第3章 第1节 第1课时 弱电解质及其电离平衡-【金版教程】2025-2026学年高中化学选择性必修1创新导学案全书Word（人教版2019 不定项版）

化学 选择性必修1 RJ(不定项版) 第一节　电离平衡 第一课时　弱电解质及其电离平衡 1.掌握强、弱电解质的概念，知道强、弱电解质的区别以及电解质在水溶液中的存在形态。2.能利用平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，能从电离的角度分析溶液的导电性。3.能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。 1．强电解质和弱电解质 (1) (2) 2．弱电解质的电离平衡 (1)弱电解质的电离方程式 弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。 例如： CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋； NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 (2)弱电解质的电离平衡 ①电离平衡的建立 在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子浓度的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态，如图所示： ②影响电离平衡的因素 影响因素 电离程度 原因 温度(升温) 增大 电离过程是吸热的 浓度(减小) 增大 浓度减小，离子结合成弱电解质分子的机会小 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质。(　　) (2)强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子。(　　) (3)CH3COOH的电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋。(　　) (4)升高温度，弱电解质的电离程度增大。(　　) (5)稀醋酸加水稀释，电离程度增大，酸性增强。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)× 菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，结构简式为HOOC—COOH，味苦涩，溶于水，是二元弱酸。草酸进入人体后，会与Ca2＋形成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人体缺钙。有人提出一种方法可以除去草酸，即在油炒前，先将菠菜用热水烫一烫，草酸溶于水而除去。 [问题探究] 1．草酸是二元弱酸，请写出草酸在水中的电离方程式。 提示：HOOC—COOHHOOC—COO－＋H＋；HOOC—COO－－OOC—COO－ ＋H＋。 2．等浓度的乙二酸与硫酸溶液，哪种溶液导电能力更强？ 提示：硫酸。因为硫酸是强酸，两种酸浓度相同时硫酸溶液中离子浓度更大，导电能力更强。 3．常温下，草酸能溶于水。用热水洗净菠菜后的溶液酸性明显比用凉水洗净的强。请给出合理的理由(至少列举两条理由)。 提示：草酸在热水中的溶解度大，所以用热水洗菠菜后溶液中草酸含量多；同时温度升高，草酸的电离程度增大，电离出更多的氢离子，所以酸性明显增强。 知识点一　强、弱电解质及其电离方程式的书写 1．盐酸和醋酸电离程度的实验探究 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 1 3 导电能力 强 弱 与镁条反应的现象 反应剧烈，产生大量气泡 反应缓慢，产生少量气泡 实验结论 ①由两种酸溶液的导电能力及与镁条反应的剧烈程度可知同浓度的盐酸中氢离子的浓度较大；②由两种酸溶液的pH可知，HCl在水溶液中完全电离，CH3COOH在水溶液中部分电离 2.强、弱电解质比较 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 电离过程 不可逆 可逆，存在电离平衡 电离程度 完全电离 部分电离 在溶液中的存在形态 全部以离子形式存在 分子与离子共存 3.强、弱电解质的深化理解 (1)电解质的强弱由物质的内部结构决定，强、弱电解质的主要区别是溶于水的部分能否完全电离。 (2)电解质的强弱与化学键的种类和强弱没有必然联系。一般强电解质含有离子键或强极性共价键，但含有强极性共价键的化合物不一定是强电解质，如HF是弱电解质。 (3)电解质的强弱与溶解性无关。如BaSO4是强电解质，但难溶于水；醋酸是弱电解质，但能与水互溶。 (4)电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。如强电解质BaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，弱电解质CH3COOH的较浓溶液的导电能力较强。 4．电解质电离方程式的书写(在水溶液中) 类型 电离特点 电离方程式(举例) 强电解质 强酸、强碱、大多数盐 完全电离，用“===” H2SO4===2H＋＋SO Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ CuSO4===Cu2＋＋SO 强酸的酸式盐 完全电离(“全拆”) NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 弱酸的酸式盐 酸根离子部分电离(“半拆”) NaHCO3===Na＋＋HCO、 HCOH＋＋CO 弱电解质 一元弱酸、一元弱碱、水 部分电离 CH3COOHCH3COO－＋H＋ NH3·H2ONH＋OH－ H2OH＋＋OH－ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，分步书写 H2SO3H＋＋HSO、 HSOH＋＋SO 多元弱碱 分步电离(较复杂)，一步写出即可 Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ [知识拓展]　(1)酸式盐NaHSO4在熔融条件下的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO。 (2)两性化合物：双向电离。 如：Al(OH)3Al3＋＋3OH－(碱式电离) Al(OH)3＋H2O[Al(OH)4]－＋H＋(酸式电离)。 1．下列说法正确的是(　　) A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强、弱电解质的根本区别就是在水溶液中是否完全电离 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．难溶于水的电解质一定是弱电解质，易溶于水的电解质一定是强电解质 答案：B 解析：电解质溶液的导电性强弱主要取决于电解质溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质的强弱没有必然联系，A错误；强电解质不一定都是离子化合物(如HCl、HI等)，C错误；BaSO4、CaCO3等难溶于水，属于强电解质，HF、CH3COOH等均易溶于水，属于弱电解质，D错误。 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．CuSO4Cu2＋＋SO B．NH3·H2ONH＋OH－ C．H2S2H＋＋S2－ D．NaHSO4===Na＋＋HSO 答案：B 3．电解质、强电解质、弱电解质等概念是学习电解质溶液理论的基础。回答下列问题。 有下列物质： A．固态氯化钠　B．干冰　C．液氨　D．铜 E．硫酸钡晶体　F．甲烷　G．五氧化二磷 H．稀硫酸　I．熔融的硝酸钾　J．石墨　K．酒精　L．胆矾溶液　M．氢氧化铜　N．氢氧化钙 O．盐酸 (1)上述物质中属于强电解质且能导电的是________(填字母，下同)。 (2)上述物质中属于电解质的是________。 (3)上述物质中属于非电解质的是________。 答案：(1)I　(2)AEIMN　(3)BCFGK 知识点二　外界因素对弱电解质电离平衡的影响 1．弱电解质的电离平衡符合化学平衡的特征，即逆、等、动、定、变。 2．影响弱电解质电离平衡的因素 (1)内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。 (2)外因 ①温度：由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度增大。 ②浓度：同一弱电解质，增大溶液的浓度，电离平衡向电离方向移动，但弱电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡向电离方向移动，且弱电解质的电离程度增大，但往往会使溶液中离子的浓度减小。 ③相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质电离产生相同离子的强电解质，电离平衡将向电离的反方向移动，即抑制弱电解质的电离。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，电离平衡向电离方向移动，即促进弱电解质的电离。 (3)以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例，分析外界条件对电离平衡的影响： 条件改变 平衡移动方向 电离程度 c(H＋) c(CH3COO－) 导电能力 加入浓盐酸 左移 减小 增大 减小 增强 加入冰醋酸 右移 减小 增大 增大 增强 加入氢氧化钠固体 右移 增大 减小 增大 增强 加入醋酸钠固体 左移 减小 减小 增大 增强 加水 右移 增大 减小 减小 减弱 升高温度 右移 增大 增大 增大 增强 [点拨]　(1)弱酸或弱碱的电离平衡向右移动，其电离程度不一定增大，弱电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大。 (2)弱酸或弱碱加水稀释时，溶液中不是所有离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，c(OH－)增大，其他离子浓度均减小。 3．向弱电解质中加水稀释过程中溶液的导电能力随加水量的变化如下： 开始加水时，弱电解质开始电离，离子数目增多，离子浓度增大，导电能力增强；离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡向右移动，离子数目增多，电离程度增大，但离子浓度减小，导电能力减弱。例如，稀释冰醋酸的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系如图所示。 4．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应采取的措施是(　　) ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 答案：B 解析：①若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小；②硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡正向移动；③当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡逆向移动；④若向氨水中加水稀释，平衡正向移动，但c(OH－)减小；⑤加热平衡正向移动，c(OH－)增大；⑥加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，使平衡正向移动，且溶液中c(OH－)减小。 5．硼酸(化学式为H3BO3)大量用于玻璃工业。硼酸在水中存在平衡：H3BO3＋H2OB(OH)＋H＋。下列关于硼酸说法正确的是(　　) A．H3BO3是一元弱酸 B．升高温度，该平衡逆向移动 C．滴加少量浓盐酸，该平衡正向移动 D．H3BO3和足量的NaOH溶液反应：H3BO3＋3NaOH===Na3BO3＋3H2O 答案：A 解析：电离为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，B错误；滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，C错误；H3BO3为一元酸，与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为H3BO3＋NaOH===NaH2BO3＋H2O，D错误。 知识点三　一元强酸与一元弱酸的比较 1．证明HA为一元弱酸的方法 角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。 (1)测定一定浓度的HA溶液的pH。 (2)与同浓度盐酸比较和锌反应的快慢。 (3)与同浓度的盐酸比较导电性。 角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。 (1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。 (2)从升高温度后pH的变化判断。 (3)从等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。 2．一元强酸与一元弱酸的比较 (1)相同体积、相同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 大 强 相同 相同 大 一元弱酸 小 弱 小 (2)相同体积、相同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 相同 相同 小 少 相同 一元弱酸 大 多 6．甲酸(HCOOH)是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(　　) A．常温下，1 mol·L－1甲酸溶液中的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1 B．甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应 D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液缓慢 答案：A 7．相同体积、相同c(H＋)的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于产生氢气的体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　) 答案：C 解析：相同体积、相同c(H＋)的一元强酸和一元弱酸，刚开始与锌粉反应的速率是相同的，随着反应进行，弱酸继续电离，故其反应速率比强酸的快，排除B、D；又因弱酸的物质的量浓度大于强酸的，所以弱酸与足量的锌粉反应生成氢气的量较多，排除A。 本课总结 自我反思：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 随堂提升 1．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3Na＋＋HCO B．H2SH＋＋HS－ C．H3PO4===3H＋＋PO D．CH3COONH4CH3COO－＋NH 答案：B 2．下列事实能证明MOH是弱碱的有(　　) ①0.1 mol·L－1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红　②常温下，0.1 mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)<0.1 mol·L－1　③相同温度下，0.1 mol·L－1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L－1 NaOH溶液的弱　④等体积的0.1 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1盐酸恰好完全反应 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 答案：B 3．化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂。 HIn(aq) H＋(aq)＋In－(aq) 红色 黄色 现有浓度为0.02 mol·L－1的下列溶液： ①盐酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水，其中可使HIn指示剂显红色的是(　　) A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥ 答案：C 解析：指示剂显红色需平衡左移，①、④溶液显酸性，加入后c(H＋)增大，平衡左移。 4．某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是(　　) A．MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 B．MCl在水分子作用下的溶解和电离是物理变化 C．固体离子化合物MCl中因含有阴、阳离子而能导电 D．M＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合成水合离子 答案：B 5．常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸。 (1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。 (2)加水稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸溶液________(填“>”“＝”或“<”，下同)盐酸。 (3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸溶液________盐酸。 (4)溶液温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸溶液________盐酸。 答案：(1)减小　减小　(2)>　(3)>　(4)> 解析：(1)加适量CH3COONa晶体，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移动，c(H＋)减小，盐酸中发生反应：CH3COO－＋H＋CH3COOH，c(H＋)减小。 (2)加水稀释10倍，CH3COOH的电离平衡向右移动，n(H＋)增大，盐酸中HCl电离出的n(H＋)不变，故溶液中c(H＋)：醋酸溶液>盐酸。 (3)反应前醋酸溶液和盐酸中的c(H＋)相等，由于CH3COOH部分电离，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，故恰好中和时醋酸溶液所需NaOH溶液的体积大。 课时作业 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1．下列各组物质依次为强电解质、弱电解质、非电解质的是(　　) A．NaCl　HF　Cl2 B．H2SO4　BaSO4　蔗糖 C．CaCO3　HClO　C2H5OH D．HNO3　HI　SO2 答案：C 2．下列能说明CH3COOH是弱电解质的是(　　) A．醋酸的导电能力比盐酸的弱 B．醋酸与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，氢离子的浓度约为0.001 mol·L－1 D．醋酸用水稀释后，氢离子浓度降低 答案：C 3．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．HCO在水溶液中的电离方程式：HCOH＋＋CO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．H2SO4的电离方程式：H2SO42H＋＋SO D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO 答案：A 4．用相同浓度的盐酸与醋酸分别与足量镁条反应，下列有关叙述正确的是(　　) A．盐酸与足量镁条反应快，放出氢气的量与醋酸的相同 B．HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质 C．CH3COOH的电离方程式为CH3COOH===CH3COO－＋H＋ D．相同浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)相同 答案：B 解析：与足量Mg反应，因缺少盐酸和醋酸的体积，故不能确定两个反应产生氢气的量是否相同，A错误；HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，二者浓度相同时，盐酸中的c(H＋)大，B正确，D错误；CH3COOH的电离方程式应用“”，C错误。 5．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒中只存在分子，不存在离子 答案：C 解析：苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有离子H＋和CH3COO－。 6．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列物质的溶液：①HCl、②H2SO4、③CH3COOH，其导电能力强弱顺序是(　　) A．②>①>③ B．①＝②>③ C．①>②>③ D．①＝②＝③ 答案：A 解析：①HCl是一元强酸，②H2SO4是二元强酸，等浓度的溶液中二元强酸电离出的离子浓度大于一元强酸电离出的离子浓度，因此导电能力：②>①；①HCl是一元强酸，③CH3COOH是一元弱酸，等浓度的溶液中一元强酸电离出的离子浓度大于一元弱酸电离出的离子浓度，因此导电能力：①>③。故常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①、②、③的溶液的导电能力强弱顺序为②>①>③。 7．下列说法中正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比中和盐酸消耗的NaOH的量少 C．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相等，放出H2的速率不等 D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO的物质的量浓度相同 答案：C 二、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意) 8．