第1章 原子结构与性质 综合拔高练（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2024-2025学年高二化学选择性必修第二册（人教版2019）

综合拔高练 高考真题练 考点1　原子核外电子排布 1.(高考组合)回答下列问题: (1)(2024浙江6月选考,17节选)下列有关单核微粒的描述正确的是　　　　。  A.Ar的基态原子电子排布方式只有一种 B.Na的第二电离能>Ne的第一电离能 C.Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D.Fe原子变成Fe+,优先失去3d轨道上的电子 (2)(2024新课标,29节选)Ni基态原子价电子的轨道表示式为　　　　　　　　　。  (3)(2024山东,16节选)Mn在元素周期表中位于第　　　周期　　族;同周期中,基态原子未成对电子数比Mn多的元素是　　　(填元素符号)。  2.(高考组合)按要求填空: (1)(2023北京,15节选)基态S原子价层电子排布式是　　　　　　　　。  (2)(2023广东,19节选)基态Fe2+的3d电子轨道表示式为　　　　　　　　　　　。  (3)(2023全国乙,35节选)基态Fe原子的价电子排布式为　　　　　　　　　。  (4)(2023浙江6月选考,17节选)基态N原子的价层电子排布式是　　　　　　　　　。  考点2　电离能、电负性及其大小比较 3.(2024河北,7改编)侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ2+W2ZQWXZ3↓+YW4R,其中W、X、Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:W<X<Y　B.第一电离能:X<Y<Z C.单质沸点:R<Q　　D.电负性:W<Q<R 4.(2023重庆,6)“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物,其主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇,原子序数比Fe大13)组成,下列说法正确的是(　　) A.Y位于元素周期表的第ⅢB族 B.基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中 C.5种元素中,第一电离能最小的是Fe D.5种元素中,电负性最大的是P 5.(2024浙江1月选考,17节选)下列说法正确的是　　　　。  A.电负性:B>N>O B.离子半径:P3-<S2-<Cl- C.第一电离能:Ge<Se<As D.基态Cr2+的简化电子排布式:[Ar]3d4 考点3　元素推断及元素周期律的应用 6.(2024湖北,9)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有16个轨道,4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(　　) A.电负性:W>Y B.酸性:W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数:W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 7.(2023全国乙,10)一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(　　) A.X的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为Y>X>W C.YX的水合物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体 高考模拟练 应用实践 1.冬季当大雪飘落后,环卫工人都会往雪地里撒融雪剂促进冰雪融化,一种融雪剂主要成分的化学式为XY2,X、Y为元素周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。下列说法正确的是(　　) A.XY2中离子半径较大的是X B.Y原子最高能级电子的电子云形状为哑铃形 C.Y元素是同周期中第一电离能最大的元素 D.0.1mol的X单质能从酸中置换出2.24LH2 2.三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用广泛的一种金属有机化合物,可通过反应GaCl3+(CH3)3Al(CH3)3Ga+AlCl3制备(已知:GaCl3中Ga为最高价)。下列说法错误的是(　　) A.Al原子核外有7种空间运动状态不同的电子 B.27Al原子的中子数为14 C.Cl-的核外三个能层均充满电子 D.Ga位于周期表中第四周期第ⅢA族 3.离子液体在CO2的转化、有机合成、物质的分离提纯、电化学等领域有广泛的应用。某离子液体的结构如图所示,W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素,X与Y处于同一周期,Y的原子序数等于W、X的原子序数之和,Z原子的最外层电子数与Y原子的核外电子数相等。下列说法错误的是(　　) A.原子半径:Z>X>Y>W B.最高价氧化物对应水化物酸性:Y>X C.X是p区元素,位于元素周期表中第14列 D.氯碱工业上是通过电解某熔融盐得到Z的单质和其他产品 4.有机增塑剂X2Y5WR和X2Z5WR的质子数均为32,其相对分子质量相差5;X、W、R三种主族元素同周期,X原子的最外层电子数为R电子总数的一半。下列说法正确的是(　　) A.Y、Z互为同素异形体 B.元素的第一电离能:W>R C.原子半径:R>X D.常温常压下,X、W的单质均为固体 迁移创新 5.现代污水处理工艺中常利用聚合铁在水体中形成絮状物,以吸附Mn2+等重金属离子,聚合铁简称PFS,化学式为(n<5,m<10)。下列说法错误的是(　　) A.PFS中铁元素显+3价 B.基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2 C.由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程 D.由表可知失去1个电子时,气态Fe2+比气态Mn2+难 元素 Mn Fe 电离能/(kJ·mol-1) 717 762 1509 1561 3248 2957 答案与分层梯度式解析 综合拔高练 高考真题练 1.答案　(1)AB　 (2) (3)4　ⅦB　Cr 解析　(1)Ar的基态原子电子排布方式只有一种,为1s22s22p63s23p6,A正确;钠原子失去1个电子后,和Ne原子核外电子排布相同,都是1s22s22p6,但由于Na+核电荷数多,对最外层电子的吸引能力强,所以Na的第二电离能大于Ne的第一电离能,B正确;Ge的基态原子简化电子排布式为[Ar]3d104s24p2,C错误;Fe的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2,Fe原子变成Fe+,优先失去的是4s轨道上的电子,D错误。 (2)Ni基态原子的价电子排布式为3d84s2,其轨道表示式为。 (3)基态Mn原子的价层电子排布式为3d54s2,所以Mn在元素周期表中位于第4周期ⅦB族,其未成对电子数为5,同周期中,基态Cr原子的价层电子排布式为3d54s1,其未成对电子数为6,是第4周期未成对电子数最多的基态原子。 2.答案　(1)3s23p4　(2) (3)3d64s2　(4)2s22p3 解析　(1)S是第三周期第ⅥA族元素,基态S原子价层电子排布式为3s23p4。 (2)基态Fe2+的3d电子轨道表示式为。 (3)Fe为26号元素,价电子排布式为3d64s2。 (4)基态N原子的电子排布式是1s22s22p3,价层电子排布式为2s22p3。 3.C　侯氏制碱法主反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,可推出W、X、Y、Z、Q、R分别为H、C、N、O、Na、Cl元素。一般原子的电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,则原子半径:H<N<C,A错误;同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势,但一般ⅡA族、ⅤA族元素原子的第一电离能大于同周期相邻元素,第一电离能:C<O<N,B错误;Cl2常温下为气体,Na常温下为固体,则沸点:Cl2<Na,C正确;同周期主族元素,从左往右电负性逐渐增大,同主族元素,从上到下电负性逐渐减小,电负性:Na<H,Na<Cl,HCl中Cl显负价,电负性H<Cl,则电负性:Na<H<Cl,D错误。 4.A　Y的原子序数比Fe大13,为39号元素,第四周期的稀有气体元素的原子序数为36,则Y位于元素周期表的第五周期第ⅢB族,A正确;钙为20号元素,基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2,则基态Ca原子的核外电子填充在10个轨道中,B错误;Ca的第一电离能比Fe的小,C错误;5种元素中,电负性最大的是O,D错误。 5.答案　CD 解析　一般,同周期主族元素从左到右,电负性依次增大,故电负性:O>N>B,A错误;核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:P3->S2->Cl-,B错误;同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,但是As的4p轨道处于较稳定的半充满状态,其第一电离能在三者中最大,故第一电离能:Ge<Se<As,C正确;基态Cr原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s1,Cr失去2个电子后形成的基态Cr2+的简化电子排布式为[Ar]3d4,D正确。 方法点津 　　比较电离能、电负性和原子半径大小时,可以分析元素在周期表中的位置,然后根据递变规律判断。 6.D　W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素,Z的价电子所在能层有16个轨道,Z位于第四周期,在题给化合物中Z显+1价,则Z为K元素;X、Y的价电子数相同,即位于同主族,由化合物中X、Y的成键情况可知,X为O元素、Y为S元素;W形成1个共价键,且原子序数小于O元素,则W为H元素。电负性:S>H,即Y>W,A错误;H2SO3为弱酸,H2SO4为强酸,故酸性:H2SO4>H2SO3,即W2YX4>W2YX3,B错误;基态H原子(W)有1个未成对电子,基态O原子(X)有2个未成对电子,即基态原子的未成对电子数:X>W,C错误;K的氧化物溶于水所得溶液为KOH溶液,溶液显碱性,S的氧化物为SO2或SO3,溶于水所得溶液为H2SO3溶液或H2SO4溶液,溶液均显酸性,故氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y,D正确。 7.A　简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构,且原子序数X<Y,均为短周期元素,则X为O元素,Y为Mg元素;W、X、Y组成的矿物,溶于稀盐酸有无色无味气体生成,且原子序数W<O,则W为C元素,矿物可能为MgCO3。X为O元素,常见化合价为-1价和-2价,A正确;Mg原子核外有三个电子层,原子半径最大,C与O位于同一周期,原子序数:C<O,原子半径:C>O,故原子半径:Y>W>X,B错误;Mg位于第三周期第ⅡA族,MgO的水合物Mg(OH)2具有碱性,C错误;碳单质有金刚石、石墨、C60、C70等,D错误。 高考模拟练 1.B　X、Y为元素周期表前20号元素,阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2中含有54mol电子,则1个X2+或Y-含有的电子数目是18,故X是Ca,Y是Cl,该化合物是CaCl2。CaCl2中离子半径较大的是Cl-,A错误;基态Cl原子价层电子排布式为3s23p5,最高能级电子的电子云为哑铃形,B正确;第三周期中第一电离能最大的元素是Ar,C错误;未指明气体所处状况,无法计算气体体积,D错误。 2.C　铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,有1+1+3+1+1=7个原子轨道有电子,则核外有7种空间运动状态不同的电子,A正确;27Al原子的质量数为27,质子数为13,则中子数=质量数-质子数=27-13=14,B正确;Cl-核外由内到外各层所含电子数分别为2、8、8,M层最多容纳18个电子,则M层没有充满电子,C错误;Ga是31号元素,核外有四个能层,最外层有三个电子,则位于周期表的第四周期第ⅢA族,D正确。 3.D　W、X、Y形成的共价键数目分别为1、4、3,且W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素,X与Y处于同一周期,Y的原子序数等于W、X的原子序数之和,Z原子的最外层电子数与Y原子的核外电子数相等,则元素W、X、Y、Z分别为H、C、N、Cl。原子半径:Cl>C>N>H,A正确;非金属性:N>C,酸性:HNO3>H2CO3,B正确;碳是p区元素,位于元素周期表中第14列,C正确;氯碱工业上是通过电解饱和食盐水得到Cl2和其他产品,D错误。 4.B　 Y、Z为氢元素的两种核素,互为同位素,A错误;N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能:N>O;B正确;原子半径:C>O,C错误;常温常压下,N2为气体,D错误。 5.D　设铁元素的化合价为x,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零可得2x-n-2×(3-)=0,解得x=+3,即PFS中铁元素的化合价为+3价,A正确;基态铁原子的价层电子排布式为3d64s2,B正确;硫酸亚铁中铁元素为+2价,PFS中铁元素为+3价,铁离子水解生成氢氧化铁,则由FeSO4溶液制备PFS需经过氧化、水解和聚合等过程,C正确;电离能越大,失电子越难,Fe的第三电离能小于Mn的第三电离能,所以气态Fe2+失去1个电子比气态Mn2+失去1个电子容易,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$