第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案课件PPT（人教版2019 不定项版）

0 第一章　化学反应的热效应 第一节　反应热 第一课时　反应热 焓变 1.知道化学变化伴随着能量变化，能结合实例认识物质所具有的内能和化学反应中能量变化的实质，了解反应热的概念。2.能解释中和反应反应热的测定原理，能根据实验中测定并记录的数据计算反应热。3.能从宏观和微观建立模型，并解释反应热产生的原因。 2 学习理解 01 课时作业 04 目录 CONTENTS 探究应用 02 总结提升 03 学习理解 1．反应热及其测定 (1)体系(系统)及环境——以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例 (2)热量：指因温度不同而在_______与_______之间交换或传递的能量。 相互影响 盐酸、NaOH溶液 体系 环境 学习理解 5 (3)反应热：在_____条件下，化学反应体系_____________________________，称为化学反应的热效应，简称反应热。 (4)测定方法：许多反应热可以通过_______直接测定。 以中和反应反应热的测定为例： ①实验装置及仪器 等温 向环境释放或从环境吸收的热量 量热计 玻璃搅拌器 学习理解 6 ②测定过程 ③结论：在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成________H2O时，放出57.3 kJ的热量。 最高温度 1 mol 学习理解 7 2．反应热与焓变 (1)化学反应会产生反应热的原因：反应前后体系的______发生了变化。 (2)内能(符号为U)是_______________________的总和，受________________ _____________等影响。 (3)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。研究表明，在______条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的______，用符号______表示，常用单位是__________________。 内能 体系内物质的各种能量 温度、压强和物质的聚集状态 焓变 等压 ΔH kJ/mol(或kJ·mol－1) 学习理解 8 (4)反应热与焓变的关系：当反应体系放热时其焓______，ΔH为____值，即ΔH____0。当反应体系吸热时，其焓______，ΔH为_____值，即ΔH____0。 (5)化学反应中能量变化的主要原因是___________________时的能量变化。 减小 负 < 增大 正 > 化学键断裂和形成 学习理解 9 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对于烧杯中锌和稀硫酸的反应，烧杯和稀硫酸可看作环境。(　　) (2)物质发生化学变化都伴随着能量变化。(　　) (3)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应。(　　) (4)若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为吸热反应。(　　) (5)中和反应的反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液分多次倒入量热计的内筒。(　　) × √ × × × 学习理解 10 探究应用 金刚石(钻石)和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。钻石曾经被认为是爱情的象征，象征着忠贞与纯洁。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量。 提示：在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量，说明1 mol石墨的能量低于1 mol金刚石的能量。石墨比金刚石更稳定。 [问题探究] 1．1 mol石墨与1 mol金刚石相比哪个总能量更高？你认为金刚石和石墨哪个更稳定？ 探究应用 12 2．请你用能量图表示金刚石转化为石墨的能量变化。 提示： 提示：旧键断裂时吸收的能量与新键形成时放出的能量均不相等，所以任何化学反应都有能量变化。 3．从化学键的角度分析，为什么化学反应中一定存在能量的变化？ 探究应用 13 知识点一　反应热及其测定 1．测定中和反应反应热的注意事项 (1)实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)，若用浓溶液则生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ。 (2)为保证盐酸被完全中和，碱的浓度应稍大。 (3)操作时动作要快，尽量减少热量的损失，使用绝热装置以避免热量散发到反应体系外。 探究应用 14 (4)测量盐酸的温度后，要将温度计上的酸冲洗干净并用滤纸擦干后，再测量NaOH溶液的温度，避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。 (5)在测量反应混合液的温度时，温度计不要贴在容器壁上或接触容器底部，要随时读取温度，记录最高温度。 (6)不可将温度计当搅拌器使用；应使用玻璃搅拌器，不能用金属质搅拌器代替；玻璃搅拌器应上下移动。 探究应用 15 2．中和反应反应热的理解 (1)对于反应H＋＋OH－===H2O来说，其反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol，与所用酸、碱的用量无关。 (2)强酸、强碱稀溶液反应生成1 mol水时的反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol，因为弱酸(弱碱)电离时吸热，弱酸、弱碱反应生成1 mol水时的反应热的数值小于57.3 kJ/mol，即ΔH>－57.3 kJ/mol。 探究应用 16 探究应用 17 1．关于中和反应的反应热的测定实验，下列说法正确的是(　　) A．