3.3 盐类的水解（课件）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三节 盐类的水解 知识点 1 盐类的水解 必备知识 清单破 1.盐类的水解 (1)概念 在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类 的水解。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 (2)实质 水溶液中 盐电离→ →破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→可能导致 溶液中c(H+)≠c(OH-)→溶液可能呈碱性或酸性 注意事项    (1)常见的弱酸根离子:CH3COO-、F-、C 、HC 等;常见的弱碱阳离子:N 、 Al3+、Fe3+等。 (2)在能水解的盐溶液中,水的电离不一定被促进,如NH4HSO4溶液中,因溶质电离出来的H+浓 度较大,导致H+对水电离的抑制作用超过了N 的水解对水电离的促进作用,最终水的电离 被抑制。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 (3)特点 (4)规律 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 2.盐类水解离子方程式的书写 (1)通常,水解反应是可逆反应,因此,要用“ ”而不用“ ”;水解程度通常很小,产物 的量也很少,因此水解方程式中一般不标“↓”或“↑”,也不把易分解的生成物(如NH3·H2 O等)写成其分解产物的形式。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,水解的离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解复杂,可看作一步水解。 (4)像Cu2+和HC 、Fe3+和HC 等离子组,由于它们相互促进水解,因此水解程度较大,书写 离子方程式时要用“ ”,标“↑”“↓”。 3.溶液中粒子浓度的关系与比较【详见定点1】 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 知识点 2 盐的水解常数与影响盐类水解的因素 1.盐的水解常数 (1)概念与表达式 　　强碱弱酸盐MA水解的离子方程式为A-+H2O  HA+OH-,当水解达到平衡时,盐的水解 常数Kh= 。 (2)意义:Kh表示水解反应趋势的大小,Kh越大,水解趋势越大。 (3)Kh与Ka、Kb的关系 　　水解反应达到平衡时,溶液中还存在c(HA)= ,将该式代入Kh的表达式中,Kh=  = ,即Kh= 。同理,强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系为Kh=  。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 2.影响盐类水解的主要因素 (1)内因 　　盐类水解程度的大小主要是由盐本身的性质决定的。取决于盐中弱酸阴离子或弱碱阳 离子所对应的弱酸或弱碱的相对强弱,相同条件下,弱酸(碱)的酸(碱)性越弱,对应离子的水解 程度越大。 (2)外界条件 ①温度:升高温度能够促进水解。 ②浓度:盐溶液浓度越小,水解程度越大。 ③外加酸、碱:水解显酸性的盐溶液,加碱会促进水解,加酸会抑制水解,反之亦然。 ④外加盐:加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 知识点 3 盐类水解的应用 1.在化学实验中的应用 (1)判断溶液的酸碱性:如FeCl3溶液显酸性,原因是Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+。 (2)判断盐所对应酸的酸性强弱:如25 ℃时相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、 9、10,则酸性:HX>HY>HZ。 (3)配制或贮存易水解的盐溶液:如配制CuSO4溶液时,加入少量H2SO4,抑制Cu2+水解;贮存Na2 CO3溶液不能用磨口玻璃塞。 (4)胶体的制取:如制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为Fe3++3H2O  Fe(OH)3(胶体)+3H+。 (5)制备某些盐:将挥发性酸的弱碱盐(如AlCl3、FeCl3)溶液蒸干得固体时,在通HCl的气流中 加热蒸干。 (6)判断离子是否共存:如Al3+与C 、HC 、S2-、HS-等因发生相互促进的水解反应而不能 大量共存。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 (7)判断中和反应至中性时试剂的用量:如NH3·H2O与HCl反应至中性时NH3·H2O过量;CH3 COOH与NaOH反应至中性时CH3COOH过量。 (8)制备无机化合物:如用TiCl4制备TiO2,其反应的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量)  TiO2·xH2O↓+4HCl。 (9)物质的提纯:如除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3,可加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2促进 FeCl3的水解,使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。 (10)比较盐溶液中粒子浓度大小:如Na2CO3溶液中,C 分步水解,以第一步水解为主,粒子浓 度的大小顺序为c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 2.在生产生活中的应用 (1)泡沫灭火器原理:Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应,产生CO2气体和 Al(OH)3沉淀,将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为Al3++3HC  Al(OH)3↓+3CO2↑。 (2)作净水剂:如明矾可作净水剂,原理为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体有较 强吸附性。 (3)化肥的使用:如铵态氮肥与草木灰不得混合施用。 (4)除锈剂:如NH4Cl溶液与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂,原理分别为N +H2O  NH3· H2O+H+、Zn2++2H2O  Zn(OH)2+2H+。 (5)热碱水去污能力强:纯碱水解的离子方程式为C +H2O  HC +OH-,加热,促进Na2CO3 的水解,使c(OH-)增大,溶液去污能力增强。 3.不同类型盐的溶液蒸干后产物的判断【详见定点2】 4.结合四类图像考查电离平衡和水解平衡综合应用【详见定点3】 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 知识辨析 1.发生水解的盐溶液一定不呈中性,这种说法对吗? 2.加热时促进了CH3COO-的水解,抑制了CH3COOH的电离,这种说法对吗? 3.强碱弱酸盐溶液被稀释过程中,水解程度增大,其溶液的碱性也增强,这种说法对吗? 4.泡沫灭火器中发生了互相促进的水解反应,互相促进的水解反应均能彻底进行,这种说法对吗? 5.常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液中,水的电离程度相同,这种说法对吗? 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 一语破的 1.不对。发生水解的盐溶液可能呈酸性或碱性,也可能呈中性,如CH3COONH4溶液呈中性。 2.不对。盐类的水解、弱电解质的电离均为吸热过程,加热促进CH3COO-的水解,也促进 CH3COOH的电离。 3.不对。强碱弱酸盐溶液被稀释过程中,水解程度增大,生成OH-的物质的量增多,但OH-的浓 度是减小的,所以其溶液的碱性减弱。 4.不对。只有生成的气体或沉淀离开体系的互相促进的水解反应,才能彻底进行。若不能生 成气体或沉淀并离开体系,则水解不彻底,如N 和CH3COO-相互促进水解,但进行不彻底。 5.对。盐类的水解促进水的电离,常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液中 c水(OH-)=c水(H+)=10-4 mol/L。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 关键能力 定点破 定点 1 溶液中粒子浓度的关系与比较 1.依据“3大守恒”确定解题原则 (1)电荷守恒:电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等,溶液 呈电中性。如Na2CO3溶液中存在着Na+、C 、H+、OH-、HC ,它们存在关系:c(Na+)+c(H+) =2c(C )+c(HC )+c(OH-)。 (2)元素守恒(物料守恒):在电解质溶液中,由于某些离子发生水解或电离,离子的存在形式发 生了变化。离子所含的某种元素在变化前后是守恒的,即元素守恒。如0.1 mol/L Na2CO3溶 液中,Na+和C 的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(C )。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 (3)质子守恒:在水溶液中,由水电离产生的H+(质子)和OH-的物质的量总是相等的,即使有弱电 解质的离子结合H+或OH-生成弱电解质分子,仍然满足上述关系,只是通常用粒子浓度表示。 实际上,质子守恒也是电荷守恒和元素守恒联立的结果。如Na2CO3溶液中存在如下关系: c(OH-)=c(H+)+c(HC )+2c(H2CO3);NH4Cl溶液中存在如下关系:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 2.锁定“3种情况”,判断溶液酸碱性 (1)电离程度大于水解程度:如CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以等浓度的 CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性;NH3·H2O的电离程度大于N 的水解 程度,等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。 (2)水解程度大于电离程度:如HClO的电离程度小于ClO-的水解程度,所以等浓度的HClO与 NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。 (3)多元弱酸的酸式盐溶液的酸碱性:主要取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相 对大小。如在NaHCO3溶液中,HC 的水解程度大于电离程度,故溶液显碱性;而在NaHSO3 溶液中,HS 的电离程度大于水解程度,故溶液显酸性。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 3.离子浓度大小的比较 (1)单一溶液 ①对于多元弱酸溶液,根据多步电离进行分析。例如:在H3PO4溶液中,c(H+)>c(H2P )>c(HP  )>c(P )。 ②对于多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根离子的分步水解进行分析。例如:在Na2CO3溶液中, 各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(C )>c(OH-)>c(HC )>c(H+)。 ③对于多元弱酸的酸式盐溶液,要考虑弱酸的酸式酸根离子的电离程度与水解程度的相对大 小,如HC 以水解为主,在NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(HC )>c(OH-)>c(H+);而HS 以电离为 主,在NaHSO3溶液中,c(Na+)>c(HS )>c(H+)>c(OH-)。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 (2)不同溶液中同一离子浓度的大小比较 　　考虑溶液中其他离子对该离子的影响。如在0.10 mol·L-1的①NH4HSO4、②NH4Cl、③ CH3COONH4、④(NH4)2SO4溶液中,CH3COO-的水解会促进N 的水解,H+会抑制N 的水解, 故溶液中c(N )的大小顺序为④>①>②>③。 (3)混合溶液 ①电解质的电离程度大于相应离子的水解程度。例如:等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O 的混合溶液中,c(N )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH的混 合溶液中,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。 ②电解质的电离程度小于相应离子的水解程度。例如:等物质的量浓度的NaCN和HCN的混 合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 ③两种溶液混合后若发生化学反应,则先考虑化学反应,后考虑水解或电离问题。如将0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合,溶液中发生反应CH3COONa+HCl  CH3COOH+NaCl,即混合溶液实际是CH3COONa、CH3COOH和NaCl的混合溶液,且三者浓度 相等,结合CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则溶液中离子浓度大小关系为 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 典例 下列说法不正确的是 (　    ) A.常温下,将0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性:c(Cl-)>c (N )>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) B.浓度均为0.1 mol·L-1的①NH4Fe(SO4)2、②NH4HSO4、③(NH4)2CO3、④CH3COONH4溶液中 c(N )的大小顺序为③>①>②>④ C.H3PO2为一元酸,在NaH2PO2水溶液中存在:c(H3PO2)+c(H2P )=c(Na+) D.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中(pH=4.75):c(CH3COO-)+ 2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+) 思路点拨    结合选项信息→确定溶液中的溶质及其浓度→分析涉及的反应(或平衡)类型及 程度→综合分析。 B 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 解析    两溶液混合时发生反应:NH4Cl+NaOH  NaCl+NH3·H2O,NH4Cl过量,且反应后溶液 中NH4Cl、NaCl、NH3·H2O的物质的量相等,根据溶液呈碱性,即NH3·H2O的电离程度大于N  的水解程度,故溶液中c(Cl-)>c(N )>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),A项正确;Fe3+、H+均抑制N 水 解,且H+抑制程度大于Fe3+,CH3COO-、C 均促进N 水解,且C 促进程度大于CH3COO-, 但(NH4)2CO3溶液中N 浓度高,故这四种溶液中N 浓度大小顺序为③>②>①>④,B项错误; H2P 在溶液中部分水解为H3PO2,根据元素守恒得c(H3PO2)+c(H2P )=c(Na+),C项正确;由电 荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由元素守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3 COOH),两式联立得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),D项正确。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念   (1)金属阳离子易水解的挥发性强酸盐:蒸干时得到氢氧化物,灼烧后得到氧化物,如AlCl3溶液 蒸干时得到Al(OH)3,灼烧后得到Al2O3。 (2)金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐:蒸干得原溶质,如Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体。 (3)酸根离子易水解的强碱盐:蒸干得原溶质,如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体。 (4)阴、阳离子均易水解,且水解产物均易挥发的盐:蒸干后得不到固体物质,如(NH4)2S、 (NH4)2CO3溶液蒸干后得不到固体物质。 (5)不稳定的化合物的水溶液:加热时在溶液中就能分解,得不到原物质,如Ca(HCO3)2溶液蒸 干后得CaCO3。 定点 2 不同类型盐的溶液蒸干后产物的判断 (6)易被氧化的盐:蒸干后得不到原物质,得其氧化产物,如Na2SO3溶液蒸干后得Na2SO4。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 定点 3 结合四类图像考查电离平衡和水解平衡综合应用 1.酸碱中和反应过程中的图像分析 　　25 ℃时,以用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1HA溶液为例,其滴定 曲线如图。 (1)起点(点①):起点为HA的溶液,0.100 0 mol·L-1HA溶液的pH>1,说明HA是弱酸,此时存在 c(HA)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 (2)反应一半点(点②):此时为等物质的量的HA和NaA的混合液,溶液pH<7,说明HA的电离程 度大于A-的水解程度,此时存在c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)。 (3)中性点(点③):此时溶液pH=7,溶液呈中性,酸有剩余,此时存在c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)。 (4)恰好完全反应点(点④):此时两者恰好完全反应生成NaA,NaA为强碱弱酸盐,溶液呈碱性, 存在c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 2.分布系数图像(分布系数:组分的平衡浓度占总浓度的分数)   　     = ,A点:c(HC2 )=c(H2C2O4),故 =c(H+)=10-1.2; = ,B 点:c(C2 )=c(HC2 ),故 =c(H+)=10-4.2。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 3.水电离的c(H+)[或c(OH-)]与酸(或碱)溶液体积(V)的关系图像 　　常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离出的氢离子 浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。   (1)a点表示未加盐酸,NH3·H2O抑制水的电离。可求出Kb= ≈ =10-5。 (2)b点溶液中溶质为氯化铵和NH3·H2O,溶液呈中性,对水电离的抑制程度与促进程度相当。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 (3)c点酸碱恰好完全中和,溶液中溶质只有氯化铵,促进水的电离,水电离出的氢离子浓度最大。 (4)d点溶液中溶质为氯化铵和HCl,溶液呈酸性,HCl抑制水的电离。 4.对数(或负对数)图像 (1)对数(或负对数)图像的含义:将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如  ]取常用对数(或负对数),即lg c(A)、lg [或-lg c(A)、-lg ],其与溶液的pH或溶液 的体积等的关系作出的图像,称为对数(或负对数)图像。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 (2)常考对数(或负对数)图像中的对数(或负对数)坐标 具体类型 含义 变化规律 对数 图像 lg  A、B为含相同中心原子的微粒, A为生成物、B为反应物 生成物与反应物粒子浓度比的常用对数 lg 越大,反应向正反应方向进行的程度越大 lg  稀释后与稀释前体积比的常用对数 lg  越大,稀释程度越大 AG=lg  氢离子与氢氧根离子浓度比的常用对数 AG越大,酸性越强;中 性时, =1,AG=0 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 具体类型 含义 变化规律 负对数 图像 pH=-lg c(H+) 氢离子浓度的常用对数负值 pH越大,c(H+)越小,溶 液的碱性越强 pC=-lg c(C) C浓度的常用对数负值 pC越大,c(C)越小 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 (3)图像中有关数据的意义 　　将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]或某些微粒浓度的比值[如 ]取常用对数,即lg c (A)或[lg ],反映到图像中: ①若c(A)=1 mol·L-1 时,lg c(A)=0[或lg =0]。 ②若c(A)>1 mol·L-1 时,lg c(A) 取正值,且c(A) 越大,lg c(A)  越大。 ③若c(A)<1 mol·L-1 时,lg c(A) 取负值,且c(A) 越大,lg c(A)  越大。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 典例 常温下,向二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关 系如图所示。下列说法错误的是     (　    ) A.M线表示pH与lg 的变化关系 B. (H2Y)=10-4.3 C.a点溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+) D.c点溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+) D 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 思路点拨    解题时要理解图像横、纵坐标代表的含义,通过曲线的变化趋势,找到图像中的 关键点,将关键点表示的意义与已学化学知识联系起来,分析处理数据判断选项正误。 解析    H2Y的第一步电离常数 (H2Y)= ,随着pH增大,c(H+)减小, 增大,lg  增大,故M线表示pH与lg 的变化关系,A项正确;N线表示pH与lg 的变化关 系,当pH=3时,c(H+)=10-3 mol·L-1,lg =1.3, =10-1.3, (H2Y)= =10-1.3×10-3 =10-4.3,B项正确;a点溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(K+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-),故c(H+)-c(OH-)= 2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+),C项正确;c点溶液中lg =lg =1.5,则c(Y2-)<c(HY-),D项错误。 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第1讲　描述运动的基本概念 $$