专题3 第3单元 单元提升练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案全书Word（苏教版2019）

化学 选择性必修1 SJ 第三单元　单元提升练 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②FeCl3的止血作用；③配制SnCl2溶液时加入盐酸；④NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑤MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过量的MgCO3除去。其中与盐类的水解有关的是(　　) A．全部 B．除②以外 C．除②④以外 D．除③⑤以外 答案：A 2．化学上把外加少量酸、碱而pH基本不变的溶液称为缓冲溶液。25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的HCN与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4。下列说法错误的是(　　) A．HCN的电离方程式为HCNH＋＋CN－ B．HCN的电离程度大于CN－的水解程度 C．向1.0 L上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，溶液pH几乎不变 D．溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋) 答案：B 解析：25 ℃时，浓度均为0.10 mol·L－1的HCN与NaCN溶液等体积混合所得缓冲溶液pH＝9.4，溶液显碱性，说明NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故HCN是弱酸，在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为HCNH＋＋CN－，A正确，B错误；向1.0 L题述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，加入的NaOH电离产生的OH－被HCN电离产生的H＋中和，HCN再电离产生H＋，因此溶液中c(H＋)几乎不变，则溶液pH几乎不变，C正确；溶液pH＝9.4，溶液显碱性，则c(OH－)>c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，c(Na＋)>c(CN－)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。 3．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 加入的物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B 0.05 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 答案：B 解析：50 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与0.05 mol Na2CO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液，c(Na＋)＝2c(SO)，A错误；加入0.05 mol CaO，相当于加入0.05 mol Ca(OH)2，与0.05 mol Na2CO3恰好完全反应，生成CaCO3沉淀和NaOH，最终得到NaOH溶液，c(OH－)增大，c(HCO)减小，故增大，B正确；加入50 mL水，Na2CO3溶液得到稀释，CO水解程度增大，n(OH－)增大，但c(OH－)减小，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，C错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，与0.05 mol Na2CO3恰好完全反应，得到Na2SO4溶液，溶液pH减小，c(Na＋)增大，D错误。 4．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　) A．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 B．用CH3COOH溶液滴定等物质的量浓度的NaOH溶液至pH＝7，V(CH3COOH溶液)<V(NaOH溶液) C．向0.2 mol·L－1的盐酸中加入等体积0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH3·H2O) D．在含0.1 mol NaHSO4的溶液中：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－) 答案：D 解析：CH3COOH溶液在稀释过程中CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度减小，但由于Kw不变，故OH－浓度会增大，A错误；CH3COOH是弱酸、NaOH是强碱，两者等物质的量反应时，溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则CH3COOH的物质的量要大于NaOH的物质的量，由于两溶液浓度相同，故V(CH3COOH溶液)>V(NaOH溶液)，B错误；反应后得到等物质的量浓度的NH4Cl和HCl的混合溶液，溶液中满足电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，又c(NH)>c(NH3·H2O)，故c(Cl－)＋c(OH－)>c(H＋)＋c(NH3·H2O)，C错误；NaHSO4在溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，由于c(Na＋)＝c(SO)，故c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，D正确。 5．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是(　　) 化学式 电离常数 HClO Ka＝3.0×10－8 H2CO3 Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 A.c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－) B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋) C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－) 答案：A 解析：H2CO3的一级电离常数大于HClO的电离常数，故ClO－的水解程度大于HCO的水解程度，两者水解均使溶液呈碱性，故c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A正确，B错误；由物料守恒可知c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝c(Na＋)，C错误；由电荷守恒知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋2c(CO)，D错误。 6．已知常温下浓度为0.1 mol/L的几种溶液的pH如下表。下列有关说法不正确的是(　　) 溶质 NaF Na2CO3 NaClO NaHCO3 pH 7.5 11.6 9.7 8.3 A.同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF>H2CO3>HClO B．水解方程式：F－＋H2OHF＋OH－的平衡常数约为9×10－13 C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.2 mol/L D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c(F－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 答案：C 解析：由表格中的数据可知，0.1 mol/L的弱酸盐溶液中水解程度由大到小的顺序为Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF，根据盐类水解规律“越弱越水解”，可推知对应酸的酸性由强到弱的顺序为HF>H2CO3>HClO>HCO，A正确；由表格中的数据知0.1 mol/L NaF溶液中pH＝7.5，常温下该溶液中c(OH－)＝＝ mol/L＝10－6.5 mol/L，c(HF)＝10－6.5 mol/L－10－7.5 mol/L＝9×10－7.5 mol/L，根据F－＋H2OHF＋OH－得水解平衡常数Kh＝＝≈9×10－13，B正确；因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均呈碱性，只有H2CO3溶液呈酸性，所以将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至溶液呈中性时，发生的反应有Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3、CO2＋H2OH2CO3，所得溶液为NaHCO3(浓度为0.2 mol/L)和H2CO3的混合溶液，根据物料守恒，溶液中c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)>0.2 mol/L，C错误；由B项分析知，相同温度下HF的电离常数Ka＝≈≈0.011，故有Ka>Kh，说明HF的电离程度大于NaF的水解程度，所以等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为c(F－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，D正确。 7．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表： 实验编号 起始浓度/(mol/L) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是(　　) A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)＝c(K＋)－c(A－)＝ mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋) 答案：B 解析：实验①中酸碱恰好完全反应生成盐KA，KA溶液的pH为9，说明该盐发生水解反应，应为强碱弱酸盐，HA为弱酸，实验②中溶液pH＝7时，溶液呈中性，则酸稍过量。A项，实验①反应后的溶液为KA溶液，由于A－的水解使得溶液显碱性，则有c(OH－)>c(H＋)，据电荷守恒推知，c(K＋)>c(A－)；B项，根据电荷守恒可知，实验①反应后的溶液中c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)－c(A－)；C项，实验②中，弱酸HA与KOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝7，HA应稍过量，则有x>0.2，那么等体积混合后c(A－)＋c(HA)>0.1 mol/L；D项，根据实验②反应后溶液的pH＝7可知溶液呈中性，根据电荷守恒可知该项正确。 8．常温下，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Ka(HCN)＝6.2×10－10，下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 KCN溶液：c(Na＋)－c(CH3COO－)>c(K＋)－c(CN－) B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后所得酸性溶液：c(Na＋)>c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得溶液：c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．向浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，当恰好中和时所得溶液：c(CH3COOH)＋c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－) 答案：D 解析：0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此c(Na＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)；0.1 mol·L－1KCN溶液中存在电荷守恒：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，因此c(K＋)－c(CN－)＝c(OH－)－c(H＋)；因为Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，所以酸性CH3COOH强于HCN，根据盐类水解规律，0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的碱性弱于0.1 mol·L－1KCN溶液的碱性，因此c(Na＋)－c(CH3COO－)<c(K＋)－c(CN－)，A错误；20 mL 0.1 mol·L－1CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后，所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种物质的浓度相等，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，因此所得溶液中c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，B错误；0.2 mol·L－1 HCN溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液是NaCN和HCN的混合液，且两种物质的浓度相等，CN－的水解平衡常数Kh＝≈1.6×10－5>Ka(HCN)＝6.2×10－10，因此溶液显碱性，故所得溶液中离子浓度大小为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，C错误；向浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和HCN混合溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，反应生成CH3COONa和NaCN，当恰好中和时CH3COONa和NaCN的物质的量浓度相等，由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CN－)，由物料守恒可知：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(CN－)＋c(HCN)，二者联立可得c(CH3COOH)＋c(HCN)＋c(H＋)＝c(OH－)，D正确。 9．(湖南卷)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下： 已知：①H3PO4的电离常数：Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13； ②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是(　　) A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液 B．“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C．“结晶”工序中溶液显酸性 D．“干燥”工序需在低温下进行 答案：C 解析：铁是较活泼金属，可与H3PO4反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液，A正确。若“中和”工序加入Na2CO3过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入H3PO4；若“中和”工序加入H3PO4过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4，B正确。“结晶”工序中的溶液为饱和Na2HPO4溶液，已知H3PO4的Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13，则HPO的水解常数Kh＝＝≈1.6×10－7，由于Kh>Ka3，则Na2HPO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C错误。由于Na2HPO4·12H2O易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D正确。 10．常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点溶液对应的pH为3.2 B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00 mL C．c点溶液中：c(C6H5COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8 答案：B 解析：由图可知，b点lg ＝0，溶液中c(C6H5COOH)＝c(C6H5COO－)，溶液pH为4.2，则电离常数Ka＝＝c(H＋)＝10－4.2；a点lg ＝－1，则溶液中c(H＋)＝＝10－3.2 mol·L－1；c点lg ＝2，则溶液中c(H＋)＝＝10－6.2 mol·L－1。由分析可知，a点溶液中氢离子浓度为10－3.2 mol·L－1，则溶液的pH为3.2，故A正确；若氢氧化钠溶液体积为10.00 mL，苯甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应得到等浓度的苯甲酸和苯甲酸钠混合溶液，由苯甲酸根离子的水解常数Kh＝＝＝10－9.8＜Ka可知，苯甲酸在溶液中的电离程度大于苯甲酸根离子的水解程度，溶液中苯甲酸的浓度小于苯甲酸根离子的浓度，但b点溶液中c(C6H5COOH)＝c(C6H5COO－)，则对应氢氧化钠溶液的体积应小于10.00 mL，故B错误，D正确；由分析可知，c点溶液中氢离子浓度为10－6.2 mol·L－1，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，由电荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)＝c(C6H5COO－)＋c(OH－)可得c(C6H5COO－)＞c(Na＋)，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(C6H5COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确。 11．已知H2C2O4为二元弱酸，常温下将0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液中，溶液中HC2O(或C2O)的分布系数δ、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．曲线b表示的是C2O的分布系数变化曲线 B．n点对应的溶液中，c(C2O)>3c(H2C2O4)＋c(HC2O) C．Na2C2O4的水解平衡常数为10－9.8 D．在n、p、q三点中，水的电离程度最大的是p点 答案：D 解析：0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液中，由反应的方程式：NaHC2O4＋NaOH===Na2C2O4＋H2O可知，随着氢氧化钠的加入，c(C2O)增大，c(HC2O)减小，故曲线a代表HC2O的分布系数变化曲线，曲线b代表C2O的分布系数变化曲线，曲线npq为滴定曲线。由上述分析可知，A正确；在n点溶液中，溶质为浓度相等的Na2C2O4和NaHC2O4，则电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)；物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)]；两式联立，消去钠离子，得c(C2O)＋2c(OH－)＝3c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(H＋)，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故c(C2O)>3c(H2C2O4)＋c(HC2O)，B正确；根据m点HC2O与C2O的分布系数相等，即c(C2O)＝c(HC2O)，pH＝4.2，可知：Ka(HC2O)＝＝c(H＋)＝1×10－4.2，故Kh(C2O)＝＝＝10－9.8，C正确；由滴定过程可知：n点加10 mL NaOH，溶质为Na2C2O4和NaHC2O4，且二者的浓度相等；p点pH＝7，溶质为Na2C2O4和NaHC2O4(少量)；q点加入20 mL NaOH，溶质为Na2C2O4，Na2C2O4越多水解程度越大，水的电离程度越大，故水的电离程度最大的是q点，D错误。 二、非选择题 12．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和。 ①写出该溶液中的原子守恒(物料守恒)关系________________________________。 ②则混合液中下列关系正确的是________。 A．c(HA)<c(A－) B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1 C．c(Na＋)>c(A－) D．c(A－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA) (2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳的各种微粒物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO三者(填“能”或“不能”)________大量共存。 ②当pH由8下降为7时，溶液中主要发生反应的离子方程式为____________________________；当pH<7时，溶液中H2CO3含量没有继续增大的原因______________________________。 ③当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的守恒关系是：______________________________________。 ④已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝1∶1时溶液的pH＝________。 答案：(1)①2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)　②CD (2)①不能　②H＋＋HCO===H2CO3　碳酸分解生成二氧化碳逸出　③c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)　④10.3 解析：(2)②由图像可知，当pH由8下降为7时，c(HCO)下降，c(H2CO3)增大，并未以二氧化碳形式逸出，反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2CO3；当pH<7时，生成的碳酸分解成二氧化碳和水，所以溶液中H2CO3含量没有继续增大。 ③当pH＝7时溶液中溶质为H2CO3、NaCl和NaHCO3，根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(OH－)＋ 2c(CO)。 ④CO的水解常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝1∶1，c(OH－)＝2×10－4 mol·L－1，则c(H＋)＝＝ mol·L－1＝5×10－11 mol·L－1，所以pH＝10.3。 13．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔制造印刷电路板。某项目学习小组设计如下流程处理废液和资源回收： (1)FeCl3溶液中通常加入一定量的盐酸，其加入盐酸的目的是________________________；将FeCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要固体产物是________。 (2)用足量FeCl3溶液蚀刻铜箔后的废液中含有的金属阳离子有__________________(填离子符号)。 (3)步骤①中加入H2O2溶液的目的是__________________________________________。(用离子方程式表示) (4)已知：生成氢氧化物沉淀的pH范围如下： Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节pH的范围是________。 (5)步骤③中，由于NaHCO3部分水解生成Cu2(OH)2CO3沉淀和CO2气体，写出其反应的离子方程式：________________________________________________。 (6)步骤③中生成的Cu2(OH)2CO3中会混有少量CuCO3，取样品w g，测得n(Cu)＝a mol，则Cu2(OH)2CO3的纯度为______________(列出表达式即可)。 答案：(1)抑制Fe3＋水解　Fe2O3 (2)Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)3.2≤pH<4.7 (5)2Cu2＋＋4HCO===Cu2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O (6)×100% 解析：(6)假设混合物中Cu2(OH)2CO3的物质的量为x mol，CuCO3的物质的量为y mol，根据铜元素守恒有2x＋y＝a　①，根据总质量有222x＋124y＝w　②，两式联立解得x＝，所以Cu2(OH)2CO3的纯度为×100%＝×100%。 10 学科网（北京）股份有限公司 $$