为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量 B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸) C．实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关 D．测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应的反应热偏小 探究应用 18 解析：分几次加入酸或碱，会导致部分热量散失，B错误；弱酸、弱碱电离吸热，因此测定的实验结果与所用酸(碱)的种类有关，C错误；测完酸溶液的温度计表面附着少量的酸，未冲洗就直接测定碱溶液的温度，碱会与附着的酸发生中和反应，导致测定的碱溶液温度偏高，从而使计算出的温度差值偏小，测得的中和反应的反应热偏大，D错误。 探究应用 19 2．实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和反应的反应热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t1/℃ 盐酸 NaOH溶液 终止温度t2/℃ 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 探究应用 20 完成下列问题： (1)在操作正确的前提下，提高中和反应的反应热测定准确性的关键是______________________。 (2)根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和反应的反应热ΔH＝______________[盐酸和NaOH溶液的密度(ρ)按1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J/(g·℃)计算]。如果用0.50 mol/L的醋酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和反应的反应热”将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 提高装置的保温效果 －56.8 kJ/mol 偏大 探究应用 21 探究应用 22 知识点二 反应热与焓变 　 1．焓、焓变 (1)焓变的常用单位是kJ·mol－1，热量的单位是J或kJ。 (2)物质三态变化的焓变不能叫反应热，反应热是化学变化的焓变。 探究应用 23 2．化学反应过程中能量变化 (1)宏观角度 从物质内能角度分析，若化学反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，则为放热反应，规定放热反应的ΔH为负值；反之，则为吸热反应，规定吸热反应的ΔH为正值。如图所示为化学变化过程中的能量变化。 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。 探究应用 24 [说明]　物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则金刚石的能量更高，故石墨的稳定性大于金刚石的稳定性。 (2)微观角度 ΔH＝断裂反应物的化学键吸收的总能量－形成生成物的化学键释放的总能量。 探究应用 25 探究应用 26 探究应用 27 3．有关反应热效应的说法正确的是(　　) A．大多数分解反应都是吸热反应 B．氧化还原反应都属于放热反应 C．有催化剂参与的反应是放热反应 D．有化学键断裂的反应是吸热反应 探究应用 28 探究应用 29 总结提升 本课总结 自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍ 总结提升 31 随堂提升 1．如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是(　　) A．步骤2是放热过程 B．三个状态的能量E2最大 C．要实现步骤1的转化，必须加热 D．该反应ΔH<0 总结提升 32 2．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→ C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 总结提升 33 3．用如图简易装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和反应的反应热。下列说法不正确的是(　　) A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系 B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高 C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热 D．反应时将NaOH溶液分多次倒入小烧杯中 总结提升 34 4．中和反应的反应热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是(　　) A．用滴定管取所用药品 B．NaOH溶液在倒入量热计内筒时，有少量溅出 C．反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度 D．测量盐酸的温度计用水洗净、擦干后才用来测NaOH溶液的温度 总结提升 35 5．(1)氢气燃烧生成水时的能量变化如图所示。 ①生成1 mol H2O时放出热量______ kJ。 ②甲、乙、丙三组物质所具有的总能量的大小顺序是__________。 (2)表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的最小能量： 245 乙>甲>丙 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 键能(kJ/mol) 243 193 151 432 366 298 436 总结提升 36 根据上述数据回答下列问题： ①下列物质本身具有的能量最低的是(　　) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 ②下列氢化物中最稳定的是(　　) A．