3.2 第3课时 酸碱中和滴定（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

第二节　水的电离和溶液的pH

第3课时　酸碱中和滴定

基础过关练

题组一　　滴定管的使用

1.如图利用滴定管进行实验,下列说法错误的是(　　)

A.滴定管润洗后,润洗液应从滴定管下口流出

B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装0.1 mol·L-1盐酸或0.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.在使用前,若滴定管旋塞处存在轻微漏水现象,可在旋塞处涂抹适量凡士林

D.用0.1 mol·L-1 NaOH溶液测定盐酸的浓度时可利用题图装置

2.(经典题)下列叙述正确的是　 (　　)

　　 　

图1                  图2                  图3               图4

A.可用图1装置进行KMnO4标准溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液的实验

B.如图2所示,记录滴定终点读取的体积为19.90 mL

C.图3为酸式滴定管,使用后需洗涤干净,并轻轻放入烘箱烘干

D.碱式滴定管排气泡的操作方法如图4,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液

题组二　　酸碱中和滴定的实验基本操作及指示剂选择

3.(易错题)下列关于酸、碱中和滴定实验操作的叙述有错误的是 (　　)

①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗2~3次;②在锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液;③向锥形瓶中加入2滴石蕊溶液做指示剂;④取一支酸式滴定管,洗涤干净后直接向酸式滴定管中注入标准HCl溶液,进行滴定;⑤左手控制酸式滴定管的旋塞,右手摇动锥形瓶;⑥两眼注视滴定管内的盐酸液面的下降。

A.④⑤⑥　　　　B.①④⑤⑥

C.③④⑤　　　　D.①③④⑥

4.用盐酸标准液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙做指示剂。下列说法不正确的是              (　　)

A.可以用酚酞代替甲基橙做指示剂

B.滴定前不能用待测液润洗锥形瓶

C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果

D.可用量筒量取25.00 mL NaOH待测液置于锥形瓶中

题组三　　酸碱中和滴定的误差分析

5.用酚酞做指示剂,以0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是              (　　)

A.标准液液面在“0”刻度线以上,未调整就开始滴定

B.滴定过程中振荡时,锥形瓶中有液滴溅出

C.滴定前俯视读数

D.用酚酞做指示剂,锥形瓶中溶液由无色变为粉红色时立即停止滴定

6.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是 (　　)

A.配制标准溶液时,称取的NaOH固体中混有KOH

B.滴定用的锥形瓶,先用蒸馏水洗,再用待测液润洗

C.开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡,实验结束时有气泡

D.滴定终点读数时,仰视滴定管读数

题组四　　酸碱中和滴定实验与数据处理

7.国家标准规定,酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5 g/100 mL,即每100 mL食醋中,折算成醋酸的含量不得低于3.5 g。选择酚酞做指示剂,用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸(假设白醋中的酸均为醋酸)含量,以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示:

(1)①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。