1.2 第2课时 反应热的计算（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第一章　化学反应的热效应

第二节　反应热的计算

第2课时　反应热的计算

基础过关练　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　

题组一　　反应热的相关计算

1.工业上PCl3可通过下列反应制取:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g)(已知P4为正四面体结构,如图),断裂1 mol P—P、1 mol Cl—Cl、1 mol P—Cl需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ,该反应的ΔH为(　　)

A.(12c-6a-6b) kJ·mol-1

B.(4a+6b-12c) kJ·mol-1

C.(a+6b-12c) kJ·mol-1

D.(6a+6b-12c) kJ·mol-1

2.合成氨工业中的氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)　ΔH=+162 kJ·mol-1,断裂化学键所需能量如表,则断裂1 mol C—H所需吸收的能量为              (　　)

A.207 kJ　　　　B.414 kJ　　　C.632 kJ　　　　D.828 kJ

3.(教材习题改编)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH1=-571.6 kJ/mol

②H2(g)+O2(g) H2O(g)　ΔH2=-241.8 kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)　ΔH3=-890.3 kJ/mol

请回答下列问题:

(1)H2的燃烧热为　　　　kJ/mol;等质量的H2和CH4完全燃烧生成H2O(l),放出热量较多的是　　　　。 

(2)112.0 L(标准状况)H2和CH4的混合气体充分燃烧生成H2O(l),放出3 242.5 kJ热量,则混合气体中CH4的体积分数为　　　　。 

(3)写出CH4燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式:　　　　　。 

题组二　　反应热的判断与大小比较

4.下列各组热化学方程式中,ΔH的比较正确的是 (　　)

①C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH1

C(s)+O2(g) CO(g)　ΔH2

②S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH3

S(g)+O2(g) SO2(g)　ΔH4

③H2(g)+O2(g) H2O(l)　ΔH5

2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH6

④CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)　ΔH7

CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)　ΔH8

A.ΔH1<ΔH2　　　　B.ΔH3<ΔH4

C.ΔH5<ΔH6　　　　D.ΔH7>ΔH8

5.(经典题)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH1

②3H2(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3H2O(g)　ΔH2

③2Fe(s)+O2(g) Fe2O3(s)　ΔH3

④2Al(s)+O2(g) Al2O3(s)　ΔH4

⑤2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A.ΔH1>0　　　　B.ΔH5>0

C.ΔH4<ΔH3　　　　D.ΔH1=ΔH2+ΔH3

能力提升练　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　

题组　　反应热知识的综合应用

1.以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水制氢流程如图。

已知氢气燃烧热ΔH=-286 kJ·mol-1,ΔH3为 (　　)