专题05 溶液（陕西专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）中考1年模拟化学真题分类汇编

专题05 溶液 考点01 溶液的组成 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶解度曲线 5年4考 选择题 填空题 2025年6分 2024年6分 2023年3分 2021年2分 溶液的组成； 溶液的质量比； 饱和与不饱和溶液的判断与转化； 溶解度大小的比较； 溶质质量分数的比较 考点02 溶解度 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶解度 5年3考 填空题 2023年3分 2022年5分 2021年4分 饱和与不饱和溶液； 溶解度大小的比较； 溶质质量分数的比较 考点03 涉及到溶质质量分数的计算 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶质质量分数计算 5年4考 计算题 填空题 2025年5分 2024年6分 2023年5分 2021年5分 质量守恒定律； 根据化学方程式计算； 溶质质量分数的计算 考点01溶液的组成 1．（2025·陕西·中考真题）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 2．（2024·陕西·中考真题）下列实践项目的设计方案不合理的是 实践项目 除去冰箱内的异味 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 酸性土壤的改良 设计方案 在冰箱内放置活性炭 给铁栏杆刷油漆 加热食盐水蒸发水分 向酸性土壤中施用烧碱 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 3．（2023·陕西·中考真题）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是    A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 4．（2021·陕西·中考真题）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是 A． 乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液 B． 乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等 5．（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 。 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 (4)溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 6.（2024·陕西·中考真题）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 (4)x的值等于 。 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 考点02溶解度 1．（2023·陕西·中考真题）小明参加学校组织的劳动实践活动。 (1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是 ，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是 。 (2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式： (只写一个)。 配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为 。    2．（2022·陕西·中考真题）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 （填字母）。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃ (3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= ，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为 g。 3．（2021·陕西·中考真题）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。 （3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 NaNO3固体。 考点03涉及溶质质量分数的计算 1．（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 g。 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 2．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)实验产生氧气的质量是 g。 (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 3．（2023·陕西·中考真题）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。    (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。 4．（2021·陕西·中考真题）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算： （1）反应中用去稀硫酸的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 考点01溶液的组成 1．（2025·陕西商洛·二模）建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A．溶液的特征： B．灭火原理模型： C．地壳中元素含量： D．物质的组成与构成： 2．（2025·陕西咸阳·一模）如图所示，某弹簧测力计下挂着小木块A，烧杯中B为氢氧化钙的饱和溶液。下列说法正确的是 A．若烧杯中溶液温度降低，烧杯底部有固体析出 B．若烧杯中溶液温度升高，弹簧测力计示数不变 C．若向烧杯中加入氯化钠固体，弹簧测力计示数变大A D．若向烧杯中加入少量生石灰，恢复至室温时弹簧测力计示数不变 3．（2025·陕西咸阳·二模）物质的鉴别、检验、分离、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和溶液 取样，加水，比较温度的变化 B 检验 用燃着的木条 C 分离和的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去溶液中的少量盐酸 加入过量后过滤 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·陕西宝鸡·二模）“天宫课堂”第二课中的“太空冰雪”实验让同学们发出了惊叹，该实验利用过饱和醋酸钠溶液结晶来呈现“点水成冰”的效果。如图所示，同学们在实验室利用醋酸钠模拟该实验的过程（加热过程中忽略水的蒸发）。 (1)20℃时醋酸钠的溶解度为 g。 (2)由该实验可知，将醋酸钠的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。 (3)饱和醋酸钠溶液迅速结晶变成固体的原因是醋酸钠的溶解度随温度的降低而 （选填“增大”或“减小”）。 (4)形成“冰雪”后的烧杯⑤与形成“冰雪”前的烧杯④相比， （选填“溶剂”“溶质”或“溶液”）的质量不变。 5．（2025·陕西宝鸡·二模）春节期间上映了一部优秀国产奇幻动画电影，影片中各种神奇的物质和现象都与化学物质息息相关。请回答下列问题： (1)故事中的海水中含有多种物质，如氯化钠、氯化镁等各种盐类，海水晒盐属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)石矶娘娘的主要成分是碳酸钙，被三味真火灼烧后质量及体积减少，同时释放出一种造成温室效应的气体，发生反应的化学方程式为 。 (3)敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，从化学角度分析下列过程中能量变化与冰法术类似的是______（填字母）。 A．浓硫酸稀释 B．生石灰与水反应 C．硝酸铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水 6．（2025·陕西·一模）盐水选种是将种子放在一定浓度的盐水里，利用干瘪种子的密度比他淌种子的密度小来区分种子好坏。20℃时，兴趣小组同学利用南瓜种子和不同浓度的NaCl溶液模拟盐水选种的过程(已知：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g)。 (1)同学们向三个盛有50g水的烧杯中加入不同质量的NaCl，充分溶解后，将1粒饱满种子和1粒干瘪种子依次放入三个烧杯中，观察到南瓜种子在三个烧杯中的浮沉状态如图1所示。 分析现象可知烧杯 (填字母，后同)中NaCl溶液的溶质质量分数最小，烧杯 中溶液最适合用来选种。 (2)实验结束后，同学们将南瓜种子取出，把三份溶液倒入同一个烧杯中，充分搅拌后，得到mg溶液，再将溶液均分为两份，分别进行如图操作(忽略实验过程中水的损失)。 第一份： 第二份： 据此分析，mg溶液中所含溶质总质量是 g，x= 。 7．（2025·陕西咸阳·二模）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，取该氯化钠溶液进行了如图甲所示实验（水温为20℃），溶液上方始终漂浮一木块。已知氯化钠的溶解度曲线如图乙所示。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，A烧杯中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)C烧杯溶液中的溶质与溶剂的质量比为 。B→C过程中，若忽略溶液体积的变化，则木块浸入液体中的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。 (4)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 考点02溶解度 1．（2025·陕西咸阳·二模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答： (1)图1中，溶解度受温度影响最大的物质是 。 (2)t2℃时，将40gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。 (3)如图2，t1℃时，取等质量A、C的饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，向烧杯加入 ，甲试管析出晶体，乙中溶液变为不饱和溶液。 (4)20℃时，KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法不正确的是_______(填字母)。 A．甲烧杯中的溶液是不饱和溶液 B．甲、乙、丙、丁烧杯中溶液质量分数的关系：乙>丁=丙>甲 C．丁烧杯中KCl溶液中溶质的质量分数为34% D．KCl的溶解度随温度的升高而增大 2．（2025·陕西咸阳·三模）研究物质的溶解度对生产、生活有着重要意义。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 (1)由表中数据可知，氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围在 之间。 (2)20℃时，取100g水按图1所示进行操作： ①乙、丙、丁烧杯中的溶液属于饱和溶液的是 。 ②乙烧杯中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)40℃时，将盛有饱和氯化钠溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图2所示)，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是___________(填字母)。 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸 3．（2025·陕西商洛·三模）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表及它们的溶解度曲线如下： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)曲线中交点P的温度取值范围是 。 (2)60℃时，50g水中最多溶解a物质的质量是 。 (3)硝酸钾中混有少量氯化钠，若要提纯硝酸钾，可采用 法。 (4)某同学用KNO3进行了如图所示实验： ①C中溶质和溶剂的质量比为 。 ②D中析出晶体的质量是 。 4．（2025·陕西西安·模拟预测）现有一份由84.5g KNO3和18g NaCl形成的混合物，要从其中提纯KNO3，同学们进行了如下系列操作： 温度/℃ 20 80 溶解度/g KNO3 31.6 169 NaCl 36 38.4 (1)在80℃时，硝酸钾的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。 (2)操作1的名称是 ，若不考虑过程中的损失，理论上最终得到固体M的质量为 。 (3)关于溶液2和溶液3，下列说法正确的是___________。 A．两个溶液中溶剂质量相等 B．两个溶液中氯化钠的溶质质量分数不变 C．溶液3是固体M的不饱和溶液 5．（2025·陕西咸阳·一模）图I所示为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 (1)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 。 (2)时，将25g甲加入水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为 (填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不确定”)。 (3)下列说法中正确的是_____(填字母)。 A．时，100g乙的饱和溶液中乙的质量为40g B．时，将甲和乙的饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量关系为甲>乙 C．时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙 D．从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，可通过冷却结晶法实现 (4)图Ⅱ中的“某一步操作”指的是 。 6．（2025·陕西·一模）硝酸钾在不同温度时的溶解度数值如下表所示。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度/g 20.9 31.6 63.9 110 169 (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)某同学进行了如图所示的实验。其中C中溶液的质量是 ，中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，E中溶液的溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)时，向水中加入硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如下操作：分析实验可得， 。 7．（2025·陕西·一模）如表是NaCl、的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题。 温度 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 (1)两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是 。 (2)两物质溶解度在某一温度()时有交点，分析t的取值范围 。 (3)小美同学在温度为时完成如图所示实验。 图中x的值为 ，溶液M是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 8．（2025·陕西·一模）下表是和在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 溶解度 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 31.6 45.8 63.9 85.6 110 169 (1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的物质是 。 (2)在℃下，等质量的和的饱和溶液中溶质的质量相同，根据表格中的数据分析，则的最小区间是 。 (3)A烧杯中盛有一定量的80℃的溶液。经过如下操作，得到固体。 I．A烧杯的溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅱ．B烧杯的溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 9．（2025·陕西·一模）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。请根据表格回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 (1)50℃时，两种物质中溶解度较大的是 (填化学式)。 (2)60℃将100g溶解在100g水中，得到溶液的质量是 g。 (3)若用S表示溶解度，则和NaCl溶解度相等时，温度T的取值范围是 。 (4)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验，实验中不考虑各种损耗。对整个实验过程分析正确的是___________。 A．硝酸钾在整个实验过程中一直保持饱和状态 B．固体M是硝酸钾和氯化钠的混合物 C．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D．若溶液1直接降温至：20℃，析出硝酸钾的质量变少 10．（2025·陕西西安·模拟预测）已知：氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表： 温度() 0 10 20 30 40 溶解度(g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8 (1)碳酸钠的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的操作是 。 (2)时，小组同学分别取的氯化钠和碳酸钠，分别加蒸馏水，充分振荡后现象如图，得出A为 粉末。m的取值范围是 。 (3)资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率(物质传导电流的能力)越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如下图所示： “a、b、c”关于三点所处溶液的分析正确的是___________(填字母)。 A．溶质质量： B．溶剂质量： C．溶质质量分数： D．a、b是不饱和溶液，c是饱和溶液 11．（2025·陕西·模拟预测）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，图2是用其中一种物质进行的实验，根据信息回答下列问题。 (1)20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是 。 (2)40℃时，将40g甲加入50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为 g。 (3)甲中含有少量的乙，可通过 的方法提纯甲。 (4)图2实验中的R物质是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。 (5)图2实验中烧杯B内溶液的溶质质量分数为 （保留一位小数）。 12．（2025·陕西·模拟预测）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果，若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。的溶解度曲线如图所示： (1)的溶解度受温度影响较大的是 。时碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确到）。 (2)温度不变，要使时接近饱和的碳酸钠溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 。 (3)固色时，需先用的水充分溶解再将溶液分多次加入染液中。控制温度在的理由是 。 13．（2025·陕西榆林·模拟预测）在中国古代，硝酸钾在火药制作、医药领域等方面均有应用。 (1)古代制取硝酸钾的一种方法是将草木灰（主要成分是）和硝土[含]按一定比例加水混合，充分反应后静置，即可得到硝酸钾溶液。写出该反应的化学方程式： 。 (2)利用以上方法得到的硝酸钾中常含有少量碳酸钾杂质，可利用两者的溶解度差异提纯硝酸钾。已知两者在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g 硝酸钾 31.6 45.8 85.5 110 169 碳酸钾 110 114 121 126 139 ①由表可知， 的溶解度受温度影响较大。 ②已知某硝酸钾固体样品中含有1.1%的碳酸钾。小明同学取100g该样品，按如图实验提纯硝酸钾。 溶液1是硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。最终所得固体是 g硝酸钾。 考点03 涉及溶质质量分数的计算 1．（2025·陕西西安·二模）化学兴趣小组在研究复分解反应的实验中，向60g硫酸铜溶液中加入80g氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀质量为 。 (2)计算参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 2．（2025·陕西渭南·二模）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有60g硫酸铜溶液的烧杯中加入80g该氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀质量为 g。 (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 3．（2025·陕西咸阳·二模）某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验，请计算： (1)生成氢气的总质量为 。 (2)稀盐酸中溶质质量分数是 (铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计)。 4．（2025·陕西商洛·三模）实验小组同学利用实验室制取二氧化碳的反应原理来测量一瓶标签残缺的稀盐酸的溶质质量分数。完成下列分析及计算。 (1)实验室制二氧化碳时不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是 。 (2)生成二氧化碳的质量是 g。 (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 5．（2025·陕西咸阳·二模）某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀硫酸进行如图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)利用所给信息 （填“能”或“不能”）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 7．（2025·陕西宝鸡·二模）为测定某溶液的溶质质量分数，小明取该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀的质量为 g。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 溶液 考点01 溶液的组成 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶解度曲线 5年4考 选择题 填空题 2025年6分 2024年6分 2023年3分 2021年2分 溶液的组成； 溶液的质量比； 饱和与不饱和溶液的判断与转化； 溶解度大小的比较； 溶质质量分数的比较 考点02 溶解度 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶解度 5年3考 填空题 2023年3分 2022年5分 2021年4分 饱和与不饱和溶液； 溶解度大小的比较； 溶质质量分数的比较 考点03 涉及到溶质质量分数的计算 命题点 频次 题型 年份及分值 考查内容 溶质质量分数计算 5年4考 计算题 填空题 2025年5分 2024年6分 2023年5分 2021年5分 质量守恒定律； 根据化学方程式计算； 溶质质量分数的计算 考点01溶液的组成 1．（2025·陕西·中考真题）如图，室温下甲乙中烧杯内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰水，将适量NaOH固体和NH4NO3固体(溶解度随温度升高而增大)分别加入烧杯内的水中，当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 A．甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B．甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液 【答案】A 【详解】A、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，由于没有明确该澄清石灰水为饱和溶液，所以甲中澄清石灰水可能变浑浊；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度增大，则乙中澄清石灰水无明显现象，说法错误，符合题意； B、澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，若有氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数变小，若无氢氧化钙固体析出，则溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，则甲中试管内气压会变大；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，则乙中试管内气压会变小，说法正确，不符合题意； D、将适量固体(溶解度随温度升高而增大)加入乙中烧杯内的水中，固体恰好完全溶解，得到硝酸铵的饱和溶液，由于硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，因此若恢复至室温，硝酸钾的溶解度会增大，变为不饱和溶液，说法正确，不符合题意。 故选：A。 2．（2024·陕西·中考真题）下列实践项目的设计方案不合理的是 实践项目 除去冰箱内的异味 铁栏杆的防锈处理 食盐水中食盐的提取 酸性土壤的改良 设计方案 在冰箱内放置活性炭 给铁栏杆刷油漆 加热食盐水蒸发水分 向酸性土壤中施用烧碱 选项 A B C D A． A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附有毒有味的物质，所以放置在冰箱内可达到除异味的目的，故选项方案合理； B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，刷油漆可以防止铁栏杆生锈，故选项方案合理； C、氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐水中提取NaCl,可用蒸发食盐水的方法，故选项方案合理； D、火碱是氢氧化钠的俗称，有强烈的腐蚀性，虽然可与酸性土壤中酸性物质反应在，但其强烈的腐蚀性会对作物造成伤害，不用于改良土壤，故选项方案不合理。 故选D。 3．（2023·陕西·中考真题）试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是    A．试管内溶液的质量变小 B．试管内有固体析出 C．试管内溶液的溶质质量分数变大 D．小木块浸入溶液内的体积变大 【答案】C 【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确； B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确； C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。 故选C。 4．（2021·陕西·中考真题）如图，室温下，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，甲中未观察到明显现象。下列说法正确的是 A． 乙中溶液一定变浑浊 B．甲中溶液一定变成饱和溶液 B． 乙中溶液溶质的质量分数一定变小 D．甲、乙中溶液质量一定相等 【答案】D 【详解】A、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液不变浑浊，不符合题意； B、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，甲中无明显现象，硝酸钾可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意； C、加入硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，乙中溶液溶质质量分数不变，不符合题意； D、由以上分析可知，甲、乙中溶液均无溶质析出，溶液质量不变，故溶液质量一定相等，符合题意。 故选D。 5．（2025·陕西·中考真题）20℃时，将30g固体(含有氯化钾及不溶于水的杂质)置于烧杯内，进行如图所示的实验，实验过程中溶液温度没有明显变化。 (1)溶液①－③中，溶液 是饱和溶液。 (2)x的数值是 。 (3)20℃时，氯化钾的溶解度为 g。 (4) 溶液②与溶液③的溶质质量分数 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1)① (2)5 (3)34 (4)不相等 【详解】（1）溶液①中，50g水中溶解氯化钾的质量为：30g-13g=17g，溶液②中，100g水中溶解氯化钾的质量为：30g-5g=25g，说明第二次加入50g水烧杯底部有8g（25g-17g=8g）氯化钾溶解，说明50g水中最多能溶解17g氯化钾，溶液①为饱和溶液，溶液②为不饱和溶液，溶液③又加入10g水，也为不饱和溶液，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质。故填：①。 （2）根据小问（1）分析可知，溶液②烧杯底部5g固体为不溶于水的杂质，所以x的数值是5。故填：5。 （3）20℃时，50g水中增多能溶解17g氯化钾，所以20℃时，氯化钾的溶解度为：。故填：34。 （4）溶液②与溶液③中溶质的质量相等，溶剂的质量不相等，所以溶液②与溶液③的溶质质量分数不相等。故填：不相等。 6.（2024·陕西·中考真题）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，用两只烧杯各取80g待测溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，、中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)、中的溶液溶质与溶剂的质量比 （填“相等”或“不相等”）。 (4)x的值等于 。 (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质质量分数为 。 【答案】(1)36 (2)不饱和 (3)相等 (4)2.4g (5)25% 【详解】（1）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度概念可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； （2）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，若A1是饱和溶液，则蒸发的10g水与析出的氯化钠固体会形成饱和溶液，则析出的氯化钠固体质量=，3.6g>2g，则A1中溶液是不饱和溶液，溶液具有均一性，A2中溶液也是不饱和溶液； （3）根据图示可知，B1、B2中溶液中都存在没有溶解的固体，则B1、B2都是饱和溶液，B1、B2中的溶液溶质与溶剂的质量比相等； （4）B1溶液的质量=80g-10g-2g=68g，则该饱和溶液中氯化钠质量=，水的质量=68g-10g=50g；则A1溶液中水的质量=50g+10g=60g，氯化钠固体质量=18g+2g=20g；溶液具有均一性，A1与A2中溶液的溶质、溶剂质量相等，20℃时，60g水最多溶解氯化钠质量=，x的值=20g+4g-21.6g=2.4g； （5）根据第（4）小题分析可知，A1溶液中水的质量=60g，氯化钠固体质量=20g，待测氯化钠溶液中溶质质量分数=。 考点02溶解度 1．（2023·陕西·中考真题）小明参加学校组织的劳动实践活动。 (1)小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是 ，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是 。 (2)小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分和，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是。