3.2 第2课时 溶液的酸碱性与pH（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡

第二节　水的电离和溶液的pH

第2课时　溶液的酸碱性与pH

基础过关练

题组一　　溶液酸碱性的判断

1.下列说法正确的是 (　　)

A.强碱的水溶液中不存在H+

B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液

C.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大

D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,其呈酸性

2.下列关于溶液酸碱性的说法中,正确的是 (　　)

A.c(OH-)很小的溶液不可能呈碱性

B.c(H+)=的溶液一定呈中性

C.pH=6.5的溶液一定呈酸性

D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性

题组二　　溶液pH的测定

3.(经典题)关于pH的测定,下列说法正确的是 (　　)

A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B.不存在pH=0的溶液

C.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3

D.pH计是精密测定溶液pH的仪器

4.用pH试纸测定某溶液的pH,正确的是 (　　)

A.将pH试纸浸入溶液中,观察其颜色变化并与标准比色卡对照

B.用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2

C.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,观察其颜色并与标准比色卡对照

D.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在湿润的pH试纸上,测量的pH一定偏低

题组三　　与pH有关的计算

5.25 ℃时,将25 mL 12 mol·L-1的盐酸与100 mL 2 mol·L-1 NaOH溶液混合后,再稀释至200 mL,该溶液的pH为(已知:lg5≈0.7)              (　　)

A.0.3　　　B.1.3　　　C.0.7　　　D.1.7

6.已知在100 ℃下(本题涉及的溶液温度均为100 ℃),水的离子积KW=1×10-12。下列说法正确的是              (　　)

A.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液的pH=2

B.0.001 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11

C.0.005 mol·L-1的H2SO4溶液与0.01 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,混合溶液的pH为6,溶液显酸性

D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=9的NaOH溶液100 mL

7.(经典题)某温度下,KW=1×10-13,该温度下pH=12的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按一定比例混合,所得溶液pH=11,则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为              (　　)

A.2∶9　　B.1∶9　　C.11∶9　　D.11∶2

8.下列条件下溶液中的相关计算正确的是(混合溶液时忽略体积的变化)(　　)

A.常温下1 mL pH=8的NaOH溶液加水至100 mL,pH为6

B.常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液pH为1

C.某温度下KW=1×10-13,溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH为11或3

D.常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后刚好完全反应,则原氨水中N约占含氮微粒总数的1%             

能力提升练 

题组一　　溶液稀释问题的分析

1.下列关于常温下,体积均为10 mL,pH均为4的HCl溶液(a)和CH3COOH溶液(b)的有关说法错误的是(　　)

A.两溶液分别与足量Zn反应,HCl溶液放出的H2多

B.稀释至相同pH后,Va<Vb

C.溶液加水稀释至体积均扩大为原来的105倍,则pHa≈pHb≈7

D.HCl溶液和CH3COOH溶液对水的电离的抑制程度相同

2.常温下,将初始体积均为V0 L、浓度均为0.1 mol·L-1的H3PO2(一元弱酸)溶液和HBF4溶液,分别加水稀释至体积为V L,两溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)