第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热、内能变化与焓变-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案全书Word（鲁科版2019）

化学 选择性必修1(鲁科) 第1节　化学反应的热效应 第1课时　化学反应的反应热、内能变化与焓变 核心素养 学业要求 能在宏观层面分析化学能与热能的转化，内能、焓与热能相互转化的原理，并定量认识化学反应的热效应 1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学变化中能量变化的本质。 2.能用热化学方程式表示反应中的能量变化 一、化学反应的反应热 1．反应热 (1)定义：化学上规定：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 (2)符号：通常用Q表示。Q>0，表示反应吸热；Q<0，表示反应放热。 2．反应热的测定(以测定中和反应的反应热为例) (1)用于测定反应热的仪器——量热计 (2)原理：将反应物加入内筒并搅拌使之迅速反应，测量反应前后溶液温度的变化值，即可利用公式Q＝－C(T2－T1)计算出反应热。 式中：C表示溶液及量热计的热容；T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。 二、化学反应的内能变化与焓变 1．内能 (1)定义：体系内物质所含各种微观粒子的能量总和，其符号为U。 (2)决定因素：内能的大小取决于物质的种类、数量及聚集状态，同时还与体系的温度、压强有关。 2．化学反应的内能变化 (1)化学反应中内能的变化可写为 ΔU＝U(反应产物)－U(反应物)＝Q＋W 其中U(反应产物)和U(反应物)分别表示体系中反应产物的内能和反应物的内能；ΔU<0表示反应释放能量，ΔU>0表示反应吸收能量；Q表示反应热，W表示反应过程中体系做的功。 (2)如果反应过程中体系没有做功(如反应前后体系体积不变且没有做电功等其他功)，则ΔU＝Q。 3．化学反应的焓变 (1)焓及其影响因素 焓与内能一样，其大小取决于物质的种类、数量、聚集状态并受体系的温度、压强等因素的影响；符号为H，单位：J或kJ。 (2)反应的焓变 ①含义：反应产物的焓与反应物的焓之差；符号为ΔH。 ②表达式 ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 ③与反应热的关系 a．在等压条件下，反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的反应热等于反应前后体系的焓的变化，数学表达式为ΔH＝Qp。 b．ΔH>0，反应吸热；ΔH<0，反应放热。 4．热化学方程式 (1)定义 把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。如在298 K时，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)，放热285.8 kJ，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)__ΔH(298__K)＝－285.8__kJ·mol－1。 (2)书写热化学方程式的注意事项 ①在反应物和反应产物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态，因为反应的焓变与各反应物和反应产物的聚集状态有关。一般用英文字母g、l和s分别表示气态、液态和固态，水溶液中的溶质则用aq表示。 ②ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1。 ③根据焓的性质，若化学方程式中各物质化学式前的系数加倍，则ΔH数值的绝对值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但数值的绝对值不变。 ④指明反应的温度和压强。若不特别说明，反应温度为298 K，压强为101 kPa。 探究一　化学反应的反应热 1．放热反应与吸热反应 放热反应 吸热反应 定义 释放热量的化学反应 吸收热量的化学反应 与物质能量的关系(宏观) 反应物的总能量大于反应产物的总能量 反应物的总能量小于反应产物的总能量 与化学键的关系(微观) 反应产物成键时释放的总能量大于反应物化学键断裂时吸收的总能量 反应产物成键时释放的总能量小于反应物化学键断裂时吸收的总能量 常见反应举例 ①所有的燃烧反应。 ②酸碱中和反应。 ③大多数化合反应。 ④铝热反应。 ⑤活泼金属与H2O或酸的反应 ①大多数分解反应。 ②C＋H2O(g)CO＋H2；C＋CO22CO。 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应(大多数铵盐和碱的反应) 2.中和反应的反应热 (1)中和反应的实质是H＋和OH－结合生成水，因而理解中和反应的反应热时要注意以下几点： ①条件：稀溶液。 ②定值：中和反应的反应热的实质是1 mol H＋和1 mol OH－反应生成1 mol H2O(l)放出的热量，不包括物质溶于水、电解质的电离等过程所伴随的热效应，反应热为57.3 kJ·mol－1。 (2)为提高测定中和反应的反应热的准确性，实验操作过程中应注意的问题 ①简易量热计，其保温隔热的效果一定要好。 ②测定中和反应的反应热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水时一般会放热，使所得反应热数值偏大，但ΔH偏小；也不能用弱酸或弱碱，因弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，且弱酸或弱碱电离时要吸收热量，使所得反应热数值偏小，但ΔH偏大。 ③实验中用温度计先后测量酸、碱及混合液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。 ④实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。 ⑤重复实验3次，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃，以减小误差。 (3)反应热的计算 Q＝－C(T2－T1)＝－cm(T2－T1) 1．下列说法正确的是(　　) A．化学反应不一定伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．反应吸收或放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D．物质的化学能在一定条件下可转化为热能、电能等能量 答案：D 解析：化学反应中旧键的断裂需要吸收能量，新键的形成需要释放能量，故化学反应一定伴随着能量的变化，A错误；有些物理变化也伴随着能量变化，如物质三态之间的变化，B错误；反应吸收或放出热量的多少与反应物的质量和状态有关，C错误。 2．下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是(　　) A．温度计能代替搅拌器，用于搅拌反应物 B．强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJ C．测定中和反应的反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 答案：D 探究二　化学反应的内能变化和焓变 1．反应热与化学反应的内能变化和焓变 对于反应前后体系体积不变且没有做其他功的反应，其反应热(Q)等于反应的内能变化；在等压反应中，反应中物质的能量没有转化为其他形式的能，完全转化为热能，其反应热(Qp)等于反应的焓变。 2．热化学方程式的书写方法 (1)写出配平的化学方程式。 (2)用s、l、g、aq标明物质的聚集状态(化学式相同的同素异形体除需标明状态外还需标明其名称，因为结构不同，具有的能量不同)，如金刚石应表示为“C(s，金刚石)”。 (3)标明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa时可不标注)。 (4)在化学方程式后写出ΔH，并根据信息注明ΔH的符号(“＋”或“－”)。 (5)根据系数计算并写出ΔH的值。 3．热化学方程式书写的常见误区 (1)可逆反应的ΔH和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中ΔH都表示反应按照系数所示的物质的量完全反应所放出或吸收的热量。 (2)热化学方程式中不用标反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。 (3)由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体反应产物和难溶生成物。 (4)热化学方程式中各物质化学式前面的系数表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。 3．下列说法正确的是(　　) A．光合作用是由化学能转化为内能的过程 B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0 C．任何条件下，化学反应的ΔU都等于化学反应的反应热 D．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由反应产物与反应物的焓的差值来决定 答案：D 解析：光合作用是由光能转化为化学能的过程，A错误；反应放热时，ΔH<0；反应吸热时，ΔH>0，B错误；只有在反应体系体积不变时且反应中物质的能量变化全部转化为热能时，化学反应的内能变化才等于化学反应的反应热，C错误。 4．根据下列条件写出有关反应的热化学方程式，并回答相关问题。 (1)在25 ℃、101 kPa下，已知1 g H2在氯气中燃烧可放出92.4 kJ的热量，则H2在氯气中燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在25 ℃、101 kPa下，含3.65 g HCl的盐酸与含0.1 mol AgNO3的溶液完全反应时放出的热量为a kJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________________ ______________________________________________________________________________________________。 (3)已知：①4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，当反应中有2 mol HCl被氧化时，放出57.8 kJ的热量； ② 则①中反应的热化学方程式是______________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________； 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差________kJ。 答案：(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.8 kJ·mol－1 (2)HCl(aq)＋AgNO3(aq)===AgCl(s)＋HNO3(aq)　ΔH＝－10a kJ·mol－1 (3)4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH(400 ℃)＝－115.6 kJ·mol－1　31.9 解析：(1)1 mol H2在氯气中燃烧时放出的热量为184.8 kJ，常温下HCl、Cl2均是气体。 (2)在溶液中的反应，书写其热化学方程式时，溶液后面要注明“aq”。 (3)由①中反应式可知，反应中HCl全部被氧化，当有4 mol HCl被氧化时，放出的热量为115.6 kJ，由此可写出对应的热化学方程式；设H—Cl键的键能为x kJ·mol－1、H—O键的键能为y kJ·mol－1，依据①中反应的热化学方程式和②中已知数据有4x＋498－243×2－4y＝－115.6，解得y－x＝31.9。 1．已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ 、946 kJ，形成1 mol N—H键会放出能量391 kJ。在反应N2 ＋ 3H22NH3中，每生成2 mol NH3，(　　) A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量 C．放出209 kJ热量 D．吸收209 kJ热量 答案：A 2．下列关于ΔH的说法正确的是(　　) A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．ΔH＞0，吸热反应；ΔH＜0，放热反应 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋” 答案：B 3．在测定中和反应的反应热的实验中，下列说法正确的是(已知弱酸电离时吸热)(　　) A．使用搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C．用0.55 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.50 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热的绝对值相同 D．在测定中和反应的反应热的实验中，将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中 答案：A 解析：温度计水银球与内筒底部不能接触，B错误；弱酸电离时吸热，则NaOH与醋酸溶液反应后测得的反应热的绝对值比与盐酸反应后测得的反应热的绝对值小，C错误；将NaOH溶液缓缓倒入装有盐酸的内筒中会使热量散失，D错误。 4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见(　　) A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B．该反应中，热能转化为产物内部的能量 C．反应物的总能量高于反应产物的总能量 D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ/mol 答案：B 解析：根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，反应物的总能量小于反应产物的总能量，则A、C错误；热化学方程式要标出物质的状态，D错误。 5．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1 答案：A 解析：氢气燃烧是放热反应，其ΔH应为负值，故C、D错误；2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，而B是生成液态水，所以B也是错误的；反应逆向进行，ΔH符号相反，因此A是正确的。 课时作业 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是(　　) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下都一定能发生 D．反应物和反应产物所具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 答案：D 解析：放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如铝热反应是在高温条件下发生的放热反应，A、C错误；化学反应中的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等，B错误。 2．“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。下列说法错误的是(　　) A．生石灰与水反应放热 B．使用时须向发热包中加入沸水 C．铁粉发生缓慢氧化，辅助放热 D．氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效 答案：B 解析：反应本身放热，无需加入沸水。 3．下列对古诗文涉及的化学知识判断正确的是(　　) A．《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为CaCO3)，蛎房发生了吸热反应 B．古文说“冰，水为之，而寒于水”说明等量的水和冰相比，冰的能量更高 C．“白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河”包含的是吸热反应 D．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是放热反应 答案：A 解析：《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房主要成分为CaCO3)，蛎房发生了分解反应，该反应为吸热反应，故A正确；冰转化为液态水是吸热过程，因此冰的能量更低，故B错误；“白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河”，烽火涉及燃烧，是放热反应，故C错误；黄河水结冰是物理变化，是放热过程，不是放热反应，故D错误。 4．下列关于“中和反应的反应热的测定”实验的说法正确的是(　　) A．用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净并把冲洗液倒入装有盐酸的小烧杯中 B．两溶液混合后，匀速搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度 C．需要的仪器有：烧杯、量热计、温度计、量筒两个、玻璃棒 D．所用的氢氧化钠溶液和盐酸的浓度不宜太小，且体积和浓度均相等 答案：B 解析：用温度计测量盐酸的温度后要把温度计上的酸用水冲洗干净，但冲洗液不能倒入装有盐酸的小烧杯中，A错误；需要的仪器缺少搅拌器，C错误；所用NaOH溶液和盐酸的浓度不宜太大，体积应相等，若浓度太大，会产生稀释热，测得的中和反应的反应热不准确，D错误。 5.下列关于化学反应的说法正确的是(　　) A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．反应热就是反应中放出的能量 C．如图所示的反应为放热反应 D．在等压体系中化学反应的内能变化等于反应热 答案：C 解析：只有在恒压条件下发生的化学反应中物质的能量变化全部转化为热能，反应热才等于焓变，A错误；反应过程中所放出或吸收的能量都是反应热，B错误；由题图可知，反应产物的总能量小于反应物的总能量，故该反应为放热反应，C正确；只有在反应过程中体系没有做功即W＝0时，Q＝ΔU，故D错误。 6．已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(　　) A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C．在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量大于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1 mol氢气和1 mol氟气吸收270 kJ热量 答案：D 解析：热化学方程式中的化学计量数代表物质的量，不代表分子数，A错误；2 mol液态氟化氢所含能量比2 mol气态氟化氢所含能量低，故生成2 mol液态氟化氢比生成2 mol气态氟化氢放热多，B错误；该反应是放热反应，所以在相同条件下，2 mol氟化氢气体的总能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的总能量，C错误。 7．根据下图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是(　　) A．N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B．2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量 D．该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 答案：C 解析：根据反应热＝反应物总键能－生成物总键能，该反应的反应热为(946＋498－2×632) kJ·mol－1＝＋180 kJ·mol－1，为吸热反应，A、D错误；O原子结合形成O2(g)需要放热，B错误；断键需要吸热，由题图可知，1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量，C正确。 8．下列热化学方程式或叙述正确的是(　　) A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B．12 g石墨转化为CO(g)时，放出110.5 kJ的热量：2C(s，石墨)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C．已知H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 答案：C 解析：A项，由已知信息可知该反应为放热反应，ΔH<0，错误。B项，12 g(1 mol)石墨转化为CO(g)时，放出110.5 kJ的热量，则2 mol石墨转化为CO(g)放出221 kJ热量，所以2C(s，石墨)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，错误。D项，该反应为可逆反应，氮气和氢气不能全部转化为氨气，所以在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出的热量小于46.2 kJ，错误。 9.已知X＋Y―→M＋N反应中的能量变化过程如图所示，则下列推断一定正确的是(　　) A．X的能量低于M的能量 B．Y的能量低于N的能量 C．X和Y的总能量低于M和N的总能量 D．该反应是吸热反应，反应条件是加热 答案：C 解析：由题图可知，M和N的总能量大于X和Y的总能量，但不能说明X或Y的能量一定低于M或N的能量，A、B错误，C正确；由于反应物的总能量低于反应产物的总能量，所以该反应为吸热反应，但反应是放热反应还是吸热反应与反应条件没有关系，D错误。 10．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 答案：D 解析：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、H2O的反应是吸热反应，A错误；将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应物接触面积增大，Al与盐酸反应速率加快，但反应释放出的热量不变，B错误；Fe是金属，容易导热，使反应放出的热量散失，导致中和反应的反应热偏小，因此实验(c)中将搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果会产生一定的影响，C错误；NaOH固体溶于水时会放出热量，因此若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，会使测定数值偏高，D正确。 11．已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50.405 kJ·mol－1 B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋2217.82 kJ·mol－1 C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋50.405 kJ·mol－1 D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2217.82 kJ·mol－1 答案：D 解析：由丙烷的分子式可确定其相对分子质量为44，则1 mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量为44×50.405 kJ＝2217.82 kJ。所以热化学方程式应为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2217.82 kJ·mol－1。 二、非选择题 12．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。 请回答下列问题： (1)已知图中C点表示2 mol SO3(g)的总能量，则A点表示______________________________ ____________________________________。 (2)图中ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)向一密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，反应达到平衡后放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)99 kJ。 答案：(1)2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的总能量　(2)－198　(3)小于 解析：(3)SO2与O2的反应为可逆反应，则1 mol SO2与0.5 mol O2不能完全反应，故放出的热量小于99 kJ。 13．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 (1)若适量的NO和O2完全反应，每生成23 g NO2放出28.25 kJ热量。其热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用NA表示阿伏加德罗常数的值，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为___________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。 (3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。 答案：(1)2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－113 kJ·mol－1 (2)2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2600 kJ·mol－1 (3)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 解析：(2)先配平化学方程式2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O，在此反应中5 mol O2转移20 mol电子，由题意每有5NA个电子即5 mol 电子转移时放出650 kJ的热量，则有20 mol电子转移时放热650 kJ×4＝2600 kJ，故热化学方程式为2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－1。 (3)1 mol N2和3 mol H2反应生成2 mol NH3，在此过程中要断裂1 mol N≡N键和3 mol H—H键，形成2 mol NH3即6 mol N—H键，则946＋3×436－6×391＝－92，故热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1。 12 学科网（北京）股份有限公司 $$