请写出发生反应的化学方程式： (只写一个)。 配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中与的质量比为 。    【答案】(1) /硝酸钾 三种化肥均易溶于水 (2) 或或 93∶79或372∶316或37.2∶31.6(其他合理答案均可) 【详解】（1）中含有钾元素、氮元素，属于复合肥；含有钾元素，属于钾肥；含有氮元素，属于氮肥。农场仓库存放的化肥有、、，其中属于复合肥的是（或硝酸钾），三种化肥包装袋上均写着防雨防潮。其原因是三种化肥均易溶于水； （2）与酸、碱、盐、氧化物、相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，不能发生复分解反应，中硫酸根离子能与钡离子产生不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，区分和可选用含有钡离子的溶液，例如氯化钡、硝酸钡和氢氧化钡，能产生白色沉淀是硫酸钾，无明显变化的是硝酸钾，反应的化学方程式分别是或或；小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，根据溶解度概念可知，两种溶液中与的质量比=37.2g:31.6g=37.2∶31.6=372∶316=93∶79。 2．（2022·陕西·中考真题）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaCl的溶解度是 g。 (2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是 （填“a”或“b”）。t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 （填字母）。 A．两种溶液中溶剂的质量相等 B．两种溶液中溶质质量分数相等 C．t℃大于20℃ (3)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份，并分别进行如下操作： 据此分析，x= ，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为 g。 【答案】(1)37.0 (2) a C (3) 4.6 105 【详解】（1）由表格数据可知，50℃时，NaCl的溶解度是37.0g。 （2）由表格数据可知，氯化铵的溶解度受温度影响比氯化钠的大，则NH4Cl的溶解度曲线是a； A.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，则等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，该选项说法正确； B.t℃时，氯化钠与硝酸铵的溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数=，则两者饱和溶液的溶质质量分数相等，该选项说法正确； C.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，该选项说法不正确。 故选C。 （3）第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三分溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g水中最多溶解的氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体，即第二份蒸发20g水时析出固体质量为1g+3.6g=4.6g；又由于溶解9g固体至少需要的水的质量为，则一份烧杯中水的质量共10g+25g=35g，mgNaCl不饱和溶液中水的质量为35g×3=105g。 3．（2021·陕西·中考真题）根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 （1）20℃时，将90 gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （2）80℃时，将249gNaNO3饱和溶液降温至 时，溶液质量变为224g。 （3）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入 NaNO3固体。 【答案】 187.6g 9：10或90：100 60℃ 13g 【详解】(1)根据硝酸钠溶解度表可知，20℃时硝酸钠的溶解度为87.6g；将90g硝酸钠加入到100g水中，只能溶解87.6g，故得到的溶液质量为187.6g；40℃时硝酸钠的溶解度为103g，升温后溶解度增大，未溶解的固体完全溶解，此时溶液的质量为190g，溶液中溶质与溶剂的质量比为90:100=9:10； (2)80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，将249gNaNO3饱和溶液降温后，溶液质量变为224g，析出固体25g，此时溶液中溶解的硝酸钠质量为124g，故降温至60℃； (3)50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，200g溶质质量分数为50%的硝酸钠溶液中，溶质的质量、溶剂质量都为100g，故要转变为该温度下的饱和溶液，应至少再加入13g硝酸钠固体； 考点03涉及溶质质量分数的计算 1．（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 g。 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 38．（2025·陕西·中考真题）某水垢样品的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。学习小组同学想测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，于是向盛有水垢样品的烧杯中加入100g足量稀盐酸，发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2g。(注意：忽略CO2在水中的溶解) 请完成下列分析及计算： (1)实验过程中生成气体的质量是 g。 (2)计算该水垢样品中CaCO3的质量分数。 (3)实验所用稀盐酸的溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)14.6%。 【答案】(1)8.8 (2)解：设水垢样品中CaCO3的质量为x。 解得x=20g 则该水垢样品中CaCO3的质量分数为×100%=80% 答：水垢样品中CaCO3的质量分数为80% 。 (3)大于 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g−116.2g=8.8g 。 （2）见答案； （3）解：设与CaCO3反应的HCl质量为y。 解得y=14.6g 因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%，由于HCl总质量大于14.6g ，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。 2．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (2)实验产生氧气的质量是 g。 (3)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 【答案】(1)不变 (2)1.6 (3)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x， x=3.4g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%， 答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变； （2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g； （3）见答案。 3．（2023·陕西·中考真题）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。    (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。 【答案】(1)0.4 (2)解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y 解得： 该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g 答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。 (3)不可能 【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g。 （2）见答案。 （3）硫酸的质量为19.6g，所以所用的稀硫酸的溶质质量分数=，所以不可能是15%。 4．（2021·陕西·中考真题）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。 请完成下列分析与计算： （1）反应中用去稀硫酸的质量为______。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）20g （2）解：设参加反应的H2SO4的质量为x x=24.5% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g； （2）见答案。 考点01溶液的组成 1．（2025·陕西商洛·二模）建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A．溶液的特征： B．灭火原理模型： C．地壳中元素含量： D．物质的组成与构成： 【答案】D 【详解】A、溶液的特征是均一性、稳定性，且溶液是混合物。无色透明不是溶液的通用特征，错误； B、灭火的方法有移走可燃物，隔绝氧气，降低温度至着火点以下，着火点是物质的特有属性，不能被降低，错误； C、地壳中元素含量前几位依次是氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）等，氧元素含量大于硅，而不硅含量大于氧元素，错误 D、元素可以组成物质，分子、原子、离子可以构成物质，分子可以分解为原子，原子可以构成分子，原子可以通过得失电子形成离子，正确。 故选D。 2．（2025·陕西咸阳·一模）如图所示，某弹簧测力计下挂着小木块A，烧杯中B为氢氧化钙的饱和溶液。下列说法正确的是 A．若烧杯中溶液温度降低，烧杯底部有固体析出 B．若烧杯中溶液温度升高，弹簧测力计示数不变 C．若向烧杯中加入氯化钠固体，弹簧测力计示数变大A D．若向烧杯中加入少量生石灰，恢复至室温时弹簧测力计示数不变 【答案】D 【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，若烧杯中溶液温度降低，氢氧化钙溶解度增大，不会有固体析出，该选项错误； B、氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，若烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，有固体析出，溶液密度减小。根据阿基米德原理（浮是浮力，液是液体密度，g是重力加速度，排是排开液体体积），木块排开液体体积不变，液体密度减小，浮力减小。弹簧测力计示数（G是木块重力），重力不变，浮力减小，弹簧测力计示数会变大，该选项错误； C、向烧杯中加入氯化钠固体，氯化钠溶解，溶液密度增大，根据，木块排开液体体积不变，液体密度增大，浮力增大。由，重力不变，浮力增大，弹簧测力计示数变小，该选项错误； D、向烧杯中加入少量生石灰，生石灰与水反应放热，温度升高氢氧化钙析出，恢复至室温时，氢氧化钙溶解度恢复，析出的氢氧化钙又溶解，溶液的溶质质量分数不变，则密度不变。根据，木块受到的浮力不变，弹簧测力计示数浮，重力和浮力都不变，所以弹簧测力计示数不变，该选项正确。 故选D。 3．（2025·陕西咸阳·二模）物质的鉴别、检验、分离、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别溶液和溶液 取样，加水，比较温度的变化 B 检验 用燃着的木条 C 分离和的混合物 溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去溶液中的少量盐酸 加入过量后过滤 A． A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、鉴别NaOH溶液和NH₄NO₃溶液，方案：取样，加水，比较温度的变化。NaOH固体溶解时放热，但这里是溶液（已溶解），加水稀释时温度变化不明显；NH₄NO₃溶液稀释时吸热效应也很小。因此，该方法无法可靠鉴别，不能达到目的； B、检验CO₂，方案：用燃着的木条。燃着的木条在CO₂中会熄灭，但其他不支持燃烧的气体（如氮气）也会使木条熄灭，因此该方法无法特异性地检验CO₂。不能达到目的； C、分离KCl和MnO₂的混合物，方案：溶解，过滤，洗涤，干燥。KCl可溶于水，MnO₂不溶于水。溶解后过滤可分离出MnO₂固体（通过洗涤、干燥），但滤液中的KCl仍以溶液形式存在，未被分离为固体。方案缺少“蒸发滤液”步骤，无法得到纯净KCl固体，不能达到目的； D、除去MgCl₂溶液中的少量盐酸，方案：加入过量MgO后过滤。MgO与盐酸反应生成MgCl₂和水，不引入新杂质。过量MgO通过过滤除去，得到纯净MgCl₂溶液，能达到目的。 故选D。 4．（2025·陕西宝鸡·二模）“天宫课堂”第二课中的“太空冰雪”实验让同学们发出了惊叹，该实验利用过饱和醋酸钠溶液结晶来呈现“点水成冰”的效果。如图所示，同学们在实验室利用醋酸钠模拟该实验的过程（加热过程中忽略水的蒸发）。 (1)20℃时醋酸钠的溶解度为 g。 (2)由该实验可知，将醋酸钠的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是 。 (3)饱和醋酸钠溶液迅速结晶变成固体的原因是醋酸钠的溶解度随温度的降低而 （选填“增大”或“减小”）。 (4)形成“冰雪”后的烧杯⑤与形成“冰雪”前的烧杯④相比， （选填“溶剂”“溶质”或“溶液”）的质量不变。 【答案】(1)46.5 (2)升温 (3)减小 (4)溶剂 【详解】（1）由溶液①－③可知，20℃时100g水中最多溶解醋酸钠的质量为60g-13.5g=46.5g，则20℃时醋酸钠的溶解度为46.5g。 （2）由该实验可知，升温可使未溶解的醋酸钠继续溶解，降温，可从溶液中析出醋酸钠，则将醋酸钠的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是升温。 （3）饱和醋酸钠溶液迅速结晶变成固体的原因是醋酸钠的溶解度随温度的降低而减小。 （4）形成“冰雪”后的烧杯⑤与形成“冰雪”前的烧杯④相比，由于降温醋酸钠溶解度减小，析出固体，所以溶质质量减小，则溶液质量也减小，但溶剂的质量不变。 5．（2025·陕西宝鸡·二模）春节期间上映了一部优秀国产奇幻动画电影，影片中各种神奇的物质和现象都与化学物质息息相关。请回答下列问题： (1)故事中的海水中含有多种物质，如氯化钠、氯化镁等各种盐类，海水晒盐属于 （选填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)石矶娘娘的主要成分是碳酸钙，被三味真火灼烧后质量及体积减少，同时释放出一种造成温室效应的气体，发生反应的化学方程式为 。 (3)敖丙施展的冰法术能使周围温度降低，从化学角度分析下列过程中能量变化与冰法术类似的是______（填字母）。 A．浓硫酸稀释 B．生石灰与水反应 C．硝酸铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水 【答案】(1) 物理变化 (2) (3)C 【详解】（1）海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠结晶析出，过程中只有水和盐的分离，无新物质生成，属于物理变化； （2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （3） A、浓硫酸稀释放出大量的热，故错误； B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故错误； C、硝酸铵溶于水吸热，因此把固体硝酸铵放入水中，溶液温度迅速降低，故正确； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，故错误。 故选：C。 6．（2025·陕西·一模）盐水选种是将种子放在一定浓度的盐水里，利用干瘪种子的密度比他淌种子的密度小来区分种子好坏。20℃时，兴趣小组同学利用南瓜种子和不同浓度的NaCl溶液模拟盐水选种的过程(已知：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g)。 (1)同学们向三个盛有50g水的烧杯中加入不同质量的NaCl，充分溶解后，将1粒饱满种子和1粒干瘪种子依次放入三个烧杯中，观察到南瓜种子在三个烧杯中的浮沉状态如图1所示。 分析现象可知烧杯 (填字母，后同)中NaCl溶液的溶质质量分数最小，烧杯 中溶液最适合用来选种。 (2)实验结束后，同学们将南瓜种子取出，把三份溶液倒入同一个烧杯中，充分搅拌后，得到mg溶液，再将溶液均分为两份，分别进行如图操作(忽略实验过程中水的损失)。 第一份： 第二份： 据此分析，mg溶液中所含溶质总质量是 g，x= 。 【答案】(1) A C (2) 190 3 【详解】（1）据图1可知，A中南瓜种子沉在杯底；B中一粒南瓜种子悬浮在溶液中；C中一粒南瓜种子漂浮在液面上，由此可知，A中南瓜种子收到的浮力最小，NaCl溶液的溶质质量分数最小；C中一粒南瓜种子漂浮在液面上，最适合用来选种。 （2）20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，即20℃时，100克水中最多溶解36克氯化钠。把三份溶液倒入同一个烧杯中，水的总质量为，再将溶液均分为两份，则每一份中含有水的质量为75g。第一份：恒温蒸发25克水后，析出2g固体，所以75g 水中溶解氯化钠的质量为，则每一份氯化钠溶液的质量也为95g，故；第二份：20℃时，75g水中最多溶解氯化钠的质量为：，所以。 7．（2025·陕西咸阳·二模）小明同学在测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数时，取该氯化钠溶液进行了如图甲所示实验（水温为20℃），溶液上方始终漂浮一木块。已知氯化钠的溶解度曲线如图乙所示。 (1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是 g。 (2)20℃时，A烧杯中的溶液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)C烧杯溶液中的溶质与溶剂的质量比为 。B→C过程中，若忽略溶液体积的变化，则木块浸入液体中的体积 （填“变大”“不变”或“变小”）。 (4)由上述实验可得出待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为 。 【答案】(1)36 (2)不饱和 (3) 9:25 不变 (4)25% 【详解】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多溶解氯化钠的质量是36g； （2）由图可知，20℃时，向100g氯化钠溶液中加入5.6g氯化钠，剩余氯化钠的质量为3.6g，A烧杯中的溶液能继续溶解氯化钠，则A烧杯中的溶液是氯化钠的不饱和溶液； （3）由图可知，B烧杯中有部分溶质未溶解，则B烧杯中溶液为20℃时，氯化钠的饱和溶液，B烧杯中剩余氯化钠的质量为3.6g，加入10g水，固体完全溶解，说明该温度下，3.6g氯化钠能完全溶解在10g水中，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，则10g水最多可溶解3.6g氯化钠，则C中溶液恰好饱和，则C烧杯溶液中的溶质与溶剂的质量比为：36g：100g=9:25； 由以上分析可知，B、C中溶液均是20℃时氯化钠的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，即B→C过程中，溶液中溶质的质量分数不变，即溶液的密度不变，根据F浮=ρ液gV排，则木块浸入液体中的体积不变； （4）由以上分析可知，B烧杯中溶液为20℃时，氯化钠的饱和溶液，B烧杯溶液中溶质的质量为：，则A烧杯溶液中溶质质量为：27g-2g=25g，则待测氯化钠溶液中溶质的质量分数为：。 考点02溶解度 1．（2025·陕西咸阳·二模）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答： (1)图1中，溶解度受温度影响最大的物质是 。 (2)t2℃时，将40gA物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。 (3)如图2，t1℃时，取等质量A、C的饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，向烧杯加入 ，甲试管析出晶体，乙中溶液变为不饱和溶液。 (4)20℃时，KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法不正确的是_______(填字母)。 A．甲烧杯中的溶液是不饱和溶液 B．甲、乙、丙、丁烧杯中溶液质量分数的关系：乙>丁=丙>甲 C．丁烧杯中KCl溶液中溶质的质量分数为34% D．KCl的溶解度随温度的升高而增大 【答案】(1)A (2)1∶3 (3)NH4NO3(合理即可) (4)C 【详解】（1）由图可知，溶解度受温度影响最大的物质是A； （2）t2℃时，A的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50gA，该温度下，将40gA物质放入50g水中，充分溶解后，只能溶解25g，所得溶液中溶质与溶液的质量比为：25g：(25g+50g)=1:3； （3）t1℃时，取等质量A、C的饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，向烧杯中加入某种物质，甲试管析出晶体，乙中溶液变为不饱和溶液，A的溶解度随温度的升高而增加，C的溶解度随温度的升高而减小，故加入该物质后，温度降低，硝酸铵溶于水吸热，可导致温度降低，故可加入硝酸铵； （4）A、向甲烧杯中加入5g氯化钾，能完全溶解，则甲烧杯中的溶液是不饱和溶液，不符合题意； B、向甲烧杯中加入5g氯化钾，能完全溶解，得到乙溶液，甲、乙溶液中溶剂质量相等，溶质质量：乙大于甲，故溶质质量分数：乙大于甲，降温静置，得到丙，丙中有固体析出，则溶质质量分数：乙大于丙，过滤，得到丁溶液和3g氯化钾，丙、丁溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，溶质质量分数相等，与甲溶液相比，丙溶液中溶质质量多5g-3g=2g，溶剂质量相等，则溶质质量分数：丙大于甲，则甲、乙、丙、丁烧杯中溶液质量分数的关系：乙>丁=丙>甲，不符合题意； C、丁烧杯中KCl溶液为20℃时氯化钾的饱和溶液，20℃时，氯化钾的溶解度为34g，则该温度下，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为：，符合题意； D、由图可知，将乙溶液降温后有溶质析出，说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意。 