HCl B．HBr C．HI ③X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？__________。 ④相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______(填写化学式)。 A 放热反应 A Cl2 总结提升 37 解析：(1)①题图表示了1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O的过程中的能量变化，断键吸收能量，成键释放能量，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝(436＋249－930)kJ/mol＝－245 kJ/mol，所以生成1 mol H2O时放出热量245 kJ。 (2)①②键能越大，物质越稳定，本身具有的能量越低。 ③X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)，以氯气为例，消耗1 mol氯气和氢气时，旧键断裂吸收的总能量＝(243＋436) kJ＝679 kJ；新键形成释放的总能量＝(432×2) kJ＝864 kJ，反应为放热反应。 ④相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与 氢气反应，当消耗1 mol氢气时，释放的热量分别 为185 kJ、103 kJ、9 kJ。 总结提升 38 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列有关焓变和反应热的说法不正确的是(　　) A．反应热和焓变的单位都是kJ/mol B．在中学阶段，恒压条件下的化学反应，其反应热等于反应的焓变 C．当反应体系放热时其焓减小，ΔH为负值，即ΔH<0 D．任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 40 2．下列变化过程，属于放热反应的是(　　) ①水蒸气变成液态水　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体NaOH溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥食物腐败 A．②⑤⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．全部 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 41 3.根据能量变化示意图，分析下列说法中正确的是(　　) A．A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(l)是放热反应 B．A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(l)是吸热反应 C．C(g)＋D(l)―→A(g)＋B(g)是放热反应 D．C(g)＋D(l)具有的能量大于A(g)＋B(g)具有的能量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 42 4．现有反应：①A===B　ΔH1；②B===C　ΔH2，反应的能量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　) A．物质A、B、C中，C最稳定 B．反应①是放热反应 C．ΔH1>ΔH2 D．A===C　ΔH＝－(E1－E4) kJ·mol－1 解析：能量越低越稳定，物质A、B、C中，B最稳定，A错误；反应①是放热反应，反应②是吸热反应，ΔH1<ΔH2，B正确，C错误；A===C　ΔH＝(E1－E2＋E3－E4) kJ·mol－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 43 5．已知：4 mol HCl和1 mol O2反应，生成2 mol Cl2和2 mol H2O(g)时，ΔH＝－123 kJ·mol－1。其中相关的化学键键能数据如下： 其中a值为(　　) A．242 B．303.5 C．180.5 D．365 化学键 H—Cl O===O Cl—Cl H—O 键能/(kJ·mol－1) 431 497 a 465 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 44 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 45 7．在测定中和反应反应热的实验中，下列有关叙述错误的是(　　) A．为了准确测定混合溶液的温度，实验中温度计的玻璃泡不应与内筒底部接触 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应将NaOH溶液缓慢倒入装有盐酸的内筒中 D．可用耐酸碱的塑料材质的搅拌器代替玻璃搅拌器 解析：在测定中和反应反应热的实验中，应将NaOH溶液迅速倒入装有盐酸的内筒中，防止热量散失，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 46 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 8．下列说法不正确的是(　　) A．化学反应中能量变化多少与反应物的质量有关 B．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 C．在一个确定的化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D．在一个确定的放热反应中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 解析：化学变化中的能量变化不一定都是以热能形式表现出来的，还可以是光能、电能等，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 47 9．已知某化学反应2B2A(g)===A2(g)＋2B2(g)的能量 变化如图所示，下列有关叙述错误的是(　　) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝(E2－E1) kJ·mol－1 C．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A2(g)和2 mol B2(g)，放出E2 kJ能量 D．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 解析：由题图可知，该反应为吸热反应，ΔH＝(E1－E2) kJ·mol－1，某些吸热反应在常温下也可发生，A、B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 48 10．氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热量变化如下： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，生成2 mol HCl放热Q1 kJ H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)，生成2 mol HBr放热Q2 kJ 下列说法不正确的是(　　) A．上述两个反应中反应物的总能量均大于生成物的总能量 B．上述两个反应中反应物的总键能均小于生成物的总键能 C．H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出Q1 kJ的热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 解析： H2(g)和Cl2(g)反应生成1 mol HCl(g)时放出0.5Q1 kJ的热量，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 49 11．根据如图所示的反应，判断下列说法中错误的是(　　) A．1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的能量 B．该反应的焓变小于零 C．该反应中既有离子键断裂也有共价键断裂， 化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应 解析：碳酸钙分解吸热，该反应的焓变大于零，B错误；反应的反应热与反应条件无关，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 50 三、非选择题 12．(广东卷节选)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化，用公式Q＝cρV总·ΔT计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取20.00 mL待测液，加入指示剂，用0.5000 mol·L－1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00 mL。 该盐酸浓度为________mol·L－1。 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50 mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为T0、T1，则该过程放出的热量为____________J(c和ρ分别取4.18 J·g－1·℃－1和1.0 g·mL－1，忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 0.5500 418(T1－T0) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 51 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)＋CuSO4(aq)===FeSO4(aq)＋Cu(s)的焓变ΔH(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 ①温度：b_____c(填“>”“<”或“＝”)。 ②ΔH＝_________________________________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 > －20.9(b－a) kJ·mol－1或－41.8(c－a) 序号 反应试剂 体系温度/℃ 反应前 反应后 ⅰ 0.20 mol·L－1 CuSO4溶液100 mL 1．20 g Fe粉 a b ⅱ 0．56 g Fe粉 a c 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 52 (4)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用______________ _________________。 燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 53 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 课时作业 54 　　　　　　　　　　　　　 R (3)因为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓反应时放出热量， 所以Ba(OH)2与稀H2SO4反应生成1 mol水时，放出的热量大于57.3 kJ，即ΔH<－57.3 kJ/mol。 (4)浓H2SO4稀释时放出热量，因此有浓H2SO4参加的中和反应，生成1 mol H2O时，放出的热量大于57.3 kJ，即ΔH<－57.3 kJ/mol。 解析：测定中和反应的反应热时，一定要注意做好保温工作，同时要让反应物充分反应，以减少误差。实验时选择的反应物应为稀的强酸与稀的强碱溶液。若用醋酸替代盐酸，会导致测得的中和反应的反应热偏大，因为醋酸为弱酸，电离需要吸热。由题表数据计算得三次实验反应前后温度差的平均值为3.4 ℃，所以生成0.025 mol(50× 10－3×0.5 mol)H2O所放出的热量为100 g×4.18×10－3 kJ/(g·℃)×3.4 ℃≈1.42 kJ，则中和反应的反应热ΔH＝eq \f(－1.42 kJ,0.025 mol)＝ －56.8 kJ/mol。 3．常见的放热反应和吸热反应 (1)常见的放热反应 ①绝大多数化合反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2。 ②所有的燃烧反应，如CH4＋2O2eq \o(=====,\s\up15(点燃))CO2＋2H2O。 ③酸碱中和反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 ④活泼金属与酸或水的反应，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ⑤部分特殊反应，如铝热反应、过氧化钠与水或CO2的反应、氨的催化氧化等。 (2)常见的吸热反应 ①绝大多数分解反应，如CaCO3eq \o(=====,\s\up15(高温))CaO＋CO2↑。 ②部分铵盐与碱的反应，如2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。 ③部分以C、CO和H2为还原剂的氧化还原反应，如C(s)＋H2O(g)eq \o(=====,\s\up15(高温))CO(g)＋H2(g)。 4．反应2H2O2(l)2H2O(l)＋O2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A．因为是分解反应，所以该反应吸热 B．由途径a变成途径b改变了反应的热效应 C．1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量 D．该反应说明H2O2(l)比H2O(l)稳定 6．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂 B. 从催化剂上脱离生成的过程放热 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．CO与O反应生成CO2的过程ΔH<0 解析：(1)滴定时发生的反应为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故c(HCl)＝ eq \f(c（NaOH）·V（NaOH）,V（HCl）)＝eq \f(0.5000 mol·L－1×22.00×10－3 L,20.00×10－3 L)＝0.5500 mol·L－1。 (2)由Q＝cρV总·ΔT可得Q＝4.18 J·g－1·℃－1×1.0 g·mL－1×(50 mL＋50 mL)×ΔT＝418(T1－T0) J。 (3)①100 mL 0.20 mol·L－1 CuSO4溶液含有溶质的物质的量为0.02 mol，1.20 g Fe粉和0.56 g Fe粉的物质的量分别为0.021 mol、0.01 mol，实验ⅰ中有0.02 mol CuSO4发生反应，实验ⅱ中有0.01 mol CuSO4发生反应，实验ⅰ放出的热量多，则b>c；②若按实验ⅰ进行计算，ΔH＝－eq \f(4.18×1.0×100×（b－a）,1000×0.02) kJ·mol－1＝－20.9(b－a) kJ·mol－1；若按实验ⅱ进行计算，ΔH＝－eq \f(4.18×1.0×100×（c－a）,1000×0.01) kJ·mol－1＝ －41.8(c－a) kJ·mol－1。 $$中和反应反应热的测定实验用品，烧杯、中和热、实验器、环形玻璃搅拌棒。温度计。量筒。实验药品，0.5摩尔每升的盐酸，0.55摩尔每升氢氧化钠溶液。下面开始实验。这是一个中和热实验器，在实验器中有一小烧杯。在中和热实验器和小烧杯之间有一隔热层。在实验器上用塑料板做盖板，在在板中间开三个孔，其中一孔装有环形玻璃搅拌棒，另一孔桩温度传感器。用一个量筒量取50毫升0.5摩尔每升的盐酸。倒入小烧杯。用温度计测量盐酸的温度为28.6摄氏度，用另一个量筒量取50毫升0.55摩尔每升的氢氧化钠溶液。将温度计上的酸用水洗干净。测量氢氧化钠溶液的温度为28.4摄氏度。把量筒中的氢氧化钠溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液。那个脚可能是上下。读取混合溶液的最高温度为31.3摄氏度。重复实验2到3次。这个实验就做到这里。 今天为大家示范的是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应中温度变化实验。首先，大家要了解本次实验所需要的实验用品、实验仪器有。盐多托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、玻璃棒。实验药品有。氢氧化钡。晶体、氯化铵晶体水。其他实验用品有。称量纸玻璃片。肺叶刚。在两个托盘上各放一张相同质量的称量纸。先向右盘添加20克砝码。再向左盘添加氢氧化钡晶体。在天平平衡后取下药品。将其倒入盐锅中。联系。够了。用相同的方法称量约十克的氯化铵晶体，天平平衡后将左盘的药品取下。将氢氧化钡晶体倒进烧杯。这是一块玻璃片。在上面滴四滴水。将烧杯放在玻璃片上。提起烧杯，可以看到这时的玻璃片不能和烧杯粘在一起。这是已经称量好的十克氯化铵晶体。迅速用玻璃棒充分搅拌。在他们充分反应后。使用温度计测量。并观察温度变化。提起烧杯，观察现象。用手轻轻的在烧杯口山洞闻气味，可以闻到刺激性气味。接着再用手指触摸烧杯壁下部。可以看到氢氧化钡晶体与氯化铵晶体一起放入烧杯中用玻璃棒快速搅拌后会产生有刺激性气味的气体。反应混合物逐渐变成糊状。玻璃片与烧杯底部粘在一起。触摸烧杯壁下部有感觉温度降低。在该实验中，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中可以闻到刺激性气味，说明反应生成了氨气。反应后的混合物呈糊状，说明反应生成了水。玻璃片上的水产生结冰现象，与烧杯粘在一起，手指触摸杯壁下部感觉温度降低，说明该反应是吸热反应。由实验可知，氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，该反应生成水和氨气。