第五章 化工生产中的重要非金属元素 达标与评价 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 一、单选题 1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．铁能与冷的浓硫酸反应产生氢气 2．硫和热氢氧化钠溶液共热后，转化为S2-、，则反应的S和生成的S2-、的物质的量之比为 A．2:1:2 B．3:2:1 C．3:1:2 D．4:1:3 3．某些离子的检验方法及结论一定正确的是 A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO D．某溶液加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl— 4．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后 A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液 D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 5．汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡（化学式: BaCuSi2Ox，Cu为+2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确的是（   ） A．用盐的形式表示: BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示:BaO·CuO·2SiO2 C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色 6．二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强 C．SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性 D．除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应 7．下列关于铵盐的叙述中正确的是（   ） ①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价；②所有铵盐都易溶于水 ③铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用；④铵盐都是由离子构成的化合物 ⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应；⑥铵盐受热分解一定都会产生氨气 A．①③④ B．②③④ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥ 8．下列行为中符合安全要求的是 A．剩余的金属钠、钾不可放回原瓶 B．废旧电池必须回收处理 C．给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再加热 D．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 9．一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是 A．硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱 B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO3)2的物质的量不同 C．硝酸浓度越大，产生的气体越少 D．两者用排水法收集到的气体体积相等 10．在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是 ①浓硝酸保存在棕色广口瓶内 ②Na保存在CCl4中(Na与CCl4不反应、不互溶，且CCl4的密度大于Na) ③HF溶液保存在塑料瓶中 ④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内 ⑤白磷保存在冷水中 A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 11．.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有 ①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色； ②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色； ③向硫酸铁溶液中加入KSCN溶液变为红色； ④新制氯水久置后变为无色； ⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色； ⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 12．下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（   ） A．Cl2 B．SO2 C．SO3 D．NO2 二、非选择题 13．工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成氧化铁和二氧化硫；在接触室内在加热和催化剂作用下二氧化硫与氧气化合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验。 (1)根据如图设计，说明该实验的目的： ；写出工业制硫酸中在沸腾炉内发生反应的化学方程式： 。 (2)装置甲在本实验中的作用是 。 (3)反应中要求乙装置内氧气的量是二氧化硫的量的2倍，控制这一比例的实验现象是 。实验时发现，丁装置在实验过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有明显现象。据此得出的下列结论中正确的是 (填字母)。 A．浓硫酸不能吸收SO3 B．水与三氧化硫的反应是放热反应 C．浓硫酸吸收SO3的效果比水好 D．水吸收SO3的效果比浓硫酸好 (4)上述实验装置有合理之处，也有不合理之处。请就某一方面对该实验装置进行评价： 。 14．某化学兴趣小组为了探究铜与浓硫酸的反应以及产物的性质，设计了如图所示装置进行实验。 (1)写出装置A中发生反应的化学反应方程式 。 (2)实验过程中，装置B中发生的现象是 ，说明SO2具有的性质是 ；装置C中发生反应的化学方程式是 。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。 (4)尾气可采用 溶液吸收。 (5)装置A中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶里溶液中的溶质除了CuSO4外， (选填“一定”、“可能”)含有H2SO4。下列药品中，可用来证明该观点的是 (选填字母编号) A．铁粉    B．BaCl2溶液    C．Ag 15．几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体：    请填写下列空白： (1)物质X可以是 ，C是 ， F是 。 (2)反应①的化学方程式是 ，反应②的化学方程式是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A D C D B B D D 题号 11 12 答案 C B 13． 比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 干燥二氧化硫和氧气；使SO2和O2充分混合；调节气体的流速 甲装置中，通氧气气体的导管口产生气泡的速率大约是通SO2导管口的2倍 BC 缺少尾气吸收装置 14．(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (2) 酸性KMnO4溶液褪色 强还原性 SO2+2H2S=3S↓+2H2O (3)待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗，点燃酒精灯加热烧杯，品红溶液又会恢复红色 (4)氢氧化钠 (5) 一定 A 15． (NH4)2CO3或NH4HCO3 NH3 NO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 4NH3+5O24NO+6H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$