【暑假巩固练】第11讲 原子结构与元素周期表-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第11讲 原子结构与元素周期表 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P92）质量数是所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值？ 对 问题2：（P92）在离核教近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内远动的电子能量较高？ 对 问题3：（P93）原子最外层电子数最多只有8个（K层只有2个）？ 对 问题4：（P94） 道尔顿认为原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的，不可再分的实心球？ 对 问题5：（P95）元素周期表有7个横行，18个纵列？ 对 问题6：（P96）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素？ 对 问题7：（P96） 过渡元素不全都是金属元素？ 错 问题8：（P98）碱金属元素最外层都只有1个电子？ 对 问题9：（P101）从锂到铯金属性逐渐增强，生成的氧化物越复杂，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强？ 对 问题10：（P101） 锂燃烧后对应的产物为Li2O和Li2O2？ 错 教材习题02（P100） 考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是（    ） A．6 B．8 C．14 D．20 解题方法 在原子的符号中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数与质子数的差值为中子数，所以中子数=14-6=8。 【答案】B 教材习题04（P100） 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是 解题方法 A．最外层电子数为7，87-118号是第七周期，Ts为117号元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确； B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则TS的同位素原子具有相同的电子数，故B正确； C．Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确； D．中子数为176的Ts核素符号Ts,一种元素可能有多种核素，核素的表示应在元素符号的左上角标上质量数293，左下角标上质子数117，核素符号是，故D错误 【答案】D 考点一 原子结构 1．以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．该原子易得两个电子而形成稳定结构 B．该原子的核电荷数为16 C．“+”表示该原子带正电 D．该原子的第二层电子数为8 【答案】C 【解析】A．该原子最外层有6个电子，易得到2个电子而形成8电子稳定结构，A项正确； B．由原子结构示意图可知，该原子的核电荷数为16，B项正确； C．原子不带电，“+”表示该原子核内的质子带正电，C项错误； D．由原子结构示意图可知，该原子的第二层电子数为8，D项正确； 故选C。 2．2016年11月国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了人工合成的第113、115、117和118号元素。其中118号元素是由美国与俄罗斯科学家合作合成的，其质量数为294。下列关于该元素的说法中，正确的是 A．其原子核内中子数和质子数都是118 B．其原子核内中子数为176 C．其原子核外电子数为176 D．其原子最外层电子数为18 【答案】B 【解析】A．其原子核内质子数是118，中子数为294-118=176，故A错误； B．其原子核内中子数为294-118=176，故B正确； C．其原子核外电子数=质子数=118，故C错误；     D．其原子最外层电子数为8，故D错误； 选B。 3．东风-21导弹能对中程目标实施精确打击，其原因是导弹中使用了含有稀土元素钕(60Nd)的永磁材料。下列说法正确的是 A．与的中子数相同 B．与的质子数相等 C．所含的中子数等于质子数 D．与的核外电子排布相同 【答案】D 【解析】A．二者的中子数分别为142-60=82和143-60=83，A错误； B．二者的质子数分别为60和58，B错误； C．中子数为144-60=84，质子数为60，C错误； D．二者为同一种元素，核外电子数相同，核外电子排布相同，D正确； 故答案为：D。 4．如图A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题： （1）C所示粒子表示 (化学符号)，D粒子表示 (化学符号)。 （2）A粒子的化学性质与B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。 （3）写出B和C两种元素组成化合物的化学式 。 【答案】（1）S O2- （2）C （3）Na2S 【分析】根据图示，A、B、C、D、E分别为O、Na、S、O2-、Ne五种粒子. 【解析】（1）C所示粒子表示S，D粒子表示O2-。 （2）A粒子和C粒子最外层均为6个电子，化学性质相似，故与B、C、D、E中C粒子的化学性质相似。 （3）B和C两种元素组成化合物为硫化钠，化学式Na2S。 考点二 根据核外电子排布特征进行元素推断 1．有A、B两种原子，A原子的第三电子层比B原子的第三电子层少3个电子，B原子的第二电子层电子数恰好为A原子第二电子层电子数的2倍．A和B分别是 A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 【答案】D 【解析】第二层为L层，第三层为M层，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，如为同周期元素，则都位于第二周期，不存在M层，因此A为第二周期，B为第三周期，L层最多排布8个电子，因此，B的L层有8个电子，而A的L层有4个电子（无M层），根据“A原子的M层比B原子的M层少3个电子”可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是C，B是Al，故选D。 2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是 A．OH-、H2O、F- B．NH3、NH、NH C．H3O＋、NH、NH D．HCl、F2、H2S 【答案】D 【分析】元素原子的质子数等于电子数等于核电荷数，阳离子的电子数等于相应原子的质子数减去所带的电荷数，阴离子的电子数等于相应原子的质子数加上所带的电荷数，据此根据物质构成分析解答。 【解析】A．OH-和F-的质子数为9、电子数为9+1=10，而H2O的质子数和电子数均为10，A不符合题意； B．NH3的质子数与电子数均为7+3=10，NH的质子数为7+4=11、电子数为11-1=10，NH的质子数为7+2=9，电子数为9+1=10，B不符合题意； C．H3O＋的质子数为3+8=11、电子数为 11-1=10，NH的质子数,7+4=11、电子数为11-1=10，NH的质子数为7+2=9，电子数为9+1=10，C不符合题意； D．HCl、F2、H2S三者的质子数均为18，均不带电荷，所以电子数也均为18，D符合题意； 故选D。 3．已知五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。回答下列问题： （1）Z元素的原子结构示意图： ； （2）W元素形成的离子结构示意图： ； （3）中子数为8的Y的一种核素符号： ； （4）含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式： ； （5）化合物R2Z2和YZ2反应的化学方程式： 。 【答案】（1） （2） （3） （4）NaHCO3 （5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【分析】X是原子序数最小的元素，即X为元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，则内层为2个电子，最外层为4个电子，则Y为元素；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，次外层只能是2个电子，则Z为元素；K层最多2个电子，L层最多8个电子，W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，则M层为7个电子，W为Cl元素；Z的阴离子为，有10个电子，则R为元素，据此分析； 【解析】（1）W为O元素，质子数为8，O的原子结构示意图为； （2）W为Cl元素，质子数为17，Cl的离子结构示意图为； （3）中子数为8的C原子，质量数为14，核素符号：； （4）含H、C、O、Na四种元素的化合物的化学式：NaHCO3或CH3COONa、NaHC2O4等； （5）化合物Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 考点三 元素周期表的结构及元素的位置确定 1．下列关于元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行 B．元素周期表有18个纵列 C．元素周期表中第7、8、9三个纵列共同组成一个族 D．元素周期表中主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成 【答案】C 【解析】A．元素周期表共有7个横行，每个横行代表1个周期，共有7个周期，故A正确； B．元素周期表共有18个纵列，16个族，故B正确； C．元素周期表中第8、9、10三个纵列共同组成一个族，都为Ⅷ族，故C错误； D．长周期元素和短周期元素共同组成的纵行中除0族元素外，其它为主族元素，故D正确； 故选C。 2．关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中有8个副族 B．元素周期表中的短周期是指第一、二周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1 【答案】D 【解析】A．元素周期表中有7个副族，A错误； B．元素周期表中的短周期是指第一、二、三周期，B错误； C．最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，例如氦最外层有2个电子，是稀有气体，位于0族，C错误； D．同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差1，例如同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数可能相差1、11、25等，D正确； 故选D。 3．已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n=m＋1 B．n=m＋11 C．n=m＋25 D．n=m＋10 【答案】D 【解析】若A、B为第二、三周期元素，n=m＋1；若A、B为第四、五周期元素，n=m＋11；若A、B为第六、七周期元素，n=m＋25；故答案为D。 4．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 （1）元素X单质分子是 (写化学式)。 （2）Y位于元素周期表中的第 周期第 族。 （3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是 。 （4）与Z的同一周期的金属元素中，与氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式为 。 【答案】（1）He （2）二 VIIA （3）34 （4） 【分析】由短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X为He、Y为F、Z为S； 【解析】（1）元素X单质为单原子分子，分子为He； （2）Y的原子结构中有2个电子层、最外层电子数为7，位于第二周期第VIIA族； （3）Z为S元素，同主族下一周为Se，原子序数比S多18，为34； （4）与S同一周期中Al能与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为：。 考点四 元素、核素、同位素、同素异形体的比较 1．有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类为(　　) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】B 【分析】判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒的本质区别，对于X，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是同种核素；Z相同，A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。 【解析】质子数(Z)决定元素的种类，M、Q＋表示K元素形成的微粒，N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z－表示Cl－离子，有4种元素种类，B正确，答案为B。 2．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se说法正确的是 A．Se和Se是同一种核素 B．Se和Se互为同位素 C．Se和Se分别含有44和46个质子 D．Se和Se都含有34个中子 【答案】B 【解析】A．同一种核素的质子数和中子数均相同，Se和Se质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，中子数不相同，不是同一种核素，A错误； B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故Se和Se互为同位素，B正确； C．Se和Se两种原子的质子数均是34，C错误； D．Se和Se中前者的中子数是44，后者的中子数是46，D错误； 故答案为：B。 3．氟-29（）原子核与液氢靶相撞，敲除多余的质子，形成氧的一种稀有同位素——氧-28（）。下列有关说法正确的是 A．28O的质量为28g B．28O与28Si互为同位素 C．28O的中子数与质子数之差为12 D．上述将29F转化为28O的过程发生了化学变化 【答案】C 【解析】A．28O的质量数为28，其真实质量非常小，1mol28O的质量为28g，A错误； B．质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，28O与28Si的质子数不同，不互为同位素，B错误； C．28O的质子数为8，中子数为20，故中子数与质子数之差为12，C正确； D．化学变化的最小微粒为原子，故将29F转化为28O的过程发生了质子的变化，不属于化学变化，D错误； 故选C。 4．是重要的核工业原料，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 A．原子核中含有92个中子 B．原子核外有143个电子 C．与互为同位素 D．与互为同素异形体 【答案】C 【解析】A．对于，质子数是92，质量数是235，根据中子数=质量数-质子数，可得中子数为235-92=143，A错误； B．原子中质子数等于核外电子数，质子数为92，则核外电子数是92，B错误； C．与质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确 D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，与是原子，不是单质，不互为同素异形体，D错误； 故选C 1．（ ）科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，属于金属单质 2．（ ）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表第三周期第ⅧA族 B．俗称铁红，可用于制造录音磁带和电讯器材 C．要除去溶液中少量的，可加入过量铁粉并过滤 D．、FeO均为碱性氧化物，可与水反应生成对应碱、 3．（ ）锡是一种使用历史悠久的金属，常作焊料，熔化后将金属焊接在一起。锡可用焦炭与二氧化锡()反应制得。下列有关说法不正确的是 A．单质锡的熔点很高 B．金属锡能与盐酸反应产生 C．反应中焦炭作还原剂 D．反应中有位于Ⅳ族的元素 4．（ ）根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A．用中文“”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 5．（ ）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．元素周期表共七个周期和十八个族 B．元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半 C．第ⅠA族元素（除了氢）叫做碱金属元素 D．地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素 6．（ ）高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法不正确的是 A．位于第四周期，第VⅢ族 B．和足量反应可生成 C．制备，转移的电子数为 D．作饮用水处理剂，既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用 7．（ ）X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．某种含X的化合物在工业上用于制取纯碱 B．Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒 C．标准状况下11.2 L H2Y所含的分子数目为0.5 NA D．Z的核电荷数为Y的2倍 8．（ ）如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8 9．（ ）元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 10．（ ）1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、16个族 B．副族完全由长周期元素构成 C．35号元素位于元素周期表中第四周期VⅡA族 D．第ⅠA族的元素全部是金属元素 11．（ ）下列叙述中不正确的是 A．铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理 B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素 C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大 D．我们可以用半透膜来实现分离胶体 12．（ ）材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是 A．左上角 B．右上角 C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近 13．（ ）2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列 B．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og，它是一种自然界中存在的元素 C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是锗 14．（ ）下列有关叙述正确的是 ①考古时利用14C测定一些文物的年代，其中子数为8 ②据报道，科学家已成功合成了少量N4，14N4与15N2互为同位素 ③元素周期表第ⅠA族叫碱金属元素，第ⅦA族叫卤族元素 ④元素周期表有7个横行和18个纵行因此有7个周期和18个族 A．①②③ B．① C．①③ D．①②④ 15．（ ）化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料， 则和3H具有相同的中子数 D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素 16．（ ）关于下列化学家及其贡献的说法不正确的是 A．舍勒用软锰矿和浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体 B．道尔顿提出了分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 C．拉瓦锡提出了燃素学说，使近代化学取得了革命性的进展 D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 17．（ ）大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．转化成的过程属于物理变化 C．酸性氧化物： D．同素异形体：石墨、金刚石 18．（ ）下列说法错误的是 A．、是两种不同的核素 B．与的质量数相同 C．与互为同位素 D．与的中子数相同 19．（ ）下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和是两种不同的核素 C．和互为同位素 D．等物质的量和含有相同的电子数 20．（ ）下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同 C．如图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8 D．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等 21．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： (1)D的元素名称为 ；I的原子结构示意图为： 。 (2)属于第ⅢA族的为 （填元素符号）；其与反应的化学方程式为： 。 (3)71gF单质与56g铁充分反应，转移的电子数为 。 (4)C元素在元素周期表中的位置是 。 (5)请写出J的单质常温放置在B的单质中发生的化学反应方程式： 。 22．饮用水安全对公众健康至关重要。 (1)自来水厂通常用明矾作净水剂，是因为它能在水中生成胶体，吸附水中的悬浮物。实验室常用 现象来区分胶体和溶液。 (2)某水样中、、含量较多，硬度较大。“石灰—纯碱法”是软化硬水的常见方法，原理是通过离子反应将、转化为沉淀降低其含量。 ①先向该水样中加入足量的石灰水，反应的离子方程式为 。 ②再加入足量的纯碱溶液，反应的离子方程式为 。 (3)、是人类使用的新型自来水消毒剂。 ①根据元素组成，和互为 。比具有更强的氧化性，它与KI溶液反应的化学方程式为：，氧化剂是 ，氧化产物是 。 ②是一种黄绿色气体，氯酸钠()与足量浓盐酸在加热的条件下反应得到和的混合气体。写出该反应的化学方程式 。 (4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法可用离子方程式表示为：(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 。 23．某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是_______。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)X的离子结构示意图是 ，Y的元素名称是 。 (3)含Z元素的18电子微粒有 (写出2种)。 (4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素 。 (5)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是_______。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单阳离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (6)已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为 (保留三位有效数字)。 24．材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。 (1)合金是被广泛应用的金属材料。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 (填“高”或者“低”)。 ②下列有关合金性质的说法不正确的是 (填字母)。 A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高 B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 E.铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 F.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 (2)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： ①铁元素的常见化合价有和价，元素有、、、四种核素，它们互为 。 ②、、、、(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的有 。 ③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是 。(用离子方程式表示)。 ④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是 。 (3)A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为。请回答： a.试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式 。 b.已知与具有相似的性质，通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是 。 c.已知某化合物与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，若该化合物完全反应，转移电子的物质的量为 。 (答案版) 问题1：（P92）质量数是所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值？ 对 问题2：（P92）在离核教近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内远动的电子能量较高？ 对 问题3：（P93）原子最外层电子数最多只有8个（K层只有2个）？ 对 问题4：（P94） 道尔顿认为原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的，不可再分的实心球？ 对 问题5：（P95）元素周期表有7个横行，18个纵列？ 对 问题6：（P96）质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素？ 对 问题7：（P96） 过渡元素不全都是金属元素？ 错 问题8：（P98）碱金属元素最外层都只有1个电子？ 对 问题9：（P101）从锂到铯金属性逐渐增强，生成的氧化物越复杂，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强？ 对 问题10：（P101） 锂燃烧后对应的产物为Li2O和Li2O2？ 错 1．科技兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法不正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，氙气属于稀有气体 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“神舟十七号”载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为硅，属于金属单质 【答案】D 【详解】A．氙是54号元素，氙气是稀有气体，故A正确； B．赤铁矿显示红色，主要成分为Fe2O3，故B正确； C．2H与3H质子数相同，中子数不同，所以互为同位素，故C正确； D．硅属于非金属单质，故D错误； 答案选D。 2．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．铁元素位于元素周期表第三周期第ⅧA族 B．俗称铁红，可用于制造录音磁带和电讯器材 C．要除去溶液中少量的，可加入过量铁粉并过滤 D．、FeO均为碱性氧化物，可与水反应生成对应碱、 【答案】C 【详解】A．铁原子序数为26，铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A错误； B．Fe3O4俗称磁性氧化铁，Fe2O3俗称铁红，B错误； C．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入过量铁粉将铁离子转化为亚铁离子，并过滤除去过量的铁粉，C正确； D．Fe2O3、FeO均不溶于水，不与水反应，D错误； 故选C。 3．锡是一种使用历史悠久的金属，常作焊料，熔化后将金属焊接在一起。