精品解析：山东省滨州市滨州实验学校2024-2025学年九年级下学期3月月考化学试题

滨州实验学校2025年初中学业水平模拟考试化学试题 （时间：60分钟 总分：100分） 温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共39分；第Ⅱ卷为非选择题共61分。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题共39分） 一、选择题（本大题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用氢气充节日气球 B. 细铜丝制家中导线 C. 二氧化碳作气体肥料 D. 食盐作冬天融雪剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、用氢气充节日气球是利用氢气的密度比空气小，该性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项A不符合题意； B、细铜丝制家中导线是利用铜的导电性，该性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项B不符合题意； C、二氧化碳作气体肥料，该性质需要发生化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项C符合题意； D、食盐作冬天融雪剂，食盐溶于水，凝固点降低，该性质不需要发生化学变化就表现出来，属于物理性质，故选项D不符合题意； 故选：C。 2. 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与试剂的位置放反了，故选项实验操作错误； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶解，故选项实验操作正确； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项实验操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误； 故选：B。 3. 从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是 A. 溶液中的溶剂一定是水 B. 水蒸发过程中分子种类改变 C. 水由氢气和氧气组成 D. 明矾可用于吸附水中悬浮的杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、水为最常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，酒精、汽油等也可作溶剂，该选项说法不正确； B、水蒸发是物理变化，分子种类未改变，仅分子间隔增大，该选项说法不正确； C、水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气，该选项说法不正确； D、明矾溶于水生成胶状物，能吸附悬浮杂质并沉降，是常用的净水方法，该选项说法正确。 故选D 4. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火现象 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. 《神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、湖泊池沼中腐烂的植物能产生沼气，沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，则《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象，说法正确，不符合题意； B、《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理，其灭火原理是隔离可燃物，说法正确，不符合题意； C、（神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞，说法正确，不符合题意； D、《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，根据金属活动性顺序可知，金、银、铜的金属活动性比氢弱，因此金、银、铜均不能与盐酸反应，则该强水不是盐酸，说法错误，符合题意。 故选：D。 5. 如图是甲醛分子的模型，下列叙述正确的是 A. 甲醛可能是氧化物 B. 甲醛是由1个碳原子和1个水分子构成 C. 甲醛中碳、氢元素的质量比6：1 D. 一个甲醛分子中含有30个质子 【答案】C 【解析】 【分析】由甲醛的分子模型图可知，1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，则甲醛的化学式为：CH2O。 【详解】A、氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，甲醛的是由碳、氢、氧三种元素组成，甲醛不是氧化物，错误； B、1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的，不含有水分子，错误； C、甲醛中碳、氢元素的质量比=12:（1×2）=6：1，正确； D、一个甲醛分子中含有质子数=6+1×2+8=16，错误。 故选C。 6. 下列变化与空气的成分无关的是 A. 露置在空气中酥脆的饼干变软 B. 敞口放置的酒精变少 C. 点燃的蜡烛能在空气中安静燃烧 D. 敞口放置一段时间的澄清石灰水表面出现白色浑浊物 【答案】B 【解析】 【详解】A、饼干吸水会变软，该选项不符合题意； B、酒精具有挥发性，则敞口放置会变少，该选项符合题意； C、氧气具有助燃性，则点燃的蜡烛能在空气中安静燃烧，该选项不符合题意； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项不符合题意。 故选B 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 酸的溶液中有大量氢离子，有大量氢离子的溶液一定显酸性 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项推理错误； B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误； C、酸的溶液中有大量氢离子，有大量氢离子的溶液一定显酸性，故选项推理正确； D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误； 故选：C。 8. 如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵 【答案】B 【解析】 【分析】由于硝酸钾的溶解度随温度升高而升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故要使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，则需要升温。 