精品解析：辽宁省营口市大石桥市第二初级中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

大石桥市第二初级中学质量测试 九年级化学试卷 (满分60分) 本张试卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Fe：56 一、选择题(每题1分，共10分) 1. 下列物质的性质和用途匹配的是 A. 氦气用作探空气球——氦气密度小，化学性质稳定 B. 石墨制作铅笔芯——石墨具有导电性 C. 乙醇可作燃料——乙醇具有助燃性 D. 氮气做保护气——氮气沸点低 【答案】A 【解析】 【详解】A、氦气的密度小且化学性质不活泼，可用来填充探空气球，故选项说法正确； B、石墨质软，可用于生产铅笔芯，故选项说法错误； C、乙醇可作燃料，是因为乙醇具有可燃性，故选项说法错误； D、氮气的化学性质不活泼，可作保护气，故选项说法错误。 故选A。 2. 水和空气与人类、动植物的生存、发展密切相关。下列有关水和空气的叙述中正确的是 A. 目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等 B. 净化程度最高的净水操作是蒸馏 C. 氧气充入食品包装袋中可过长其保质期 D. 过滤可以使硬水变成软水 【答案】B 【解析】 【详解】A 、目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物，错误； B 、净化程度最高的净水操作是蒸馏，得到的蒸馏水几乎不含杂质，正确； C、氧气具有氧化性，会加速食品的变质，不能充入食品包装袋中延长其保质期，错误； D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能使硬水变成软水，错误。 故选B。 3. 下列实验操作合理的是 A．吹灭酒精灯 B．过滤液体 C．验满二氧化碳 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯应该用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，选项A不正确； B、过滤操作中，为了防止向过滤器中转移固液混合物时洒出，应该用玻璃棒引流。图中没有用玻璃棒引流，选项B不正确； C、验满二氧化碳时，燃着的火柴应该放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，选项C不正确； D、图中试管内液体不超过试管容积的三分之一，试管口向上倾斜，与桌面大约成45°，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管的中上部，手握住试管夹的长柄，选项D正确。 故选D。 4. 下列实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光 B. 红磷在空气中燃烧时产生大量白雾 C. 铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【分析】本题考查常见物质燃烧的现象。 【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，故A正确； B、红磷燃烧产生的五氧化二磷是固体，现象应该描述为“白烟”，故B错误； C、铁在空气中只能红热不能燃烧出现火星四身的现象，故C错误； D、硫在空气中燃烧，只能发出淡蓝色火焰，并且有刺激性气味的气体生成，故D错误； 故选A。 【点睛】判断物质燃烧的现象时一定要注意是在空气中还是氧气中；对于红磷燃烧要注意产生的是“白烟”而不是“白雾”。 5. 洁厕灵是清洁剂，含有盐酸。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，两者混合会产生有毒物质X，发生的化学反应为：2HCl+ NaClO=NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaClO中Cl的化合价为-1 B. X的化学式为2Cl C. 家庭使用时两者不能混合 D. 该反应类型属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaClO中钠元素化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，则氯元素的化合价为+1价，故选项说法不正确； B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前H、Cl、Na、O的原子个数分别为2、3、1、1，反应后H、Cl、Na、O的原子个数分别为2、1、1、1，则X中含有2个氯原子，X的化学式为Cl2，故选项说法不正确； C、洁厕灵和84消毒液家庭使用时两者不能混合，会生成有毒物质氯气，故选项说法正确； D、该反应的反应物为两种物质，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，故选项说法不正确。 故选C。 6. 脯氨酸(C5H9NO2)是人体合成蛋白质的十八种氨基酸之一、下列有关脯氨酸(C5H9NO2)说法正确的是 A. 脯氨酸的相对分子质量为115 g B. 脯氨酸属于氧化物 C. 脯氨酸的碳元素的质量分数大于氢的质量分数 D. 一个脯氨酸分子由5个碳元素、9个氢元素、1个氮元素和2个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、脯氨酸的相对分子质量计算为：但选项中添加了单位“g”（克），这是错误的，因为相对分子质量不带单位。结论：错误。 B、 脯氨酸不属于氧化物，氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。脯氨酸含有碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）四种元素，不符合氧化物的定义（仅两种元素）。 结论：错误。 C、脯氨酸的碳元素的质量分数大于氢的质量分数 ，碳的质量分数 = ≈ 52.17% 氢的质量分数 = ≈ 7.83% 比较可知，52.17% > 7.83%，因此碳元素的质量分数大于氢元素的质量分数。结论：正确。 