专题3 第4单元 第2课时 沉淀溶解平衡原理的应用-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评全书Word（苏教版2019）

化学　选择性必修1　作业与测评(苏教) 第2课时　沉淀溶解平衡原理的应用 (建议用时：10分钟) 考点一　沉淀的转化 1．已知：Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，在有白色固体ZnS存在的饱和溶液中滴加适量CuSO4溶液，产生的实验现象是(　　) A．固体逐渐溶解，最后消失 B．固体由白色变为黑色 C．固体颜色变化但质量不变 D．固体逐渐增多，但颜色不变 答案：B 2．某温度下，已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法正确的是(　　) A．BaSO4比BaCO3的溶解度小，所以BaSO4不可能转化为BaCO3 B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以作钡餐试剂 C．该温度下，BaCO3要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4溶液的浓度至少为2.2×10－6 mol/L D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，＝4.4×10－2 答案：C 解析：C项，该温度下BaCO3的Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，所以c(Ba2＋)＝5×10－5 mol/L，BaCO3要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则c(Ba2＋)·c(SO)≥Ksp(BaSO4)，则c(SO)≥2.2×10－6 mol/L，即Na2SO4溶液的浓度至少为2.2×10－6 mol/L，正确。 3．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋。下列说法错误的是(　　) A．Ksp(MnS)>Ksp(CuS) B．该反应达到平衡时，c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) C．向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大 D．该反应的平衡常数K＝ 答案：B 解析：根据沉淀转化的方向可知，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A正确；该反应达到平衡时，c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不相等，B错误；向平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，c(Mn2＋)变大，C正确；该反应的平衡常数K＝＝＝，D正确。 考点二　沉淀的生成与溶解 4．已知常温下溶解度：CaSO4＞CaCO3＞CaC2O4，欲将NaCl溶液中的Ca2＋除去，加入最适宜的沉淀剂是(　　) A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．Na2C2O4 答案：D 5．要使工业废水中的重金属Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为(　　) A．硫化物 B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 答案：A 6．已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，在该温度下，下列判断正确的是(　　) A．向0.001 mol·L－1 AgNO3溶液中滴入0.001 mol·L－1 KCl溶液，无沉淀析出 B．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小 C．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小 答案：C (建议用时：40分钟) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与某浓度的CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于(　　) A．2.8×10－2 mol·L－1 B．5.6×10－5 mol·L－1 C．2.8×10－5 mol·L－1 D．1.4×10－5 mol·L－1 答案：B 解析：Na2CO3溶液的浓度为2×10－4 mol·L－1，与某浓度的CaCl2溶液等体积混合后溶液中c(CO)＝1×10－4 mol·L－1，根据Ksp＝c(CO)·c(Ca2＋)＝2.8×10－9可知，若要产生沉淀，混合后溶液中c(Ca2＋)≥ mol·L－1＝2.8×10－5 mol·L－1，故将溶液等体积混合前，原CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10－5 mol·L－1＝5.6×10－5 mol·L－1，故B正确。 2．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　) A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S 答案：C 3．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9。若溶液中某离子浓度小于等于1×10－5 mol·L－1，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A．Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小 B．若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液，会引起Ba2＋中毒 C．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 D．在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，c(SO)＝1.0×10－5 mol·L－1 答案：B 解析：BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4比BaCO3溶解度更小，A正确；钡餐为硫酸钡的悬浊液，水中溶解的BaSO4达到饱和，此时c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，饮用钡餐不会引起中毒，故若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1的溶液，不会引起钡离子中毒，B错误；向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，由于BaCO3与BaSO4组成形式相似，且Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，故BaSO4开始沉淀时所需Ba2＋浓度更小，BaSO4先析出，C正确；在将BaSO4固体溶于水所得的饱和溶液中，Qc＝Ksp，则c(SO)＝c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，D正确。 