故选C。 2．（2025·陕西咸阳·三模）研究物质的溶解度对生产、生活有着重要意义。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37 37.3 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 48.8 47.3 46.4 (1)由表中数据可知，氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围在 之间。 (2)20℃时，取100g水按图1所示进行操作： ①乙、丙、丁烧杯中的溶液属于饱和溶液的是 。 ②乙烧杯中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)40℃时，将盛有饱和氯化钠溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图2所示)，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是___________(填字母)。 A． 氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸 【答案】(1)20~30℃ (2) 乙、丁 109:500 (3)C 【详解】（1）由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度比碳酸钠大，30℃时碳酸钠的溶解度比氯化钠大，则氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围在20~30℃之间； （2）①由表格数据可知，20℃、40℃、60℃时碳酸钠的溶解度分别是21.8g、48.8g、46.4g，则20℃时向100g水中加入47g碳酸钠，最多能溶解21.8g碳酸钠，则乙烧杯中溶液为饱和溶液；将乙烧杯中溶液升温至40℃，47g碳酸钠能全部溶解在100g水中，则丙烧杯中溶液为不饱和溶液；将丙烧杯中溶液升温至60℃，60℃时100g水中最多能溶解46.4g碳酸钠，则丁烧杯中溶液为饱和溶液，故填：乙、丁； ②由表格数据可知，20℃时碳酸钠的溶解度是21.8g，则20℃时向100g水中加入47g碳酸钠，最多能溶解21.8g碳酸钠，则乙烧杯中溶质与溶剂的质量比为； （3）40℃时，将盛有饱和氯化钠溶液的小试管放入盛有水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，由表格数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，说明加入的某物质溶于水或与水反应吸热，使温度降低，氯化钠的溶解度减小，从而析出晶体； A、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； B、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应放热，温度升高，不符合题意； C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，不符合题意。 故选：C。 3．（2025·陕西商洛·三模）氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度表及它们的溶解度曲线如下： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)曲线中交点P的温度取值范围是 。 (2)60℃时，50g水中最多溶解a物质的质量是 。 (3)硝酸钾中混有少量氯化钠，若要提纯硝酸钾，可采用 法。 (4)某同学用KNO3进行了如图所示实验： ①C中溶质和溶剂的质量比为 。 ②D中析出晶体的质量是 。 【答案】(1)20～30℃ (2)55g (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液） (4) 2:5 9.55g 【详解】（1）P点时两物质的溶解度相等，由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠＞硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠＜硝酸钾，故在20℃至30℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同； （2）a物质的溶解度受温度变化的影响较大，结合题表数据可知，a物质为硝酸钾，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因此50g水中最多能溶解55g a物质； （3）硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法； （4）①由操作图可知，C中溶质的质量为20g，溶剂的质量为50g，因此溶质和溶剂的质量比为2:5； ②D中有固体未溶解，故D为10℃时硝酸钾的饱和溶液，由题表中数据可知，10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，则10℃时，50g水中最多溶解硝酸钾10.45g，析出晶体的质量是10g+10g-10.45g=9.55g。 4．（2025·陕西西安·模拟预测）现有一份由84.5g KNO3和18g NaCl形成的混合物，要从其中提纯KNO3，同学们进行了如下系列操作： 温度/℃ 20 80 溶解度/g KNO3 31.6 169 NaCl 36 38.4 (1)在80℃时，硝酸钾的溶解度 (填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠的溶解度。 (2)操作1的名称是 ，若不考虑过程中的损失，理论上最终得到固体M的质量为 。 (3)关于溶液2和溶液3，下列说法正确的是___________。 A．两个溶液中溶剂质量相等 B．两个溶液中氯化钠的溶质质量分数不变 C．溶液3是固体M的不饱和溶液 【答案】(1)大于 (2) 过滤 68.7g (3)A 【详解】（1）由表格数据可知，在80℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度； （2）分离固液的操作是过滤，则操作1的名称是过滤； 由表格数据可知，80℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度分别是169g、38.4g，则80℃时将100g水加入84.5g和18gNaCl的混合物中，固体能全部溶解得到溶液1，将溶液1恒温蒸发50g水再降温至20℃，20℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度分别是31.6g、36g，则20℃时50g水中最多能溶解硝酸钾、氯化钠，所以析出硝酸钾的质量为，氯化钠不析出，因此固体M是硝酸钾，则理论上最终得到固体M的质量为； （3）A、溶液2降温至20℃后过滤得到溶液3，降温过程中溶剂质量不变，则两溶液中溶剂质量相等，说法正确，符合题意； B、由第（2）小问分析可知，溶液2降温至20℃时有硝酸钾析出，而氯化钠不析出，则溶液2、3中氯化钠的质量不变，但溶液3中溶液质量减小，所以溶液3中氯化钠的溶质质量分数增大，说法错误，不符合题意； C、由第（2）小问分析可知，固体M是硝酸钾，溶液2降温至20℃时有硝酸钾析出，则溶液3是固体M的饱和溶液，说法错误，不符合题意。 故选：A。 5．（2025·陕西咸阳·一模）图I所示为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 (1)时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为 。 (2)时，将25g甲加入水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为 (填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不确定”)。 (3)下列说法中正确的是_____(填字母)。 A．时，100g乙的饱和溶液中乙的质量为40g B．时，将甲和乙的饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量关系为甲>乙 C．时，将甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质质量分数大小关系为乙>甲>丙 D．从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，可通过冷却结晶法实现 (4)图Ⅱ中的“某一步操作”指的是 。 【答案】(1)甲>乙>丙 (2)不确定 (3)CD (4)降低温度 【详解】（1）由图知，时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙。 （2）时，甲的溶解度为25g，则将25g甲加入水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不确定是否为饱和溶液，因为未指明水的质量。 （3）A、由图知，时，乙的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g乙，则100g乙的饱和溶液中乙的质量小于40g，选项错误； B、无法比较析出晶体的质量，因为未指明甲乙饱和溶液的质量，选项错误； C、将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，甲的溶质质量分数小于乙，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，选项正确； D、从混有少量乙的甲物质中提取较纯净的甲，甲的溶解度随温度升高而明显变大，则可通过冷却结晶法提纯甲，选项正确。 故选CD。 （4）由图知，t2℃时甲的溶解度大于40g，则②中溶液为不饱和溶液，“某一步操作”后将不饱和溶液变为饱和溶液且质量不变，根据甲的溶解度随温度升高而明显变大，则操作为降低温度。 6．（2025·陕西·一模）硝酸钾在不同温度时的溶解度数值如下表所示。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度/g 20.9 31.6 63.9 110 169 (1)硝酸钾的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (2)某同学进行了如图所示的实验。其中C中溶液的质量是 ，中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，E中溶液的溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 (3)时，向水中加入硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，分别进行如下操作：分析实验可得， 。 【答案】(1)增大 (2) 65.8 不饱和 1：3 (3)160 【详解】（1）根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大； （2）根据表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则50g水中最多能溶解15.8g的硝酸钾，则C中溶液的质量为； 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多能溶解55g硝酸钾固体，而D中溶液组成为50g的水溶解了50g硝酸钾，则此时形成的溶液为不饱和溶液； 40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则E中溶液的组成为的水，50g硝酸钾，则E中溶液的溶质与溶剂的质量比为； （3）t℃时，向mg水中加入60g硝酸钾形成不饱和溶液，将溶液平均分为两份，每份溶液的组成为的水和30g硝酸钾。第一份溶液恒温蒸发20g水，溶液恰好饱和，此时溶液的组成为的水和30g硝酸钾；第二份溶液中加入10g硝酸钾固体，溶液恰好饱和，此时溶液的组成为的水和的硝酸钾，则有。 7．（2025·陕西·一模）如表是NaCl、的部分溶解度数据，请按要求回答下列问题。 温度 10 20 30 40 50 60 70 NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 (1)两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是 。 (2)两物质溶解度在某一温度()时有交点，分析t的取值范围 。 (3)小美同学在温度为时完成如图所示实验。 图中x的值为 ，溶液M是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)/氯化铵 (2) (3) 37 不饱和 【详解】（1）由表格数据可知，两种物质中溶解度受温度的影响变化较大的是； （2）由表格数据可知，10℃时，氯化钠的溶解度比氯化铵大，20℃时，氯化铵的溶解度比氯化钠大，说明在10℃~20℃之间的某一温度时氯化钠与氯化铵的溶解度相等，即有交点，则t的取值范围是； （3）由图可知，50℃时，向120g水中加入xg氯化钠得到氯化钠溶液，将该溶液分成两等份，将其中一份恒温蒸发10g水恰好饱和，则所得溶液中水的质量为：，由表格数据可知，50℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，则50℃时，50g水中能溶解氯化钠达到饱和，因此恒温蒸发10g水后所得溶液质量为，则加入氯化钠的质量为，即x的值为37； 由表格数据可知，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，由上述分析可知，加入氯化钠的质量为，则50℃时向120g水中加入37g氯化钠能全部溶解，得到氯化钠的不饱和溶液，将该溶液分成两等份，则每份溶液等质量为，其中含水60g、氯化钠18.5g，50℃时60g水能溶解氯化钠达到饱和，则向其中一份溶液中加入3.6g氯化钠能全部溶解，，得到氯化钠的不饱和溶液，故溶液M是不饱和溶液。 8．（2025·陕西·一模）下表是和在不同温度下的溶解度，请回答下列问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 溶解度 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 38.4 31.6 45.8 63.9 85.6 110 169 (1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的物质是 。 (2)在℃下，等质量的和的饱和溶液中溶质的质量相同，根据表格中的数据分析，则的最小区间是 。 (3)A烧杯中盛有一定量的80℃的溶液。经过如下操作，得到固体。 I．A烧杯的溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 Ⅱ．B烧杯的溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 【答案】(1)氯化钠 (2)20~30 (3) 不饱和 【详解】（1）由表格中的数据可知，三种物质中，溶解度受温度影响最小的是氯化钠(NaCl)。 （2）在t℃下，等质量的氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中溶质的质量相同，说明在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，根据表格中的数据分析，20℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠，30℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则在20℃~30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度可能相等。 （3）I、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g，即100g水中最多能溶解169g硝酸钾固体，达到饱和状态，即20g水中最多能溶解33.8g硝酸钾固体，达到饱和状态，A溶液恒温(80℃)蒸发20g水，析出硝酸钾固体10g<33.8g，说明A溶液为不饱和溶液。 Ⅱ、B烧杯为80℃下的饱和溶液，溶液中溶质与溶剂的质量比为169g：100g=169：100。 9．（2025·陕西·一模）氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如表所示。请根据表格回答问题。 温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 31.6 45.5 63.9 85.5 110 138 169 (1)50℃时，两种物质中溶解度较大的是 (填化学式)。 (2)60℃将100g溶解在100g水中，得到溶液的质量是 g。 (3)若用S表示溶解度，则和NaCl溶解度相等时，温度T的取值范围是 。 (4)从含有84.5g硝酸钾和19g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验，实验中不考虑各种损耗。对整个实验过程分析正确的是___________。 A．硝酸钾在整个实验过程中一直保持饱和状态 B．固体M是硝酸钾和氯化钠的混合物 C．上述方法能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D．若溶液1直接降温至：20℃，析出硝酸钾的质量变少 【答案】(1)KNO3 (2)200 (3)20 ℃~30 ℃ (4)BD 【详解】（1）根据表中数据可知，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，KNO3的溶解度为85.5g，则50℃时，两种物质中溶解度较大的是KNO3，故填：KNO3； （2）根据表中数据可知，60℃时，KNO3的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则该温度下，将100gKNO3溶解在100g水中，固体全部溶解，得到溶液的质量为，故填：200； （3）根据表中数据可知，20 ℃ 时，NaCl 的溶解度(36.0 g)大于KNO3的溶解度 (31.6 g)。30 ℃ 时，NaCl 的溶解度(36.3 g) 小于KNO3的溶解度 (45.5 g)，两曲线在 20 ℃~30 ℃ 之间发生交点，故当KNO3与NaCl溶解度相等时，温度T在20 ℃与30 ℃之间，故填：20 ℃~30 ℃； （4）A、80℃时，KNO3的溶解度为169g，即该温度下，100g水中最多可溶解169g硝酸钾，则80℃时，向混合物中加入100g水，硝酸钾能完全溶解，溶液1中的硝酸钾处于不饱和状态，恒温蒸发50g水，此时溶剂的质量为50g，该温度下，50g水中最多可溶解84.5g硝酸钾，则溶液2中硝酸钾恰好饱和，降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，有溶质析出，则溶液3为饱和溶液，则硝酸钾在整个实验过程中不是一直保持饱和状态，故A错误； B、20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则该温度下，50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，故溶液2降温至20℃，析出硝酸钾的质量为，固体M中含有硝酸钾。20℃时，NaCl的溶解度为36g，即该温度下，100g水中最多可溶解36g氯化钠，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故溶液2降温至20℃时，氯化钠固体析出，析出氯化钠的质量为，故固体M是硝酸钾和氯化钠的混合物，故B正确； C、由B选项可知，最后得到的固体M为硝酸钾和氯化钠的混合物，则上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离，故C错误； D、结合B选项，若溶液1直接降温至20℃，原溶液中溶剂质量为100g，当温度在80℃时，溶解硝酸钾的质量为84.5g，为不饱和溶液，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，析出硝酸钾的质量为，即析出硝酸钾的质量变少，故D正确。 故选BD。 10．（2025·陕西西安·模拟预测）已知：氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度见下表： 温度() 0 10 20 30 40 溶解度(g) 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 7 12.5 22 40 48.8 (1)碳酸钠的不饱和溶液，在不改变溶质质量分数的情况下，将其变为饱和溶液的操作是 。 (2)时，小组同学分别取的氯化钠和碳酸钠，分别加蒸馏水，充分振荡后现象如图，得出A为 粉末。m的取值范围是 。 (3)资料显示，碳酸钠溶液的浓度越大，电导率(物质传导电流的能力)越大。用数字化仪器测得溶液中投入无水碳酸钠固体后电导率的变化如下图所示： “a、b、c”关于三点所处溶液的分析正确的是___________(填字母)。 A．溶质质量： B．溶剂质量： C．溶质质量分数： D．a、b是不饱和溶液，c是饱和溶液 【答案】(1)降低温度 (2) 碳酸钠 (3)C 【详解】（1）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，将碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，但不改变溶质质量分数，可以降低温度； （2）有图像可知，A试管未全溶，B试管全溶，则在20℃时A的溶解度较低，根据表格，则A为碳酸钠； 根据20℃时碳酸钠、氯化钠的溶解度可知，10g水中能溶解氯化钠的质量为3.6g，10g水中能溶解碳酸钠的质量为2.2g，由于氯化钠全部溶解，碳酸钠部分溶解，因此m的取值范围为； （3）碳酸钠溶液的浓度越大，电导率越大。则导电率相同，溶液浓度相同。 A、a点溶液浓度比b点低，b点与c点的浓度一致。溶剂的质量相等，所以溶质质量a<b=c。错误； B、该实验无水的加入与蒸发，溶剂水的质量不变，故a=b=c。错误； C、电导率越大，溶质质量分数越大。所以质质量分数：a<b=c，正确； D、b、c浓度相同，在同一温度下应都为饱和溶液或都为不饱和溶液。不可能一个为饱和溶液，另一个为不饱和溶液。错误。 故选C。 11．（2025·陕西·模拟预测）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，图2是用其中一种物质进行的实验，根据信息回答下列问题。 (1)20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是 。 (2)40℃时，将40g甲加入50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为 g。 (3)甲中含有少量的乙，可通过 的方法提纯甲。 (4)图2实验中的R物质是 （选填“甲”“乙”或“丙”）。 (5)图2实验中烧杯B内溶液的溶质质量分数为 （保留一位小数）。 【答案】(1)乙＞甲＝丙 (2)75 (3)降温结晶 (4)甲 (5)33.3% 【详解】（1）由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，在20℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是：乙＞甲＝丙； （2）40℃时，甲的溶解度为50g，则40℃时，将40g甲加入50g水中，只能溶解25g，形成溶液质量为25g+50g=75g； （3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以当甲物质中含有少量乙物质时，提纯甲物质所采用的方法是降温结晶； （4）20℃向200g水中加入50gR，完全溶解，则20℃时，R的溶解度大于等于25g；升温到60℃并蒸发100g，没有晶体析出，说明60℃时，R的溶解度大于等于50g；降温至40℃，有晶体析出，说明40℃时，R的溶解度小于50g；故R为甲； （5）烧杯B内溶液的溶质质量为50g，水的质量为100g，故溶液的溶质质量分数为：。 12．（2025·陕西·模拟预测）印染使纺织品颜色更加丰富。印染时，先向水中加入染料形成染液，再向染液中加入NaCl和提高染色效果，若染液中有NaCl和固体时，会导致染色不均和固色率低。的溶解度曲线如图所示： (1)的溶解度受温度影响较大的是 。时碳酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数是 （计算结果精确到）。 (2)温度不变，要使时接近饱和的碳酸钠溶液变成饱和溶液，可采取的方法是 。 (3)固色时，需先用的水充分溶解再将溶液分多次加入染液中。控制温度在的理由是 。 【答案】(1) 碳酸钠/Na2CO3 (2)加入碳酸钠固体/恒温蒸发溶剂 (3)该温度范围内，碳酸钠溶解度较大 【详解】（1）由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以碳酸钠（Na2CO3）的溶解度受温度影响较大； 40℃时碳酸钠的溶解度是50g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），可得40℃时碳酸钠饱和溶液溶质质量分数为。 （2）在温度不变的情况下，使接近饱和的碳酸钠溶液变成饱和溶液，可采用加入溶质（碳酸钠固体）或恒温蒸发溶剂的方法。 （3）从溶解度曲线看，40~50℃时碳酸钠溶解度较大，在此温度范围用水溶解碳酸钠，能使其充分溶解，防止染液中出现碳酸钠固体，从而避免染色不均和固色率低的问题。 13．（2025·陕西榆林·模拟预测）在中国古代，硝酸钾在火药制作、医药领域等方面均有应用。 (1)古代制取硝酸钾的一种方法是将草木灰（主要成分是）和硝土[含]按一定比例加水混合，充分反应后静置，即可得到硝酸钾溶液。写出该反应的化学方程式： 。 (2)利用以上方法得到的硝酸钾中常含有少量碳酸钾杂质，可利用两者的溶解度差异提纯硝酸钾。已知两者在不同温度下的溶解度数据如下表： 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g 硝酸钾 31.6 45.8 85.5 110 169 碳酸钾 110 114 121 126 139 ①由表可知， 的溶解度受温度影响较大。 ②已知某硝酸钾固体样品中含有1.1%的碳酸钾。小明同学取100g该样品，按如图实验提纯硝酸钾。 溶液1是硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。最终所得固体是 g硝酸钾。 【答案】(1) (2) 硝酸钾/ 不饱和 95.74 【详解】（1）用和制取的化学方程式为，故填：； （2）由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，已知100g该硝酸钾固体样品中含有和，溶液1中含有、、100g水，六十摄氏度时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾，因此溶液1为硝酸钾不饱和溶液，蒸发90g水并降温至20℃后，溶液2中只有10g水，，该温度下10g水最多溶解、，析出固体是；故填：硝酸钾；不饱和；95.74。 考点03 涉及溶质质量分数的计算 1．（2025·陕西西安·二模）化学兴趣小组在研究复分解反应的实验中，向60g硫酸铜溶液中加入80g氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀质量为 。 (2)计算参加反应的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)4.9g (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 x＝4g 则氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时，生成沉淀为4.9g； （2）见答案。 2．（2025·陕西渭南·二模）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组向盛有60g硫酸铜溶液的烧杯中加入80g该氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀质量为 g。 (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)4.9 (2)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 x=4g 由反应的图像可知恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，由反应的图像可知，恰好完全反应时产生沉淀质量为4.9g； （2）见答案。 3．（2025·陕西咸阳·二模）某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验，请计算： (1)生成氢气的总质量为 。 (2)稀盐酸中溶质质量分数是 (铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计)。 【答案】(1)0.4 (2)解：第一次加入50g稀盐酸产生氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g，设稀盐酸溶液中溶质质量分数为x。 x=14.6% 答：稀盐酸中溶质质量分数是14.6%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为10g+50g+50g-109.6g=0.4g。 （2）因第二次加入稀盐酸未完全反应，所以要计算稀盐酸的溶质质量分数，需利用第一次加稀盐酸完全反应后产生氢气的质量，代入方程式，利用方程式中物质质量关系计算出50g盐酸中溶质质量，从而计算出盐酸的溶质质量分数，计算过程见答案。 4．（2025·陕西商洛·三模）实验小组同学利用实验室制取二氧化碳的反应原理来测量一瓶标签残缺的稀盐酸的溶质质量分数。完成下列分析及计算。 (1)实验室制二氧化碳时不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是 。 (2)生成二氧化碳的质量是 g。 (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】(1)稀硫酸与石灰石（或大理石）反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应的继续进行 (2)2.2 (3)解：设稀盐酸中氯化氢的质量为x 则稀盐酸的溶质质量分数为 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【详解】（1）实验室制取二氧化碳时不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是稀硫酸与石灰石（或大理石）反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石（或大理石）表面，阻止反应的继续进行； （2）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为50g+7.5g-55.3g=2.2g； （3）见答案。 5．（2025·陕西咸阳·二模）某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀硫酸进行如图所示实验。 请完成下列分析及计算： (1)利用所给信息 （填“能”或“不能”）计算该黄铜样品中锌的质量分数。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)不能 (2) 解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为。 生成氢气的质量为 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【详解】（1）黄铜是铜锌合金，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由图可知，向10g黄铜样品中加入50g稀硫酸充分反应后，烧杯内固液混合物总质量为59.8g，则生成氢气的质量为；再加入50g稀硫酸充分反应后，烧杯内固液混合物总质量为109.6g，则生成氢气的质量为，说明每50g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.2g，但不能确定样品中的锌是否完全反应，所以利用所给信息不能计算该黄铜样品中锌的质量分数； （2）由第（1）小问分析可知，每50g稀硫酸完全反应生成氢气的质量为0.2g，计算过程见答案。 7．（2025·陕西宝鸡·二模）为测定某溶液的溶质质量分数，小明取该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入一定溶质质量分数的溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生沉淀的质量为 g。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)10.7 (2)解：设该溶液中含有溶质质量为x 则该溶液中溶质的质量分数为： 答：溶液中溶质的质量分数为12%。 【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量为10.7g； （2） 见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 学科网（北京）股份有限公司 $$