第1章 第4讲 氧化还原反应方程式的书写与配平(Word教参)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 单选）

第4讲　氧化还原反应方程式的书写与配平 [课程标准]　1.掌握氧化还原反应方程式的配平。2.掌握氧化还原反应方程式的计算。 [对应学生用书P16] 考点一　氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则 2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤 [自主思考] 配平化学方程式： K2Cr2O7＋____H2C2O4＋____H2SO4―→________Cr2(SO4)3＋____K2SO4＋____CO2↑＋________H2O [配平流程] 第一步：标变价：K2r2O7＋H22O4＋H2SO4―→r2(SO4)3＋O2↑＋K2SO4＋H2O 第二步：列得失： 第三步：求总数： 第四步：配系数： __1__K2Cr2O7＋__3__H2C2O4＋__4__H2SO4=== __1__Cr2(SO4)3＋__6__CO2↑＋__1__K2SO4＋____7____H2O 第五步：查守恒：检查剩余元素K、S、H和O是否守恒，是离子方程式的还需检查是否电荷守恒 提示　1　3　4　1　6　1　7 1．正向配平 (1)____H2S＋____KMnO4＋____H2SO4===________K2SO4＋____MnSO4＋____S↓＋____H2O (2)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O (3)____MnO＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O 答案　(1)5　2　3　1　2　5　8　(2)5　1　3　3 3　3　(3)2　16　10　2　5　8 2．逆向配平 (1)____I2＋____NaOH===____NaI＋____NaIO3＋____H2O (2)____S＋____KOH===____K2S＋____K2SO3＋____H2O (3)____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3↑ 答案　(1)3　6　5　1　3　(2)3　6　2　1　3　(3)2　9　3　3　5 3．缺项配平 (1)____ClO－＋____Fe(OH)3＋____===____Cl－＋____FeO＋____H2O (2)____MnO＋____H2O2＋____===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 ＋＋AlN＋ (4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____ 解析　(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 答案　(1)3　2　4OH－　3　2　5 (2)2　5　6H＋　2　5　8 (3)Al2O3　3C　N2　2　3CO (4)5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O “三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)，其配平流程为 考点二　氧化还原反应的计算 1．氧化还原反应计算的基本方法 电子守恒法(化合价守恒)。 2．解题的一般步骤 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 一、两种元素之间得失电子守恒问题 1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为__________。 解析　由题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)解得n＝3。 答案　＋3 2．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，计算x的值为__________。 解析　Na2Sx中S元素的化合价为－，根据题意及得失电子守恒有：x[6－(－)]＝16×[1－(－1)]，解得x＝5。 答案　5 二、电子守恒在未配平方程式中的应用 3．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为________mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为________mol。 解析　设7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为x，生成1 mol Cu3P时，被氧化的P的物质的量为y；根据得失电子守恒：7.5 mol×(2－1)＝x×(5－0)，解得x＝1.5 mol；1 mol×3×(2－1)＋1 mol×[0－(－3)]＝y×(5－0)，解得y＝1.2 mol，所以生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为1.2 mol＋1 mol＝2.2 mol。 答案　1.5　2.2 三、多步反应得失电子守恒问题 4．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02 g。则x＝____________。 解析　反应流程为 x g＝17.02 g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即： n(OH－)＝×1＋×2×1＝0.46 mol，所以x g＝17.02 g－0.46 mol×17 g·mol－1＝9.20 g。 答案　9.20 四、电子守恒在氧化还原滴定中的应用 5．(2024·江苏涟水月考)某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol·L－1KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O)为__________________。 解析　Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。利用得失电子守恒列等式：c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L ·mL－1＝20 mL×10－3 L·mL－1×6c(Cr2O)＋5c2 mol·L－1×V2 mL×10－3 L·mL－1，解得c(Cr2O)＝mol·L－1。 答案　 mol·L－1 学科网（北京）股份有限公司 $$