D、 一个脯氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 ，“元素”是宏观概念，描述一类原子的总称，不讲个数， 结论：错误。 故选C。 7. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是 A. 单质：空气、氧气 B. 氧化物：水、一氧化碳 C. 化合物：澄清的石灰水、生铁 D. 混合物：双氧水、干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故A错误； B、水、一氧化碳都是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，故B正确； C、澄清的石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物，生铁中含有铁、碳等物质，属于混合物，故C错误； D、双氧水中含有过氧化氢和水，属于混合物，干冰是由一种物质组成，属于纯净物，故D错误； 故选：B。 8. 建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是 A. 钒属于非金属元素 B. 钒的中子数为50.94 C. 钒原子容易得到2个电子 D. 图中x=23 【答案】D 【解析】 【详解】A、钒带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钒的相对原子质量为50.94，而不是钒的中子数为50.94，故选项说法错误； C、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由原子的结构示意图，其核内质子数为23，则图中x=23，故选项说法正确。 故选D。 9. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。 根据上述信息可得出 A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 原子在化学反应中不可再分 C. 该反应的类型是化合反应 D. 反应前后分子不发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，故A错误；B、原子是化学变化中的最小微粒是因为在化学变化中原子不能再分，故B正确；C、根据反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，可知该反应不是化合反应，故C错误；D、根据反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，可知该反应前后分子种类发生改变，故D错误。故选B。 10. 恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施及叙述正确的是 A. 电脑着火，立即用水扑灭——使可燃物与空气隔绝 B. 木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点 C. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温 D. 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关——清除可燃物 【答案】C 【解析】 【详解】A、电脑着火，不能立即用水扑灭，是因为水导电，可能引发触电或短路，故错误； B、木材着火用水泼灭，水蒸发吸热，使温度降至木材的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故错误； C、不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖，湿布覆盖可以隔绝氧气，同时水分蒸发会带走热量，降低温度到酒精的着火点以下，达到灭火的目的，故正确； D、发现煤气泄漏时，如果立即打开排气扇电源开关，可能会产生电火花，引发爆炸，故错误； 故选C。 二、非选择题(共四题) 11. 阅读短文，回答问题。 氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式其结构占比如图1所示。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。 添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。 （1）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是___________。 （2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （3）电解水的反应中，电源负极产生的气体是___________。 （4）写出镁和氢气反应生成氢化镁(MgH2)的化学方程式___________，该反应的基本反应类型是___________。 （5）对比图2中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，___________。 【答案】（1）煤制氢 （2）气体的分子间间隔大 （3）氢气##H2 （4） ①. ②. 化合反应 （5）温度越高，添加镍元素的镁基储氢材料的储氢性能越好 【解析】 【小问1详解】 由图 1 可知，煤制氢占比 62%，在我国制氢方式中占比最高。 【小问2详解】 从微观角度看，氢气能被压缩储存是因为气体的分子间间隔较大，气体受压后，分子间隔变小。 【小问3详解】 电解水时，电源负极产生的气体是氢气（H2）。 【小问4详解】 镁和氢气在300℃和高压条件下反应生成氢化镁，化学方程式为； 该反应是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问5详解】 对比图 2 中三条曲线，在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，温度越高，吸氢量越大，即温度越高，添加镍元素的镁基储氢材料的储氢性能越好。 12. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习，请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是___________，写出该反应的化学方程式___________。 （3）若实验室采用C装置代替B装置制取CO2，较突出的优点是___________。 （4）实验室欲收集较干燥的氧气应采用装置___________，既不能收集O2，也不能收集CO2的装置是___________(填字母序号)。 （5）某化学学习小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究： 【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 ①猜想1：可能与温度有关； 猜想2：___________。 【设计实验】 ②亮亮设计的实验方案：实验时，他同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。通过讨论有同学对亮亮设计的实验方案提出质疑，请你指出该设计方案的不科学之处是___________。 ③亮亮同学按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集二氧化碳的时间。 实验编号 温度/℃ 石灰石颗粒大小、 稀盐酸浓度/% 收集二氧化碳的时间/s ① 20 块状 10 84 ② 20 粉状 10 43 ③ 40 块状 10 68 ④ 40 粉状 10 32 i．C装置应该选择___________(填“C1”或“C2”)。 ii．通过对比实验①②，得出的结论是___________；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验①③或②④对比。 【拓展延伸】 ④除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是___________。 ⑤为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出) i．棉球b和c均不变红，这是因为：___________。 ii．棉球d比a先变红，说明：___________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. （3）可随时控制反应的发生与停止 （4） ①. D ②. E （5） ①. 可能与石灰石形状有关 ②. 没有控制单一变量 ③. ④. 相同条件下，石灰石颗粒越小，反应速率越快 ⑤. 比较相同时间内收集到的体积 ⑥. 二氧化碳不能使紫色石蕊变色 ⑦. 二氧化碳的密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 仪器①是酒精灯，在实验中用于加热，为化学反应提供所需的热量；故填：酒精灯 【小问2详解】 若用高锰酸钾制取氧气，为防止加热时固体粉末进入导管，还应对A装置做出的改进是在试管口塞一团棉花，高锰酸钾制取氧气的化学反应式为； 【小问3详解】 若实验室采用C装置代替B装置制取，C装置带有多孔隔板和活塞，其较突出的优点是可以通过活塞控制反应的发生和停止，关闭活塞，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞，气体排出，压强减低，液体流下与固体接触，反应继续进行；故填：可随时控制反应的发生与停止 【小问4详解】 氧气的密度比空气大，向上排空气法收集较干燥，所以实验室欲收集较干燥的氧气应采用装置D，氧气不易溶于水，可用排水法收集；二氧化碳能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，同时氧气和二氧化碳的密度都比空气大，不能用向下排空气收集，所以既不能收集也不能收集的装置是E（向下排空气法装置）；故填：D；E。 【小问5详解】 ①除温度外，石灰石与稀盐酸反应的快慢还可能与石灰石形状、稀盐酸浓度等因素的影响。根据后续设计实验，“得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论”，所以猜想2：可能与石灰石形状有关。 ②从图1可知，使用的稀盐酸的浓度不同，石灰石形状不同，没有控制单一变量，所以该实验设计不科学。 ③i、中导管伸入量筒太长，排出的水浸没时会占据一部分空间，造成测量气体的体积偏大，因此C装置应该选择；故填：。 ii、实验①使用块状石灰石，实验②使用粉状石灰石，其它实验条件相同，收集二氧化碳的时间分别是、，对比实验①②，得出的结论是：相同条件下，石灰石颗粒越小，反应速率越快。 ④除了上述比较的方法，还有比较快慢的方法：比较相同时间内收集到的的体积，体积越大，反应速率越快。 ⑤i、a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，二氧化碳与干燥的紫色石蕊接触时，由于没有水，二氧化碳不能与水反应生成碳酸，所以棉花不变红；故填：二氧化碳不能使紫色石蕊变色。 ii、棉球d比a先变红，说明二氧化碳先与d处的湿润的棉花接触，即二氧化碳的密度比空气大，会向下运动；同时二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的紫色石蕊试液变红。故填：二氧化碳的密度比空气大。 13. 化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【查阅资料】 （1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种___________(填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化 【采访专家】同学们了解了海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。 【交流心得】 （2）将海水蒸发淡化的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 活动三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 （4）40℃时，NaCl的溶解度是__________。 （5）海水晒盐利用的原理是___________结晶。 （6）海水晒盐过程中析出的主要物质是___________，剩余海水为这种物质的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为___________(精确到0.1%)。 活动四：氯化钠溶液的配制 用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。 （8）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是___________。(保留整数) （9）量取水时，需要选用的量筒的规格是___________(从10mL、50mL量筒中选择)；若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会___________(选填“偏大”或“偏小”)。 （10）若配制的溶液是不饱和溶液，通过___________方法转化成饱和溶液。(任写一种) 活动五：从粗盐中制取精盐 海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。 （11）如图甲所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填序号)。 （12）操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是___________。 【答案】（1）元素 （2）物理 （3）减小 （4）36.6g （5）蒸发 （6） ①. 氯化钠 ②. 饱和 （7）26.5% （8）48mL （9） ①. 10mL ②. 偏小 （10）增加溶质（合理即可） （11）DACB （12）80% 【解析】 【小问1详解】 海水中的氯、钠、镁、钾、溴等是以元素的形式存在于海水中，这里强调的是元素种类，并非具体的原子或单质形式。故填：元素。 【小问2详解】 海水蒸发淡化过程中，只是水的状态由液态变为气态，再变回液态，没有新物质生成，属于物理变化。故填：物理。 【小问3详解】 软水是指可溶性钙、镁化合物含量较少的水。海水淡化过程去除了大量的盐分等杂质，其中可溶性钙、镁化合物的含量减小。故填：减小。 【小问4详解】 从溶解度表中可以直接查出，40℃时，NaCl的溶解度是36.6g。故填：36.6g。 【小问5详解】 海水晒盐是利用阳光和风力使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，这种结晶方法是蒸发结晶。故填：蒸发。 【小问6详解】 溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，在海水晒盐过程中，随着水分的蒸发，氯化钠更容易结晶析出，所以海水晒盐过程中析出的主要物质是NaCl。因为已经有氯化钠晶体析出，所以剩余海水为氯化钠的饱和溶液。故填：NaCl；饱和。 【小问7详解】 实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时为氯化钠的饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：。故填：26.5%。 【小问8详解】 设需要6%的氯化钠溶液的体积为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=48mL。故填：48mL。 【小问9详解】 需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为，则需要水的质量为，水的密度约为1g/cm3，则水的体积为10mL，所以量取水时需要选用的量筒规格是10mL。 若量水时仰视刻度读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小； 故填：10mL；偏小。 【小问10详解】 若配制的溶液是不饱和溶液，可通过增加溶质（如加入氯化钠固体）、蒸发溶剂（如加热蒸发部分水）等方法转化成饱和溶液。 故填：增加溶质（合理即可）。 【小问11详解】 粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发。观察可知，D是取一定量粗盐，A是溶解，C是过滤，B是蒸发。所以正确的操作顺序为DACB。 故填：DACB。 【小问12详解】 第一步：计算溶解的粗盐质量，称取了10.0g粗盐，剩余2g，则溶解的粗盐质量为10.0g - 2g = 8g。 第二步：根据精盐产率公式：精盐产率=，最终得到精盐质量为6.4g，溶解的粗盐质量为8g，所以精盐产率为 80%。故填：80%。 14. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。 I．铁的冶炼 （1）实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe．除了CO，从左侧通入的物质还可以是___________(填字母)。 A. CO2 B. H2 C. 木炭 （2）工业上炼铁高炉的结构如图2所示。 ①高炉中产生CO的主要反应为、化学方程式：___________。 ②炼铁时加入的___________(填名称)可将铁矿石中的杂质转化为CaSiO3与铁水分离除去。 ③加入的赤铁矿石通常需要粉碎，粉碎的目的是___________。 ④某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是___________t。(计算结果保留到0.1) Ⅱ．金属的性质探究 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： （3）甲实验中发生反应的化学方程式为___________；乙实验中观察到的现象为___________。 （4）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。 （5）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是___________，A溶液与B溶液分别是___________、___________。 Ⅲ．铁的锈蚀 世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。同学们为了探究铁锈蚀的原因，分别进行如图所示的四个实验。 