某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　) A．Ⅱ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 答案：AB 解析：CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化慢，即Ⅰ是盐酸中c(H＋)的变化曲线，Ⅱ是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线，A正确；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，B正确；a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗的NaOH多，C错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D错误。 9．常温下，下列关于1 L 0.1 mol·L－1氨水的说法中正确的是(　　) A．加入少量稀盐酸，促进NH3·H2O电离，溶液中c(OH－)增大 B．加入少量蒸馏水，溶液中n(NH)增大，但c(OH－)减小 C．加入少量NaOH固体，抑制NH3·H2O电离，溶液中c(OH－)减小 D．加入少量NH4Cl固体，促进NH3·H2O电离 答案：B 解析：加入少量稀盐酸，氢离子与氢氧根离子反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，一水合氨的电离平衡向电离方向移动，促进一水合氨的电离，A错误；加入少量蒸馏水，一水合氨的电离平衡向电离方向移动，铵根离子的物质的量增大，氢氧根离子的浓度减小，B正确；加入少量氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，抑制一水合氨的电离，C错误；加入少量氯化铵固体，铵根离子的浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，抑制一水合氨的电离，D错误。 10．在0.1 mol·L－1氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列有关该溶液的叙述正确的是(　　) A．向其中加入少量浓盐酸，HCl与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动 B．向其中加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动 C．向其中加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，溶液中c(OH－)减小 D．向其中加入少量MgSO4固体，溶液中c(OH－)增大 答案：C 解析：A项，加入少量浓盐酸，首先发生反应H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度减小，平衡正向移动；B项，加入少量NaOH固体，使OH－浓度增大，平衡逆向移动；C项，加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，使NH浓度增大，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D项，加入少量MgSO4固体，发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小。 11．下列关于盐酸和醋酸，说法错误的是(　　) A．当c(HCl)＝c(CH3COOH)时，盐酸中的c(H＋)更大 B．当c(H＋)相等时，c(HCl)＝c(CH3COOH) C．当c(Cl－)＝c(CH3COO－)时，c(HCl)<c(CH3COOH) D．当c(H＋)相等时，完全中和等体积的两种酸所需的NaOH物质的量相同 答案：BD 解析：HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，当c(HCl)＝c(CH3COOH)时，盐酸中的c(H＋)更大，A正确；当c(H＋)相等时，说明电离出的H＋浓度相同，则醋酸溶液浓度大于盐酸浓度，c(HCl)<c(CH3COOH)，B错误；当c(Cl－)＝c(CH3COO－)时，HCl全部电离，醋酸部分电离，c(HCl)<c(CH3COOH)，C正确；氢离子浓度相等时，盐酸浓度小于醋酸浓度，所以与氢氧化钠发生中和反应时，盐酸所需氢氧化钠的物质的量小于醋酸的，D错误。 三、非选择题 12．某化学兴趣小组为比较盐酸和醋酸酸性的相对强弱，设计了如下实验方案，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。 请回答下列问题： (1)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是________________________。 (2)在欠缺已经得到改正的前提下，反应起始时，________(填“a”或“b”)中产生氢气的速率较快；最终产生氢气的体积__________(填“相等”或“不相等”)。 (3)最终发现，实验中产生氢气的体积比理论值高，可能原因是__________________。 (4)通过比较起始反应速率可得出的结论是____________________________________。 答案：(1)没有说明两种酸的物质的量浓度相等 (2)a　相等　 (3)反应放热，过量的镁与水反应产生了部分氢气 (4)等物质的量浓度的盐酸的酸性强于醋酸的酸性 13．CH3COOH溶液和盐酸中的c(H＋)均为0.01 mol·L－1，请根据下列操作回答问题： (1)取10 mL CH3COOH溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡(CH3COOHCH3COO－＋H＋)____________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL CH3COOH溶液，加入少量醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液 中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。 (2)相同条件下，取等体积的CH3COOH溶液和盐酸，各稀释100倍。稀释后的溶液中氢离子浓度大小关系为CH3COOH溶液________(填“>”“<”或“＝”)盐酸。 (3)取25 mL CH3COOH溶液，加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋)________(填“>”“<”或“＝”)c(CH3COO－)。 答案：(1)向右　减小　(2)>　(3)< 解析：(3)向25 mL CH3COOH溶液中加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液正好把CH3COOH溶液中已经电离产生的H＋完全中和，加入NaOH溶液促进大量未电离的CH3COOH会继续电离出CH3COO－，因此反应后溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)。 16 学科网（北京）股份有限公司 $$