菜表面的杂质去除，米和菜本身的物质成分并没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、开火做饭过程中包含着物质的燃烧，而燃烧时有新物质生成，属于化学变化，属于化学变化，符合题意； C、番茄切块只是改变了番茄的形状，番茄本身的物质组成没有改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、搅拌蛋液仅仅是使蛋液混合得更加均匀，蛋液的物质性质没有发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 某品牌蛋白粉广告语“总犯困、体力不支、弱不禁风、免疫力低下，你可能需要补充蛋白质"。下列食物中富含蛋白质的是 A. 黄瓜 B. 米饭 C. 豆油 D. 鸡肉 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄瓜富含维生素，不符合题意； B、米饭含有淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； C、豆油富含油脂，不符合题意； D、鸡肉富含蛋白质，符合题意。 故选：D。 3. 下列实验操作错误的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 4. 植物在生长过程中，需要从土壤中提取各种关键营养元素来维持生命活动。以下选项中，属于能同时为植物提供两种主要营养元素的复合肥是 A. K2SO4 B. NH4Cl C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸钾属于钾肥，不属于复合肥，A不符合题意； B、氯化铵属于氮肥，不属于复合肥，B不符合题意； C、硝酸钾属于氮钾复合肥，C符合题意； D、磷酸钙属于磷肥，不属于复合肥，D不符合题意。 故选C。 5. 某同学将50mL水和50mL酒精混合，发现总体积小于100mL，这说明 A. 分子在不断地运动 B. 分子可分成原子 C. 分子间有间隔 D. 分子的质量、体积都很小 【答案】C 【解析】 【详解】将50mL酒精和50mL水混合在一起，总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔； 故选：C。 6. 下列物质的用途正确的是 A. 氧气用于灭火 B. 石墨用作钻探机的钻头 C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 氢氧化钠用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，不能用于灭火，故表述错误； B、金刚石硬度大，可用作钻探机的钻头，故表述错误； C、生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠水溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水，故表述正确； D、氢氧化钠虽然能与酸反应生成盐和水，但由于本身有很强的腐蚀性，因此不能用于改良酸性土壤，故表述错误。 故选C。 7. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚说法正确的是 A. 相对分子质量是160g B. 由三种非金属元素组成 C. 由22个原子构成 D. 碳、氢两种元素质量比是9：10 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，的相对分子质量为12×9+1×10+16×3=160，不符合题意； B、丹皮酚（C9H10O3）由碳、氢、氧三种非金属元素组成，符合题意； C、由化学式可知，丹皮酚由丹皮酚分子构成，一个丹皮酚分子由9+10+3=22个原子构成，不符合题意； D、丹皮酚中C、H元素的质量比为（12×9）：10=54：5，不符合题意； 故选：B。 8. 科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化碳的说法错误的是 A. 硫化羰是由分子构成的 B. 硫化羰可作为理想燃料 C. 硫化羰不能用作灭火剂 D. 硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳由分子构成，硫化羰的结构与二氧化碳相似，所以硫化羰是由分子构成的，选项正确； B、硫化羰中含有硫元素，燃烧后能够生成二氧化硫，所以硫化羰不是理想燃料，选项错误； C、硫化羰在氧气中完全燃烧，不能用作灭火剂，选项正确； D、由化学式可知，硫化羰中含有碳元素和硫元素，完全燃烧会生成CO2和SO2，选项正确，故选B。 9. 如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好） A. 硝酸铵、水 B. 氢氧化钠、水 C. 锌、稀硫酸 D. 氯化钠、水 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能膨胀，选项A错误； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，选项B正确； C、锌与稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，选项C错误； D、氯化钠溶于水，温度变化不大，小气球不能鼓起来，选项D错误。 故选：B。 10. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导：率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析错误的是 A. MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小 B. P点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同 D. 该实验证明溶液中始终有离子存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、MP段电导率减小是由于盐酸中H+和氢氧化钠中OH-结合生成水，每消耗一个氢离子，引入一个钠离子，所以离子数目不变，但溶液体积变大，离子浓度减小，该选项不符合题意； B、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，故P点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项不符合题意； C、N点电导率在增加，说明离子浓度在增加，因此此时氢氧化钠是过量的，溶液中含氢氧化钠和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢氧根离子；M点电导率在减小，说明离子浓度在减小，因此此时盐酸是过量的，溶液中含氯化氢和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢离子，离子种类和数量不同，该选项符合题意； D、溶液的电导率始终大于零，证明溶液中始终有离子存在，该选项不符合题意。 故选C。 二、非选择题：19（4）2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 丰富的物质世界中，碳及其化合物占有重要地位。 （1）两个碳原子可以用化学符号表示为______。 （2）一氧化碳可用作燃料，写出其在空气中燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）2C （2） 【解析】 【小问1详解】 两个碳原子就是在碳元素符号的前面加上数字2，即2C； 【小问2详解】 一氧化碳空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 12. 根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）图中最外层达到相对稳定结构的原子是_____________。 （2）在化学反应中，锂原子容易_____________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____________不同。 【答案】（1）Ne （2）失去 （3）质子数 【解析】 【小问1详解】 在原子结构中，当原子核外只有1个电子层，最外层电子数为2，则达到相对稳定结构，若电子层数目多于1，则最外层电子数为8，才达到相对稳定结构，则上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是：Ne； 【小问2详解】 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子； 【小问3详解】 决定元素种类的为质子数或核电荷数，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中的质子数或核电荷数不同。 13. 水在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。 （1）生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指______(填“分子”“原子”或“元素”)；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是______(填“氧分子”或“氧离子”)。 （2）利用光能分解水可制取氢气和氧气。相同条件下，光解时产生氢气与氧气的体积比为______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 氧分子 （2）2：1 【解析】 【小问1详解】 生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指元素，因为物质是由元素组成的，而不是由分子或原子直接组成的；同时，水中还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是指氧分子，因为氧气是由氧分子构成的，当氧气溶解在水中时，它是以氧分子的形式存在的； 【小问2详解】 利用光能分解水可制取氢气和氧气，可类别电解水，由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，则相同条件下，光解时产生氢气与氧气的体积比为2：1。 14. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的______性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式为______。 （3）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理______(填“相同”或“不同”)。 【答案】（1）延展 （2）H2O （3）不同 【解析】 【小问1详解】 铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性； 【小问2详解】 根据，反应前含有2个Cu原子，2个S原子，8个O原子，2X，反应后含有2个Cu原子，2个S原子，10个O原子，4个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式是H2O； 【小问3详解】 金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是不同的，是因为金的化学性质稳定而铝箔具有抗腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜。 15. 酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，请回答下列问题。 （1）酒精灯使用后用灯帽盖灭，其灭火原理是______。 （2）酒精喷灯可以将酒精以蒸汽的形式喷出，酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，从燃烧的调控角度分析是因为______。 【答案】（1）隔绝氧气 （2）增大了酒精与氧气的接触面积 【解析】 【小问1详解】 盖上灯帽，能隔绝氧气，进而灭火。 【小问2详解】 酒精喷灯可以将酒精以蒸汽的形式喷出，增大了酒精和氧气的接触面积，从而燃烧更剧烈。 16. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）P点的含义是_____。 （2）t2℃时，将20g的a物质加入到50g水中可得到溶液的质量为______g，该溶液是a物质在t2℃时的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等 （2） ①. 65 ②. 饱和 （3）b＞a＞c##bac 【解析】 【小问1详解】 P点a、c溶解度曲线相交，说明t1℃时，a、c两物质的溶解度相等。 【小问2详解】 由图可知，t2℃时，a的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则将20g的a物质加入到50g水中，只能溶解15ga，则可得溶液的质量为15g+50g=65g； 该溶液为饱和溶液。 【小问3详解】 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b溶解度增大，但溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，饱和溶液的溶质质量分数=，而t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c。 17. 实验室制取常见气体是我们必备的实验基本技能，请结合给出的装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称__________。 （2）既能用来制取氧气，又能用来制取二氧化碳的发生装置为_____________（填字母）。 （3）实验室制取氢气时，若用装置D收集氢气，应将气体从_____________（填“a”或“b”）端通入，在导管口点燃氢气前需要先____________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，且过氧化氢制取氧气的反应也为固液常温反应，所以既能用来制取氧气，又能用来制取二氧化碳的发生装置为B； 【小问3详解】 若选用F装置收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应从b导管口通入； 氢气为可燃性气体，不纯时点燃可能发生爆炸，则点燃前要先检验氢气的纯度。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）NaHCO3的俗称是______，其水溶液显碱性，pH______(填“＞”“＜”或”=”)7。 （2）NaHCO3在医疗上常用于治疗胃酸过多症，图1是该反应的微观模拟图，则反应后溶液中含有的离子有______。 （3）图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观模拟图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为______。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. ＞ （2）Na+、Cl- （3）有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打； 碱性溶液的pH>7。 【小问2详解】 由图可知，反应后溶液中含有的离子为Na+、Cl-。 【小问3详解】 由图可知，向碳酸氢钠加入氢氧化钠，碳酸氢根和氢氧根结合为碳酸根和水，而碳酸根和钙离子结合为碳酸钙沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。 19. 随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保护环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。 【查阅资料】钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀损失的钢铁量占全年生产量的。 【小组交流】 （1）钢铁锈蚀的条件是______，防止钢铁制品锈蚀的措施有______(写一点)。 任务一：废水处理工艺系统考察 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。 【现场参观】 参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。 【小组讨论】 （2）盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为______。 （3）废水处理设备格栅与实验室过滤操作中______的作用相似。 任务二：探究处理后的废水成分 【作出猜想】废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水溶质的成分作出猜想。 猜想1：CaCl2 猜想2：CaCl2、HCl 猜想3：CaCl2、Ca(OH)2、HCl （4）请你指出以上不合理的猜想，并说明理由______。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【进行实验】 （5）同学们设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉 有气泡产生 猜想2正确 ②另取少量处理后的废水于试管中，加入_____溶液 溶液变为红色 任务三：多样化处理废水 【拓展延伸】 （6）从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的______(填字母)处理使其达标。 A.烧碱 B.石灰石 C.废铜屑 【成果分享】通过参观，同学们了解到废水处理对水资源的利用和保护有重要意义，废水经处理达标后可用于农业灌溉等。 【答案】（1） ①. 与氧气和水同时接触 ②. 刷漆（合理即可） （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）滤纸 （4）猜想3不合理，氢氧化钙和盐酸能反应 （5）紫色石蕊 （6）B 【解析】 【小问1详解】 钢铁锈蚀需要与氧气和水共同接触； 隔绝空气中的氧气和水能防止钢铁制品锈蚀，则可采用刷漆、涂油等； 【小问2详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 格栅能用于拦截大颗粒杂质，类似于实验室过滤操作中滤纸的作用； 【小问4详解】 由于氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，则氢氧化钙和盐酸不能共存，即猜想3不正确； 【小问5详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则可向溶液中加入紫色石蕊溶液； 【小问6详解】 A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠过量，会使溶液显碱性，故选项不符合题意； B、石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的石灰石，故选项符合题意； C、铜不能和盐酸反应，不能除去酸，故选项不符合题意； 故选B。 三、计算题：共5分 20. 称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3。杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？ 【答案】（1）4.4 （2）设12.5g石灰石中碳酸钙的质量为x， x=10g， 则该石灰石中CaCO3的质量分数为：×100%=80%； 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不参加反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 吉林省延吉市第七中学2024-2025学年度 九年级下学期《化学》二模试卷（名校调研） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题（每题1分，共10分） 1. 劳动是中华民族的传统美德。下列早餐制作过程中包含化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 开火做饭 C. 番茄切块 D. 搅拌蛋液 2. 某品牌蛋白粉广告语“总犯困、体力不支、弱不禁风、免疫力低下，你可能需要补充蛋白质"。下列食物中富含蛋白质的是 A. 黄瓜 B. 米饭 C. 豆油 D. 鸡肉 3. 下列实验操作错误的是 A. 滴加液体 B. 读取液体体积 C. 稀释浓硫酸 D. 蒸发结晶 4. 植物在生长过程中，需要从土壤中提取各种关键营养元素来维持生命活动。以下选项中，属于能同时为植物提供两种主要营养元素的复合肥是 A. K2SO4 B. NH4Cl C. KNO3 D. Ca3(PO4)2 5. 某同学将50mL水和50mL酒精混合，发现总体积小于100mL，这说明 A. 分子在不断地运动 B. 分子可分成原子 C. 分子间有间隔 D. 分子的质量、体积都很小 6. 下列物质的用途正确的是 A. 氧气用于灭火 B. 石墨用作钻探机的钻头 C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 氢氧化钠用于改良酸性土壤 7. 牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚(C9H10O3)，具有镇痛、抗炎等作用。下列有关丹皮酚说法正确的是 A. 相对分子质量是160g B. 由三种非金属元素组成 C. 由22个原子构成 D. 碳、氢两种元素质量比是9：10 8. 科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化碳的说法错误的是 A. 硫化羰是由分子构成的 B. 硫化羰可作为理想燃料 C. 硫化羰不能用作灭火剂 D. 硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2 9. 如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好） A. 硝酸铵、水 B. 氢氧化钠、水 C. 锌、稀硫酸 D. 氯化钠、水 10. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导：率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析错误的是 A. MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小 B. P点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同 D. 该实验证明溶液中始终有离子存在 二、非选择题：19（4）2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 丰富的物质世界中，碳及其化合物占有重要地位。 （1）两个碳原子可以用化学符号表示为______。 （2）一氧化碳可用作燃料，写出其在空气中燃烧的化学方程式______。 12. 根据下列原子结构示意图，回答问题。 （1）图中最外层达到相对稳定结构的原子是_____________。 （2）在化学反应中，锂原子容易_____________（填“得到”或“失去”）电子。 （3）锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中_____________不同。 13. 水在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。 （1）生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指______(填“分子”“原子”或“元素”)；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是______(填“氧分子”或“氧离子”)。 （2）利用光能分解水可制取氢气和氧气。相同条件下，光解时产生氢气与氧气的体积比为______。 14. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的______性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式为______。 （3）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理______(填“相同”或“不同”)。 15. 酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，请回答下列问题。 （1）酒精灯使用后用灯帽盖灭，其灭火原理是______。 （2）酒精喷灯可以将酒精以蒸汽的形式喷出，酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，从燃烧的调控角度分析是因为______。 16. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）P点的含义是_____。 （2）t2℃时，将20g的a物质加入到50g水中可得到溶液的质量为______g，该溶液是a物质在t2℃时的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。 17. 实验室制取常见气体是我们必备的实验基本技能，请结合给出的装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称__________。 （2）既能用来制取氧气，又能用来制取二氧化碳的发生装置为_____________（填字母）。 （3）实验室制取氢气时，若用装置D收集氢气，应将气体从_____________（填“a”或“b”）端通入，在导管口点燃氢气前需要先____________。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）NaHCO3的俗称是______，其水溶液显碱性，pH______(填“＞”“＜”或”=”)7。 （2）NaHCO3在医疗上常用于治疗胃酸过多症，图1是该反应的微观模拟图，则反应后溶液中含有的离子有______。 （3）图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观模拟图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为______。 19. 随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保护环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。 【查阅资料】钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀损失的钢铁量占全年生产量的。 【小组交流】 （1）钢铁锈蚀的条件是______，防止钢铁制品锈蚀的措施有______(写一点)。 任务一：废水处理工艺系统考察 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。 【现场参观】 参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。 【小组讨论】 （2）盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为______。 （3）废水处理设备格栅与实验室过滤操作中______的作用相似。 任务二：探究处理后的废水成分 【作出猜想】废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水溶质的成分作出猜想。 猜想1：CaCl2 猜想2：CaCl2、HCl 猜想3：CaCl2、Ca(OH)2、HCl （4）请你指出以上不合理的猜想，并说明理由______。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【进行实验】 （5）同学们设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉 有气泡产生 猜想2正确 ②另取少量处理后的废水于试管中，加入_____溶液 溶液变为红色 任务三：多样化处理废水 【拓展延伸】 （6）从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的______(填字母)处理使其达标。 A.烧碱 B.石灰石 C.废铜屑 【成果分享】通过参观，同学们了解到废水处理对水资源的利用和保护有重要意义，废水经处理达标后可用于农业灌溉等。 三、计算题：共5分 20. 称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3。杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $