专题3 水溶液中的离子反应 过关检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（苏教版2019）

0 专题3　水溶液中的 离子反应 专题3　过关检测 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．常温时，pH＝11的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.01NA B．将0.1 mol CH3COONa与稀CH3COOH混合使溶液呈中性，则溶液中CH3COO-的数目大于0.1NA C．将1 mol Cl2通入水中，则溶液中n(HClO)＋n(Cl-)＋n(ClO-)＝2NA D．1 L pH＝1的稀H2SO4中由水电离出的H＋的个数约为1×10-13NA 时间：75分钟　　　　满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 解析：pH＝11的Na2CO3溶液的体积未知，因此无法确定溶液中阴离子总数，故A错误；根据电荷守恒可得：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由于溶液显中性，所以c(OH-)＝c(H＋)，则c(CH3COO-)＝c(Na＋)，CH3COONa的物质的量是0.1 mol，则溶液中CH3COO-数目等于0.1NA，B错误；将1 mol Cl2通入水中，氯气部分与水反应，由氯原子守恒可得：2n(Cl2)＋n(HClO)＋n(Cl-)＋n(ClO-)＝2NA，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 2．下列生活、生产中盐类的应用，能用盐类水解原理解释的是(　　) A．用热Na2CO3溶液清洗餐具上的油污 B．用BaSO4做X射线透视肠胃的内服药 C．用FeCl3溶液腐蚀铜制电路板 D．用Na2S除去工业废水中的Cu2＋和Hg2＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 3.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和NH4Cl溶液加水稀释时，其pH变化曲线如图所示。下列判断正确的是(　　) A．a、c两点溶液的导电能力相同 B．a、b、c三点溶液中水的电离程度大小为a>b>c C．b点溶液中：c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH-) D．用同浓度的NaOH溶液分别和等体积的b、c点溶液反应，消耗NaOH溶液的体积：Vb＝Vc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 4．(浙江1月选考)已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15。下列说法正确的是(　　) A．在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者 B．向0.1 mol·L-1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH＝3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH＝11，则c(A2-)>c(HA-) D．取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH＝a＋1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 7．向浓度均为0.010 mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10-12，Ksp(AgBr)＝5.35×10-13，Ag2CrO4显砖红色]。下列叙述正确的是(　　) A．原溶液中n(Na＋)＝0.040 mol B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂 C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)∶c(Br-)＝177∶535 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 解析：当加入V(NaOH)＝20 mL时，酸、碱恰好完全中和，对应溶液的溶质为NaX，可推知c(NaOH)＝0.1 mol·L-1，但由水电离出的c水(H＋)>10-7 mol·L-1，说明X-水解促进水的电离，据此判断NaX是强碱弱酸盐，即HX是弱酸，其电离方程式中应用可逆号，A错误；P点对应溶液的溶质是NaX和NaOH，NaX水解促进水电离的程度与NaOH抑制水电离的程度相等，故由水电离出的c水(H＋)＝10-7 mol·L-1，此时溶液的pH>7，c(H＋)<c(OH-)，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 9．一定温度下，向20.00 mL 0.01000 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中滴加0.01000 mol·L-1 H2SO4溶液，-lg c(H＋)和-lg c(Ba2＋)随加入H2SO4溶液体积的变化如图(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。下列说法正确的是(　　) A．溶液的导电能力：a＝e>b B．-lg c(H＋)随H2SO4溶液体积的变化曲线为① C．d点对应的溶液中c(Ba2＋)为5.00×10-8 mol·L-1 D．若将H2SO4溶液换为相同浓度的Na2SO4溶液， 则c点上移 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 13．一定温度下，M2＋在不同pH的Na2A溶液中存在形式不同，Na2A溶液中pM[pM＝-lg c(M2＋)]及含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。 已知：①MA，M(OH)2均为难溶物；②初始c(Na2A)＝0.2 mol/L。 下列说法错误的是(　　) A．c(A2-)＝c(H2A)时，pH＝8.5 B．初始状态a点发生反应：A2-＋M2＋ ===MA↓ C．Ⅰ曲线上的a点满足c(M2＋)·c2(OH-)＝Ksp[M(OH)2] D．初始状态的b点，平衡后溶液中存在c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)<0.2 mol/L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 初始状态a点在Ⅱ曲线的上方、Ⅰ曲线的下方，故生成MA，故发生反应：HA-＋M2＋===MA↓＋H＋，故B错误；Ⅰ曲线表示M(OH)2的溶解平衡曲线，故Ⅰ曲线上的点满足c(M2＋)·c2(OH-)＝Ksp[M(OH)2]，故C正确；初始状态的b点在Ⅱ曲线的上方、Ⅰ曲线的下方，生成MA沉淀，故平衡后溶液中存在c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)<0.2 mol/L，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 二、非选择题 15．已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是___________。 a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 a<d<c<b 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10-5 Ka1＝4.3×10-7　 Ka2＝5.6×10-11 Ka＝3.0×10-8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 34 BD 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 35 (4)25 ℃时，将a mol·L-1的醋酸溶液与b mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，醋酸的电离平衡常数Ka＝____________(用含a、b的代数式表示)。 (5)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH-)＝2c(H2CO3)＋________________。 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 Ka＝1.8×10-5 Ka1＝4.3×10-7　 Ka2＝5.6×10-11 Ka＝3.0×10-8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 36 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 37 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 38 16．废弃物综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)、锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为Fe及其氧化物)回收Cu并制备ZnO，其部分实验过程如下图所示： (1)铜帽溶解前需剪碎，其目的是__________________________，“溶解”过程若改用浓硫酸加热法，缺点是____________________________(写一条即可)。 增大接触面积，加快反应速率 产生污染性气体SO2(或能耗大) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 39 淀粉溶液 蓝色恰好褪去 偏高 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 40 (3)利用滤液1制取ZnO，试剂X为________(填字母，A.30%H2O2　B．1.0 mol·L-1 HNO3)；a的范围是__________。 已知：①滤液1中主要含有的金属离子有Zn2＋、Fe2＋； ②pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-； ③几种金属离子生成氢氧化物沉淀pH见下表。 A 开始沉淀pH 沉淀完全pH Fe3＋ 1.1 3.2 Fe2＋ 5.8 8.8 Zn2＋ 5.9 8.9 8.9～11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 41 解析：废弃旧电池的铜帽，超声加水洗涤去除表面的可溶性杂质，然后加入稀硫酸和双氧水，双氧水具有强氧化性，能在酸性条件下氧化铜生成铜盐，加入氢氧化钠调节pH，然后加入足量的锌灰，由于锌的活泼性强于铜，故能把铜从其盐溶液中置换出来，过滤得到海绵铜，滤液加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入NaOH调节pH＝4，铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，滤液再加入NaOH，调节pH＝a，得到氢氧化锌沉淀，过滤，然后灼烧，得到ZnO。 (2)②若待测液中H2O2没有除尽，消耗的标准液偏多，所测Cu2＋含量将偏高。 (3)加入X，亚铁离子转化为铁离子，试剂X应为30%H2O2，硝酸会产生污染性气体，根据铁离子沉淀而锌离子不沉淀，调节pH＝4；调节pH＝a，为了得到氢氧化锌沉淀，根据已知②、③，可知a的取值范围是8.9～11。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 42 17．(1)已知NaHA水溶液呈碱性。 ①NaHA水溶液呈碱性的原因：_______________________________________ _____________________(用离子方程式和相应的文字叙述)。 ②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是___________________________ _________________。 (2)实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________(填化学式)。 程度大于其电离程度 c(Na＋)＞c(HA-)＞c(OH-)＞ c(H＋)＞c(A2-) 盐酸 Al2O3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 43 ②＞⑤＞③＞④＞① 7 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 44 (5)用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均 为20.00 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸 溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶 液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”“＝”或“<”)。 ③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________________。 Ⅰ < c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 45 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 46 CaSO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 47 (2)“酸浸”中发生的氧化还原反应方程式为__________________________ ____________________________。 (3)采用氯化钙溶液作为浸出剂，进行氯盐浸出实验。研究温度、氯化钙浓度对银、铅浸出率的影响曲线如下图所示，则该工艺中“氯盐浸出”最适宜条件为______________________________。 ZnS＋MnO2＋2H2SO4=== MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O 60 ℃、CaCl2浓度为400 g/L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 48 7.5×10-4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 49 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 50 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：依据HCl===H＋＋Cl-、NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋可知，溶液的pH相同时，NH4Cl溶液的浓度远远大于盐酸的浓度，加水稀释时，盐酸中c(H＋)下降较快，故题图上方的曲线表示盐酸的变化曲线，c点与a点相比，c点溶液的导电能力弱，A错误；c点溶液中水的电离受到抑制，a、b两点溶液中水的电离受到促进，且a点溶液比b点溶液浓度大，则a点溶液中水的电离程度最大，B正确；依据电荷守恒c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(OH-)＋c(Cl-)和物料守恒c(Cl-) ＝c(NH3·H2O)＋c(NHeq \o\al(＋,4))可知，c(H＋)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)， C错误；b、c点溶液的pH相同，则NH4Cl溶液的浓度大于 HCl溶液的浓度，故消耗NaOH溶液的体积：Vb>Vc，D错误。 解析：盐类的水解促进水的电离，Na2A比NaHA易水解，等浓度的溶液前者水的电离程度更大，A错误；设0.1 mol·L-1 H2A溶液在pH＝3时H2A的电离度是α，则Ka1＝eq \f(c（HA－）·c（H＋）,c（H2A）)＝eq \f(0.1α×10－3,0.1－0.1α)＝1.3×10-7，解得α≈1.3×10-4，B正确；溶液pH＝11时，c(H＋)＝10-11 mol·L-1，由Ka2＝eq \f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)＝7.1×10-15，可得eq \f(c（A2－）,c（HA－）)＝7.1×10-4<1，c(A2-)<c(HA-)，C错误；因为加水稀释促进H2A的电离，所以稀释10倍后溶液pH变化<1，D错误。 5．下列说法正确的是(　　) A．向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) B．常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH＝5时：c(HCOO-)>c(Na＋) C．常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O；②NH4HSO4；③(NH4)2CO3；④NH4Cl，c(NHeq \o\al(＋,4))的关系为②>④>③>① D．等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：3c(Na＋)＝2[c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H2CO3)] 解析：向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，则有AgBr生成，AgCl转变为AgBr，只要Qc(AgBr)＞Ksp(AgBr)即有AgBr沉淀，若溴化钾浓度很大，即使Ksp(AgBr)>Ksp(AgCl)也可实现，故不可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，A错误。常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH＝5时，溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH-)，又因为溶液呈电中性，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH-)＋c(HCOO-)，则有c(HCOO-)>c(Na＋)，B正确。 常温下等物质的量浓度的四种溶液①NH3·H2O、②NH4HSO4、③(NH4)2CO3、④NH4Cl，①NH3·H2O是弱电解质，其余都是强电解质，因此c(NHeq \o\al(＋,4))最小的是①，根据能够电离出的NHeq \o\al(＋,4)的个数可分为两类，③(NH4)2CO3是二元铵盐，虽然碳酸铵溶液中，碳酸根离子和铵根离子相互促进水解，但水解微弱，因此铵根离子浓度最大，②NH4HSO4和④NH4Cl是一元铵盐，②NH4HSO4中电离产生的氢离子抑制铵根离子水解，故②NH4HSO4和④NH4Cl比较，c(NHeq \o\al(＋,4))较大的是②；则c(NHeq \o\al(＋,4))的关系为③>②>④>①，C错误。等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液：根据物料守恒可知：2c(Na＋)＝3[c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，D错误。 6．