第4章 第12讲 铁及其氧化物和氢氧化物(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 单选）

第12讲　铁及其氧化物和氢氧化物 [课程标准]　1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其氧化物、氢氧化物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。2.结合实例认识铁及其氧化物、氢氧化物的多样性，通过化学反应探究物质的性质，实现物质的转化。 [对应学生用书P56] 考点一　铁的单质、氧化物 1．铁单质 (1)物理性质：__银白__色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被__磁体__吸引。 (2)化学性质 2．铁的氧化物 (1)物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色 状态 __黑色__粉末 __红棕色__粉末 __黑色__晶体(有磁性) 水溶性 __不溶于水__ __不溶于水__ __不溶于水__ 铁的化合价 __＋2__ __＋3__ __＋2、＋3__ (2)化学性质 ①FeO属于碱性氧化物，FeO、Fe2O3能溶于强酸，它们溶于盐酸的离子方程式是FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 ②铁的氧化物还能被CO、Al还原，以氧化铁为例写出化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 ③Fe3O4溶于足量稀硝酸、氢碘酸(HI)的离子方程式是3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O、Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。 　正确的打“√”，错误的打“×”。 1．Fe与足量硫粉混合加热制取Fe2S3。(　　) 2．Fe分别与Cl2和盐酸反应所得氯化物相同。(　　) 3．氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料。(　　) 4．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。(　　) 5．铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化。(　　) 6．Fe3O4中Fe的化合价有＋2价和＋3价，因此Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物。(　　) 答案　1.×　2.×　3.×　4.√　5.×　6.× 一、铁及其氧化物的性质与应用 1．(2024·江苏灌云月考)下列叙述正确的是(　　) A．铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4都可由碱受热分解制得 B．过量的铁与氯气反应生成FeCl2 C．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.2NA D．常温下，过量铁粉与浓硝酸反应生成Fe(NO3)2、NO2和H2O 解析　　FeO可由氢氧化亚铁隔绝空气受热分解得到； Fe2O3由氢氧化铁受热分解得到；Fe3O4不能由碱受热分解制得，A错误；铁与氯气反应，无论铁过量还是少量都生成FeCl3，B错误；5.6 g Fe的物质的量为＝0.1 mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，C正确；常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，D错误。 答案　C 2．下列关于物质用途的说法中，正确的是__________(填字母)。 A．铁的氧化物 Fe2O3、Fe3O4 都只有氧化性 B．向稀硝酸中加入FeO：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O C．还原铁粉可用于食品的脱氧剂 D．FeO不稳定，在空气里受热，能迅速氧化成Fe3O4 E．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 F．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)在给定条件下，物质间的转化能实现 解析　Fe3O4 中的铁元素为＋2价、＋3价既有氧化性，又有还原性，A错误；FeO溶于稀硝酸中发生氧化还原反应：3FeO＋NO＋10H＋===3Fe3＋＋5H2O＋NO↑，B错误；Fe2O3与Al在高温条件下会发生铝热反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，Fe与HCl反应只能生成FeCl2，即Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，F错误；故答案为：CDE。 答案　CDE 二、铁与水反应实验探究 3．(2024·甘肃天水段考)某同学探究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验： (1)点燃酒精灯的顺序是__________(填字母)。 A．先点燃湿棉花处的酒精灯，一段时间后再点燃还原铁粉处的酒精灯 B．先点燃还原铁粉处的酒精灯，一段时间后再点燃湿棉花处的酒精灯 C．同时点燃湿棉花处和还原铁粉处的酒精灯 (2)能否根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应？__________(填“能”或“不能”)。 (3)实验结束恢复到室温后，能否用磁铁将未参加反应的铁粉从反应后的固体中分离出来？__________(填“能”或“不能”)。 解析　(1)为了防止Fe 被热空气氧化，应该先点燃湿棉花处的酒精灯，使水蒸气充满整个试管，然后再点燃还原铁粉处酒精灯，使Fe 与热的水蒸气发生反应，故A正确； (2)水蒸气进入肥皂液中也会产生气泡，因此不能根据肥皂液冒气泡来证明铁与水蒸气发生了反应；(3)Fe、Fe3O4都会被磁铁吸引，故不能用磁铁将铁粉从反应后的固体中分离出来。 答案　(1)A　(2)不能　(3)不能 三、铁的氧化物组成分析 4．准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，计算该氧化物的化学式：____________。 解析　4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量均为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol×16 g·mol－1＝0.64 g，铁的氧化物中氧元素的质量为0.64 g，铁元素的质量为2.88 g－0.64 g＝2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为∶0.04 mol＝1∶1，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。 答案　FeO 5．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品的化学式可能为__________。 解析　根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)＝0.14 L×5 mol·L－1＝0.7 mol，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.05 mol∶0.2 mol＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。 答案　Fe5O7 确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a∶b， 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为1∶1组成的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为1∶1，Fe3O4的物质的量为任意值)。 学科网（北京）股份有限公司 $$