【详解】A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度上升，符合题意； C、冰块加入水中，冰块融化吸热，烧杯中的水温度下降，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，不符合题意。故选B。 9. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. x的值是7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为7：13 【答案】D 【解析】 【分析】甲反应前有14g，反应后有2g，质量减少了12g，甲在反应物中；乙反应前有26g，反应后有xg，质量减少了，乙在反应物中；丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质；丁反应前有5g，反应后有36g，质量增加了31g，丁在生成物中，即：甲＋乙＝丁，12g甲与（26-x）g的乙反应生成31g丁，反应前丁的质量x=7。 【详解】A、x的值是7，故选项错误； B、丙可能是该反应的催化剂，故选项正确； C、丁是甲与乙发生化合反应生成的，丁一定是化合物，故选项正确； D、参加反应的甲和乙的质量比为12g：19g，故选项错误。 故选：D。 【点睛】本题主要考查质量守恒定律以及反应物、生成物的判断，进而分辨化学反应类型、物质的质量比等相关知识。 10. 下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画的方法 B 测定空气中氧气含量 点燃的硫粉伸入集气瓶中 C 除去氧化铜中混有的少量碳粉 通入氧气加强热的方法 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，分别加入稀盐酸，看现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、相互刻划，铜片上的划痕较深，黄铜划痕迹不明显，说明黄铜比铜的硬度大，实验方案合理，不符合题意； B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能测定空气中氧气含量，实验方案不合理，符合题意； C、通入氧气加强热的方法，碳和氧气反应生成二氧化碳气体，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案合理，不符合题意； D、假黄金中的锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，金和稀盐酸不反应，取样，分别加入稀盐酸，产生气泡的是假黄金，无明显现象的是真黄金，可以鉴别，实验方案合理，不符合题意； 故选B。 11. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，实验结果如图所示，下列结论中不正确的是（此实验中不考虑二氧化碳溶于水） A. 氢氧化钠固体已变质 B. 时段有中和反应发生 C. 时段溶液pH下降 D. 200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，时段二氧化碳的体积分数基本不变，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由A、B选项分析可知，该氢氧化钠固体部分变质，即含有碳酸钠和氢氧化钠，则时段内，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由于100s后二氧化碳的体积分数仍在增加，说明100s时碳酸钠与稀盐酸的反应还在进行中，氢氧化钠完全反应、碳酸钠部分反应，溶液碱性减弱，则溶液pH下降，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s时二氧化碳的体积分数达到最大，之后不再变化，说明200s时碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都是氯化钠和氯化氢两种，说法错误，符合题意。 故选：D。 12. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 电解水生成氢气和氧气的体积 C. 充分加热碳和氧化铜的混合物 D. 向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，最终生成氧气的质量相等，故选项图像错误； B、通电分解水，生成氢气和氧气的体积之比为2：1，故选项图像正确； C、加热到一定温度，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，二氧化碳逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终固体中一定含有铜，不可能减少至0，故选项图像错误； D、向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸，锌的金属活动性比铁强，反应速率快，至完全反应所需时间短；锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，等质量的锌粉和铁粉和足量稀硫酸反应，产生氢气的质量为铁＞锌，故选项图像错误； 故选：B。 13. 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是 选项 物质(括号内的为杂质) 除去杂质的方法 A Na2SO4溶液(NaOH) 滴加适量的稀硫酸 B 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量的铁粉，过滤 D NaOH溶液(Na2CO3) 加入过量的石灰水，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，能够除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项不符合题意； B、铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，也不溶于水，加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥，可以除去杂质，得到铜，符合除杂原则，故B选项不符合题意； C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤可以将铜除去，能够除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项不符合题意； D、碳酸钠能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但过量石灰水在反应后，剩余的氢氧化钙会混入氢氧化钠溶液中，引入新的杂质，不符合除杂原则，故D选项符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题共61分） 二、填空题（本题包括6小题，共34分） 14. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）2个氮原子______。 （2）海洋中含量最多的物质______。 （3）硫酸铵溶液中的阴离子______。 （4）标出HClO中氯元素的化合价______。 （5）造成“煤气中毒”的气体______。 【答案】（1）2N （2）H2O （3） （4） （5）CO 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。氮原子的符号是N，所以2个氮原子表示为2N。 【小问2详解】 海洋中含量最多的物质是水，水的化学式为H2O。 【小问3详解】 硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，其溶液中的阴离子是硫酸根离子，表示为。 【小问4详解】 HClO中氢元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，则x=+1。化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以中氯元素的化合价表示为。 【小问5详解】 造成 “煤气中毒” 的气体是一氧化碳，其化学式为CO。 15. 构建化学基本观念是学好化学的基础。 （1）元素观。 ①张青莲院士对铟、锗等元素的相对原子质量测定做出了卓越贡献。锗在元素周期表中的部分信息如图1所示，锗的相对原子质量为______。 ②科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。硫原子结构示意图如图2，硫离子的符号为______。 （2）结构决定性质。 ①水和过氧化氢化学性质不同的原因是：______不同。 ②金刚石和石墨物理性质不同的原因是：______不同。 （3）微粒观。 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕获和转化可减少排放，是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题： Ⅰ．某科研团队的反应原理如图所示： ①已知反应②的反应物是和，写出反应②的化学方程式：____________。 Ⅱ．江南大学刘小浩教授团队在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下，一步高活性、近100%转化为乙醇。反应原理如下：。 ②上述化学方程式已配平，______。乙醇属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ③下列说法错误的是______（填标号）。 A．乙醇燃烧放热，可用作内燃机的燃料 B．该反应可以消除碳元素在自然界的存在 C．该反应开辟了二氧化碳利用的新途径 【答案】（1） ①. 72.64 ②. （2） ①. 分子构成 ②. 碳原子的排列方式 （3） ①. ②. 6 ③. 可再生 ④. B 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，锗的相对原子质量为72.64。 ②硫原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为。 【小问2详解】 ①水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，分子构成不同，化学性质不同。 ②金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，所以物理性质不同。 【小问3详解】 ①由反应的微观示意图可知，反应②是碳酸钙（CaCO3）和甲烷（CH4）在催化剂的作用下反应生成氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）和氢气（H2），化学方程式为。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后氢原子的个数为，则反应前氢原子的个数也应为12，所以n=6； 乙醇可以通过粮食发酵等方法制取，属于可再生能源。 ③A、乙醇燃烧放热，可用作内燃机的燃料，该选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，该反应是将二氧化碳转化为乙醇，不能消除碳元素在自然界的存在，该选项说法错误； C、该反应利用二氧化碳与氢气反应制取乙醇，开辟了二氧化碳利用的新途径，该选项说法正确。 故选B。 16. 钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）三脱装置通入的目的是除去生铁中的S、P、Si，请写出除去单质磷的化学方程式____________。 （2）钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是______。 （3）在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是____________。 （4）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是____________。 【答案】（1） （2）含碳量不同 （3）作保护气，防止钢在高温下被氧化 （4）防止金属锈蚀 【解析】 【小问1详解】 磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，所以两者的主要区别是含碳量不同。 【小问3详解】 氮气的化学性质不活泼，在高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气可以隔绝氧气，防止钢在高温下被氧化，起到保护气的作用。 【小问4详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生反应的结果。在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等涂层操作，能够隔绝氧气和水，从而防止金属锈蚀。 17. 已知某无色溶液中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。设过程中所有发生的反应都恰好完全反应 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： （1）气体C的化学式为______，沉淀的化学式为______。 （2）在滤液G中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。 （3）写出步骤Ⅱ中生成沉淀的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. CO2 ②. AgCl （2）Na+、Ba2+、H+ （3） 【解析】 【分析】A 中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，加入稀盐酸，硝酸钠和盐酸不反应，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，则C为二氧化碳，且二氧化碳能使石蕊溶液变红；则溶液D中含氯化钠；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银不溶于硝酸，则H为氯化银沉淀；无色溶液B的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一，加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，氢氧化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，向沉淀F中加入稀硝酸，沉淀全部溶解，说明不含硫酸钡，则B中不含硫酸镁； 【小问1详解】 综上分析，气体C是二氧化碳，化学式为CO2；沉淀 H 为氯化银，化学式为AgCl； 【小问2详解】 溶液D中含氯化钠；氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；溶液E中含有氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钡，又因为加入了适量了稀硝酸，则滤液G中有硝酸钠、硝酸钡、硝酸，阳离子是：Na+、Ba2+、H+； 【小问3详解】 步骤Ⅱ中氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，化学方程式为：。 18. 如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答。 （1）℃时，把等质量的a、b、c配制成饱和溶液，需要水的质量大小关系的是______（用字母表示，下同）。 （2）℃时，将5g的b放入盛有10g水的烧杯中，充分溶解后，形成溶液的质量为______g。 （3）将℃时a、b、c的饱和溶液升高温度到℃，其溶质质量分数大小关系为______。 （4）若b物质中混有少量的a物质，最好采用______的方法提纯b。 【答案】（1）a=c>b （2）14 （3）b>a>c （4）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等。根据溶解度的定义，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液所需水的质量越小，所以把等质量的a、b、c配制成饱和溶液，需要水的质量大小关系是a=c>b。 【小问2详解】 t1℃时，b物质的溶解度是40g，这意味着在t1℃时，100g水中最多能溶解40g的b物质，那么10g水中最多能溶解b物质的质量为4g。将5g的b放入盛有10g水的烧杯中，充分溶解后，只能溶解4g，形成溶液的质量为。 【小问3详解】 t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等。根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），t1℃时a、b、c饱和溶液的溶质质量分数大小关系是b>a=c； 将t1℃时a、b、c的饱和溶液升高温度到t2℃，a、b物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；c物质的溶解度减小，会有溶质析出，溶质质量分数减小。所以升温后溶质质量分数大小关系为b>a>c。 【小问4详解】 a、b物质的溶解度均随温度的升高而增大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，a物质的溶解度受温度变化影响较大。若b物质中混有少量的a物质，最好采用蒸发结晶的方法提纯b。 19. A、B、C是初中化学中重点学习物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。 （1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为______（填化学式），C转化为B的化学方程式为____________； （2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C的化学方程式为____________。 【答案】（1） ①. CO ②. （2） ①. H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，所以B为CO； 因为A、B、C中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，A能转化为B或C，B能与C相互转化，所以A可能是碳或氧气，C为二氧化碳。C转化为B，是二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，所以B为H2O； C是单质，A能转化为B或C，B能与C相互转化，所以A是过氧化氢，C是氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 三、实验题（本题包括2小题，共17分） 20. 小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。 【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，能吸收氯化氢气体。 【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验（装置气密性良好）。 【实验分析】请结合实验完成下列问题： （1）装置C的作用是______：装置F的作用是____________； （2）装置E中发生反应的化学方程式为____________； （3）反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是____________，该反应的化学方程式为____________； （4）装置J中点燃的酒精灯的作用是____________。 【答案】（1） ①. 干燥二氧化碳 ②. 检验二氧化碳是否被除尽 （2） （3） ①. 红棕色粉末逐渐变黑 ②. （4）燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，所以装置C中浓硫酸的作用是干燥二氧化碳； 装置F中的澄清石灰水可以用来检验二氧化碳是否被装置E中的氢氧化钠溶液完全吸收，如果澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已被除尽。 【小问2详解】 装置E中是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 在装置H中，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红棕色粉末，铁粉是黑色的，所以会观察到红棕色粉末逐渐变黑，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置J中点燃的酒精灯可以将未反应的一氧化碳燃烧掉，生成二氧化碳，从而防止污染空气。 21. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 其中，①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾，其溶液呈碱性。 分析交流】 （1）古代造纸过程中，竹麻浸水后，进行步骤1，发生化合反应的化学方程式为____________。生成的氢氧化钾对竹麻腐蚀性更强。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【提出猜想】 （2）猜想一：KOH； 猜想二：KOH和； 猜想三：KOH和______； 猜想四：KOH、和； 有同学认为猜想四不合理，用化学方程式进行解释____________。 【实验方案】 （3）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加______，观察现象。 试管中产生______ 猜想三不成立：猜想二成立 方案二 另取适量黑液于容器中，逐滴加入______。 试管中产生______ 【答案】（1） （2） ①. Ca(OH)2 ②. （3） ①. 适量BaCl2溶液 ②. 白色沉淀 ③. 足量稀盐酸（合理即可） ④. 产生气泡 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为，其中化合反应是。 【小问2详解】 根据。若二者恰好完全反应，则溶质是KOH；若K2CO3过量，则溶质是KOH和K2CO3；若Ca(OH)2过量，则溶质是KOH和Ca(OH)2，结合其他猜想，所以猜想三为KOH和Ca(OH)2； 碳酸钾和氢氧化钙会发生反应，化学方程式为，所以猜想四不合理。 【小问3详解】 方案一：要验证猜想二成立，即证明黑液中含有K2CO3，可以加入适量BaCl2溶液，BaCl2与KOH不反应，BaCl2与K2CO3反应生成BaCO3白色沉淀（），证明有K2CO3； 方案二：另取适量黑液，逐滴加入足量稀盐酸，稀盐酸与KOH反应无明显现象，即，稀盐酸与K2CO3发生反应，会观察到产生气泡。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 22. 已知碳酸氢钙为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是48.6g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： （1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质______。 （2）加热至______℃时，碳酸钙开始分解。 （3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） 【答案】（1）白色固体，易溶于水 （2）T2 （3）解：设生成氧化钙的质量为x x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质为白色固体，易溶于水。 【小问2详解】 由图可知，在T2℃时，固体质量开始再次减少，说明此时碳酸钙开始分解。 【小问3详解】 碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，根据图像，CaCO3的质量为30.0g，据此计算，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 滨州实验学校2025年初中学业水平模拟考试化学试题 （时间：60分钟 总分：100分） 温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共39分；第Ⅱ卷为非选择题共61分。可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷（选择题共39分） 一、选择题（本大题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 用氢气充节日气球 B. 细铜丝制家中导线 C. 二氧化碳作气体肥料 D. 食盐作冬天融雪剂 2. 实验“粗盐中难溶性杂质的去除”。通过观察可以发现，四幅画面中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 3. 从化学视角研究水有重要意义。下列说法正确的是 A. 溶液中的溶剂一定是水 B. 水蒸发过程中分子种类改变 C. 水由氢气和氧气组成 D. 明矾可用于吸附水中悬浮的杂质 4. 中国古代文献记载了丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《周易》记载“泽中有火”，是指甲烷气体在池沼水面上起火的现象 B. 《为侯景叛移梁朝文》记载“抽薪止沸，翦草除根”，蕴含着灭火的原理 C. 《神农本草经》记载“水银…熔化（加热）还复为丹”，其中水银指金属汞 D. 《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金（金银铜铅铁）”，强水为盐酸 5. 如图是甲醛分子的模型，下列叙述正确的是 A. 甲醛可能是氧化物 B. 甲醛是由1个碳原子和1个水分子构成 C. 甲醛中碳、氢元素的质量比6：1 D. 一个甲醛分子中含有30个质子 6. 下列变化与空气的成分无关的是 A. 露置在空气中酥脆的饼干变软 B. 敞口放置的酒精变少 C. 点燃的蜡烛能在空气中安静燃烧 D. 敞口放置一段时间的澄清石灰水表面出现白色浑浊物 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 酸的溶液中有大量氢离子，有大量氢离子的溶液一定显酸性 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 8. 如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ） A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 冰块 D. 硝酸铵 9. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是 A. x值是7 B. 丙可能是该反应的催化剂 C. 丁一定是化合物 D. 参加反应的甲和乙的质量比为7：13 10. 下列实验方案不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 比较铜片和黄铜片的硬度 相互刻画的方法 B 测定空气中氧气含量 点燃的硫粉伸入集气瓶中 C 除去氧化铜中混有的少量碳粉 通入氧气加强热的方法 D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，分别加入稀盐酸，看现象 A. A B. B C. C D. D 11. 为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，实验结果如图所示，下列结论中不正确的是（此实验中不考虑二氧化碳溶于水） A. 氢氧化钠固体已变质 B. 时段有中和反应发生 C. 时段溶液pH下降 D. 200s和250s时溶液中的溶质成分相同，都只有一种 12. 下列图像能正确反映对应实验操作的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 B. 电解水生成氢气和氧气的体积 C. 充分加热碳和氧化铜的混合物 D. 向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸 13. 除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是 选项 物质(括号内的为杂质) 除去杂质的方法 A Na2SO4溶液(NaOH) 滴加适量的稀硫酸 B 铜粉(铁粉) 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C FeCl2溶液(CuCl2) 加入足量的铁粉，过滤 D NaOH溶液(Na2CO3) 加入过量的石灰水，过滤 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷（非选择题共61分） 二、填空题（本题包括6小题，共34分） 14. 写出符合下列要求的化学符号。 （1）2个氮原子______。 （2）海洋中含量最多的物质______。 （3）硫酸铵溶液中的阴离子______。 （4）标出HClO中氯元素的化合价______。 （5）造成“煤气中毒”的气体______。 15. 构建化学基本观念是学好化学的基础。 （1）元素观。 ①张青莲院士对铟、锗等元素的相对原子质量测定做出了卓越贡献。锗在元素周期表中的部分信息如图1所示，锗的相对原子质量为______。 ②科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。硫原子结构示意图如图2，硫离子的符号为______。 （2）结构决定性质。 ①水和过氧化氢化学性质不同的原因是：______不同。 ②金刚石和石墨物理性质不同的原因是：______不同。 （3）微粒观。 我国提出争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕获和转化可减少排放，是实现“碳中和”的有效途径。回答下列问题： Ⅰ．某科研团队的反应原理如图所示： ①已知反应②的反应物是和，写出反应②的化学方程式：____________。 Ⅱ．江南大学刘小浩教授团队在国际上首次实现了二氧化碳在温和条件下，一步高活性、近100%转化为乙醇。反应原理如下：。 ②上述化学方程式已配平，______。乙醇属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 ③下列说法错误的是______（填标号）。 A．乙醇燃烧放热，可用作内燃机的燃料 B．该反应可以消除碳元素在自然界的存在 C．该反应开辟了二氧化碳利用新途径 16. 钢铁冶炼的部分工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）三脱装置通入的目的是除去生铁中的S、P、Si，请写出除去单质磷的化学方程式____________。 （2）钢铁冶炼的产品是生铁和钢，两者的主要区别是______。 （3）在钢水铸件机中，高温钢水加工成钢制零件时，充入氮气的作用是____________。 （4）流程的最后一道操作是涂层（即在金属制品表面进行喷漆或搪瓷等），该操作的主要目的是____________。 17. 已知某无色溶液中的溶质可能是NaNO3和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液，其中的溶质可能是MgCl2和MgSO4或两者之一。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。设过程中所有发生的反应都恰好完全反应 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： （1）气体C的化学式为______，沉淀的化学式为______。 （2）在滤液G中，一定大量存在的阳离子是______（填离子符号）。 （3）写出步骤Ⅱ中生成沉淀化学方程式：_______。 18. 如图为a、b、c三种固体物质溶解度曲线。请据图回答。 （1）℃时，把等质量的a、b、c配制成饱和溶液，需要水的质量大小关系的是______（用字母表示，下同）。 （2）℃时，将5g的b放入盛有10g水的烧杯中，充分溶解后，形成溶液的质量为______g。 （3）将℃时a、b、c的饱和溶液升高温度到℃，其溶质质量分数大小关系为______。 （4）若b物质中混有少量的a物质，最好采用______的方法提纯b。 19. A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。 （1）若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为______（填化学式），C转化为B的化学方程式为____________； （2）若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为______（填化学式），由A生成C的化学方程式为____________。 三、实验题（本题包括2小题，共17分） 20. 小明和同学们在学习了工业炼铁的原理后，想通过自制一氧化碳模拟工业炼铁的化学原理。 【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液不与二氧化碳反应，能吸收氯化氢气体。 【设计并进行实验】同学们设计并进行了下图所示的实验（装置气密性良好）。 【实验分析】请结合实验完成下列问题： （1）装置C的作用是______：装置F的作用是____________； （2）装置E中发生反应的化学方程式为____________； （3）反应完毕，装置H中玻璃管内观察到的现象是____________，该反应的化学方程式为____________； （4）装置J中点燃的酒精灯的作用是____________。 21. 某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了系列研学活动。 活动一：了解我国古代造纸技术 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 其中，①黑液呈碱性；②草木灰主要成分为碳酸钾，其溶液呈碱性。 【分析交流】 （1）古代造纸过程中，竹麻浸水后，进行步骤1，发生化合反应化学方程式为____________。生成的氢氧化钾对竹麻腐蚀性更强。 同学们对黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【提出猜想】 （2）猜想一：KOH； 猜想二：KOH和； 猜想三：KOH和______； 猜想四：KOH、和； 有同学认为猜想四不合理，用化学方程式进行解释____________。 【实验方案】 （3）该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取适量黑液于试管中，向其中滴加______，观察现象。 试管中产生______ 猜想三不成立：猜想二成立 方案二 另取适量黑液于容器中，逐滴加入______。 试管中产生______ 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 22. 已知碳酸氢钙为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是48.6g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： （1）根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质______。 （2）加热至______℃时，碳酸钙开始分解。 （3）利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$