专题1 化学反应与能量变化 复习提升（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（苏教版2019）

本专题复习提升

易混易错练

易错点1　　对标准燃烧热定义认识不清

1.下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A.甲烷的标准燃烧热为ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH=  -571.6 kJ·mol-1

C.HCl和NaOH发生中和反应生成1 mol H2O时放热57.3 kJ,则该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(s) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D.将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1

2.已知E1=134 kJ·mol-1、E2=368 kJ·mol-1,根据要求回答问题。

图Ⅰ

图Ⅱ

(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同),ΔH将　　　　　　。请写出NO2和CO反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)如表所示是部分化学键的键能。

已知白磷的标准燃烧热为-d kJ·mol-1,白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示。1个P4O10分子中P—O键的个数为　　　,表中x=　　　　(用含a、b、c、d的代数式表示)。 

易错点2　　盖斯定律应用错误

3.以N2O5为新型硝化剂的硝化反应具有反应条件温和、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点。N2O5可通过N2O4臭氧化法制备。

已知:①N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH1

②2O3(g) 3O2(g)　ΔH2

③2N2O5(s) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH3

则N2O4(g)+O3(g) N2O5(s)+O2(g)的ΔH为(　　)

A.ΔH1+ΔH2-ΔH3　　　　　　 B.2ΔH1-ΔH2+ΔH3

C.ΔH1+ΔH2-ΔH3　　　　　　 D.2ΔH1+ΔH2+ΔH3

4.将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下:

①CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)　ΔH=+49.0 kJ·mol-1

②CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)　ΔH=-192.9 kJ·mol-1

又知③H2O(g) H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1,写出表示甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

易错点3　　忽略电池中介质的作用

5.利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5,装置如下,下列说法正确的是(　　)

A.电极b反应式是O2+4e-+2H2O 4OH-

B.甲中每消耗64 g SO2,乙中有2 mol H+通过隔膜

C.电极c反应式为N2O4-2e-+H2O N2O5+2H+

D.每转移2 mol电子,生成2 mol N2O5和7 mol H2SO4