锡可用焦炭与二氧化锡()反应制得。下列有关说法不正确的是 A．单质锡的熔点很高 B．金属锡能与盐酸反应产生 C．反应中焦炭作还原剂 D．反应中有位于Ⅳ族的元素 【答案】A 【详解】A．根据题干信息“锡常作焊料，熔化后将金属焊接在一起”，说明锡容易熔化，即单质锡的熔点并不高，故A错误； B．锡在金属活动性顺序表中位于氢之前，所以金属锡能与盐酸发生置换反应产生，反应的化学方程式为，故B正确； C．焦炭与二氧化锡()反应制得锡，反应的化学方程式为，在该反应中，碳元素化合价升高，被氧化，焦炭作还原剂，故C正确； D．碳元素位于元素周期表第Ⅳ族，锡元素也位于第Ⅳ族，所以反应中有位于Ⅳ族的元素，故D正确； 答案选A。 4．根据元素周期表及元素周期律，下列推断不正确的是 A．用中文“”(ao) 命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 B．在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．是可用于考古判断年代的一种核素 D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】D 【详解】A．118号元素在周期表中位于第七周期0族，故A正确； B．在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，故B正确； C．可用于考古判断年代，故C正确； D．若M＋和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R<M，故D错误； 选D。 5．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。下列说法正确的是 A．元素周期表共七个周期和十八个族 B．元素周期表中金属元素与非金属元素各占一半 C．第ⅠA族元素（除了氢）叫做碱金属元素 D．地壳中含量最多的前四种元素全为短周期主族元素 【答案】C 【详解】A．由元素周期表的结构可知，元素周期表共七个周期和十六个族，故A错误； B．由元素周期表的结构可知，金属与非金属分界线的左下方为金属元素，右上方为非金属元素，则元素周期表中金属元素的数目多于非金属元素，故B错误； C．第ⅠA族的元素除H元素外，含有Li、Na、K、Rb、Cs，活泼性很强，其水溶液具有强碱性，所以该族金属称为碱金属，故C正确； D．地壳中含量最多的前四种元素为氧、硅、铝、铁，其中铁元素位于第四周期Ⅷ族，属于长周期元素，故D错误； 故选C。 6．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：，下列说法不正确的是 A．位于第四周期，第VⅢ族 B．和足量反应可生成 C．制备，转移的电子数为 D．作饮用水处理剂，既可以杀菌消毒又可以起到净水的作用 【答案】B 【详解】A．由元素周期表可知，位于第四周期，第VⅢ族，A正确； B．氯气具有强氧化性，金属与氯气反应生成高价态金属氯化物，故和足量反应生成，B错误； C．Fe元素化合价由+3价升高为+6价，由离子方程式可知关系，故制备，转移的电子数为，C正确； D．中铁元素为最高价+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物铁离子水解形成氢氧化铁胶体，能够吸附悬浮杂质起到净水作用，D正确； 答案选B。 7．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A．某种含X的化合物在工业上用于制取纯碱 B．Y和W形成的某些单质均可用于自来水的杀菌消毒 C．标准状况下11.2 L H2Y所含的分子数目为0.5 NA D．Z的核电荷数为Y的2倍 【答案】C 【分析】由题意知，Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，Z为第三周期元素，则Z为S，结合它们在周期表中相对位置，可得X为N，Y为O，W为Cl，据此回答。 【详解】A．由分析知，X为N，N的化合物中NH3在工业上用于联合制碱法制取纯碱，A正确； B．由分析知，Y为O，W为Cl ，Y的单质O3和W的单质Cl2，均可用于自来水的杀菌消毒，B正确； C．由分析知，Y为O，则H2Y为H2O，H2O在标准状况下不是气体，无法计算其分子数，C错误； D．由分析知，Z为S，核电荷数位16，Y为O ，核电荷是为8，故S的核电荷数为O的2倍，D正确； 故选C。 8．如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法中不正确的是 A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能为18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差大于8 【答案】A 【详解】A．由题给5种元素的位置关系可以看出﹐A不是第一周期元素。因为A若为氢元素，则其位于最左侧的ⅠA族，那么就不应有B，所以A、E原子序数之差不可能为2，故A错误； B．A、E、D可能为ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素为例，由如表原子序数之差可知D、E原子序数之差可能为18或32，故B正确； 元素符号 O S Se Te Po 原子序数 8 16 34 52 84 原子序数之差 8             18              18               32 C．B、C之间仅隔有1种E元素，故其原子序数之差一定为2，故C正确； D．根据B选项，D、E原子序数之差可能为8或18或32，B原子序数比E小1，所以B，D原子序数之差应大于8，故D正确； 选A。 9．元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是 A．左下方区域的金属元素 B．稀有气体元素 C．金属元素与非金属元素分界线附近的元素 D．右上方区域的非金属元素 【答案】C 【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误； B．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确； D．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故D错误； 故选：C。 10．1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法错误的是 A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、16个族 B．副族完全由长周期元素构成 C．35号元素位于元素周期表中第四周期VⅡA族 D．第ⅠA族的元素全部是金属元素 【答案】D 【详解】A．元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、16个族，A项不符合题意； B．主族由短周期元素和长周期元素共同构成，副族完全由长周期元素构成，B项不符合题意； C．35号元素为溴元素，位于元素周期表中第四周期ⅦA族，C项不符合题意； D．第ⅠA族的是非金属元素，D项符合题意； 故选D。 11．下列叙述中不正确的是 A．铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理 B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素 C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大 D．