编号 ① ② ③ ④ 实验装置 【实验现象】 （6）实验①中___________处的锈蚀最严重。 【实验分析】 （7）对比实验①和实验②能得到的实验结论是___________。 （8）欲设计实验验证金属锈蚀与水有关，则需进行的实验是___________(填序号)。 （9）设计对比实验①和④的目的是___________。 【实验结论】 （10）对比上述实验①②③可得到的实验结论是___________。 【实验反思】 （11）为防止铁生锈造成金属资源的浪费，可采取的措施有___________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 石灰石 ③. 增大接触面积，使反应更充分 ④. 2285.7 （3） ①. ②. 铁丝的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （4） （5） ①. ②. 硝酸亚铁溶液（合理即可） ③. 硝酸银溶液 （6）乙 （7）铁钉生锈需要有氧气参与 （8）①③ （9）验证食盐水对铁锈蚀影响 （10）铁钉生锈需要与氧气(或空气)和水同时接触 （11）刷漆或涂油或保持表面干燥等 【解析】 【小问1详解】 A、二氧化碳不能与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe，故错误； B、氢气能与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe，故正确； C、木炭能与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe，但木炭是固体，故错误； 故选B。 【小问2详解】 ①高炉中产生CO的主要反应为焦炭与氧气反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，故反应的另一个化学方程式为； ②炼铁时加入的石灰石可将铁矿石中的杂质转化为CaSiO3与铁水分离除去； ③为了增大接触面积，使反应更充分，加入的赤铁矿石通常需要粉碎； ④设该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是x。 故该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量2285.7t。 【小问3详解】 甲实验中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为；乙实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故观察到的现象为铁丝的表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 【小问4详解】 甲实验中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，乙实验中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼，故通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag。 【小问5详解】 铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜比银活泼，铜不能与硝酸亚铁反应，说明铁比铜活泼，故若采用丙实验方案也得出相同结论，则金属C是铜，A溶液与B溶液可分别是硝酸亚铁溶液和硝酸银溶液。 【小问6详解】 铁生锈是铁与氧气、水分共同存在时发生化学反应的过程；实验①中铁钉的乙处与水和空气同时接触，最易生锈； 【小问7详解】 实验①铁与氧气（或空气）、水同时接触，铁生锈；实验②中植物油的作用是隔绝氧气，铁在只和水接触的条件下不能生锈；对比实验①和实验②能得到的实验结论是铁钉生锈需要有氧气参与； 【小问8详解】 实验③中铁钉只和氧气（空气）接触，实验①中铁钉和氧气（或空气）以及水同时接触，一段时间后，实验③中铁钉没有锈蚀，而实验①中铁钉锈蚀，通过实验①③对比说明铁钉锈蚀的条件之一是铁与水接触。 【小问9详解】 实验①铁与氧气（或空气）、水同时接触；实验④中铁与水、氧气（或空气）和食盐接触，铁钉表面出现红色锈迹，且速度较实验①快；设计对比实验①和④的目的是验证食盐水对铁锈蚀影响； 【小问10详解】 实验①铁与氧气（空气）、水同时接触，铁生锈；实验②中植物油的作用是隔绝氧气或空气），铁在只和水接触的条件下不能生锈；实验③中铁钉只和空气接触，不生锈；对比上述实验①②③可得到的实验结论是铁钉生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触； 【小问11详解】 根据实验结论铁钉生锈需要与氧气（或空气）和水同时接触；为防止铁生锈造成金属资源的浪费，可采取的措施有在铁制品表面刷漆或涂油等，隔绝铁与氧气（空气）接触。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大石桥市第二初级中学质量测试 九年级化学试卷 (满分60分) 本张试卷可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 N：14 O：16 Fe：56 一、选择题(每题1分，共10分) 1. 下列物质的性质和用途匹配的是 A. 氦气用作探空气球——氦气密度小，化学性质稳定 B. 石墨制作铅笔芯——石墨具有导电性 C. 乙醇可作燃料——乙醇具有助燃性 D. 氮气做保护气——氮气沸点低 2. 水和空气与人类、动植物的生存、发展密切相关。下列有关水和空气的叙述中正确的是 A. 目前计入空气质量评价的主要污染物为二氧化碳、二氧化硫和二氧化氮等 B. 净化程度最高的净水操作是蒸馏 C. 氧气充入食品包装袋中可过长其保质期 D. 过滤可以使硬水变成软水 3. 下列实验操作合理的是 A．吹灭酒精灯 B．过滤液体 C．验满二氧化碳 D．加热液体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验现象的描述正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光 B. 红磷在空气中燃烧时产生大量白雾 C. 