专题强化练3 化学反应速率和平衡理论及其相关图像（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（苏教版2019）

专题强化练3　化学反应速率和平衡理论及其相关图像

1.在2 L恒容密闭容器中分别通入  2 mol CO和1 mol O2。进行反应:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)　ΔH。在相同的时间段(5 min)内,测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.a点,v(O2)=0.07 mol·L-1·min-1

B.该反应ΔH<0

C.a点和d点CO转化率相等,d点v正(CO)等于a点v正(CO)

D.50 ℃时,该反应的化学平衡常数K=160

2.已知可逆反应:2A(g)+B(s) 3C(s)+2D(g)　ΔH>0,如图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)的关系示意图,如果在t1时刻改变条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C。符合图示的条件是(　　)

A.②③　　　B.①②　　　C.③④　　　D.④⑤

3.(经典题)已知反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),如图表示在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系,据此判断(　　)

A.a+b<c+d,ΔH<0　　　　　　B.a+b>c+d,ΔH>0

C.a+b<c+d,ΔH>0　　　　　　D.a+b>c+d,ΔH<0

4.甲、乙为两个容积均为1 L的恒容密闭容器,向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2,乙中充入1 mol CH4和n mol CO2,在催化剂存在下发生反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+ 2H2(g),测得CH4的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.该反应的正反应是吸热反应

B.H2的体积分数为φ(b)<φ(c)

C.873 K向甲的平衡体系中再充入CO2、CH4各0.4 mol,CO、H2各 1.2 mol,重新达到平衡前v正>v逆

D.773 K时,该反应的平衡常数小于12.96

5.向体积为10 L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1 mol H2O(g)制备H2,反应原理为CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)　ΔH= +206.2 kJ·mol-1。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A.温度Ta<Tb

B.Ta时,0~4 min内v(CH4)=0.25 mol·L-1·min-1

C.Tb时,若改为恒温恒压容器,平衡时n(CO)>0.6 mol

D.Tb时,平衡时再充入1.1 mol CH4,平衡常数增大

6.利用CO2和H2合成甲醇,可以减少CO2的排放。涉及的主要反应如下:

反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1<0

反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2>0

在1 L密闭容器中通入1 mol CO2和2.44 mol H2,选择合适的催化剂反应,甲醇的选择性(生成甲醇的CO2量占CO2总转化量的比值)和CO2的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)