2026届高考化学【百炼成钢】化学实验基础(选择题)

【百炼成钢】 化学实验基础(选择题) 2025年高考真题 1. (2025年山东卷)实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 2. (2025年山东卷)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 100mL烧杯 B. 500mL容量瓶 C. 500mL量筒 D. 500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 3. (2025年山东卷)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0gNaOH固体 电子天平、称量纸 D 量取25.00mL稀H2SO4 25mL移液管、锥形瓶 4. (2025年江苏卷)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 5. (2025年北京卷)下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验SO2 B．实验室制取O2 C．分液 D．蒸馏 为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 6. (2025年北京卷)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－[FeCl4]－平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]－ C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②＞③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 7. (2025年江苏卷)用0.05000mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 8. (2025年江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)＜c蓝色(Cu2+) C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2+＋Fe＝Cu＋Fe2+＋4NH3↑ 9. (2025年湖北卷)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意 图 10. (2025年湖北卷)制备α－氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：，下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液 C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定 11. (2025年云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备NH3 B．配制100mL1.00mol·L-1 KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 12. (2025年云南卷)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2 D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 13. (2025年河北卷)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水 14. (2025年河北卷)下列不符合实验安全要求的是 A. 酸、碱废液分别收集后直接排放 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 15. (2025年黑吉辽内蒙卷)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去Cl2中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取CS2中的S D．制作简易氢氧燃料电池 16. (2025年河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 17. (2025年安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO杂质离子 C 向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L-1NaOH溶液，再滴加5滴6mol·L-1H2SO4溶液 探究c(H+)对如下平衡的影响： Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H+ D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 18. (2025年甘肃卷)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A．回流 B．蒸馏 C．分液 D．干燥 19. (2025年甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 20. (2025年广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 21. (2025年广东卷)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了I－的还原性 B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 22. (2025年广东卷)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，HCO恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 23. (2025年1月浙江卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗 B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 24. (2025年1月浙江卷)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的BaCl2溶液除去SO B．Ca2+、Mg2+、SO通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 25. (2025年1月浙江卷)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，须加入过量浓H2SO4，以确保N元素完全转化为NH B. 步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红(变色的pH范围：4.4～6.2)为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D. 尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定 26. (2025年西北卷)下列实验方案不能得出相应结论的是 A．结论：金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu B．结论：氧化性顺序为Cl2＞Fe3+＞I2 C．结论：甲基使苯环活化 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 27. (2025年西北卷)格氏试剂性质活泼，可与空气中的H2O和O2等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 28. (2025年河南卷)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3＞H2O C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 29. (2025年河南卷)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取20.00mL草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 30. (2025年重庆卷)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 31. (2025年重庆卷)下列实验操作及装置正确的是 A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定 32. (2025年重庆卷)下列实验现象，得到的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的Mg条插入充满CO2的集气瓶种，有白色和黑色固体生成 说明CO2有氧化性 B 用pH计测定Na2CO3和苯酚钠的pH，测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 说明酸性：H2CO3＞苯酚 C 将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快 说明腐蚀速率：电化学＞化学 D 将葡萄糖加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生 说明：葡萄糖是还原性糖 33. (2025年湖南卷)化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 【知识梳理】 考点一　化学实验基本操作与安全 1．试剂、药品的保存与取用 (1)常见试剂的保存方法总结 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好； ②向FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡中 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 向FeCl3溶液中加稀盐酸； 向Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞； ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 (2)药品的取用 ①根据药品的性状和用量选择取用方法 取用药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙或纸槽 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管或移液管量取 ②向仪器中加入药品的操作方法 a．向容器内加固体药品 b．向容器内加液体药品 2．试纸的使用 (1)常用试纸类型及其作用 ——定性检验溶液的酸碱性 ——定量检测酸碱性强弱(粗测) ——检验Cl2等具有强氧化性的物质 (2)使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化(若是测定pH，等试纸变色后，与标准比色卡对照读数)。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 (3)pH试纸使用时的注意事项 ①不能直接将pH试纸浸入待测液中，否则会导致溶液受到污染。 ②测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上点滴待测液。如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，然后再测定。 ③广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。 ④不能用pH试纸测定具有漂白性、强氧化性试剂的pH。 3．物质的溶解 (1)固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体物质的溶解或吸收 ①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用图a所示装置。 ②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用图b所示装置。 (3)液体物质的溶解(稀释) 一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 4．物质的加热 (1)固体的加热 ①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。 ②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 (2)液体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁上的水擦干，以免容器炸裂；试管夹夹在距离试管口的处，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。 ②试管内液体的体积不超过试管容积的。 (3)加热方式 加热方式 适用范围 直接加热 瓷制、金属制或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔陶土网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等) 浴热(水浴、油浴、沙浴等) 优点：受热均匀，便于控制温度 ①需严格控制温度(如硝基苯的制备)； ②需反应混合液静置(如银镜反应)； ③蒸馏沸点差较小的混合液 5．玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。 (2)洗涤方法：使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。 (3)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 试管壁上附着的银镜 稀HNO3 AgCl 氨水 容器内残留的MnO2 热的浓盐酸 6．实验安全问题 (1)常用危险化学药品的标识 (2)常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 碱液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 酸液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后用3%～5% NaHCO3溶液冲洗 误食重金属盐 服用大量牛奶、蛋清或豆浆 水银洒在桌面上 尽量回收，再用硫粉覆盖 酸液溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布或沙土盖灭 液溴、苯酚沾在皮肤上 立即用酒精擦洗 金属钠、钾等着火 不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用沙土盖灭 考点二　分离提纯的基本方法 1．分离提纯常用的方法与装置 2．过滤装置的拓展创新 (1)热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见下左图)。 (2)减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见下右图)。 3．蒸馏操作及注意事项 (1)操作的顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 (2)几种防暴沸措施 ①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。 ②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作用)。 (3)减压蒸馏：当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。 4．萃取与反萃取 (1)理想萃取剂应该满足的条件 ①与原溶剂互不相溶；②与原溶剂及溶质都不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 (2)反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程。 (3)常见萃取类型 类型 原理 液－液萃取 利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程 固－液萃取 用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程(也称浸取) 考点三　化学提纯法及应用 1．常用的化学提纯方法 方法 原理 加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出，如Na2CO3固体中的NaHCO3 洗气法 当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去 沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4 氧化还原反应法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜 调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去 2．除杂“四原则”和“四注意” (1)除杂“四原则” ①不增，不得引入新杂质。②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 (2)除杂“四注意” ①除杂试剂要过量。②过量试剂需除去。③选择的途径要最佳。④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 近三年模拟题汇编 34. (2025年1月八省联考西北卷)规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 35. (2025年1月八省联考河南卷)下列图示中，操作规范的是 A．配制Al2(SO4)3溶液 B．洗涤盛有CuSO4废液的试管 C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放K2Cr2O7标准溶液 36. (2025年1月八省联考河南卷)由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 CH2Cl2无同分异构体 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＝8 CH3COOH为弱酸 37. (2025年1月八省联考内蒙古卷)下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去铁屑中的铜 稀HNO3、过滤 B 测定NaHSO3水溶液中c(H+) NaOH溶液、滴定 C 除去试管内壁的CaSO4 Na2CO3溶液、HCl溶液 D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液 38. (2025年1月八省联考西北卷)已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．分离固体混合物 B．制取Cl2 C．氧化K2MnO4 D．得到KMnO4固体 39. (2025年1月八省联考四川卷)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的NH3 B．制备无水FeCl3 C．除去CO2中少量的HCl D．萃取并分离溴水中的溴 40. (2025年1月八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是 A. 缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B. 冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C. 用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D. 若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 41. (2025年1月八省联考云南卷)下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是 A．滴定 B．分液 C．铁钥匙镀铜 D．收集NO2 42. (2025年1月八省联考云南卷)根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 C 用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有Cl2生成 D 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红 Fe2+被氧化为Fe3+ 43．下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是 A．用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C．用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D．向1－氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 44．