【暑假巩固练】第7讲 实验活动1 配制一定物质的量的浓度的溶液-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第7讲 实验活动1 配制一定的物质的量浓度的溶液 （1）容量瓶的结构与用途 （2）使用要点 ①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。 ②只能配制容量瓶上规定体积的溶液，应根据所配体积选取规格合适的容量瓶，如配制950mL溶液，应选用1000mL的容量瓶。 ③使用容量瓶时注意“五不”：a.不能用容量瓶来溶解固体;b.不能用容量瓶来稀释浓溶液;c.不能加热容量瓶;d.不能用容量瓶作反应容器;e.不能用容量瓶长期贮存溶液。 ④使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。检查程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 ⑤容量瓶使用完毕，应洗涤、晾干。玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。 ⑥容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗，若润洗，则加入的溶质偏多。 2.配制一定物质的量浓度的溶液 （1）实验仪器：一定容积的容量瓶、托盘天平（称量固体）、量筒（量取液体）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 步骤及装置 操作及注意事项 ①计算 ①根据n（固体）= c·V（V以容量瓶体积计算） m（固体）= n（固体）×M，求固体质量 c（浓溶液）· V（浓溶液）=c（所配溶液）· V（容量瓶），求浓溶液的体积。 ②计算溶质的质量时要根据容量瓶的容积来计算，计算结果保留一位小数 ②称量/量取 固体用托盘天平称量 ①在使用天平时应“一平，二调，三称量”； ②称量时“左物右码”勿放反，先垫纸片再称量（强腐蚀性物质用小烧杯，如氢氧化钠等物质）； ③读数时注意用砝码质量加游码质量 浓溶液用量筒量取 ①选择合适的量筒，先用水清洗，再用所量取的浓溶液物质润洗 ②先往量筒中加入浓溶液，眼睛平视刻度线，等凹液面接近刻度线时改用胶头滴管逐滴加入 ①把固体加入烧杯后，加入适量的水，用玻璃棒顺时针搅拌。 ②在搅拌过程中速度适中、用力不能过猛，防止液体飞溅 物质溶解过程中一般会产生热效应，而物质本身都会热胀冷缩，溶液冷却到室温的目的是防止给后续操作带来误差 玻璃棒在引流时：①下端要抵在刻度线以下，防止定容时刻度线上方有液体，导致定容后液体体积变大。 ②上端要在容量瓶瓶口中央，防止在转移液体时使液体洒落在容量瓶的外侧 将烧杯内壁和玻璃棒用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。 ①溶解及洗涤所用水的总体积一定不能超过要配制溶液的体积。 ②洗涤时玻璃棒和烧杯一起洗涤。 ③为保证溶质不损失，应将烧杯内壁及玻璃棒洗涤2~3次，且将洗涤液也注入容量瓶 在加蒸馏水时，先将蒸馏水用烧杯沿玻璃棒注入容量瓶，离刻度线1~2cm时改用胶头滴管滴加，眼睛要平视刻度线，直到凹液面的最低处和刻度线相切 ①盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，摇匀。 ②在摇匀时不能用力过猛，防止液体从上口冲出 把配好的溶液转移到试剂瓶中，在试剂瓶上标注药品的名称及浓度，易分解的试剂也可以标注配制试剂的日期 注意1：量筒的使用注意事项 ①量筒的常见规格有10 mL、25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 ②量筒没有“0”刻度。 ③为了减小实验误差，量取溶液时应根据所取溶液的体积，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，如量取7mL液体应选用10mL量筒。 注意2：定容时的读数问题 俯视刻度线时溶液实际体积小于读数，仰视刻度线时溶液实际体积大于读数，都会产生误差。 注意3：准确配制一定物质的量浓度溶液的两个关键 ①准确称量固体溶质的质量（或准确量取浓溶液的体积）; ②准确标定所配制溶液的体积。 3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 （1）原理依据 根据分析，其中MB（溶质的摩尔质量）是定值。其他条件不变时： 使mB或nB增大（或减小）的因素，导致cB偏大（或偏小）；使V增大（或减小）的因素，导致cB偏小（或偏大）。 （2）具体分析实例（以配制220 mL1.00 mol·L-1NaOH 溶液为例） 选取容量瓶的规格为250 mL，计算溶质质量时应用250 mL，而非220 mL。 操作步骤 引起误差的操作 影响因素 对cB的影响 mB（或nB） V ①计算 计算结果 m（NaOH）=0.22 L×1.00 mol·L-1×40g·mol-1 =8.8 g 偏小 - 偏小 ②称量 砝码生锈或沾有其他物质（没有脱落） 偏大 - 偏大 砝码与物品颠倒（使用游码） 偏小 - 偏小 称量时间过长 偏小 - 偏小 ③溶解 有少量液体溅出 偏小 - 偏小 ④转移 容量瓶内有少量水 无影响 无影响 无影响 ⑤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 - 偏小 ⑥定容 未冷却至室温就进行定容 - 偏小 偏大 仰视读数 - 偏大 偏小 俯视读数 - 偏小 偏大 液面超出刻度线后用胶头滴管吸出一部分溶液 偏小 - 偏小 ⑦摇匀 摇匀后液面下降，补充水 - 偏大 偏小 ⑧装瓶 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 - 偏大 偏小 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 1． （ ）配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 2．（ ）下列说法不正确的是 A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 B．将溶液转移至容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 C．焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 3．（ ）下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．配制00mL 饱和溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离得到氢氧化铁胶体 D．将氢氧化铁胶体转化为氢氧化铁沉淀 4．（ ）从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．操作Ⅱ需要使用漏斗 C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D．精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气 5．（ ）实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 6．（ ）用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．从下口放出萃取之后的苯层 B．加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C．分离碘并回收CCl4 D．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 A．A B．B C．C D．D 7．（ ）配制480mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图。 下列说法不正确的是 A．实验中需要用托盘天平称量约2.9gNaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 、8．（ ）实验室配制溶液过程中，下列仪器不需要用到的是 A． B． C． D． 9．（ ）关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是 A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高 B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低 C．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响 10．（ ）下列实验操作中数据合理的是 A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用容量瓶之前一定要确保瓶内干燥 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 11．（ ）下列说法正确的是 A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 C．碳酸钠粉末中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 12．（ ）完成下述实验，装置或试剂正确的是 A．实验室制 B．除去中的和 C．配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液 D．除去中混有的少量 A．A B．B C．C D．D 13．（ ）血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的含量，常以和为参考指标以表示时，人的血糖正常值约在之间。下列说法正确的是 A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．某病人血液中含葡萄糖，相当于 C．无偿献血后，体内血糖浓度会变小 D．若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内 14．（ ）在浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入的水的体积为 A．小于 B．等于 C．大于 D．等于 15．（ ）下列溶液与 5mL 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 A．50 mL 1.0 mol·L-1 KClO3溶液 B．25 mL 0.2 mol·L-1 AlCl3溶液 C．10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 D．100 mL 0.025mol·L-1 CuCl2溶液 16．（ ）下列图示实验中，能达到对应实验目的的是 A．金属钠在氧气中燃烧 B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．检查装置的气密性 D．配制溶液时上下颠倒摇匀 A．A B．B C．C D．D 17．（ ）配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取 B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 18．（ ）下图是某同学配制100mLcmol/L过氧化脲[化学式为]溶液的部分过程(已知氧化性：)。下列说法错误的是 A．称取过氧化脲固体的质量9.4cg B．操作a应重复2～3次，目的是将称量好的溶质全部转移到容量瓶中 C．用胶头滴管定容后直接将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 D．