1.1 第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（苏教版2019）

第2课时　反应热的测量与计算　能源的充分利用

基础过关练

题组一　　中和反应的反应热的测定

1.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。

　

下列判断正确的是(　　)

A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C.实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热,则测定数值(|ΔH|)偏高

2.中和反应反应热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol·L-1的NaOH溶液50 mL与0.25 mol·L-1的硫酸50 mL置于如图所示的装置中进行中和反应反应热的测定实验,回答下列问题:

(1)已知强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量,写出稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)从图中实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　　　。实验时该玻璃用品的运动方向是　　　　(填字母)。 

a.上下运动　　　　　　b.左右运动

c.顺时针运动　　　　　　d.逆时针运动

(3)实验中NaOH过量的目的是　　　　　　　　　　　。 

(4)若改用60 mL 0.25 mol·L-1 H2SO4溶液和50 mL 0.55 mol·L-1  NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量　　　　(填“相等”或“不相等”),若实验操作均正确,则所求中和反应的反应热(生成1 mol H2O时)　　　　(填“相等”或“不相等”)。 

(5)上述实验数值结果比57.3 kJ·mol-1小,产生偏差的原因可能是　　　　(填字母)。 

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应的反应热ΔH会　　　　(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

题组二　　盖斯定律

3.利用二氧化碳催化加氢合成CH3OH是一种实现“双碳”目标的有效方法。

已知:①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1=-49.0 kJ·mol-1

②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.0 kJ·mol-1

则CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的ΔH为　(　　)

A.+90.0 kJ·mol-1　　　　　　

B.+8.0 kJ·mol-1

C.-8.0 kJ·mol-1　　　　　　

D.-90.0 kJ·mol-1

4.已知下列热化学方程式:

①Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)　ΔH1=a kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH2=b kJ/mol

③Fe2O3(s)+CO(g) Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH3=c kJ/mol

则反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的ΔH(单位: kJ/mol)为 (　　)

A.+-　　　　　　B.-++

C.--+　　　　　　D.-+-