第1章 化学反应的热效应 增分测评卷-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第一章　化学反应的热效应

注意事项

1.全卷满分100分。考试用时75分钟。

2.可能用到的相对原子质量:H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　Si-28　S-32　Fe-56。

一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识,下列各项中主要涉及吸热反应的是　 (　　)

A.野火烧不尽,春风吹又生　　　　B.投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍

C.爝火燃回春浩浩,烘炉照破夜沉沉　　　　D.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干

2.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1。若断裂1 mol H—H、1 mol N—H需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ,则断裂1 mol 需要吸收的能量为 (　　)

A.431 kJ　　　B.945.6 kJ　　　C.649 kJ　　　D.869 kJ

3.用稀盐酸与稀NaOH溶液(碱稍过量)测定中和反应的反应热时,下列有关说法错误的是 (　　)

A.酸、碱混合前应分别测量其温度

B.酸、碱混合时,应将碱溶液一次性快速加入酸中

C.实验中应上下拉动玻璃搅拌器

D.用量筒取盐酸时若仰视读数,则测得的反应热ΔH偏大

4.下列说法错误的是 (　　)

A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应

B.已知4P(红磷,s) P4(白磷,s)　ΔH>0,则红磷比白磷稳定

C.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量低

D.已知2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

5.已知几种离子反应如下,下列推断正确的是 (　　)

①NH3·H2O(aq)+H+(aq) N(aq)+H2O(l)　ΔH1

②Ba2+(aq)+S(aq) BaSO4(s)　ΔH2

③Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH-(aq)+S(aq) BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH3

④H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)　ΔH4

A.ΔH1>0　ΔH2<0　　　　B.ΔH2<ΔH3

C.ΔH3=ΔH2+ΔH4　　　　D.ΔH1>ΔH4

6.光照条件下,在催化剂(Nb2O5)表面进行反应:H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)。已知下列反应:

①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH1

②C(s)+O2(g) CO(g)　ΔH2

③C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH3

下列说法不正确的是 (　　)

A.ΔH2<ΔH3

B.在催化剂(Nb2O5)表面进行的反应,其能量转化方式主要为太阳能转化为化学能

C.反应2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的ΔH=2(ΔH3-ΔH2)

D.反应H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的ΔH=ΔH2-ΔH3+ΔH1

7.下列关于反应与能量的说法正确的是 (　　)

A.Zn(s)+CuSO4(aq) ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH=-216 kJ·mol-1,E反应物<E生成物

B.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)　ΔH=+178.2 kJ·mol-1,E反应物<E生成物

C.HCl(g) H2(g)+Cl2(g)　ΔH=+92.3 kJ·mol-1,1 mol HCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3 kJ的能量

D.将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1

 

8.一定条件下,氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是 (　　)

A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1>0

B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小

C.相同条件下,HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大

D.气态原子生成1 mol H—X放出a kJ能量,则该条件下ΔH2=-a kJ·mol-1

9.热化学离不开实验,更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是(　　)

图1

图2

图3

A.向图1的试管A中加入某一固体和液体,若注射器的活塞右移,说明A中发生了放热反应

B.将图1虚线框中的装置换为图2装置,若注射器的活塞右移,说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应

C.由图3可知,ΔH1小于ΔH2

D.由图3可知,ΔH3=ΔH1+ΔH2

 

 

 

 

10.两种制备硫酸的途径(反应条件略)如图。下列说法正确的是 (　　)

A.S和过量O2反应可直接生成SO3

B.含0.5 mol H2SO4的稀溶液与足量Ba(OH)2溶液反应,放出的热量即中和反应的反应热

C.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D.若ΔH1<ΔH2+ΔH3,则2H2O2(aq) 2H2O(l)+O2(g)为放热反应

11.将2 mol Cl2和3 mol F2置于密闭容器中,在250 ℃下只发生如下两个反应:

Cl2(g)+F2(g) 2ClF(g)　ΔH1=a kJ·mol-1

Cl2(g)+3F2(g) 2ClF3(g)　ΔH2=b kJ·mol-1

一段时间后,Cl2和F2恰好全部消耗,共放出303 kJ热量。已知:通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能,部分化学键的键能如表所示:

则x为 (　　)

A.172　　　B.202　　　C.238　　　D.258

12.下列示意图表示正确的是 (　　)

A.甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)(ΔH>0)的能量变化

B.乙图表示碳完全燃烧的反应中能量的变化

C.实验的环境温度为20 ℃,将物质的量浓度相等、体积分别为V1 mL、V2 mL的H2SO4溶液、NaOH溶液混合,测量混合液温度,结果如丙图(已知V1+V2=60)

D.由丁图可知A生成B的反应为吸热反应,B生成C的反应为放热反应

13.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s),两个化学反应的能量变化如图所示,下列说法正确的是 (　　)

　

反应1                  反应2

A.ΔH1<0

B.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是物理变化

C.Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s):ΔH=ΔH1-ΔH2

D.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高

14.用CH4催化还原NOx,可以减少氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-574 kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 160 kJ·mol-1

下列说法不正确的是 (　　)

A.若标准状况下4.48 L CH4与一定量NO2完全反应生成N2、CO2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJ

B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)　ΔH<-574 kJ·mol-1

C.反应①②中,相同物质的量的CH4发生反应,转移的电子数相同

D.反应②中当4.48 L CH4反应完全时转移的电子为1.60 mol

15.在298 K、1.01×105 Pa条件下,将22 g CO2通入375 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ热量;已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是              (　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)　ΔH=-(2x-y) kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)　ΔH=-(2y-x) kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)　ΔH=-(4y-x) kJ·mol-1

D.CO2(g)+NaOH(aq) NaHCO3(aq)　ΔH=-(4x-y) kJ·mol-1

二、非选择题(本题共4小题,共55分)

16.(9分)研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。

(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以N和NH3·H2O形式存在,处理过程中N,这两步反应过程中的能量变化如图所示:

1 mol N(aq)全部被氧化成N(aq)　　　　(填“吸收”或“放出”)的热量是　　　　kJ。 

(2)已知H2(g)+Br2(l) 2HBr(g)　ΔH1=-72 kJ·mol-1,蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如表: