专题2 化学反应速率与化学平衡 复习提升（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（苏教版2019）

本专题复习提升

易混易错练

易错点1　　对平衡移动原理的误解

1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.C2H5Br在NaOH溶液中水解生成C2H5OH

B.新制氯水中加入CaCO3粉末以提高新制氯水中HClO的浓度

C.摇晃可乐瓶,拧开瓶盖立即有大量泡沫溢出

D.用Zn粒与稀盐酸反应制备H2时,常在稀盐酸中滴加几滴CuSO4     溶液

2.已知某密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g) 2W(g)+Z(g)　ΔH<0(Z物质易被液化)。下列有关说法中,一定正确的是(　　)

A.若W为有颜色的物质,达到平衡后,增大压强,体系颜色变浅

B.改变压强,平衡一定发生移动

C.平衡时,其他条件不变,升高温度,正反应速率增大程度比逆反应速率增大程度小

D.平衡时,其他条件不变,分离出Z,正反应速率加快

3.如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N中均发生反应:X(g)+2Y(g) xZ(g)。保持温度不变,向M、N中各通入1 mol X和2 mol Y的混合气体,初始时M、N的容积相同。下列说法正确的是(　　)

A.不论x为何值,平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

B.若x=3,达到平衡后X的体积分数关系:φ(M)>φ(N)

C.若x<3,Z的平衡浓度关系:c(M)<c(N)

D.若x>3,达到平衡后Y的转化率:α(M)>α(N)

易错点2　　相关图像分析不到位

4.CO2催化加氢制甲醇过程中的主要反应有:

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.4 kJ·mol-1

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1

压强分别为p1、p2时,将=1∶3的混合气体置于恒容密闭容器中反应,不同温度下平衡时,体系中CO2的转化率和CH3OH(或CO)的选择性如图所示,CH3OH(或CO)的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是(　　)

A.曲线①代表的是CO的选择性

B.反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH=-8.2 kJ·mol-1

C.p1<p2

D.其他条件不变,增大压强,CO的选择性变小

5.探究CH3OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH3OH的产率。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.4 kJ·mol-1

Ⅱ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH2=-90.6 kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH3=+41.2 kJ·mol-1

不同压强下,按照n(CO2)∶n(H2)=1投料,实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。

　

下列说法不正确的是(　　)

A.图甲表示的是CH3OH的平衡产率随温度的变化关系

B.图乙中压强大小关系为p1<p2<p3

C.T1时,图乙中三条曲线几乎交于一点,原因可能是此时以反应Ⅲ为主,压强改变对体系中平衡几乎没有影响

D.为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率,应选择低温高压的反应条件

易错点3　　计算反应速率、平衡常数时忽略体系的体积