4．下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有(　　) A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中c(OH－)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 D．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中c(OH－)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 答案：D 解析：Mg(OH)2、MgCO3属于不同类型的物质，不能直接通过比较溶度积来看沉淀的转化，A、B错误；水垢的主要成分之所以是Mg(OH)2和CaCO3，而不是MgCO3和CaCO3，是因为MgCO3的溶解度较Mg(OH)2大，且MgCO3溶于水的部分电离产生的CO能发生水解反应：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液中的c(OH－)增大，导致Qc＝c(Mg2＋)·c2(OH－)>Ksp[Mg(OH)2]，生成Mg(OH)2沉淀，最终使CO的水解平衡和MgCO3的沉淀溶解平衡都向右移动，逐渐转化为Mg(OH)2沉淀，C错误，D正确。 [归纳总结]　沉淀的溶解、转化及生成实质是沉淀溶解平衡的应用 (1)消耗沉淀溶解平衡中的离子，促进平衡右移，沉淀溶解。 (2)向AgCl饱和溶液中加入KI，AgCl转化为AgI，不能说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，只能说明c(Ag＋)·c(I－)>Ksp(AgI)。 (3)增大沉淀溶解平衡中离子的浓度，使Qc>Ksp，则平衡左移，沉淀生成。 5．已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17，向含I－和Cl－的混合溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的AgNO3溶液，下列说法正确的是(　　) A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．I－和Cl－完全沉淀后，静置，上层清液中c(I－)＝c(Cl－) D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡：AgI＋Cl－AgCl＋I－ 答案：D 解析：由于I－、Cl－浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A、B错误；上层清液中c(Ag＋)相等，c(I－)＝、c(Cl－)＝，根据AgCl和AgI的Ksp不等可知，c(I－)不等于c(Cl－)，C错误；将AgCl和AgI加入浓NaCl溶液中，由于c(Cl－)较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：AgI＋Cl－AgCl＋I－，D正确。 6．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　) A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 答案：C 解析：设Cl－、Br－、CrO刚开始产生沉淀时，银离子的浓度分别为x mol·L－1、y mol·L－1、z mol·L－1，滴加少量AgNO3溶液时，对原溶液中阴离子浓度几乎无影响，则根据Ksp可得：0.01x＝1.56×10－10，0.01y＝7.7×10－13，0.01z2＝9×10－11，可分别解出x＝1.56×10－8，y＝7.7×10－11，z＝3×10－4.5，可知y<x<z，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO，C正确。 [归纳总结]　沉淀的先后次序 举例 结论 同类型(如AB型) Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13；向Cl－、Br－浓度均为0.010 mol·L－1的溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1AgNO3溶液，先有AgBr沉淀生成 Ksp越小，越先沉淀 不同类型(AB、A2B) Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10－11；向Cl－、CrO浓度均为0.010 mol·L－1的溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1AgNO3溶液，先有AgCl沉淀生成 不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算得出达到平衡时所需的离子浓度，达到平衡时需要的离子浓度越小，越先沉淀 7．处理某铜冶金污水(含Zn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋)的部分流程如下： 常温下：①溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表，当溶液中金属离子浓度≤1×10－5 mol·L－1时，可认为沉淀完全。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)＝6.4×10－36，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24。下列说法正确的是(　　) A．“沉淀池Ⅰ”中Al3＋浓度为1×10－3.2 mol·L－1 B．“沉渣Ⅱ”为CuS C．“沉淀池Ⅱ”中Zn2＋完全沉淀时，溶液中＝2.5×1011 D．“出水”液体中的阳离子只有Na＋ 答案：A 解析：污水中含有Zn2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋，加入石灰乳在混合槽Ⅰ中调pH为4发生反应，由题表可知，Fe3＋完全沉淀为Fe(OH)3，Al3＋部分沉淀为Al(OH)3，Zn2＋、Cu2＋未沉淀，则沉渣Ⅰ为Fe(OH)3和Al(OH)3；在混合槽Ⅱ中加入Na2S溶液沉淀Cu2＋和Zn2＋得到沉渣Ⅱ为CuS和ZnS，“出水”液体中的阳离子有Na＋、Ca2＋和少量Al3＋。Ksp[Al(OH)3]＝10－5×[10－(14－4.6)]3＝10－33.2，“沉淀池Ⅰ”中c(Al3＋)＝＝10－3.2 mol·L－1，A正确；由分析可知B、D错误；“沉淀池Ⅱ”中Zn2＋完全沉淀时，达到了沉淀溶解平衡，溶液中＝＝＝4×10－12，C错误。 8．将等体积的0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验： 下列分析不正确的是(　　) A．①的现象说明上层清液中不含Ag＋ B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 C．