第3章 水溶液中的离子反应与平衡 复习提升（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

本章复习提升

易混易错练

易错点1　混淆三个守恒而错误判断微粒浓度大小关系

1.25 ℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是 (　　)

A.浓度相同的CH3COONa溶液与NaClO溶液,溶液中阳离子的总浓度前者等于后者

B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3)

C.醋酸钠溶液、盐酸混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)

D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

2.25 ℃时,向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液,溶液pH与KOH溶液体积的关系如图所示,对图中四个点a、b、c、d的分析中,不正确的是              (　　)

A.a点前发生的反应为H++OH- H2O

B.b点存在2c(S)+c(K+)

C.d点水的电离程度最大,且存在c(OH-)=c(N)+c(H+)

D.c点存在c(N)>c(NH3·H2O)

易错点2　沉淀溶解平衡原理理解不清,平衡移动判断错误

3.硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是              (　　)

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液中Cd2+浓度降低

D.温度降低时,q点饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

4.铅白(PbCO3)和黄色的PbI2都是难溶的铅盐。室温下,PbCO3和PbI2达到沉淀溶解平衡时,-lg c(Pb2+)与-lg c(C)或-lg c(I-)的关系如图。下列说法错误的是              (　　)

A.L2代表PbCO3,Ksp(PbCO3)=1.0×10-13.1

B.p点对应的溶液中,滴入0.1 mol·L-1 Pb(NO3)2溶液,将析出固体PbI2

C.反应PbI2(s)+C(aq) PbCO3(s)+2I-(aq)的平衡常数K=105.1

D.向等浓度的Na2CO3与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀

易错点3　不能正确应用各类平衡常数,导致分析出现错误

5.25 ℃时,某小组通过调节0.1 mol/L的FeCl3溶液的pH,获得Fe(OH)3饱和溶液并对其进行研究。已知,25 ℃时,Fe(OH)3(aq)的电离常数:Kb1=3.2×10-9,Kb2=5.0×10-10,Kb3=1.5×10-12,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,lg2≈0.3。下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃时,pH为3.0时,体系中无Fe(OH)3固体

B.25 ℃时,Fe(OH)3的溶解度为S(单位为mol/L),S=c[Fe(OH]+c[Fe(OH)2+]+c(Fe3+)

C.25 ℃时,Fe(OH)3饱和溶液中Fe(OH)3分子的浓度约为1.7×10-8

D.25 ℃时,pH约为9.3时,溶液中Fe(OH与Fe(OH)2+的浓度相等

6.平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题:

(1)已知:25 ℃时,HA的Ka=1.0×10-6,则25 ℃时,1 mol·L-1的HA溶液的pH=　　　。 

(2)在温度为T时,某研究人员测定NH3·H2O的电离常数Kb为2×10-5,N的水解常数Kh为1.5×10-8,则该温度下水的离子积常数KW为　　　,请判断T　　(填“>”“<”或“=”)25 ℃。 

(3)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。25 ℃时,该反应的平衡