铁在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 D. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 5. 洁厕灵是清洁剂，含有盐酸。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)，两者混合会产生有毒物质X，发生的化学反应为：2HCl+ NaClO=NaCl+X↑+H2O。下列说法正确的是 A. NaClO中Cl的化合价为-1 B. X的化学式为2Cl C. 家庭使用时两者不能混合 D. 该反应类型属于分解反应 6. 脯氨酸(C5H9NO2)是人体合成蛋白质的十八种氨基酸之一、下列有关脯氨酸(C5H9NO2)说法正确的是 A. 脯氨酸的相对分子质量为115 g B. 脯氨酸属于氧化物 C. 脯氨酸的碳元素的质量分数大于氢的质量分数 D. 一个脯氨酸分子由5个碳元素、9个氢元素、1个氮元素和2个氧元素组成 7. 分类是化学学习中常用的思维方法，下列有关物质分类正确的是 A. 单质：空气、氧气 B. 氧化物：水、一氧化碳 C. 化合物：澄清的石灰水、生铁 D. 混合物：双氧水、干冰 8. 建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，如图所示是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是 A. 钒属于非金属元素 B. 钒的中子数为50.94 C. 钒原子容易得到2个电子 D. 图中x=23 9. 在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。 根据上述信息可得出 A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 原子在化学反应中不可再分 C. 该反应的类型是化合反应 D. 反应前后分子不发生改变 10. 恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施及叙述正确的是 A. 电脑着火，立即用水扑灭——使可燃物与空气隔绝 B. 木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点 C. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温 D. 发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关——清除可燃物 二、非选择题(共四题) 11. 阅读短文，回答问题。 氢能是面向未来的清洁能源。目前，我国主要的制氢方式其结构占比如图1所示。将可再生能源转化为电能，用于电解水制得的氢气称为绿色氢气。 氢气的储存方式主要有高压气态储氢、低温液态储氢、固态材料储氢。科研人员研究出镁基固态储氢技术，实现了氢气安全、高效及大规模储运，其原理是利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)。 添加镍元素能有效改善镁基储氢材料的储氢性能，科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，实验结果如图2所示。图中吸氢量越大，说明储氢性能越好。 （1）由图1可知，我国制氢方式中占比最高的是___________。 （2）从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是___________。 （3）电解水的反应中，电源负极产生的气体是___________。 （4）写出镁和氢气反应生成氢化镁(MgH2)的化学方程式___________，该反应的基本反应类型是___________。 （5）对比图2中三条曲线，可得出结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，___________。 12. 某化学兴趣小组同学以“制取气体”为主题开展项目式学习，请结合下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称是___________。 （2）若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的改进是___________，写出该反应的化学方程式___________。 （3）若实验室采用C装置代替B装置制取CO2，较突出的优点是___________。 （4）实验室欲收集较干燥的氧气应采用装置___________，既不能收集O2，也不能收集CO2的装置是___________(填字母序号)。 （5）某化学学习小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究： 【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？ 【猜想与假设】 ①猜想1：可能与温度有关； 猜想2：___________。 【设计实验】 ②亮亮设计的实验方案：实验时，他同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论。通过讨论有同学对亮亮设计的实验方案提出质疑，请你指出该设计方案的不科学之处是___________。 ③亮亮同学按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集二氧化碳的时间。 实验编号 温度/℃ 石灰石颗粒大小、 稀盐酸浓度/% 收集二氧化碳的时间/s ① 20 块状 10 84 ② 20 粉状 10 43 ③ 40 块状 10 68 ④ 40 粉状 10 32 i．C装置应该选择___________(填“C1”或“C2”)。 ii．通过对比实验①②，得出的结论是___________；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验①③或②④对比。 【拓展延伸】 ④除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是___________。 ⑤为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出) i．