下列实验方案及结论均正确的是 选项 实验方案 结论 A 相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 Fe3+催化效果较好 B 向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热 若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解 C 向Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Al(OH)3比Mg(OH)2碱性强 D 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 45．实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸发MgSO4溶液制备少量硫酸镁晶体 B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C．装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D．装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 46．下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是 A．实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 B．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物 47．Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。 已知： ①HgO＋2Cl2＝HgCl2＋Cl2O，合适反应温度为18～25℃；副反应：2HgO＋2Cl22HgCl2＋O2。 ②常压下，Cl2沸点－34.0℃，熔点－101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点－120.6℃。 ③Cl2O＋H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 下列说法正确的是 A．调控进入反应柱的混合气体中Cl2和N2的比例越高越好 B．将加热带缠绕于反应柱并加热 C．反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，在氯气未发生冷凝时抽气 D．装置之后需要加一个装有CaCl2的球形干燥管，并再接一个盛装澄清石灰水的尾气处理装置 48．下列操作不能达到相应检验目的的是 选项 检验目的 操作 现象 A 食盐中的钠元素 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验 产生黄色火焰 B 洁厕灵中含有HCl 取洁厕灵适量加入Na2CO3粉末 产生大量气泡 C 鸡蛋蛋清液中含有蛋白质 取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸 蛋清液变黄 D 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热 产生砖红色沉淀 49．实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D．将分别盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中 50．下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A．图甲：灼烧海带制海带灰 B．图乙：准确量取15.00mL稀硫酸 C．图丙：制备NaHCO3晶体 D．图丁：准确测定中和反应的反应热 51．下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 A．甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2 B．制取CO2可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验 C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气 D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性 52．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A．NaOH溶液滴定盐酸 B．制备NaHCO3 C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 53．下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 向I2的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，向水层中加入H2SO4溶液，过滤 从I2的CCl4溶液中提取I2 B 向工业食盐中加入酸性KMnO4溶液 检验是否含有NaNO2 C 将含少量KNO3的NaCl固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷却结晶后过滤 除去NaCl中的KNO3 D 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2是酸性氧化物 54．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A．在HCl气流中进行图甲操作，可制取无水MgCl2 B．图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C．图丙操作可验证非金属性：Cl＞C＞Si D．图丁操作可检验Na2SO3 溶液是否变质 55．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 B．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 C．操作Ⅲ是蒸发结晶 D．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 56．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是 A．装置Ⅰ制取CO2 B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体 D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体 57．实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO3和Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发NaCl溶液 C．装置丙制备NaHCO3 D．装置丁制备Cl2 58．东晋葛洪《时后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作如果用下列装置代替，应该是 A． B． C． D． 59．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．仪器①、②可用于物质分离 B．仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D．仪器③、⑥使用前需要烘干 60．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备Fe(OH)3胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究Fe2+与I－还原性强弱 61．已知：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；SO3熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验FeSO4分解产物，下列说法正确的是 A．实验前应先检查装置的气密性 B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙 C．分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液 D．丁中溴水褪色表明SO2有漂白性 62．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向含Cl－、CrO的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4) B 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性 C 向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀 酸性：H2CO3＞Al(OH)3 D 将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 丁烷裂解产物中含不饱和键 63．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①变红，体现了SO2酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．实验中可用NaHSO3固体代替Na2SO3固体 64．下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是 ① ② ③ ④ A．利用①配制一定物质的量浓度的溶液 B．利用②制取干燥的氨气 C．利用③进行酸碱中和滴定 D．利用④制取SO2 65．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ D 向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl3和KI反应为可逆反应 66．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性 B．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2 D．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色 67．实验室安全至关重要。下列做法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．做蒸馏实验时应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加 C．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 D．为防止试剂污染中学实验室中未用完的钠、钾、白磷、硫磺等均不宜放回原试剂瓶 68．无水AlCl3(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备。下列说法正确的是 A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸 B．反应开始时，应先点燃A处酒精灯，待观察到装置中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯 C．若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降 D．装置F和G可用装有无水CaCl2的干燥管替换 69．侯德榜先生是杰出的化学家，他发明了以食盐水、氨气和二氧化碳为原料制备纯碱的技术。侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 根据图1和图2所提供的信息，下列说法正确的是 A．生成碳酸氢钠的离子方程式为Na+＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋H+ B．侯氏制碱法中可以循环使用的物质只有饱和食盐水 C．为使氯化铵沉淀析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D．碳酸氢钠与过量过氧化钠固体混合加热：NaHCO3＋Na2O2＝Na2CO3＋Na OH＋O2↑ 70．一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是 A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 71．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 72．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是 A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸 C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解 73．下列分离提纯或鉴别方案不合理的是 A．将混合气体通过灼热的铜网以除去N2中的O2 B．用分液漏斗分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物 C．用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别甲酸和乙酸 D．用质谱法鉴别2－甲基丙烷和丙酮 74．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备Fe(OH)3胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究Fe2+与I－还原性强弱 75．下列说法正确的是 A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性 B．图②由MgCl2·5H2O制取无水MgCl2固体 C．图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃 D．图④实验室制备少量NH3 76．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，眼睛注视锥形瓶中溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时的定容操作 77．化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列说法不正确的是 A．加入NaOH溶液并静置后，有机层在下层 B．若试剂为AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉淀 C．“冷却”后滴加酸性KMnO4可检验有机产物 D．NaOH水溶液也可以换成NaOH的乙醇溶液 78．实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得NH4Cl，流程如图所示，下列说法不正确的是 A．步骤1需要使用玻璃棒 B．步骤2要先通入CO2后通入NH3 C．步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D．步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 79．SO2和Cl2两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．制备氯气可以采用浓盐酸与MnO2反应 B．A－2/B－2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C．A－3/B－3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 80．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸 C．图丙：制备氢氧化铁胶体 D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水 81．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是 A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 82．实验室安全至关重要，下列做法正确的是 A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的1/3，且要用玻璃棒搅拌 B．H2还原Fe3O4时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却 C．NaOH溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹 D．用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作 83．下列实验试剂保存或取用方法错误的是 A．取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部 B．白磷应冷水密封保存 C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 D．CaC2保存在干燥环境中 84．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过NaOH溶液，再通过酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 溴丁烷发生消去反应 B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X不一定具有氧化性 C 将高氯酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性Cl＞S＞Si D 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 85．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 86．按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是 A．气球体积会变大，说明生成SO2过程熵增 B．滴有Na2S溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO2具有氧化性 C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明SO2具有漂白性 D．滴有KMnO4溶液的滤纸褪色原因是：2MnO＋5SO2＋2H2O＝2Mn2+＋5SO＋4H+ 87．下列由废铁屑(除Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取FeSO4∙7H2O的原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4 B．用装置乙吸收尾气中的H2S C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得FeSO4∙7H2O 88．泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是 A．研磨 B．过滤 C．渗析 D．聚沉 89．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏 B．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验 C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶 D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华 90．某小组为了探究紫红色K2FeO4与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)： 按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知CaC2O4难溶于水。下列叙述正确的是 A．装置c中的现象是溶液变蓝色 B．由装置b中现象可推知，有CO2生成 C．由e处现象可证明草酸被氧化 D．可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 91．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无＋3价铁 B 用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 证明CH3COOH是弱电解质 C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 92．实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是 A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B．易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存 C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放 D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 93．尼泊金乙酯(C9H10O3)微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯： 已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水； ②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度(pH＝4) 尼泊金乙酯 114 297 1.7×10-4g/100mL 对羟基苯甲酸 213 336 0.2g/100mL 下列说法正确的是 A．试剂a、b可分别为Na2CO3溶液、盐酸 B．操作I为过滤，操作II为重结晶 C．可以用FeCl3溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D．相同温度下，电离平衡常数 94．按下图装置，将浓H2SO4加入浓Na2S2O3溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是 A．烧瓶壁发热，说明反应S2O(aq)＋2H＋(aq)＝S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热 B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性 D．BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO3 95．下列有关说法正确的是 A．向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS和H2SO4，说明H2S的酸性强于H2SO4 B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量NaOH溶液，振荡静置，再分液分离 C．常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱 D．向Zn与稀盐酸反应的试管中滴入几滴CuCl2溶液，产生气泡速率变快，Cu2+起了催化作用 96．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的 A．图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B．实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C．图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D．减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 97．2024年7月5日，中国高等教育学会在陕西省西安市组织召开“2024年高校实验室安全管理培训会”。规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，再涂上Na2CO3溶液 B．闻气体时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 D．做铜与浓硫酸反应制备二氧化硫的实验时，佩戴护目镜 98．掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是 A．图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 B．装置乙可模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 C．图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 D．测定未知Na2C2O4溶液的浓度 99．关于试剂保存方法，下列说法正确的是 A．酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D．汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 100．下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 1 - 2 - 学科网（北京）股份有限公司 $$ 【百炼成钢】 化学实验基础(选择题) 2025年高考真题 1. (2025年山东卷)实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A. 液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C. 高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 答案：B 解析：A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试剂瓶选择错误，A错误； B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B正确； C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，C错误； D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡油中，D错误； 2. (2025年山东卷)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 100mL烧杯 B. 500mL容量瓶 C. 500mL量筒 D. 500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 答案：C 解析：配制NaOH溶液的步骤包括计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀等步骤。 A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，烧饼是需要的，故A需要； B．因无400mL容量瓶，必须改用500mL配制，计算时按500mL计算，需要500mL容量瓶，故B需要； C．溶解时直接加水至固体溶解，无需精确量取；定容由容量瓶完成，无需500mol量筒，故C不需要； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液是液体，而且易与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 3. (2025年山东卷)完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 实验内容 仪器或材料 A 灼烧海带 坩埚、泥三角 B 加热浓缩NaCl溶液 表面皿、玻璃棒 C 称量5.0gNaOH固体 电子天平、称量纸 D 量取25.00mL稀H2SO4 25mL移液管、锥形瓶 答案：A 解析：A．灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚于铁架台上加热，仪器选择正确，A正确； B．加热浓缩NaCl溶液应使用蒸发皿(而非表面皿)和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B错误； C．NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C错误； D．量取25.00mL的稀硫酸可以用25mL的移液管量取，并注入锥形瓶中，但移液管需要洗耳球配合使用，D错误； 4. (2025年江苏卷)下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 蛋白质能水解，可用饱和(NH4)2SO4溶液提纯蛋白质 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C．CCl4难溶于水、比水易溶解I2，可用CCl4萃取碘水中的I2 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 答案：C 解析：A．蛋白质在饱和(NH4)2SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和(NH4)2SO4溶液分离提纯蛋白质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误； B．青蒿素在乙醚中的溶解度较大，故可用乙醚提取青蒿素，与二者的组成元素无关，B错误； C．I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，故可用CCl4萃取碘水中的I2，C正确； D．不同烃的沸点不同，故可用分馏法从石油中获得汽油、柴油，与烃的密度无关，D错误。 5. (2025年北京卷)下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验SO2 B．实验室制取O2 C．分液 D．蒸馏 为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 答案：D 解析：A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 6. (2025年北京卷)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是 A．①中浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－[FeCl4]－平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]－ C．②、③对比，说明c(Fe3+)：②＞③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 答案：D 解析：0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的[FeCl4]－，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，[FeCl4]－转化为[Fe(SCN)]2+，溶液变为红色；再加入NaF固体，[Fe(SCN)]2+转化为[FeF6]3-，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I－未被氧化。 A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的[FeCl4]－，说明浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－ [FeCl4]－平衡正向移动，A正确； B．由①到②，溶液变为红色，说明[FeCl4]－转化为[Fe(SCN)]2+，即生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]－，B正确； C．②、③溶液中，均存在平衡Fe3+＋SCN－[Fe(SCN)]2+，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始SCN－浓度相同，且②溶液为红色，③溶液为无色，故能说明c(Fe3+)：②＞③，C正确； D．类似C选项分析，由①→④推断，溶液中的c(Fe3+)是越来越小的，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的Fe3+的含量是否能够氧化I－，D错误； 7. (2025年江苏卷)用0.05000mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 答案：D 解析：A．定容时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 8. (2025年江苏卷)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ：将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ 向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B. 步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)＜c蓝色(Cu2+) C. 步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D. 步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2+＋Fe＝Cu＋Fe2+＋4NH3↑ 答案：B 解析：A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A错误； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液(加入浓氨水)中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液(加入稀盐酸)中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+)＜c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中无明显现象并非因铁钉钝化。铁在碱性溶液中不易钝化，且后续加入盐酸后有反应发生，说明铁未钝化。真正原因是络合物中Cu2+浓度过低，无法被Fe置换，C错误； D．步骤Ⅲ中加入盐酸后，H+与NH3结合生成NH，导致配合物释放Cu2+，随后Fe与H+反应生成H2(气泡)，并与Cu2+发生置换反应生成Cu，D的反应式未体现H+的作用，与实际反应原理不符，D错误； 9. (2025年湖北卷)下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B C D 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意 图 答案：C 解析：A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意； B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意； C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意； D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意； 10. (2025年湖北卷)制备α－氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：，下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B．可用NaOH溶液作为吸收液 C．Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D．控制Cl2流速不变可使反应温度稳定 答案：D 解析：异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成α－氯代异丁酸和HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，未反应的氯气和产生的HCl用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，A正确； B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH溶液吸收，故可用NaOH溶液作为吸收液，B正确； C．将氯气Cl2通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分接触，故Cl2通入可起到搅拌作用，C正确； D．只要反应还未完全，Cl2流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，D错误； 11. (2025年云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备NH3 B．配制100mL1.00mol·L-1 KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 答案：D 解析：A．NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．配制100mL1.00mol·L-1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色) N2O4(无色)平衡的影响，D正确； 12. (2025年云南卷)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2 D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 答案：A 解析：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。 A．一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃甲处酒精灯，A错误； B．Ⅱ、Ⅲ中Cu均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B正确； C．Ⅱ中的Cu只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C正确； D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D正确； 13. (2025年河北卷)如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A．电石与饱和NaCl溶液 B．Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C．大理石与稀HCl D．Al2S3固体与水 答案：C 解析：A．电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2，C2H2中含有不饱和键，可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A不符合题意； B．Na2SO3固体与 70%的浓H2SO4反应制备SO2，SO2可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，B不符合题意； C．大理石与稀HCl反应制备CO2，CO2不可使酸性KMnO4溶液褪色，不能完成相应气体的制备和检验，C符合题意； D．Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S，H2S可使酸性KMnO4溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，D不符合题意； 14. (2025年河北卷)下列不符合实验安全要求的是 A. 酸、碱废液分别收集后直接排放 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 答案：A 解析：A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误； B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确； C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确； D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确； 15. (2025年黑吉辽内蒙卷)巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去Cl2中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取CS2中的S D．制作简易氢氧燃料电池 答案：B 解析：A．碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误； B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确； C．S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误； D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误； 16. (2025年河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 D 向盛有2mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 答案：C 解析：A．恒压条件下通入N2，容器体积增大，NO2和N2O4的浓度均降低，平衡向NO2增加颜色的方向移动，A错误； B．AgCl的Ksp(1.8×10-10)小于Ag2CrO4的Ksp(1.1×10-12)，但AgCl先沉淀是因为其溶度积更小，B错误； C．Fe3+被Fe还原为Fe2+，滴加氯水后Fe2+被氧化为Fe3+，证明Fe2+具有还原性，C正确； D．