第1章 第1节 素养提升练-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（人教版2019）

0 第一章　化学反应的 热效应 第一节　反应热 素养提升练 一、选择题 1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是(　　) A．放热反应的发生无需任何条件 B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C．化学反应过程都伴随着能量的变化 D．硫酸与NaOH的反应是吸热反应 解析：放热反应的发生可能需要加热、点燃等条件，A错误；由于化学键的断裂吸收的能量和形成放出的能量不同，才有化学反应的放热和吸热，B错误；酸碱中和反应都是放热反应，D错误。 (建议用时：40分钟) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 2．下列说法正确的是(　　) A．在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和反应反应热 C．中和反应反应热是反应热的种类之一 D．在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ 解析：1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量为燃烧热，A错误；中和反应反应热应是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O的反应热，弱酸或弱碱参与的中和反应，生成1 mol H2O放出的热量小于57.3 kJ，B、D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 3．下列关于ΔH的说法正确的是(　　) A．反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B．所有物质的燃烧热其ΔH均大于0 C．ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D．能量变化如图所示的化学反应为放热反应，ΔH 为“－” 解析：ΔH有正、负，反应放出的热量越多，ΔH越小，反应吸收的热量越多，ΔH越大，A、C错误；物质燃烧是放热反应，其ΔH均小于0，B错误；由于反应物的总焓大于生成物的总焓，故该反应为放热反应，ΔH为“－”，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 解析：热化学方程式要标出物质的聚集状态，A错误；酸碱中和反应放热，ΔH小于0，B错误；反应热ΔH的单位是kJ·mol－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 [误区警示]　书写热化学方程式的常见错误 (1)状态错误：未标注反应物和生成物的聚集状态，或标注的状态错误；固体、液体、气体和溶液要分别用s、l、g、aq表示。 (2)符号错误：ΔH的“＋”“－”与吸热、放热不一致；吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”。 (3)单位错误：将ΔH的单位写成“kJ”；ΔH的单位是“kJ·mol－1”。 (4)数值错误：ΔH的数值与反应物或生成物的物质的量不对应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 7 (5)方向错误：ΔH的数值与反应进行的方向不对应；正、逆反应的ΔH的数值相等，但符号相反。 (6)忽视要求：若表示燃烧热的热化学方程式，生成物往往不是可燃物对应的指定产物，或可燃物的化学计量数不是1；若表示中和反应反应热的热化学方程式，反应可能不在稀溶液中进行，或生成H2O(l)的物质的量不是1 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8 6.某同学在如图所示装置中用50 mL c1 mol·L－1盐酸与50 mL c2 mol·L－1 NaOH溶液进行中和反应从而求H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH(ΔH为生成1 mol H2O时的反应热)，下列说法正确的是(　　) A．在测定中和反应反应热的实验中，只需要测定并记录2次温度 B．搅拌器宜采用纯铜材质，耐腐蚀 C．为了实验的严谨性，c1与c2必须相同 D．用相同浓度、相同体积的醋酸溶液代替盐酸进行 上述实验，测得的ΔH会偏大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9 解析：在测定中和反应反应热的实验中，实验需要进行2～3次，每次实验要记录3次温度，所以至少需要测定并记录6次温度，A错误；Cu的导热性比玻璃好，采用纯铜材质进行搅拌会导致热量损失，使测得的中和反应反应热数值偏小，B错误；为了保证盐酸完全反应，需要使氢氧化钠溶液的浓度稍大，C错误； 醋酸是弱酸，电离吸热，用相同浓度的醋酸溶液代替盐酸会使反应热数值偏小，但焓变ΔH小于0，故测得的ΔH会偏大，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10 7．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是(　　) A．①式表示25 ℃、101 kPa时，2 mol H2 (g)和1 mol O2(g)完全燃烧生成 2 mol H2O(l)放热571.6 kJ B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)中ΔH大于－571.6 kJ·mol－1 C．将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJ D．将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量少于57.3 kJ 解析：过程中除中和反应的反应热之外，还伴随着浓硫酸稀释所放出的热量，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 选项 原因 结论 A H2的燃烧是放热反应 a、b、c均大于零 B ①和②中物质的化学计量数相同 a＝b C ①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同 a、c不会有任何关系 D ③的化学计量数是②的2倍 ΔH2＜ΔH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 解析：B项，①②中由于生成的水的状态不同，故ΔH不同，即a、b也不同；C项，①③中由于气态水转化为液态水要放热，故c＞2a；D项，②③中因ΔH3＝2ΔH2，且ΔH2、ΔH3均为负值，故ΔH2＞ΔH3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 15 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 16 299 －99 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 18 12．已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 (1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：______________________________ _____________________________。 (2)当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的CO2(g)时(其中CH4燃烧的另一产物为液态水)，放出的热量之比为____________；分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使1000 g水沸腾，则消耗的能源物质的质量最小的是____，消耗同温同压下的三种气体体积最小的是________。 283∶890 H2 CH4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 19 (3)若a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量Q的范围是___________________。 283a kJ<Q<890a kJ 解析：(2)由三种物质的燃烧热数值可知，等质量的题述三种物质完全燃烧时H2放出的热量最多，等物质的量的题述三种物质完全燃烧时CH4放出的热量最多。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 20 　　　　　　　　　　　　　 R 4．已知一定条件下有机物M经过太阳光光照可转化成有机物N，转化过程为 (g)eq \o(,\s\up15(光照),\s\do15(暗处)) (g)　ΔH＝＋88.6 kJ·mol-1。下列说法正确的是(　　) A．有机物M要避光保存 B．等质量的N比M的能量低 C．该反应的焓变为正值，是放热反应 D．以上转化过程中断键吸收的能量低于成键释放的能量 5．下列热化学方程式正确的是(　　) A．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O　ΔH＝－1367.0 kJ·mol-1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol-1 D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ 8．现有如下3个热化学方程式：①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol-1 ②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol-1 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝ －c kJ·mol-1 则由下表所列的原因能推导出后面结论的是(　　) 9．一定条件下，在水溶液中1 mol ClOeq \o\al(－,x)(x＝0，1，2，3)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法错误的是(　　) A．上述离子中最稳定的是A B．反应B―→A＋D的热化学方程式为3ClO－(aq)=== 2Cl－(aq)＋ClOeq \o\al(－,3)(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1 C．反应C―→B＋D中反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D．相同条件下，上述离子中结合H＋能力最强的是B 解析：由题图中氯元素的化合价可知，A为Cl－、B为 ClO－、C为ClOeq \o\al(－,2)、D为ClOeq \o\al(－,3)，据能量越低越稳定可知，最稳定的是A，故A正确；反应B―→A＋D的反应热ΔH＝(0＋64－3×60) kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1，故B正确；由题图可知，反应C―→B＋D的热化学方程式为2ClOeq \o\al(－,2)(aq)ClO－(aq)＋ClOeq \o\al(－,3)(aq)　ΔH，反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，即ΔH＝(60＋64－2×100) kJ·mol－1＝－76 kJ·mol－1，该反应为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故C错误；酸性：HClO3>HClO2>HClO，所以ClO－结合氢离子能力最强，故D正确。 10．已知两个热化学方程式：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2220.0 kJ/mol 实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放出的热量为3847.0 kJ，则同温同压下，混合气体中H2与C3H8的体积之比是(　　) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 解析：设混合气体中H2的物质的量为x，则依据题意有285.8 kJ/mol×x＋2220.0 kJ/mol×(5 mol－x)＝3847.0 kJ，解得x≈3.75 mol，则C3H8的物质的量为1.25 mol，混合气体中H2与C3H8的物质的量之比为3.75 mol∶1.25 mol＝3∶1，则同温同压下，混合气体中H2与C3H8的体积之比为3∶1。 11．(1)已知反应2HI(g)===H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______ kJ。 (2)已知反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)中相关化学键键能数据如下： 化学键 H—H C—O CO中 H—O CO C—H E/kJ·mol－1 436 343 1076 465 413 由此计算上述反应的ΔH＝________kJ·mol-1。 (3)在一定温度下，向1 L密闭容器中通入1 mol X气体和0.5 mol Y气体，各气态物质的物质的量随时间变化如图所示，若在2 min时，放出18.16 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________________。 2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol-1 H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－286 kJ·mol-1 $$