第01讲 氯及其重要化合物（专项训练）（福建专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 氯及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 氯及其重要化合物的性质及应用 题型02 含氯消毒剂的性质及应用 题型03 氯气的实验室制法 题型04 含氯化合物的制备 题型05 卤素及其化合物的性质及应用 题型06 卤素离子的检验 题型07 拟卤素、卤素互化物的性质及应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氯及其重要化合物的性质及应用 1．(24-25高三上·福建部分学校·期中)含硫或氯元素的物质的“价-类”关系如图所示。下列推断错误的是 A．一定条件下能实现a→c→d→f转化 B．a、b都只有还原性，没有氧化性 C．实验中常用NaOH溶液处理残留c D．e具有弱酸性、漂白性和不稳定性 【答案】B 【分析】根据“价-类”关系图可知，a为H2S，b为HCl，c为S或Cl2，d为SO2或ClO2，e为HClO，f为H2SO3。 【详解】A．一定条件下能实现H2S→S→SO2→H2SO3的转化：H2S+Cl2=S↓+2HCl，，，A选项正确； B．H2S和HCl中的硫元素和氯元素分别为-2和-1价，都具有还原性，H元素均为+1价，均有氧化性，如与活泼金属能产生氢气，B选项错误； C．实验室中常用氢氧化钠溶液处理残留的S或Cl2，C选项正确； D．HClO是一种弱酸，具有漂白性和不稳定性，D选项正确； 故选B。 2．(24-25高三上·福建宁德第一中学·期中)常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中含氯微粒的浓度变化见图2，下列说法正确的是 A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度增大 B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多 C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为 D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大HClO浓度减小的主要原因是HClO分解 【答案】C 【详解】A．由图1可知，相同条件下，温度越高，氯气溶解度越小，故温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度减小，A错误； B．氯气和水生成盐酸和次氯酸；由图2可知，随盐酸浓度增大，次氯酸浓度减小，则与水反应的逐渐减少，B错误； C．盐酸浓度小于时，溶液中除去氢离子、氯离子外主要存在次氯酸分子，故主要发生的反应为，C正确； D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大HClO浓度减小的主要原因是平衡逆向移动，D错误； 故选C。 3．(2024·福建省泉州市·二模)下列有关物质的应用及对应的离子反应方程式均正确的是 A．用足量氨水吸收尾气： B．用溶液检验是否完全变质： C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D．通入石灰水中制取漂白粉： 【答案】A 【详解】A．用足量氨水吸收二氧化硫尾气生成正盐，离子方程式为，故A正确； B．用KSCN溶液只能检验FeCl2是否变质，不能检验是否完全变质，应该通过检验溶液中是否存在亚铁离子来检验是否完全变质，故B错误； C．醋酸难电离，用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的，离子方程式为：，故C错误； D．应将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，石灰水中氢氧化钙浓度太小，故D错误； 故选A。 02 含氯消毒剂的性质及应用 4．(23-24高三上·福建福州闽江口协作体·期中)为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法错误的是 A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 B．实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中下列反应的电子转移可表示为 【答案】C 【详解】A．漂白粉有效成分为次氯酸钙，工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉，A正确； B．已知CaCl2和Ca(ClO)2均易溶于水，由实验1中有不溶物说明漂白粉已经变质为CaCO3，故实验1和实验2说明漂白粉部分变质，B正确； C．由B项分析可知，该漂白粉已经部分变质，故实验3中产生的气体有氯气和CO2，C错误； D．实验3中下列反应的电子转移可表示为，D正确； 故选C。 5．(23-24高三上·福建厦门国祺中学·第三次月考)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是 A．制备氯气 B．净化、干燥氯气 C．收集氯气 D．氯气尾气处理 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．与浓盐酸常温下发生反应可制得氯气，故A不符合题意； B．饱和食盐水可溶解吸收氯气中混有的HCl(同时降低氯气的溶解度)，而浓硫酸可干燥氯气，故B不符合题意； C．氯气密度比空气大，收集氯气时应长管进气短管出气或用向上排空气法收集，故C符合题意； D．用溶液吸收氯气，防止污染空气，故D不符合题意； 故答案选C。 6．(23-24高三下·福建福州·三模)向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为，不断搅拌，逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的原因之一是)。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。 关于上述滴定过程，下列说法正确的是 A．原84消毒液中，HClO的含量约为 B．AB段Fe被氧化的反应 C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO⁻ D．400s后反应几乎停止 【答案】C 【详解】A．由图2可知，HClO的电离常数为Ka=10-7.5，原84消毒液中，NaClO的浓度约为，pH=13，则，，故A错误； B．根据分析可知，AB段溶液为碱性环境，存在大量OH-，Fe被氧化的反应为，故B错误； C．当溶液中原本存在的OH-反应完全后，BC段发生反应，生成弱酸HClO，BC段pH缓慢下降，再滴入FeCl2溶液，由于HClO的氧化性强于ClO⁻，CD段HClO氧化Fe2+，发生反应HClO+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+5H+，生成强酸HCl，所以CD段pH迅速下降，故C正确； D．反应进行至400s时，此时仍反应进行，生成的HClO氧化Cl-产生Cl2，离子方程式为HClO+Cl-+H+=Cl2↑+H2O，故D错误； 故选C。 03 氯气的实验室制法 7．实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】B 【详解】A．在实验室中可以用和浓不加热来代替和浓加热制取氯气，A能达到实验目的； B．NaCl固体不能吸收HCl气体，不能除去氯气中的HCl，B不能达到实验目的； C．该装置为向上排空气法，氯气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，C能达到实验目的； D．氯气能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，所以可以用NaOH溶液来吸收氯气尾气，D能达到实验目的； 故答案为：B。 8．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 【答案】C 【详解】①中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气，①正确； ②中氯气能与氢氧化钠溶液反应，则不能用盛有饱和氢氧化钠溶液的装置②除去氯气中的氯化氢，②错误； ③用盛有浓硫酸的装置干燥氯气时，气体应从长管进、短管出进行洗气，③错误； ④中澄清石灰水的浓度低、吸收尾气的效果不好，应选NaOH溶液进行尾气处理，④错误； 综上，②③④错误，故选C。 9．(23-24高三上·福建莆田五校联盟·期中)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： (1)装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程式为 。 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。 (3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 (填标号)。 A．15.00mL        B．35.00mL        C．大于35.00mL        D．小于15.00mL 【答案】(1) 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液 (2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 (3) 酸式 C 【分析】由实验装置及制备原理可知，漂白粉的有效成分为Ca (ClO)2具有强氧化性，A中漂白粉和浓盐酸发生归中反应产生Cl2，B中Cl2和K2MnO4反应产生KMnO4，反应不完的Cl2用C中NaOH溶液吸收； 【详解】（1）装置A中a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利流下；装置C中的试剂为NaOH溶液、吸收尾气；装置A中制备Cl2的化学方程式为； （2）浓盐酸易挥发，装置A中制得的Cl2中混有挥发出的HCl，易与KMnO4发生氧化还原反应，导致其产率降低，改进方法是在装置A、B之间加装盛有饱和NaCl溶液的洗气瓶，吸收氯化氢； （3）高锰酸钾具有强氧化性，应选酸式滴定管，滴定管的“0”刻度在上，并且最大刻度下方还有一段是没有刻度的，故此时滴定管中实际的体积大于(50.00-15.00)mL；故选C。 04 含氯化合物的制备 10．以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A．氯化时生成的反应为 B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C．若滤渣中无，滤液中约为 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品 【答案】C 【分析】电石渣[主要成分为]加水打浆后得到溶液，向其中通入氯气并加热会生成，可进一步转化为，过滤，往滤液中加入KCl，经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品。 【详解】A．结合分析知，加热氯化时会先生成可进一步转化为，根据氧化还原反应的得失电子守恒和原子守恒，生成的反应为，A正确； B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可增加反应物的接触时间和接触面积，从而使反应更充分，可提高的利用率，B正确； C．氯化过程中，先和氯气反应生成Ca(ClO)2、和水，然后Ca(ClO)2分解生成了，由知，分解产生的为，但前面和氯气反应也生成了，滤液中并非约为，C错误； D．KClO3溶解度比Ca(ClO3)2小，且KClO3的溶解度随温度变化较大，因此通过蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到KClO3的晶体，D正确； 故选C。 11．是一种安全高效灭菌消毒剂，实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备纯净干燥的，装置如图所示。 已知：易溶于水，时液化成红棕色液体。下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下 B．装置中加入饱和食盐水，既可除去，也可用于储存 C．装置中发生的反应为 D．检验装置中收集是否有可用湿润的淀粉试纸 【答案】D 【分析】浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，b中为饱和食盐水，用于除去氯气中的HCl并储存，c中盛放浓硫酸用于干燥氯气，d中NaClO2与氯气反应制备ClO2，e用于收集ClO2，据此分析； 【详解】A．导管a连通分液漏斗和烧瓶，可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下，A正确； B．b装置中加入饱和食盐水，实验过程中打开和之间的旋塞，可除去，实验结束，关闭旋塞，可用于储存，B正确； C．装置与反应制，根据氧化还原反应规律，装置中发生的反应为，C正确； D．具有强氧化性，也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，D错误； 故选D。 12．(2024·福建省厦门第一中学·三模)在工业生产中有着重要应用。利用如图装置制备并测定产品纯度。 已知：ⅰ.是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。 ⅱ.浓的溶液为无色，加水稀释即析出白色固体。 回答下列问题： (1)①图中制取的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②装置B中发生反应的仪器名称为 。 ③为吸收尾气，C中可选用试剂 （填标号）。 A．