专题3 第3单元 第2课时 影响盐类水解的因素 盐类水解的应用-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案全书Word（苏教版2019）

化学 选择性必修1 SJ 第2课时　影响盐类水解的因素　盐类水解的应用 1.能从内因、外因两方面探讨盐类水解的影响因素。2.能运用盐类水解的规律解释和解决实际问题。 1．影响盐类水解的因素 (1)盐的组成和性质 以强碱弱酸盐MA为例，当HA的酸性越弱(即电离常数Ka越小)，HA越难电离，则MA的水解程度越大。 (2)浓度 盐溶液的浓度越小，水解的程度越大。 (3)温度 升高温度促进盐类的水解。 (4)溶液的酸碱性 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解。 2．盐类水解的应用 (1)泡沫灭火器原理 Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进水解反应，产生Al(OH)3和CO2，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 (2)作净水剂 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。水解产生的胶体能够吸附水中微小的悬浮颗粒，使它们聚集在一起形成较大的颗粒沉降下来，起到净水的作用。 (3)化肥的使用 含碳酸钾的草木灰不能与铵态氮肥混合使用，避免发生水解而导致铵态氮肥肥效减弱。 (4)工业制取无水氯化镁 为防止氯化镁水解，不宜采用直接加热氯化镁溶液的方法，而选择将MgCl2溶液置于氯化氢气流中加热脱水。 (5)配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于盐酸，再加水稀释，通过增加溶液中H＋的浓度抑制Fe3＋的水解。 (6)实验室制备Fe(OH)3胶体：向沸水中滴加FeCl3溶液，加热至沸腾以促进Fe3＋的水解。 (7)热碱溶液去油污：升高温度促进纯碱的水解以增强溶液的碱性，从而增强去污效果。 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)将碳酸钠溶液加水稀释，水解程度会增大，所以其c(OH－)增大。(　　) (2)向FeCl3溶液中通入HCl气体，将抑制其水解，但c(H＋)增大。(　　) (3)加入少量稀硫酸，促进NH4Cl的水解，抑制CH3COONa的水解。(　　) (4)等浓度的(NH4)2SO4溶液和NH4Cl溶液，NH的水解程度一样。(　　) (5)水解平衡正向移动，水解程度一定增大。(　　) (6)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在蒸馏水中即可。(　　) (7)由于CH3COO－和NH相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× 知识点一　影响盐类水解的因素　水解平衡常数 1．盐类水解的影响因素 (1)内因 主要因素是盐本身的组成和性质，组成盐的酸根离子对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度越大(越弱越水解)。例如：酸性：CH3COOH>HClO，则水解能力：NaClO>CH3COONa。 (2)外界因素 ①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。 ②浓度：盐的浓度越大，水解程度越小，但盐水解产生的离子浓度越大，溶液的酸碱性越强；向水解的盐溶液中加水，水解程度增大，但盐水解产生的离子浓度减小，溶液的酸碱性减弱。 ③酸碱性：向盐溶液中加入H＋，能抑制弱碱阳离子水解，促进弱酸阴离子水解；向盐溶液中加入OH－，能抑制弱酸阴离子水解，促进弱碱阳离子水解。 ④可水解的盐：同性抑制，异性促进。 巧记口诀：越弱越水解，越稀越水解，越热越水解，酸促阴、碱促阳。 [注意]　(1)水解平衡正向移动，离子的水解程度不一定增大。若升高温度(或加水稀释)水解平衡正向移动，离子的水解程度增大，若增大离子的浓度使水解平衡正向移动，离子的水解程度反而减小。 (2)加水稀释盐溶液时，并非所有离子的浓度都减小，如稀释氯化铵溶液，c(H＋)减小，但Kw不变，故c(OH－)增大。 2．水解常数及应用 (1)水解常数(Kh)表达式 以强碱弱酸盐MA为例，水解反应为A－＋H2OHA＋OH－，则Kh＝。 (2)Kh与Ka(或Kb)的关系 弱酸HA的电离常数Ka＝，所以Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)＝Kw，即Kh＝(弱碱则为Kh＝)。 (3)Kh的意义 Kh定量表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。 (4)Kh的影响因素 Kh只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，温度升高，Kh增大。 1．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。 (1)观察到的现象是____________，若微热溶液，观察到的现象是______________，由此可证明碳酸钠的水解是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)Na2CO3溶液中________(填“大于”或“小于”)2，能使其比值接近2的措施有________(填序号)。 ①加入适量盐酸 ②加入适量的NaOH溶液 ③加入适量的KOH溶液 ④加热 ⑤加入适量的KHCO3固体 答案：(1)溶液变红　溶液红色加深　吸热　(2)大于　③⑤ 2．(1)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1.0×10－2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝________；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2OHSO＋OH－水解平衡的事实是________(填字母，下同)。 A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去 B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去 (3)已知：Ka(HClO2)＝1.1×10－2，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5。25 ℃时，浓度均 为0.1 mol·L－1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液中c(ClO)________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。若要使两溶液的pH相等应________。 a．向NaClO2溶液中加适量水 b．向NaClO2溶液中加适量NaOH c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体 d．向CH3COONa溶液中加适量的水 答案：(1)1.0×10－12　增大　(2)B　(3)>　bd 知识点二　盐类水解的应用 1．盐类水解的应用 应用 应用实例 配制易水解的盐溶液需考虑抑制其水解 配制某些强酸弱碱盐时，需加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制FeCl3、SnCl2溶液时，由于Fe3＋、Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些胶体 制备Fe(OH)3胶体，是利用水解原理：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 保存碱性溶液 如Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡皮塞的试剂瓶保存 制备某些无水盐时必须考虑水解 若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3溶液蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3，Al(OH)3灼烧继续分解得到Al2O3，所以只有在干燥的HCl气流中加热AlCl3溶液才能制得无水AlCl3 判断离子是否共存必须考虑盐类的水解 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子有：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO 混合盐溶液中的除杂和提纯 如除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3而除去，加入MgO时，离子方程式可表示为MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 判断盐溶液的酸碱性 如同温下，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3，其pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaHCO3>NaCl>KHSO4 判断盐对应酸的相对强弱 如同温下，相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性：HB>HA 除锈剂 NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂，原理为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋ 2.判断不同类型的盐溶液蒸干产物 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物，灼烧时得氧化物，如AlCl3和FeCl3溶液蒸干时分别得到Al(OH)3和Fe(OH)3 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体 酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何固态物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何固态物质 不稳定化合物的水溶液 加热时能分解，得不到原物质，如Ca(HCO3)2溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液蒸干后得Mg(OH)2，KHCO3溶液蒸干后得K2CO3 易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质，得其氧化产物，如FeSO4溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4 3．下列应用与盐类水解有关的是________(填序号)。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤实验室保存FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉 ⑥加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 答案：①②③④⑥ 解析：⑤Fe2＋易被O2氧化，为防止Fe2＋被氧化常加入铁粉，与盐类水解无关。 4．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到原溶质的为________(填序号)。 ①硫酸钠　②氯化铝　③碳酸氢钠　④高锰酸钾　⑤碳酸钠　⑥亚硫酸钠　⑦硫酸铁 答案：①⑤⑦ 解析：AlCl3发生水解反应：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时生成的HCl挥发而使水解平衡向右移动，致使生成Al(OH)3沉淀，它被灼烧得Al2O3，故②不能得到原固体；NaHCO3、KMnO4受热后分解分别得到Na2CO3、K2MnO4和MnO2，因此③④不能得到原固体。Na2SO3是还原性盐，在蒸干时会被O2氧化为Na2SO4，故⑥不能得到原固体。 本课总结 自我反思：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 随堂提升 1．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3 答案：C 解析：A、C、D项都可促使水解平衡正向移动，B项抑制水解反应的进行。采取措施后，溶液的pH增大的是C项，溶液的pH减小的是A、B、D项。 2．下列事实： ①NaHSO4溶液呈酸性； ②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结； ③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； ④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)； ⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑； ⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。 其中与盐类的水解有关的叙述有(　　) A．6项 B．5项 C．4项 D．3项 答案：B 解析：①中NaHSO4显酸性是因为电离出的H＋所致；②中是NH水解显酸性所致；③中盐酸会抑制Cu2＋水解；④中是因HS－水解程度大于其电离程度所致；⑤中NH水解产生H＋与锈斑中的Fe2O3反应；⑥加热时部分FeCl3会发生水解。故除①外都与盐类的水解有关。 3．下列关于0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的叙述正确的是(　　) A．溶液中粒子的种类共有6种 B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动 D．加入NaOH固体，可以使溶液中c(Na＋)∶c(CO)＝2∶1 答案：C 解析：0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中有Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O共7种粒子，A错误；加水稀释时，OH－浓度减小，根据水的离子积不变可知，H＋浓度增大，B错误；原Na2CO3溶液中c(Na＋)∶c(CO)>2∶1，加入NaOH固体，虽然会抑制CO的水解，但Na＋浓度增大，从而使c(Na＋)与c(CO)的比值更大，D错误。 4．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是(　　) A．S2－、NO、CO、K＋ B．Al3＋、NH、K＋、SO C．Al3＋、Na＋、AlO、SO D．Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO 答案：C 5．(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_______________________ _________________。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。 (2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______________________________________。 (3)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是_____________________________________ ___________________________________________________________。 答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋　Fe2O3 (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)MgCO3与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列实验操作能达到目的的是(　　) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体　②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体　③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体　④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 答案：B 解析：Al3＋和S2－会在溶液中发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，得不到Al2S3；MgCl2会水解：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，加热时HCl挥发，最后得到Mg(OH)2，若灼烧得MgO，而得不到MgCl2。 2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 答案：B 解析：水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液不改变水解平衡常数的大小，A错误；升高温度会使该水解平衡正向移动，CO浓度减小，HCO浓度增大，故增大，C错误；NaOH固体溶解会电离出OH－，使溶液中的OH－浓度增大，溶液的pH增大，D错误。 3．相同温度、相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法正确的是(　　) A．电离程度：HCN>HClO B．pH：HClO溶液>HCN溶液 C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D．c(CN－)<c(ClO－) 答案：D 解析：NaCN和NaClO均为强碱弱酸盐，温度和物质的量浓度相同时，NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，故电离程度HCN<HClO，pH：HClO溶液<HCN溶液，溶液中c(CN－)<c(ClO－)，A、B错误，D正确。由于都是一元酸，体积、浓度均相同时，其物质的量是相等的，与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相等，C错误。 4．下列有关电解质溶液的说法，错误的是(　　) A．向Na2CO3溶液中通入NH3，增大 B．将0.1 mol·L－1的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大 C．向0.1 mol·L－1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1 D．向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中加入少量水，不变 答案：A 解析：Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，通入NH3，c(OH－)增大，抑制水解，c(CO)增大，c(HCO)减小，所以减小，A错误；K2C2O4溶液中存在平衡：C2O＋H2OHC2O＋OH－，温度升高，促进水解，c(C2O)减小，c(K＋)不变，增大，B正确；向HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒，所得溶液中一定存在c(Na＋)＝c(F－)，所以＝1，C正确；Ka(CH3COOH)＝，温度不变，Ka不变，不变，D正确。 5．在NH4Cl饱和溶液中分别加入①Mg、②NH4Cl固体、③NH4HCO3固体、④H2O、⑤久置氯水、⑥Cu。能使该溶液的pH增大的是(　　) A．②③ B．①②⑤ C．②③⑥ D．①③④ 答案：D 解析：在NH4Cl饱和溶液中，由于NH水解使该溶液呈酸性。①Mg与溶液中H＋反应，促进NH的水解，溶液pH增大；②溶液pH不变；③NH4HCO3溶液中HCO水解程度大于NH的水解程度，HCO与NH水解使溶液整体呈碱性，故往NH4Cl饱和溶液中加入NH4HCO3固体，会使该溶液的pH增大；④加入H2O虽促进NH的水解，但溶液中c(H＋)减小，pH增大；⑤久置氯水显酸性，且酸性强于NH4Cl溶液，所以加入后溶液pH减小；⑥Cu对NH4Cl的水解无影响，溶液pH不变。 6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是(　　) A．