(江苏卷)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4 溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝ 5.2×10-11，Ka(HF)＝6.3×10-4。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L-1 NaF溶液中：c(F-)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝eq \f(Ksp（MgF2）,c（F－）) C．0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(COeq \o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)-c(OH-) D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3)) 解析：0.1 mol·L-1 NaF溶液中存在电荷守恒：c(OH-)＋c(F-)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A错误；“除镁”得到的上层清液为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)＝ c(Mg2＋)c2(F-)，故c(Mg2＋)＝eq \f(Ksp（MgF2）,c2（F－）)，B错误；0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(COeq \o\al(2－,3))＋c(OH-)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故c(COeq \o\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)-c(OH-)，C正确；“沉锰”后的滤液中还存在F-、SOeq \o\al(2－,4)等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误。 解析：原溶液中c(Na＋)＝0.040 mol·L-1，溶液体积未知，则n(Na＋)未知，故A错误；向混合溶液中加入AgNO3溶液，析出AgCl沉淀时所需c(Ag＋)＝eq \f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）)＝eq \f(1.77×10－10,0.01) mol·L-1＝1.77×10-8 mol·L-1，析出AgBr沉淀时所需c(Ag＋)＝eq \f(Ksp（AgBr）,c（Br－）)＝eq \f(5.35×10－13,0.01) mol·L-1＝5.35×10-11 mol·L-1，析出Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag＋)＝2－,4)eq \r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrO）)) ＝eq \r(\f(1.12×10－12,0.01)) mol·L-1≈1.1×10-5 mol·L-1，所需c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以产生沉淀的先后顺序为AgBr、AgCl、Ag2CrO4，可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂，故B正确，C错误；出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-)∶c(Br-)＝Ksp(AgCl)∶Ksp(AgBr)＝1770∶5.35，故D错误。 8．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1的HX溶液中滴加某浓度的NaOH溶液，反应后溶液中由水电离出的c水(H＋)的负对数表示为pH水[-lg c水(H＋)]，pH水与滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A．HX的电离方程式为HX===H＋＋X- B．P点时，c(H＋)＝c(OH-) C．常温下，HX的电离常数Ka(HX)＝eq \f(x,（20－x）×107) D．常温下用少量蒸馏水分别稀释N、P点对应溶液，pH都减小 取N点坐标计算电离常数，N点对应溶液中c(H＋)＝c(OH-)＝10-7 mol·L-1，结合电荷守恒知c(Na＋)＝c(X-)＝eq \f(0.1x,20＋x) mol·L-1，c(HX)＝eq \f(（20－x）×0.1,20＋x) mol·L-1，Ka＝eq \f(c（H＋）·c（X－）,c（HX）)＝eq \f(10－7×\f(0.1x,20＋x),\f(（20－x）×0.1,20＋x))＝eq \f(x,（20－x）×107)，C正确；根据图中分析可知，N点对应溶液呈中性，加入少量蒸馏水稀释 后溶液仍呈中性，pH不变，P点对应溶液呈碱性，加 入少量蒸馏水稀释后溶液pH减小，D错误。 解析：随着H2SO4溶液的加入，溶液pH减小，氢离子浓度增大，-lg c(H＋)减小，则曲线②代表-lg c(H＋)随H2SO4溶液体积的变化，曲线①代表-lg c(Ba2＋)随H2SO4溶液体积的变化。a点为0.01000 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，b点Ba(OH)2恰好与H2SO4反应完全生成硫酸钡沉淀和H2O，e点加入40 mL H2SO4溶液，H2SO4的浓度为eq \f(0.01000×20,20＋40) mol·L-1，故溶液的导电能力：a>e>b，A错误；由上述分析知，B错误；c点为硫酸钡的饱和溶液，由图可知，此时c(Ba2＋)＝c(SOeq \o\al(2－,4))＝10-5 mol·L-1，则Ksp(BaSO4)＝10-10，d点c(SOeq \o\al(2－,4))＝eq \f(0.01000×10,20＋30) mol·L-1＝2×10-3 mol·L-1，故c(Ba2＋)＝2－,4)eq \f(Ksp（BaSO4）,c（SO）) ＝eq \f(10－10,2×10－3) mol·L-1＝5.00×10-8 mol·L-1，C正确；将H2SO4溶液换为相同浓度的Na2SO4溶液，SOeq \o\al(2－,4)浓度不变，加入20 mL Na2SO4溶液时Ba2＋恰好完全沉淀，仍为原来的c点位置，D错误。 10．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如图。 已知：碳酸电离常数Ka1＝4.30×10-7、Ka2＝5.61×10-11；NH3·H2O电离常数Kb＝1.8×10-5。下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NHeq \o\al(＋,4))>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(OH-)>c(H＋) B．滤液中存在：c(Cl-)＋c(OH-)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋) C．0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中存在：c(OH-)＝c(H＋)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3)) D．0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＋c(H2CO3) 解析：NH4HCO3溶液中，HCOeq \o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，主要考虑其水解，NHeq \o\al(＋,4)的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Kb)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)≈5.6×10-10，HCOeq \o\al(－,3)的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,4.30×10－7)≈2.3×10-8，HCOeq \o\al(－,3)的水解程度更大，溶液显碱性，c(HCOeq \o\al(－,3))<c(NHeq \o\al(＋,4))，则c(NHeq \o\al(＋,4))>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(OH-)>c(H＋)，A正确；滤液中含有NaCl、NH4Cl、Na2CO3等，根据电荷守恒，得c(Na＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH-)＋c(Cl-)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3))，B错误；0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(OH-)和物料守恒c(Na＋)＝c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H2CO3)，可得质子守恒c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH-)＋c(COeq \o\al(2－,3))，则c(OH-)＝c(H＋)＋c(H2CO3)-c(COeq \o\al(2－,3))，C错误；0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，根据物料守恒，得c(Na＋)＝2[c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，D错误。 11．某工厂利用废液制备Na2SnO3后，测定产品含量方法如下：称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在N2氛围下用适量还原剂恰好将Sn4+还原为Sn2+，用 c mol·L-1的KIO3标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。已知：氧化性I2>Sn4+，根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是(　　) A．实验室配制SnCl2溶液时需加入锡粉 B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小 C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生I2的离子方程式：5Sn2+＋2IOeq \o\al(－,3)＋12H＋===5Sn4+＋I2＋6H2O D．则产品中Sn的质量分数为eq \f(35.7cV,m)% 解析：因为Sn2＋容易被空气氧化，所以配制SnCl2溶液时要加入锡粉，故A正确；若加入的还原剂不足，Sn4＋不能完全被还原为Sn2＋，则消耗碘酸钾的量减少，使测定结果偏小，故B正确；因为氧化性I2>Sn4＋，所以滴定时碘酸钾先与Sn2＋反应生成I-，然后过量的碘酸钾与I-在酸性条件下生成I2，所以反应生成I2的离子方程式为5I-＋IOeq \o\al(－,3)＋6H＋===3I2＋3H2O，故C错误；由得失电子守恒得到关系式3Sn2＋～KIO3，n(KIO3)＝c mol·L-1×(V×10-3) L＝cV×10-3 mol，则n(Sn2＋)＝3cV×10-3 mol，产品中锡的质量分数为eq \f(119×3cV×10－3,m)×100%＝eq \f(35.7cV,m)%，故D正确。 12．25 ℃时，某混合溶液中c(HCN)＋c(CN-)＝0.1 mol·L-1，lg c(HCN)、 lg c(CN-)、lg c(H＋)和lg c(OH-)随pH变化的关系如图所 示，Ka为HCN的电离常数。下列说法错误的是(　　) A．N点时，c(H＋)＝eq \r(Ka×c（HCN）) B．N点→P点过程中，水的电离程度逐渐增大 C．P点时，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，则此时c(Na＋)<c(HCN) D．该溶液中，c(CN-)＝eq \f(0.1Ka,c（H＋）＋Ka) mol·L-1 解析：随着pH的增大，lg c(HCN)、lg c(H＋)逐渐减小，lg c(CN-)、lg c(OH-)逐渐增大，25 ℃、pH＝7时，lg c(H＋)＝lg c(OH-)，故M点、O点所在曲线代表lg c(H＋)随pH变化的关系曲线，O点、Q点所在曲线代表lg c(OH-)随pH变化的关系曲线，N点、P点所在曲线代表lg c(CN-)随pH变化的关系曲线，P点、Q点所在曲线代表lg c(HCN)随pH变化的关系曲线。N点时，c(H＋)＝c(CN-)，Ka＝eq \f(c（H＋）c（CN－）,c（HCN）)＝eq \f(c2（H＋）,c（HCN）)，故c(H＋)＝ eq \r(Ka×c（HCN）)，A正确；N点→P点过程中， c(CN-)增大，CN-水解促进水的电离，故水的电 离程度逐渐增大，B正确； P点时，c(HCN)＝c(CN-)，c(H＋)<c(OH-)，若溶液为HCN与NaCN的混合溶液，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN-)＋c(OH-)，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH-)，则此时c(Na＋)>c(HCN)，C错误；该溶液中，c(HCN)＋c(CN-)＝0.1 mol·L-1，又Ka＝eq \f(c（H＋）×c（CN－）,c（HCN）)，联立两式并化简整理可得出c(CN-)＝eq \f(0.1Ka,c（H＋）＋Ka) mol·L-1，D正确。 解析：由Ksp[M(OH)2]＝c(M2＋)·c2(OH-)＝c(M2＋)×2,w)eq \f(K,c2（H＋）) ＝c(M2＋)×eq \f(1×10－28,c2（H＋）)可得，-lg c(M2＋)＝2pH-lg Ksp[M(OH)2]-28，为线性关系，故Ⅰ曲线表示M(OH)2的溶解平衡曲线，Ⅱ曲线表示MA的溶解平衡曲线。且由图可得，H2A的电离平衡常数Ka1＝eq \f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)＝1×10-6.5，Ka2＝eq \f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝1×10-10.5，Ka1·Ka2＝eq \f(c2（H＋）·c（A2－）,c（H2A）)＝1×10-6.5×1×10-10.5＝1×10-17， 则当c(A2-)＝c(H2A)时，c(H＋)＝eq \r(1×10－17) mol/L＝ 1×10-8.5 mol/L，即pH＝8.5，故A正确； 14．(山东卷)常温下Ag(Ⅰ)­CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag＋＋CH3COO-CH3COOAg(aq)，平衡常数为K。已知初始浓度c0(Ag＋)＝c0(CH3COOH)＝0.08 mol·L-1，所有含碳物种的摩尔分数与pH变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是(　　) A．线Ⅱ表示CH3COOH的变化情况 B．CH3COOH的电离平衡常数Ka＝10-n C．pH＝n时，c(Ag＋)＝eq \f(10m-n,K) mol·L-1 D．pH＝10时，c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＝0.08 mol·L-1 解析：在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋(①)、Ag＋＋CH3COO-CH3COOAg(aq)(②)，Ag＋的水解平衡：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋(③)，随着pH的增大，c(H＋)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag＋)减小，pH较小时(约小于7.8)CH3COO-浓度增大的影响大于Ag＋浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时(约大于7.8)CH3COO-浓度增大的影响小于Ag＋浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg的摩尔分数随pH变化的关系。根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A错误；由图可知，当c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)时(即线Ⅰ和线Ⅱ的交点)，溶液的pH＝m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka＝eq \f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝10-m，B错误； pH＝n时eq \f(c（H＋）c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝10-m，c(CH3COO-)＝eq \f(10－mc（CH3COOH）,c（H＋）)＝ 10n-mc(CH3COOH)，Ag＋＋CH3COO-CH3COOAg(aq)的K＝ eq \f(c（CH3COOAg）,c（Ag＋）c（CH3COO－）)，c(Ag＋)＝eq \f(c（CH3COOAg）,Kc（CH3COO－）)，由图可知pH＝n时，c(CH3COOH)＝c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag＋)＝eq \f(10m－n,K) mol·L-1，C正确；根据元素守恒，pH＝10时溶液中c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＋ c(AgOH)＝0.08 mol·L-1，D错误。 (2)常温下，0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________(填字母)。 A．c(H＋) B.eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）) C．c(H＋)·c(OH-) D.eq \f(c（OH－）,c（H＋）) E.eq \f(c（H＋）·c（CH3COO－）,c（CH3COOH）) (3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：____________________________________。 ClO-＋H2O＋CO2===HCOeq \o\al(－,3)＋HClO eq \f(b×10－7,a－b) c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H＋) 解析：(1)根据电离平衡常数可知，酸性由强到弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCOeq \o\al(－,3)，弱酸的酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，等物质的量浓度的盐溶液碱性越强，所以pH由小到大排列的顺序是CH3COONa<NaHCO3<NaClO<Na2CO3，即a<d<c<b。 (2)A项，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子的物质的量增大，但体积增大的程度大，浓度减小，酸性减弱；B项，加水稀释过程中，氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以eq \f(c（H＋）,c（CH3COOH）)增大；C项，温度不变，水的离子积常数不变；D项，醋酸溶液加水稀释过程中酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以eq \f(c（OH－）,c（H＋）)增大；E项，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变。 (4)将a mol·L-1的醋酸溶液与b mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应：CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，则溶液中c(CH3COOH)＝eq \f(a－b,2) mol·L-1，溶液呈中性，c(H＋)＝1×10-7 mol·L-1，c(Na＋)＝c(CH3COO-)＝eq \f(b,2) mol·L-1，则Ka(CH3COOH)＝eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq \f(b×10－7,a－b)。 (5)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中，1.12 L CO2的物质的量为eq \f(1.12 L,22.4 L·mol－1)＝0.05 mol，氢氧化钠的物质的量为1 mol·L-1×0.1 L＝0.1 mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，由质子守恒得c(OH-)＝2c(H2CO3)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H＋)。 (2)“反应”步骤为确定锌灰用量，以碘量法测定溶液中Cu2+含量：向含Cu2+待测液中加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2至终点，滴定原理如下：2Cu2+＋4I-===2CuI(白色)↓＋I2；2S2Oeq \o\al(2－,3)＋I2===2I-＋S4Oeq \o\al(2－,6)。 ①滴定选用的指示剂为___________，若观察到当滴入最后半滴标准液，锥形瓶内溶液_________________，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点。 ②若待测液中H2O2没有除尽，所测Cu2+含量将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 HA-＋H2OH2A＋OH-，HA-的水解 (3)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①H2CO3溶液、②Na2CO3溶液、③NaHCO3溶液、④NH4HCO3溶液、⑤(NH4)2CO3溶液，溶液中c(COeq \o\al(2－,3))从大到小的顺序为________________________(填序号)。 (4)常温下，pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液的pH＝________。 解析：(1)②NaHA水溶液呈碱性，说明HA-的水解程度大于电离程度，钠离子不水解，所以钠离子浓度最大，HA-的电离和水解都较微弱，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H＋)，溶液中氢离子由水和HA-电离得到，所以c(H＋)>c(A2-)，故离子浓度大小顺序是c(Na＋)＞c(HA-)>c(OH-)>c(H＋)>c(A2-)。 (2)AlCl3是强酸弱碱盐，水解生成氢氧化铝和HCl，所以加入盐酸可抑制AlCl3的水解；把AlCl3溶液蒸干，水解完全生成Al(OH)3，灼烧时Al(OH)3固体发生分解生成Al2O3。 (3)Na2CO3和(NH4)2CO3都能完全电离产生COeq \o\al(2－,3)，但由于NHeq \o\al(＋,4)的水解会促进COeq \o\al(2－,3)的水解，所以c(COeq \o\al(2－,3))的大小关系为⑤<②；NaHCO3和NH4HCO3都能完全电离出HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)电离产生COeq \o\al(2－,3)，但由于④中NHeq \o\al(＋,4)的水解会抑制HCOeq \o\al(－,3)的电离，所以c(COeq \o\al(2－,3))的大小关系为④<③；H2CO3需要两步电离才能生成COeq \o\al(2－,3)，所以①中c(COeq \o\al(2－,3))最小，故溶液中c(COeq \o\al(2－,3))从大到小的顺序为②>⑤>③>④>①。 18．工业上制取氧化锌的浸出渣中含ZnS、PbO、Ag2O等，现通过如下工艺流程回收其中的银和铅。 已知： Ksp(PbCl2)＝2.0×10-5，Ksp(PbSO4)＝1.5×10-8； Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2SO4)＝1.4×10-5； PbCl2(s)＋2Cl-(aq)PbCleq \o\al(2－,4)(aq)； AgCl(s)＋3Cl-(aq) AgCleq \o\al(3－,4)(aq)。 回答下列问题： (1)“滤渣2”中除硫单质外，还含有的主要物质为________(填化学式)。 (4)“氯盐浸出”中的氯盐若为NaCl，则PbSO4(s)＋2Cl-(aq)PbCl2(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)的平衡常数为________；相比于NaCl，选择CaCl2的优点为______________ ____________________________________________________________。 (5)“铅板置换”析出海绵银的离子方程式为_____________________________。 用CaCl2还可除去SOeq \o\al(2－,4)，避免SOeq \o\al(2－,4)浓度升高对浸出反应的抑制 Pb＋2AgCleq \o\al(3－,4)===2Ag＋PbCleq \o\al(2－,4)＋4Cl- 解析：(1)酸浸操作中加入过量的硫酸，溶液中有硫酸根离子剩余，加入氯化钙溶液时硫酸根离子会与钙离子反应生成微溶物硫酸钙，故滤渣中含有硫酸钙。 (4)平衡常数K＝2－,4)eq \f(c（SO）,c2（Cl－）) ＝2－,4)eq \f(c（SO）×c（Pb2＋）,c2（Cl－）×c（Pb2＋）) ＝eq \f(Ksp（PbSO4）,Ksp（PbCl2）)＝eq \f(1.5×10－8,2.0×10－5)＝7.5×10-4。 $$