第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时（导学案）化学鲁科版2019必修第二册

第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度 一、知识目标 1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤、仪器使用及误差分析。 2.理解物质的量浓度的概念，掌握其表达式，能进行相关的简单计算。 3.学会与物质的量浓度相关的计算，包括与表达式相关计算、标况下气体溶质溶于水后物质的量浓度计算、浓溶液稀释问题以及物质的量浓度与质量分数的换算。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的量浓度这一表示溶液组成的物理量，从微观上理解溶液中溶质粒子的物质的量与溶液体积的关系。 2.证据推理与模型认知：通过对物质的量浓度相关计算的学习，建立化学计算的模型，培养逻辑推理和计算能力。 3.科学探究与创新意识：通过配制一定物质的量浓度溶液的实验，培养实验操作能力和科学探究精神，能对实验中的误差进行分析和改进。 一、学习重点 1.配制一定物质的量浓度溶液的实验操作及相关计算。 2.物质的量浓度的概念、配制一定物质的量浓度溶液的实验操作及相关计算。 2、 学习难点 1.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 2.物质的量浓度与其他物理量的综合计算。 1、 一定物质的量浓度溶液的配制 1． 容量瓶的使用 （1）结构与用途 2．使用注意事项 （1）使用前要检查瓶塞是否_____。 （2）定容时要使液体的_______________与刻度线_____。 2.配制一定的物质的量浓度的溶液 1．实验目的：配制100mL 1 mol·L－1的NaCl溶液。 2．实验原理：cB＝_____＝_____ 3．实验仪器与步骤 （1）仪器：容量瓶（2）步骤 4．常见计量仪器的读数精度 （1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求_____g （2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求_____mL 5. 用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 想一想：(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）容量瓶使用前先洗涤再查是否漏液。 ( ) （2）用托盘天平可以称量5.85 g NaCl固体。 ( ) （3）NaOH溶于水后，可立即转移至容量瓶中。 ( ) （4）用浓H2SO4配制稀H2SO4时，可以用量筒量取浓H2SO4的体积。 ( ) 二、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 （1）定义：溶液中的_______质量与_______质量之比。 （2）定义式：w＝______________。 （3）20%的NaCl溶液可表示____________________________。 2.物质的量浓度概念 （1）定义：单位体积的溶液里所含溶质B的_______。符号为cB。 （2）定义式及单位：cB＝_______，单位_______。 （3）意义：1 mol/L NaCl溶液表示____________________________。 想一想：(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。 ( ) （2）1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。( ) （3）1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。( ) （4）0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) 三、物质的量浓度的计算 1．基本公式：cB＝_______ （1）计算物质的量：n＝_______＝_______＝_______＝_______（STP） （2）计算溶液的体积：V（溶液）＝＝_______ 2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算 （1）溶质的物质的量：n＝_______ （2）溶剂的体积：V＝＝_______＝ 1、 配制一定物质的量浓度的溶液 活动一 引入思考 引入主题： 现在我们要进行一个实验，实验室计划配制(0.1L)的(NaCl)溶液，其中溶质的物质的量为(0.04mol)。请大家思考，我们该如何利用实验室的固体氯化钠完成这个任务呢？ 问题思考1： 首先，我们要明确实验需要用到哪些仪器？ 活动二 学习容量瓶的使用方法和注意事项 问题思考1： 容量瓶的特征、作用以及使用时注意事项？ 问题思考2：容量瓶不可以干什么？ 问题思考3 ：某同学为了加快溶解速度，溶解时所加水150mL，你认为可以吗？ 问题思考4 ：在转移和洗涤的过程中，需要注意什么？容量瓶应该如何选择？ 活动三 配制一定物质的量浓度的溶液 问题思考1： 实验步骤是什么？ 问题思考2： 本次实验需要使用托盘天平称取多少氯化钠晶体呢？称量时应该将氯化钠晶体置于何处呢？称量不同物质时需要注意什么？ 问题思考3： 某同学为了加快溶解速度，溶解时所加水150mL，你认为可以吗？ 问题思考4 ：在转移和洗涤的过程中，需要注意什么？容量瓶应该如何选择？ 活动四 分析实验过程中可能产生的误差 问题思考1：在各个步骤操作失误可能会使实验产生哪些误差？ 活动五 实验总结 总结归纳： 本次实验有哪些步骤？每个步骤用到了哪些仪器？ 2、 物质的量浓度 活动一 定义与定义式学习 概念引入：在了解了配制一定物质的量浓度溶液的实验后，我们来学习物质的量浓度的概念。 问题思考1： 什么是物质的量浓度呢，它的表达式是什么？ 问题思考2 ： 典例1 将2.5 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1， Cu2＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 问题思考3：典例2 (1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少? (2) 100 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？ 活动二 物质的量浓度计算实例 问题引入： 我们已经学习了物质的量浓度的概念和表达式，下面通过具体的例子来学习如何运用这些知识进行计算。 问题思考1 ：将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。 三、与物质的量浓度相关的计算 引入 ：我们已经学习了物质的量浓度的各种计算类型，下面对这些计算进行总结和归纳。 问题思考1：物质的量浓度的计算主要有哪些类型呢？ 问题思考2： 典例1 将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 问题思考3 ： 典例2 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 mol/L 一、使用容量瓶的注意事项 1.“五不” （1）不____、不_______、不_______ （2）_______ （3）_______ 2．容量瓶检漏的方法是：___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 二、实验的注意事项 1．必用仪器：_______、_______、_______、_______ 2．溶质是固体时：还需要_______ 3．溶质是液体时：还需要_______ 3、 实验过程中的误差分析 实验步骤 操作 n V c 称量 物质、砝码位置放反且使用了游码 偏小 — _______ 砝码生锈或沾有其他物质 偏大 — _______ 溶解 有少量液体溅出 偏小 — _______ 转移溶液 移液前容量瓶中有少量水 — — _______ 未洗涤或移液时有少量溶液洒在外面 偏小 — _______ 溶解放热，未放置到室温 — 偏小 _______ 溶解吸热，未放置到室温 — 偏大 _______ 定容 定容时俯视 — 偏小 _______ 定容时仰视 — 偏大 _______ 液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 偏小 — _______ 摇匀后液面下降，又滴入水到刻度线 — 偏大 _______ 4、 与物质的量浓度有关的计算 主要依据过程中溶质的_______以及_______不变进行计算 1、下列溶液Cl-浓度与50 mL的1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（ ） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 2、如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g/cm-3 )。下列说法错误的是（ ） A． 4mol/L是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度2 mol/L 3、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在 操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。 （1）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸_______mL； （2）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀； （3）待稀释的硫酸_______后，沿_______注入_______mL容量瓶； （4）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶； （5）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线_______cm处，改用_______加蒸馏水，使溶液的_______恰好与刻度线相切。 考点一：容量瓶的使用 1．实验室中需要0.2 mol·L－1的CuSO4溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是( ) A．500 mL 25.0 g B．450 mL 22.5 g C．450 mL 14.4 g D．500 mL 16.0 g 考点二：实验仪器的选择 2.用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）。 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ 考点三：实验误差的分析 3.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液： （1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。 （2）所用量筒和容量瓶的规格为________和________。 （3）浓硫酸稀释时的操作是__________________。 （4）下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。 A．移液前未冷却至室温 B．定容时水加多了，用滴管吸出 C．定容时俯视刻度线 考点四：配制一定物质的量浓度溶液的过程 4.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL 1mol·L－1的纯碱溶液。请回答下列问题： （1）计算所需要Na2CO3·10H2O的质量为________g。 （2）取该溶液20 mL稀释到100 mL后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。 （3）完成上述试验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是________。 （4）下列实验操作会使所配制溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 B．定容时，仰视刻度线 C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D．定容后上下颠倒容量瓶几次，发现溶液的凹液面最低点低于刻度线，再补加水到刻度线 考点五：物质的量浓度的计算 5.在标准状况下，将3.36 L HCl通入500 mL水中完全被吸收，所得溶液的密度若1.1 g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？ 考点六：溶液稀释或浓缩的有关计算 6.用18.0 mol/L的浓H2SO4配制500 mL 1.0 mol/L的稀H2SO4，则需量取浓H2SO4多少mL？(写出分析步骤) 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取浓H₂SO₄的体积为V。 7.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为( ) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 考点七 溶质质量分数与物质的量浓度的关系 8.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（ ）。 A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度 一、知识目标 1.掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤、仪器使用及误差分析。 2.理解物质的量浓度的概念，掌握其表达式，能进行相关的简单计算。 3.学会与物质的量浓度相关的计算，包括与表达式相关计算、标况下气体溶质溶于水后物质的量浓度计算、浓溶液稀释问题以及物质的量浓度与质量分数的换算。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识物质的量浓度这一表示溶液组成的物理量，从微观上理解溶液中溶质粒子的物质的量与溶液体积的关系。 2.证据推理与模型认知：通过对物质的量浓度相关计算的学习，建立化学计算的模型，培养逻辑推理和计算能力。 3.科学探究与创新意识：通过配制一定物质的量浓度溶液的实验，培养实验操作能力和科学探究精神，能对实验中的误差进行分析和改进。 一、学习重点 1.配制一定物质的量浓度溶液的实验操作及相关计算。 2.物质的量浓度的概念、配制一定物质的量浓度溶液的实验操作及相关计算。 2、 学习难点 1.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。 2.物质的量浓度与其他物理量的综合计算。 1、 一定物质的量浓度溶液的配制 1． 容量瓶的使用 （1）结构与用途 2．使用注意事项 （1）使用前要检查瓶塞是否漏水。 （2）定容时要使液体的凹液面的最低点与刻度线相平。 3.配制一定的物质的量浓度的溶液 （1）实验目的：配制100mL 1 mol·L－1的NaCl溶液。 （2）实验原理：cB＝＝ （3）实验仪器与步骤 a.仪器：容量瓶 B.步骤 4．常见计量仪器的读数精度 （1）用托盘天平称取固体溶质的质量时，数据要求0.1g （2）用量筒量取液体溶质的体积时，数据要求0.1mL 5. 用浓溶液稀释配制稀溶液 浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)。 想一想：(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）容量瓶使用前先洗涤再查是否漏液。 ( ) （2）用托盘天平可以称量5.85 g NaCl固体。 ( ) （3）NaOH溶于水后，可立即转移至容量瓶中。 ( ) （4）用浓H2SO4配制稀H2SO4时，可以用量筒量取浓H2SO4的体积。 ( ) （1）×。容量瓶使用前应先检查是否漏液，再进行洗涤，若顺序颠倒，可能因漏液导致洗涤后仍需处理。 （2）×。托盘天平的精确度为0.1 g，无法称量5.85 g NaCl固体。 （3）×。NaOH溶于水会放热，需冷却至室温后再转移至容量瓶，否则溶液体积因热胀冷缩产生误差。 （4）√。用浓H₂SO₄配制稀溶液时，可用量筒量取浓H₂SO₄的体积，再按步骤稀释。 【答案】 （1）× （2）× （3）× （4）√ 二、物质的量浓度 1．溶质的质量分数 （1）定义：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 （2）定义式：w＝×100%。 （3）20%的NaCl溶液可表示100_g_NaCl溶液中含有NaCl 20 g。 2.．物质的量浓度概念 （1）定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 （2）定义式及单位：cB＝，单位mol/L(或mol·L－1)。 （3）意义：1 mol/L NaCl溶液表示1 L NaCl溶液中含有1 mol NaCl。 想一想：(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。 ( ) （2）1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。( ) （3）1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。( ) （4）0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( ) 【答案】 （1）× （2）× （3）× （4）√ （1） × 10g NaCl 溶于 100g 水，溶液质量为 110g，溶质质量分数为 10÷110×100%≈9.09%，不是 10%。 （2）× 1mol Na₂CO₃溶于 1L 水后，溶液体积不是 1L，不能直接得出浓度为 1mol/L。 （3）× 1mol Na₂O 与水反应生成 2mol NaOH，溶液体积 1L 时浓度应为 2mol/L，不是 1mol/L。 （4）√ 由 n=cV 可得，0.5L×0.5mol/L=0.25mol，正确。 三、物质的量浓度的计算 1．基本公式：cB＝ （1）计算物质的量：n＝＝＝＝（STP） （2）计算溶液的体积：V（溶液）＝＝ 2．标准状况下，气体溶质物质的量浓度的计算 （1）溶质的物质的量：n＝ （2）溶剂的体积：V＝＝＝ 1、 配制一定物质的量浓度的溶液 活动一 引入思考 引入主题 现在我们要进行一个实验，实验室计划配制(0.1L)的(NaCl)溶液，其中溶质的物质的量为(0.04mol)。请大家思考，我们该如何利用实验室的固体氯化钠完成这个任务呢？ 问题思考1 首先，我们要明确实验需要用到哪些仪器？ 解答：托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒、容量瓶等仪器 活动二 学习容量瓶的使用方法和注意事项 问题思考1 容量瓶的特征、作用以及使用时注意事项？ 解答：1特征：结构：细颈，梨形，平底的玻璃瓶，带磨口玻璃塞。 构造：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线。 规格：有50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL等等。2作用：配制一定物质的量浓度的溶液。 3使用时注意事项：使用前要检验容量瓶是否漏水(往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用) 问题思考2 容量瓶不可以干什么？ 解答：容量瓶不能溶解固体、不能稀释浓溶液、不能加热、不能作反应容器、不能长时间贮存溶液。 活动三 配制一定物质的量浓度的溶液 问题思考1 实验步骤是什么？ 解答：计算、称量、溶解、冷却、转移和洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 问题思考2 本次实验需要使用托盘天平称取多少氯化钠晶体呢？称量时应该将氯化钠晶体置于何处呢？称量不同物质时需要注意什么？ 解答：由于托盘天平最小分度是0.1g所以需要称量2.3g氯化钠晶体。将氯化钠晶体置于滤纸上，如果要称量氢氧化钠这类具有腐蚀性的物质需要使用烧杯。 问题思考3 某同学为了加快溶解速度，溶解时所加水150mL，你认为可以吗？ 解答：不可以，溶解时只能加入适量水。 问题思考4 在转移和洗涤的过程中，需要注意什么？容量瓶应该如何选择？ 解答：在转移溶液时，使用玻璃棒引流，要将玻璃棒与烧杯进行洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中。 在选择容量瓶时，容量瓶的规格应该比配制规格更大而且更为接近。 活动四 分析实验过程中可能产生的误差 问题思考1 在各个步骤操作失误可能会使实验产生哪些误差？ 解答： （1）称量时 ①称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘（用到游码） 【偏低】 （2） 溶解、转移、洗涤时 ②溶解过程中有少量液体溅出烧杯【偏低】 ③未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯【偏低】 ④洗涤液未转入容量瓶中【偏低】 （3) 定容时 ⑤定容时仰视刻度【偏低】 ⑥定容时俯视刻度【偏高】 ⑦未等溶液冷却就定容【偏低】 ⑧定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出【偏低】 ⑨摇匀后发现液面低于刻度再加水【偏低】 ⑩容量瓶内原来存有少量的水【无影响】 活动五 实验总结 总结归纳 本次实验有哪些步骤？每个步骤用到了哪些仪器？ 解答：操作步骤为：①计算；②称量（托盘天平或量筒）；③溶解（烧杯、玻璃棒）；④冷却；⑤转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）；⑥定容（胶头滴管）；⑦摇匀；⑧装瓶贴签。 2、 物质的量浓度 活动一 定义与定义式学习 概念引入在了解了配制一定物质的量浓度溶液的实验后，我们来学习物质的量浓度的概念。 问题思考1 什么是物质的量浓度呢，它的表达式是什么？ 解答：定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。符号为cB。 定义式：cB= 问题思考2 典例1 将2.5 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，则： (1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L－1。 (2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为_____ mol·L－1， Cu2＋的物质的量浓度为 mol·L－1，溶液中溶质的质量为 g。 解答：（1）CuSO4 0.01 (2)0.01 0.02 1.6×10-2 问题思考3典例2 (1) 将 1 mol NaOH 溶解并加水至 500 mL，则 c(NaOH)为多少? (2) 100 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液，含有 NaCl 的物质的量为多少？ 解答：(1)c(NaOH) = n(NaOH) / V = 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol·L-1 (2)n(NaCl) = c(NaCl)V = 2 mol·L-1 × 0.1 L = 0.2 mol 活动二 物质的量浓度计算实例 引入 我们已经学习了物质的量浓度的概念和表达式，下面通过具体的例子来学习如何运用这些知识进行计算。 问题思考1 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。 解答： 三、与物质的量浓度相关的计算 引入 我们已经学习了物质的量浓度的各种计算类型，下面对这些计算进行总结和归纳。 问题思考1 物质的量浓度的计算主要有哪些类型呢？ 解答：主要有与表达式相关的计算、标况下气体溶质溶于水后其物质的量浓度的计算、浓溶液稀释问题、物质的量浓度cB与溶液质量分数ω的换算等类型。 问题思考2 典例1 将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？ 解答：5mol/L ×10mL= c2 ×200mL c2 = 0.25 mol·L-1 问题思考3 典例2 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm－3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 mol/L 解答：先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量，1 000 mL×1.84 g·cm－3×98%＝1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量，1 803.2 g÷98 g·mol－1＝18.4 mol，市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1。 一、使用容量瓶的注意事项 1.“五不” （1）不能加热、不能溶解、不能稀释。 （2）不能做反应容器。 （3）不长久储存溶液（尤其是碱液）。 2．容量瓶检漏的方法是：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如果不漏水，把瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查容量瓶是否漏水。 二、实验的注意事项 1．必用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、××mL容量瓶 2．溶质是固体：还需要托盘天平 3．溶质是液体：还需要量筒 3、 实验过程中的误差分析 实验步骤 操作 n V c 称量 物质、砝码位置放反且使用了游码 偏小 — 偏小 砝码生锈或沾有其他物质 偏大 — 偏大 溶解 有少量液体溅出 偏小 — 偏小 转移溶液 移液前容量瓶中有少量水 — — 不变 未洗涤或移液时有少量溶液洒在外面 偏小 — 偏小 溶解放热，未放置到室温 — 偏小 偏大 溶解吸热，未放置到室温 — 偏大 偏小 定容 定容时俯视 — 偏小 偏大 定容时仰视 — 偏大 偏小 液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 偏小 — 偏小 摇匀后液面下降，又滴入水到刻度线 — 偏大 偏小 4、 与物质的量浓度有关的计算 主要依据过程中溶质的物质的量以及质量不变进行计算 1、下列溶液Cl-浓度与50 mL的1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度不相等的是（ A ） A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B．75 mL 3 mol·L-1 NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 2、如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g/cm-3 )。下列说法错误的是（ D ） A． 4mol/L是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度2 mol/L 3、欲用质量分数为98％，密度为18.4g·cm-3的浓硫酸配制250ml 2mol·L-1的稀硫酸，请按操作步骤的先后填写在 操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称、操作方法或数字。 （1）用量筒量取密度为1.84g•mL-1、质量分数为98%的浓硫酸27.2mL； （2）将浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀； （3）待稀释的硫酸冷却后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶； （4）用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶； （5）往容量瓶中小心加蒸馏水至接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切。 考点一：容量瓶的使用 1．实验室中需要0.2 mol·L－1的CuSO4溶液450 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾的质量分别是( ) A．500 mL 25.0 g B．450 mL 22.5 g C．450 mL 14.4 g D．500 mL 16.0 g 【答案】A 【解析】没有450 mL的容量瓶，则需要配制500 mL溶液，CuSO4的物质的量是0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，因此需要胆矾的质量是0.1 mol×250 g·mol－1＝25.0 g。 考点二：实验仪器的选择 2.用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是（ ）。 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ 【答案】A 【解析】质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓H2SO4的物质的量浓度为c（H2SO4）＝＝18.4mol·L－1，根据稀释规律＝，所需要的浓H2SO4的体积为：＝＝＝0.01L＝10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。 考点三：实验误差的分析 3.某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4溶液： （1）所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________mL。 （2）所用量筒和容量瓶的规格为________和________。 （3）浓硫酸稀释时的操作是__________________。 （4）下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________。 A．移液前未冷却至室温 B．定容时水加多了，用滴管吸出 C．定容时俯视刻度线 【答案】（1）5.4 （2）10 mL量筒 500 mL容量瓶 （3）向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌 （4）AC 考点四：配制一定物质的量浓度溶液的过程 4.纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL 1mol·L－1的纯碱溶液。请回答下列问题： （1）计算所需要Na2CO3·10H2O的质量为________g。 （2）取该溶液20 mL稀释到100 mL后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。 （3）完成上述试验，除需要如图所示的仪器外，还需要的玻璃仪器是________。 （4）下列实验操作会使所配制溶液浓度偏低的是________(填标号)。 A．容量瓶内有水，未经过干燥处理 B．定容时，仰视刻度线 C．转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤 D．定容后上下颠倒容量瓶几次，发现溶液的凹液面最低点低于刻度线，再补加水到刻度线 【答案】（1）28.6 （2）0.4 （3）玻璃棒和胶头滴管 （4）BCD 【解析】（1）实验室配制100 mL 1mol·L－1Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的物质的量为0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol，则其质量为0.1 mol×286 g·mol－1＝28.6 g。（2）取该溶液20 mL稀释到100 mL后的溶液中c(Na＋)＝0.02 L×1 mol·L－1×2÷0.1 L＝0.4 mol·L－1。（3）配制100 mL 1mol·L－1的纯碱溶液所需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、量筒。（4）容量瓶内有水，对所配溶液的物质的量浓度没有影响，A项不符合题意；定容时，仰视刻度线，所加蒸馏水偏多，造成溶液浓度偏低，B项符合题意；转移溶液后的烧杯和玻璃棒未洗涤，会造成溶质损失，使所配溶液浓度偏低，C项符合题意；定容后上下颠倒容量瓶几次，发现溶液的凹液面最低点低于刻度线，再补加水到刻度线，溶液体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，D项符合题意。 考点五：物质的量浓度的计算 5.在标准状况下，将3.36 L HCl通入500 mL水中完全被吸收，所得溶液的密度若1.1 g/cm3，则溶质的物质的量为多少？溶液体积为多少？溶液的物质的量浓度多少？ 【答案】n(HCl)＝＝0.15 mol V(溶液)＝＝460 cm3＝0.46 L c(HCl)＝≈0.326 mol·L－1。 考点六：溶液稀释或浓缩的有关计算 6.用18.0 mol/L的浓H2SO4配制500 mL 1.0 mol/L的稀H2SO4，则需量取浓H2SO4多少mL？(写出分析步骤) 根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需量取浓H₂SO₄的体积为V。 【答案】18.0 mol/L×V＝1.0 mol/L×500 mL V＝27.8 mL。稀释前浓溶液中溶质的物质的量为：18.0 mol/L × V 【解析】稀释后稀溶液中溶质的物质的量为：1.0 mol/L × 0.5 L（500 mL换算为0.5 L） 由溶质物质的量相等可得： 18.0 mol/L × V = 1.0 mol/L × 0.5 L 解得：V = (1.0 × 0.5) / 18.0 ≈ 0.0278 L = 27.8 mL 7.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为( ) A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 【答案】A 【解析】c(Al3＋)＝ mol·L－1，根据稀释定律：×＝c′(Al3＋)·4V，c′(Al3＋)＝× mol·L－1，c′(SO)＝×3＝××＝ mol·L－1。 考点七 溶质质量分数与物质的量浓度的关系 8.某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl－离子的物质的量约等于（ ）。 A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．1.5mol 【答案】D 【解析】由c＝，所以c（Mg2+）＝＝2.5mol/L，c（Cl－）＝2c（Mg2+）＝2×2.5mol/L＝5mol/L，n（Cl－）＝0.3L×5mol/L＝1.5mol。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$