精品解析：江苏省南通市海门区东洲国际学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

试卷类型：A 卷 南通市海门区东洲国际学校2025学年度九年级三月份第一次月考测试卷 化学·试题卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4. 作弊者，本卷按0分处理。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1. 下列选项中，没有涉及化学变化的是 A. 植物光合作用 B. 钻木取火 C. 汽油挥发 D. 叶脉书签的制作 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、钻木取火过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、汽油挥发过程中只是物质的状态发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、叶脉书签制作过程中过程中，氢氧化钠和叶肉发生了化学反应，该选项不符合题意。 故选C。 2. 物质都是由微粒构成的．下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜 【答案】A 【解析】 详解】A、干冰由二氧化碳分子构成，此项正确； B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，此项错误； C、金刚石由碳原子直接构成，此项错误； D、铜由铜原子直接构成，此项错误； 3. 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成高分子材料的是 A. 尼龙绳子 B. 塑料水杯 C. 纯棉T裇 D. 篮球 【答案】C 【解析】 【详解】A．尼龙是有机合成高分子材料，故A错误；B．塑料水杯是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故B错误；C．纯棉T裇是纤维素制成的，属天然有机高分子化合物，不是有机合成材料，故C正确；D．篮球是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故D错误；答案为C。 4. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作正确的是 A.装置甲：稀释浓硫酸 B.装置乙：加入锌粒 C.装置丙：产生氢气 D.装置丁：收集氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、加入锌粒时，应先使试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误，不符合题意； C、实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意； D、氢气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图示操作错误，不符合题意。 故选：C。 5. 益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱的环境中利于生长。因此皮肤的酸碱度宜保持在 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、 ，呈强酸性，不符合题意； B、 ，呈弱酸性，符合题意； C、 ，呈碱性，不符合题意； D、 ，呈碱性，不符合题意。 故选B。 6. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 A. M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8 B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯 【答案】A 【解析】 【分析】电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，所以M出生成的是氧气，N出生成的是氢气。 【详解】A、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M、N两导管口气体分别是氧气和氢气，质量比为8：1，故错误； B、蒸馏水不能导电，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠可以增强水的导电性，故正确； C、电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，M导管口处产生的是氧气，将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故正确； D、N处生成的是氢气，所以N收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯，故正确。 故选：A。 7. 气焊或气割主要用到的气体是乙炔（设化学式为 M），发生反应的化学方程式为：2M+5O2 2H2O+4CO2，则乙炔的化学式为（　　） A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H6 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律中原子种类及个数守恒进行解答。 【详解】根据质量守恒定律中原子种类及个数守恒，方程式右边含有氢原子4个，氧原子10个，碳原子4个，则2M中含有4个碳原子和4个氢原子，M为C2H2。 故选B。 【点睛】本题考查了质量守恒定律中的原子守恒及化学方程式的书写意义。 8. 下列对物质用途描述错误的是 A. 用稀盐酸除铁锈 B. 用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾 C. 用氮气作为灯泡填充气 D. 用烧碱消除面团发酵产生的酸味 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除铁锈，故正确；B、液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾，故正确；C、氮气化学性质稳定，可以作为灯泡填充气，故正确；D、烧碱具有腐蚀性，不能用于消除面团发酵产生的酸味，可以用纯碱，故错误。故选D。 9. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 【答案】B 【解析】 【详解】A、t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等，此处没有提溶液的质量，故无法比较溶质质量的大小，错误； B、t2℃时，A的溶解度是50g，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，只能溶解25g，故溶液质量是75g，其中溶质和溶液的质量比为25g：75g=1：3，正确； C、将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，AB的溶解度减小有晶体析出，t1℃时B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶质质量分数大于A的溶质质量分数，C的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃相同，据图可以看出，C的溶质质量分数最小，故所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，错误； D、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，错误； 故选B。 10. 2022年4月16日，3名航天员在中国人自己的空间站圆满完成各项任务后返回地球。为了保障航天员在空间站的生命和健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统，部分循环过程如图。下列说法不正确的是 A. 产生的甲烷作为助燃剂，可用于轨道维持系统或姿态控制系统 B. X的化学式为CO2 C. 图中所示物质转化中可实现氧气的再生 D. 图中所示的物质转化中，电解的水与生成的水质量相等 【答案】AD 【解析】 【分析】由流程图可知：水在水电解系统中分解生成氧气和氢气，氧气供给航天员呼吸，排出二氧化碳，则X是二氧化碳，氢气和二氧化碳在萨巴蒂尔反应系统中反应生成水和甲烷。 【详解】A、甲烷具有可燃性，作为燃料，可用于轨道维持系统或姿态控制系统，说法不正确； B、由分析可知，X是二氧化碳，化学式为CO2，说法正确； C、由流程图可知：在萨巴蒂尔反应系统中有水生成，水通电可以生成氧气，所以实现了氧气的再生，说法正确； D、水电解系统中水在通电条件下生成氢气和氧气，萨巴蒂尔反应系统中氢气和氧气反应生成水和甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，水电解系统生成氢气质量等于电解水中氢元素的质量，萨巴蒂尔反应系统中生成水和甲烷中的氢元素质量之和等于反应的氢气的质量，所以最后生成水中的氢元素的质量比电解的水中的氢元素质量少，所以生成的水比电解的水质量少，说法不正确。 故选AD。 第II卷(非选择题 共40分) 11. 铜的化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）铜元素位于元素周期表中第_____周期。 （2）图1是铜的原子结构示意图，下列说法不正确的是__。 a．铜原子的中子数为29 b．铜在化学反应中易失去电子 c．铜在自然界中主要以单质形式存在 d．铜元素在化合物中可以显+1价 （3）图3可知，从微观角度看，该反应的微观实质是_____。 （4）金属铜是一种用途非常广泛的材料，铜及其化合物有如图转化关系： CuOCuCu(NO3)2Cu(OH)2 反应③的化学方程式：_____，反应④的微观实质是_____，转化关系中未涉及的基本反应类型是_____。 【答案】（1）四##4 （2）ac （3）铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子 （4） ①. （合理即可） ②. 铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀 ③. 分解反应 【解析】 【小问1详解】 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，铜原子的核外有 4 个电子层，所以铜元素位于元素周期表中第四周期。 【小问2详解】 a、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，则铜的相对原子质量是 63.55，相对原子质量约等于质子数+中子数，铜原子的质子数为 29，中子数为，该选项错误； b、铜原子最外层电子数为 1，小于 4 ，在化学反应中易失去电子，该选项正确； c、铜在自然界中主要以化合物形式存在，该选项错误； d、铜元素在化合物中可以显 +1 价，如Cu2O，该选项正确。 故选ac。 【小问3详解】 图3 中是铁和硝酸铜溶液反应，化学方程式为，微观实质是铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子。 【小问4详解】 反应③可以是铜与硝酸银溶液反应，化学方程式为； 反应④可以是硝酸铜与氢氧化钠溶液反应[]，微观实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀； 基本反应类型包括：化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。反应①是化合反应（），反应②可以是置换反应（），反应③是置换反应（），反应④是复分解反应[例如]，未涉及分解反应。 12. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙为原料（含量为97．5％，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图： （1）除杂操作时加入过量Ca(OH)2，调节溶液的pH为8.0－8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、 _________ 。 （2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；其中玻璃棒的作用 _____ 。流程中结晶操作指：蒸发浓缩、 ______ 、过滤。 （3）写出溶液C的一种用途 _____________ 。 （4）“酸化＂操作是指加入过量 _________ 至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用 ______ 测定溶液酸碱度。 【答案】 ① Fe3+ ②. 漏斗 ③. 引流 ④. 冷却结晶 ⑤. 做氮肥 ⑥. 盐酸 ⑦. pH计（或pH试纸） 【解析】 【详解】（1）由于铝离子和铁离子和氢氧根离子会结合生成沉淀，除杂操作时加入过量Ca(OH)2，调节溶液的pH为8.0－8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3+。故填：Fe3+ （2）操作1是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流，流程中结晶操作指：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 故填：漏斗，引流，冷却结晶。 （3）溶液C为氯化铵和氨水，农业上可以用来做氮肥。 故填：做氮肥 （4）根据产品是氯化钙，则“酸化＂加入过量盐酸，测定溶液酸碱度可用pH计（或pH试纸）。 故填：盐酸，pH计（或pH试纸）。 【点睛】易错点：测溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测溶液的酸碱度用pH计（或pH试纸）。 13. 某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。 查阅资料： I. 电解饱和食盐水的化学方程式： II. 忽略其他可能发生的化学反应对以下实验的影响。 探究活动：测定待测液中氢氧化钠的质量分数 【实验1】用酸碱中和法测定： 甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释， 用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的体积/mL 0 20 4.0 6.0 8.0 10.0 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 （1）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：_____。 （2）为了准确计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，则应该选用上述表格中的稀硫酸的体积为_____mL，还需要补充的数据是_____。 【实验2】用沉淀法测定：乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验： 资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl （3）学习小组的同学欲检验②中加入的氯化镁溶液已过量，进行以下的操作： A同学：将原试液静置后，直接向上层清夜中滴加氢氧化钠溶液。 B同学：将原试液静置后，取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液。 其中合理的是_____（填“A”或“B”），理由是_____。 （4）步骤④中洗涤沉淀物的洗涤液中含有的溶质为_____。 【答案】（1） （2） ①. 10.0 ②. 稀硫酸的密度 （3） ①. B ②. A 中原试液容器底部有氢氧化镁沉淀，影响对产生沉淀的判断； （4）氯化钠##NaCl 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 加入10.0mL稀硫酸时，溶液pH=7，氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，为了准确计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，则应该选用上述表格中的稀硫酸的体积为10.0mL。还需要补充的数据是稀硫酸的密度，稀硫酸的密度和体积的乘积即为稀硫酸的质量，根据稀硫酸质量和稀硫酸的质量分数可以计算参加反应的硫酸的质量，进一步利用化学方程式计算计算出氢氧化钠的质量。 【小问3详解】 其中合理的是 B ；理由是 A 中原试液容器底部有氢氧化镁沉淀，影响对产生沉淀的判断。 【小问4详解】 氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此洗涤沉淀物的洗涤液中含有的溶质为氯化钠。 14. 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解的实验探究。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。 【问题讨论】(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为_________； (2)C中氢氧化钠溶液的作用是_______； (3)E中碱石灰的作用是___________； 【结果分析】(4)定性分析： ①试管D中出现浑浊，证明产物中有_____存在；证明分解产物中存在CO的现象是_____。 ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在____两个装置之间，若观察到____，则证明有水生成； (5)定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解得到的CO2的质量为______。 【反思评价】(6)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______； (7)文献显示，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O受热分解的化学方程式_______。 根据图像，若有3.6gFeC2O4•2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为_______。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是______________。 【答案】 ①. 排尽装置内的空气，防止空气中的CO2等对实验造成干扰 ②. 吸收CO2，防止对CO的检验形成干扰 ③. 吸收水蒸气(或干燥CO气体) ④. CO2 ⑤. D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊(或黑色固体变红) ⑥. AB ⑦. 无水硫酸铜变蓝 ⑧. 0.88g ⑨. 没有处理尾气 ⑩. FeC2O4•2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑ ⑪. Fe2O3 ⑫. FeC2O4•2H2O分解实验应在密闭环境中进行，因为FeO易被氧化等 【解析】 【详解】本题在草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解的实验探究的情境下考查了CO2、CO、H2O的检验，根据化学方程式的综合计算，综合较强，弄清每个装置的作用和反应曲线的涵义是解题的关键，化学计算中运用元素的守恒的观念。 (1) 空气中的CO2等对实验有干扰。实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为排尽装置内的空气，防止空气中的CO2等对实验造成干扰； (2)CO是通过氧化铜的变色或澄清的石灰水变浑浊来检验的。C中氢氧化钠溶液的作用是吸收CO2，防止对CO的检验形成干扰； (3)E中碱石灰的作用是吸收水蒸气(或干燥CO气体)； (4)①CO2能使澄清的石灰水变浑浊。试管D中出现浑浊，证明产物中有CO2存在；氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，证明分解产物中存在CO的现象是D中石灰水不变浑浊，G中石灰水变浑浊(或黑色固体变红)； ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在AB两个装置之间，若观察到无水硫酸铜变蓝，则证明有水生成； (5)根据化学方程式CuO +CO Δ Cu + CO2可知装置F中硬质玻璃管固体质量减轻的0.32g是参加反应的氧化铜中氧元素的质量。 