饱和Na₂SO4使蛋白质盐析，加水后沉淀溶解，说明未破坏蛋白质活性，D错误； 17. (2025年安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+和SO杂质离子 C 向2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol·L-1NaOH溶液，再滴加5滴6mol·L-1H2SO4溶液 探究c(H+)对如下平衡的影响： Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H+ D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 答案：C 解析：A．铁作为镀件应接电源负极，若将铁接正极会导致其放电而溶解，A错误； B．粗盐提纯时，BaCl2应在Na2CO3之前加入，以便除去过量Ba2+，B错误； C．通过加NaOH降低H+浓度使溶液变黄，再加H2SO4提高H+浓度恢复橙色，验证浓度对平衡的影响，C正确； D．乙醇本身含羟基，也可与金属钠反应，会干扰M中羟基的检测，D错误； 18. (2025年甘肃卷)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) A．回流 B．蒸馏 C．分液 D．干燥 答案：B 解析：A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A正确； B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B错误； C．分液时，选择分液漏斗和烧饼，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C正确； D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D正确； 19. (2025年甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸 B 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 C 向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的Ksp大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 答案：D 解析：A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH＝2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也可能达到pH＝2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误； B．向稀Fe2(SO4)3溶液中加浓硫酸，虽增加H+浓度增大抑制Fe3+水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独验证H+的影响，B错误； C．AgNO3溶液过量，溶液中剩余的Ag＋会直接与I－生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能比较Ksp，C错误； D．Cl2与Na2S反应生成S淡黄色沉淀，证明Cl2将S2-氧化为S，验证了Cl2的氧化性，D正确； 20. (2025年广东卷)对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 答案：D 解析：A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D符合题意； 21. (2025年广东卷)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了I－的还原性 B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 答案：D 解析：打开K1、K2，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I－，生成I2，使得淀粉－KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 A．O2进入a中，氧化I－，生成I2，体现了I－的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O2，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d中未加热，不能发生银镜反应，D错误； 22. (2025年广东卷)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是 A．a中有化合反应发生，并有颜色变化 B．b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C．c中溶液红色刚好褪去时，HCO恰好完全反应 D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 答案：C 解析：A．铜和稀硝酸反应，会生成NO，NO为无色气体，液面上方有氧气存在，NO与氧气反应，生成红棕色的NO2，属于化合反应，生成Cu(NO3)2为蓝色，有颜色变化，A正确； B．b中气体变红棕色时，说明有二氧化氮存在，存在2NO2N2O4的反应，所以所含氮氧化物至少有两种，B正确； C．酚酞的变色范围是8.2~10，c中溶液红色刚好褪去时，此时溶液可能呈弱碱性，所以不能判断HCO是否恰好完全反应，C错误； D．若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，会生成SO2，SO2通入碳酸氢钠溶液中，可生成NaHSO3，溶液显酸性，c中溶液颜色会褪去，D正确； 23. (2025年1月浙江卷)关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗 B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D．PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 答案：C 解析：A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A正确； B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH溶液进行尾气处理，B正确； C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉进行处理，C错误； D．PbS难溶于水，Na2S可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属离子常用沉淀法，D正确； 24. (2025年1月浙江卷)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+和SO)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A．用过量的BaCl2溶液除去SO B．Ca2+、Mg2+、SO通过生成沉淀后过滤除去 C．4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D．调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 答案：C 解析：粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品。 A．除去SO用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使SO离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确； B．Ca2+ 、Mg2+、SO分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确； C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误； D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品，K+留在母液中，D正确； 25. (2025年1月浙江卷)蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，须加入过量浓H2SO4，以确保N元素完全转化为NH B. 步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3，以甲基红(变色的pH范围：4.4～6.2)为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D. 尿素[CO(NH2)2]样品、NaNO3样品的N元素含量均可按上述步骤测定 答案：D 解析：蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成NH，再加入浓NaOH溶液让NH转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。 A．步骤Ⅰ，加入过量浓H2SO4，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为NH，确保N元素完全转化为NH，A正确； B．根据NH＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，NaOH过量，增大c(OH－)有利于氨的蒸出，B正确； C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确； D．NaNO3中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为NH，不能按上述步骤测定，D错误； 26. (2025年西北卷)下列实验方案不能得出相应结论的是 A．结论：金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu B．结论：氧化性顺序为Cl2＞Fe3+＞I2 C．结论：甲基使苯环活化 D．结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 答案：C 解析：A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe流向Cu，Fe、Zn、硫酸原电池中，电子有Zn流向Fe，活泼性：Zn＞Fe＞Cu，A正确； B．FeCl3与淀粉KI溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+＞I2，新制氯水加入含KSCN的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，故氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，B正确； C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环使甲基活化，C错误； D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，D正确； 27. (2025年西北卷)格氏试剂性质活泼，可与空气中的H2O和O2等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置(部分装置略)，以乙醚(沸点34.5℃)为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。 下列说法错误的是 A. 气球中填充保护气，并起缓冲压力的作用 B. 烧瓶中液体是格氏试剂的乙醚溶液 C. 图中的漏斗不能用球形分液漏斗代替 D. 产率高表明苯甲酰氯比二苯甲酮更易与格氏试剂反应 答案：B 解析：A．当气球被充入气体时，气体在气球内产生了一定的压力，这将均匀地作用在气球内外的表面上，使得外壳可以均匀分担气体的压力，故A正确； B．格氏试剂性质活泼，为避免反应过于剧烈，烧瓶中应加入苯甲酰氯，格氏试剂通过滴液漏斗缓慢滴加，故B错误； C．反应体系为无水、无氧的密封装置，需要用图中的漏斗保持体系能压强不变，保证液体顺利滴下，而不能用分液漏斗，故C正确； D．苯甲酰氯比二苯甲酮与格氏试剂反应速率快，导致苯甲酰氯与与格氏试剂产率高，故D正确； 28. (2025年河南卷)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是 A. ②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B. ③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3＞H2O C. ④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D. 若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 答案：D 解析：该实验过程中，相关物质转化如下：CuSO4(aq) Cu(OH)2(s) [Cu(NH3)4]SO4(aq) [Cu(NH3)4]SO4(s) [CuCl4]2-。 A．②中沉淀为Cu(OH)2(s)，④中沉淀为[Cu(NH3)4]SO4(s)，二者不是同一物质，故A项说法正确； B．③中含有的溶质为[Cu(NH3)4]SO4，Cu2+与NH3中N原子形成配位键，而未与H2O中O形成配位键，说明配体结合能力：NH3＞H2O，故B项说法正确； C．[Cu(NH3)4]SO4为离子化合物，属于强极性物质，乙醇属于极性相对低的有机物，向[Cu(NH3)4]SO4的水溶液中加入乙醇，扩大了溶质与溶剂的极性差，使得[Cu(NH3)4]SO4在水溶液中析出，即[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中，故C项说法正确； D．由于⑥中溶液呈黄绿色是由于含有[CuCl4]2-，因此向⑤中加入稀硫酸无法得到黄绿色溶液，故D项说法错误； 29. (2025年河南卷)下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解氯化钠固体 B．量取20.00mL草酸溶液 C．收集二氧化碳气体 D．观察钠与水的反应 答案：B 解析：A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不能在试管中溶解，A错误； B．滴定管能精确到两位小数，量取20.00mL草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作符合规范，B正确； C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，而且易发生爆炸，C错误； D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，D错误； 30. (2025年重庆卷)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是 选项 科普试验 性质或应用 A 焰色试验 Na和K的焰色均为紫色 B 漂白实验 Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色 C 蛋清变性 醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性 D 铜板刻蚀 氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板 答案：C 解析：A．钠的焰色反应为黄色，钾需透过蓝色钴玻璃观察呈紫色，现象描述错误，A错误； B．SO2的漂白是暂时性，Cl2需生成HClO才有漂白性且为永久性，但Cl2本身不直接漂白，B错误； C．醋酸铅(重金属盐)和甲醛均能使蛋白质不可逆变性，性质与现象正确，C正确； D．铜在常温浓硫酸中表现出惰性，加热才能反应，故浓硫酸无法腐蚀铜电路板，而FeCl3溶液可以，D错误； 31. (2025年重庆卷)下列实验操作及装置正确的是 A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定 答案：A 解析：A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误； 32. (2025年重庆卷)下列实验现象，得到的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 将点燃的Mg条插入充满CO2的集气瓶种，有白色和黑色固体生成 说明CO2有氧化性 B 用pH计测定Na2CO3和苯酚钠的pH，测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 说明酸性：H2CO3＞苯酚 C 将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接触，气泡产生速率加快 说明腐蚀速率：电化学＞化学 D 将葡萄糖加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀产生 说明：葡萄糖是还原性糖 答案：B 解析：A．镁与CO2反应中，生成氧化镁和碳单质，CO2提供氧，而且化合价降低，所以二氧化碳体现氧化性，A结论正确； B．用pH计测定等浓度的Na2CO3和苯酚钠的pH，根据水解原理，碳酸氢根的酸性比苯酚弱，则碳酸根的水解程度较大，溶液的碱性较强，pH大，所以由现象可得出结论是酸性：HCO＜苯酚，不能直接比较碳酸和苯酚的酸性，而且选项中没有强调碳酸钠和苯酚钠的浓度是否相等，B结论错误； C．铜，锌和稀盐酸可形成原电池，加快了反应，所以电化学腐蚀速率更快，C结论正确； D．葡萄糖与新制的氢氧化铜反应，生成的砖红色沉淀为Cu2O，说明氢氧化铜做氧化剂，葡萄糖作还原剂，证明葡萄糖具有还原性，D结论正确； 33. (2025年湖南卷)化学实验充满着五颜六色的变化。下列描述错误的是 A．溶液褪色 B．产生红色沉淀 C．溶液呈紫色 D．试纸变为蓝色 答案：B 解析：A．乙烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，从而使其褪色，A正确； B．KOH溶液与CuSO4溶液发生复分解反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀，B错误； C．苯酚与FeCl3发生显色反应，溶液呈紫色，C正确； D．浓氨水挥发出的氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，发生反应：NH3＋H2ONH3∙H2ONH＋OH－，试纸变为蓝色，D正确； 【知识梳理】 考点一　化学实验基本操作与安全 1．试剂、药品的保存与取用 (1)常见试剂的保存方法总结 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好； ②向FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡中 防与CO2反应 密封保存，减少暴露时间 NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处； ②液溴用水封 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，并置于阴暗处 浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防水解 加入酸(碱)抑制水解 向FeCl3溶液中加稀盐酸； 向Na2S溶液中加NaOH溶液 防腐蚀 ①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料塞； ②腐蚀玻璃的物质用塑料容器 ①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶； ②氢氟酸保存在塑料瓶中 防黏结 碱性溶液用橡胶塞 NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等 (2)药品的取用 ①根据药品的性状和用量选择取用方法 取用药品 固体药品 液体药品 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用仪器 药匙或纸槽 镊子 用托盘天平称量 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 用量筒、滴定管或移液管量取 ②向仪器中加入药品的操作方法 a．向容器内加固体药品 b．向容器内加液体药品 2．试纸的使用 (1)常用试纸类型及其作用 ——定性检验溶液的酸碱性 ——定量检测酸碱性强弱(粗测) ——检验Cl2等具有强氧化性的物质 (2)使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化(若是测定pH，等试纸变色后，与标准比色卡对照读数)。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。 (3)pH试纸使用时的注意事项 ①不能直接将pH试纸浸入待测液中，否则会导致溶液受到污染。 ②测溶液的酸碱度时，不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上点滴待测液。如果是测定气体的酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，然后再测定。 ③广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。 ④不能用pH试纸测定具有漂白性、强氧化性试剂的pH。 3．物质的溶解 (1)固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。 (2)气体物质的溶解或吸收 ①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用图a所示装置。 ②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用图b所示装置。 (3)液体物质的溶解(稀释) 一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 4．物质的加热 (1)固体的加热 ①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。 ②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 (2)液体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁上的水擦干，以免容器炸裂；试管夹夹在距离试管口的处，管口向上倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。 ②试管内液体的体积不超过试管容积的。 (3)加热方式 加热方式 适用范围 直接加热 瓷制、金属制或小而薄的玻璃仪器(如试管)等 隔陶土网加热 较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等) 浴热(水浴、油浴、沙浴等) 优点：受热均匀，便于控制温度 ①需严格控制温度(如硝基苯的制备)； ②需反应混合液静置(如银镜反应)； ③蒸馏沸点差较小的混合液 5．玻璃仪器的洗涤 (1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。 (2)洗涤方法：使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。 (3)常见残留物的洗涤 残留物 洗涤剂 容器里附有的油污 NaOH溶液或热的纯碱溶液 容器壁上附着的硫 CS2或热的NaOH溶液 试管壁上附着的银镜 稀HNO3 AgCl 氨水 容器内残留的MnO2 热的浓盐酸 6．实验安全问题 (1)常用危险化学药品的标识 (2)常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 碱液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 酸液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后用3%～5% NaHCO3溶液冲洗 误食重金属盐 服用大量牛奶、蛋清或豆浆 水银洒在桌面上 尽量回收，再用硫粉覆盖 酸液溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用湿抹布或沙土盖灭 液溴、苯酚沾在皮肤上 立即用酒精擦洗 金属钠、钾等着火 不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用沙土盖灭 考点二　分离提纯的基本方法 1．分离提纯常用的方法与装置 2．过滤装置的拓展创新 (1)热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见下左图)。 (2)减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组装而成(见下右图)。 3．蒸馏操作及注意事项 (1)操作的顺序：安装蒸馏装置→加入待蒸馏的物质和沸石→通冷凝水→加热→弃去前馏分→收集馏分→停止加热→停止通冷凝水。 (2)几种防暴沸措施 ①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。 ②毛细管连通大气(在减压蒸馏中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅拌等作用)。 (3)减压蒸馏：当蒸馏分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸馏的方法，以降低馏出物的沸点。 4．萃取与反萃取 (1)理想萃取剂应该满足的条件 ①与原溶剂互不相溶；②与原溶剂及溶质都不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂中的溶解度。 (2)反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过程。 (3)常见萃取类型 类型 原理 液-液萃取 利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程 固-液萃取 用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程(也称浸取) 考点三　化学提纯法及应用 1．常用的化学提纯方法 方法 原理 加热法 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热分解而分离出，如Na2CO3固体中的NaHCO3 洗气法 当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气体，如乙烷中的乙烯可通过溴水而除去 沉淀法 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCl2除去NaCl中的Na2SO4 氧化还原反应法 如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物质，如可用过量的铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3 电解法 利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜 调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCl2中的FeCl3，可加入CuO，使Fe3＋生成Fe(OH)3过滤除去 2．除杂“四原则”和“四注意” (1)除杂“四原则” ①不增，不得引入新杂质。②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离。④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。 (2)除杂“四注意” ①除杂试剂要过量。②过量试剂需除去。③选择的途径要最佳。④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。 近三年模拟题汇编 34. (2025年1月八省联考西北卷)规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 答案：C 解析：A．固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用滴管取用，不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂，A正确； B．易挥发有毒试剂的取用一般在通风橱中操作，B正确； C．金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，C错误； D．可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸，D正确； 35. (2025年1月八省联考河南卷)下列图示中，操作规范的是 A．配制Al2(SO4)3溶液 B．洗涤盛有CuSO4废液的试管 C．蒸发浓缩NaCl溶液 D．长期存放K2Cr2O7标准溶液 答案：C 解析：A．配制溶液不能在量筒中进行溶解配制，A错误； B．CuSO4废液应先倒入指定废液缸中，再清洗试管，B错误； C．用蒸发皿进行蒸发浓缩NaCl溶液，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．长期存放K2Cr2O7标准溶液应用密封的细口瓶，容量瓶用于溶液配制不能长期储存溶液，D错误； 36. (2025年1月八省联考河南卷)由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 CH2Cl2无同分异构体 B 将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 SO2具有漂白性 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液的溶质为钠盐 D 常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＝8 CH3COOH为弱酸 答案：A 解析：A．以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型，说明结构与表示同一种物质，则CH2Cl2无同分异构体，A正确； B．将SO2通入滴有酚酞的氨水，SO2与NH3∙H2O反应，溶液碱性减弱，由红色变为无色，不能说明SO2具有漂白性，B错误； C．将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有Na元素，不一定为钠盐，C错误； D．常温下，CH3COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH＝8，二者的浓度未知，故无法说明CH3COOH为弱酸，D错误； 37. (2025年1月八省联考内蒙古卷)下列各组实验中试剂或方法选用正确的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 除去铁屑中的铜 稀HNO3、过滤 B 测定NaHSO3水溶液中c(H+) NaOH溶液、滴定 C 除去试管内壁的CaSO4 Na2CO3溶液、HCl溶液 D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液 答案：C 解析：A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A错误； B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B错误； C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确； D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误； 38. (2025年1月八省联考西北卷)已知在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4。某实验小组使用K2MnO4和MnO2的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备KMnO4固体。各步骤中装置和原理不能达到相应实验目的的是 A．分离固体混合物 B．制取Cl2 C．氧化K2MnO4 D．得到KMnO4固体 答案：D 解析：A．K2MnO4溶于KOH溶液中形成K2MnO4碱性溶液，而MnO2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的MnO2，A选项正确； B．实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，B选项正确； C．在强碱溶液中K2MnO4可被Cl2氧化为KMnO4，因此将氯气通入到K2MnO4碱性溶液中可制备得到KMnO4，此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处理，C选项正确； D．KMnO4受热易分解，应该用蒸发浓缩，冷却结晶的方式得到KMnO4固体，D选项错误； 39. (2025年1月八省联考四川卷)下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A．制备干燥的NH3 B．制备无水FeCl3 C．除去CO2中少量的HCl D．萃取并分离溴水中的溴 答案：B 解析：A．浓氨水能与生石灰制备氨气，碱石灰能用于干燥碱性气体氨气，则题给装置能达到制备干燥氨气的实验目的，故A不符合题意； B．氯化铁在溶液中会水解生成氢氧化铁和盐酸，所以六水氯化铁在氮气氛围中直接加热会因氯化氢挥发使水解平衡不断右移直至趋于完全得到氢氧化铁，不能制得无水氯化铁，则题给装置不能达到制备无水氯化铁的实验目的，故B符合题意； C．氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳不溶于碳酸氢钠饱和溶液，则题给装置能达到除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质的实验目的，故C不符合题意； D．四氯化碳不溶于水，密度比水大，能萃取溴水中的溴，则题给装置能达到萃取并分离溴水中的溴的实验目的，故D不符合题意； 40. (2025年1月八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是 A. 缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B. 冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C. 用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D. 若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 答案：B 解析：葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2+H2OH2SO3H+＋HSO，向葡萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2+H2O2＝H2SO4，用NaOH标准溶液滴定产生的H2SO4，进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被完全吸收。根据H2O2中H2SO4的量的多少判断葡萄酒中SO2的含量，据此分析解答。 A．缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确； B．冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B错误； C．根据反应SO2+H2O2＝H2SO4，H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄糖中SO2的物质的量及其含量，C正确； D．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确； 41. (2025年1月八省联考云南卷)下列操作及装置(夹持装置省略)能达到实验目的的是 A．滴定 B．分液 C．铁钥匙镀铜 D．收集NO2 答案：B 解析：A．滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故A错误； B．用分液法分离水层和CCl4层，故B正确； C．铁钥匙镀铜，铜片应该用作阳极、铁钥匙作阴极，故C错误； D．NO2能与水反应，不能用排水法收集NO2，故D错误； 42. (2025年1月八省联考云南卷)根据下列实验操作和现象所得结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路” 该有色玻璃是胶体 B 用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色 溶液中有钠盐 C 用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的淀粉KI试纸靠近阳极，试纸变蓝 阳极有Cl2生成 D 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红 Fe2+被氧化为Fe3+ 答案：B 解析：A．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通路”， 有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A正确； B．用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na元素，不一定是钠盐，B错误； C．惰性电极电解CuCl2溶液，阳极上发生氧化反应，2Cl－－2e－＝Cl2↑，Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，C正确； D．Fe3+遇到KSCN溶液变红色，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，一段时间后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，D正确； 43．下列物质的鉴别或检验一定能达到实验目的的是 A．用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液 B．用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3 C．用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D．向1－氯丁烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液检验氯元素 答案：A 解析：A．饱和Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合反应生成碳酸钡白色沉淀，饱和Na2CO3溶液和AlCl3溶液混合氢氧化铝白色沉淀和二氧化碳气体，能用饱和Na2CO3溶液鉴别BaCl2溶液和AlCl3溶液，故A正确； B．Fe2O3溶于盐酸生成Fe3+，而Fe粉可以将Fe3+还原为Fe2+，加入KSCN后溶液不变红，Fe粉也可能含有Fe2O3，不能用盐酸和KSCN溶液检验Fe粉中是否含有Fe2O3，故B错误； C．NO2溶于水后会生成HNO3，HNO3和溴蒸气都能将I－氧化为I2，不能用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2和溴蒸气，故C错误； D．鉴定1-氯丙烷中氯元素应该先加入NaOH溶液使其水解产生NaCl，然后加入稀HNO3酸化，用于中和NaOH溶液，防止NaOH与AgNO3溶液反应生成沉淀对实验产生干扰，故D错误； 44．下列实验方案及结论均正确的是 选项 实验方案 结论 A 相同温度下，向两支盛有等体积、等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液，探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响 Fe3+催化效果较好 B 向试管中加入20%蔗糖溶液10mL并滴加少量稀硫酸，加热；冷却至室温后加入银氨溶液，水浴加热 若未出现银镜，则证明蔗糖未发生水解 C 向Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Al(OH)3比Mg(OH)2碱性强 D 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 答案：D 解析：A．阴离子不同，无法说明Fe3+催化效果更好，故A错误； B．蔗糖水解需加入硫酸酸化，在加入银氨溶液前应加碱中和硫酸，故B错误； C．Mg(OH)2能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应，Al(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3的强，故C错误； D．滴加淀粉溶液呈蓝色说明有I2生成，Br2将I－氧化成I2，则Br2的氧化性比I2的强，故D正确； 45．实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸发MgSO4溶液制备少量硫酸镁晶体 B．装置乙中溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯 C．装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度 D．装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色 答案：B 解析：A．由于硫酸难挥发，因此蒸发MgSO4溶液可以制备少量硫酸镁晶体，但该操作应该在蒸发皿(带有尖嘴)中进行，正确的装置图为，A错误； B．溴乙烷消去反应生成的乙烯中混有乙醇杂质，但是乙醇不能使溴水褪色，对该实验不造成干扰，因此将装置乙中溴乙烷消去反应的产物直接通入溴水，溴水逐渐褪色，能说明生成乙烯，B正确； C．测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，温度计应该位于苯甲酸溶液中，C错误； D．止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中，因此该装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应该是，打开左侧止水夹A，用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三颈烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，D错误； 46．下列有关化学实验安全的必备知识，说法正确的是 A．实验室中金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火 B．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 C．浓硫酸不慎溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管直接插入饱和碳酸钠溶液中收集产物 答案：C 解析：A．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水，二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，A错误； B．BaSO4难溶于水，且性质稳定，不溶于水和酸，因此可以用作“钡餐”来诊断消化道疾病，这说明它对人体无害，无毒性‌，B错误； C．浓硫酸溅到皮肤上时，先用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，C正确； D．实验室制乙酸乙酯时，应将导管末端应该在饱和碳酸钠溶液液面上，收集产物，D错误； 47．Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯Cl2O。 已知： ①HgO＋2Cl2＝HgCl2＋Cl2O，合适反应温度为18～25℃；副反应：2HgO＋2Cl22HgCl2＋O2。 ②常压下，Cl2沸点－34.0℃，熔点－101.0℃；Cl2O沸点2.0℃，熔点－120.6℃。 ③Cl2O＋H2O2HClO，Cl2O在CCl4中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 下列说法正确的是 A．调控进入反应柱的混合气体中Cl2和N2的比例越高越好 B．将加热带缠绕于反应柱并加热 C．反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的Cl2含量，在氯气未发生冷凝时抽气 D．装置之后需要加一个装有CaCl2的球形干燥管，并再接一个盛装澄清石灰水的尾气处理装置 答案：C 解析：由实验装置可知，Cl2和N2混合气经过装置A干燥混合后，进入含有HgO粉末的反应柱中进行反应，在常温下生成Cl2O，将产物通入装置C中利用Cl2O沸点低的性质冷凝分理出Cl2O，最后装置D进行尾气处理。 A．N2的作用是稀释Cl2，在气流速率一定的条件下，氯气所占的比例越小，其转化率越高，同时Cl2不足时会发生副反应，因此混合气中Cl2和N2的比例不是越高越好，故A错误； B．HgO与Cl2反应制备Cl2O的合适反应温度为18～25℃，因此该反应在常温下进行，若对反应柱加热会发生副反应，故B错误； C．由题可知，Cl2沸点小于Cl2O，在Cl2未发生冷凝时抽气可以有效的去除产物中的Cl2，故C正确； D．Cl2和Cl2O都不能直接排放于空气中，因此需要进行尾气处理，但是不用澄清石灰水，因为其浓度太小，应用NaOH溶液，同时需要防止NaOH溶液中水蒸气进入C装置中，因此需要在C和尾气处理装置之间连接吸收水蒸气的装置，故D错误； 48．下列操作不能达到相应检验目的的是 选项 检验目的 操作 现象 A 食盐中的钠元素 用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验 产生黄色火焰 B 洁厕灵中含有HCl 取洁厕灵适量加入Na2CO3粉末 产生大量气泡 C 鸡蛋蛋清液中含有蛋白质 取少量蛋清液，滴几滴浓硝酸 蛋清液变黄 D 尿液中含有葡萄糖等还原性糖 将少量尿液滴入新制氢氧化铜、加热 产生砖红色沉淀 答案：B 解析：A．钠的焰色是黄色，取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取食盐溶液，进行焰色试验，若产生黄色火焰，证明食盐中的钠元素，A正确； B．取洁厕灵适量加入Na2CO3粉末，产生大量气泡，证明洁厕灵中含有比碳酸酸性更强的物质，但不能证明该酸是HCl，B错误； C．蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，出现黄色，故可用此方法检验鸡蛋蛋清液中是否含有蛋白质，C正确； D．葡萄糖具有还原性，能与新制的氢氧化铜共热产生砖红色沉淀，故可以用此方法检验尿液中是否含有葡萄糖等还原性糖，D正确； 49．实验室中，下列药品的保存方法正确的是 A．液溴保存于带橡胶塞的细口瓶中，并加水液封 B．氯化亚铁溶液保存时，加入少量稀盐酸和铁粉 C．钠置于广口瓶中，并用四氯化碳液封 D．将分别盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中 答案：B 解析：A．液溴易挥发，有强氧化性，能够腐蚀橡胶塞，应保存在带玻璃塞的试剂瓶中，并加水液封，故A错误；   B．FeCl2溶液保存时，加入少量稀盐酸抑制Fe2+水解，加入铁粉防止Fe2+被氧化，故B正确；   C．钠的密度比四氯化碳小，比煤油大，所以钠置于广口瓶中，并用煤油液封，故C错误；   D．高锰酸钾具有强氧化性，能和乙醇反应，不能将盛有KMnO4与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中，故D错误； 50．下列实验装置、操作及能够达成的目的均正确的是 A．图甲：灼烧海带制海带灰 B．图乙：准确量取15.00mL稀硫酸 C．图丙：制备NaHCO3晶体 D．图丁：准确测定中和反应的反应热 答案：B 解析：A．图甲：灼烧海带制海带灰时，应将坩埚的盖子打开，并且需要玻璃棒，故A错误； B．图乙：能用酸式滴定管(精确度为0.01mL)准确量取15.00mL稀硫酸，故B正确； C．图丙：应向饱和食盐水中先通入足量氨气，再通入足量CO2制备NaHCO3晶体，方程式为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，且不需要水浴加热，故C错误； D．图丁：准确测定中和反应的反应热，缺少玻璃搅拌器，故D错误。 51．下列实验装置是常见的反应发生装置，某小组同学对下列装置进行了评价，其中错误的是 A．甲同学认为①装置可以用来制取NH3，也可以用来制取O2 B．制取CO2可以用碳酸钠与稀硫酸，且反应不需要加热。乙同学认为②④装置均可以完成该实验 C．丙同学认为③装置可以完成实验室制氯气的实验，同时他认为②装置也可以制氯气 D．丁同学认为可以采用液差法检验④装置的气密性 答案：B 解析：A．加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取NH3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物O2均可以采用固、固加热制气装置，①装置均可完成两个实验，A项正确； B．实验室制取二氧化碳选用固液常温型制气装置，即②装置，由于碳酸钠的存在状态不是块状的、且碳酸钠溶于水，故不能用④装置完成该实验，B项错误； C．反应物选择MnO2与浓盐酸时，可以选用③装置完成实验室制氯气，反应物用KMnO4与浓盐酸时，可以选用②装置完成实验室制氯气，C项正确； D．可以采用液差法检验④装置的气密性，具体方法是关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，静置一段时间后液面高度差保持不变，则装置气密性良好，D项正确； 52．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是 A．NaOH溶液滴定盐酸 B．制备NaHCO3 C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液 答案：C 解析：A．滴定操作时，左手无名指和小手指向手心弯曲，轻轻地贴着出口管，用其余三指控制活塞的转动，A错误； B．制备NaHCO3时，为增大二氧化碳的溶解量，应先向食盐水中通入氨气，后通入二氧化碳，B错误； C．锥形瓶中高锰酸钾和浓盐酸反应放出黄绿色氯气，可知氧化性KMnO4＞Cl2，氯气通入Na2S溶液中生成淡黄色S沉淀，证明氧化性Cl2＞S，C正确； D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应伸到刻度线以下，D错误。 53．下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A 向I2的CCl4溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静置、分液，向水层中加入H2SO4溶液，过滤 从I2的CCl4溶液中提取I2 B 向工业食盐中加入酸性KMnO4溶液 检验是否含有NaNO2 C 将含少量KNO3的NaCl固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷却结晶后过滤 除去NaCl中的KNO3 D 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2是酸性氧化物 答案：A 解析：A．从碘的四氯化碳溶液中提取碘的操作为向碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液反应生成碘化钠、碘酸和水，反应的化学方程式为3I3+6NaOH＝5NaI+NaIO3+3H2O，反应后的溶液振荡、静置、分液，向水层中加入硫酸溶液，碘化钠与碘酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、碘和水，反应的化学方程式为5NaI+NaIO3+3H2SO4＝3I3+3Na2SO4+3H2O，碘在水中的溶解度较小，过滤得到碘单质，A正确； B．食盐中的氯离子也能酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，所以向工业食盐中加入酸性高锰酸钾溶液无法检验是否含有亚硒酸钠，B错误； C．由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠中的硝酸钾的操作为为将含少量硝酸钾的氯化钠固体溶于水，蒸发结晶、趁热过滤得到氯化钠，C错误； D．在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是因为二氧化硫具有毒性和还原性，可以起到很好的杀菌消毒、抗氧化的作用，延长红酒保质期，D错误。 54．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能够达到实验目的的是 A．在HCl气流中进行图甲操作，可制取无水MgCl2 B．图乙操作可对氨气进行尾气吸收 C．图丙操作可验证非金属性：Cl＞C＞Si D．图丁操作可检验Na2SO3 溶液是否变质 答案：A 解析：A．MgCl2·6H2O在加热过程中容易水解，最终得不到MgCl2，故在HCl氛围中脱水，A正确； B．氨气直接通入水中，起不到防倒吸的作用，可以改用四氯化碳，B错误； C．浓盐酸与碳酸钠反应生成CO2，通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl，CO2和硅酸钠反应生成不溶性硅酸，说明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，但盐酸不是最高价含氧酸，不能说明元素非金属性强弱，C错误； D．硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根氧化生成硫酸根，不能说明亚硫酸钠是否变质，D错误； 55．某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下。下列说法不正确的是 A．以上提纯苯甲酸的方法是重结晶 B．操作Ⅰ加热可以增大苯甲酸的溶解度 C．操作Ⅲ是蒸发结晶 D．操作Ⅱ趁热过滤的目的是为了除去泥沙和防止苯甲酸析出 答案：C 解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 A．由C可知，操作Ⅲ可以通过重结晶分离出苯甲酸，A正确； B．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，操作Ⅰ中加热是为了增加苯甲酸的溶解度，B正确； C．苯甲酸的溶解度随温度变化比较大，NaCl的溶解度随温度变化比较小，操作Ⅲ可以通过重结晶分离出苯甲酸，C错误； D．由分析可知，操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，D正确； 56．实验室用下列装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。不能达到实验目的的是 A．装置Ⅰ制取CO2 B．装置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HCl C．装置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固体 D．装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体 答案：B 解析：A．在装置Ⅰ中利用稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可制取CO2，A正确； B．除去CO2中少量HCl必须用饱和NaHCO3溶液，装置Ⅱ中Na2CO3溶液可与二氧化碳反应，B错误； C．装置Ⅲ中冰水浴使温度降低，有利于析出NaHCO3固体，C正确； D．通过过滤利用装置Ⅳ可获得少量NaHCO3固体，D正确。 57．实验室进行粗盐提纯并制备NaHCO3和Cl2，下列相关原理、装置及操作正确的是 A．装置甲除粗盐水中的泥沙 B．装置乙蒸发NaCl溶液 C．装置丙制备NaHCO3 D．装置丁制备Cl2 答案：C 解析：A．装置甲中除粗盐水中的泥沙时，采用过滤的方法，但需要使用玻璃棒引流，A不正确； B．装置乙中蒸发NaCl溶液时，采用蒸发结晶的方法，通常使用蒸发皿，坩埚是灼烧固体所用的仪器，不用于蒸发溶液，B不正确； C．装置丙制备NaHCO3时，将CO2气体通入氨化的NaCl饱和溶液中，由于NaHCO3在饱和NaCl中的溶解度较小，所以生成的NaHCO3大部分结晶析出，C正确； D．装置丁制备Cl2，采用电解饱和食盐水的方法，与直流电源正极相连的Fe电极为阳极，则Fe失电子，而不是Cl-失电子，得不到Cl2，D不正确； 58．东晋葛洪《时后备急方》中记载“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。其中涉及到的操作如果用下列装置代替，应该是 A． B． C． D． 答案：B 解析：以水二升渍，“渍”是浸取，为液体萃取固体，绞取汁，“绞”是过滤， A．图为蒸馏，上述过程未涉及到蒸馏，A不符合题意； B．图中为过滤，上述过程涉及到过滤，B符合题意； C．图中分液漏斗为液体间萃取、分液装置，上述过程为液体萃取固体，上述过程涉及到液体间萃取，C不符合题意； D．图中为蒸发结晶装置，上述过程未涉及到蒸发结晶，D不符合题意； 59．关于下列仪器使用的说法正确的是 A．仪器①、②可用于物质分离 B．仪器②、③使用时需要检查是否漏水 C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热 D．仪器③、⑥使用前需要烘干 答案：B 解析：A．①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，②为分液漏斗，可用于分离互不相溶的液体，A错误； B．一般带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水，B正确； C．蒸发皿可以直接加热，蒸馏烧瓶加热应垫石棉网，C错误； D．酸式滴定管与球形冷凝管都不需要烘干，D错误； 60．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备Fe(OH)3胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究Fe2+与I－还原性强弱 答案：D 解析：A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH溶液和氯化铁反应会产生Fe(OH)3沉淀，故A错误； B．Na受热与氧气反应会转化为Na2O2，装置制取Ti单质需要在隔绝空气的条件下才能进行，故B错误； C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U型管中，故C错误； D．若I－先与Cl2反应，则有I2产生，I2溶于CCl4层呈紫色，故可以比较二者还原性强弱，故D正确； 61．已知：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；SO3熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验FeSO4分解产物，下列说法正确的是 A．实验前应先检查装置的气密性 B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙 C．分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液 D．丁中溴水褪色表明SO2有漂白性 答案：A 解析：A．该实验有气体的生成和气体性质的验证，所以实验前应先检查装置的气密性，防止气体逸出导致实验失败，故A正确； B．装置甲中硫酸亚铁受热分解装置，装置丙为三氧化硫的冷却收集装置，用于验证三氧化硫的生成，装置丁中盛有的溴水用于验证二氧化硫的生成，装置乙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙，故B错误； C．硫酸亚铁分解所得红棕色的氧化铁不能与硫氰化钾溶液反应，故C错误； D．装置丁中溴水褪色表明二氧化硫有还原性，故D错误； 62．根据下列实验操作及现象，能得出正确结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向含Cl－、CrO的溶液中滴加AgNO3溶液，先产生砖红色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4) B 向酸性KMnO4溶液中滴加邻甲基苯胺，溶液褪色 邻甲基苯胺中氨基表现还原性 C 向碳酸钙中滴加浓硝酸，产生的气体通入Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀 酸性：H2CO3＞Al(OH)3 D 将丁烷裂解产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 丁烷裂解产物中含不饱和键 答案：D 解析：A．溶液中离子起始浓度不一定相等，则不能通过该现象判断两者溶度积的大小，A错误； B．甲基也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色，B错误； C．浓硝酸易挥发，硝酸与四羟基合铝酸钠反应也生成氢氧化铝，C错误； D．含不饱和键的物质可以和溴加成，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 63．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法不正确的是 A．滤纸①变红，体现了SO2酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．实验中可用NaHSO3固体代替Na2SO3固体 答案：B 解析：A．浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，滤纸①变红，体现了SO2酸性氧化物的性质，A项正确； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S＝3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O＝3S↓+4NaHSO3，C项正确； D．实验中可用NaHSO3固体代替Na2SO3固体，均会生成二氧化硫且无杂质气体，D项正确； 64．下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是 ① ② ③ ④ A．利用①配制一定物质的量浓度的溶液 B．利用②制取干燥的氨气 C．利用③进行酸碱中和滴定 D．利用④制取SO2 答案：D 解析：A．定容时应该用胶头滴管，A错误； B．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新化合生成氯化铵，因此不能利用②制取干燥的氨气，B错误； C．酸应该用酸式滴定管盛装，C错误； D．常温下亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，因此可以利用④制取SO2，D正确；故选D。 65．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀硅酸 酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸 C 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有Cl－ D 向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 FeCl3和KI反应为可逆反应 答案：C 解析：A．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该沉淀可能是BaSO3或BaSO4，通入的气体可能是NH3或Cl2等，气体X不一定具有强氧化性，A错误； B．盐酸具有挥发性，反应产物中有HCl存在，直接通入硅酸钠溶液中，无法证明碳酸与硅酸酸性强弱，B错误； C．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，说明没有SO 、HSO、SO、CO和HCO，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明有Cl－存在，C正确； D．向5mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加1mL 0.1mol/L KI溶液反应，溶液中滴加溶液，氯化铁过量，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红是由于过量氯化铁电离出Fe3+与SCN－反应，不能说明和KI反应为可逆反应，D错误； 66．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，只体现HNO3的酸性 B．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明Cu与硝酸生成H2 D．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色 答案：D 解析：A．铜与浓硝酸反应生成红棕色的NO2气体和硝酸铜，体现了硝酸的强氧化性和酸性，A错误； B．酸性氧化物是指和碱反应只能生成盐和水的氧化物，NO和NO2均不是酸性氧化物，B错误； C．注入水后装置b中铜片表面产生气泡，说明铜片与稀硝酸反应生成了NO气体，C错误； D．装置a中有铜与浓硝酸反应生成的二氧化氮气体，则装置b中收集有NO2气体，向U形管中注入水，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，而硝酸可将铜片氧化为硝酸铜，则U形管内液体逐渐变成蓝色，D正确； 67．实验室安全至关重要。下列做法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．做蒸馏实验时应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加 C．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 D．为防止试剂污染中学实验室中未用完的钠、钾、白磷、硫磺等均不宜放回原试剂瓶 答案：C 解析：A．汞的沸点低、易挥发，且有毒会污染空气，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽快用硫黄处理，A不正确； B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应先停止加热，待烧瓶内的溶液冷却至室温后，再补加沸石，B不正确； C．泡沫灭火器产生的气体的主要成分为二氧化碳，镁能在二氧化碳气体中燃烧，实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，C正确； D．由于钠、钾化学性质非常活泼，能与水、氧气等发生反应，所以中学实验室中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶，D不正确； 68．无水AlCl3(178℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用Al和氯气通过如图所示装置制备。下列说法正确的是 A．试剂瓶B、C、F中分别盛饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、浓硫酸 B．反应开始时，应先点燃A处酒精灯，待观察到装置中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯 C．若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中可观察到的现象为长颈漏斗中液面下降 D．装置F和G可用装有无水CaCl2的干燥管替换 答案：B 解析：A．B用于除去氯化氢，应为饱和食盐水，A错误； B．反应开始时，应先点燃A处酒精灯开始反应，待观察到装置中充满黄绿色气体时，最后点燃D处酒精灯，B正确； C．若D中生成的AlCl3凝华堵塞导管，B中压强增大，可观察到长颈漏斗中液面上升，C错误； D．无水氯化钙不能吸收氯气，不能起到尾气处理作用，D错误； 69．侯德榜先生是杰出的化学家，他发明了以食盐水、氨气和二氧化碳为原料制备纯碱的技术。侯氏制碱法的工艺流程如图所示。 根据图1和图2所提供的信息，下列说法正确的是 A．生成碳酸氢钠的离子方程式为Na+＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋H+ B．侯氏制碱法中可以循环使用的物质只有饱和食盐水 C．为使氯化铵沉淀析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥 D．碳酸氢钠与过量过氧化钠固体混合加热：NaHCO3＋Na2O2＝Na2CO3＋Na OH＋O2↑ 答案：C 解析：A．产生碳酸氢钠的反应原理：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，离子方程式为NH3＋Na+＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4+，A错误； B．根据流程图可知侯氏制碱法中可以循环使用的物质有二氧化碳和饱和食盐水，B错误； C．为使氯化铵沉淀析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，C正确； D．碳酸氢钠与过量过氧化钠固体混合加热：2NaHCO3＋2Na2O2＝2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑，D错误。 70．一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。 下列说法错误的是 A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液 B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果 C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量 D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 答案：B 解析：葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2＋H2OH2SO3H+＋HSO，向葡萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2＋H2O2＝H2SO4，用NaOH标准溶液滴定产生的H2SO4，进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被完全吸收。根据H2O2中H2SO4的量的多少判断葡萄酒中SO2的含量，据此分析解答。 A．缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确； B．冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结果，B错误； C．根据反应SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄糖中SO2的物质的量及其含量，C正确； D．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确； 71．按照下图进行铜与浓硫酸反应的探究实验，下列说法正确的是 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明SO2具有强氧化性 B．N形管溶液变为红色，说明有酸性气体进入N形管 C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中最终产生蓝色沉淀 D．实验结束后从b口注入足量NaOH溶液，会有2种物质与NaOH反应 答案：B 解析：铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水。 A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故A错误； B．滴有石蕊的氢氧化钠溶液呈蓝色，则N形管溶液变为红色，说明溶液中氢氧化钠与通入的二氧化硫完全反应，过量的二氧化硫使溶液呈酸性，故B正确； C．反应后，从c口抽取反应液加到足量的氨水中发生的反应为硫酸铜溶液与足量氨水反应得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液，不可能得到氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误； D．浓硫酸与铜共热反应时硫酸浓度会减小变为稀硫酸，稀硫酸与铜共热不反应，则反应中浓硫酸不可能完全反应，所以实验结束后从b口注入足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与反应生成的硫酸铜、二氧化硫反应，也能与未反应的稀硫酸反应，所以会有3种物质与氢氧化钠反应，故D错误； 72．下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是 A．AgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存 B．保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸 C．苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗 D．配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解 答案：D 解析：A．硝酸银见光易分解，故应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确； B．硫酸亚铁不稳定，保存FeSO4溶液时，加入铁粉和稀硫酸是为了防止氧化和水解，Fe2+＋2H2O Fe(OH)2＋2H+，故B正确； C．苯酚能溶于乙醇中，若不慎滴到手上应立即用酒精冲洗，故C正确； D．容量瓶用于定容，不能用于溶解物质，故D错误； 73．下列分离提纯或鉴别方案不合理的是 A．将混合气体通过灼热的铜网以除去N2中的O2 B．用分液漏斗分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物 C．用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别甲酸和乙酸 D．用质谱法鉴别2－甲基丙烷和丙酮 答案：D 解析：A．用灼热的铜网与O2反应生成CuO，可以除去N2中的O2，A正确； B．苯酚与碳酸氢钠溶液能分层，可以用分液漏斗分离，B正确； C．甲酸与新制的氢氧化铜悬浊液加热后有砖红色沉淀生成，乙酸与新制的氢氧化铜悬浊液反应得到蓝色溶液，C正确； D．2－甲基丙烷和丙酮的相对分子质量均为58，质谱法可以直接获得相对分子质量，若想准确获得结构信息，还需要其他仪器的测定，故无法用质谱法鉴别2－甲基丙烷和丙酮，D错误； 74．用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A．用图①装置制备Fe(OH)3胶体 B．用图②装置制取Ti单质 C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究Fe2+与I－还原性强弱 答案：D 解析：A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH溶液和氯化铁反应会产生Fe(OH)3沉淀，故A错误； B．Na受热与氧气反应会转化为Na2O2，装置制取Ti单质需要在隔绝空气的条件下才能进行，故B错误； C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U型管中，故C错误； D．若I－先与Cl2反应，则有I2产生，I2溶于CCl4层呈紫色，故可以比较二者还原性强弱，故D正确； 75．下列说法正确的是 A．图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性 B．图②由MgCl2·5H2O制取无水MgCl2固体 C．图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃 D．图④实验室制备少量NH3 答案：C 解析：A．若要检验干燥的氯气是否有漂白性，左侧应通入干燥的氯气，A错误； B．实验室中制备少量无水氯化镁应在HCl气流中加热制备，防止氯化镁水解生成Mg(OH)2，B错误； C．在碎瓷片做催化剂的情况下，石蜡油受热发生分解，生成气态烷烃和气态烯烃，它们均不溶于水。其中的烯烃属于不饱和烃，能与溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，烷烃与溴水不反应，则该实验可检验石蜡油分解产物里是否有不饱和烃，C正确； D．图中是排空气法收集氨气，由于氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，则气体收集区域的导气管应伸入到小试管的底部，且从安全角度出发，小试管口的橡胶塞应换成一团棉花，D错误； 76．下列实验的对应操作中，不合理的是 A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液，眼睛注视锥形瓶中溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液时的定容操作 答案：D 解析：A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B合理； C．NaCl溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶方法，C合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D不合理； 77．化学学习小组检验1-溴丁烷中的溴元素的操作如下，下列说法不正确的是 A．加入NaOH溶液并静置后，有机层在下层 B．若试剂为AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉淀 C．“冷却”后滴加酸性KMnO4可检验有机产物 D．NaOH水溶液也可以换成NaOH的乙醇溶液 答案：C 解析：1－溴丁烷在氢氧化钠水溶液加热条件下发生水解反应生成1-丁醇和溴化钠，冷却后加入足量稀硝酸中和过量的氢氧化钠，再加入试剂Y：硝酸银溶液检验溴离子，观察到有淡黄色AgBr沉淀生成。 A．1－溴丁烷密度大于水，加入NaOH溶液并静置后，有机层在下层，A正确； B．根据分析，若试剂Y为AgNO3溶液，可观察到淡黄色沉淀，B正确； C．“冷却”后溶液中含1－丁醇和溴化钠，酸性高锰酸钾溶液不仅能氧化1－丁醇，还能氧化溴离子，故滴加酸性KMnO4不可检验有机产物，C错误； D．若将NaOH水溶液换成NaOH的乙醇溶液，发生消去反应，生成1－丁烯和NaBr，加足量稀硝酸中和后，加入硝酸银溶液，也能产生淡黄色沉淀，D正确； 78．实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得NH4Cl，流程如图所示，下列说法不正确的是 A．步骤1需要使用玻璃棒 B．步骤2要先通入CO2后通入NH3 C．步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用 D．步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 答案：B 解析：由题给流程可知，精盐溶于水得到饱和食盐水，向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠和母液1；碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳；母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和氯化铵。 A．由分析可知，步骤1为精盐溶于水得到饱和食盐水，溶解时需要使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，故A正确； B．由分析可知，步骤2的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，使二氧化碳与氨气和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，故B错误； C．由分析可知，步骤3发生的反应为碳酸氢钠加热分解得到纯碱和可以循环使用的二氧化碳，故C正确； D．由分析可知，步骤4的操作为母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和氯化铵，故D正确； 79．SO2和Cl2两种气体的制备和性质一体化探究实验装置(已省略夹持装置)如图所示。下列说法正确的是 A．制备氯气可以采用浓盐酸与MnO2反应 B．A－2/B－2两处的品红溶液变色的原理相同，都是利用其氧化性 C．A－3/B－3两处的实验现象是一样的，都是蓝色石蕊试纸变红 D．试剂瓶C中的溶液若是氯化钡溶液，则会出现白色沉淀 答案：D 解析：左侧装置制备和检验SO2的性质，A－1为酸性高锰酸钾溶液，可以检验二氧化硫的还原性，A－2为品红溶液，可以检验二氧化硫的漂白性，A－3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验二氧化硫溶于水后溶液的酸碱性；右侧装置制备和检验Cl2的性质，B－1为淀粉－KI溶液，可以检验Cl2的氧化性，B－2为品红溶液，可以检验Cl2的氧化性，B－3为湿润蓝色石蕊试纸，可以检验Cl2溶于水后溶液的酸碱性。 A．浓盐酸与MnO2需要加热才可以产生氯气，该装置无法加热，故A错误； B．A－2品红溶液褪色是由于二氧化硫的漂白性，B－2品红溶液褪色是由于Cl2的氧化性，故B错误； C．二氧化硫溶于水后溶液为酸性，使蓝色石蕊试纸变红，Cl2溶于水后产生盐酸和次氯酸，能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故C错误； D．试剂瓶C中，Cl2能将SO2氧化为硫酸，与BaCl2发生反应，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确； 80．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：探究钠与水反应 B．图乙：用移液管量取25.00mL稀硫酸 C．图丙：制备氢氧化铁胶体 D．图丁：仅倒置一次检查容量瓶是否漏水 答案：B 解析：A．探究钠与水反应应该在烧杯中进行，故A错误； B．可以用移液管量取25.00mL稀硫酸，图示操作正确，故B正确； C．制备氢氧化铁胶体不能搅拌，故C错误；     D．检查容量瓶是否漏水，用右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒立(瓶口朝下)，观察瓶口处是否有水渗出。如果没有水渗出，将容量瓶正立，旋转瓶塞180度后再次倒立，重复检查，需倒置两次，故D错误； 81．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是 A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关 B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火 C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗 D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成 答案：D 解析：A．钠与水反应放热，可能导致液滴飞溅，需佩戴护目镜，反应生成氢氧化钠具有腐蚀性，同时需进行排气，实验后需洗手，图示正确，A说法正确； B．镁条可与二氧化碳反应，所以实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，B说法正确； C．苯酚易溶于乙醇，苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗，C说法正确； D．铜与浓硫酸反应后的溶液中可能有浓硫酸残留，加水可能导致液滴飞溅，D说法错误； 82．实验室安全至关重要，下列做法正确的是 A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的1/3，且要用玻璃棒搅拌 B．H2还原Fe3O4时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却 C．NaOH溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液涂抹 D．用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作 答案：B 解析：A．蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的2/3，故A错误； B．先通H2排尽装置中的空气，最后还原铁粉需在氢气气氛中冷却，故B正确； C．先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液，故C错误； D．白磷易燃，用小刀切割白磷时，要在水中切割，故D错误； 83．下列实验试剂保存或取用方法错误的是 A．取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部 B．白磷应冷水密封保存 C．硝酸保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中 D．CaC2保存在干燥环境中 答案：C 解析：A．溴易挥发，再保存时上方加少量的水，故取用液溴时将胶头滴管伸入试剂瓶底部，A正确； B．白磷易自燃，在冷水中隔绝空气，防止自燃，B正确； C．硝酸具有强氧化性，可以氧化橡胶塞，故不可以使用橡胶塞，C错误； D．CaC2可以与水反应，故保存再干燥的环境中，D正确； 84．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 溴丁烷和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过NaOH溶液，再通过酸性KMnO4溶液 酸性KMnO4溶液褪色 溴丁烷发生消去反应 B 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X 产生白色沉淀 气体X不一定具有氧化性 C 将高氯酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液 产生白色沉淀 非金属性Cl＞S＞Si D 向丙烯醛中滴加溴水 溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键 答案：B 解析：A．如果溴丁烷发生水解反应生成丁醇，丁醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．如果X具有氧化性，和SO2一起通入BaCl2溶液可能生成硫酸钡沉淀，X如果是碱性气体，和二氧化硫一起通入氯化钡溶液产生亚硫酸钡沉淀，B正确； C．最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强，SO2不是S元素的最高价氧化物，C错误； D．丙烯醛分子的结构简式是CH2＝CH－CHO，含有不饱和的碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，含有的醛基具有强还原性，能够被溴水氧化变为羧基，也能够使溴水褪色，故向丙烯醛中滴加溴水，不能根据溴水褪色证明丙烯醛中含碳碳双键，D错误； 85．用FeCl3·6H2O晶体制取无水FeCl3的实验装置如图所示，已知无水FeCl3易水解、易升华。下列说法错误的是 A．先打开分液漏斗活塞再点燃酒精灯 B．b装置中盛装的试剂是浓硫酸 C．d装置起到冷凝收集产物的作用 D．f装置中上层为苯，下层为NaOH溶液 答案：D 解析：A．FeCl3·6H2O晶体在HCl氛围中加热才能抑制FeCl3的水解，因此先打开分液漏斗产生HCl，过段时间再点燃酒精灯，A正确； B．用B装置干燥HCl，故选用浓硫酸，B正确； C．无水FeCl3易升华，遇冷也易凝华，d中冰块起的作用是降低无水FeCl3蒸气的温度，便于物质冷凝结晶，C正确； D．为防倒吸，f中上层为NaOH溶液，下层为CCl4，D错误；故答案为：D。 86．按下图装置进行实验，滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理不合理的是 A．气球体积会变大，说明生成SO2过程熵增 B．滴有Na2S溶液的滤纸出现淡黄色，说明SO2具有氧化性 C．滴有品红溶液和石蕊溶液的滤纸均会褪色，说明SO2具有漂白性 D．滴有KMnO4溶液的滤纸褪色原因是：2MnO＋5SO2＋2H2O＝2Mn2+＋5SO＋4H+ 答案：C 解析：向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，发生Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O反应，生成SO2气体，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为二元弱酸，能电离出H+，使滴油石蕊溶液的滤纸变红；由于SO2具有漂白性，能使滴有品红溶液的滤纸褪色，SO2中的S为+4价，具有还原性，与滴有KMnO4溶液的滤纸发生2MnO＋5SO2＋2H2O＝2Mn2+＋5SO＋4H+反应，将MnO还原为Mn2+，使滤纸褪色，同时SO2中的S为+4价，也具有氧化性，能与滴有Na2S溶液的滤纸发生2S2-＋SO2＋4H+＝3S↓＋2H2O反应，使出现淡黄色，据此回答。 A．亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸，发生Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O反应，生成气体，气体分子数增加，气球体积会变大，说明生成SO2过程熵增，A正确； B．SO2中的S为＋4价，也具有氧化性，能与滴有Na2S溶液的滤纸发生2S2-＋SO2＋4H+＝3S↓＋2H2O反应，使出现淡黄色，B正确； C．SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性；但SO2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红，而不会褪色，C错误； D．SO2中的S为＋4价，具有还原性，与滴有KMnO4溶液的滤纸发生2MnO＋5SO2＋2H2O＝2Mn2+＋5SO＋4H+反应，将MnO还原为Mn2+，使滤纸褪色，D正确； 87．下列由废铁屑(除Fe外还含少量C、FeS等杂质)制取FeSO4∙7H2O的原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取FeSO4 B．用装置乙吸收尾气中的H2S C．用装置丙过滤得到FeSO4溶液 D．用装置丁蒸发结晶获得FeSO4∙7H2O 答案：D 解析：A．由图可知，装置甲为铁屑与稀硫酸在80℃水浴中共热反应制备硫酸亚铁的装置，水浴加热的目的是加快反应速率，故A正确； B．由图可知，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收氯化亚铁与稀硫酸反应生成的有毒的硫化氢，防止污染空气，故B正确； C．由图可知，装置丙为用抽滤的方法得到硫酸亚铁溶液，抽滤的目的是加快过滤得速率，故C正确； D．蒸发结晶获得绿矾应选用蒸发皿，不能选用坩埚，故D错误； 88．泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是 A．研磨 B．过滤 C．渗析 D．聚沉 答案：C 解析：A．磨浆为次其中包含了研磨，A正确； B．滤浆以布是过滤豆浆的过程，B正确； C．过程中无渗析，C错误； D．卤水中含有电解质，遇到豆浆发生胶体的聚沉，D正确； 89．中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是 A．《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏 B．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验 C．《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶 D．《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华 答案：D 解析：A．“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”描述的是蒸馏法，通过加热使酒精汽化再冷凝收集，符合烧酒制作工艺，A正确； B．硝石(KNO3)含钾，焰色反应为紫色，朴硝(Na2SO4)含钠，焰色为黄色，燃烧时观察颜色可鉴别，涉及焰色试验，B正确； C．井盐通过蒸发水使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶操作，C正确； D．硝酸钾的提纯过程是溶解(水淋)、过滤(淋汁)、蒸发结晶(煎炼)，未涉及升华(固体直接变为气体)，升华需要直接加热固体成气体再冷凝，D错误；故选D。 90．某小组为了探究紫红色K2FeO4与草酸反应的产物，设计实验如下(夹持装置及尾气处理装置已略去)： 按如图装置进行实验，观察到装置a中剧烈反应，产生大量气泡和黑色固体，用带火星的木条放在e管口处，木条复燃；装置b中澄清石灰水变浑浊。已知CaC2O4难溶于水。下列叙述正确的是 A．装置c中的现象是溶液变蓝色 B．由装置b中现象可推知，有CO2生成 C．由e处现象可证明草酸被氧化 D．可用稀硝酸、KSCN溶液确定装置a中产生黑色固体的成分 答案：A 解析：a中H2C2O4和K2FeO4发生氧化还原反应生成CO2、O2和黑色固体，CO2中混有挥发出来的H2C2O4也可使b中的澄清石灰水变浑浊，c中O2和KI反应生成I2和H2O，溶液变蓝色，d中浓硫酸干燥O2，据此解答。 A．装置a中产生氧气，装置c中发生的反应为4H+＋O2＋4I－＝2I2＋2H2O，溶液变蓝色，A正确； C．草酸会挥发，能与澄清石灰水产生CaC2O4沉淀，不能说明有CO2产生，B错误； C．木条复燃，说明H2C2O4和K2FeO4发生氧化还原反应生成了O2，不能说明H2C2O4中O元素化合价上升，不能证明草酸被氧化，C错误； D．硝酸会氧化亚铁离子，不能确定黑色固体中是否含＋2价、＋3价铁，D错误； 91．室温下，下列实验方案能达到相应目的的是 选项 目的 A 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 探究食品脱氧剂样品中有无＋3价铁 B 用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 证明CH3COOH是弱电解质 C 向浓HNO3中插入红热的炭，观察生成气体的颜色 证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化 探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解 答案：B 解析：A．食品脱氧剂样品中的还原铁粉可能未完全变质，剩余较多铁粉，溶于盐酸后，多余的铁粉将反应得到的氯化铁还原为Fe2+，加入硫氰化钾，溶液无色，方案不能不能检测出Fe3+，A选项错误； B．一元弱酸部分电离，一元强酸全部电离，用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，醋酸溶液pH较大，存在电离平衡，盐酸pH较小，可证明CH3COOH是弱电解质，B选项正确； C．浓硝酸见光或者受热会分解生成NO2，不一定是碳单质与浓硝酸的反应，C选项错误； D．淀粉在酸性条件下加热水解得到葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下，可用新制氢氧化铜溶液检验，而不是用碘水检验，D选项错误； 92．实验安全是实验顺利进行及避免伤害和事故的保障，下列做法正确的是 A．玻璃仪器加热，均需加垫陶土网 B．易燃、易爆药品与强氧化性的物质分开储存 C．含重金属离子的废液，加水稀释后排放 D．与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 答案：B 解析：A．有些玻璃仪器像试管可直接加热，无需加垫陶土网，A错误； B．易燃、易爆药品与有强氧化性的物质易发生反应而发生燃烧或爆炸，要分开放置并远离火源，B正确； C．含重金属离子的废液要放入废液缸，不能加水稀释排放，防止污染环境，造成安全事故，C错误； D．与制备氢氧化铁胶体实验无关，D错误； 93．尼泊金乙酯(C9H10O3)微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯： 已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水； ②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度(pH＝4) 尼泊金乙酯 114 297 1.7×10-4g/100mL 对羟基苯甲酸 213 336 0.2g/100mL 下列说法正确的是 A．试剂a、b可分别为Na2CO3溶液、盐酸 B．操作I为过滤，操作II为重结晶 C．可以用FeCl3溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D．相同温度下，电离平衡常数 答案：A 解析：根据题干信息，提纯尼泊金乙酯的流程为：将含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质的尼泊金乙酯粗品加入饱和Na2CO3溶液，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯转化为能溶于水的钠盐，对羟基苯甲酸聚合物难溶于水，通过操作I进行过滤，分离出对羟基苯甲酸聚合物固体，洗涤固体表面，将洗涤液与过滤的滤液合并，加入HCl调节pH＝4，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯的钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，利用二者溶解度差异进行蒸发浓缩结晶后再次进行过滤分离，最后洗涤干燥得到高纯尼泊金乙酯产品，据此分析解答。 A．根据分析，试剂a为Na2CO3溶液，目的是将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯转化为能溶于水的钠盐；试剂b为盐酸，目的是将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯的钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，便于后续分离，A正确； B．根据分析，操作I和操作II都为过滤，B错误； C．因尼泊金乙酯跟对羟基苯甲酸一样，对位上也有酚羟基，都能跟FeCl3溶液发生显色反应，故不能检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净，C错误； D．邻羟基苯甲酸根离子形成的负电荷通过分子内氢键得到有效分散，从而使其更加稳定，羟基上的氢电离程度减弱；而对羟基苯甲酸根离子的负电荷主要通过共轭效应稳定，稳定作用较弱‌，使得羟基上的氢电离程度强于邻位，则电离平衡常数，D错误； 94．按下图装置，将浓H2SO4加入浓Na2S2O3溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是 A．烧瓶壁发热，说明反应S2O(aq)＋2H＋(aq)＝S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热 B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性 C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性 D．BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO3 答案：B 解析：A．浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应S2O(aq)＋2H＋(aq)＝S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热，故A错误； B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以湿润的蓝色石蕊试纸变红，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，与其漂白性无关，故C错误； D．盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故D错误； 95．下列有关说法正确的是 A．向CuSO4溶液中通入H2S，生成CuS和H2SO4，说明H2S的酸性强于H2SO4 B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量NaOH溶液，振荡静置，再分液分离 C．常温下，将铁片插入浓硝酸中，无明显现象，说明浓硝酸氧化性弱 D．向Zn与稀盐酸反应的试管中滴入几滴CuCl2溶液，产生气泡速率变快，Cu2+起了催化作用 答案：B 解析：A．向CuSO4溶液中通入H2S，反应能发生是因为生成难溶性CuS，不能说明H2S的酸性强于H2SO4，A错误； B．除去苯中少量的苯酚，向其中加入适量NaOH溶液，生成的苯酚钠可溶于水，苯不溶于水，B正确； C．常温下，铁片与浓硝酸发生钝化反应，说明浓硝酸氧化性强，C错误； D．向Zn与稀盐酸反应的试管中滴入几滴CuCl2溶液，产生气泡速率变快，是因为形成原电池，加快反应速率，D错误； 96．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，实验装置如图。下列说法不正确的 A．图中甲部分装置的作用是除去空气中的水 B．实验中通入空气的作用是防暴沸和搅拌 C．图中丙部分装置收集的是较纯磷酸 D．减压蒸馏可以降低蒸馏所需温度，避免生成焦磷酸等杂质 答案：C 解析：A．实验室通过对市售85%磷酸溶液进行减压蒸馏除水得到较纯磷酸，需要严格控制水分，图中甲部分装置的作用是除去空气中的水，故A正确； B．空气通过氯化钙除水，经过安全瓶后通过浓硫酸除水，然后通过五氧化二磷，空气经干燥后经过毛细管进入圆底烧瓶中，可以防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用，故B正确； C．将85%磷酸溶液进行结晶除杂、减压蒸馏除水，由于磷酸的沸点比水高，蒸馏时蒸出水蒸气，磷酸应该在乙中的圆底烧瓶中得到，故C错误； D．减压蒸馏的目的是降低水的沸点避免温度过高生成焦磷酸，故D正确； 97．2024年7月5日，中国高等教育学会在陕西省西安市组织召开“2024年高校实验室安全管理培训会”。规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A．皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，再涂上Na2CO3溶液 B．闻气体时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 C．给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3 D．做铜与浓硫酸反应制备二氧化硫的实验时，佩戴护目镜 答案：A 解析：A．如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCO3溶液冲洗，A错误； B．不能直接从瓶口闻气体，闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，B正确； C．给试管中的液体加热时，试管口向上倾斜且液体体积不超过试管容积的1/3，C正确； D．进行铜与浓硫酸反应的实验时要佩戴护目镜，可防止化学试剂飞溅进入眼睛，D正确； 98．掌握化学实验技能是进行科学研究的基本保证，下列有关说法正确的是 A．图甲为埋在地下的钢管道采用外加电流法防腐 B．装置乙可模拟侯氏制碱法获得NaHCO3 C．图丙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸 D．测定未知Na2C2O4溶液的浓度 答案：D 解析：A．图甲为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极保护法防腐，A错误； B．NH3极易溶于水，应采取防倒吸措施，故装置乙中短导管通氨气，长导管通CO2，可模拟侯氏制碱法获得NaHCO3，B错误； C．NH3极易与稀硫酸反应，该装置中导管通入稀硫酸中，不能防倒吸，应采用盛有CCl4与稀硫酸溶液的试剂瓶，可吸收多余氨气且能防止倒吸，C错误； D．标准酸性KMnO4溶液可以盛装在酸式滴定管中，采用氧化还原滴定法测定未知Na2C2O4溶液的浓度，D正确； 99．关于试剂保存方法，下列说法正确的是 A．酸性高锰酸钾溶液保存在棕色细口瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C．保存液溴、白磷、金属钠要用水封 D．汽油存放在带橡胶塞的棕色试剂瓶中 答案：A 解析：A．酸性高锰酸钾溶液，见光或受热易分解，应该存放在棕色细口瓶中，故A正确； B．氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和玻璃的主要成分二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使瓶塞与瓶身黏在一起、难以打开，不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，故B错误； C．钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能用水封，故C错误； D．汽油等有机溶剂易使橡胶溶解而膨胀，因而不能用橡胶塞，故D错误； 100．下列关于物质的除杂、分离、检验的说法正确的是 A．试管壁上的银镜可以用浓氨水洗涤 B．利用萃取和柱色谱法，可从青蒿中提取、分离青蒿素 C．向氯水中加入过量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，可检验该氯水是否为久置氯水 D．用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，无法判断该织物是否含蛋白质 答案：B 解析：A．浓氨水不能与银反应，也不能溶解银，故试管壁上的银镜不能用浓氨水洗涤，而不应该用稀硝酸进行洗涤，A错误； B．青蒿素易溶于有机溶剂，且可利用扩散速率不同分离混合物，则用萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素，B正确； C．向氯水中加入过量铁粉，不管该氯水是否为久置氯水均只生成FeCl2，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，均无明显现象，C错误； D．蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛气味，为其他纤维没有，故用酒精灯灼烧织物，通过产生类似烧焦羽毛的气味，可判断该织物是否含蛋白质，D错误； 1 - 1 - 学科网（北京）股份有限公司 $$