第3章 水溶液中的离子反应与平衡 增分测评卷-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时75分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　Si-28　S-32　Cl-35.5　Fe-56。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.化学与人类生活、生产息息相关。下列说法不正确的是 (　　)

A.用碳酸钠溶液去除油污时,适当加热效果更好

B.草木灰(含K2CO3)不能与铵态氮肥混合施用

C.医院做X光造影时的钡餐主要成分是BaSO4

D.用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子

2.25 ℃时,pH=2的两种一元酸x和y的溶液,体积均为100 mL,加水稀释,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。若向上述x、y的溶液中分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至恰好中和,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则              (　　)

A.x为弱酸,Vx<Vy　　　　B.x为强酸,Vx<Vy

C.y为弱酸,Vx>Vy　　　　D.y为强酸,Vx<Vy

3.向一定浓度的NH3·H2O与NaOH的混合液中滴加稀醋酸,溶液导电能力随加入CH3COOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.ab段,溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大,离子浓度减小

B.bc段,发生反应的离子方程式为CH3COOH+OH- CH3COO-+H2O

C.cd段,溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少

D.d点以后,随着CH3COOH溶液的滴加,溶液导电能力可能增强

4.下列实验误差分析不正确的是 (　　)

A.用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度,选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大

B.中和反应反应热的测定实验中,用铜制环形搅拌器代替玻璃搅拌器,会使所测反应体系的温度偏低

C.用润湿的pH试纸测量稀NaOH溶液的pH,测定值偏小

D.用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸,开始时平视滴定管刻度线,结束时仰视刻度线,会使所量液体体积偏小

5.25 ℃时,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液,三种酸溶液的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 0 mol/L,滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是 (　　)

A.酸性强弱:HX>HY>HZ

B.用NaOH溶液滴定这三种酸时,均可选择酚酞作指示剂

C.电离常数Ka(HY)=10-6

D.HZ的电离方程式为HZ H++Z-

6.常温下,有关下列溶液的说法不正确的是 (　　)

A.加水稀释0.1 mol/L Na2S溶液时,溶液中各离子浓度不一定都减小

B.常温下pH相同的NH4Cl和HCl溶液中水的电离程度相同

C.常温下pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

D.将a mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,平衡时c(N)=c(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为

7.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大,否则不能用这种指示剂。

若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可作为该沉淀滴定反应指示剂的物质是 (　　)

A.Na2CrO4　　　B.NaCN　　　C.NaBr　　　D.NaCl

8.下列说法中正确的是 (　　)

A.25 ℃时某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1,其pH一定是12

B.某温度下,向氨水中通入CO2,随着CO2的通入,不断增大

C.恒温恒容下,发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若起始时充入3 mol X和3 mol Y,当X的体积分数不变时,反应达到平衡

D.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使混合溶液恰好呈中性

9.室温下,通过下列实验探究Na2HPO4溶液的性质。

下列有关说法错误的是 (　　)

A.0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中:c(H2P)>c(P)

B.0.1 mol·L-1 Na2HPO4溶液中存在:c(OH-)+c(P)=c(H+)+c(H2P)+2c(H3PO4)

C.实验2中反应的离子方程式为2HP+3Ca2++2OH- Ca3(PO4)2↓+2H2O

D.实验1和实验2所得溶液中c(OH-)·c(H+)相等

10.如表是常温下H2CO3的电离常数和BaCO3、BaSO4的溶度积常数:

下列说法正确的是 (　　)

A.误饮c(Ba2+)=1.0×10-6 mol/L的溶液会引起钡中毒,需用一定浓度的Na2SO4溶液给钡中毒者洗胃解毒

B.温度一定,向含BaCO3固体的溶液中加入少量Na2CO3固体,BaCO3的溶解量保持不变

C.在BaCO3饱和溶液中存在:c(Ba2+)>c(HC)>c(C)

D.5 L 2 mol·L-1的Na2CO3溶液,可将0.2 mol BaSO4完全转化为BaCO3

11.某学生探究0.25 mol/L Al2(SO4)3溶液与0.5 mol/L Na2CO3溶液的反应,实验如下:

实验1实验2

下列分析不正确的是 (　　)

A.实验1中,白色沉淀a是Al(OH)3

B.实验2中,白色沉淀b中含有C

C.实验1、2中,白色沉淀成分不同与混合后溶液的pH无关

D.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

12.常温下,向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中,逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,反应过程中-lg c(Ag+)或-lg c{[Ag(NH3)2]+}与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.N的浓度:b点大于m点

B.原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L-1

C.m点:c(N)-c(Ag+)-c(N)<0.01 mol·L-1

D.a→c的过程中,溶液pH先增大,后减小

13.一种以镉废渣(主要成分为CdO,含少量ZnO、Al2O3、MnO、FeO)为原料制备镉的工艺流程如图所示,下列说法错误的是 (　　)

已知:部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:

A.滤渣1的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3

B.Zn置换之后的滤液中溶质的主要成分是K2SO4和ZnSO4

C.“纯化”过程中发生的反应为Zn+2NaOH Na2ZnO2+H2↑

D.该工艺用到的主要分离操作是过滤

14.常温下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐渐降低,溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出,忽略因气体逸出引起的溶液体积变化),下列说法正确的是              (　　)

A.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)

B.当溶液的pH为7时,溶液的总体积为20 mL

C.在B点所示的溶液中,浓度最大的离子是HC

D.在A点所示的溶液中:c(C)=c(HC)>c(OH-)>c(H+)

 

15.工业生产中常通过生成氟化物沉淀除去Ca2+、Mg2+,为探究溶液酸、碱性对沉淀的影响,用盐酸分别调节CaF2和MgF2浊液的pH,在不同pH下,测得体系中lg与-lg c(X)(X为Ca2+、Mg2+、F-)的关系如图所示,已知Ksp(CaF2)<Ksp(MgF2)。下列说法正确的是              (　　)

A.L1表示-lg c(F-)与lg的变化曲线

B.Ksp(CaF2)=10-9.8

C.c点溶液中:c(H+)+2c(Ca2+)>c(F-)+c(HF)+c(Cl-)(不考虑水的电离因素)

D.e点浊液中加入NaF固体,-lg c(X)沿L1向d点移动

二、非选择题(本题共4小题,共55分)

16.(13分)碳元素可以形成多种化合物,如CO与CO2等氧化物,H2CO3、H2C2O4、HCN等无机弱酸。回答下列问题:

(1)KCN在电镀工业中有重要应用,其水溶液呈碱性。用离子方程式解释KCN水溶液显碱性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)人体内草酸累积过多容易得结石(主要成分是草酸钙CaC2O4),草酸钙在水中的沉淀溶解平衡可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)已知25 ℃时,H2CO3、H2C2O4、HCN的电离平衡常数如表。

①25 ℃时,某Na2C2O4溶液的pH=8,则由水电离出的c(OH-)=　　　　mol/L;关于此溶液中的微粒浓度,下列说法正确的是　　　(填字母)。 

A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-)

B.c(Na+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2)+2c(C2)

C.c(Na+)>c(C2)>c(OH-)>c(HC2)

②25 ℃时,将15 mL 0.1 mol/L NaOH溶液和10 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液混合并充分反应,所得溶液呈　　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 

③将少量CO2通入KCN溶液中,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

17.(14分)滴定是分析化学中重要的分析方法之一,根据其原理回答下列问题。