③中生成[Ag(NH3)2]＋，促进AgCl(s)的沉淀溶解平衡正向移动 D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀 答案：A 解析：由题图知，向①中溶液滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液，出现黑色浑浊，即Ag2S，说明上层清液中仍然存在银离子，A错误；向上层清液中滴加0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液时无明显现象，再滴加0.1 mol·L－1Na2S溶液，出现黑色浑浊，说明在此温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶，B正确；向氯化银沉淀中滴加浓氨水，发生反应AgCl(s)＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，沉淀逐渐溶解，C正确；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水浓度减小，AgCl(s)＋2NH3·H2O[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O平衡逆向移动，出现氯化银沉淀，D正确。 [规律方法]　与沉淀溶解平衡的应用有关的试题要掌握以下规律 (1)沉淀的溶解主要有以下三种方法： ①只要能有效地降低沉淀溶解平衡体系中有关离子的浓度，就会发生沉淀的溶解，Ksp越大、生成的弱电解质越弱，沉淀越易溶解，而CuS、HgS、As2S3等的Ksp太小，即使浓盐酸也不能有效降低S2－的浓度使其溶解。 ②发生氧化还原反应：利用氧化还原反应降低难溶电解质离子浓度，例如，3CuS＋8H＋＋2NO===3S＋2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O。 ③生成难电离的配离子：利用络合反应降低难溶电解质离子浓度，例如，2NH3·H2O＋AgOH===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O。 (2)沉淀的生成主要有以下两种方法： ①在难溶电解质的溶液中加入沉淀剂，析出沉淀，例如，以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成相对难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。 ②控制溶液的pH使沉淀生成，例如，Fe3＋水解会使溶液呈酸性，并且Fe3＋稳定存在时溶液的pH≤1.62，当溶液pH>1.62时，Fe3＋会生成Fe(OH)3沉淀，所以要使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，就必须使溶液pH>1.62。 做此类试题的时候需根据具体题目所给条件来分析问题，不要生搬硬套和死记硬背，需要结合题目实际来处理问题。 9．向CaC2O4饱和溶液(有足量CaC2O4固体)中通入HCl气体，调节体系pH促进CaC2O4溶解，总反应为CaC2O4＋2H＋H2C2O4＋Ca2＋。平衡时lg [c(Ca2＋)/(mol·L－1)]、分布系数δ(M)与pH的变化关系如图所示(其中M代表H2C2O4、HC2O或C2O)。比如δ(C2O)＝，c总＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)。已知Ksp(CaC2O4)＝10－8.63。 下列说法正确的是(　　) A．曲线Ⅰ表示lg [c(Ca2＋)/(mol·L－1)]～pH的变化关系 B．pH＝3时，溶液中c(Cl－)>2c(H2C2O4)＋c(HC2O) C．总反应CaC2O4＋2H＋H2C2O4＋Ca2＋的平衡常数K＝103.09 D．pH＝5时，C2O和HC2O的分布系数关系为>10 答案：B 解析：增大c(Ca2＋)，CaC2O4＋2H＋H2C2O4＋Ca2＋平衡逆向进行，c(H＋)增大，故曲线Ⅱ代表lg [c(Ca2＋)/(mol·L－1)]与pH的变化关系；H2C2O4为二元中强酸，分步电离：H2C2O4H＋＋HC2O、HC2OH＋＋C2O，随着酸性减弱，H2C2O4的含量减小，HC2O的含量先增大后减小，C2O的含量增大，故曲线Ⅰ代表δ(H2C2O4)与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表δ(HC2O)与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表δ(C2O)与pH的变化关系。由分析可知，A错误；溶液中存在电荷守恒①2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(Cl－)＋c(OH－)，物料守恒②c(Ca2＋)＝c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)，将①－②×2得c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(HC2O)－2c(H2C2O4)；当pH＝3时c(H＋)>c(OH－)，所以c(Cl－)>2c(H2C2O4)＋c(HC2O)，B正确；当pH＝1.27时，c(H2C2O4)＝c(HC2O)，Ka1(H2C2O4)＝＝10－1.27；当pH＝4.27时，c(C2O)＝c(HC2O)，Ka2(H2C2O4)＝＝10－4.27；总反应CaC2O4＋2H＋H2C2O4＋Ca2＋的K＝＝ ＝＝ ＝＝ ＝10－3.09，C错误；pH＝5时，＝＝＝100.73<10，C2O和HC2O的分布系数关系为＝<10，D错误。 10．还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O和CrO)工业废水的常用方法，过程如下： CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓ 已知转换过程中的反应为2CrO(aq)＋2H＋(aq)Cr2O(aq)＋H2O(l)，达到平衡时CrO有转换为Cr2O。转换后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g·L－1，下列说法不正确的是(　　) A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1 L废水至少需要绿矾458.7 g C．