设：参加反应的CO的质量为x CuO +CO Δ Cu + CO2 Δm 28 16 X 0.32g x=0.56g 3.6g的草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)中FeC2O4的质量=3.6g× ×100%=2.88g，FeC2O4分解产生了FeO、CO、CO2，所以草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解得到的CO2的质量=2.88g-0.56g-1.44g=0.88g； (6)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染空气。从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是没有处理尾气； (7) 加热到400oC时，FeC2O4•2H2O完全分解，化学方程式是FeC2O4•2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑； 设：1.44g的FeO中铁元素的质量=1.44g××100%=1.12g， 根据质量守恒定律在化学变化中铁元素的质量不变，红棕色固体中氧元素的质量=1.60g-1.12g=0.48g，设：红色固体的化学式为FeaOb，则有56a：16b=1.12g：0.48g=2：3，所以红色固体的化学式为Fe2O3；氧化亚铁在空气中加热易生成氧化铁。该实验需要注意的事项是FeC2O4•2H2O分解实验应在密闭环境中进行，因为FeO易被氧化等。 15. 某化学学习小组对草木灰中K2CO3含量进行测定（假设样品中其他物质不与稀盐酸、石灰水等发生反应），设计如下实验方案： 方案1：取草木灰样品100g，加入250g、7.3%的稀盐酸，充分反应，将反应产生的气体通入足量的碱石灰（生石灰与烧碱的混合物）中，称得碱石灰吸收气体前后的质量差为4.5g。 方案2：取草木灰样品100g，先加入适量的水溶解，过滤，在滤液中加入足量石灰水，至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称得其质量为10g。 （1）取草木灰样品加水溶解，静置，取上层清液，滴入酚酞试液，变成红色，说明草木灰不能与________化肥混合使用。 （2）K2CO3中钾元素与氧元素的质量比________。 （3）实验室用36.5%的浓盐酸配制250g、7.3%的稀盐酸，需要加入水的质量为________g。 （4）上述方案中不合理的是________，简述理由________。 （5）选择合理的方案，计算草木灰样品中K2CO3的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）铵态氮肥 （2） （3）200 （4） ①. 1 ②. 反应产生的气体中含有水蒸气，会被碱石灰吸收，同时碱石灰还能吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致测量结果偏大 （5）解：设草木灰样品中K2CO3的质量分数为y y=13.8% 答：草木灰样品中K2CO3的质量分数为13.8%。 【解析】 【小问1详解】 草木灰样品加水溶解，上层清液使酚酞试液变红，说明草木灰溶液呈碱性。铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应释放出氨气，降低肥效，所以草木灰不能与铵态氮肥混合使用。 【小问2详解】 在K2CO3中，钾元素（K）的相对原子质量为39，氧元素（O）的相对原子质量为16。钾元素与氧元素的质量比为。 【小问3详解】 设需要36.5%的浓盐酸质量为x。根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x​=50g，那么需要加水的质量为。 【小问4详解】 方案 1 中，反应产生的二氧化碳气体从溶液中逸出时会带出水分，且碱石灰不仅会吸收反应生成的二氧化碳，还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，使测得的质量差不能准确代表生成二氧化碳的质量，所以方案 1 不合理；方案 2 中，加入石灰水，发生的反应是，可根据产生沉淀的质量推算K2CO3的质量分数，合理。 【小问5详解】 最终产生CaCO3沉淀的质量为10g，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 卷 南通市海门区东洲国际学校2025学年度九年级三月份第一次月考测试卷 化学·试题卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本试卷共6页，满分为60分，考试时间为60分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 4. 作弊者，本卷按0分处理。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127 第Ⅰ卷（选择题 共20分） 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1. 下列选项中，没有涉及化学变化的是 A. 植物光合作用 B. 钻木取火 C. 汽油挥发 D. 叶脉书签的制作 2. 物质都是由微粒构成的．下列物质由分子构成的是 A. 干冰 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铜 3. 下列物品所使用的材料中，不属于有机合成高分子材料的是 A. 尼龙绳子 B. 塑料水杯 C. 纯棉T裇 D. 篮球 4. 实验室用锌和稀硫酸制取氢气,下列操作正确的是 A.装置甲：稀释浓硫酸 B.装置乙：加入锌粒 C.装置丙：产生氢气 D.装置丁：收集氢气 A. A B. B C. C D. D 5. 益生菌能够维持皮肤上菌群平衡，它在酸性较弱环境中利于生长。因此皮肤的酸碱度宜保持在 A. B. C. D. 6. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 A. M、N两导管口处收集的气体质量之比是1：8 B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明不纯 7. 气焊或气割主要用到的气体是乙炔（设化学式为 M），发生反应的化学方程式为：2M+5O2 2H2O+4CO2，则乙炔的化学式为（　　） A. CH4 B. C2H2 C. C2H4 D. C2H6 8. 下列对物质用途描述错误的是 A. 用稀盐酸除铁锈 B. 用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案室的火灾 C. 用氮气作为灯泡填充气 D. 用烧碱消除面团发酵产生的酸味 9. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是 A. t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3 C. 将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A D. 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 10. 2022年4月16日，3名航天员在中国人自己的空间站圆满完成各项任务后返回地球。为了保障航天员在空间站的生命和健康，科学家们精心研制出最新的环境控制和生命保障系统，部分循环过程如图。下列说法不正确的是 A. 产生的甲烷作为助燃剂，可用于轨道维持系统或姿态控制系统 B. X的化学式为CO2 C. 图中所示的物质转化中可实现氧气的再生 D. 图中所示的物质转化中，电解的水与生成的水质量相等 第II卷(非选择题 共40分) 11. 铜的化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 （1）铜元素位于元素周期表中第_____周期。 （2）图1是铜的原子结构示意图，下列说法不正确的是__。 a．铜原子的中子数为29 b．铜在化学反应中易失去电子 c．铜在自然界中主要以单质形式存在 d．铜元素在化合物中可以显+1价 （3）图3可知，从微观角度看，该反应的微观实质是_____。 （4）金属铜是一种用途非常广泛的材料，铜及其化合物有如图转化关系： CuOCuCu(NO3)2Cu(OH)2 反应③的化学方程式：_____，反应④的微观实质是_____，转化关系中未涉及的基本反应类型是_____。 12. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物以工业碳酸钙为原料（含量为97．5％，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图： （1）除杂操作时加入过量Ca(OH)2，调节溶液的pH为8.0－8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、 _________ 。 （2）操作1中玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ______ ；其中玻璃棒的作用 _____ 。流程中结晶操作指：蒸发浓缩、 ______ 、过滤。 （3）写出溶液C的一种用途 _____________ 。 （4）“酸化＂操作是指加入过量 _________ 至pH为4.0，目的之一是提高产品纯度，可用 ______ 测定溶液酸碱度。 13. 某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如下图所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究。 查阅资料： I. 电解饱和食盐水的化学方程式： II. 忽略其他可能发生的化学反应对以下实验的影响。 探究活动：测定待测液中氢氧化钠的质量分数 【实验1】用酸碱中和法测定： 甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释， 用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀硫酸的体积/mL 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 126 12.3 7.0 （1）写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：_____。 （2）为了准确计算所称取待测液中氢氧化钠的质量，则应该选用上述表格中的稀硫酸的体积为_____mL，还需要补充的数据是_____。 【实验2】用沉淀法测定：乙组同学按下图所示的实验步骤进行实验： 资料摘要：氢氧化钠与氯化镁溶液中发生反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl （3）学习小组的同学欲检验②中加入的氯化镁溶液已过量，进行以下的操作： A同学：将原试液静置后，直接向上层清夜中滴加氢氧化钠溶液。 B同学：将原试液静置后，取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液 其中合理的是_____（填“A”或“B”），理由是_____。 （4）步骤④中洗涤沉淀物的洗涤液中含有的溶质为_____。 14. 某化学兴趣小组进行草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解的实验探究。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照上图装置进行实验(夹持装置未画出)。 【问题讨论】(1)实验开始前需要先鼓入一段时间的N2，该操作的目的为_________； (2)C中氢氧化钠溶液的作用是_______； (3)E中碱石灰的作用是___________； 【结果分析】(4)定性分析： ①试管D中出现浑浊，证明产物中有_____存在；证明分解产物中存在CO的现象是_____。 ②小明认为应增加H装置，则H装置应放在____两个装置之间，若观察到____，则证明有水生成； (5)定量分析(假定每一步反应进行完全)：取3.6g样品进行上述实验，测得装置A硬质玻璃管中残余1.44g黑色固体FeO，装置F中硬质玻璃管固体质量减轻0.32g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)分解得到的CO2的质量为______。 【反思评价】(6)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是______； (7)文献显示，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O受热分解的化学方程式_______。 根据图像，若有3.6gFeC2O4•2H2O在敞口环境中充分加热，最终得到红棕色固体1.60g，则该物质的化学式为_______。由此，你认为进行该实验需要注意的事项是______________。 15 某化学学习小组对草木灰中K2CO3含量进行测定（假设样品中其他物质不与稀盐酸、石灰水等发生反应），设计如下实验方案： 方案1：取草木灰样品100g，加入250g、7.3%的稀盐酸，充分反应，将反应产生的气体通入足量的碱石灰（生石灰与烧碱的混合物）中，称得碱石灰吸收气体前后的质量差为4.5g。 方案2：取草木灰样品100g，先加入适量的水溶解，过滤，在滤液中加入足量石灰水，至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称得其质量为10g。 （1）取草木灰样品加水溶解，静置，取上层清液，滴入酚酞试液，变成红色，说明草木灰不能与________化肥混合使用。 （2）K2CO3中钾元素与氧元素的质量比________。 （3）实验室用36.5%的浓盐酸配制250g、7.3%的稀盐酸，需要加入水的质量为________g。 （4）上述方案中不合理的是________，简述理由________。 （5）选择合理的方案，计算草木灰样品中K2CO3的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$