1.2 第1课时 盖斯定律（同步练习）-【学而思·PPT课件分层练习】2025-2026学年高二化学选择性必修第一册（人教版2019）

第一章　化学反应的热效应

第二节　反应热的计算

第1课时　盖斯定律

基础过关练

题组一　　对盖斯定律的理解

1.PCl3和PCl5都是重要的化工产品,白磷与氯气反应有如图所示转化关系,下列叙述正确的是              (　　)

已知:在绝热恒容密闭容器中发生反应(1)、反应(2),反应体系的温度均升高。

A.ΔH3=ΔH1+ΔH2

B.4PCl3(g)+4Cl2(g) 4PCl5(s)　ΔH>ΔH2

C.ΔH1、ΔH2、ΔH3中,ΔH3最大

D.PCl5分子中每个原子最外层都达到8电子结构

2.在一定温度、压强下,依据图示关系,下列说法不正确的是 (　　)

A.C(石墨,s)+CO2(g) 2CO(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2

B.1 mol C(石墨,s)和1 mol C(金刚石,s)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g),前者放出的热量多

C.ΔH5=ΔH1-ΔH3

D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关

题组二　　盖斯定律的应用

3.(经典题)已知:①2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH1=a kJ·mol-1

②3H2(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3H2O(l)　ΔH2=b kJ·mol-1

③2Fe(s)+O2(g) Fe2O3(s)　ΔH3

则ΔH3为 (　　)

A.(a-b) kJ·mol-1

C.(b-a) kJ·mol-1

4.工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2CH2(g)+O2(g) 2CH3CHO(aq),其反应热为ΔH,该反应原理可以拆解为如下三步反应:

Ⅰ.CH2CH2(g)+PdCl2(aq)+H2O(l) CH3CHO(aq)+Pd(s)+2HCl(aq)　ΔH1

Ⅱ.……

Ⅲ.4CuCl(s)+O2(g)+4HCl(aq) 4CuCl2(aq)+2H2O(l)　ΔH3

若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2,且ΔH=2ΔH1+2ΔH2+ΔH3,则第Ⅱ步反应的热化学方程式为              (　　)

A.PdCl2(aq)+2CuCl(s) Pd(s)+2CuCl2(aq)　ΔH2

B.2Pd(s)+4CuCl2(aq) 2PdCl2(aq)+4CuCl(s)　ΔH2

C.Pd(s)+2CuCl2(aq) PdCl2(aq)+2CuCl(s)　ΔH2

D.2PdCl2(aq)+4CuCl(s) 2Pd(s)+4CuCl2(aq)　ΔH2

能力提升练　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　

题组一　　利用盖斯定律计算ΔH

1.已知:

①3C(s)+Al2O3(s)+N2(g) 2AlN(s)+3CO(g)　ΔH1=+1 026 kJ·mol-1;②2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH2=-221 kJ·mol-1;③2Al(s)+N2(g) 2AlN(s)　ΔH3=-318 kJ·mol-1。则反应2Al2O3(s) 4Al(s)+3O2(g)的ΔH等于              (　　)

A.+753 kJ·mol-1　　　　B.-753 kJ·mol-1

C.+3 351 kJ·mol-1　　　　D.-3 351 kJ·mol-1

2.已知涉及氢气燃烧反应的物质的汽化热(1 mol纯净物由液态变为气态所需要的热量)如下: