精品解析：吉林省长春市第一O三中学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学试题

九年级下学期化学期初测试 可能用到的相对原子质量 H-1， S-32， O-16， Na-23 一、选择题 (单选，共10分) “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 1. 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 可作补钙剂 C. 高温不分解 D. 属于有机物 2. 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 酒精灯 3. 关于蛋雕制作说法正确的是 A. 石蜡熔化属于化学变化 B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 C. 石蜡能与盐酸发生化学反应 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】1. B 2. D 3. B 【解析】 【1题详解】 A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误； B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确； C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误； D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误； 故选：B； 【2题详解】 配制一定质量分数溶液的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故选：D； 【3题详解】 A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、盐酸有腐蚀性，使用时要做好防护，B选项正确； C、石蜡不与盐酸发生化学反应，C选项错误； D、盐酸滴到蛋壳上，蛋壳的主要成分是CaCO3，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D选项错误； 故选：B。 4. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的 pH 【答案】D 【解析】 【详解】A 、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误； C、存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，错误； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，正确。 故选D。 5. 根据你的化学知识判断，下列说法正确的是 A. 化学变化一定遵守质量守恒定律，因此镁条燃烧后生成物质量一定与镁条质量相同 B. 小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能与盐酸发生中和反应 C. 生铁和钢性能不同，因为生铁的含碳量比钢大 D. 进行粗盐提纯蒸发操作时，观察到晶体全部析出时就停止加热 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化确实遵守质量守恒定律（反应物总质量等于生成物总质量）。但镁条燃烧是镁与氧气反应生成氧化镁，生成物氧化镁的质量包括镁的质量和参与反应的氧气的质量，因此生成物质量一定大于镁条质量。选项忽略了氧气的质量，A错误。 B、小苏打（碳酸氢钠）能治疗胃酸过多（胃酸含盐酸），但中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水。碳酸氢钠是盐（不是碱），因此该反应不属于中和反应，B错误。 C、生铁和钢都是铁合金，性能差异主要源于含碳量不同。生铁含碳量高（2%~4.3%），质地硬而脆；钢含碳量低（0.03%~2%），韧性好、易加工。C正确。 D、粗盐提纯蒸发时，为防止晶体飞溅或受热不均，应在蒸发皿中出现较多固体（非全部析出）时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。D错误。 故选C。 6. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B. 用75%的医用酒精消毒杀菌 C. 用含的药物治疗胃酸过多 D. 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲醛对人体有害，不能用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期。A错误； B、因为75%的医用酒精具有最强的渗透作用，能够彻底渗透微生物使蛋白质凝固，从而杀灭微生物。所以用75%的医用酒精消毒杀菌。B正确； C、由于胃酸的主要成分是盐酸，Al(OH)3与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，消耗过多的胃酸。所以用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多。C正确； D、氢氧化钠（NaOH）能与油污发生化学反应，可以去油污，可作炉具清洁剂。所以用含NaOH的炉具清洁剂去除油污。D正确。 故选：A。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，中和反应有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠和水，由于该反应的反应物不是酸和碱，不属于中和反应，错误； B、由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，但盐中不一定有金属元素，如氯化铵（NH4Cl）属于盐，但不含金属元素，错误； C、化合物由不同种元素组成，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确； D、活泼金属与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，如碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，错误。 故选C。 8. 小亮发现一块麦地因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥料是 A. B. KNO3 C. D. K2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】麦地叶子发黄表明缺氮（氮是叶绿素的重要成分，缺氮会导致叶片发黄）；倒伏表明缺钾（钾能增强植物茎秆强度，缺钾时易倒伏）。因此，需要施用同时含氮（N）和钾（K）的复合肥料（复合肥料指含有两种或两种以上主要营养元素 N、P、K 的肥料）。 【详解】A. （硝酸铵）：只含氮元素（N），不含钾元素（K），能缓解叶子发黄但无法解决倒伏问题。故错误； B.（硝酸钾）：同时含钾元素（K）和氮元素（N），能解决缺钾导致的倒伏和缺氮导致的叶子发黄问题。故正确； C. （磷酸钙）：含磷元素（P）和钙元素（Ca），不含氮（N）和钾（K），无法解决当前症状。故错误。 D. （硫酸钾）：含钾元素（K），不含氮元素（N），能缓解倒伏但无法解决叶子发黄问题。故错误。 故选B 【点睛】氮肥：如硝酸铵，能促进植物茎叶生长，使作物枝叶繁茂、叶色浓绿，缺氮时叶片发黄。 钾肥：如硝酸钾、硫酸钾，增强植物抗倒伏能力，缺钾时茎秆软弱易倒伏。 磷肥：如磷酸钙，能使作物根系发达、耐寒耐旱，缺磷时生长迟缓，植株矮小。 复合肥料：能同时提供至少两种主要营养元素（N、P、K），以满足多种缺乏症状。 9. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是 A. a→f B. b→c C. d→c D. e→a 【答案】B 【解析】 【分析】a属于单质，则a为铁，b属于氧化物，且b中铁元素显+3价，则b为氧化铁，e属于氧化物，且铁元素显+2价，则e为FeO，c属于碱，且铁元素显+3价，则c为氢氧化铁，d属于盐，且铁元素显+3价，则d为铁盐，f属于盐，且铁元素显+2价，则f属于亚铁盐。 【详解】A、铁能与酸反应生成亚铁盐，如铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不符合题意； B、氧化铁不能一步转化为氢氧化铁，符合题意； C、铁盐能与碱反应生成氢氧化铁，如氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，不符合题意； D、氧化亚铁能与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。 故选B。 10. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁锈和铁均能与稀盐酸发生化学反应，故A错误； B、NaCl和CaCl2都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B错误； C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜可以置换出银，说明铜比银活泼，故C正确； D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，作催化剂，反应后质量和化学性质不变，所以加入过氧化氢溶液，无法分离木炭粉和二氧化锰粉末，故D错误。 故选C。 二、非选择题(本题共8小题， 共40分。16题(5)17题(4)3分， 18题(5)①2分) 11. 用化学用语填空。 （1）氮元素___________； （2）NaNO2中氮元素的化合价表示为___________。 【答案】（1）N （2） 【解析】 【小问1详解】 氮元素的元素符号为N； 【小问2详解】 中钠元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氮元素的化合价为+3，化合价的表示方法：确定出化学式中该元素的化合价，然后在该元素的正上方用数字和正负符号表示，正负符号在前，数字在后，数值为1时不能省略，故中氮元素的化合价为+3表示为。 12. 北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的外墙使用了大量碲化镉发电玻璃，如图是元素周期表中镉、碲元素的相关信息。回答下列问题： （1）镉原子的相对原子质量为___________； （2）碲能形成多种氧化物，TeO2读作___________； （3）外墙上的碲化镉发电玻璃工作时是将太阳能转化为___________能。 【答案】（1）112.4 （2）二氧化碲 （3）电 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉原子的相对原子质量为112.4； 【小问2详解】 根据“先读后写”，TeO2读作二氧化碲； 【小问3详解】 外墙上的碲化镉发电玻璃工作时是将太阳能转化为电能。 13. 2023年，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。该发动机在氨柴油双燃料模式下，由柴油作为引燃，氨气（NH₃）为主燃料。氨气燃烧的微观示意图如下，回答下列问题： （1）从微观角度看，氨气是由__________构成； （2）氨气燃烧的化学方程式为________； （3）用氨燃料发动机替代传统燃油发动机的优点是__________。 【答案】（1）氨气分子 （2） （3）节约化石能源，减少污染物的排放，更环保 【解析】 【小问1详解】 由分子结构模型可知，氨气是由氨气分子构成的； 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氨燃料发动机替代传统燃油发动机的优点是：节约化石能源，减少污染物的排放，更环保。 14. 中华优秀传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的___________(填操作名称)。 （2）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方“程式是 ，则X的化学式为___________。 （3）《辍耕录》中记载“杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。”削成薄纸片状的目的是__________；为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，其灭火原理是___________。 （4）《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼； ①采集；“水锡……其质黑色…愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为 SnO2___________(填“易”或“难”) 溶于水。 ②冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 【答案】（1） 过滤 （2） （3） ①. 增大木片与氧气的接触面积，使燃烧更充分 ②. 隔绝氧气或空气 （4） ①. 难 ②. 低 【解析】 【小问1详解】 《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的过滤； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个钾原子、2个氮原子、6个氧原子、3个碳原子和1个硫原子，反应后有2个钾原子、1个硫原子、3个X分子和2个氮原子，则3个X分子中含有6个氧原子和3个碳原子，则1个X分子中含有2个氧原子和1个碳原子，故X的化学式为； 【小问3详解】 削成薄纸片状的目的是增大木片与氧气的接触面积，使燃烧更充分； 为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，其灭火原理是隔绝氧气或空气； 【小问4详解】 ①“水锡……其质黑色…愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为 ），说明难溶于水； ②炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡低。 15. 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸(质量分数为4.9%)和氢氧化钠溶液 (质量分数为4.0%)的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）图2中a 点时， 锥形瓶中溶液为(填“紫”、“蓝”、“红”或“无”)___________色。 （2）当两者恰好完全反应时， 溶液的pH位于曲线的_______________(填“a”、“b”，或“c”)点，此时，稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为__________________。 （3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是___________(填字母序号)。 a．实验过程中硫酸钠 的质量分数先增大后减小 b．实验过程中水的质量保持不变 c．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量 d．该实验还可以选用pH 试纸验证反应的发生 （4）小江同学认为，实验开始到a点时，溶液的pH发生改变，就能够说明NaOH与硫酸发生反应。小宇认为小江的结论不正确，其理由是___________。 【答案】（1）红 （2） ①. b ②. 1:1 （3）ad （4）稀硫酸中含水，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也能减小 【解析】 【分析】由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故x为稀硫酸，y为氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 图2中a 点时，pH＞7，溶液显碱性，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，故溶液为红色； 【小问2详解】 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，溶液中溶质为硫酸钠，溶液显中性，pH=7，故溶液的pH位于曲线的b点； 氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即，参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80:98，设恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为x，消耗氢氧化钠溶液的质量为y，则4.9%x：4.0%y=98:80，x：y=1:1； 【小问3详解】 a、实验过程中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了硫酸钠，硫酸钠的质量分数逐渐增大，当恰好完全反应时，硫酸钠的质量达到最大，继续滴加稀硫酸，硫酸钠的质量不变，溶液质量增加，硫酸钠的溶质质量分数减小，故实验过程中硫酸钠 的质量分数先增大后减小，符合题意； b、实验过程中，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应生成了水，且稀硫酸中本身含水，故水的质量逐渐增大，不符合题意； c、实验过程中使用磁力搅拌器的目的搅拌，使反应充分进行，不符合题意； d、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，pH=7，当稀硫酸过量时，pH小于7，故该实验还可以选用pH 试纸验证反应的发生，符合题意。 故选ad； 【小问4详解】 稀硫酸中含水，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，加入稀硫酸，氢氧化钠溶液被稀释，碱性减弱，pH也能减小，不能说明氢氧化钠与硫酸发生反应，故小江的结论不正确。 16. 固体物质A、B的溶解度曲线如图1所示。①②③④是分别用100g水配制的不同状态的溶液。据图1回答： （1）63℃时A 的溶解度为___________。 （2）①②③④中， 质量分数最小的是___________。 （3）将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的有___________。 a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质质量分数 d．溶解度 （4）大量A中混有少量B时，常用提纯A 的方法是___________。 （5）将①表示的A 溶液恒温蒸发水分至A 完全析出。在图2中画出析出A 的质量与蒸发水的质量的关系图像。 （6）将①表示的不饱和溶液变为饱和溶液的两种常用方法： i．恒温蒸发出一部分水， ii．加入一定量固体， 上述两种操作均能使溶液刚好达到饱和。 若将i中的水与 ii中的固体混合，所得溶液的溶质质量分数为___________(精确到0.1%) 【答案】（1）120g （2）④ （3）abc （4）降温结晶 （5） （6）66.7%。 【解析】 【小问1详解】 观察图中A物质的溶解度曲线，找到横坐标为63℃对应的点，其纵坐标数值为120，所以63℃时A的溶解度为120g。 【小问2详解】 溶质质量分数=。①②③④中溶剂质量都是100g，在溶剂质量相同的情况下，溶质质量越小，溶质质量分数越小，根据图一可知，质量分数最小的是④。 【小问3详解】 a.从溶液①降温到溶液②，A物质溶解度减小，但没有溶质析出（由可知），所以溶质质量不变，a正确。 b.整个过程没有添加或减少水，溶剂质量不变，b正确。 c.因为溶质质量和溶剂质量都不变，根据溶质质量分数公式，溶液质量不变，所以溶质质量分数不变，c正确。 d.由中溶解度曲线可知，温度降低，A物质溶解度减小，d错误。 故本问答案为：abc。 【小问4详解】 由可知，A物质的溶解度随温度升高变化较大，B物质的溶解度随温度变化较小。当大量A中混有少量B时，采用降温结晶的方法，A物质会大量结晶析出，B物质仍留在溶液中，从而提纯A。 【小问5详解】 ①对应的温度是90℃，此时A物质的溶解度为200g，①中溶剂水为100g，溶质A为120g，①是不饱和溶液。设蒸发水的质量为x时溶液达到饱和状态，根据溶解度定义有，解得x = 40g，即蒸发40g水时溶液达到饱和状态，此时析出A的质量为0。当继续蒸发水至100g时，A完全析出，析出晶体A的质量为120g。以蒸发水的质量为横坐标，析出A的质量为纵坐标，开始蒸发0 - 40g水时，析出A的质量为0，是水平线段；从蒸发40g水到蒸发100g水，析出A的质量从0均匀增加到120g，是斜线段,如图：。 【小问6详解】 ①对应的温度是90℃，此时A物质的溶解度为200g；将i中蒸发的水与ii中加入的固体混合，即形成90℃的饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为66.7%。 17. 气体制备是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。回答下列问题： （1）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为______________________(填字母序号)；制取时反应的化学方程式为______________________。 （2）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为___________(填“a”或“b”)。 （3）空气中的CO2主要来自于___________。 A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用 （4）CO2的吸收是让其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、10%NaOH溶液，写出你认为最佳的CO2吸收剂并设计实验方案证明你的结论：___________。 【答案】（1） ①. A ②. （2）b （3）AB （4）最佳的吸收剂是10%NaOH溶液，设计实验方案为：用三个相同的软塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、10%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，观察到注入10%NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明10%NaOH溶液吸收二氧化碳效果最好 【解析】 【小问1详解】 实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A； 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 用C装置干燥二氧化碳，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从长导管的一端通入，则气体流经C装置时的入口端为b； 【小问3详解】 空气中的二氧化碳主要来自于动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧，植物的光合作用是吸收二氧化碳并释放氧气，故选：AB； 【小问4详解】 最佳的吸收剂是10%NaOH溶液，则验证该结论需要控制其他条件相同，变量为试剂的种类，则设计实验方案为：用三个相同的软塑料瓶收集二氧化碳，分别注入等体积的水、澄清石灰水、10%NaOH溶液，盖上瓶盖，充分振荡，观察到注入10%NaOH溶液的塑料瓶变瘪程度最大，说明10%NaOH溶液吸收二氧化碳效果最好。 18. 氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 任务一 探究电解水产生的气体 （1）兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是______。 任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 （2）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入______，产生氢气的速率最大。 （3）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为_______。 （4）丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是______(用化学方程式解释)。 （5）为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是______。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是______。 （6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有______。 【答案】（1）氧气##O2 （2）氢氧化钠##NaOH （3）先增大后减小 （4）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O （5） ①. 饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度变小，析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠 ②. 将具支试管向提，脱离与饱和澄清石灰水接触，再滴入稀硫酸，观察澄清石灰水是否变浑浊 （6）强烈的腐蚀性 【解析】 【小问1详解】 水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，b管与电源的正极相连，管内的气体是氧气（或O2）； 【小问2详解】 根据图像可知，在相同条件下，加入氢氧化钠（NaOH）时，产生氢气的速率最大； 【小问3详解】 由图像可知，产生氢气速率的变化趋势为先增大后减小； 【小问4详解】 久置的氢氧化钠固体可能会吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钠，导致产生氢气的速率变小，化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O； 【小问5详解】 若样品中存在氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸发生的反应是中和反应，该反应是放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，饱和澄清石灰水变浑浊可能是由于反应放热，饱和澄清石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度变小，析出而变浑浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生成的二氧化碳与澄清石灰水反应产生的，不能确定样品中一定存在碳酸钠；改进方法：在滴加稀硫酸之前，先向氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，过滤后得到纯净的碳酸钡。然后向碳酸钡中加入稀硫酸，观察是否产生二氧化碳并使澄清石灰水变浑浊。（合理即可） 【小问6详解】 基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有强烈的腐蚀性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级下学期化学期初测试 可能用到的相对原子质量 H-1， S-32， O-16， Na-23 一、选择题 (单选，共10分) “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 1. 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 可作补钙剂 C. 高温不分解 D. 属于有机物 2. 用质量分数为37%的盐酸配制10%的稀盐酸，不需要用到的仪器是 A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 酒精灯 3. 关于蛋雕制作说法正确的是 A. 石蜡熔化属于化学变化 B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护 C. 石蜡能与盐酸发生化学反应 D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 4. 配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 存放稀硫酸 D. 测稀硫酸的 pH 5. 根据你的化学知识判断，下列说法正确的是 A. 化学变化一定遵守质量守恒定律，因此镁条燃烧后生成物质量一定与镁条质量相同 B. 小苏打治疗胃酸过多，因为小苏打能与盐酸发生中和反应 C. 生铁和钢性能不同，因为生铁的含碳量比钢大 D. 进行粗盐提纯蒸发操作时，观察到晶体全部析出时就停止加热 6. 化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是 A. 用甲醛水溶液浸泡食品延长保质期 B. 用75%的医用酒精消毒杀菌 C. 用含的药物治疗胃酸过多 D. 用含NaOH的炉具清洁剂去除油污 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则盐中一定有金属元素 C. 化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D. 活泼金属与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是活泼金属 8. 小亮发现一块麦地因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥料是 A. B. KNO3 C. D. K2SO4 9. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制的图像叫“价类图”。如图是铁元素的价类图，图中物质间的转化不能一步实现的是 A. a→f B. b→c C. d→c D. e→a 10. 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量稀盐酸中 B 检验溶液中是否含有 取少量样品，滴加适量溶液，观察现象 C 比较铜、银的金属活动性 将洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 D 分离木炭粉末和二氧化锰粉末 加入足量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共8小题， 共40分。16题(5)17题(4)3分， 18题(5)①2分) 11. 用化学用语填空。 （1）氮元素___________； （2）NaNO2中氮元素的化合价表示为___________。 12. 北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”的外墙使用了大量碲化镉发电玻璃，如图是元素周期表中镉、碲元素的相关信息。回答下列问题： （1）镉原子的相对原子质量为___________； （2）碲能形成多种氧化物，TeO2读作___________； （3）外墙上的碲化镉发电玻璃工作时是将太阳能转化为___________能。 13. 2023年，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。该发动机在氨柴油双燃料模式下，由柴油作为引燃，氨气（NH₃）为主燃料。氨气燃烧的微观示意图如下，回答下列问题： （1）从微观角度看，氨气是由__________构成； （2）氨气燃烧的化学方程式为________； （3）用氨燃料发动机替代传统燃油发动机的优点是__________。 14. 中华优秀传统文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）《天工开物》记载“淘洗铁砂”用孔径小于铁砂的容器在水中淘取铁砂，该原理类似于实验室的___________(填操作名称)。 （2）《丹经》记载用硝石、硫黄、炭化的皂角经“伏火法”制成火药，其爆炸发生反应的化学方“程式是 ，则X的化学式为___________。 （3）《辍耕录》中记载“杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。”削成薄纸片状的目的是__________；为防止引发林火，可用泥土覆盖在燃着的松木和灰烬上，其灭火原理是___________。 （4）《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼； ①采集；“水锡……其质黑色…愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为 SnO2___________(填“易”或“难”) 溶于水。 ②冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。 15. 兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀硫酸(质量分数为4.9%)和氢氧化钠溶液 (质量分数为4.0%)的反应。如图是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）图2中a 点时， 锥形瓶中溶液为(填“紫”、“蓝”、“红”或“无”)___________色。 （2）当两者恰好完全反应时， 溶液的pH位于曲线的_______________(填“a”、“b”，或“c”)点，此时，稀硫酸和氢氧化钠溶液的质量比为__________________。 （3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是___________(填字母序号)。 a．实验过程中硫酸钠 的质量分数先增大后减小 b．实验过程中水的质量保持不变 c．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量 d．该实验还可以选用pH 试纸验证反应的发生 （4）小江同学认为，实验开始到a点时，溶液的pH发生改变，就能够说明NaOH与硫酸发生反应。小宇认为小江的结论不正确，其理由是___________。 16. 固体物质A、B的溶解度曲线如图1所示。①②③④是分别用100g水配制的不同状态的溶液。据图1回答： （1）63℃时A 的溶解度为___________。 （2）①②③④中， 质量分数最小的是___________。 （3）将溶液①降温转化成溶液②的过程中没有发生改变的有___________。 a．溶质质量 b．溶剂质量 c．溶质质量分数 d．溶解度 （4）大量A中混有少量B时，常用提纯A 的方法是___________。 （5）将①表示的A 溶液恒温蒸发水分至A 完全析出。在图2中画出析出A 的质量与蒸发水的质量的关系图像。 （6）将①表示的不饱和溶液变为饱和溶液的两种常用方法： i．恒温蒸发出一部分水， ii．加入一定量固体， 上述两种操作均能使溶液刚好达到饱和。 若将i中的水与 ii中的固体混合，所得溶液的溶质质量分数为___________(精确到0.1%) 17. 气体制备是初中化学实验的重要内容，相关装置如图所示。回答下列问题： （1）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置为______________________(填字母序号)；制取时反应的化学方程式为______________________。 （2）若要收集一瓶干燥的二氧化碳，气体流经C装置时的入口端为___________(填“a”或“b”)。 （3）空气中的CO2主要来自于___________。 A. 动植物的呼吸作用 B. 化石燃料的燃烧 C. 植物的光合作用 （4）CO2的吸收是让其转化的有效方法。现有三种试剂：水、澄清石灰水、10%NaOH溶液，写出你认为最佳的CO2吸收剂并设计实验方案证明你的结论：___________。 18. 氢气是一种对环境友好的清洁能源。以水为原料制备氢气在新能源领域备受关注。某兴趣小组为此开展了电解水的实验探究。 任务一 探究电解水产生的气体 （1）兴趣小组向图装置中加入蒸馏水，接通电源后，没有观察到明显现象。查阅课本后，兴趣小组向水中添加少量氢氧化钠溶液，a、b管很快出现了气泡。b管内的气体是______。 任务二 探究物质对电解水产生氢气的速率的影响 资料：加入碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠都可以提高水的电解效率。 （2）甲同学分别取等质量的碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠溶液，溶质的质量分数均为12%，在相同条件下进行实验，产生氢气的速率如图所示。由此可知，在相同条件下，加入______，产生氢气的速率最大。 （3）乙同学取不同质量分数的氢氧化钠溶液，在相同条件下进行实验，其结果如图所示。产生氢气速率的变化趋势为_______。 （4）丙同学从实验室取用了一瓶久置的氢氧化钠固体，在相同条件下进行实验，发现产生氢气的速率比乙同学的小。丙同学猜想速率变小的原因可能是______(用化学方程式解释)。 （5）为了验证猜想，丙同学设计了如图的实验装置。当他滴加稀硫酸时，观察到饱和澄清石灰水变浑浊，他认为猜想正确。同学们讨论后发现，该设计方案不够严谨，其原因是______。请你在该装置的基础上提出改进方法以达到验证目的，该方法是______。 （6）基于安全考虑，老师建议电解水时最好选用碳酸钠溶液，因为NaOH具有______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $