专题强化练3 溶液中粒子浓度的关系与大小比较（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

专题强化练3　溶液中粒子浓度的关系与大小比较

1.在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是 (　　)

A.c(Na+)>c(HC)>c(H+)>c(OH-)

B.c(Na+)=c(HC)>c(OH-)>c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)

D.c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)

2.常温下,下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

A.在0.1 mol·L-1 H3PO4溶液中,c(H3PO4)>c(H2P)

B.在0.1 mol·L-1 Na2C2O4溶液中,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)

C.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中,c(H2CO3)+c(HC)=0.1 mol·L-1

D.氨水和NH4Cl溶液混合,形成pH=9的溶液中,c(Cl-)>c(N)>

c(OH-)>c(H+)

3.氢硫酸是一种弱酸(常温下,H2S的Ka1=1.1×10-7、Ka2=7.0×10-15)。常温下用0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列说法正确的是              (　　)

A.X溶液中一定存在:c(H2S)>c(HS-)

B.若X溶液中c(HS-)=c(S2-),则c(OH-)= mol·L-1

C.当X溶液的pH=7时,溶液中存在:c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

D.Na2C2O4[Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2]能与H2S发生反应:Na2C2O4+H2S H2C2O4+Na2S

4.取浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3和NaHCO3两种溶液各25 mL,分别加入25 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,依次形成混合溶液①和②,下列关于①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是              (　　)

A.①中离子浓度:c(OH-)>c(C)

B.c(Na+):①>②

C.②中离子浓度:c(OH-)>c(HC)

D.c(C):①=②

5.已知常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.HA为一元弱酸,其电离平衡常数的数量级为10-5

B.b点各微粒物质的量浓度的关系:c(A-)+2c(H+)=2c(OH-)+c(HA)

C.c点存在关系式:c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.若d点溶液的pH=8.4,则水电离出的c(H+)=10-8.4 mol·L-1

6.常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HCl和NH4Cl的混合液,下列说法不正确的是              (　　)

A.当滴入NaOH溶液10 mL时,c(Na+)+c(N)<c(Cl-)

B.当滴入NaOH溶液15 mL时,2c(NH3·H2O)+2c(N)=3c(Na+)

C.当滴入NaOH溶液15 mL时,c(N)>c(NH3·H2O)

D.当溶液呈中性时,NaOH溶液滴入量小于20 mL,c(Na+)+c(N)=c(Cl-)

7.常温下,已知醋酸的电离常数为1.75×10-5,向20 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是(已知≈4.2)              (　　)

A.b、d两点溶液的pH相同

B.b点溶液中微粒浓度大小顺序为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C.e点所示溶液中c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005 mol·L-1

D.a点坐标为(0,4.2×10-4)

8.25 ℃时,以NaOH溶液调节0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)(X为H2A、HA-或A2-)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=]。下列说法不正确的是              (　　)