2.1 第2课时 影响化学反应速率的因素（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（苏教版2019）

第2课时　影响化学反应速率的因素 基础过关练 题组一　　影响化学反应速率的因素 1.合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列反应条件的改变对反应的影响正确的是(　　) A.减小H2的浓度能加快反应速率 B.添加催化剂对反应速率无影响 C.升高温度能加快反应速率 D.增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH3 2.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是(　　) ①反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行,1 min后,NH3减少了0.12 mol,则1 min末的化学反应速率为v(NO)=0.06 mol·L-1·min-1 ②H2(g)+S(s) H2S(g)恒压条件下充入He,化学反应速率不变 ③恒容条件下充入气体,增大压强,一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气,为减缓反应速率,可向其中加入CH3COONa溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A.①②⑦　　　　　　B.①②⑤ C.④⑤⑦　　　　　　D.③④⑥ 3.对于反应4A(s)+2B(g) 3C(g),下列说法正确的是　(　　) A.体积不变充入惰性气体,反应速率减慢 B.其他条件不变,降低温度,反应速率减慢 C.其他条件不变,增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率加快 D.若增加或减少A的物质的量,反应速率一定会发生明显的变化 4.足量的Zn粉与50 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸充分反应。为了减小此反应的速率而不改变H2的产量,可以采用如下方法中的(　　) ①加Na2SO4溶液 ②改用50 mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸 ③减压 ④改用50 mL 0.1 mol·L-1的硝酸 ⑤冰水浴 ⑥加Na2CO3溶液 A.①②③④　　　　B.①⑤ C.①⑤⑥　　　　 D.②⑤⑥ 5.下列实验操作不能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 实验操作 A 探究催化剂对反应速率的影响 2支各盛有2 mL 0.1 mol/L过氧化氢溶液的试管,向其中一支试管中滴加FeCl3溶液,观察实验现象 B 探究浓度对反应速率的影响 在锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒大小基本相同),然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L和40 mL 2 mol/L的硫酸,比较两者收集10 mL氢气所用的时间 C 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有2 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液的试管中,分别加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液,记录溶液褪色所需的时间 D 探究固体表面积对反应速率的影响 称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱,加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中,观察实验现象 6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据: 实验 序号 初始浓度c/mol·L-1 溴颜色消失所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中,不正确的是(　　) A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl),v(Br2)增大 D.增大c(Br2),v(Br2)增大 题组二　　碰撞理论、活化能、基元反应 7.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识,不正确的是(　　) A.选用适当的催化剂,降低活化能,活化分子百分数增加,有效碰撞频率增加,故反应速率增大 B.温度升高,分子动能增加,活化分子百分数增加,有效碰撞频率增加,故反应速率增大 C.增大压强(对于气体反应),活化分子百分数增加,故反应速率增大 D.H+和OH-的反应活化能接近于零,反应几乎在瞬间完成 8.已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　ΔH=-41 kJ·mol-1,下列叙述正确的是(　　) A.恒温恒压条件下充入惰性气体,活化分子数不变,反应速率不变 B.恒温恒容条件下,加入水蒸气,活化分子百分数增大,反应速率加快 C.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞频率增加,反应速率加快 D.加入合适的催化剂,可降低反应的活化能和焓变,活化分子百分数增大,反应速率加快 9.一定条件下,向某密闭容器中充入HI,发生反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)　ΔH>0,达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成: ①2HI(g) H2(g)+2I·(g)　ΔH1 ②2I·(g) I2(g)　ΔH2 下列分析不正确的是(　　) A.ΔH1<0、ΔH2>0 B.反应物的分子必须发生有效碰撞才能发生基元反应 C.其他条件不变,缩小容器容积,①的反应速率增大 D.加入催化剂,能降低该反应的活化能 10.已知反应2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)的速率方程为v=kc2(NO)·c(H2)(k为速率常数),其反应历程如下: ①2NO+H2 N2+H2O2　慢 ②H2O2+H2 2H2O　快 下列说法不正确的是(　　) A.增大c(NO)、c(H2),均可加快总反应的反应速率 B.c(NO)、c(H2)增大相同的倍数,对总反应的反应速率的影响程度 相同 C.该反应的快慢主要取决于反应① D.升高温度,可加快反应①、②的速率 能力提升练 题组一　　化学反应速率的影响因素 1.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是(　　) A.25 ℃时,10~30 min内,R分解的平均速率为0.030 mol·L-1·min-1 B.对比30 ℃和10 ℃曲线,可以得出结论:R的分解速率随温度升高而增大 C.对比30 ℃和25 ℃曲线,在0~50 min内,能说明R分解的平均速率随温度升高而增大 D.对比30 ℃和10 ℃曲线,在50 min时,R的分解率相等 2.甲异腈(CH3NC)在恒容密闭容器中可发生异构化反应:CH3NC(g) CH3CN(g),反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T表示温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc,k为速率常数,a点和b点反应速率相等,即v(a)=v(b)。下列说法错误的是(　　) A.bf段用甲异腈表示的反应速率为1.0×10-4 mol/(L·min) B.a点反应物的活化分子数多于d点 C.T1>T2 D.3v(d)=2v(e) 3. 向恒温恒容密闭容器中充入气体A,发生反应:xA(g) yB(g)+ zC(g),各物质的浓度随时间的变化如表所示。下列叙述正确的是(　　) 时间/s c(A)/ (mol·L-1) c(B)/ (mol·L-1) c(C)/ (mol·L-1) 0 0.540 0 0 5 0.530 0.015 0.020 15 0.514 0.039 0.052 30 0.496 0.066 0.088 A.0~30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol·L-1·s-1 B.x+y=3 C.若起始时在容器中通入氦气,使容器内压强增大,各物质反应速率均加快 D.随着反应的进行,A的反应速率不断减慢,是因为该反应是吸热反应 4.室温下进行下图所示实验。(已知:H2C2O4为二元弱酸) 试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690 s、677 s、600 s。下列说法正确的是(　　) A.反应的离子方程式为2Mn+16H++5C2 2Mn2++10CO2↑+8H2O B.试管c反应至300 s时,溶液中剩余的c(KMnO4)=0.002 5 mol/L C.对比试管a、b,得到的结论是H2C2O4溶液浓度增大,反应速率加快 D.对比试管c、d,可验证H+浓度对反应速率的影响 题组二　　基元反应、活化能对化学反应速率的影响 5.催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g) P(g)。反应历程(如图)中,M为中间产物。其他条件相同时,下列说法错误的是(　　) A.使用催化剂Ⅰ和Ⅱ,均有4个基元反应 B.使用催化剂Ⅰ时,第三个基元反应是决速反应 C.使用催化剂Ⅱ时,反应体系更快达到平衡 D.使用催化剂Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大 6.Ni可活化C2H6制得CH4,其反应历程如图所示: 下列说法正确的是(　　) A.总反应的ΔH>0 B.Ni不是该反应的催化剂 C.“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3”的活化能 D.总反应的快慢由“中间体1→中间体2”决定 7.已知反应S2(aq)+2I-(aq) 2S(aq)+I2(aq),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液,反应机理:①2Fe3+(aq)+2I-(aq) I2(aq)+ 2Fe2+(aq);②2Fe2+(aq)+S2(aq) 2Fe3+(aq)+2S(aq)。下列说法不正确的是(　　) A.增大S2浓度、I-浓度,反应①、反应②的反应速率均加快 B.Fe3+是该反应的催化剂 C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小,所以该反应是放热反应 D.往该溶液中滴加淀粉溶液,溶液不变蓝 8.研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示,下列说法错误的是(　　) A.反应总过程ΔH<0 B.Fe+使反应的活化能降低 C.总反应若在2 L的密闭容器中进行,温度越高反应速率一定越快 D.Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应 题组三　　控制变量法的应用 9.某学习小组利用过氧化氢的分解反应探究影响反应速率的外界因素。实验设计如下: 实验 编号 H2O2溶液 温度/℃ 收集50 mL O2 所需时间/s Ⅰ 5 mL 12%的H2O2溶液 20 t1 Ⅱ 5 mL 12%的H2O2溶液 50 t2 Ⅲ 5 mL 4%的H2O2溶液 20 t3 Ⅳ 5 mL 4%的H2O2溶液(少量MnO2粉末) 20 t4 下列说法错误的是(　　) A.设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究温度对反应速率的影响 B.设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究浓度对反应速率的影响 C.t4<t3 D.无法比较t1、t2、t3的大小 10.某课题组利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为对空气无污染的气体,通过控制变量法设计三组实验测得温度或催化剂的比表面积影响汽车尾气的转化速率的数据如表所示,三组实验中CO浓度随时间变化的曲线如图。已知:使用相同的催化剂,当催化剂质量相等时,催化剂的比表面积对催化效率有影响。 编号 t/℃ c(NO)/ (mol·L-1) c(CO)/ (mol·L-1) 催化剂的比 表面积/(m2/g) Ⅰ 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80.0 Ⅱ a 6.50×10-3 b 120.0 Ⅲ c 6.50×10-3 d 80.0 下列说法错误的是(　　) A.汽车尾气处理的化学方程式为2NO+2CO 2CO2+N2 B.a=280,c>280 C.b=d=4.00×10-3 D.其他条件相同时,增大催化剂的比表面积,该化学反应的速率将 减小 11.某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法正确的是(　　) A.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大 B.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越小 C.条件②,反应进行时间内以降冰片烯表示的反应速率为 0.012 mol·L-1·min-1 D.条件①,降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时,半衰期为125 min 12.某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时,将3支试管分别编号为①②③,实验结束后记录的数据如下表所示: 试管 编号 加3%Na2S2O3 溶液 加H2O 加H2SO4 溶液 出现浑浊 的时间 ① 3 mL 3 mL 5滴 33 s ② a mL 2 mL 5滴 28 s ③ 5 mL b mL 5滴 16 s 下列叙述不正确的是(　　) A.反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O B.Na2S2O3的浓度越大,反应速率越快 C.a=4 D.b=2 答案与分层梯度式解析 第2课时　影响化学反应速率的因素 基础过关练 1.C　升高温度能加快反应速率,C项正确。 2.C　1 min内v(NO)=0.06 mol·L-1·min-1,不是1 min末的瞬时速率,①错误;恒压条件下充入He,体系中反应物浓度减小破题关键,反应速率也减小,②错误;没有气体参加的反应,在恒容条件下充入气体,增大压强,不能加快化学反应速率,③错误;加入CH3COONa溶液,c(H+)减小,反应速率减慢,④正确;煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末,增大了固体的表面积,可以加快反应速率,⑤正确;铁遇浓硫酸钝化,不生成氢气,⑥错误;如H2与Cl2的混合气体在光照条件下能爆炸,⑦正确;选C。 3.B　体积不变充入惰性气体,反应体系中各物质的浓度不变,所以反应速率不变,A错误;其他条件不变,降低温度,反应速率减慢,B正确;增大压强,单位体积内活化分子数增大,化学反应速率加快,C错误;A为固体,增加或减少A的物质的量,反应速率均不变,D错误。 4.B　①Na2SO4溶液中的水稀释硫酸使溶液中c(H+)减小,反应速率减小,但生成氢气的量不变,正确;②改用同体积同浓度的稀盐酸,c(H+)降低,反应速率减小,生成氢气的量减小,错误;③反应在溶液中进行,减压对反应速率基本无影响,错误;④硝酸具有强氧化性,与Zn发生反应不生成氢气,而是生成NO气体易错点,错误;⑤冰水浴使反应温度降低,反应速率减小,由于H+的物质的量不变,所以最终产生的氢气的总量不变,正确;⑥Na2CO3与硫酸反应产生CO2气体,反应消耗硫酸,导致生成氢气的总量减小,错误。 5.D　2支各盛有2 mL 0.1 mol/L过氧化氢溶液的试管,向其中一支试管中滴加FeCl3溶液,观察产生气泡的速率,可以探究催化剂对反应速率的影响,A能达到实验目的;相同的锌粒和不同浓度的硫酸反应,收集相同体积的气体所需要的时间不同,反应速率不同,可以探究浓度对反应速率的影响,B能达到实验目的;相同浓度的酸性KMnO4溶液(少量)与不同浓度的H2C2O4溶液反应,溶液褪色所需的时间不同,可以探究浓度对反应速率的影响,C能达到实验目的;大理石和纯碱性质不同,与盐酸反应速率不同,无法探究固体表面积对反应速率的影响,D不能达到实验目的。 6.D　实验①和②进行比较,②相当于将①中c(CH3COCH3)增大为原来的二倍,反应时间变为原来的一半,则表明v(Br2)增大,A项正确;从题表中数据可以看出,实验②和③中反应所需的时间相同,Br2初始浓度相等,则v(Br2)相等,B项正确;实验①和③进行比较,③相当于将①中c(HCl)增大为原来的二倍,反应时间变为原来的一半,则表明v(Br2)增大,C项正确;实验①和④进行比较,④相当于将①中c(Br2)增大为原来的二倍,反应时间也变为原来的二倍,则表明v(Br2)不变,D项错误。 7.C　选用适当的催化剂,降低反应的活化能,使更多分子成为活化分子,活化分子的数目和百分数增加,有效碰撞频率增加,反应速率增大,故A正确;升高温度,更多分子吸收能量成为活化分子,分子动能增加,活化分子百分数增加,有效碰撞频率增加,反应速率增大,故B正确;对于气体反应,增大压强,反应物浓度增大,单位体积内活化分子的数目增加,但活化分子百分数不变,故C错误;H+和OH-的反应活化能接近于零,反应速率快,反应能在瞬间完成,故D正确。 8.C　恒温恒压条件下充入惰性气体,虽然活化分子数不变,但是容器容积增大,反应物和生成物浓度均减小,故反应速率减慢,A错误;恒温恒容条件下,加入水蒸气,单位体积内H2O(g)的活化分子数增大,但活化分子百分数不变,B错误;升高温度,活化分子数目增多,分子总数不变,故活化分子百分数增大,有效碰撞频率增加,反应速率加快,C正确;加入合适的催化剂,可降低反应的活化能,活化分子百分数增大,反应速率加快,但催化剂不能改变焓变,D错误。 易错提示　反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增大→单位时间内有效碰撞次数增加→反应速率加快;反之,反应速率减慢。(注意:浓度改变引起单位体积内活化分子数目的改变,而活化分子百分数不变。) 9.A　化学键形成过程放热,则ΔH2<0,又因ΔH=ΔH1+ΔH2>0,则ΔH1> 0,A项错误;反应物的分子必须发生有效碰撞,才能发生基元反应,B项正确;其他条件不变,缩小容器容积,HI的浓度增大,①的反应速率增大,C项正确;加入催化剂,能降低该反应的活化能,D项正确。 10.B　速率方程为v=kc2(NO)·c(H2),增大c(NO)、c(H2),均可加快总反应的反应速率,故A正确;根据速率方程,c(NO)、c(H2)增大相同的倍数,对总反应的反应速率影响不同,如若c(NO)、c(H2)分别增大到原来的两倍,反应速率将分别增大4倍、2倍,故B错误;反应速率由最慢的一步决定,该反应的快慢主要取决于反应①,故C正确;升高温度,可以增大活化分子百分数,反应速率加快,故D正确。 能力提升练 1.B　根据v=,代入R在10~30 min内的浓度变化,得v(R)= =0.030 mol·L-1·min-1,A项正确;对比30 ℃和10 ℃曲线,相同时间内有温度和浓度两个变量影响速率,因此不能得出R的分解速率随温度升高而增大,B项错误;对比30 ℃和25 ℃曲线,30 ℃曲线对应的浓度低,但在50 min时R完全分解,能说明R分解的平均速率随温度升高而增大,C项正确;在50 min时,无论10 ℃还是30 ℃均无R剩余,因此分解率均为100%,D项正确。 2.C　bf段用甲异腈表示的反应速率为v===1.0× 10-4 mol/(L·min),A正确;a、d两点相比较,a点甲异腈的浓度比d点甲异腈的浓度大,且其他条件相同,故a点反应物的活化分子数多于d点,B正确;设T1时,速率常数为k1,T2时,速率常数为k2,v(a)= v(b),k1×20×10-3 mol/L=k2×10×10-3 mol/L,则=破题关键,由于k2=2k1, v=kc,则浓度相同的时候,v2>v1,温度越高,反应速率越大,故T2>T1,C错误;v(d)=k2×5×10-3 mol/L,v(e)=k1×15×10-3 mol/L,k2=2k1,可得3v(d)=2v(e),D正确。  3.A　由题表可知0~30 s内,B的平均生成速率为=2.2× 10-3 mol·L-1·s-1,A项正确;由题表可知,0~5 s消耗0.010 mol·L-1 A,生成0.015 mol·L-1 B和0.020 mol·L-1 C,所以x∶y∶z=0.010∶ 0.015∶0.020=2∶3∶4,化学方程式为2A(g) 3B(g)+4C(g),x+y= 5,B项错误;恒温恒容条件下,通入氦气,不影响反应物浓度,即不影响反应速率,C项错误;该反应在恒温恒容条件下进行,随着反应进行,A的浓度逐渐降低,A的反应速率不断减慢,D项错误。 4.C　反应的离子方程式为2Mn+6H++5H2C2O4 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O,A错误;混合溶液中,c(KMnO4)==0.005 mol/L,试管c中溶液褪色耗时600 s,反应过程中高锰酸钾浓度逐渐减小,反应速率逐渐变慢,试管c反应至300 s时,溶液中剩余的c(KMnO4)< 0.002 5 mol/L,B错误;对比试管a、b,只有H2C2O4浓度不同,得到的结论是H2C2O4溶液浓度增大,反应速率加快,C正确;对比试管c、d,由于试管d中为浓盐酸作溶剂,而浓盐酸中的Cl-也能还原高锰酸钾,所以不能验证H+浓度对反应速率的影响,D错误。 5.C　使用催化剂Ⅰ和Ⅱ,反应过程中均有4个峰,则均有4个基元反应,A正确;使用催化剂Ⅰ时,第三个基元反应的活化能最大,反应速率最慢,所以此步反应是决速反应,B正确;使用催化剂Ⅱ时,第一个反应在所有基元反应中活化能最大,反应速率最慢,所以它决定反应体系更慢达到平衡,C错误;由题图可知,在前两个基元反应中,使用催化剂Ⅰ时,活化能较低,反应速率较快,在后两个基元反应中,使用催化剂Ⅰ时,活化能较高,反应速率较慢,故使用催化剂Ⅰ时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大,D正确。 6.B　由题图可知反应物的总能量大于生成物的总能量,故总反应为放热反应,A错误;根据图示,Ni是反应物,不是催化剂,B正确;由题图可知,“中间体1→中间体2”的活化能为-28.89 kJ·mol-1- (-56.21 kJ·mol-1)=27.23 kJ·mol-1,“中间体2→中间体3”的活化能为49.50 kJ·mol-1-(-154.82 kJ·mol-1)=204.32 kJ·mol-1,C错误;总反应的快慢由最慢的反应决定解题技法,中间体2到中间体3的反应速率最慢,总反应的快慢由“中间体2→中间体3”决定,D错误。 7.D　增大S2浓度,反应②速率加快,生成Fe3+浓度增大,导致反应①速率加快,同理增大I-浓度,反应①速率加快,生成Fe2+浓度增大,导致反应②速率加快,A正确;根据总反应方程式可知,Fe3+是该反应的催化剂,B正确;正反应的活化能比逆反应的活化能小,ΔH=正反应活化能-逆反应活化能,该反应是放热反应,C正确;反应体系中存在I2,加入淀粉则溶液变蓝,D错误。 8.C　由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量,即该反应是放热反应,所以反应的ΔH<0,A项正确;Fe+是催化剂,可降低该反应的活化能,B项正确;总反应为N2O+CO N2+CO2,反应过程中使用了催化剂,催化剂的活性与温度有关,因此温度越高,反应速率不一定越 快易错点,C项错误;由题图可知Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++ CO2两步反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量,所以这两步反应均为放热反应,D项正确。 9.D　实验Ⅰ、Ⅱ中双氧水的浓度相同,温度不同,因此设计实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究温度对反应速率的影响,A正确;实验Ⅰ、Ⅲ中温度相同,双氧水浓度不同,因此设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究浓度对反应速率的影响,B正确;实验Ⅲ、Ⅳ中双氧水的浓度相同、温度相同,但实验Ⅳ中加入二氧化锰作催化剂,因此反应速率快,则t4<t3,C正确;温度越高、浓度越大,反应速率越快,根据以上分析可知t1、t2、t3的大小关系为t2<t1<t3,D错误。 10.D　在催化剂、加热的条件下,NO和CO反应生成对空气无污染的气体,反应的化学方程式为2NO+2CO 2CO2+N2,A正确;由控制变量法和实验目的可知,实验Ⅰ、Ⅱ催化剂的比表面积不同,实验Ⅰ、Ⅲ的温度不同,则实验Ⅰ、Ⅱ用于探究催化剂的比表面积对反应速率的影响,实验Ⅰ、Ⅲ用于探究温度对反应速率的影响,其他变量均应该相同,a=280,b=d=4.00×10-3,根据实验Ⅲ反应速率大于实验Ⅰ可以判断c>280,B、C正确;由曲线Ⅰ、Ⅱ可知,实验Ⅱ的反应速率比实验Ⅰ的快,即增大催化剂比表面积,反应速率增大,D错误。 11.D　由曲线①③知,其他条件相同时,①的降冰片烯的浓度是③的2倍,反应完所需时间也是③的2倍,不能得出“其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大”的结论,A错误;由曲线①②知,其他条件相同,②的催化剂浓度为①的2倍,②的降冰片烯反应完所需时间为①的,则其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大,B错误;②的降冰片烯初始浓度为3 mol·L-1,125 min时降冰片烯浓度降为0,该时间段内以降冰片烯表示该反应的反应速率为=0.024 mol·L-1·min-1,C错误;条件①降冰片烯起始浓度为3 mol·L-1,降为1.5 mol·L-1,用时125 min,D正确。 12.D　反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O, A正确;在其他条件不变时,反应物的浓度越大,反应速率越快,B正确;该实验是研究浓度对化学反应速率的影响,根据①可知,3% Na2S2O3溶液与所加水的总体积为6 mL,则a=4,b=1,C正确,D错误。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$