我们可以用半透膜来实现分离胶体 【答案】B 【详解】A．铁和水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，若模具不干燥，炽热的钢水与水反应产生H2，H2混合空气会发生爆炸，从而引发钢水爆炸性迸溅，A正确； B．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制备半导体材料的元素，在非金属区O、P、S、Cl附近寻找制造农药的元素，B错误； C．在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配溶液体积偏小，则导致所配制溶液浓度偏大，C正确； D．胶体粒子直径的大小在1~100nm之间，不能够透过半透膜，而溶液可以，故我们可以用半透膜来实现分离胶体，D正确； 故答案为：B。 12．材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是 A．左上角 B．右上角 C．过渡元素 D．金属与非金属分界线附近 【答案】D 【详解】A．元素周期表的左上角区域，主要为非金属元素，对这个区域的元素进行研究，有助于制造新品种的农药，A不符合题意； B．元素周期表右上角元素既有金属元素也有非金属元素，它们在用途上没有明显的共性，B不符合题意； C．科学家对过渡元素区域的元素进行研究，有助于寻找半导体材料、耐高温耐腐蚀的合金材料，C不符合题意； D．科学家对金属与非金属分界线附近的元素进行研究，有助于发现半导体材料，D符合题意； 故选D。 13．2023年是元素周期表诞生的第154年，下列说法正确的是 A．第一张元素周期表的制作者是门捷列夫，他将元素按照相对原子质量由小到大排列 B．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将第118号元素命名为Og，它是一种自然界中存在的元素 C．人们依据元素周期表和元素周期律知识，在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D．门捷列夫曾经预言了“类铝”元素的存在，后来化学家发现了它，这种元素是锗 【答案】A 【详解】A．第一张元素周期表是按照相对原子质量由小到大排列，第一张元素周期表的制作者是俄国化学家门捷列夫，故A正确； B．国际纯粹与应用化学联合会(UPAC)将第118号元素命名为Og，第118号元素是一种放射性元素，在自然界中不能稳定存在，它是一种人工合成元素，故B错误； C．在元素周期表中，优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)大多属于过渡元素，所以在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料(如制造火箭、飞机的钛、钼等元素)；位于金属和非金属的分界处的元素既有金属性又有非金属性，在金属和非金属的分界处寻找半导体材料，故C错误； D．门捷列夫曾经顶言了“类铝“元素的存在，同主族元素的性质相似，镓元素与铝元素属于同主族元素性质相似，后来化学家发现了它，这种元素是镓，故D错误； 答案选A。 14．下列有关叙述正确的是 ①考古时利用14C测定一些文物的年代，其中子数为8 ②据报道，科学家已成功合成了少量N4，14N4与15N2互为同位素 ③元素周期表第ⅠA族叫碱金属元素，第ⅦA族叫卤族元素 ④元素周期表有7个横行和18个纵行因此有7个周期和18个族 A．①②③ B．① C．①③ D．①②④ 【答案】B 【详解】①由14C可知，原子序数为6的C元素的质子数为6，元素符号左上角的数字为质量数，即质量数为14，在原子中质子数+中子数=质量数，则14C原子核内中子数为14-6=8，故①正确； ②同位素研究对象为原子，14N4与15N2是氮元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，故②错误； ③第IA族包含H元素和碱金属元素，第IA族中除H以外的元素都是金属元素，被称为碱金属元素，故③错误； ④元素周期表有7个横行，即有7个周期，有18个纵行，即有7个主族、7个副族、1个零族、1个VIII族（为8、9、10三列），共有16个族，故④错误；叙述正确的有①，故B正确。 故选B。 15．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A．飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 B．我国“硅-石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 C．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料， 则和3H具有相同的中子数 D．“人造太阳”的核燃料、互为同位素 【答案】D 【详解】A．合金的熔点通常低于其成分金属，钛合金的熔点低于纯钛，A错误； B．锗(Ge)位于第四周期，属于长周期元素，B错误； C．3He的中子数为3-2=1，3H的中子数为3-1=2，两者中子数不同，C错误； D．1H和3H质子数均为1，中子数不同，属于同位素，D正确； 故选D。 16．关于下列化学家及其贡献的说法不正确的是 A．舍勒用软锰矿和浓盐酸混合加热，产生了黄绿色气体 B．道尔顿提出了分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础 C．拉瓦锡提出了燃素学说，使近代化学取得了革命性的进展 D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】B 【详解】A．1774年，舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热产生了一种黄绿色气体，并把它命名为“绿气”，后来改为氯气，A正确； B．1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说，提出不同物质的原子，其形状、大小及重量必不相同，B错误； C．1774年，法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，认为燃烧是物质和空气中约占五分之一的氧气反应的结果，使近代化学取得了革命性的进展，C正确； D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出第一张元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，D正确； 故选B。 17．大气中的主要来源是闪电的作用和紫外线的照射。下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．转化成的过程属于物理变化 C．酸性氧化物： D．同素异形体：石墨、金刚石 【答案】B 【详解】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．和为不同的物质，相互转化属于化学变化，B错误； C．可以和碱反应生成对应的盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．石墨、金刚石均为碳元素的单质，互为同素异形体，D正确； 答案选B。 18．下列说法错误的是 A．、是两种不同的核素 B．与的质量数相同 C．与互为同位素 D．与的中子数相同 【答案】C 【详解】A．、是碳元素的两种不同核素，互为同位素，A正确； B．与的质量数相同，均为14，B正确； C．与是由质量数不同的氢原子构成的氢气单质，不是原子，不互为同位素，C错误； D．与的中子数相同，均为12，D正确； 答案选C。 19．下列说法不正确的是 A．和互为同素异形体 B．和是两种不同的核素 C．和互为同位素 D．等物质的量和含有相同的电子数 【答案】C 【详解】A．和同种元素形成的结构不一样的单质，互为同素异形体，A正确； B．和质子数、中子数都不一样，是两种不同的核素，B正确； C．和是单质，同位素指的是元素，C错误； D．等物质的量和含有相同的O原子数，故电子数也相等，D正确； 故选C。 20．下列说法正确的是 A．与互为同素异形体 B．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质一定相同 C．如图所示元素的原子序数是49，质量数是114.8 D．互为同位素的两种核素，其质子数一定相等 【答案】D 【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与是同一物质，A错误； B．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如氖原子和钠离子，B错误； C．如图所示元素的原子序数是49，相对原子质量是114.8，质量数等于质子数加中子数，是整数值，C错误； D．同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，互为同位素的两种核素，其质子数一定相等，D正确； 答案选D。 21．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： (1)D的元素名称为 ；I的原子结构示意图为： 。 (2)属于第ⅢA族的为 （填元素符号）；其与反应的化学方程式为： 。 (3)71gF单质与56g铁充分反应，转移的电子数为 。 (4)C元素在元素周期表中的位置是 。 (5)请写出J的单质常温放置在B的单质中发生的化学反应方程式： 。 【答案】(1) 碳 (2) Al (3)2 (4)第三周期ⅤA族 (5)4Na+O2=2Na2O 【分析】根据元素在周期表中的位置，A是F元素、B是O元素、C是P元素、D是C元素、E是Ar元素、F是Cl元素、G是S元素、H是Al元素、I是Mg元素、J是Na元素、K是Ca元素、L是K元素、M是Tc元素、N是Br元素。 【详解】（1） D是C元素，元素名称为碳；I是Mg元素，原子结构示意图为。 （2）属于第ⅢA族的为Al；Al与反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为 。 （3）F是氯，71gCl2的物质的量是1mol，56g铁的物质的量是1mol，铁和氯气反应生成FeCl3，71gCl2与56g铁充分反应，氯气完全反应，铁有剩余，氯元素化合价由0降低为-1，转移的电子数为2。 （4）C是P元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅤA族； （5）J是Na元素、B是O元素，Na常温放置在氧气中反应生成氧化钠，反应的化学反应方程式为4Na+O2=2Na2O。 22．饮用水安全对公众健康至关重要。 (1)自来水厂通常用明矾作净水剂，是因为它能在水中生成胶体，吸附水中的悬浮物。实验室常用 现象来区分胶体和溶液。 (2)某水样中、、含量较多，硬度较大。“石灰—纯碱法”是软化硬水的常见方法，原理是通过离子反应将、转化为沉淀降低其含量。 ①先向该水样中加入足量的石灰水，反应的离子方程式为 。 ②再加入足量的纯碱溶液，反应的离子方程式为 。 (3)、是人类使用的新型自来水消毒剂。 ①根据元素组成，和互为 。比具有更强的氧化性，它与KI溶液反应的化学方程式为：，氧化剂是 ，氧化产物是 。 ②是一种黄绿色气体，氯酸钠()与足量浓盐酸在加热的条件下反应得到和的混合气体。写出该反应的化学方程式 。 (4)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁酸钠的一种方法可用离子方程式表示为：(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为 。 【答案】(1)丁达尔效应 (2) (3) 同素异形体 O3 I2 (4)3：2 【详解】（1）实验室区分胶体和溶液的一种常用物理方法是利用丁达尔效应，即用一束光或激光笔照射待测液，产生光亮通路的是胶体，不能产生光亮通路的是溶液。 （2）①向该水样中加入足量的氢氧化钙溶液，氢氧根离子会与镁离子反应，反应的离子方程式为； ②加入碳酸钠溶液后，碳酸根离子会与钙离子生成碳酸钙沉淀，离子方程式为。 （3）①同种元素形成的不同单质互为同素异形体，和互为同素异形体。比具有更强的氧化性，它与KI溶液反应的化学方程式为：，该反应中KI的I元素化合价上升，O3中O元素化合价下降，氧化剂是O3，氧化产物是I2； ②氯酸钠()与足量浓盐酸在加热的条件下反应得到和的混合气体，同时有NaCl生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应的化学方程式为。 （4）该反应中ClO-的Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Fe元素由+3价上升到+6价，ClO-是氧化剂，Fe3+是还原剂，根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的个数之比为3：2。 23．某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，且原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、Z原子最外层电子数相同；Y元素的简单阴离子核外电子排布和氖原子相同，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。 (1)下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是_______。 A．①②③ B．③①② C．③②① D．②①③ (2)X的离子结构示意图是 ，Y的元素名称是 。 (3)含Z元素的18电子微粒有 (写出2种)。 (4)科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些数称为“幻数”，而具有双幻数的、、等尤为稳定，写出W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素 。 (5)下列关于X、Z及其化合物的说法错误的是_______。 A．X和Z两元素形成的化合物只有一种 B．X和Z都没有简单阳离子 C．H元素和X、Z形成的酸可能是强酸 D．Cu元素和X、Z形成的化合物之一是常见的干燥剂 (6)已知铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，则在铜元素中，同位素的质量百分数约为 (保留三位有效数字)。 【答案】(1)B (2) 氟 (3)S2-、H2S、HS-(写出2种) (4) (5)AD (6) 【分析】某化合物由W、X、Y、Z四种前18号元素组成，原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素；X、Z原子最外层电子数相同，则Z为S元素；Y元素的负离子核外电子排布和氖原子相同，且Y的原子序数大于8，则Y为F元素；Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，则W为N元素。 【详解】（1）卢瑟福是有核原子结构模型，道尔顿为实心球模型，汤姆孙为葡萄干面包模型，则依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是③①②，选B； （2） X的离子即氧离子的结构示意图是，Y的元素名称是氟； （3）由分析可知，Z为S元素；硫离子，硫化氢，氢硫酸根离子含有的电子数都为18，故答案为：S2-、H2S、HS-(写出2种)； （4）氮元素、氧元素、氟元素、硫元素的核电荷数分别为7、8、9、16，则由题意可知，的质子数和中子数都为8，是具有双幻数的最稳定的核素，故W、X、Y、Z中质子数为“幻数”的元素的最稳定的核素为：； （5）A．氧元素和硫元素形成的氧化物为二氧化硫和三氧化硫，则两元素形成的化合物不止一种，故A错误；B．氧元素和氟元素的非金属性强，无法失电子形成简单阳离子，故B正确；C．氢元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸，硫酸是二元强酸，故C正确；D．铜元素与硫元素、氧元素形成的化合物可能是硫酸铜、亚硫酸铜，亚硫酸铜不能吸收空气中水蒸气，硫酸铜能与水形成五水合硫酸铜但不是常见的干燥剂，故D错误；故选AD； （6）设铜有与两种同位素，铜元素的近似相对原子质量为63.5，原子个数百分数依次为x、y，则有63x+65y=63.5(x+y)，得x：y=3：1，在铜元素中，同位素的质量百分数约为。 24．材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料及复合材料。 (1)合金是被广泛应用的金属材料。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 (填“高”或者“低”)。 ②下列有关合金性质的说法不正确的是 (填字母)。 A．生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高 B．不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C．硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D．储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 E.铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到青铜器时代 F.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能 (2)镁、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： ①铁元素的常见化合价有和价，元素有、、、四种核素，它们互为 。 ②、、、、(过氧化镁)中，属于碱性氧化物的有 。 ③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是 。(用离子方程式表示)。 ④纳米铁粉还可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的 性(填“氧化”或“还原”)；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是 。 (3)A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为。请回答： a.试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式 。 b.已知与具有相似的性质，通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是 。 c.已知某化合物与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，若该化合物完全反应，转移电子的物质的量为 。 【答案】(1) 低 CE (2) 同位素 、 还原 若氧气过多，会将氧化为；过少，不利于还原 (3) H2O2 0.1mol 【分析】（3）A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，为10电子微粒，A和E同主族，则E处于第三周期，B为N元素，C为O元素，D为F元素；原子的最外层电子数的关系为，则A原子最外层电子数为1，A为H元素；F原子最外层电子数为3，E为Na元素，F为Al元素。 【详解】（1）①钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点低，合金属于混合物，其熔点一般低于成分金属； ②A．生铁和钢都是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，则生铁的合碳量更高，故A正确； B．不锈钢是在碳素钢中加入铬和镍元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性，故B正确； C．硬铝属于合金，其强度比纯铝大，且耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等，故C错误； D．氢气在一定条件下进入储氢合金，与合金产生化学作用生成金属氢化物，达到储存氢气和运输的目的，故D正确； E．铁在地壳中的含量虽然比铜丰富，然而，由于铁比铜活泼，冶铁技术的难度更大，因此，在人类发展史上，铁器时代要晚于青铜器时代，故E错误； F．在制造合金的时候，适量加入稀土金属能大大改善合金的性能，故F正确； 答案选CE； （2）①、、、四种核素质子数相同，中子数不同它们互称为同位素； ②碱性氧化物是能和酸反应生成一种盐和水的氧化物，不但可以和酸反应还可以和碱反应均生成盐和水，属于两性氧化物；和是能和酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物；与酸反应时生成的是两种盐，故不属于碱性氧化物；和酸反应还有氧气生成，属于过氧化物； ③纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的等重金属离子，其本质是铁粉与发生了置换反应，离子方程式为：； ④由图可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，纳米铁粉为反应的还原剂，表现还原性；在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多，氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液中的物质的量减少，所以废水中的溶解氧过多不利于的去除； （3）a.根据分析，结合元素种类，含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H2O2； b.已知为与具有相似的性质，通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：； c.化合物为，与水可以反应生成氮气、氢气和氢氧化钠，化学方程式：，反应中整体化合价从-1价升高至0价，氢元素化合价由+1价降低到0价，总共转移2个电子，若该化合物完全反应，转移电子的物质的量为0.1mol。 $$