【暑假巩固练】第6讲 物质的量-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第6讲 物质的量 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P53）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数？ 问题2：（P54）1mol不同物质中所含离子数是相同的？ 问题3：（P54）对指定物质，其摩尔质量的数值是一个定值，不随物质的量和物质的质量多少而改变？ 问题4：（P56） 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小和粒子之间的距离？ 问题5：（P57）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，这里的体积指的是是单一气体，不可以是混合气体？ 问题6：（P57） 标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L？ 问题7：（P58） 容量瓶上的只有刻度线和容积的量程？ 问题8：（P59） 容量瓶在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水？ 问题9：（P59） 使用托盘天平时，游码和砝码放反了，会导致称量值偏大？ 问题10：（P60） 在溶液稀释前后，溶液中的物质的量的浓度相等？ 教材习题01（P57） 中所含的离子数约为 A．个 B．个 C．0.5个 D．1个 解题方法 钠离子物质的量为硫酸钠的2倍，中含有的物质的量为0.5mol×2=1mol，含有的数目是1mol×6.02×1023mol-1=。 【答案】B 教材习题02（P57） 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1 解题方法 令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为 【答案】B 教材习题03（P57） 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 解题方法 设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c mol/L；30mL× 0.5mol/L=500mL× cmol/L，解得c=0.03 mol/L 【答案】B 考点一 有关物质的量的计算与阿伏伽德罗常数的应用 1．下列说法正确的是 A．1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目 B．中所含碳原子的数目约为 C．的摩尔质量是的摩尔质量的2倍 D．的质量与它的相对分子质量相等 【答案】B 【解析】A．氯化钠是由离子构成的，其中没有分子，A错误； B．的物质的量为1mol，其中所含碳原子的数目约为，B正确； C．H2O的摩尔质量是固定的，不会因为数量而改变，C错误； D．的质量是32g，它的相对分子质量是32，单位不同，D错误； 故选B。 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．中含有和 B．的质量是 C．和所含分子数相等 D．等物质的量的中所含分子数一样多 【答案】D 【解析】是纯净物，不含有，中含有和，A错误；的质量是，B错误；的物质的量为，所含分子数为，的物质的量为，所含分子数为，两者所含分子数不相等，C错误。 3．每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值相似。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．的原子数为 B．与所含电子数相等 C．个分子与个分子的原子数之比是 D．中含有的个数为 【答案】C 【解析】的原子数，A正确；1个与中都含有10个电子，与的物质的量都是，则二者所含的电子数相等，B正确；个分子与个分子的物质的量都是，氖是稀有气体，为单原子分子，二者的原子个数之比为，C错误；中含有的个数，D正确。 考点二 气体摩尔体积及其相关计算 1．下列有关气体的叙述中，错误的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 C．当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 D．一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积 【答案】B 【解析】A．标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，即气体摩尔体积为，故A正确； B．根据，其中与温度、压强有关，不同气体，若温度、压强不确定，则有可能相同也可能不同，即使体积不同，n也有可能相同，则它们所含的分子数有可能相同，故B错误； C．气体体积的大小与分子间距离有关，分子间距离又与压强和温度有关，即当分子数相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子间的距离，故C正确； D．根据，可得，一定温度和压强下，气体分子间的平均距离、是确定的，则V与n成正比，故D正确； 故选B。 2．下列物质在标准状况下体积最大的是 A．11.2L B．36g C．2mol D．个 【答案】C 【解析】A．标准状况下，11.2L； B．标准状况下H2O是固液共存状态，36g的体积约小于36mL； C．标准状况下，2mol的体积为44.8L； D．个的物质的量为1mol，标准状况下的体积为22.4L； 标准状况下体积最大的是2mol，故选C。 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，个分子所占的体积约是22.4L B．标准状况下，与的混合气体的体积约为22.4L C．和的混合气体中所含的O原子数为 D．体积相同的气体所含的分子数相同 【答案】B 【解析】个分子在标准状况下所占体积不一定是22.4L，因为1mol该分子不一定是气体，A错误；的最简式为，故和的混合气体中含有“”的物质的量，所含的O原子数，C错误；必须强调是相同状态下，如标准状况下，气体的体积相同，则气体的物质的量相同，分子数相同，D错误。 考点四 一定物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液。下列说法正确的是 A．需要称量固体的质量为28.6g B．称量好的固体可置于容量瓶中溶解 C．配制时所需的玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头滴管 D．定容时，若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出 【答案】A 【解析】，，，A正确；不可以在容量瓶中溶解物质，B错误；用到的玻璃仪器还有玻璃棒、烧杯，C错误；吸出来的液体是溶液，D错误。 2．配制的溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．容量瓶需要干燥后才可用 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．实验中需用的仪器有天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 【答案】D 【解析】A．容量瓶在使用前用蒸馏水洗净即可，不需要干燥，因为后续定容时还要加入蒸馏水，A错误； B．配制溶液的正确操作顺序为：②溶解、①转移、④洗涤、③定容，B错误； C．实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶来配制溶液，C错误； D．定容时，仰视容量瓶刻度线，会导致所加蒸馏水偏多，溶液体积偏大；根据c =(c为物质的量浓度，n为溶质的物质的量，V为溶液体积)，在n不变的情况下，V偏大，c偏小，所以配得的NaCl溶液浓度偏低，D正确； 故答案为：D。 3．将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，若不考虑混合后溶液体积的变化，则溶液中H+的物质的量浓度为 A．0.25mol∙L-1 B．0.4mol∙L-1 C．0.5mol∙L-1 D．0.6mol∙L-1 【答案】B 【解析】H2SO4、HCl都是强酸，二者混合后，溶液中H+的物质的量不变，则将200mL0.3mol∙L-1的H2SO4溶液和200mL0.2mol∙L-1的HCl溶液混合，所得溶液中c(H+)==0.4mol∙L-1，故选B。 4．欲配制980mL 1.00mol/L NaOH溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是 A．需要称量的NaOH固体的质量为39.2g B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水 【答案】A 【解析】A．配制980mL1.00mol•L﹣1的NaOH溶液，应选取1000mL容量瓶，所需NaOH固体的物质的量=1L×1.00mol•L﹣1=1mol，氢氧化钠的质量为m=nM=1mol×40g•mol﹣1=40g，需要称量的NaOH固体的质量为40.0g，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液，配制步骤为：计算、溶解、转移、洗涤，最后是定容，B正确； C．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，浓度偏低，C正确； D．定容后，盖紧瓶塞，颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，无须再次加水，若加水，浓度偏低，D正确； 故选A。 5．实验室欲配制480mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）需称量胆矾CuSO4·5H2O g。 （2）在配制的过程中一定不需要使用到的仪器是(填写代号) ，还缺少的仪器有 、 。 A．烧杯 B．药匙 C．玻璃棒 D．250mL容量瓶 E．500mL锥形瓶 F．胶头滴管 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为 。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为 mol·L-1. （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏低的是___________。 A．容量瓶内原来存有少量的水 B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出 C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了(1g以下用游码) D．定容时俯视刻度线 【答案】（1）62.5 （2）DE 500mL容量瓶 托盘天平 （3）④⑥②⑤③① （4）0.05 （5）BC 【分析】配制溶液的一般步骤为计算，称量（或量取），溶解（或稀释），冷却室温，移液，洗涤，定容，颠倒摇匀，装试剂瓶贴标签。 【解析】（1）配制480mL0.5mol•L-1的硫酸铜溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，依据m=cVM计算需要溶质的质量，即需要溶质CuSO4•5H2O的质量为：0.5mol/L×0.5L×250g/mol=62.5g； （2）在配制的过程中需要使用到的仪器有天平（带砝码），药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，可知一定不需要使用到的仪器是250mL容量瓶、500mL锥形瓶，还缺少的仪器有500mL容量瓶、托盘天平，故答案为：DE， 500mL容量瓶，托盘天平； （3）根据配制溶液的一般步骤结合图示可知，实验操作的先后顺序为④称量、⑥溶解、②移液、⑤③定容、①颠倒摇匀，所以实验操作的先后顺序为④⑥②⑤③①； （4）配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至100mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为； （5）A．容量瓶内原来存有少量的水，不会影响n、V的大小，所以对所配溶液浓度无影响，故A错误； B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出，则会导致溶质的物质的量n减小，所以导致所配溶液浓度偏小，故B正确； C．称量所需CuSO4·5H2O的质量时，物品与砝码的位置放反了（1g以下用游码），则会导致溶质的物质的量n偏小，所以导致所配溶液浓度偏小，故C正确； D．定容时俯视刻度线, 则会导致溶液的体积V偏小，所以导致所配溶液浓度偏大，故D错误； 故选BC。 1．（ ）规范的仪器操作是学好化学的基本技能之一、下列操作正确的是 A．操作①：测定某溶液的pH B．操作②：蒸发结晶 C．操作③：加热熔融 D．操作④：配制溶液 2．（ ）下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 3．（ ）下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取该硫酸与水混合，所得溶液的物质的量浓度大于 4．（ ）下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1 NaCl的Cl⁻浓度的相等 B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/L C．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2O D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应 5．（ ）如图为一定量理想气体密度与温度的关系，下列关于图像的分析，正确的是 A．由A→B的过程中，气体压强不变 B．由C→A的过程中，气体压强变小 C．由A→B的过程中，气体体积变小 D．由B→C的过程中，气体压强不变 6．（ ）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子总数为 B．含有的氧原子数为 C．溶液中含有的为 D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为 7．（ ）某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是 A．抽出隔板后混合气体平均摩尔质量为 B．若右侧再充入，隔板可以处于容器正中间 C．左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1 D．若左侧再充入，可以使得两侧气体密度相等 8．（ ）下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．中约含有个碳原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 10．（ ）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量与浓盐酸反应，生成的分子数为 B．常温常压下，和的混合气体所含原子数为 C．与完全反应，转移的电子数为 D．晶体中的离子总数为 11．（ ）下列说法错误的是 A．硫酸的摩尔质量是98克 B．阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol C．1mol12C原子的质量为12g D．6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值 12．（ ）溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 13．（ ）下列叙述正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．个分子质量约为 D．标准状况下，任何物质的体积均约为 14．（ ）标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 15．（ ）下列叙述中正确的是 A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C．0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 16．（ ）用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 17．（ ）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的盐酸含有阴离子总数为 B．和混合气体中含有O原子数目为 C．11.2LCO和混合后的分子数目为 D．将通入水中，溶液中的数目之和等于 18．（ ）下列说法正确的是 A．2 mol水的摩尔质量是36 g/mol B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C．将16 g胆矾溶解在100 mL水中可配成1 mol/LCuSO4溶液 D．同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数 19．（ ）下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 20．（ ）下列对有关概念的理解正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化 C．任何气体所含的分子数均相等 D．任何物质所含的原子数均为 二、填空题 21．氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： (1)k的化学式为 ，属于 (电解质或非电解质)。 (2)下列有关叙述中正确的是___________。 A．将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B．既可以制备又可以制备，且作用相同 C．可以用d做新型自来水消毒剂 D．足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 (3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为 ，电子转移的数目为 。 (4)下列关于配制溶液过程中操作错误的是 (填标号)。 (5)气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式 。 22．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其性质进行探究。 (1)配制溶液： ①配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ；用托盘天平称取固体的质量为 g； ②下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。 A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．