棉球b和c均不变红，这是因为：___________。 ii．棉球d比a先变红，说明：___________。 13. 化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过参观场馆、采访专家、实验模拟等形式，就“海洋资源的综合利用”展开了项目式学习。 活动一：认识海洋资源 【查阅资料】 （1）海水中的氯、钠、镁、钾、溴等11种___________(填“元素”“原子”或“单质”)占海水所溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 活动二：了解海水淡化 【采访专家】同学们了解了海水淡化的常用方法和最新研究：目前海水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术和反渗透技术，除盐率可高达96%。 【交流心得】 （2）将海水蒸发淡化的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）淡化后的海水属于软水，其中可溶性钙、镁化合物的含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 活动三：模拟海水晒盐 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 【实验模拟】取少量海水进行过滤。将过滤后的海水倒入蒸发皿中，点燃酒精灯加热海水，同时用玻璃棒不断搅拌。一段时间后有晶体析出，停止加热。 【实验分析】同学们利用海水中两种主要物质的溶解度表对海水晒盐的过程进行分析。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 CaCl2 30.1 37.8 51.7 103.3 111.0 120.1 （4）40℃时，NaCl的溶解度是__________。 （5）海水晒盐利用的原理是___________结晶。 （6）海水晒盐过程中析出的主要物质是___________，剩余海水为这种物质的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （7）实验停止后，剩余海水温度恢复至20℃，此时海水中NaCl的质量分数为___________(精确到0.1%)。 活动四：氯化钠溶液的配制 用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)，配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液60克。 （8）计算需要6%的氯化钠溶液的体积是___________。(保留整数) （9）量取水时，需要选用的量筒的规格是___________(从10mL、50mL量筒中选择)；若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会___________(选填“偏大”或“偏小”)。 （10）若配制的溶液是不饱和溶液，通过___________方法转化成饱和溶液。(任写一种) 活动五：从粗盐中制取精盐 海水晒盐得到的盐为粗盐，同学们对模拟实验得到的粗盐进行了提纯。如图甲所示为粗盐提纯实验的部分操作。请回答下列问题。 （11）如图甲所示的操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为___________(填序号)。 （12）操作D中称取10.0g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得未溶解的粗盐的质量为2.0g，最终得到精盐的质量为6.4g，该实验精盐的产率是___________。 14. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，我们应该从多角度了解。 I．铁的冶炼 （1）实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe．除了CO，从左侧通入的物质还可以是___________(填字母)。 A. CO2 B. H2 C. 木炭 （2）工业上炼铁高炉的结构如图2所示。 ①高炉中产生CO的主要反应为、化学方程式：___________。 ②炼铁时加入的___________(填名称)可将铁矿石中的杂质转化为CaSiO3与铁水分离除去。 ③加入的赤铁矿石通常需要粉碎，粉碎的目的是___________。 ④某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是___________t。(计算结果保留到0.1) Ⅱ．金属的性质探究 为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： （3）甲实验中发生反应的化学方程式为___________；乙实验中观察到的现象为___________。 （4）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为___________。 （5）若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是___________，A溶液与B溶液分别是___________、___________。 Ⅲ．铁的锈蚀 世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀，造成了巨大的经济损失。同学们为了探究铁锈蚀的原因，分别进行如图所示的四个实验。 编号 ① ② ③ ④ 实验装置 【实验现象】 （6）实验①中___________处的锈蚀最严重。 【实验分析】 （7）对比实验①和实验②能得到的实验结论是___________。 （8）欲设计实验验证金属锈蚀与水有关，则需进行的实验是___________(填序号)。 （9）设计对比实验①和④的目的是___________。 【实验结论】 （10）对比上述实验①②③可得到的实验结论是___________。 【实验反思】 （11）为防止铁生锈造成金属资源的浪费，可采取的措施有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $