3.1 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（苏教版2019）

专题3　水溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 基础过关练 题组一　　强电解质和弱电解质 1.(经典题)下列实验操作或做法中,能比较HClO与CH3COOH的酸性强弱的是(　　) A.用pH试纸分别测定0.10 mol·L-1的HClO溶液和CH3COOH溶液的pH B.相同条件下,分别测定等物质的量浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液的导电能力 C.将CH3COOH溶液和氯水分别加入碳酸氢钠溶液,看是否有气泡产生 D.查阅资料,看CH3COOH和HClO沸点的高低 2.关于强、弱电解质的有关叙述错误的是(　　) A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子 B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质 C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 题组二　　弱电解质的电离平衡 3.在HNO2溶液中存在平衡:HNO2 H++N,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡正向移动的是(　　) A.水 B.硫酸 C.NaNO2固体 D.NaHSO4固体 4.已知H2S是一种二元弱酸,CuS为沉淀。 (1)H2S溶于水的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　。  (2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,电离平衡向　　　　(填“左”或“右”)移动,c(H+)　　　　(填“增大”或“减小”,下同),c(S2-)　　　　。  (3)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向　　　　(填“左”或“右”)移动,c(H+)　　　　(填“增大”或“减小”,下同), c(S2-)　　　　。  (4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入　　　　。  题组三　　电离平衡常数和电离度 5.醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq)+CH3COO-(aq)　ΔH>0。25 ℃时,0.10 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是　(　　) A.常温下0.10 mol/L的醋酸溶液,加水稀释,溶液中c(H+)增大 B.醋酸溶液中加少量的CH3COONa固体,醋酸的电离平衡正向移动 C.该温度下0.01 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数Ka<1.75×10-5 D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大 6.图中曲线,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　) 能力提升练 题组一　　弱电解质的电离平衡 1.H2S水溶液中存在电离平衡:H2S HS-+H+和HS- S2-+H+。下列说法正确的是(　　) A.若向溶液中加入少量稀硫酸,平衡向右移动,溶液中H+浓度增大 B.若向溶液中通入少量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH增大 C.若向溶液中通入氯气,溶液pH增大 D.若向溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略溶液体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 2.在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,请填写下列空白。 (1)写出醋酸的电离方程式:　　　　　　　　　　　　。  (2)a、b、c三点对应的溶液中,c(H+)由大到小的顺序为　　　　(用a、b、c表示,下同),醋酸的电离程度由大到小的顺序为　　　。  (3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大,可采取的措施是　　　　(填字母)。  A.加水　　　　　　 B.加入少量固体CH3COONa C.加少量浓盐酸　　　　　　D.加入少量浓氨水 (4)25 ℃时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,0.1 mol·L-1醋酸溶液中c(H+)=　　　(已知:=1.34)。  (5)c(H+)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V1和V2,则V1　　　V2(填“>” “<”或“=”,下同);物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应,生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4,则V3　　　V4。  题组二　　电离平衡常数的应用 3.(经典题)常温下,几种弱酸的电离常数如表所示。 酸 HClO H2CO3 H2SO3 HCN Ka 3.0×10-8 K1=4.3×10-7, K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2, K2=1.0×10-7 4.9×10-10 下列离子方程式正确的是(　　) A.向“84”消毒液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O C+2HClO B.向漂粉精溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+ 2HClO C.向KCN溶液中通入少量SO2:CN-+SO2+H2O HCN+HS D.向Na2SO3溶液中通入少量CO2:S+CO2+H2O HC+HS 4.(经典题)常温下,用蒸馏水稀释 0.5 mol·L-1的醋酸溶液至0.05 mol·L-1,随着溶液的稀释,下列各项中始终保持减小趋势的是(　　) A.　　　　　　B. C.　　　　　　D. 5.下列说法正确的是(　　) A.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中的值 增大 B.用c(OH-)均为10-3 mol/L的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸,消耗氨水的体积较大 C.用浓度均为10-2 mol/L的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大 D.常温下,向0.1 mol/L醋酸溶液中加水,溶液中增大 6.正常人血液的pH维持在7.35~7.45,小于7.2会引起酸中毒。H2CO3-HC缓冲体系可稳定血液的pH,其缓冲作用可表示为H+(aq)+HC(aq) H2CO3(aq) CO2(aq)+H2O(l),H2CO3的Ka1=4.3×10-7。下列说法错误的是(　　) A.缓冲体系中增加少量强酸时,变大 B.缓冲体系中加入少量强碱时,主要反应为:HC+OH- C+H2O C.血浆中=4.3时,会引起酸中毒 D.酸中毒时,可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状 7.常温下,分别向体积相同、浓度均为1 mol·L-1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是(　　) A.HB的电离常数(Ka)数量级为10-3 B.酸性:HA>HB C.a、b两点溶液中,水的电离程度:b<a D.常温下,当lgc=-7时,两种酸溶液的pH均为7 8.电离度可表示电解质的相对强弱,电离度α=×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度如表所示(其溶液浓度均为0.1 mol/L)。 编号 物质(微粒) α A 硫酸(第一步完全电离): 第二步HS S+H+ 10% B 硫酸氢钠:HS S+H+ 29% C 醋酸:CH3COOH CH3COO-+H+ 1.33% D HCl:HCl H++Cl- 100% (1)25 ℃时,上述几种物质的溶液中c(H+)从大到小的顺序是　　　　　　(填编号)。  (2)25 ℃时,0.1 mol/L硫酸溶液中HS的电离度小于相同温度下 0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中HS的电离度,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)醋酸的电离平衡常数的表达式是Ka=　　　　　　　　　,则物质的量浓度为c mol/L的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka=　　　　　　　(用含c、α的代数式表示)。  答案与分层梯度式解析 专题3　水溶液中的离子反应 第一单元　弱电解质的电离平衡 第1课时　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 基础过关练 1.B　HClO溶液具有漂白性,所以不能用pH试纸测定HClO溶液的pH,应该用pH计,A项错误;HClO和CH3COOH均是一元弱酸,在相同条件下,溶液的导电性越强,则对应酸的酸性越强,B项正确;CH3COOH与 NaHCO3溶液反应生成CO2,说明CH3COOH的酸性强于碳酸,氯水中存在HCl和HClO,加入NaHCO3溶液,是HCl与NaHCO3反应生成CO2,所以不能比较HClO和CH3COOH的酸性强弱,C项错误;沸点属于物理性质,酸性属于化学性质,不能依据沸点高低来判断酸性强弱,D项错误。 2.B　强电解质在水溶液中完全电离,A项正确;导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关,有些弱电解质溶液中离子浓度很大,导电能力也很强解题技法,B项错误;对同一弱电解质来说,其导电能力与温度、浓度有关,C项正确;液态的NaCl可以导电,液态的HCl不导电,D项正确。 3.A　加水平衡正向移动,A项正确;加入硫酸,H+浓度增大,平衡逆向移动,B项错误;加入NaNO2固体,N浓度增大,平衡逆向移动,C项错误;加入NaHSO4固体,H+浓度增大,平衡逆向移动,D项错误。 4.答案　(1)H2S H++HS-、HS- H++S2- (2)右　增大　减小 (3)右　减小　增大 (4)NaOH固体 解析　(1)H2S是二元弱酸,在水溶液中分两步电离,其电离方程式为H2S H++HS-、HS- H++S2-。(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,因发生反应Cu2++S2- CuS↓,使电离平衡右移,导致c(H+)增大,但c(S2-)减小。(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时,因发生反应H++OH- H2O,使电离平衡右移,导致c(H+)减小,但c(S2-)增大。(4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入NaOH固体,消耗H+,使得c(H+)减小,平衡H2S H++HS-、HS- H++S2-向右移动。 5.D　加水稀释,c(H+)减小,A错误;向该溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大而抑制醋酸电离,所以醋酸的电离平衡逆向移动,B错误;CH3COOH的电离常数只与温度有关,与溶液浓度无 关易错点,所以该温度下醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5,C错误;醋酸的电离是吸热过程,升高温度促进醋酸电离,则c(H+)增大,Ka变大,D正确。 6.B　相同浓度的一元弱酸溶液中,酸的电离平衡常数越大,酸的电离程度越大,则酸的电离度越大,乙酸(甲)的电离平衡常数小于一氯乙酸(乙),则相同浓度时甲的电离度小于乙;同一种酸,酸的浓度越大其电离程度越小,即电离度越小,则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小,符合条件的只有B。 能力提升练 1.B　向H2S溶液中加入少量稀硫酸,H2SO4电离产生H+,溶液中H+浓度增大,抑制H2S电离,平衡向左移动,A错误;SO2和H2S溶液反应的化学方程式为SO2+2H2S 3S↓+2H2O,向H2S溶液中通入少量SO2,平衡向左移动,且反应后生成水,所以溶液中H+浓度减小,溶液的pH增大,B正确;氯气和H2S的反应为Cl2+H2S S↓+2HCl,通入氯气,平衡向左移动,盐酸的酸性强于氢硫酸,所以溶液的pH减小,C错误;加入少量硫酸铜固体发生反应CuSO4+H2S H2SO4+CuS↓,硫酸的酸性强于氢硫酸,所以H+浓度增大,D错误。 2.答案　(1)CH3COOH CH3COO-+H+　(2)b>a>c　c>b>a　(3)BD　 (4)1.34×10-3 mol·L-1　(5)<　= 解析　(1)醋酸是弱酸,电离方程式为CH3COOH CH3COO-+H+。 (2)醋酸溶液中离子浓度越大,溶液导电能力越强,所以c(H+)的大小顺序为b>a>c,溶液浓度越小,越有利于醋酸电离,所以醋酸的电离程度:c>b>a。(3)加水,有利于醋酸电离,但溶液体积增大,c(CH3COO-)减小;CH3COONa是强电解质,加入少量固体CH3COONa,c(CH3COO-)增大;加少量浓盐酸,c(H+)增大,抑制醋酸电离,c(CH3COO-)减小;加入少量浓氨水,发生反应:CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O,CH3COONH4是强电解质,c(CH3COO-)增大,B、D正确。(4)Ka=≈=1.8×10-5,c(CH3COOH)≈0.1 mol·L-1,则c(H+)=1.34× 10-3 mol·L-1。(5)c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液,c(HCl)<c(CH3COOH),体积相同时,锌足量,则在相同状况下醋酸生成的H2的体积大。等体积等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液,HCl和CH3COOH的物质的量相等,与足量的锌反应,在相同状况下生成H2的体积相等。 3.D　由电离常数可知,酸性:H2SO3>H2CO3>HS>HClO>HCN>HC。HClO的酸性弱于H2CO3,但强于HC,由“强酸制弱酸”可知,ClO-与CO2、H2O反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O HC+HClO,与CO2的量无关,A项错误;SO2具有还原性,与Ca(ClO)2发生氧化还原反应,B项错误;由电离常数可知,HCN的酸性弱于HS,由“强酸制弱酸”可知, KCN溶液与少量SO2反应生成HCN和K2SO3,反应的离子方程式为2CN-+SO2+H2O 2HCN+S,C项错误;H2CO3的酸性弱于H2SO3,但强于 HS,所以CO2、H2O与S反应能够生成HS,而HS的酸性强于 HC,即HS与C能反应生成HC和S,则少量CO2与S反应不能生成C,反应的离子方程式为S+CO2+H2O HC+HS,D项正确。 4.C　稀释过程中,c(H+)减小,Ka不变,增大,A项错误;==,稀释过程中,c(H+)减小,Ka不变,增大,B项错误;==,稀释过程中,c(CH3COO-)逐渐减小,则逐渐减小,C项正确;稀释过程中,c(CH3COOH)逐渐减小,则逐渐增大,D项错误。 5.D　向稀氨水中通入CO2,溶液中c(N)增大,==,温度不变,Kb(NH3·H2O)不变,c(N)增大,减小解题技法,A错误;NH3·H2O是弱碱,在溶液中只能部分电离,当c(OH-)=10-3 mol/L时,氨水中c(NH3·H2O)>10-3 mol/L,NaOH是强碱,在溶液中完全电离,当c(OH-)=10-3 mol/L时,c(NaOH)=10-3 mol/L,中和等体积等物质的量浓度的盐酸,消耗氨水的体积较小,B错误;中和等物质的量的NaOH,消耗等浓度的盐酸和醋酸的体积相同,C错误;==,加水,溶液中c(CH3COO-)减小,温度不变,Ka(CH3COOH)不变,增大,D正确。 6.B　==破题关键,缓冲体系中增加少量强酸时, c(H+)增大,温度不变H2CO3的Ka1不变,则溶液中变大,故变大,A正确;缓冲体系中加入少量强碱时,主要为H2CO3转化为HC,B错误;根据H2CO3的Ka1=4.3×10-7可知,血浆中= 4.3时溶液中c(H+)= mol/L=10-7 mol/L,此时血浆的pH<7.2,会引起酸中毒,C正确;酸中毒时,c(H+)较大,可以注射少量NaHCO3溶液缓解症状,D正确。 7.B　由题图可知,b点时HB溶液中c(HB)=10-3 mol·L-1,pH=3,则 pH=6,溶液中c(H+)=10-6 mol·L-1,c(B-)=10-6 mol·L-1,则HB的电离常数Ka==10-9,A错误;a点的坐标近似为(-3,1.8),根据A选项的分析,HA的电离常数Ka==10-4.2>HB的电离常数,则酸性HA>HB,B正确;酸性越强,越抑制水的电离,a、b两点溶液中,水的电离程度:b>a,C错误;HA、HB溶液均为酸溶液,酸溶液无限稀释,pH只能无限接近于7,D错误。 8.答案　(1)ADBC (2)硫酸第一步电离产生的H+抑制了HS的电离 (3)　 解析　(1)硫酸第一步完全电离,第二步部分电离,0.1 mol/L硫酸溶液中c(H+)=(0.1+0.1×10%)mol/L=0.11 mol/L;0.1 mol/L NaHSO4溶液中,c(H+)=(0.1×29%)mol/L=0.029 mol/L;0.1 mol/L醋酸溶液中,c(H+)=(0.1×1.33%)mol/L=0.001 33 mol/L;0.1 mol/L盐酸中, c(H+)=0.1 mol/L;所以c(H+)由大到小的顺序是ADBC。(2)硫酸溶液中,硫酸第一步完全电离H2SO4 H++HS,第二步部分电离HS S+H+,第一步电离出的H+使第二步的电离平衡逆向移动,即抑制了第二步的电离,而NaHSO4溶液中HS的电离没有被抑制,所以 0.1 mol/L硫酸中的HS的电离度小于0.1 mol/L NaHSO4溶液中 HS的电离度。(3)醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,则Ka=;醋酸溶液中c(H+)≈c(CH3COO-)=cα mol/L,则Ka===。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$