专题3 第3单元 第1课时 盐类水解的原理-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（苏教版2019）

0 专题3　水溶液中的 离子反应 第三单元　盐类的水解 第1课时　盐类水解的原理 1.能根据电离平衡、化学平衡移动的观点分析盐类水解的本质。2.能正确书写盐类水解方程式。3.理解盐类水解的规律，并能据此判断盐溶液中粒子浓度的大小关系。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 1．盐溶液的酸碱性 并非所有盐的溶液都显中性。一般来说，强酸强碱盐(如_____________等)的溶液显_____，强酸弱碱盐[如_________________________等]的溶液显______，强碱弱酸盐(如____________________________等)的溶液显______。 NaCl、KNO3 中性 NH4Cl、AlCl3、Fe2(SO4)3 酸性 Na2SO3、K2CO3、CH3COONa 碱性 学习理解 5 2．盐溶液呈酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐(以NaCl为例) c(H＋)＝c(OH－) 中性 无 学习理解 6 (2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) c(H＋)>c(OH－) 酸性 有 学习理解 7 (3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例) c(H＋)<c(OH－) 碱性 有 学习理解 8 3.盐类的水解 (1)概念：盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的______或______结合生成__________的反应。 (2)盐类的水解反应可以看成______________的逆过程。 H＋ OH－ 弱电解质 酸碱中和反应 学习理解 9 4．盐类水解反应的表示 (1)盐类的水解平衡可以表示为_________________。 (2)醋酸钠的水解离子方程式为___________________________________。 (3)碳酸钠的水解离子方程式为__________________________； ____________________________。 学习理解 10 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)某盐溶液显酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　) (2)酸式盐溶液一定显酸性。(　　) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性。(　　) (4)盐溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小。(　　) (5)盐溶液中盐发生了水解反应，一定促进了水的电离。(　　) × × × √ √ × 学习理解 11 解析： (1)NaHSO4溶液显酸性，但不发生水解反应。 (2)NaHCO3溶液显碱性。 (3)酸碱恰好中和溶液不一定显中性。如：HCl与NH3·H2O恰好中和生成NH4Cl溶液显酸性。 探究应用 12 探究应用 知识点一　盐类水解的实质与规律 1．盐类水解的实质 盐电离出的离子(弱碱阳离子或者弱酸阴离子)跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱碱或弱酸，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液中c(OH－)和c(H＋)不相等，则溶液呈碱性或酸性。 探究应用 14 2．盐类水解的特点 (1)盐类的水解是可逆的，其平衡状态属于动态平衡。 (2)盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆过程，盐的水解过程吸热，温度升高，盐的水解程度增大。通常情况下，盐水解的程度很小。 探究应用 15 3．盐类水解的规律(25 ℃) (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 探究应用 16 探究应用 17 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时(即盐中阴阳离子对应的酸碱电离常数Ka>Kb)，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性。如HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数，故NH4F溶液呈酸性。 (5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。 探究应用 18 4．溶液的酸碱性 弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在电离平衡和水解平衡，弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决其电离程度和水解程度的相对大小。 (1)水解程度大于电离程度：如呈碱性的 NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液。 (2)电离程度大于水解程度：如呈酸性的 NaHSO3、KHC2O4、NaH2PO4溶液。 探究应用 19 1．常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 解析：利用盐类水解规律“越弱越水解，谁强显谁性”，结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知，碱性越强则对应的酸越弱。 探究应用 20 > > 106 探究应用 21 探究应用 22 知识二　盐类水解离子方程式的书写 探究应用 23 探究应用 24 探究应用 25 探究应用 26 4．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：______________________________。 (2)CuSO4：__________________________________。 (3)NH4NO3：________________________________。 (4)CH3COONa：________________________________________。 (5)CH3COONH4：_________________________________________________。 探究应用 27 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 总结提升 29 随堂提升 1．下列说法中错误的是(　　) A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色 B．硫酸铵溶液显酸性 C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不能发生水解 D．醋酸盐溶于水能发生水解 总结提升 30 2．下列关于盐溶液酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋或OH－与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合，造成盐溶液呈碱性或酸性 总结提升 31 总结提升 32 4．已知H2A为二元酸，其酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，则下列有关结论错误的是(　　) A．H2A为二元弱酸 B．NaHA水溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－) C．物质的量浓度相同时，溶液碱性：Na2A>NaHA D．H2A在水溶液中的电离方程式为H2A===2H＋＋A2－ 总结提升 33 总结提升 34 5．现有浓度均为0.01 mol·L－1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。 (1)25 ℃时①的pH＝____。 (2)能够促进水的电离的有________(填序号，下同)。 (3)所含离子种类最多的是_____。 (4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为_______________________________________。 (5)这五种溶液的pH由大到小的顺序是_______________(填序号)。 (6)写出④溶液中的元素守恒关系：____________________________________ ______________。 2 ②③④ ② ⑤②④③① 总结提升 35 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 37 2．相同温度、相同浓度的五种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，其中①②代表的物质可能分别为(　　) A．NH4Cl　CH3COONa B．(NH4)2SO4　NH4Cl C．CH3COONa　NH4Cl D．CH3COONa　Na2CO3 解析： H2SO4溶液呈强酸性，NaNO3溶液呈中性，NaOH溶液呈强碱性，显然①溶液呈酸性，②溶液呈碱性，若①②均为盐，则由盐的类型可知，①为强酸弱碱盐，②为强碱弱酸盐，故选A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 38 3．下列溶液中含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3·H2O D．K2S 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 39 4．室温时，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－5 mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是(　　) A．NaHSO3 B．NH3·H2O C．Na2CO3 D．NaOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 40 5．对于常温下pH均为4的NH4Cl溶液与CH3COOH溶液，下列叙述正确的是(　　) A．溶液中c(H＋)相等 B．水电离的c(H＋)相等 C．两溶液中水的电离程度相等 D．醋酸溶液中c(OH－)大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 41 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 42 6．等物质的量浓度的下列五种溶液： ①CH3COOH；②(NH4)2CO3；③NaHSO4；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2。溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是(　　) A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤ 解析：向水中加酸、碱，抑制水的电离，c(H＋)或c(OH－)越大，抑制程度越大，加入弱碱阳离子或弱酸根离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 43 解析： NaHB为强电解质，电离方程式应用“===”，A错误；电离常数只随温度变化，B错误；中和等物质的量的H2B和H2SO4，两者所需NaOH的量相同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 44 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 45 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 46 9．已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10-10，Ka(HF)＝6.8×10-4，Ka(CH3COOH)＝1.7×10-5，Ka(HNO2)＝5.1×10-4。物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的顺序是(　　) A．NaCN>NaNO2>CH3COONa>NaF B．NaF>NaNO2>CH3COONa>NaCN C．NaCN>CH3COONa>NaNO2>NaF D．NaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 47 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 48 10．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　　) A．电离常数K(BOH)大于K(HY) B．AY溶液的pH大于BY溶液的pH C．稀释相同倍数，溶液pH变化：BX等于BY D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 49 解析：根据BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离常数K(BOH)小于K(HY)，A错误；根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH>7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH，B正确；酸性越强，稀释相同倍数溶液pH变化越大，HX为强酸，HY为弱酸，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液，C错误；HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 50 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 51 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 52 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 53 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 54 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 55 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 56 二、非选择题 13．常温下，有四种溶液： ①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液 (1)溶液①的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是______________________________。 < c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 57 (2)溶液②呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是______________________ _______________________________________(用离子方程式和适当的叙述说明)。 (3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是_____(填字母)。 a．两种溶液中c(CH3COO－)都等于0.1 mol·L－1 b．两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L－1 c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－) 碱 CH3COOH＋OH－，CH3COO－水解显碱性 bc 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 58 < > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 59 14．25 ℃时，如果将0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题： (1)混合溶液的pH＝8的原因：_______________________(用离子方程式表示)。 (2)混合溶液中由水电离出的c水(H＋)_____(填“<”“>”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c水(H＋)。 > 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 60 > ③>①>④>⑤>② 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 61 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 62 15．磷酸常温下的三步电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，回答下列问题： (1)常温下，同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4溶液的pH由小到大的顺序是______________(填序号)。 (2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。 ③<②<① < 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 63 (3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈_____(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小说明理由： _______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________。 碱 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 64 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 课时作业 65 　　　　　　　　　　　　　 R 电离方程式 H2OH＋＋OH－ NaCl===Cl－＋Na＋ c(H＋)和c(OH－)的相对大小 ________________ 溶液的酸碱性 _____ 有无弱电解质生成 ___ 电离方程式 H2OH＋＋OH－ ＋ NH4Cl===Cl－＋NHeq \o\al(＋,4) 　　　　 NH3·H2O c(H＋)和c(OH－)的相对大小 _______________ 溶液的酸碱性 ______ 有无弱电解质生成 ___ 电离方程式 H2OOH－＋H＋ ＋ CH3COONa===Na＋＋CH3COO－ CH3COOH c(H＋)和c(OH－)的相对大小 ______________ 溶液的酸碱性 _______ 有无弱电解质生成 ____ 盐＋水酸＋碱 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－ HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ (6)K2CO3的水解反应：COeq \o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－。(　　) 常见的“弱”离子有 弱碱阳离子：NHeq \o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等； 弱酸根离子：COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、AlOeq \o\al(－,2)、SOeq \o\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 (2)“越弱越水解”——弱酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。如醋酸的酸性强于次氯酸，则相同浓度的CH3COONa的水解程度小于NaClO。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 2．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题： (1)该溶液中含氮元素的微粒有____________________。 (2)该溶液中的c(Cl－)_____c(NHeq \o\al(＋,4))(填“>”“<”或“＝”)。 (3)该溶液中水电离出的氢离子浓度_____(填“>”“<”或“＝”)pH＝4的盐酸中水电离出的氢离子浓度。 (4)该溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为_____。 NHeq \o\al(＋,4)、NH3·H2O 解析：(4)pH＝4的NH4Cl溶液中水电离出的c水(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝4的盐酸中水电离出的c水(H＋)＝10－10 mol·L－1，则该NH4Cl溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)的比值为eq \f(10－4 mol·L－1,10－10 mol·L－1)＝106。 1．盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。离子方程式为“水解的盐离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)”。 2．多元弱酸酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如SOeq \o\al(2－,3)水解的离子方程式为SOeq \o\al(2－,3)＋H2OHSOeq \o\al(－,3)＋OH－。 3．多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，若最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“↓”符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如Fe3＋水解的离子方程式常写成：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 4．水解相互促进的盐 (1)“完全水解”反应 同一溶液中一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都发生水解，使两种离子水解趋于完全，此时用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物和气体须加“↓”和“↑”。例如：2Al3＋＋3COeq \o\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (2)“微弱水解”反应 水解的阴、阳离子虽然相互促进反应，但水解程度仍然较小，不能趋于完全，其离子方程式的书写同一般盐的水解离子方程式。例如：NHeq \o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 特别提醒：水解方程式的书写也要遵循质量守恒和电荷守恒。 3．下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SOeq \o\al(2－,3)＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ Cu2+＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性 解析：(5)CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NHeq \o\al(＋,4)水解程度相同，故溶液呈中性。 NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；碱性 NHeq \o\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O；中性 S2－＋H2OHS－＋OH－；碱性 eq \a\vs4\al(盐类的水解) eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(概念,实质：盐＋水酸＋碱,规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，, 都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性,水解离子方程式的书写及注意问题)) 解析：根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，水在任何溶液中电离出的c(OH－)＝c(H＋)，故C错误。 3．下列事实对应的化学用语表达错误的是(　　) A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H＋＋HCOeq \o\al(－,3) B．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－ C．小苏打溶液呈碱性：HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ D．NaHSO3电离：NaHSO3===Na＋＋HSOeq \o\al(－,3) 解析：多元弱酸根分步水解，S2－的水解反应为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－。 解析：HA－能水解，则H2A是二元弱酸，A正确；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA－水解程度大于电离程度，HA－的水解和电离都是微弱的，所以微粒浓度：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)，B正确；物质的量浓度相同时，溶液碱性：Na2A>NaHA，C正确；H2A是二元弱酸，在水溶液中分步电离，其第一步电离方程式为H2AH＋＋HA－，D错误。 2Al3＋＋3COeq \o\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(CH3COO－)＋ c(CH3COOH) 1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCOeq \o\al(－,3)＋H2OCOeq \o\al(2－,3)＋H3O＋ A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．全部 解析：CaCl2不发生水解，溶液中存在的微粒有Ca2＋、Cl－、H＋、OH－、H2O；由于CH3COONa发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中存在着Na＋、CH3COOH、CH3COO－、H2O、H＋、OH－ 6种微粒；NH3·H2O在溶液中部分电离：NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，溶液中存在着NHeq \o\al(＋,4)、NH3·H2O、NH3、H2O、H＋、OH－ 6种微粒；K2S发生两步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－，溶液中存在着K＋、S2－、HS－、H2O、H＋、OH－、H2S 7种微粒。 解析：NH4Cl===NHeq \o\al(＋,4)＋Cl－，NHeq \o\al(＋,4)水解促进水的电离，使水的电离程度增大， c水(H＋)增大。CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离产生的H＋抑制水的电离，使水的电离程度减小，c水(H＋)变小。常温下c(OH－)·c(H＋)＝1.0×10－14，故两溶液中 c(H＋)、c(OH－)分别相等。 7．某酸式盐NaHB的溶液，在室温下呈弱碱性。下列说法正确的是(　　) A．该盐的电离方程式为NaHBNa＋＋HB－ B．NaHB溶液中加入少量的NaOH，HB－的电离平衡常数增大 C．HB－的水解程度大于其电离程度 D．中和等物质的量的H2B和H2SO4，前者所需NaOH的量大于后者 8．25 ℃时，下列有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq \o\al(2－,3))均增大 解析：两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOeq \o\al(－,3)H＋＋COeq \o\al(2－,3)及HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－及HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正确；浓度相同时，COeq \o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq \o\al(－,3)，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，发生反应HCOeq \o\al(－,3)＋OH－===H2O＋COeq \o\al(2－,3)，c(COeq \o\al(2－,3))增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致COeq \o\al(2－,3)的水解平衡逆向移动，c(COeq \o\al(2－,3))增大，故D正确。 解析：由Ka(HF)>Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)可知，酸性： HF>HNO2>CH3COOH>HCN，水解能力：CN－>CH3COO－>NOeq \o\al(－,2)>F－，弱酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。 11．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如图。 已知：碳酸电离常数Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61×10－11；NH3·H2O电离常数Kb＝1.8×10－5。下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol·L－1 NH4HCO3溶液中存在：c(NHeq \o\al(＋,4))>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋) B．滤液中存在：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋) C．0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3)) D．