溶液   B．饱和食盐水    C．浓    D．溶液 (2)制备：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为： ① ② ③ 观察到 时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色沉淀，抽滤得粗品。 (3)洗涤：洗涤时最好用的乙醇洗涤滤饼，其目的是 。 (4)纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液（滴定过程中转化为，不反应）。 ①产品中加入溶液时，发生反应的离子方程式为 ； ②产品中的质量分数为 。 【答案】(1) 三颈烧瓶 (2) 当白色沉淀消失、溶液中由蓝色变为无色（或溶液蓝色褪去） (3)乙醇挥发可带走表面的水分防止其被氧化 (4) 【来源】2024届福建省厦门第一中学高三下学期高考模拟（最后一卷）化学试题 【分析】A装置中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2，B装置中Cl2与Cu、NaCl反应得到浓Na2[CuCl3]溶液，然后将Na2[CuCl3]溶液倒入盛有蒸馏水的烧杯中析出CuCl沉淀，C装置用于吸收尾气Cl2，防止污染大气。 【详解】（1）①制取Cl2的反应为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒，氧化剂(KMnO4)与还原剂(HCl)物质的量之比为1∶5； ②B中发生反应仪器名称为三颈烧瓶； ③A．Na2SO3溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl，A符合题意； B．Cl2难溶于饱和食盐水，不能被饱和食盐水吸收，B不符合题意； C．浓硫酸不能吸收Cl2，C不符合题意； D．FeCl2溶液具有还原性，能吸收Cl2，发生的反应为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，D符合题意； 故选AD； （2）由题给反应①、③可知，反应②为：Cu2++Cu+2Cl-=2CuCl；由于反应①生成的CuCl2使溶液呈蓝色，而浓的Na2[CuCl3]溶液为无色，故观察到当白色沉淀消失、溶液中由蓝色变为无色（或溶液蓝色褪去）时停止反应； （3）CuCl是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化，故洗涤时最好用95%的乙醇洗涤滤饼的目的是：乙醇挥发可带走CuCl表面的水分防止其被氧化； （4）①CuCl具有还原性，FeCl3具有氧化性，两者发生氧化还原反应的离子方程式为：CuCl+Fe3+=Cu2++Cl-+Fe2+； ②滴定时发生的反应为：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，可得关系式6CuCl～6Fe2+～，则产品中CuCl的质量分数为。 05 卤素的性质及应用 13．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为 B．若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C．若处褪色，说明与发生反应 D．若处褪色，说明具有漂白性 14．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 15．按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣ 06 卤素离子的检验 16．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则颜色无明显变化，再加入丙溶液，溶液变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有 A．NaBr   NaCl   KI B．NaBr  KI   NaCl C．KI     NaBr   NaCl D．NaCl   NaBr   KI 17．下列有关卤素单质及的检验方法正确的是 A．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别和 C．向某溶液中加入氯水后振荡，再加入振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有 D．向某溶液中滴加溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 18．鉴别NaCl、NaBr、NaI这三种无色溶液，可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液；②氯水、CCl4；③溴水、苯；④稀硝酸、AgNO3溶液；⑤FeCl3溶液、CCl4 A．②④ B．④⑤ C．①②④ D．②③⑤ 07 拟卤素、卤素互化物的性质及应用 19．氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式不正确的是 A．和NaOH溶液反应： B．和HCN反应： 浓)= C．向KCN溶液中加入碘水： D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量： 20．原子团SCN化合价为价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为，又知氧化性，下列反应不正确的是 A． B． C． D． 21．已知BrCl能发生下列反应（M为+n价的金属元素）： nBrCl + 2M =MCln+ MBrn，BrCl + H2O =HCl + HBrO 以下结论不正确的是： A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只作氧化剂 C．BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．BrCl与H2O的反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂 1．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B．工业上通过来制备 C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D．久置的b′水溶液酸性会增强 2．橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 3．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 4．一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降 5．和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．利用该装置制备可以采用铜单质与浓硫酸反应 B．两处的溶液变色的原理相同，均体现的还原性 C．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钙溶液，则可能会出现白色沉淀 6．亚硝酰氯(，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。 (1)盛放无水的装置名称为 ；分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为 。 (2)装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)制备： ①排、中的空气：先打开、、中的 。关闭、、中的 ：打开中分液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，中出现红棕色，待红棕色消失后关闭，可观察到中 (填现象)，停止滴加稀硝酸。 ②通反应气体：打开中分液漏斗的活塞，当中三口烧瓶内 (填现象)时，再通入。 (4)纯度的测定(设杂质不参与反应)： a．称量中所得液体溶于水，配制成溶液、取出于锥形瓶中； b．加入溶液(过量)； c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖； d．加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为。[已知，] ①滴定过程中应控制溶液的，理由是 。 ②的纯度为 。(保留三位有效数字) ③在滴定终点时，若仰视读数，会导致测得的的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 1．（2024·福建卷）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 2．（2023·福建卷）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 3．（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 4．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 5．（2025·浙江1月卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 6．（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A．A B．B C．C D．D 7．（2025·北京卷）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 8．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第01讲 氯及其重要化合物 目录 01 课标达标练 题型01 氯及其重要化合物的性质及应用 题型02 含氯消毒剂的性质及应用 题型03 氯气的实验室制法 题型04 含氯化合物的制备 题型05 卤素及其化合物的性质及应用 题型06 卤素离子的检验 题型07 拟卤素、卤素互化物的性质及应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 氯及其重要化合物的性质及应用 1．(24-25高三上·福建部分学校·期中)含硫或氯元素的物质的“价-类”关系如图所示。下列推断错误的是 A．一定条件下能实现a→c→d→f转化 B．a、b都只有还原性，没有氧化性 C．实验中常用NaOH溶液处理残留c D．e具有弱酸性、漂白性和不稳定性 2．(24-25高三上·福建宁德第一中学·期中)常压下，研究在盐酸中的溶解度(用溶解的物质的量浓度表示)。随盐酸浓度的变化，不同温度下的溶解度见图1，溶液中含氯微粒的浓度变化见图2，下列说法正确的是 A．由图1可知，温度升高，在一定浓度的盐酸中溶解度增大 B．由图2可知，随盐酸浓度增大，与水反应的逐渐增多 C．盐酸浓度小于时，主要发生的反应为 D．盐酸浓度大于时，随盐酸浓度增大HClO浓度减小的主要原因是HClO分解 3．(2024·福建省泉州市·二模)下列有关物质的应用及对应的离子反应方程式均正确的是 A．用足量氨水吸收尾气： B．用溶液检验是否完全变质： C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： D．通入石灰水中制取漂白粉： 02 含氯消毒剂的性质及应用 4．(23-24高三上·福建福州闽江口协作体·期中)为检验某漂白粉是否变质，进行下列探究实验： 实验1：取5g漂白粉样品于烧杯中，加足量蒸馏水并搅拌，观察到有固体不溶解。 实验2：静置，取少量实验1的上层清液于试管中。放入红色花瓣，观察到花瓣褪色。 实验3：另取5g漂白粉样品于试管中，滴加浓盐酸，观察到有气体产生。 下列说法错误的是 A．工业上将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉 B．实验1和实验2说明该漂白粉已部分变质 C．实验3中产生的气体只有氯气 D．实验3中下列反应的电子转移可表示为 5．(23-24高三上·福建厦门国祺中学·第三次月考)“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。某研究小组受此启发利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是 A．制备氯气 B．净化、干燥氯气 C．收集氯气 D．氯气尾气处理 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高三下·福建福州·三模)向敞口容器中加入一定体积pH=13的84消毒液(NaClO的浓度约为，不断搅拌，逐滴加入溶液，溶液pH变化曲线如图1所示(AB段pH快速下降的原因之一是)。图2表示NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数与pH的关系。 关于上述滴定过程，下列说法正确的是 A．原84消毒液中，HClO的含量约为 B．AB段Fe被氧化的反应 C．CD段较BC段pH下降快的主要原因是HClO的氧化性强于ClO⁻ D．400s后反应几乎停止 03 氯气的实验室制法 7．实验室用与浓HCl常温下反应制取并收集，下列装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙除去中的HCl C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 8．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 9．(23-24高三上·福建莆田五校联盟·期中)某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 回答下列问题： (1)装置A中a的作用是 ；装置C中的试剂为 ；装置A中制备Cl2的化学方程式为 。 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 。 (3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为 (填标号)。 A．15.00mL        B．35.00mL        C．大于35.00mL        D．小于15.00mL 04 含氯化合物的制备 10．以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A．氯化时生成的反应为 B．适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C．若滤渣中无，滤液中约为 D．转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶，可得到粗品 11．是一种安全高效灭菌消毒剂，实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应来制备纯净干燥的，装置如图所示。 已知：易溶于水，时液化成红棕色液体。下列说法错误的是 A．导管a可平衡压强，可以使浓盐酸顺利流下 B．装置中加入饱和食盐水，既可除去，也可用于储存 C．装置中发生的反应为 D．检验装置中收集是否有可用湿润的淀粉试纸 12．(2024·福建省厦门第一中学·三模)在工业生产中有着重要应用。利用如图装置制备并测定产品纯度。 已知：ⅰ.是白色固体，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。 ⅱ.浓的溶液为无色，加水稀释即析出白色固体。 回答下列问题： (1)①图中制取的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②装置B中发生反应的仪器名称为 。 ③为吸收尾气，C中可选用试剂 （填标号）。 A．溶液   B．饱和食盐水    C．浓    D．溶液 (2)制备：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置B中依次发生反应的离子方程式为： ① ② ③ 观察到 时停止反应。将B中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色沉淀，抽滤得粗品。 (3)洗涤：洗涤时最好用的乙醇洗涤滤饼，其目的是 。 (4)纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗溶液（滴定过程中转化为，不反应）。 ①产品中加入溶液时，发生反应的离子方程式为 ； ②产品中的质量分数为 。 05 卤素的性质及应用 13．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是 A．具支试管中发生反应的化学方程式为 B．若处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性 C．若处褪色，说明与发生反应 D．若处褪色，说明具有漂白性 【答案】A 【详解】A．“84消毒液”的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应的化学方程式为，A正确； B．具支试管产生氯气，在a处遇KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但不能证明I2与Br2的氧化性强弱，B错误； C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是与发生反应，C错误； D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D错误； 故选A。 14．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是 A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O 【答案】B 【详解】A．E处棉花球变成黄色，说明发生反应，则Cl2的氧化性比Br2强，A正确； B．在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误； C．E处棉花球变成黄色，说明生成Br2，则E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2，C正确； D．G处为尾气处理装置，Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O，D正确； 答案选B。 15．按如图装置进行实验，闭合开关一段时间后，下列说法正确的是 A．滴加铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀 B．U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和O2 C．a处红布条褪色，说明Cl2具有漂白性 D．b处出现蓝色，说明还原性：I﹣>Cl﹣ 【答案】D 【分析】Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，石墨电极为阳极，电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，据此分析。 【解析】A．Fe电极为阴极，电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，无Fe2+生成，滴加铁氰化钾溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误；B．由分析知，U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2和H2，B错误；C．a处红布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，C错误；D．b处出现蓝色，则发生反应：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，还原剂的还原性大于还原产物，则还原性：I﹣>Cl﹣，D正确；故选D。 06 卤素离子的检验 16．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则颜色无明显变化，再加入丙溶液，溶液变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有 A．NaBr   NaCl   KI B．NaBr  KI   NaCl C．KI     NaBr   NaCl D．NaCl   NaBr   KI 【答案】D 【详解】甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则颜色无明显变化，说明甲中含有氯化钠，再加入丙溶液，溶液变为蓝色，说明生成碘单质，说明丙溶液中含有碘化钾，则乙溶液含有溴化钠， 故选：D。 17．下列有关卤素单质及的检验方法正确的是 A．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 B．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别和 C．向某溶液中加入氯水后振荡，再加入振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有 D．向某溶液中滴加溶液和稀硝酸，产生淡黄色沉淀，说明原溶液中一定含有 【答案】D 【详解】A．使淀粉溶液变蓝的是而不是，故无法完成检验； B．和均能将氧化为，而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故无法完成鉴别； C．原溶液中也可能含有不含，故无法完成检验； D．与反应生成淡黄色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸，能完成检验； 综上所述，正确的是D项，故答案为D。 18．鉴别NaCl、NaBr、NaI这三种无色溶液，可以选用的试剂是 ①碘水、淀粉溶液；②氯水、CCl4；③溴水、苯；④稀硝酸、AgNO3溶液；⑤FeCl3溶液、CCl4 A．②④ B．④⑤ C．①②④ D．②③⑤ 【答案】A 【分析】鉴别NaCl、NaBr、NaI，可根据阴离子的性质不同以及氧化性强弱Cl2>Br2>I2判断反应的可能性，并结合萃取现象及卤化银沉淀的颜色进行检验。 【详解】①均不与碘水反应，现象相同，不能鉴别，①错误； ②氯水与NaBr、NaI反应分别生成溴、碘，则再加四氯化碳，出现不同现象，分别为分层后下层橙红色、分层后下层为褐色，现象不同，可鉴别，②正确； ③只有NaI与溴水反应，不能鉴别NaCl、NaBr，③错误； ④分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，现象分别为白色、浅黄色、黄色，产生的沉淀都不能溶于硝酸，可鉴别，④正确； ⑤FeCl3溶液只能与NaI溶液反应，反应后加入CCl4，振荡后下层显紫色，但不能鉴别NaCl、NaBr，⑤错误； 可见能够鉴别三种物质的试剂是②④，故合理选项是A。 07 拟卤素、卤素互化物的性质及应用 19．氰的化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间，下列有关反应方程式不正确的是 A．和NaOH溶液反应： B．和HCN反应： 浓)= C．向KCN溶液中加入碘水： D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量： 【答案】C 【分析】氰的化学性质与卤素很相似，和水反应可生成HCN和HCNO；的氧化性比弱，比强，据此来分析即可。 【详解】A.和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为：，故A正确； B.和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以化学方程式为： ，故B正确； C.向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，的氧化性比强：不能发生反应，故C错误； D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量，的氧化性比弱，所以溴离子还原性小于离子，先发生反应，故D正确； 答案选C。 20．原子团SCN化合价为价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为，又知氧化性，下列反应不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】依据拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为，又知氧化性，可知：氧化性强弱顺序为：。 【详解】A.若能够发生，则氧化性，故A错误； B.氧化性：，依据氧化还原反应强弱规律可知：能够发生，故B正确； C.氧化性：，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则 能够发生，故C正确； D.氧化性：，依据氧化还原反应强弱规律可知，能够发生，故D正确； 答案选A。 21．已知BrCl能发生下列反应（M为+n价的金属元素）： nBrCl + 2M =MCln+ MBrn，BrCl + H2O =HCl + HBrO 以下结论不正确的是： A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质 B．BrCl与M反应时，BrCl只作氧化剂 C．BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐 D．BrCl与H2O的反应中，BrCl既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 【详解】A.根据BrCl与金属单质、水反应的方程式可知，BrCl具有和卤素单质相似的化学性质，故A正确。 B.由于M为+n价的金属元素，M与BrCl发生反应时，M元素的化合价由0价升至+n价，M为还原剂，Br元素的化合价由+1价降至-1价，BrCl只作氧化剂，故B正确； C.根据BrCl与水反应的方程式，BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO两种盐，故C正确； D.BrCl中Br元素的化合价为+1价、Cl元素的化合价为-1价，反应BrCl + H2O =HCl + HBrO中各元素的化合价没有发生变化，BrCl既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误； 答案选D。 1．部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B．工业上通过来制备 C．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D．久置的b′水溶液酸性会增强 【答案】B 【分析】a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为HClO3，e′为HClO4； 【详解】A．e、e′对应含氧酸分别为、，均为强电解质，A正确； B．工业上用的催化氧化先合成，进一步制备，并不通过合成这一步骤，B错误； C．利用还原或生成，可以消除氮氧化物的污染，C正确； D．氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，见光分解生成，酸性会增强，D正确； 故选B。 2．橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子数为 B．理论上反应①中每消耗，生成的分子数为 C．晶体中，含有的数目为 D．反应②中每有参加反应，转移电子数为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的化学方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。 