第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1作业与测评课件PPT（人教版2019）

0 第一章　化学反应的 热效应 第一节　反应热 第1课时　反应热 焓变 能力作业 02 目录 CONTENTS 基础作业 01 基础作业 (建议用时：15分钟) 考点一　中和反应反应热的测定 1．下列关于中和反应反应热测定实验的说法正确的是(　　) A．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物 B．强酸与强碱反应生成1 mol H2O(l)释放的热量都约为57.3 kJ C．测定中和反应反应热的实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D．某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时，放出的热量为52.3 kJ，造成这一结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 1 2 3 4 5 6 7 基础作业 4 2.用如图简易装置测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热。下列说法不正确的是(　　) A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D．反应时将NaOH溶液分多次倒入小烧杯中 1 2 3 4 5 6 7 基础作业 5 考点二　反应热与焓变的理解 3．下列关于内能和焓变的说法正确的是(　　) A．化学反应过程中内能的变化等于焓变 B．气态水和液态水所具有内能一定不相同 C．焓的大小受体系的温度、压强等因素的影响 D．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关 1 2 3 4 5 6 7 基础作业 6 4．下列关于反应热与焓变的理解正确的是(　　) A．任何条件下，化学反应的焓变都等于反应热 B．放热反应的ΔH>0，吸热反应的ΔH<0 C．所有化学反应的反应热都可以通过实验直接测量 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0 1 2 3 4 5 6 7 基础作业 7 考点三　反应热产生的原因 5．下列属于吸热反应的是(　　) ①液态水汽化　②将胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释　④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 解析：①是吸热的过程，但不是化学反应；②④都属于分解反应，是吸热反应；③是放热的过程，但不是化学反应；⑤是放热反应。 1 2 3 4 5 6 7 基础作业 8 6．下列对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　) A．断开化学键的过程会放出能量 B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应 解析：破坏旧化学键需要吸收能量来克服原子间的相互作用，所以断开化学键的过程会吸收能量，A错误；反应是吸热反应还是放热反应与反应条件无关，有些放热反应也需加热才能发生(如木炭的燃烧)，C错误；燃烧反应、缓慢氧化反应为放热反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 基础作业 9 7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述错误的是(　　) A．每生成2 mol AB(g)吸收(a－b) kJ能量 B．该反应的ΔH＝(b－a) kJ·mol－1 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A(g)和1 mol B—B(g)键，吸收a kJ能量 解析：该反应的ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 基础作业 10 能力作业 (建议用时：40分钟) 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．化学反应发生物质变化的同时伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，当生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 12 解析：焓变单位中的kJ·mol－1，是指每摩尔具体的反应，不是指参加反应的反应物为1 mol，A错误；化学反应在物质变化的同时，伴随的能量变化的表现形式还有光能、电能等，B错误；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键时吸收能量，成键时放出能量，生成物总键能大于反应物总键能时，反应放热，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 13 2．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是(　　) A．形成1 mol H—Cl放出的能量 B．石墨转化为金刚石吸收的能量 C．1 mol O2形成2 mol O吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量 解析：A项，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，形成1 mol H—Cl，只有化学键的形成，故其能量变化不属于反应热；C项，1 mol O2形成2 mol O，只有化学键的断裂，故其能量变化不属于反应热；D项，水蒸气变成液态水是物理变化，故其能量变化不属于反应热。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 14 3．下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A．代表所有的酸碱中和反应 B．可以表示1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应放出57.3 kJ热量 C．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D．表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 15 解析：⑤金属与酸的反应为放热反应，⑥物质的缓慢氧化为放热反应，⑦⑧属于物理变化。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 16 [重难点拨]　常见的吸热反应与放热反应 (1)常见的吸热反应：大多数盐的分解反应，Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应，C和CO2、C和水蒸气的反应等。 (2)常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、大多数化合反应、铝热反应等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 18 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 19 A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中若用NaOH固体，则测得的中和反应反应热的绝对值偏小 D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，则测得的最高温度偏低 7．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列说法正确的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 20 解析：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，A错误；放出热量多少与物质是粉末状还是片状无关，B错误；NaOH固体溶于水放出热量，实验(c)中若用NaOH固体，则测得的中和反应反应热的绝对值偏大，C错误；铁质搅拌器的导热性好，会导致部分热量散失，则测得的最高温度偏低，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 21 A．1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJ B．1 mol N2(g)与1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 C．通常情况下，N2(g)与O2(g)混合不能直接生成NO(g) D．数据不足，不能确定反应热的大小 8．如图所示为N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的过程中的能量变化，下列说法中错误的是(　　) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 22 解析：ΔH＝反应物断裂化学键吸收的能量一生成物形成化学键放出的能量，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝(946＋498－2×632) kJ/mol＝＋180 kJ/mol，A正确，D错误；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，B正确；N2(g)与O2(g)混合不能直接生成NO(g)，需在放电或高温的条件下反应才能发生，C正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 23 9．已知几种化学键的键能(E)如表所示，则下列说法错误的是(　　) A.表中最牢固的化学键是H—F B．431 kJ·mol－1>E(H—Br)>299 kJ·mol－1 C．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)放出25 kJ的能量 D．1 mol H2(g)分解成2 mol H(g)需吸收436 kJ的能量 解析： 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)生成2 mol HF(g)放出的能量为(2×568－436－157) kJ＝543 kJ，C错误。 化学键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E/(kJ·mol－1) 436 157 568 431 299 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 26 11．将V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)，下列叙述正确的是(　　) A．做该实验时环境温度为22 ℃ B．该实验表明化学能可以转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L－1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 27 解析：由题图可知，5 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液与45 mL NaOH溶液混合后温度为22 ℃，因此，做该实验时环境温度低于22 ℃，A错误；两者恰好完全反应时，放出的热量最多，温度最高，从题图上看出，30 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和20 mL NaOH溶液恰好完全反应，因此，该NaOH溶液的浓度为1.0 mol· L－1×0.03 L÷0.02 L＝1.5 mol·L－1，C错误；通过该反应并不能判断凡有水生成的反应都是放热反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 28 12．下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　) A．石墨转变为金刚石是放热反应 B．白磷比红磷稳定 C．①S(g)＋O2(g)===SO2(g)；②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；放出热量：①<② D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，该反应为放热反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 29 解析：由题图可知，石墨比金刚石能量低，则石墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误；由题图可知，红磷比白磷能量低，则红磷更稳定，故B错误；气态S比固态S的能量高，燃烧为放热反应，且生成物相同，则放出热量：①>②，故C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 30 二、非选择题 13．某学习小组进行中和反应反应热的测定实验后的分析如下： (1)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，且NaOH稍过量，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和反应反应热，某学生用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，实验记录数据如表，算出每组实验中变化温度。 实验序号 起始温度t1/℃ 最高温度t2/℃ 变化温度/℃ 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 ________ 2 20.2 20.4 23.4 ________ 3 20.5 20.6 23.6 ________ 3.15 3.10 3.05 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 31 该实验测得的中和反应反应热ΔH＝_______________ (结果保留一位小数)。 (2)误差分析 ①用量筒量取盐酸时仰视读数，温度变化值将________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。 ②分多次将NaOH溶液倒入小烧杯，温度变化值将________。 ③不盖杯盖，温度变化值将________。 (3)学习小组还利用其他物质测量中和反应反应热，将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。 －51.8 kJ·mol－1 偏大 偏小 偏小 ΔH1＝ΔH2<ΔH3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 32 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 33 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 34 14．(1)已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)===CH2===CH2(g)＋4H2O(g)。 ①几种物质的能量如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 则该反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。 －128 物质 CO2(g) H2(g) CH2===CH2(g) H2O(g) 能量/(kJ·mol－1) －394 0 52 －242 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 35 化学键 C===O H—H C===C C—H H—O 键能/(kJ·mol－1) 803 436 615 y 463 ②几种化学键的键能如表所示： 则y＝________。 409.25 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 36 (2d－a－e) kJ·mol－1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 37 1 ΔH＜0，反应为放热反应，生成物总 能量小于反应物总能量 不正确 该反应的活化能大于反应放出的能量，所以应持续加热才能发生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 38 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 能力作业 39 　　　　　　　　　　　　　 R 4．下列变化中，属于吸热反应的是(　　) ①CaCO3高温分解　②CO2＋Ceq \o(=====,\s\up15(高温))2CO ③2SO3eq \o(,\s\up15(催化剂),\s\do15(△))2SO2＋O2　④C＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up15(高温))CO＋H2　⑤Al与HCl反应　⑥葡萄糖在人体内缓慢氧化　⑦NaOH溶于水　⑧碘升华 A．①③④⑧ B．①②③④ C．②④⑦⑧ D．②③⑤⑥ 5．已知拆开1 mol H—H、1 mol N≡N分别需要吸收的能量为436 kJ 、946 kJ，形成1 mol N—H会放出能量391 kJ。在反应N2 ＋ 3H22NH3中，每生成2 mol NH3，(　　) A．放出92 kJ热量 B．吸收92 kJ热量 C．放出209 kJ热量 D．吸收209 kJ热量 6．下列反应体系的焓增大的是(　　) A．KOH＋HF===KF＋H2O B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．C＋O2eq \o(=====,\s\up15(点燃))CO2 10．工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．利用CO2和NH3合成尿素是放热反应 C．2 mol NH3(g)的能量一定大于1 mol NH2COONH4(s)的能量 D．反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)的焓变ΔH＝E2－E1 解析：由题图可知，合成尿素的过程中生成了NH2COONH4(s)，其为合成尿素反应的中间产物，A正确；由题图可知，反应物总能量大于生成物总能量，则利用CO2和NH3合成尿素是放热反应，B正确；由题图可知，2 mol NH3(g)与1 mol CO2(g)的能量之和一定大于1 mol NH2COONH4(s)的能量，所以2 mol NH3(g)的能量不一定大于1 mol NH2COONH4(s)的能量，C错误；2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)为放热反应，ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量<0，即ΔH＝E2－E1，D正确。 解析：(1)混合溶液起始温度为盐酸、氢氧化钠溶液温度的平均值，最高温度减去起始温度为变化温度，可得三次实验的变化温度分别为3.15 ℃、3.10 ℃、3.05 ℃，则三组实验的平均变化温度为3.10 ℃，测得实验放出的热量为100 mL×1 g·cm－3×3.10 ℃×4.18 J·g－1·℃－1＝1295.8 J，NaOH稍过量，盐酸完全反应，生成的H2O的物质的量为0.025 mol，则反应热ΔH＝－eq \f(1.2958 kJ,0.025 mol)≈－51.8 kJ·mol－1。 (3)中和反应反应热是强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量，ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。NaOH和Ca(OH)2均为强碱，则稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应均放热57.3 kJ；一水合氨是弱电解质，溶液中存在NH3·H2O的电离，电离过程是吸热的，稀氨水和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3 kJ。由于放热反应焓变是负值，故ΔH1＝ΔH2<ΔH3。 (2)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示： 若已知二氧化硫中硫氧键的键能为d kJ·mol-1，O===O的键能为e kJ·mol-1，S＋O2eq \o(=====,\s\up15(点燃))SO2的反应热ΔH＝－a kJ·mol-1，则S8分子中S—S的键能为________________________。 (3)现有反应2B(g)＋C(g)2D(g)　ΔH＜0，其反应过程中的能量变化符合图1或图2。 ①图____(填“1”或“2”)能表示2B(g)＋C(g)2D(g)反应过程中的能量变化，理由是____________________________________ __________________________。 ②某同学根据①判断反应2B(g)＋C(g) 2D(g)开始时需要加热，待反应发生后立即撤去热源，反应会持续进行。该判断____________(填“正确”或“不正确”)，理由是________________________________________________________。 解析：(2)设S—S的键能为x kJ·mol－1，则－a＝eq \f(1,8)×8×x＋e－2d，x＝2d－a－e。 $$