2.1.1 化学反应速率的表示方法 课件 2022-2023学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2　化学反应速率与化学平衡 第一单元　化学反应速率 第1课时　化学反应速率的表示方法 化学1 必修 江苏凤凰教育出版社 化学2 必修 江苏凤凰教育出版社 教 学 目 标 核 心 素 养 1.了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2.掌握化学反应速率的简单计算方法，加深对速率概念的理解。 3.学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。 1.变化观念：了解化学反应速率的概念及其定量表示方法，形成不同的反应可用不同的方法来表示化学反应速率的变化观念。 2.模型认知：构建化学反应速率相关计算及化学反应速率大小比较的思维模型，熟练掌握计算方法。 情境再现 美丽的烟花 炸药爆炸 岩溶洞的形成 化学反应所需的时间往往差别较大，有些反应我们需要快，有些需要慢， 所以，调控化学反应速率具有重要意义。 问题思考 如何衡量化学反应的快慢呢？ 冒气泡快慢 颜色变化快慢 固体减少的快慢 出现浑浊的快慢 温度变化 定性角度（只能粗略地估计化学反应进行的快慢） 单位时间冒气泡的个数 颜色变化到某一色度所需时间 固体物质彻底消失的时间 不再生成沉淀所需时间 变化相同温度所需时间 问题思考 如何衡量化学反应的快慢呢？ 知识梳理 一、化学反应速率及其表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 1. 定义： 衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 2. 表示方法： 知识梳理 一、化学反应速率及其表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 1. 定义： 衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 2. 表示方法： 3. 公式： v = 4. 常用单位： mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 mol/(L·s) 或 mol/(L·min) 思考交流 一、化学反应速率及其表示方法 例1. 室温下，有少量催化剂存在时，发生反应：2H2O2 == 2H2O + O2↑，反应过程中c(H2O2) 变化如表，则H2O2在各时间段的分解速率如何表示？ 催化剂 t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2) (mol/L) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 0——20 min 20 min——40 min 40 min——60 min … … v1(H2O2) = = 0.02 mol·L-1·min-1 v2(H2O2) = = 0.01 mol·L-1·min-1 v3(H2O2) = = 0.005 mol·L-1·min-1 你能得到什么启迪？ 特别提醒 1. 描述反应速率时必须指明具体物质，如v(A) ； 2. v 表示平均反应速率，不是瞬时速率，且为正值； 3. 固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反 应速率。 合作探究 二、化学反应速率的计算 例2.在2 L的密闭容器中，加入1 molN2和3 molH2，发生 N2+3H2 ⇌ 2NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，则用N2、H2、NH3表示的化学反应速率分别是多少？ (单位：mol/L) c(起始浓度) c(2s末浓度) Δc(变化浓度) ——“三段式法” 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 N2 + 3H2 ⇌  2NH3 Δc(N2) Δt v(N2)= =0.05 mol·L-1·s-1 Δc(H2) Δt v(H2)= =0.15 mol·L-1·s-1 Δc(NH3) Δt v(NH3)= =0.10 mol·L-1·s-1 合作探究 二、化学反应速率的计算 (单位：mol/L) c(起始浓度) c(2s末浓度) 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 N2 + 3H2 ⇌  2NH3 Δc(N2) Δt v(N2)= =0.05 mol·L-1·s-1 Δc(H2) Δt v(H2)= =0.15 mol·L-1·s-1 Δc(NH3) Δt v(NH3)= =0.10 mol·L-1·s-1 ——“三段式法” v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) = Δc(N2)∶Δc(H2)∶Δc(NH3) = 1∶3∶2 Δc(变化浓度) 试通过数据来分析化学反应速率、各物质浓度变化量与系数之间的有什么关系？ 合作探究 二、化学反应速率的计算 ——“三段式法” 化学反应速率与系数之间的关系 1. 同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率可能不同，但意义相同； 2. 用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化量之比＝物质的量变化量之比＝