3.3 第1课时 盐类的水解（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

第三节　盐类的水解

第1课时　盐类的水解

基础过关练

题组一　　盐溶液的酸碱性

1.下列溶液因水解而显酸性的是 (　　)

A.NaHSO4溶液

B.CH3COOH溶液

C.NaHCO3溶液

D.NH4Cl溶液

2.现有S、Cl-,请按要求填空:

(1)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是　　　　　　　　。 

(2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是　　　　　　　　。 

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是　　　　　　　　　　　。 

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是　　　　　。 

题组二　　盐类水解方程式的书写

3.下列反应属于水解反应的是 (　　)

A.N+2H2O H3O++NH3·H2O

B.Cl2+H2O H++Cl-+HClO

C.HS

D.HC+H+ H2O+CO2↑

4.下列不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　)

 ①HCl+H2O H3O++Cl-

②AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl

③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH

④碳酸氢钠溶液中:HC+H3O+

⑤NH4Cl溶于D2O中:N+D2O NH3·D2O+H+

A.①②③④　 B.①②③　 C.②③　 D.全部

5.某盐的化学式为XmYn(最简结构)。25 ℃时,将一定量的该盐溶于足量水中。

(1)若m≠n,测得该盐溶液的pH为5,则该盐水解的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)若m≠n,测得该盐溶液的pH为9,则该盐水解的离子方程式可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

题组三　　盐类水解的实质与规律

6.常温下,物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　              (　　)

A.HX、HZ、HY　　　　B.HX、HY、HZ

C.HZ、HY、HX　　　　D.HY、HZ、HX

7.25 ℃时,如果0.1 mol·L-1 NaA溶液的pH=8。回答以下问题:

(1)推测HA为　　　(填“强酸”或“弱酸”)。 

(2)该溶液的pH=8的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。 

(3)该溶液中由水电离出的c(OH-)　　　　(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。 

(4)该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　。 

能力提升练

题组一　　盐类水解规律的应用

1.甲酸(HCOOH)是一种弱酸。下列说法正确的是 (　　)

A.0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCOO-)>c(H+)

B.pH=6的HCOOH溶液中,c(H+)=c(HCOO-)

C.pH=5的HCOOH与HCOONa混合溶液中,c(HCOO-)>c(Na+)

D.0.1 mol·L-1 HCOONa溶液中,c(Na+)=c(HCOO-)+c(OH-)

2.(经典题)已知室温下Ka(HClO)<Ka(HNO2),现有浓度均为0.1 mol/L的NaClO和NaNO2两种溶液,下列有关这两种溶液的说法正确的是              (　　)

A.溶液的pH:NaClO溶液<NaNO2溶液

B.溶液中弱酸分子浓度:c(HClO)>c(HNO2)

C.溶液中水的电离程度:NaClO溶液<NaNO2溶液