常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则转换后所得溶液的pH＝5 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，应调节溶液pH＝5 答案：C 解析：由题干可知转换过程中存在平衡：2CrO(aq，黄色)＋2H＋(aq)Cr2O(aq，橙色)＋H2O(l)，如溶液颜色不变，说明CrO、Cr2O浓度不变，则上述可逆反应达到平衡状态，A正确；若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1 L废水，设需要x mol FeSO4·7H2O，由于该转换为可逆反应，消耗Cr2O使平衡正向移动，最终Cr元素将完全转化为Cr3＋，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知×(6－3)＝x mol×(3－2)，解得x＝1.65，m(FeSO4·7H2O)＝1.65 mol×278 g·mol－1＝458.7 g，B正确；转换后所得溶液中铬元素含量为28.6 g·L－1，则1 L废水中n(Cr)＝＝0.55 mol，CrO有转换为Cr2O，则转换后c(CrO)＝0.55 mol·L－1×＝0.05 mol·L－1，c(Cr2O)＝0.55 mol·L－1××＝0.25 mol·L－1，常温下转换反应的平衡常数K＝1×1014，则K＝＝1×1014，解得c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，所以pH＝6，C错误；常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c(Cr3＋)降至1×10－5 mol·L－1，结合c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1×10－32，解得c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，pH＝5，D正确。 二、非选择题 11．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。 (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________________________。 (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在25 ℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的浓度为__________________。 (4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，AgY________向AgZ转化(填“能”或“不能”)，理由为__________________________________________。 答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小　(3)1.0×10－6 mol·L－1 (4)能　Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，一般来说，难溶物质易转化为更难溶物质 解析：(1)由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定，因为Ksp(AgX)>Ksp(AgY)>Ksp(AgZ)，所以S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。 (2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY，溶液中的c(Ag＋)增大，AgY的沉淀溶解平衡向着形成沉淀的方向移动，则c(Y－)减小。 (3)AgY饱和溶液中，c(Ag＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－6 mol·L－1，假设AgY固体完全溶解，则c(Ag＋)＝10－2 mol·L－1，故0.188 g AgY不能完全溶解，其溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol·L－1。 12．使用后的废旧铅蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量BaSO4以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.25×10－8 7.2×10－14 1.1×10－10 2.6×10－9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe(OH)3 2.3 3.2 Fe(OH)2 6.8 8.3 Al(OH)3 3.5 4.6 Pb(OH)2 7.2 9.1 Cu(OH)2 5.2 6.7 回答下列问题： (1)在“脱硫”中PbSO4转化反应的离子方程式为_______________________________ _______________；PbSO4饱和溶液中c(Pb2＋)＝________。 (2)在“脱硫”中，加入Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是__________________________________________________________________________。 (3)在“酸浸”中，除加入醋酸(CH3COOH)，还要加入H2O2。 ①能被H2O2氧化的离子是________。 ②H2O2促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(CH3COO)2，其化学方程式为__________________________________________________________。 ③H2O2也能使PbO2转化为Pb(CH3COO)2，H2O2的作用是____________。 (4)“酸浸”后溶液的pH应控制在________(填范围)，滤渣的主要成分是______________(填化学式)。 (5)当向含相同浓度Cu2＋、Pb2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，________(填离子符号)先沉淀。 答案：(1)PbSO4(s)＋CO(aq)===PbCO3(s)＋SO(aq)　1.5×10－4 mol/L (2)反应BaSO4(s)＋CO(aq)===BaCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝≈0.04≪105，反应正向进行的程度有限 (3)①Fe2＋　②H2O2＋Pb＋2CH3COOH===Pb(CH3COO)2＋2H2O　③还原剂 (4)4.6≤pH<7.2　Fe(OH)3、Al(OH)3　(5)Cu2＋ 解析：(1)碳酸钠和硫酸铅反应生成碳酸铅和硫酸钠，反应离子方程式为PbSO4(s)＋CO(aq)===PbCO3(s)＋SO(aq)；PbSO4(s)Pb2＋(aq)＋SO(aq)，根据电离方程式可知PbSO4饱和溶液中c(Pb2＋)＝c(SO)，Ksp(PbSO4)＝c(Pb2＋)·c(SO)，则c(Pb2＋)＝＝1.5×10－4 mol/L。 (4)“酸浸”后溶液中的Fe3＋、Al3＋充分沉淀，生成Fe(OH)3、Al(OH)3，Pb2＋不能沉淀，根据氢氧化物沉淀时的pH可知，“酸浸”后溶液的pH应控制在4.6≤pH<7.2；滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3。 (5)当向含相同浓度Cu2＋、Pb2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，根据氢氧化物沉淀时pH表可知，pH＝5.2时Cu2＋沉淀，而Pb2＋和Fe2＋没有沉淀，故Cu2＋先沉淀。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$