加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体 B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固体 C．明矾净水的反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ D．加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑CO2的反应) 答案：C 解析：A项，加热蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3；B项，Mg2＋和Fe3＋均可与OH－反应生成沉淀，且引入了新杂质Na＋；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体。 7．常温下，某弱酸HA溶液中含A微粒的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．－lg Ka(HA)＝4.7 B．Kh(A－)＝ C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)<c(A－) D．等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混合后溶液显酸性 答案：B 解析：由题图分析可知，c(HA)＝c(A－)时，pH＝4.7，此时Ka(HA)＝c(H＋)＝10－4.7，故－lg Ka(HA)＝4.7，A正确；Kh(A－)＝，B错误；根据图像可知，当溶液pH＝7.0时，c(HA)<c(A－)，C正确；Ka(HA)＝10－4.7，Kh(A－)＝＝10－9.3，Ka(HA)>Kh(A－)，则等物质的量浓度的HA溶液、NaA溶液等体积混合后溶液显酸性，D正确。 8．Sb2O3为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用SbCl3的水解反应制取。为了得到较多的Sb2O3，操作时要将SbCl3缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，下列有关叙述错误的是(　　) A．水解总反应可表示为2SbCl3＋3H2O===Sb2O3↓＋6HCl B．适当加热可使胶态Sb2O3聚沉，便于分离 C．大量的水和氨水都能促进SbCl3水解 D．反应后可直接通过结晶得到Sb2O3固体 答案：D 解析：Sb2O3为不溶性固体，因此反应后要通过过滤得到Sb2O3固体，D错误。 9．有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　) ①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①<溶液② B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变 D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体，则增大 答案：D 解析：A项，CH3COONa水解促进水的电离，CH3COOH抑制水的电离，错误；B项，溶液中醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液显酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误；C项，溶液中×＝Kh×，加水稀释，Kh不变，比值减小，错误。 10．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．水解达到平衡时无论加FeCl3固体还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动 B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者大 C．有50 ℃和20 ℃时同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者高 D．为抑制Fe3＋的水解，保存FeCl3溶液时，应加入少量盐酸 答案：B 解析：B项，浓度越大，水解程度越小，错误。 11．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，加热蒸发得到NaHCO3晶体 B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得到纯净的CuCl2晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe2O3 答案：D 解析：A项，NaHCO3加热时会分解；B、C项，CuCl2溶液与FeCl3溶液在加热蒸发的情况下，水解趋于完全，分别生成Cu(OH)2和Fe(OH)3。 12．探究铝片与Na2CO3溶液的反应： 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是(　　) A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－ B．推测出现白色浑浊的原因：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑ C．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 D．加热和H2逸出对CO水解平衡移动方向的影响是一致的 答案：B 解析：碳酸根离子水解，离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－，A正确；碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，B错误；铝能与热水反应，实验Ⅰ中铝片表面无明显现象，说明铝片表面有保护膜，实验Ⅲ中铝片表面产生细小气泡，说明铝片表面的保护膜被破坏，C正确；加热和H2逸出都促进CO水解，D正确。 二、非选择题 13．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________________ ____________________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________。 A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”“右”或“不移动”)。 答案：(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性　(2)BD　(3)右　左　左　右 解析：(2)生石灰与水反应放出大量的热，根据烧瓶①中溶液的红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。 14 学科网（北京）股份有限公司 $$