微专题·大素养(3) “形变神不变”的阿伏加德罗常数的正误判断(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 单选）

[对应学生用书P22] 解答阿伏加德罗常数类题目的思维流程 一、在“适用对象及条件”上设陷 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·全国甲卷)标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为 4.00NA。(　　) (2)(2022·全国甲卷)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA。(　　) (3)(2022·浙江6月卷)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。(　　) (4)(2022·辽宁卷)标准状况下，22.4 L HCl气体中H＋数目为NA。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)× 解题技法 抓“两看”，突破陷阱 二、在物质组成与结构上设陷 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·浙江6月卷)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA。(　　) (2)(2023·浙江6月卷)1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA。(　　) (3)(2023·全国甲卷)0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。(　　) (4)(2023·广东卷)1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA。(　　) (5)(2023·广东卷)NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√ 解题技法 牢记“结构特点”，突破陷阱 1．注意某些特殊分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 2．注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。 3．注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO。 4．最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 5．苯环中不含碳碳双键。 6．理解一些特殊物质中的化学键数目。 物质 CnH2n＋2 P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 (3n＋1) NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 7．根据分子结构，确定σ键、π键数目。 如：HCHOCO2 三、在电子转移数目上设陷 3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·海南卷)2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA。(　　) (2)(2022·浙江卷)足量的浓盐酸与8.7 g MnO2反应，转移电子的数目为0.4NA。(　　) (3)(2022·全国甲卷)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.10NA。(　　) (4)(2021·全国甲卷)3 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为4NA。(　　) (5)(2021·河北卷)用惰性电极电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NA。(　　) 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 解题技法 1．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 2．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 四、在电解质溶液中“微粒数目”上设陷 4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·浙江6月卷)向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA。(　　) (2)(2023·浙江6月卷)标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA。(　　) (3)(2023·全国甲卷)1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA。(　　) (4)(2023·全国甲卷)1.0 L 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA。(　　) (5)(2023·海南卷)1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液中，NH3·H2O微粒数目为0.1NA。(　　) (6)(2023·广东卷)体积为1 L的1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO数目为NA。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 解题技法 紧扣“电解质变化”，跳出离子数目判断陷阱 五、在“隐含反应式变化”上设陷 5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2023·海南卷)标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA。(　　) (2)(2023·海南卷)5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol·L－1的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA。(　　) (3)(2022·浙江卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)× 解题技法 记“隐含”，析“变化”，突破陷阱 1．隐含“可逆反应” 2SO2＋O22SO3,2NO2N2O4， N2＋3H22NH3,Cl2＋H2OHCl＋HClO。 2．隐含“浓度的变化” (1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 (2)Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 (3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 (4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 3．隐含“存在反应” 在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4。 4．隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 [对应学生用书P24] 1．(2024·广东卷) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．26 g H—C≡C—H中含有σ键的数目为3NA B．1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中含NH的数目为NA C．1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为3NA D．Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为NA 解析　26 g C2H2的物质的量为1 mol，一个C2H2分子中含有3个σ键，故26 g C2H2中含有σ键的数目为3NA，A正确；NH在水溶液中发生水解，1 L 1 mol·L－1NH4NO3溶液中含NH的数目小于NA，B错误；CO和H2均由分子构成，1 mol CO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误；Na与H2O反应生成11.2 L H2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移的电子数目，D错误。 答案　A 2．(2024·吉林卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析　二氧化硫在标准状况下为气体，11.2 L二氧化硫为0.5 mol，其原子总数为1.5NA，A错误；亚硫酸根离子在溶液中会水解，故亚硫酸根离子数目小于0.01NA，B错误；反应①为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，则3.4 g(0.1 mol)硫化氢反应生成的硫原子数目为0.15NA，C错误；反应②为3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O，每3 mol S发生反应转移4 mol电子，其中2 mol S被还原，则每生成1 mol还原产物S2－，转移2 mol电子，D正确。 答案　D 3．(2024·河北卷)超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．44 g CO2中σ键的数目为2NA B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C．1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中CO的数目为NA D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA 解析　CO2的结构式为O===C===O,44 g(1 mol) CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2晶体中含有的离子为K＋、O，故1 mol KO2晶体中离子数目为2NA，B错误；该溶液中K2CO3的物质的量为1 mol，由于CO在溶液中发生水解反应，故溶液中CO的数目小于NA，C错误；根据题给反应可知，KO2产生O2时，O的化合价由－升高为0，故存在关系式O2～e－，则转移1 mol电子时，生成1 mol O2，即生成O2的数目为NA，D错误。 答案　A 4．(2023·辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．11.2 L CO2含π键数目为NA B．每生成2.8 g N2转移电子数目为NA C．0.1 mol KNO3晶体中含离子数目为0.2NA D．1 L 0.1 mol·L－1K2S溶液中含S2－数目为0.1NA 解析　CO2分子含有2个π键，题中没有指明CO2所处状况，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；2.8 g N2的物质的量n＝＝ mol＝0.1 mol，生成1 mol N2转移的电子数为12NA，则0.1 mol N2转移的电子数为1.2NA，B项错误；0.1 mol KNO3晶体含有离子为0.1 mol K＋、0.1 mol NO，含有离子数目为0.2NA，C项正确；因为S2－水解使溶液中S2－的数目小于0.1NA，D项错误。 答案　C 学科网（北京）股份有限公司 $$