0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)＝c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(COeq \o\al(2－,3))＋c(H2CO3) 解析：NH4HCO3溶液中，HCOeq \o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，主要考虑其水解，NHeq \o\al(＋,4)的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Kb)＝eq \f(10－14,1.8×10－5)≈5.6×10－10，HCOeq \o\al(－,3)的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(10－14,4.30×10－7)≈2.3×10－8，HCOeq \o\al(－,3)的水解程度更大，溶液显碱性，c(HCOeq \o\al(－,3))<c(NHeq \o\al(＋,4))，则c(NHeq \o\al(＋,4))>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)，A正确；滤液中含有NaCl、NH4Cl、Na2CO3等，根据电荷守恒，得c(Na＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋2c(COeq \o\al(2－,3))，B错误； 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(OH－)和物料守恒c(Na＋)＝c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H2CO3)，可得质子守恒c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(COeq \o\al(2－,3))，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(COeq \o\al(2－,3))，C错误；0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中，根据物料守恒，得c(Na＋)＝2[c(COeq \o\al(2－,3))＋c(HCOeq \o\al(－,3))＋c(H2CO3)]，D错误。 12．常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．Kh(X2－)的数量级为10－9 B．线N表示pH与lg eq \f(c(HX－),c(H2X))的变化关系 C．KHX溶液中，c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(K＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋) 解析：H2X为二元弱酸，在溶液中分步电离，第一步电离远远大于第二步电离，电离常数Ka1(H2X)＝eq \f(c（HX－）·c（H＋）,c（H2X）)>Ka2(H2X)＝eq \f(c（X2－）·c（H＋）,c（HX－）)，即pH相等时，eq \f(c（HX－）,c（H2X）)>eq \f(c（X2－）,c（HX－）)，由题图可知，线N表示pH与lg eq \f(c（HX－）,c（H2X）)的变化关系，线M表示pH与lg eq \f(c（X2－）,c（HX－）)的变化关系，B正确；当lg eq \f(c(X2－),c(HX－))＝0时，即eq \f(c（X2－）,c（HX－）)＝1，溶液的pH为5.4，电离常数Ka2(H2X)＝eq \f(c（X2－）·c（H＋）,c（HX－）)＝10－5.4，Kh(X2－)＝eq \f(Kw,Ka2（H2X）)＝eq \f(10－14,10－5.4)＝10－8.6，数量级为10－9，A正确； 当lg eq \f(c（HX－）,c（H2X）)＝0时，即eq \f(c（HX－）,c（H2X）)＝1，溶液的pH为4.4，电离常数Ka1(H2X)＝eq \f(c（HX－）·c（H＋）,c（H2X）)＝10－4.4，则Kh(HX－)＝eq \f(Kw,Ka1（H2X）)＝eq \f(10－14,10－4.4)＝10－9.6，HX－的水解程度小于电离程度，KHX溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，C正确；由题图可知，当溶液pH＝5.4时，lg eq \f(c（X2－）,c（HX－）)＝0，则pH＝7时，溶液中c(X2－)>c(HX－)，D错误。 CH3COO－＋H2O (4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)______(填“>”“<”或“＝”，下同)c(SOeq \o\al(2－,3))，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______c(COeq \o\al(2－,3))。 解析：(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(CH3COO－)都小于0.1 mol·L-1，且CH3COOH溶液中c(CH3COO－)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)。 (4)HSOeq \o\al(－,3)的电离程度大于水解程度，故c(SOeq \o\al(2－,3))>c(H2SO3)；HCOeq \o\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故c(COeq \o\al(2－,3))<c(H2CO3)。 A－＋H2OHA＋OH－ (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推出(NH4)2CO3溶液的pH_____7(填“<”“>”或“＝”)。 (4)将相同温度下相同浓度的五种溶液： ①(NH4)2CO3；②NH3·H2O；③(NH4)2SO4；④NH4Cl；⑤CH3COONH4； 按c(NHeq \o\al(＋,4))由大到小的顺序排列：____________________(填序号)。 解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A－发生了水解。 (2)由于生成的盐NaA能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离。 (3)由NH4A溶液为中性可知，HA与NH3·H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知，HA的酸性强于H2CO3，即HA的电离程度大于H2CO3的电离程度，所以NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。 (4)假设盐未水解，①＝③>④＝⑤>②；由于①的水解程度大于③，所以c(NHeq \o\al(＋,4))：③>①；由于④的水解程度小于⑤，所以c(NHeq \o\al(＋,4))：④>⑤。 Na2HPO4的水解常数Kh＝－,4)eq \f(c(H2PO)·c(OH－),c(HPOeq \o\al(2－,4))) ＝－,4)eq \f(c(H2PO)·c(OH－)·c(H＋),c(HPOeq \o\al(2－,4))·c(H＋)) ＝eq \f(Kw,Ka2)＝eq \f(1.0×10－14,6.2×10－8)≈1.61×10－7，Kh>Ka3，即HPOeq \o\al(2－,4)的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4的水溶液呈碱性 解析：(2)NaH2PO4的水解常数Kh＝－,4)eq \f(c(H3PO4)·c(OH－),c(H2PO)) ＝－,4)eq \f(c(H3PO4)·c(OH－)·c(H＋),c(H2PO)·c(H＋)) ＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(1.0×10－14,7.1×10－3)≈1.4×10－12，Ka2>Kh，即H2POeq \o\al(－,4)的电离程度大于其水解程度，因而pH<7。 $$