过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加KI溶液和淀粉溶液可以检测其氧化性 19．（ ）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 NaOH溶液、饱和溶液 C 预测Na和反应产物 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、钠 D 探究与热稳定性 试管、酒精灯、导管 固体、固体、澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 20．（ ）下列实验操作正确的是 A．加热溶液 B．灼烧固体 C．点燃酒精灯 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 21．（ ）某实验需要1的NaOH溶液240mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示： 下列说法错误的是 A．此实验应用天平称取10.0g NaOH固体 B．进行操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使所配NaOH溶液浓度偏低 C．进行操作③时，NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 22．（ ）欲配制100mL的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中 B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．需用托盘天平称取4.68g NaCl固体 D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 23．（ ）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是 A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 24．配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中共需用到玻璃棒2次 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 25．下列叙述中正确的是 ①16g溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为 ②标准状况下，和所含原子数相同 ③含有个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤ 26．（ ）下列有关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A．22.4L(标准状况)CCl4含有的质子的数目为 B．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为 C．0.01mol/L的NaCl溶液中，阴阳离子的数目为 D．常温常压下，6g偏二甲肼(C2H8N2)含有个原子 27．（ ）实验室配制的溶液，下列说法错误的是 A．用托盘天平称5.3克固体 B．用烧杯而非称量纸称量固体 C．用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 D．进行容量瓶检漏时，直接倒置两次即可 28．（ ）下列关于物质的量浓度的描述正确的是 A．1L 0.2的溶液中，的物质的量为0.2mol B．取1L 0.1溶液稀释到10L时， C．将10g 粉末加入水中配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1 D．将10g CaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌静置恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 29．（ ）下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．转移溶液 B．蒸发得到晶体 C．用海水制取蒸馏水 D．分离和水 A．A B．B C．C D．D 30．（ ）过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为 B．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 C．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为 二、填空题 31．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 Ⅰ．钠的价类二维图 (1)中H元素的化合价是 ；钠单质通常保存在 中。 (2)把钠放到装有水的烧杯中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是 ；请写出①中某种淡黄色固体的一种用途 。 Ⅱ．碳酸钠溶液的配制 (3)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是 。 (4)某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有 、 ，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体 g。 (5)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 d．定容时俯视刻度线 Ⅲ．焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。 (6)焰色试验中上述金属元素发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有 元素(填元素名称，下同)，可能有 元素。 33．现有下列十种物质： ①   ②熔融   ③葡萄糖   ④   ⑤溶液   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨固体   ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于盐的是 ；属于电解质的是 。 (2)熔融可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因： 。 (3)写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (4)某葡萄糖()注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6H12O6 规格：500 mL 密度：1.08 质量分数：5% a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： ；定容时，俯视容量瓶刻度线： 。 34．实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： (1)实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有 (填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。容量瓶使用之前需 。 (2)实验室需要溶液，配制溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为 g。 ③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶 C．操作c定容时，俯视刻度线 D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 (3)质量分数为a的某物质的溶液与质量分数为b的该物质的溶液混合后，蒸发掉水，得到的溶液密度为(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为，则溶质的相对分子质量为 。 35．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋(有效成分为CH3COOH)中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式 ； ②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作 。 ③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为 ，属于 醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。 (2)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是 (填字母)。 A．FeSO4 　　　B．O3 　　　　C． KMnO4 　　D．SO2 (3)工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2= KOCN+2KCl+H2O。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳， 请配平下列化学方程式： ___________KOCN+___________KOH+___________Cl2=___________CO2+___________N2+___________KCl+___________H2O。 (4)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸化学纯() 化学式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5% 丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。 请回答下列问题： ①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 (结果保留1位小数)。 ②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。 a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 b．定容时俯视容量瓶刻度线 c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 36．I．现有下列物质：①蔗糖  ②固体  ③的水溶液  ④  ⑤的水溶液  ⑥  ⑦  ⑧固体  ⑨熔融的。请按要求回答问题： (1)上述物质中能导电的有 (填序号)。 (2)其中属于非电解质的是 (填序号)。 (3)⑨的电离方程式为 。 (4)已知将⑦通入④的水溶液中的现象与通入澄清石灰水中的现象完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请写出将⑦通入④的水溶液中生成沉淀的离子方程式 。 Ⅱ．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 (5)若含有个原子，则阿伏加德罗常数的值为 。 (6)氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是 (保留1位小数)。 (7)溶液中含克，取出稀释到，则稀释后所得溶液中物质的量浓度为 。 37．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 。 (2)在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为 。 (3)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 (填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 (4)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A．取用的“84消毒液”久置于空气中 B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4的浓硫酸配制200mL 1.6的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 38．利用“化学计量”的相关知识解决下列问题： (1)常温常压下，用等质量的CH4、CO、O2、H2四种气体分别吹出四个气球，气球的体积相对大小如图。其中充入气体为O2的是___________(填序号)。 (2)在标准状况下，2.24L由H2、H2S组成的混合气体中含有H的质量约为 g。 (3)在K+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还存在OH–、CO和中的一种或几种。某小组取该溶液100 mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验目的 实验结果 I 向该溶液中加入过量___________溶液 检验并将其除去 放出标准状况下0.448L气体 Ⅱ 向Ⅰ的滤液中滴加___________溶液 检验并将其除去 无明显现象 ①依次填写实验I、Ⅱ横线中的内容： 、 (填化学式)。 ②通过实验I、Ⅱ得出，一定不存在的离子是 (填离子符号)。 ③判断OH– (填“能”或“不能”)存在，若不能，说明理由；若能，求出OH–的浓度 (只需给出计算结果)。 (4)已知：空气的平均相对分子质量为29，在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，瓶内气体的平均摩尔质量为 g/mol，将此瓶气体倒置于水槽中，若氨气完全溶于水，则烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 。 (5)100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液(密度为d2 g/cm3)的混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO的浓度为 mol/L(用含d1、d2、d3的最简式表示)。 (6)已知：2NaHCO3+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O+2CO2↑。某学习小组借此信息测量一瓶NaHCO3样品的纯度(杂质不参与反应)：称取质量为ag的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于 mL(假设实验在标准状况下进行，结果用代数式表示)。反应结束，锥形瓶中残存的CO2对实验结果是否有影响？ (填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由： 。 39．实验室需要0.5 mol·L-1的CuSO4溶液240mL，实验老师用胆矾(CuSO4·5H2O)配制该浓度的溶液。请回答下列问题： (1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、试剂瓶、玻璃棒、量筒、 。需要称取胆矾固体的质量为 。 (2)配制操作可分解成如下步骤，请将操作E补充完整 ，其正确的操作顺序是(用字母表示) 。 A．用30mL水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称取所需的胆矾，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将恢复至室温的CuSO4溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．_______ F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 (3)下列有关容量瓶的描述正确的是 。 a．容量瓶上标有温度、规格、刻度线 b．进行容量瓶检漏时倒置一次即可 c．容量瓶洗涤后必须烘干才可使用 d．用容量瓶储存硫酸铜溶液 (4)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①CuSO4·5H2O部分失水 ； ②定容时仰视刻度线 。 40．实验室用固体烧碱配制480mLNaOH溶液。 (1)配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为 g(保留小数点后两位)。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 (3)下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时俯视视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 1．配制的溶液的部分过程示意图如下。下列说法正确的是 A．步骤1中用NaCl溶解可以在烧杯中进行也可以在容量瓶中进行 B．步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶 C．步骤3中液面距刻度线1-2mm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线 【答案】B 【分析】配制的溶液，步骤1为溶解，步骤2为移液(冷却后)，步骤3为洗涤、定容，步骤4为摇匀。 【详解】A．容量瓶是精密计量仪器，设计用于定容而非溶解操作，应在烧杯中溶解NaCl，待溶解液恢复至室温后再转移到容量瓶定容，A错误； B．烧杯内壁和玻璃棒可能有少量氯化钠残留，步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液注入容量瓶中，可确保溶质全部被转移到容量瓶中，B正确； C．步骤3中，当液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C错误； D．摇匀过程中，会有部分液体附着在容量瓶的瓶塞、瓶颈内壁等部位，步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误； 故选B。 2．下列说法不正确的是 A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水 B．将溶液转移至容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下 C．焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 【答案】D 【详解】A．分液漏斗需要检查活塞是否漏水，容量瓶需检查瓶塞是否漏水，两者使用前均需检查，A正确； B．转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，避免液面超过刻度线，B正确； C．焰色试验前用稀盐酸清洗铂丝可去除杂质，灼烧至无色以排除干扰，C正确； D．新制氯水含强氧化性HClO，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，D错误； 故选D。 3．下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是 A．配制00mL 饱和溶液 B．制备氢氧化铁胶体 C．分离得到氢氧化铁胶体 D．将氢氧化铁胶体转化为氢氧化铁沉淀 【答案】D 【详解】A．制备饱和溶液需先在烧杯中溶解，待冷却后才能转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解，不能达到实验目的，A不符合； B．制备胶体要在沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，向NaOH溶液滴加饱和溶液，会直接生成沉淀，不能达到实验目的，B不符合； C．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间，而滤纸的孔隙大于100nm，不能分离出胶体，不能达到实验目的，C不符合； D．将胶体加热，会使胶粒聚集沉淀，能达到实验目的，D符合； 故选D。 4．从海水中得到的粗盐往往含有可溶性杂质(主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2)和不溶性杂质(泥沙等)，必须进行分离和提纯后才能使用，粗盐提纯的部分流程如图所示，下列说法正确的是 A．溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．操作Ⅱ需要使用漏斗 C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需要用托盘天平称量26.3g精盐 D．精盐是重要的化工原料，侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入二氧化碳、氨气 【答案】A 【分析】粗盐中含有可溶性杂质，主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和不溶性杂质(泥沙等)，将其溶解，加入过量的BaCl2溶液，除去，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，最后加入过量的Na2CO3溶液，除去钙离子和钡离子，过滤，得到沉淀和滤液，滤液中含有过量的NaOH和Na2CO3溶液，再加入过量的盐酸，中和NaOH和Na2CO3溶液，将溶液蒸发结晶、烘干，得到氯化钠晶体，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，溶液a、b、c依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸，A正确； B．由分析可知，操作Ⅱ为蒸发结晶、烘干，故不需要使用漏斗，B错误； C．配制450mL1.0mol/LNaCl溶液时需选用500mL的容量瓶，故需要用托盘天平称量0.5L×1.0mol/L×58.5g/mol=29.3g精盐，C错误； D．精盐是重要的化工原料，由于NH3易溶于水，CO2难溶于水但易溶于氨化后的溶液中，故侯氏制碱法第一步需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，D错误； 故答案为：A。 5．实验室用固体配制的溶液。 下列叙述错误的是 A．按图甲进行溶解操作 B．使用容量瓶之前要检查是否漏水 C．转移液体时应按图乙规范操作 D．定容时如图丙仰视操作，将使所配溶液浓度偏小 【答案】A 【详解】A．溶液含有溶质，称量的质量应为，A错误； B．配制溶液时，摇匀操作需要将容量瓶颠倒，为防止漏液，使用之前要检查是否漏水，B正确； C．烧杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端应伸入刻度线以下，C正确； D．定容时仰视刻度线会造成所配溶液体积偏大，浓度偏小，D正确； 答案选A。 6．用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．从下口放出萃取之后的苯层 B．加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C．分离碘并回收CCl4 D．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．苯的密度小于水萃取后在上层，分液操作时，上层液体应从分液漏斗上口倒出，A不正确； B．加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体，使用酒精灯给蒸发皿加热，且蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，至有大量晶体析出时，停止加热，利用余热让少量水蒸发，B正确； C．分离碘和CCl4时，采用蒸馏方法，但温度计水银球不能插入液体中，应位于支管口处，C不正确； D．配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作，当液面离刻度线1~2cm时，不能用烧杯加水，应改用胶头滴管加水，直至凹液面的最低点与刻度线在同一水平线上，D不正确； 故选B。 7．配制480mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作如下图。 下列说法不正确的是 A．实验中需要用托盘天平称量约2.9gNaCl固体 B．①、②中玻璃棒的作用分别是引流、搅拌 C．③中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，应改用胶头滴管滴加 D．图中实验操作步骤的顺序为④②①③ 【答案】D 【详解】A．实验室没有480mL的容量瓶，配制480mL0.1mol/L的NaCl溶液需要500mL容量瓶，需要用托盘天平称量NaCl固体的质量为0.5L×0.1mol/L×36.5g/mol≈2.9g，A正确； B．转移过程中玻璃棒的作用是引流，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，B正确； C．定容过程中加蒸馏水到液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，为避免加入水过量，应改用胶头滴管滴加，C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，D错误； 故选D。 8．实验室配制溶液过程中，下列仪器不需要用到的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】配制溶液需要用到的玻璃仪器有100mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要用到分液漏斗； 故选A。 9．关于一定物质的量浓度溶液的配制，下列说法错误的是 A．定容时俯视，所配溶液浓度偏高 B．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，所配溶液浓度偏低 C．摇匀后，发现液面低于刻度线，要加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响 【答案】C 【详解】A．定容时俯视，则所加水量偏少，导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，A正确； B．未用蒸馏水洗涤烧瓶内壁及玻璃棒，所配溶液中溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确； C．摇匀后发现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，否则溶液体积偏大，导致浓度偏低，C错误； D．容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不影响，则对所配溶液浓度无影响， D正确； 故选C。 10．下列实验操作中数据合理的是 A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用容量瓶之前一定要确保瓶内干燥 C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸 【答案】A 【详解】A．量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，实验室有10mL量筒，所以选取10mL量筒即可，故A正确； B．容量瓶中有水对所配溶液浓度无影响，故B错误； C．托盘天平的精确度是0.1g，所以不能用托盘天平称量出25.12g药品，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室有50mL容量瓶，所以用50mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸，故D错误； 故选A。 11．下列说法正确的是 A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 C．碳酸钠粉末中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A．电解质导电需要在水溶液或熔融状态下，KNO3固体没有自由移动的离子，不能导电，单KNO3的水溶液或熔融状态下能够导电，说明KNO3为电解质，故A错误； B．物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，故B错误； C．粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象，故C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视容量瓶刻度线，导致读数偏大，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D正确； 答案为D。 12．完成下述实验，装置或试剂正确的是 A．实验室制 B．除去中的和 C．配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液 D．除去中混有的少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验室制Cl2通常使用浓盐酸与MnO2，在加热条件下生成Cl2，A正确； B．除去Cl2中的HCl和H2O，应先通过饱和食盐水再通过浓硫酸，B错误； C．配制一定浓度NaOH溶液，应将NaOH固体放在烧杯中溶解，C错误； D．混有HCl的Cl2通入饱和Na2CO3会生成CO2，而引入新的杂质，而且氯气也会部分溶解在碳酸钠溶液中，D错误； 本题选A。 13．血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为)的含量，常以和为参考指标以表示时，人的血糖正常值约在之间。下列说法正确的是 A．葡萄糖的摩尔质量为180 B．某病人血液中含葡萄糖，相当于 C．无偿献血后，体内血糖浓度会变小 D．若病人的血糖检测结果为血糖值在正常范围内 【答案】B 【详解】A．葡萄糖的摩尔质量为180g/mol，A错误； B．某病人血液中含葡萄糖，相当于，B正确； C．浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，C错误； D．若病人的血糖检测结果为，即0.54g/L，血糖值为：，不在正常范围内，D错误； 故选B。 14．在浓度为、密度为的浓硫酸中加入一定量的水稀释成的硫酸，则加入的水的体积为 A．小于 B．等于 C．大于 D．等于 【答案】A 【详解】设需加入水的体积为x，加水稀释后溶液有密度为ρ2，依据稀释定律可得，由于ρ＞ρ2，，由于ρ＞ρ2，所以＞1，从而得出200＞100+x，x＜100mL，故选A。 15．下列溶液与 5mL 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液中Cl-物质的量浓度相等的是 A．50 mL 1.0 mol·L-1 KClO3溶液 B．25 mL 0.2 mol·L-1 AlCl3溶液 C．10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液 D．100 mL 0.025mol·L-1 CuCl2溶液 【答案】C 【分析】5mL1.0 mol·L-1NaCl溶液中Cl-物质的量浓度为1.0 mol·L-1。 【详解】A．KClO3溶液中不含Cl-，A错误； B．25 mL0.2 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为0.6mol·L-1，B错误； C．10 mL0.5 mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为1mol·L-1，C正确； D．100 mL0.025mol·L-1CuCl2溶液Cl-物质的量浓度为0.05mol·L-1，D错误； 答案选C。 16．下列图示实验中，能达到对应实验目的的是 A．金属钠在氧气中燃烧 B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．检查装置的气密性 D．配制溶液时上下颠倒摇匀 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．金属钠在氧气中燃烧，会放出大量的热，应将钠放在坩埚内，否则会损坏蒸发皿，A不正确； B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，应采用渗析的方法，因Fe(OH)3胶粒能透过滤纸孔隙，所以不能使用过滤法分离，B不正确； C．检查装置的气密性时，制气装置应处于密闭状态，而该装置中，气体能从长颈漏斗颈逸出，应将长颈漏斗换成分液漏斗，或往广口瓶内加水至液面在长颈漏斗下端管口上方(液封)，C不正确； D．配制溶液时，用一只手的手掌托住瓶底，另一只手的食指按住瓶塞，然后上下颠倒摇匀，D正确； 故选D。 17．配制的溶液，下列操作可导致所配溶液的浓度偏大的是 A．用电子天平称取 B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中 C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线 D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流 【答案】C 【详解】A．配制的溶液需要的质量为1mol/L×0.05L×147g/mol=7.35g，用电子天平称取造成溶质质量小，浓度偏小，A不符合； B．用蒸馏水洗涤烧杯中的残留液并引入容量瓶中操作正确，结果是准确的，B不符合； C．用胶头滴管定容时俯视容量瓶的刻度线，造成溶液体积小，所配溶液浓度偏大，C符合； D．将玻璃棒末端置于容量瓶刻度线上方进行引流，会有溶液粘在容量瓶刻度线上方，最后定容摇匀时造成溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏小，D不符合； 答案选C。 18．下图是某同学配制100mLcmol/L过氧化脲[化学式为]溶液的部分过程(已知氧化性：)。下列说法错误的是 A．称取过氧化脲固体的质量9.4cg B．操作a应重复2～3次，目的是将称量好的溶质全部转移到容量瓶中 C．用胶头滴管定容后直接将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 D．过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加KI溶液和淀粉溶液可以检测其氧化性 【答案】C 【详解】A．配制100mLcmol/L过氧化脲时，需要称取过氧化脲固体的质量为cmol/L×0.1L×94g/mol=9.4cg，故A正确； B．由图可知，操作a为洗涤操作，洗涤操作重复2～3次的目的是将称量好的溶质全部转移到容量瓶中，防止因溶质的物质的量减小导致所配溶液浓度偏低，故B正确； C．由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，定容后应摇匀后，再将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签，故C错误； D．酸性条件下过氧化氢溶液能与碘离子反应生成碘和水，所以过氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加KI溶液和可以检测其氧化性，故D正确； 故选C。 19．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 NaOH溶液、饱和溶液 C 预测Na和反应产物 烧杯、胶头滴管 蒸馏水、钠 D 探究与热稳定性 试管、酒精灯、导管 固体、固体、澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制的玻璃仪器中还差玻璃棒，A错误； B．制备胶体，试剂中不需要溶液，需要蒸馏水，B错误； C．预测Na和反应产物，试剂中差指示剂酚酞，C错误； D．根据实验目的，所提供的玻璃仪器和试剂能完成探究与热稳定性的实验，D正确； 故答案为：D。 20．下列实验操作正确的是 A．加热溶液 B．灼烧固体 C．点燃酒精灯 D．转移溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验室给试管中的液体进行加热时，试管内液体不超过试管的三分之一，用试管夹夹住试管上端的三分之一处，先对试管进行预热，再用酒精灯的外焰进行持续加热，A正确； B．实验室灼烧固体应该用坩埚，图示为蒸发皿，B错误； C．实验操作中严禁用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯，以免失火，C错误； D．向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒的下端应放在容量瓶刻度线以下，D错误； 答案选A。 21．某实验需要1的NaOH溶液240mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图所示： 下列说法错误的是 A．此实验应用天平称取10.0g NaOH固体 B．进行操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，使所配NaOH溶液浓度偏低 C．进行操作③时，NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】C 【详解】A．需要250mL的容量瓶，此实验应称取氢氧化钠固体的质量为0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g，A正确； B．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，所配溶液的体积偏大，物质的量不变，从而使配得的NaOH溶液浓度偏低，B正确； C．NaOH在烧杯中完全溶解，由于放热，使得溶液的温度升高，若立即转移到容量瓶中，会使所配溶液的浓度偏高，C不正确； D．配制溶液时，应依次进行溶解、转移、洗涤、转移、定容、上下颠倒并摇匀，所以操作的先后顺序是③②④⑥①⑤，D正确； 故选C。 22．欲配制100mL的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中 B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．需用托盘天平称取4.68g NaCl固体 D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 【答案】C 【详解】A．为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中，A正确； B．溶解应在烧杯中进行，B正确； C．所需氯化钠的质量，应用托盘天平称取7g，C错误； D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，D正确； 故答案为：C。 23．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1.0mol·L-1的是 A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中配成的Na2CO3溶液 B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液 C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液 D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液 【答案】C 【详解】A．将10.6g Na2CO3溶解于0.1L水中，所得溶液体积不是1L，应将10.6g Na2CO3溶于水配成0.1L溶液，即得到1.0mol·L-1的Na2CO3溶液，A错误； B．从100mL 10mol·L-1 H2SO4溶液中取出10mL的溶液，浓度仍为10mol·L-1，B错误； C．将8.4g NaHCO3溶解于水中配成0.1L的溶液，所得NaHCO3溶液浓度为，C正确； D．向100mL 10mol·L-1的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L，D错误； 故选C。 24．配制的溶液部分实验操作示意图如下，下列说法正确的是 A．实验中共需用到玻璃棒2次 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签 【答案】D 【详解】A．该实验中：②溶解、①转移、④洗涤均需要用到玻璃棒，A错误； B．上述实验操作步骤的正确顺序为溶解、转移、洗涤、定容，即②①④③，B错误； C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，由于定容时加蒸馏水定容，故容量瓶不经干燥即可用，C错误； D．配制完后，应将容量瓶中的溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签，不能在容量瓶中长期存放溶液，D正确； 故选D。 25．下列叙述中正确的是 ①16g溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为 ②标准状况下，和所含原子数相同 ③含有个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤ 【答案】B 【详解】①16g溶于水，形成的溶液的溶质是，16g的物质的量小于0.1mol，且其溶于1L水所得溶液的体积不是1L，因此不能计算溶液的浓度，①错误； ②标准状况下，11.2LH2的物质的量是0.5mol，14gN2的物质的量是0.5mol，二者都是双原子分子，则气体的物质的量相等，则其中所含原子数相同，②正确； ③中含有10个电子，则含有10NA个电子，③错误； ④根据定义，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子相同，④错误； ⑤根据气态方程可知：pV=nRT，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，⑤正确； ⑥气体的密度，在同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确； 综上所述可知：说法合理的为②⑤⑥； 故选B。 26．下列有关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是 A．22.4L(标准状况)CCl4含有的质子的数目为 B．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数目为 C．0.01mol/L的NaCl溶液中，阴阳离子的数目为 D．常温常压下，6g偏二甲肼(C2H8N2)含有个原子 【答案】D 【详解】A．标准状况下CCl4是液体，22.4L CCl4的物质的量不是1mol，故A错误； B．7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，与足量水反应，转移电子数目为，故B错误； C．没有明确溶液体积，不能计算0.01mol/L的NaCl溶液中阴阳离子的数目，故C错误； D．常温常压下，6g偏二甲肼(C2H8N2)含有原子数为，故D正确； 故选D。 27．实验室配制的溶液，下列说法错误的是 A．用托盘天平称5.3克固体 B．用烧杯而非称量纸称量固体 C．用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液 D．进行容量瓶检漏时，直接倒置两次即可 【答案】D 【详解】A．由于没有480mL规格的容量瓶，故用500mL规格的容量瓶进行配制，由，A正确； B．固体是粉末状，容易吸水，用称量纸称量时，会有部分残留在称量纸上，造成误差，所以用烧杯而非称量纸称量固体，B正确； C．溶液呈碱性，会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，使瓶塞和瓶口黏在一起，所以用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液，C正确； D．进行容量瓶检漏时，应在瓶内装入适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，再把瓶倒立过来，再检查是否漏水，而不是直接倒置两次即可，D错误； 故选D。 28．下列关于物质的量浓度的描述正确的是 A．1L 0.2的溶液中，的物质的量为0.2mol B．取1L 0.1溶液稀释到10L时， C．将10g 粉末加入水中配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1 D．将10g CaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌静置恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 【答案】D 【详解】A．1L 0.2的物质的量为n=c∙V=0.2×1L=0.2mol，的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，A错误； B．稀释前后溶质的物质的量不变，取1L 0.1溶液稀释到10L时，稀释后 c()=，×2=0.02mol/L，B错误； C．难溶于水，10g 粉末不能完全溶解形成溶液，C错误； D．将10gCaO加入100mL饱和石灰水中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，有氢氧化钙析出，因此所得溶液的浓度不变，D正确； 答案选D。 29．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A．转移溶液 B．蒸发得到晶体 C．用海水制取蒸馏水 D．分离和水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．转移溶液需要用玻璃棒引流，A错误； B．蒸发应该用蒸发皿，不能用坩埚蒸发，B错误； C．蒸馏时冷却水方向应该从下口进上口出，温度计水银球处于支管口处，C错误； D．CCl4和水互不相溶，用分液的方法分离，D正确； 答案选D。 30．过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。如图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是 过氧乙酸消毒液 【化学式】 【规格】 【质量分数】15.2% 【密度】 A．过氧乙酸消毒液的物质的量浓度为 B．该消毒液中过氧乙酸的物质的量为 C．个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为 D．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量之比为 【答案】B 【详解】A．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，故A正确； B．由c=可知，过氧乙酸溶液的浓度为mol/L=2.28mol/L，则200mL溶液中过氧乙酸的物质的量为2.28mol/L×0.2L=0.456mol，故B错误； C．由分子式可知，3.01×1023个过氧乙酸分子中个过氧乙酸分子中含有碳原子的物质的量为×2=1mol，故C正确； D．由分子式可知，过氧乙酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量之比为12×2：1×4：16×3=6：1：12，故D正确； 故选B。 二、填空题 31．钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 Ⅰ．钠的价类二维图 (1)中H元素的化合价是 ；钠单质通常保存在 中。 (2)把钠放到装有水的烧杯中，能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是 ；请写出①中某种淡黄色固体的一种用途 。 Ⅱ．碳酸钠溶液的配制 (3)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是 。 (4)某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有 、 ，配制该溶液时，通过计算得出，需要使用的碳酸钠固体 g。 (5)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些 c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 d．定容时俯视刻度线 Ⅲ．焰色试验节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。 (6)焰色试验中上述金属元素发生 (填“物理变化”或“化学变化”)。若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有 元素(填元素名称，下同)，可能有 元素。 【答案】(1) -1 煤油(或石蜡油) (2) 钠熔成小球 作供氧剂或做强氧化剂 (3)混合固体充分加热 (4) 容量瓶 胶头滴管 1.06 (5)ab (6) 物理变化 钠 钾 【详解】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为0，中Na为+1价，H元素的化合价是-1；钠单质能与空气中的水和氧气反应，通常保存在煤油中； （2）把钠放到装有水的烧杯中，钠熔成小球，能得出“该反应是放热反应”； ①中某种淡黄色固体为，可用作供氧剂或做强氧化剂； （3）碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解，要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，方法是混合固体充分加热； （4）配制碳酸钠溶液，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有容量瓶和胶头滴管； （5）a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使溶质减少，浓度变小； b．加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些，浓度变稀； c．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不影响所配的浓度； d．定容时俯视刻度线，使体积变小，浓度偏大； 故选ab； （6）焰色试验中上述金属元素发生物理变化；钠的焰色为黄色，透过蓝色的钴玻璃片，可以观察到紫色，才能证明是否含有钾元素； 32．现有下列十种物质： ①CO②熔融NaCl③葡萄糖④Al⑤KNO3溶液⑥CO2⑦SO2⑧HCl⑨NaOH固体⑩Na2SO4固体 根据所学知识，请回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于盐的是 ；属于电解质的是 。 (2)熔融NaCl可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因： 。 (3)写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (4)某葡萄糖注射液标签如图。 a．计算：该葡萄糖注射液溶质物质的量浓度为 mol∙L-1。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： ； 定容时，俯视容量瓶刻度线： 。 【答案】(1) ⑥⑦ ②⑩ ②⑧⑨⑩ (2)NaCl在熔融时的电离方程式为NaCl=Na++Cl-，产生了能够自由移动的Na+和Cl- (3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑ (4) 0.3 偏低 偏高 【分析】(1)①CO不能与碱反应，不属于酸性氧化物，它属于非电解质； ②熔融NaCl属于盐，能导电，属于电解质； ③葡萄糖为有机化合物，不能导电，属于非电解质； ④Al属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤KNO3溶液属于盐溶液，混合物，能导电，但既不是电解质也不是非电解质； ⑥CO2为非金属氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，非电解质； ⑦SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，非电解质； ⑧HCl属于非金属氢化物，其水溶液属于酸，电解质； ⑨NaOH固体属于碱，属于电解质； ⑩Na2SO4固体属于盐，电解质。 (2)配制一定物质的量浓度的溶液时，首先要依据所配溶液的体积选择一定规格的容量瓶，然后计算所需溶质的质量，依据计算、称量、溶解、转移、定容的步骤进行操作，要确保准确称量的溶质全部转移入容量瓶，且容量瓶内液体的凹液面与刻度线相切。 【详解】（1）由分析可知，上述物质中，属于酸性氧化物的是⑥⑦；属于盐的是②⑩；属于电解质的是②⑧⑨⑩。 （2）NaCl熔融时发生完全电离，生成的Na+、Cl-都能自由移动，可以导电，结合相关电离方程式解释其原因：NaCl在熔融时的电离方程式为NaCl=Na++Cl-，产生了能够自由移动的Na+和Cl-。 （3）④Al和⑧HCl在水溶液中发生置换反应，生成AlCl3和H2，离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑。 （4）a．该葡萄糖注射液溶质物质的量浓度为mol∙L-1=0.3mol∙L-1。 b．转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则有少量溶质附着在烧杯内壁和玻璃棒上，从而使溶液中溶质的物质的量减小，所配溶液浓度偏低； 定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高。 【点睛】选择一定规格的容量瓶后，溶液的体积就等于容量瓶的规格。 33．现有下列十种物质： ①   ②熔融   ③葡萄糖   ④   ⑤溶液   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨固体   ⑩固体 根据所学知识，请回答下列问题： (1)上述物质中，属于酸性氧化物的是 (填标号，下同)；属于盐的是 ；属于电解质的是 。 (2)熔融可以导电，请结合相关电离方程式解释其原因： 。 (3)写出④和⑧在水溶液中反应的离子方程式： 。 (4)某葡萄糖()注射液标签如图。 品名：葡萄糖注射液 化学式：C6H12O6 规格：500 mL 密度：1.08 质量分数：5% a．计算：该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为 。 b．某同学在实验室用容量瓶配制该葡萄糖注射液，若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答。 转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒： ；定容时，俯视容量瓶刻度线： 。 【答案】(1) ⑥ ②⑩ ②⑦⑧⑨⑩ (2)在熔融时的电离方程式为，产生了能够自由移动的和 (3) (4) 0.3 偏低 偏高 【分析】①在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质，不是酸性氧化物； ②熔融能导电，是电解质，属于盐； ③葡萄糖在水溶液和熔融状态下均不导电，为非电解质； ④为单质，既不是电解质也不是非电解质； ⑤溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥在水溶液和熔融状态下自身不能电离，为非电解质，是酸性氧化物； ⑦在熔融状态下能导电，是电解质，是碱性氧化物； ⑧在水溶液中能导电，是电解质； ⑨固体在水溶液和熔融状态下均导电，为电解质； ⑩固体在水溶液和熔融状态下均导电，为电解质，属于盐。 【详解】（1）根据分析，属于酸性氧化物的是⑥；属于盐的是②⑩；属于电解质的是②⑦⑧⑨⑩； （2）熔融可以导电，原因是：在熔融时的电离方程式为，产生了能够自由移动的和； （3）Al和HCl在水溶液中反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：； （4）a．该葡萄糖注射液溶质的物质的量浓度为：； b．转移溶液后，未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒：溶质的物质的量偏少，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 34．实验室中，需要根据不同的情况选用不同浓度的溶液，回答下列问题： (1)实验室中，需要根据要求配制一定物质的量浓度的溶液，配制溶液时，下图所示的仪器中肯定不需要的有 (填字母)，配制时还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。容量瓶使用之前需 。 (2)实验室需要溶液，配制溶液的操作如下： a．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 b．将称好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解并冷却。 c．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 d．计算需要固体的质量，根据计算结果，称量固体。 e．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 ①正确的操作顺序是 (填序号)。 ②根据计算，用托盘天平称取固体的质量为 g。 ③下列操作中，会造成配制的溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶 C．操作c定容时，俯视刻度线 D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许 E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线 (3)质量分数为a的某物质的溶液与质量分数为b的该物质的溶液混合后，蒸发掉水，得到的溶液密度为(此过程中无溶质析出)，物质的量浓度为，则溶质的相对分子质量为 。 【答案】(1) BD 胶头滴管、玻璃棒 验漏 (2) dbace 4.0 BC (3) 【详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，肯定不需要的有分液漏斗、蒸馏烧瓶；出题干仪器外，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒；容量瓶使用之前需验漏； （2）①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序：dbace； ②配制溶液，需选用容量瓶，需称量NaOH质量：； ③ A．操作d中将氢氧化钠固体放在滤纸上称量，氢氧化钠固体潮解，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，错误； B．操作b将固体溶解后立即移入容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏高，正确； C．操作c定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，正确； D．操作a在转移溶液至容量瓶时，洒落了少许，溶质损失，浓度偏低，错误； E．操作c把容量瓶反复上下颠倒、摇匀后发现液面降低，加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，错误； 答案选BC； （3）蒸发掉水后溶质质量分数：，根据：，溶质摩尔质量：g/mol，相对分子质量为。 35．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学将鸡蛋壳(主要成分为)泡进食醋(有效成分为CH3COOH)中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式 ； ②乙同学将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作 。 ③丙同学测出从超市购买的食醋中醋酸含量为，则食醋中醋酸含量为 ，属于 醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于，而配制醋仅为)。 (2)二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 ①该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是 (填字母)。 A．FeSO4 　　　B．O3 　　　　C． KMnO4 　　D．SO2 (3)工厂的废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N的化合价均为-3价)：KCN+2KOH+Cl2= KOCN+2KCl+H2O。 通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气和二氧化碳， 请配平下列化学方程式： ___________KOCN+___________KOH+___________Cl2=___________CO2+___________N2+___________KCl+___________H2O。 (4)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸化学纯() 化学式： 相对分子质量：36.5 密度约 的质量分数：36.5% 丁同学计划用该浓盐酸配制的稀盐酸，可供选用的仪器有：①量筒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒；⑥试剂瓶。 请回答下列问题： ①经计算，配制的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为 (结果保留1位小数)。 ②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于，引起误差的原因可能是 。 a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 b．定容时俯视容量瓶刻度线 c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】(1) 丁达尔效应 4.5 酿造 (2) 1:1 AD (3)2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O (4) 42.4 胶头滴管、500mL容量瓶 ab 【详解】（1）①和CH3COOH反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，该反应的离子方程式为； ②将鸡蛋清配制成溶液，向溶液中投射一条光束，看见一条光亮的“通路”，这种现象被称作丁达尔效应，说明鸡蛋清溶液属于胶体； ③食醋中醋酸含量为，即0.1L食醋中含有0.075mol醋酸，醋酸的质量为0.075mol×60g/mol=4.5g，则食醋中醋酸含量为4.5，属于酿造醋； （2）该反应中，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4，NaClO3是氧化剂；HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl是还原剂，根据得失电子守恒，可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1； ②将转化为Cl-发生还原反应， A．FeSO4具有还原性，故选A； B．O3 具有强氧化性，故不选B； C． KMnO4具有强氧化性，故不选C； 　　 D．SO2具有还原性，故选D； 答案选AD； （3）KOCN中N元素化合价由-3升高为0，Cl2中Cl元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒、元素守恒配平化学方程式为2KOCN+4KOH+3Cl2=2CO2+N2+6KCl+2H2O； （4）①浓盐酸的物质的量浓度c= ，配制的稀盐酸，选用500mL容量瓶，需要量取上述浓盐酸的体积为； ②根据配制稀盐酸的步骤，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有胶头滴管、500mL容量瓶； ③a．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，溶质偏多，所配制的稀盐酸浓度偏大，故选a； b．定容时俯视容量瓶刻度线，所配溶液体积偏小，配制的稀盐酸浓度偏大，故选b； c．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配制的稀盐酸浓度偏低，故不选c； d．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，所配制的稀盐酸浓度偏低，故不选d； 选ab。 36．I．现有下列物质：①蔗糖  ②固体  ③的水溶液  ④  ⑤的水溶液  ⑥  ⑦  ⑧固体  ⑨熔融的。请按要求回答问题： (1)上述物质中能导电的有 (填序号)。 (2)其中属于非电解质的是 (填序号)。 (3)⑨的电离方程式为 。 (4)已知将⑦通入④的水溶液中的现象与通入澄清石灰水中的现象完全相同，也是先生成沉淀后沉淀溶解，请写出将⑦通入④的水溶液中生成沉淀的离子方程式 。 Ⅱ．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。 (5)若含有个原子，则阿伏加德罗常数的值为 。 (6)氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是 (保留1位小数)。 (7)溶液中含克，取出稀释到，则稀释后所得溶液中物质的量浓度为 。 【答案】(1)③⑤⑨ (2)①⑥⑦ (3) (4)或 (5) (6)17.8 (7) 【详解】（1）③是电解质，在水溶液中可电离出自由移动的带电离子，的水溶液可导电；⑤的水溶液中含电解质，可电离出自由移动的带电离子，该溶液可导电；⑨熔融的可电离出自由移动的带电离子，可导电； （2）非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质的有：①蔗糖、⑥、⑦，三者的水溶液和熔融状态下均不能形成自由移动的带电离子； （3）⑨熔融的电离方程式：； （4）通入溶液，反应离子方程式为：或； （5）物质的量：，个原子对应个分子，根据； （6）氧气有30%转化为臭氧，即参加反应的为，同时生成为，即反应后混合气体为和，，氢气的摩尔质量为，混合气体摩尔质量与氢气的摩尔质量之比等于其密度之比，比值为17.8； （7）ag物质的量：，溶液中含物质的量：，取出溶液中含物质的量为：，溶液稀释过程中溶质物质的量不变，稀释后溶液中物质的量浓度为：。 37．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】29.8% 【密度】 注意：按一定比例稀释后使用 (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为 。 (2)在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。 a．可供选用的仪器有：①托盘天平  ②量筒  ③烧杯  ④玻璃棒  ⑤药匙。 配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有 (写仪器名称)。 b．用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为 。 (3)配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是 (填字母代号)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中 b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中 g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线 (4)下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是___________(填代号)。 A．取用的“84消毒液”久置于空气中 B．用量筒量取“84消毒液”后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中 C．定容操作时，俯视刻度线 D．定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4的浓硫酸配制200mL 1.6的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 【答案】(1)4.0 (2) 250mL容量瓶、胶头滴管 74.5g (3)bdfagce (4)BC (5)21.7 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴标签，由此解答。 【详解】（1）由可以得到该“84消毒液”的物质的量浓度为，故答案为4； （2） 配制过程中，没有240mL容量瓶，只能用250mL容量瓶配制250mL溶液，由第一问可知需要称量NaClO固体的质量为，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，故答案为①250ml容量瓶、胶头滴管；②74.5g； （3） 据分析可知，配制时正确的操作顺序是： b．根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液； d．将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌； f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中； a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并转移入容量瓶中； g．继续向容量瓶中加蒸馏水，使液面接近容量瓶上的刻度线； c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切； e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； 故答案为bdfagce； （4）A．取用的“84消毒液”原液是久置的，次氯酸钠的物质的量偏小，浓度偏低，故A不符合题意； B．用量筒量取84消毒液后，洗涤量筒2～3次，洗涤液一并倒入烧杯中，则溶质的物质的量偏大，浓度偏高，故B符合题意； C．定容操作时，俯视刻度线，溶液体积偏低，浓度偏高，故C符合题意； D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏多，浓度偏低，故D不符合题意； 综上所述，答案为BC； （5）将浓硫酸稀释为稀硫酸时，配制200mL1.6mol/L的稀硫酸选用250mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变， 可以得到，解得V浓硫酸=21.7mL，则需用量筒量取浓硫酸的体积为21.7mL，故答案为21.7。 38．利用“化学计量”的相关知识解决下列问题： (1)常温常压下，用等质量的CH4、CO、O2、H2四种气体分别吹出四个气球，气球的体积相对大小如图。其中充入气体为O2的是___________(填序号)。 (2)在标准状况下，2.24L由H2、H2S组成的混合气体中含有H的质量约为 g。 (3)在K+浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还存在OH–、CO和中的一种或几种。某小组取该溶液100 mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验目的 实验结果 I 向该溶液中加入过量___________溶液 检验并将其除去 放出标准状况下0.448L气体 Ⅱ 向Ⅰ的滤液中滴加___________溶液 检验并将其除去 无明显现象 ①依次填写实验I、Ⅱ横线中的内容： 、 (填化学式)。 ②通过实验I、Ⅱ得出，一定不存在的离子是 (填离子符号)。 ③判断OH– (填“能”或“不能”)存在，若不能，说明理由；若能，求出OH–的浓度 (只需给出计算结果)。 (4)已知：空气的平均相对分子质量为29，在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，瓶内气体的平均摩尔质量为 g/mol，将此瓶气体倒置于水槽中，若氨气完全溶于水，则烧瓶内液面上升的体积占烧瓶总体积的 。 (5)100mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液(密度为d1 g/cm3)和50mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液(密度为d2 g/cm3)的混合，所得密度为d3 g/cm3的混合溶液中SO的浓度为 mol/L(用含d1、d2、d3的最简式表示)。 (6)已知：2NaHCO3+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O+2CO2↑。某学习小组借此信息测量一瓶NaHCO3样品的纯度(杂质不参与反应)：称取质量为ag的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于 mL(假设实验在标准状况下进行，结果用代数式表示)。反应结束，锥形瓶中残存的CO2对实验结果是否有影响？ (填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由： 。 【答案】(1)A (2)0.2 (3) HNO3 AgNO3 Cl- 能 0.1mol/L (4) 19 (5) (6) 22400a/84或800a/3 没有 残存的二氧化碳气体已将空气等体积排出 【详解】（1）等质量的CH4、CO、O2、H2四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比，故四种气体的体积大小为：，则冲入气体为氧气的是A； （2）标准状况下，2.24L气体的物质的量为0.1mol，1molH2、H2S混合气体中H的物质的量为0.2mol，故H的质量为0.2g； （3）①为了检验碳酸根并将其除去，需要加入酸，但又不能引入氯离子防止第二步的检验，故Ⅰ中加入的稀硝酸，检验氯离子，加入的是硝酸根； ②根据实验Ⅰ和Ⅱ的结果，得出一定不存在的是氯离子； ③标况下放出0.448L气体为CO2，故CO2的物质的量为，故的物质的量为0.02mol，则的物质的量浓度为0.2mol/L，溶液中不存在氯离子，根据溶液呈电中性，可推出一定含有氢氧根离子，其浓度为0.1mol/L； （4）由于瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，则其相对分子质量为；设烧瓶的容积为V，氨气的体积为xL，空气的体积为（V-x）L，则有：，解得，故液面上升的体积占烧瓶总体积的； （5）混合前后硫酸根离子的物质的量不变，故混合后；混合溶液的质量为（100d1+50d2）g，混合后溶液的体积为，则； （6）假设ag样品全是碳酸氢钠，则，则产生的CO2的物质的量为，故CO2在标况下的体积为，故针筒的最大刻度值应大于或等于；锥形瓶中残存的CO2对实验结果没有影响，残存的二氧化碳气体已将空气等体积排出，对读数没有影响。 39．实验室需要0.5 mol·L-1的CuSO4溶液240mL，实验老师用胆矾(CuSO4·5H2O)配制该浓度的溶液。请回答下列问题： (1)配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、试剂瓶、玻璃棒、量筒、 。需要称取胆矾固体的质量为 。 (2)配制操作可分解成如下步骤，请将操作E补充完整 ，其正确的操作顺序是(用字母表示) 。 A．用30mL水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用托盘天平准确称取所需的胆矾，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解 C．将恢复至室温的CuSO4溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．_______ F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处 (3)下列有关容量瓶的描述正确的是 。 a．容量瓶上标有温度、规格、刻度线 b．进行容量瓶检漏时倒置一次即可 c．容量瓶洗涤后必须烘干才可使用 d．用容量瓶储存硫酸铜溶液 (4)写出下列操作对所配制的溶液浓度造成的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①CuSO4·5H2O部分失水 ； ②定容时仰视刻度线 。 【答案】(1) 250mL容量瓶、胶头滴管 31.3 (2) 改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切为止 BCAFED (3)a (4) 偏大 偏小 【分析】配制0.5 mol·L-1的CuSO4溶液240mL，实验操作的步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，据此解答。 【详解】（1）配制硫酸铜溶液时需要的主要仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、试剂瓶、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管。需要称取胆矾固体的物质的量为，质量为，答案：250mL容量瓶、胶头滴管；31.3； （2）根据分析中的配制步骤可知E应为改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低点与刻度线相切为止，顺序为：BCAFED，答案：改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切为止；BCAFED； （3）有关容量瓶的描述，a．容量瓶上标有温度、规格、刻度线，正确；b．进行容量瓶检漏时倒置一次后旋转活塞，再倒置一次，错误；c．容量瓶洗涤后不必烘干使用，因为溶解时还会加入水，错误；d．用容量瓶是配制仪器，不是储存仪器，错误；描述正确的是a，答案：a； （4）①CuSO4·5H2O部分失水，会使得固体中CuSO4质量偏大，使得溶液浓度偏大，②定容时仰视刻度线，导致加入的水增多，使得溶液浓度偏小，答案：偏大；偏小； 40．实验室用固体烧碱配制480mLNaOH溶液。 (1)配制上述溶液需称量NaOH固体的质量为 g(保留小数点后两位)。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是 、 (填仪器名称)。 (3)下列情况可能导致所配溶液物质的量浓度偏高的是 (填序号)。 A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C．定容时俯视视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 E.在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量 F.NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液 【答案】(1)2.00 (2) AB 500mL容量瓶 胶头滴管 (3)CF 【详解】（1）配制480mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，选用500mL容量瓶，需称量NaOH固体的质量为m=cVM=0.1mol•L-1×0.5L×40g/mol=2.00g。 （2）配制的步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，需要天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用下列仪器中的烧瓶、分液漏斗，选AB；还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管。 （3）A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故A不选； B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出，溶质偏少，所配溶液的物质的量浓度偏低，故B不选； C．定容时俯视视刻度线读数，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故C选； D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线，溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D不选； E．在天平上垫纸，将NaOH放在纸上称量，氢氧化钠粘在滤纸上，氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏小，故E不选； F．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液，溶液体积偏小，所配溶液的物质的量浓度偏高，故F选； 选CF。 $$