【详解】A．缺标准状况下，无法计算5.6L氯气的物质的量和含有的质子数，故A错误； B．由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氯化氢时，生成氯气的分子数为0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B错误； C．0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确； D．由方程式可知，反应②中3mol氯气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol，则有0.3mol氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D错误； 故选C。 3．磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0制备，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2 B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置③应置于冰水中 D．装置⑤中的浓硫酸可用质量分数为98.5%的硫酸 【答案】B 【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  ΔH<0，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入③中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，①装置用于制备氯气，②装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，③装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，④装置：干燥二氧化硫，⑤装置：浓硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸需在加热条件下反应制备氯气，A错误； B．由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察②、④中单位时间内的气泡数来调节，B正确； C．氯化氢对物质的制备无影响，应用浓硫酸，用于除去水，C错误； D．质量分数为98.5%的浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，反应速率较慢，故装置⑤中的浓硫酸不可用质量分数为98.5%的硫酸，D错误； 故选B。 4．一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降 【答案】B 【详解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。 A．具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误； B．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，正确； C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，错误： D．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，错误； 故选B。 5．和两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．利用该装置制备可以采用铜单质与浓硫酸反应 B．两处的溶液变色的原理相同，均体现的还原性 C．两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钙溶液，则可能会出现白色沉淀 【答案】D 【详解】A．采用Cu与浓硫酸反应制备时需要加热，该装置中无加热装置，A错误； B．处的酸性溶液褪色体现了的还原性，原理为，处品红溶液遇会发生褪色，体现了的漂白性，B错误； C．两处的实验现象不一样，处湿润的蓝色石蕊试纸只变红不褪色，B—3处湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，褪色是因为生成了具有强氧化性的，C错误； D．试剂瓶中的溶液若是CaCl2溶液，则可能会出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 6．亚硝酰氯(，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。 (1)盛放无水的装置名称为 ；分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为 。 (2)装置中发生反应的离子方程式为 。 (3)制备： ①排、中的空气：先打开、、中的 。关闭、、中的 ：打开中分液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，中出现红棕色，待红棕色消失后关闭，可观察到中 (填现象)，停止滴加稀硝酸。 ②通反应气体：打开中分液漏斗的活塞，当中三口烧瓶内 (填现象)时，再通入。 (4)纯度的测定(设杂质不参与反应)： a．称量中所得液体溶于水，配制成溶液、取出于锥形瓶中； b．加入溶液(过量)； c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖； d．加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为。[已知，] ①滴定过程中应控制溶液的，理由是 。 ②的纯度为 。(保留三位有效数字) ③在滴定终点时，若仰视读数，会导致测得的的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)球形干燥管 (2) (3)K1、K2 K3 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 充满黄绿色气体 (4)防止三价铁水解 92.2 偏低 【分析】本实验的目的是制备NOCl，该物质遇水易水解，制备过程要保持干燥；装置A中利用铜和稀硝酸反应生成NO，装置B对NO进行干燥之后进入装置C中；F装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，浓盐酸易挥发，水会蒸发，氯气中混有HCl和H2O，E装置除去氯气中的HCl，D装置除去氯气中的水，氯气与NO在C中反应生成NOCl，据此解答。 【详解】（1）由图可知，盛放无水的装置名称为球形干燥管；分子中各原子均满足8电子稳定结构，结构中氮形成三个键，氧形成两个键，氯形成一个键，则的电子式为； （2）由分析可知，装置中高锰酸钾和浓盐酸发生反应生成氯气，离子方程式为； （3）①A、B装置内一开始有空气，空气中的氧气与NO反应生成红棕色的NO2，实验开始前，要先排除A、B装置内的空气，空气排尽后，B装置将无红棕色气体，为无色，因此实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，产生NO气体，当观察到B中红棕色完全消失时，说明装置中充满NO，关闭K1，装置A、B中气体压强增大，则观察到锥形瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升； ②由于三颈瓶中存在空气，应该用氯气将其赶出，故打开中分液漏斗的活塞，当中三口烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入；故答案为：K1、K2；K3；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；充满黄绿色气体； （4）①该滴定过程中使用的指示剂为，其中三价铁容易水解，则滴定过程中应控制溶液的，理由是防止三价铁水解； ②硝酸银的物质的量，，过量银离子对应的的物质的量，考虑溶度积的影响，NOCl的物质的量为，纯度：； ③仰视读数导致KSCN体积偏大，计算出的NOCll纯度偏低。 1．（2024·福建卷）多卤离子在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下： 离子 分解反应 平衡常数值 K 下列说法错误的是 A． B．上述分解反应均为氧化还原反应 C．共价键极性： D．可分解为和 【答案】B 【详解】A．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致比更容易断裂，所以电离程度＞，，A正确； B．每个碘离子可以与一个碘分子结合，形成，这个过程中，离子能够离解成碘和碘离子，形成平衡反应：，所以溶液中存在的电离平衡，此变化不是氧化还原反应，、中碘元素是价，氯元素是价，和中，碘元素是价，溴元素是价；三个变化过程中，各元素化合价都没有改变，不是氧化还原反应，B错误； C．同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，因此氯的电负性大于溴的电负性，形成共价键的两元素之间的电负性的差值越大，则键的极性越强，因此共价键极性的大小关系为，C正确； D．已知电负性，因此氯在化合物中更容易吸引电子，导致容易断裂产生为和，D正确； 故答案选B。 2．（2023·福建卷）稀有气体氙的氟化物与溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下： 与水反应 与溶液反应 i． ii． iii． iv． 下列说法错误的是 A．具有平面三角形结构 B．的还原性比强 C．反应i～iv中有3个氧化还原反应 D．反应iv每生成，转移电子 【答案】A 【详解】A．Xe原子以sp3杂化轨道成键，分子为三角锥形分子，A错误； B．由iii、iv两组实验对比可知，在氢氧化钠溶液中，可以发生还原反应，而在水中则发生非氧化还原反应，故可知：的还原性比强，B正确； C．i、ii、iv三组化学反应均为氧化还原反应，C正确； D．分析iv可知，每生成一个，整个反应转移6个电子，故每生成，转移电子，D正确； 故选A。 3．（2022·福建卷）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是 A．用硫磺处理洒落在地上的水银： B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银： C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体： D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体： 【答案】B 【详解】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意； B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意； C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意； 故选B。 4．（2025·山东卷）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品 C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂 【答案】B 【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 故选B。 5．（2025·浙江1月卷）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用溶液冲洗 B．实验室制备时，可用溶液吸收尾气 C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．难溶于水，可用处理废水中的，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 【答案】C 【详解】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确； B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确； C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误； D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确； 故选C。 6．（2025·安徽卷）用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性 C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素 D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．淀粉在酸性或酶催化下水解生成麦芽糖，用大米制麦芽糖符合该过程，A正确； B．次氯酸钠的消毒作用源于其水解生成的HClO具有强氧化性，而非溶液呈碱性，B错误； C．氮元素是植物合成蛋白质、叶绿素等的必需元素，施氮肥解释合理，C正确； D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基（羧酸根）和疏水基（长链烷基），可乳化油污，解释正确，D正确； 故选B。 7．（2025·北京卷）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入后开始发生反应： B．时，随反应进行先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误； 故选D。 8．（2025·广东卷）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $