第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（人教版2019）

0 第三章　单元检测 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是(　　) A．可逆反应的化学平衡常数K B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液pH C．水的离子积常数Kw D．弱电解质的电离程度 时间：75分钟　　　　满分：100分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 2．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是(　　) A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液置于锥形瓶中 解析：量筒只能准确到0.1 mL，不可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液，应该用碱式滴定管，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 3．下列说法正确的是(　　) A．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可通过在常温下测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A一定是弱酸 B．用NaOH标准溶液滴定CH3COOH溶液至中性时，CH3COOH溶液恰好被中和 C．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大 D．25 ℃和40 ℃时，0.1 mol·L－1的氨水的pH不相等，而25 ℃和40 ℃时，0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液的pH相等 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 解析：常温下，若NaHA溶液的pH＞7，则说明NaHA发生了水解，说明其为强碱弱酸盐，即H2A为弱酸，A正确；CH3COOH为弱酸，刚好中和的产物CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液显碱性，B错误；纯醋酸不电离，向冰醋酸中不断加水，氢离子浓度先增大后减小，则溶液的pH先减小后增大，C错误；25 ℃和40 ℃时，水的离子积不同，水的电离程度不同，40 ℃时水的离子积较大，相同浓度的NaOH溶液在40 ℃时溶液中的氢离子浓度较大，pH偏小，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 5．碳酸钠是重要的工业原料，下列根据实验方案所得结论正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 6．现有a mol·L－1的NaX和b mol·L－1的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(　　) A．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX为强酸 B．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)>c(Y－)＋c(OH－) C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，则酸性：HX>HY D．若两溶液等体积混合，则c(Na＋)＝(a＋b) mol·L－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 7．乳酸是一种重要的化工原料，可用于制备聚乳酸(PLA)生物可降解性塑料。已知常温下，乳酸的电离常数Ka＝1.4×10－4。下列有关说法正确的是(　　) A．乳酸稀溶液加少量水稀释的过程中，溶液中c(OH－)减小 B．在乳酸稀溶液中滴加少量同浓度盐酸，乳酸的电离平衡逆向移动，c(H+)变小 C．恒温下，在乳酸稀溶液中滴加少量NaOH溶液，乳酸的电离常数Ka>1.4×10－4 D．常温下，体积为10 mL pH＝3的醋酸溶液和乳酸溶液分别加水稀释至1000 mL，若稀释后溶液的pH：醋酸<乳酸，则电离常数：醋酸<乳酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 解析：常温下，乳酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释，c(H＋)减小，则c(OH－)增大，A错误；在乳酸稀溶液中滴加同浓度盐酸，c(H＋)增大，电离平衡逆向移动，B错误；温度不变，电离常数不变，C错误；酸越弱，Ka越小，相同pH的酸的浓度越大，稀释相同倍数后，越弱的酸溶液的酸性越强，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 10．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示： 下列说法正确的是(　　) A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀 D．将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成 物质 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积常数(Ksp) 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11．室温下，为了探究Na2SO3、H2SO3的性质进行了下列实验，已知Ksp(BaSO3)＝5.0×10-10，Ka1(H2SO3)＝1.4×10-2，Ka2 (H2SO3)＝6.0×10-8，下列说法正确的是(　　) 实验 实验操作及结论 1 测定某浓度的Na2SO3溶液pH约为10.0 2 测量并计算0.2 mol·L-1 H2SO3溶液的c(H＋)约为0.04 mol·L-1 3 测量并计算0.2 mol·L-1 H2SO3溶液中的c(H2SO3)约为0.14 mol·L-1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 21 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 23 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 26 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 28 二、非选择题 15．常温下，有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子。(每种物质只含一种阴离子且互不重复) 提示：CH3COONH4溶液为中性 已知：①A、C溶液的pH均大于7，同浓度A、B的溶液中水的电离程度相同； ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 29 (1)A是____________，B是__________。 (2)25 ℃时，0.1 mol/L B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________________(用含a的关系式表示)。 (3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。 (4)常温下，在一定体积0.005 mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.00125 mol/L的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_______。 CH3COONa NH4Cl 1×10(a－14) mol/L 1∶4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 30 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 31 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 32 16．Ⅰ.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对鉴别NaCl和NaNO2进行了如下探究： (1)测算溶液pH 常温下，用pH试纸分别测定0.1 mol·L－1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。 NaNO2溶液呈碱性的原因是_________________________(用离子方程式解释)。NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为____________ mol·L－1(测得NaNO2溶液pH＝b，用含b的代数式表示)。 10b－14－10－b 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 33 100 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 34 Ⅱ.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下： (4)碘标准液应选用______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行____________、洗涤、润洗。 (5)锥形瓶内的指示剂为__________ ，判断达到滴定终点的依据是________________________________________________________________。 酸式 检漏(或查漏) 淀粉溶液 滴入最后半滴I2标准溶液时，溶液由无色变为浅蓝色，且半分钟内不褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 35 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 36 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 37 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 38 17．钠及其化合物具有广泛的用途。 (1)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如表所示： 上述几种钠盐的阴离子，结合氢离子能力最强的是________(填离子符号)，根据表中数据判断，将浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是______(填序号)。 A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3 C 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 39 (2)实验室中常用氢氧化钠溶液进行洗气和提纯。 ①用150 mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收标准状况下的2.24 L二氧化碳，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 40 ②已知几种离子开始沉淀时溶液的pH如表所示： 当向含有相同浓度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，______(填离子符号)先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]_____(填“>” “＝”或“<”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全(使铜离子的浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入氢氧化钠溶液使溶液pH＝____。(Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20) 离子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋ pH 7.6 5.2 10.4 Cu2＋ < 6 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 41 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 42 离子 Fe2＋ Cu2＋ Mg2＋ pH 7.6 5.2 10.4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 43 18．一种银铟矿主要含Au、Ag2S、CuS、ZnS、PbS、FeS、In2O3、Ge2O3等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 44 该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 金属离子 Fe3＋ In3＋ Ga3＋ Cu2＋ Zn2＋ Pb2＋ 开始沉淀的pH 2.2 2.1 2.6 4.6 6.24 7.1 完全沉淀(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 3.2 3.4 4.3 6.6 8.24 9.1 CuS＋2H＋＋ClO－===Cu2＋＋Cl－＋S＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 45 (2)高温水蒸气除铁利用了FeCl3易水解的性质，写出该反应的化学方程式：____________________________________。 (3)“二次还原”得到的滤渣的主要成分为_____。 (4)“二次中和”得到的滤渣除少量Fe(OH)3外，主要成分还有__________________(写化学式)。 (5)“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.01 mol·L－1，为使Zn2＋沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1)，需控制溶液的pH不小于______。 已知：lg 3＝0.48；Ksp(ZnS)＝3.0×10-25；Ka1(H2S)＝1.0×10-7；K a2(H2S)＝1.0×10-13。 Cu In(OH)3、Ga(OH)3 1.24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 46 金属离子 Fe3＋ In3＋ Ga3＋ Cu2＋ Zn2＋ Pb2＋ 开始沉淀的pH 2.2 2.1 2.6 4.6 6.24 7.1 完全沉淀(c＝1.0×10-5 mol·L－1)的pH 3.2 3.4 4.3 6.6 8.24 9.1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 47 　　　　　　　　　　　　　 R 4．下列方程式书写正确的是(　　) A．NaHS去除工业废水中的Pb2＋：Pb2＋＋S2－===PbS↓ B．泡沫灭火器的原理：2Al3＋＋3COeq \o\al(2－,3)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ C．SnCl4加入大量热水中：SnCl4＋(x＋2)H2Oeq \o(=====,\s\up15(△))SnO2·xH2O↓＋4HCl D．纯碱溶液去油污：HCOeq \o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－ 解析：NaHS去除工业废水中的Pb2＋，发生的反应方程式为Pb2＋＋HS－===PbS↓＋H＋，故A错误；泡沫灭火器的原理是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合产生CO2，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCOeq \o\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑，故B错误；SnCl4加入大量热水中发生水解反应，反应方程式为SnCl4＋(x＋2)H2Oeq \o(=====,\s\up15(△))SnO2·xH2O↓＋4HCl，故C正确；纯碱溶液去油污的离子方程式为COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－，故D错误。 序号 方案设计 现象 结论 A 将Na2CO3固体加入含酚酞的蒸馏水中，用手触摸容器外壁 水溶液变红，容器外壁发热 Na2CO3水解呈碱性，且水解过程放热 B 向NaHCO3溶液中加入 Na[Al(OH)4]充分反应 产生白色沉淀 HCOeq \o\al(－,3)和[Al(OH)4]－混合发生双水解而生成Al(OH)3白色沉淀 C 向含有Na2CO3、酚酞的红色溶液中加入过量物质A 溶液由红色变成无色 室温下，物质A水溶液的pH<7 D 向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB 溶液中无明显气泡 相同温度下，Ka(HB)< Ka1(H2CO3) 解析：将Na2CO3固体加入含酚酞的蒸馏水中，水溶液变红，说明Na2CO3水解呈碱性，但由于Na2CO3固体溶于水放热，容器外壁发热并不能说明水解过程放热，且水解是吸热过程，故A错误；NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]，不是发生双水解反应(带相反电荷的弱离子互相促进水解)，故B错误；Na2CO3溶液中由于COeq \o\al(2－,3)的水解而呈碱性，溶液为红色，若物质A为BaCl2，它可与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和NaCl，溶液会由红色变为无色，室温下，BaCl2溶液的pH＝7，故C错误；向饱和Na2CO3溶液中加入过量酸HB，溶液中无明显气泡，由较强酸可制较弱酸的规律可知，相同温度下，Ka(HB)<Ka1(H2CO3)，故D正确。 解析：若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，说明X－未发生水解，Y－发生水解生成HY，则HX为强酸，A正确；NaX和NaY溶液中，根据电荷守恒可知，c(X-)＋c(OH-)＝c(Na＋)＋c(H＋)、c(Y－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，说明两溶液中c(Na＋)相等，NaX溶液中c(H＋)小于NaY溶液中c(H＋)，从而可得c(X-)＋c(OH－)<c(Y－)＋c(OH－)，B错误；若a>b且c(X－)＝c(Y-)，说明X－的水解程度大于Y－的水解程度，则酸性：HX<HY，C错误；若两溶液等体积混合，Na＋不发生水解反应，但溶液体积增大1倍，则有c(Na＋)＝eq \f(a＋b,2) mol·L-1，D错误。 8.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述错误的是(　　) A.该溶液的温度高于25 ℃ B.该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-10 mol·L-1 C.该温度下加入等体积的pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 D.等物质的量浓度的NaHSO4溶液与盐酸的酸性相当 解析：25 ℃时水的pH＝7，而题述温度下水的pH＝6，说明水的电离程度较25 ℃时的大，故题述温度高于25 ℃，A正确；pH＝6的水的离子积常数为1×10-12，题述溶液的pH为2，即题述溶液中c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1，OH－来自水的电离，故溶液中由水电离出来的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1，B正确；该温度下Kw＝1×10－12，则pH＝2的硫酸氢钠溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L-1，pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝eq \f(1×10－12,1×10－12) mol·L-1＝ 1 mol·L-1，二者等体积混合后碱过量，溶液显碱性，C错误；由NaHSO4和HCl在水中的电离方程式可知，等物质的量浓度的NaHSO4溶液与盐酸的酸性相当，D正确。 9．某二元酸H2X在水中的电离方程式是H2X===H＋＋HX－，HX－H＋＋X2-，常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pOH水与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。已知pOH水表示溶液中由水电离出的c水(OH－)的负对数，即pOH水＝－lg c水(OH－)。下列说法错误的是(　　) A．常温下，0.1 mol·L-1 H2X溶液的pH为0.8 B．溶液中水的电离程度：d>c>b C．e点溶液呈碱性 D．d点溶液中存在：2c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2-) 解析：向20 mL 0.1 mol·L-1 H2X溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，滴加NaOH溶液20 mL恰好生成NaHX，对应图像b点；滴加NaOH溶液40 mL恰好生成Na2X，此时由于X2－的水解对水的电离的促进作用最大，对应图像d点；此后氢氧化钠过量，水的电离又受到抑制；由H2X===H＋＋HX－，HX－H＋＋X2－可知，H2X的一级电离完全进行、二级电离部分进行。由题图可知，常温下，0.1 mol·L－1 H2X溶液的pOH水＝13.2，则pH为0.8，A正确；由图像可知，b点溶质为NaHX，pOH水＝11.2，溶液中c(H＋)＝10－2.8 mol·L-1，则溶液为酸性，水的电离受到抑制，c点溶质为NaHX、Na2X，pOH水＝7，溶液中c(OH-)＝10-7 mol·L-1，则溶液为中性，d点溶质为Na2X，水的电离受到促进，电离程度最大，故水的电离程度：d>c>b，B正确；e点溶质为NaOH、Na2X，溶液显碱性，C正确；d点溶质为Na2X，根据元素守恒可知，c(Na＋)＝2c(HX－)＋2c(X2－)，D错误。 解析：当难溶物组成类型相同时，可以利用Ksp直接比较难溶物的溶解度，Ksp值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小，A错误；硫酸银的Ksp远大于硫化银的Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，B错误；c(Ag＋)＝eq \f(0.1×\f(1,20),5) mol·L－1＝0.001 mol·L－1，Q＝0.001×1.8×10－5＝1.8×10－8，大于氯化银的Ksp，故会有白色沉淀生成，C错误；足量溴化银固体浸泡在氯化钠的饱和溶液中，则溶液中氯离子与银离子的离子积大于氯化银的溶度积，所以会有少量白色固体生成，D正确。 A．实验1所在溶液中：c(HSOeq \o\al(－,3))>c(SOeq \o\al(2－,3)) B．实验1所在溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(H2SO3) C．0.2 mol·L-1 H2SO3溶液中存在：c(HSOeq \o\al(－,3))>c(H2SO3) D．将浓度均为0.4 mol·L-1 的H2SO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，不能生成BaSO3沉淀 解析：水解是微弱的，则Na2SO3溶液中c(SOeq \o\al(2－,3))>c(HSOeq \o\al(－,3))，A错误；在Na2SO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，B正确；由0.2 mol·L-1 H2SO3溶液中的c(H2SO3)约为0.14 mol·L－1，可知在该溶液中c(H2SO3)>c(HSOeq \o\al(－,3))，C错误；将浓度均为0.4 mol·L－1的H2SO3溶液与BaCl2溶液等体积混合后，c(H2SO3)约为0.2 mol·L-1，c(Ba2＋)约为0.2 mol·L-1，c(SOeq \o\al(2－,3))＝eq \f(Ka1·Ka2·c（H2SO3）,c2（H＋）)＝eq \f(1.4×10－2×6.0×10－8×0.14,0.042)＝7.35×10－8 mol·L-1，则Q(BaSO3)＝c(Ba2＋)·c(SOeq \o\al(2－,3))＝0.2×7.35×10－8＝1.47×10－8>Ksp(BaSO3)＝5.0×10－10，所以溶液中会产生BaSO3沉淀，D错误。 12．已知：MOH和ROH中只有一种是强碱。常温下，浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种溶液分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg eq \f(V,V0)的变化如图甲所示；当pH＝b时，两曲线出现交点x，如图乙所示。下列叙述正确的是(　　) A．c0、V0均不能确定其数值大小 B．电离常数Kb(MOH)＝1.1×10-4 C．x点时两种溶液中水的电离程度相等 D．lg eq \f(V,V0)相同时，将两种溶液同时升高 相同的温度，则eq \f(c（R＋）,c（M＋）)增大 解析：MOH和ROH中只有一种是强碱，常温下，浓度均为c0的MOH溶液和ROH溶液的pH分别为12、13，则ROH为强碱，则c0＝0.1 mol·L－1，A错误；由上述分析可知，MOH的浓度为0.1 mol·L－1，电离常数Kb(MOH)＝eq \f(0.01×0.01,0.1－0.01)≈1.1×10－3，B错误；x点时两种溶液的pH相等，二者都呈碱性，都抑制水的电离，所以二者中水的电离程度相等，C正确；升高温度促进MOH电离，ROH的电离不受影响，所以lg eq \f(V,V0)相同时，升高温度c(R＋)不变、c(M＋)增大，则eq \f(c（R＋）,c（M＋）)减小，D错误。 13．AsOeq \o\al(3－,4)、POeq \o\al(3－,4)都是造成水体污染的离子，可以利用沉淀法除去，如图a、b分别是Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是(　　) A．Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10-19.68 B．向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中滴加Mg(NO3)2溶液，POeq \o\al(3－,4)先沉淀 C．要使废水中AsOeq \o\al(3－,4)、POeq \o\al(3－,4)的浓度均不大于10-6 mol·L-1，则Mg2+浓度至少为10-2.56 mol·L-1 D．若Mg3(AsO4)2(s)＋2POeq \o\al(3－,4)(aq)Mg3(PO4)2(s)＋2AsOeq \o\al(3－,4)(aq)成立，则平衡常数K＝104.52 解析：根据题意a、b分别代表Mg3(AsO4)2、Mg3(PO4)2的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知：Ksp[Mg3(AsO4)2]＝10－19.68，Ksp[Mg3(PO4)2]＝10－25.2，A正确；Mg3(PO4)2的溶解度比Mg3(AsO4)2更小，所以向浓度相等的Na3AsO4、Na3PO4的废水中滴加Mg(NO3)2溶液，POeq \o\al(3－,4)先沉淀，B正确；要使废水中AsOeq \o\al(3－,4)、POeq \o\al(3－,4)的浓度均不大于10-6 mol·L-1，根据Mg3(AsO4)2的Ksp，可得Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·L-1，C正确；Mg3(AsO4)2(s)＋2POeq \o\al(3－,4)(aq) Mg3(PO4)2(s)＋2AsOeq \o\al(3－,4)(aq)， 其K＝eq \f(Ksp[Mg3（AsO4）2],Ksp[Mg3（PO4）2])＝105.52，D错误。 14．常温下，含有一定浓度Na2A的溶液中 －lg eq \f(c（H2A）,c（HA-）)或－lg eq \f(c（HA-）,c（A2-）)随pH的变化 关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．常温下，H2A的Ka1＝10-7 B．a点对应溶液中可能有c(Na+)＝c(H2A)＋2c(A2-) C．将0.1 mol Na2A加入1 L水中，溶液中有c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A) D．常温下，相同浓度的Na2A溶液与H2A溶液等体积混合，所得溶液的pH>7 解析：因为Ka1＝eq \f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）)>Ka2＝eq \f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)，所以当纵坐标为0时，Ka1对应的c(H＋)较大，即pH较小，则直线M、N分别表示－lg eq \f(c（H2A）,c（HA－）)、－lg eq \f(c（HA－）,c（A2－）)随pH的变化关系，则K a1＝10－7，Ka2＝10－15，A正确。a点对应溶液中，pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)①，－lg eq \f(c（H2A）,c（HA－）)＝0，即c(H2A)＝c(HA－)②。Na2A溶液呈碱性，则a点对应溶液中还含有一种酸性物质，若该酸性物质为H2A，则根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)③，联立①②③得c(Na+)＝c(H2A)＋2c(A2－)，B正确。 Kh(A2－)＝eq \f(c（HA－）·c（OH－）,c（A2－）)＝eq \f(Kw,Ka2)＝10，若c(A2－)>c(HA－)，则c(OH－)>10 mol·L-1，而0.1 mol·L－1 Na2A溶液中c(OH－)不可能大于10 mol·L－1，故c(A2－)不能大于c(HA-)，C错误。常温下，相同浓度的Na2A溶液与H2A溶液等体积混合恰好生成NaHA，Kh(HA-)＝eq \f(c（H2A）·c（OH－）,c（HA－）)＝eq \f(Kw,Ka1)＝10－7>Ka2＝10－15，HA－的水解程度大于其电离程度，故NaHA溶液呈碱性，pH>7，D正确。 阳离子 Na＋、Ba2＋、NHeq \o\al(＋,4) 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq \o\al(2－,4) c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NHeq \o\al(＋,4))>c(H＋) 解析：(1)A、C溶液的pH均大于7，说明A、C的溶液中含有的阴离子为CH3COO－或OH－，阳离子为Na＋或Ba2＋；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，说明C、D中存在Ba2＋或SOeq \o\al(2－,4)中的一种；B溶液和C溶液相遇只生成刺激性气味的气体NH3，说明B、C中存在NHeq \o\al(＋,4)或OH－中的一种，所以C为Ba(OH)2，则A为CH3COONa，A、B的溶液中水的电离程度相同，则B为NH4Cl，D为Na2SO4。 (2)0.1 mol/L NH4Cl溶液中，根据电荷守恒有c(H＋)＋c(NHeq \o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(Cl-)，根据元素守恒有c(Cl－)＝c(NHeq \o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，联立两式可得c(H＋)－c(NH3·H2O)＝c(OH－)＝eq \f(10－14,10－a) mol/L＝1×10(a－14) mol/L。 (3)设1 L 1 mol/L的NH4Cl溶液与1 L 1 mol/L Ba(OH)2溶液混合，则所得溶液为0.5 mol/L NH3·H2O、0.25 mol/L BaCl2和0.25 mol/L Ba(OH)2的混合溶液，c(OH-)>0.5 mol/L，c(Cl－)＝c(Ba2＋)＝0.5 mol/L，c(NHeq \o\al(＋,4))<0.5 mol/L，c(H＋)最小。 (4)设Ba(OH)2溶液的体积为x，盐酸的体积为y，则eq \f(x×0.005 mol/L×2－0.00125 mol/L×y,x＋y)＝0.001 mol/L，解得x∶y＝1∶4。 阳离子 Na＋、Ba2＋、NHeq \o\al(＋,4) 阴离子 CH3COO－、Cl－、OH－、SOeq \o\al(2－,4) NOeq \o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－ (2)沉淀法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两支试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。 该温度下Ksp(AgNO2)＝1.8×10-8，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10。 则反应AgNO2(s)＋Cl- (aq)AgCl(s)＋NOeq \o\al(－,2)(aq)的化学平衡常数K＝_____。 (3)氧化法 取2 mL 0.1 mol·L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为______________________________________________。 5NOeq \o\al(－,2)＋2MnOeq \o\al(－,4)＋6H＋===5NOeq \o\al(－,3)＋2Mn2＋＋3H2O eq \x(样品) eq \o(――――――→,\s\up15(①足量稀硫酸),\s\do12(边通N2，边煮沸)) eq \x(气体A) eq \o(――――――――→,\s\up15(②碱液充分吸收后，),\s\do12(用盐酸调节至弱酸性)) eq \x(溶液B) eq \o(―――――→,\s\up15(③I2标准溶液),\s\do12(滴定)) eq \x(数据处理) (6)下列操作会使测定结果偏大的有______(填字母)。 A．起始读数时平视，终点读数时俯视 B．未用标准液润洗滴定管 C．步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸 (7)若取样品w g，按方案测得消耗0.01000 mol·L－1 I2标准溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是________ g(用含w、V的代数式表示)。 eq \f(0.64V,w) eq \x(样品) eq \o(――――――→,\s\up15(①足量稀硫酸),\s\do12(边通N2，边煮沸)) eq \x(气体A) eq \o(――――――――→,\s\up15(②碱液充分吸收后，),\s\do12(用盐酸调节至弱酸性)) eq \x(溶液B) eq \o(―――――→,\s\up15(③I2标准溶液),\s\do12(滴定)) eq \x(数据处理) 解析：(1)NaNO2是强碱弱酸盐，NOeq \o\al(－,2)发生水解反应使溶液呈碱性，其离子方程式为NOeq \o\al(－,2)＋H2OHNO2＋OH－。测得NaNO2溶液pH＝b，c(H＋)＝10－b mol·L-1，根据水的离子积常数可得c(OH－)＝eq \f(10－14,10－b) mol·L－1＝10b－14 mol·L-1。根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得c(HNO2)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10b－14－10－b) mol·L-1。 (2)反应AgNO2(s)＋Cl－(aq) AgCl(s)＋NOeq \o\al(－,2)(aq)的化学平衡常数K＝－,2)eq \f(c（NO）,c（Cl－）) ＝－,2)eq \f(c（Ag＋）·c（NO）,c（Ag＋）·c（Cl－）) ＝eq \f(Ksp（AgNO2）,Ksp（AgCl）)＝eq \f(1.8×10－8,1.8×10－10)＝100。 (7)滴定时发生的反应为H2O＋SOeq \o\al(2－,3)＋I2===SOeq \o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，根据硫原子守恒及化学方程式可得n(SO2)＝n(SOeq \o\al(2－,3))＝n(I2)＝0.01000 mol·L－1×V×10－3 L＝V×10-5 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为eq \f(V×10－5 mol×64 g·mol－1,w g)×1000 g＝eq \f(0.64V,w) g。 eq \x(样品) eq \o(――――――→,\s\up15(①足量稀硫酸),\s\do12(边通N2，边煮沸)) eq \x(气体A) eq \o(――――――――→,\s\up15(②碱液充分吸收后，),\s\do12(用盐酸调节至弱酸性)) eq \x(溶液B) eq \o(―――――→,\s\up15(③I2标准溶液),\s\do12(滴定)) eq \x(数据处理) COeq \o\al(2－,3)　 c(Na＋)>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(COeq \o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋) 解析：(1)越容易水解的盐，其阴离子越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大，则盐的水解程度越大，其中最容易水解的盐是碳酸钠，所以结合氢离子能力最强的阴离子为COeq \o\al(2－,3)；浓度相同的酸液稀释相同倍数后，酸性越强的酸其溶液的pH变化越大，四种酸中醋酸的酸性最强，其次为碳酸，然后为次氯酸，最弱的为HCN，所以溶液pH变化最大的为醋酸。 (2)①0.15 mol氢氧化钠和0.1 mol二氧化碳反应生成等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠，由于COeq \o\al(2－,3)的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以HCOeq \o\al(－,3)的浓度大于COeq \o\al(2－,3)的浓度，溶液显碱性，所得溶液中各离子的浓度关系为c(Na+)>c(HCOeq \o\al(－,3))>c(COeq \o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)。②由表中数据可知，Cu2＋先沉淀；同类型物质，溶度积常数小的其阳离子先沉淀，则Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]；当铜离子沉淀较为完全时，溶液中铜离子浓度为2×10－4 mol·L－1，则OH－的浓度为eq \r(\f(2×10－20,2×10－4)) mol·L－1＝1×10－8 mol·L－1，溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1，溶液的pH＝6。 (1)“浸出”过程中金、银、铜分别转化为AuCleq \o\al(－,4)、AgCleq \o\al(－,2)、CuCl2进入溶液，同时生成硫，写出CuS发生反应的离子方程式：________________________________________。 2FeCl3＋3H2O(g)eq \o(=====,\s\up15(高温))Fe2O3＋6HCl↑ 解析：(5)“分铅锌”步骤中，维持H2S饱和水溶液的浓度为0.01 mol·L-1，即c(H2S)＝0.01 mol·L－1，Zn2＋恰好沉淀完全时c(Zn2＋)＝1×10-5 mol·L-1，故溶液中c(S2－)＝eq \f(Ksp（ZnS）,c（Zn2＋）)＝3.0×10－20 mol·L－1。Ka1(H2S)·Ka2(H2S)＝eq \f(c（S2－）·c2（H＋）,c（H2S）)＝1.0×10－20，代入数据得eq \f(3.0×10－20×c2（H＋）,0.01)＝1.0×10－20，解得c(H＋)＝eq \r(\f(1,3))×10-1 mol·L－1，pH＝1.24。 $$