称量时，所使用的砝码有残缺        D．定容时，俯视刻度线 (2)探究的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为 。 (3)该小组同学还对无水能否分解产生，进行了下图所示的实验。 ①B的作用是 ； ②E中所盛试剂为 溶液； ③加热一段时间后，D中试纸 (填现象)，说明已分解； ④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为 。 23．的热重曲线如图。已知：在空气中受热脱水时，不产生无水氯化镁。 试确定200℃时固态物质的化学式： 。 24．I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 。 (2)将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 。 (3)0.6gH2含有 mol质子，在标准状况下的体积是 L。 (4)0.5molH2SO4分子的质量为 ；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为 。 (5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。 II．实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： (6)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 和 (填仪器名称)。 (7)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为 mL。 (8)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有 。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 (答案版) 问题1：（P53）1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数？ 对 问题2：（P54）1mol不同物质中所含离子数是相同的？ 对 问题3：（P54）对指定物质，其摩尔质量的数值是一个定值，不随物质的量和物质的质量多少而改变？ 对 问题4：（P56） 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目，粒子的大小和粒子之间的距离？ 对 问题5：（P57）单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，这里的体积指的是是单一气体，不可以是混合气体？ 错 问题6：（P57） 标况下，1mol任何气体的体积约为22.4L？ 对 问题7：（P58） 容量瓶上的只有刻度线和容积的量程？ 错 问题8：（P59） 容量瓶在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水？ 对 问题9：（P59） 使用托盘天平时，游码和砝码放反了，会导致称量值偏大？ 错 问题10：（P60） 在溶液稀释前后，溶液中的物质的量的浓度相等？ 错 1．规范的仪器操作是学好化学的基本技能之一、下列操作正确的是 A．操作①：测定某溶液的pH B．操作②：蒸发结晶 C．操作③：加热熔融 D．操作④：配制溶液 【答案】B 【详解】A．测定溶液的pH要用玻璃棒蘸一取溶液点至pH试纸上，故A错误； B．操作②是蒸发结晶，蒸发用的仪器主要有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，故B正确； C．加热熔融不能用石英坩埚，一般用铁坩埚熔化碱性固体，故C错误； D．定容时要用烧杯加水至离容量瓶刻度线1~2cm时再改用胶头滴管滴加，故D错误； 选B。 2．下列关于溶液配制，说法正确的是 A．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C．配制一定浓度的溶液，若称量所取的样品中有杂质，其他操作正确，配好的溶液浓度偏低 D．配制完成后，在容量瓶上贴好标签，保存配好的溶液 【答案】C 【详解】A．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若加水使溶液浓度降低，A错误； B．浓硫酸稀释后需冷却至室温再转移，否则体积膨胀导致浓度偏高，B错误； C．KOH摩尔质量大于NaOH，等质量时KOH物质的量更少，导致最终溶液浓度偏低，C正确； D．容量瓶不可长期保存溶液，应转移至试剂瓶，D错误； 故选C。 3．下图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积的水混合，所得溶液的质量分数大于49% D．取该硫酸与水混合，所得溶液的物质的量浓度大于 【答案】D 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度，A正确； B．根据稀释前后硫酸物质的量不变，配制250mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．水的密度小于该硫酸，等体积的水质量小于硫酸的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，C正确； D．100mL水质量为100g，等质量的水与98%的硫酸混合后所得硫酸溶液的溶质质量分数为49%，设混合后溶液的密度为ρ1，此时溶质的物质的量浓度为，硫酸溶液的浓度越大，其密度越大，故ρ1＜1.84g/cm3，物质的量浓度小于9.2mol/L，D错误； 故选D。 4．下列关于“100mL0.1mol∙L−1BaCl2溶液”的说法正确的是 A．该溶液Cl⁻浓度与0.1mol∙L−1 NaCl的Cl⁻浓度的相等 B．若取该溶液10mL，其中Ba2+浓度为0.01mol/L C．该溶液中含有的微粒主要有：Ba2+、Cl-、BaCl2、H2O D．若取该溶液10mL，恰好能与10mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液完全反应 【答案】D 【详解】A．该溶液Cl⁻浓度为0.2mol/L，而0.1mol/L NaCl的Cl⁻浓度为0.1mol/L，两者不相等，故A错误； B．溶液浓度与体积无关，取10mL后Ba2+浓度仍为0.1mol/L，故B错误； C．BaCl2为强电解质，完全电离为Ba2+和Cl-，溶液中不存在BaCl2分子，故C错误； D．10mL该溶液含0.001mol Ba2+，10mL 0.1mol/L Na2SO4含0.001mol，两者恰好完全反应，故D正确； 答案选D。 5．如图为一定量理想气体密度与温度的关系，下列关于图像的分析，正确的是 A．由A→B的过程中，气体压强不变 B．由C→A的过程中，气体压强变小 C．由A→B的过程中，气体体积变小 D．由B→C的过程中，气体压强不变 【答案】B 【分析】由理想气体状态方程可知，PV=nRT=RT可推导得到：P=，据此分析解题。 【详解】A．由题干图示信息可知，由A→B的过程即温度不变，气体密度减小，P=，即气体压强减小，A错误； B．由题干图示信息可知，由C→A的过程即气体密度不变，温度降低，P=即气体压强变小，B正确； C．由题干图示信息可知，由A→B的过程即温度不变，气体密度减小，气体质量不变，故气体体积变大，C错误； D．由题干图示信息可知，由B→C的过程即密度增大，气体的温度也升高，P=即气体压强增大，D错误； 故答案为：B。 6．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的原子总数为 B．含有的氧原子数为 C．溶液中含有的为 D．标准状况下22.4LH2含有的分子数为 【答案】C 【详解】A．44gCO2的物质的量为1mol，每个CO2分子含3个原子，原子总数为3，故A错误； B．2molH2O含2mol氧原子，氧原子数为2，故B错误； C．1LNaOH溶液中NaOH完全离解，的物质的量为1mol，数目为，故C正确； D．标准状况下22.4LH2的物质的量为1mol，分子数为，故D错误； 故答案为：C。 7．某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是 A．抽出隔板后混合气体平均摩尔质量为 B．若右侧再充入，隔板可以处于容器正中间 C．左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1 D．若左侧再充入，可以使得两侧气体密度相等 【答案】D 【分析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比。当左侧充入，右侧充入一定量的时，二氧化碳和氧气的体积比为4:1，则O2的物质的量为1mol。 【详解】A. 抽出隔板后，混合气体平均摩尔质量为 ，故A错误； B. 若右侧再充入，二氧化碳和氧气的体积比为4:3，隔板处于距容器右侧处，故B错误； C. 同温同压，左侧与右侧的气体摩尔体积比为1：1，故C错误； D. 两侧气体的温度、压强均相等，气体密度之比等于摩尔质量之比，若左侧再充入，左侧气体的平均摩尔质量为，所以两侧气体的密度比等于32:32=1:1，故D正确； 选D。 8．下列叙述中，正确的是 A．的摩尔质量是96 g B．的质量为 C．中约含有个碳原子 D．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量 【答案】D 【详解】A．的相对分子质量是96，所以水的摩尔质量是，故A错误； B．1molO2的质量是，故B错误； C．0.012kg为12g碳，即1molC，所含的碳原子数约为个，故C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，故D正确； 故答案选D。 9．汽车安全气囊中的物质受到剧烈碰撞时能迅速产生大量气体，原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A．1mol 晶体中离子的数目为 B．既是氧化产物又是还原产物 C．反应过程中转移个电子时，产生35.83L D．中氮元素的化合价为价 【答案】B 【详解】A．KNO3晶体由K+和构成，1mol KNO3含2mol离子，数目为2NA，而非5NA，A错误； B．NaN3中N为价，生成N2被氧化；KNO3中N为+5价，生成N2被还原，则N2是氧化产物和还原产物，B正确； C．未指明N2所处的状况（如标准状况等），无法根据物质的量计算体积，C错误； D．NaN3中Na为+1价，3个N总电荷为，故N的化合价为，而非，D错误； 故选B。 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量与浓盐酸反应，生成的分子数为 B．常温常压下，和的混合气体所含原子数为 C．与完全反应，转移的电子数为 D．晶体中的离子总数为 【答案】C 【详解】A．MnO2只能与浓盐酸反应，一旦盐酸变稀后，反应即停止，故盐酸不能反应完全，故生成的氯气分子数小于0.1NA，故A错误； B．常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则2.24LCO和N2的混合气体的物质的量不等于0.1mol，所含原子数不等于0.2NA，故B错误； C．6.9gNa 的物质的量为，钠与O2完全反应转化为Na+，转移电子的数目为0.3NA，故C正确； D．碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，的物质的量为1mol，则晶体中的离子总数为，故D错误； 故选C。 11．下列说法错误的是 A．硫酸的摩尔质量是98克 B．阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol C．1mol12C原子的质量为12g D．6.02×1023mol-1是阿伏加德罗常数的近似值 【答案】A 【详解】A．硫酸的相对分子质量为98，摩尔质量是98g/mol，A错误； B．科学上规定，12g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol，B正确； C．1mol12C原子的质量为1mol×12g/mol=12g，C正确； D．阿伏加德罗常数用NA表示，NA的近似值为6.02×1023mol-1，D正确； 故选A。 12．溶液浓度是常用的物理量，下列说法正确的是 A．将固体溶于水中，所得溶液物质的量浓度为 B．配制溶液，需称量固体的质量为 C．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49% D．溶液和溶液中浓度相同 【答案】C 【详解】A．58.5g NaCl的物质的量为1mol，将58.5g NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L，故A错误； B．配制480mL溶液需选用500mL容量瓶，所需NaOH质量为=4.0g，故B错误； C．浓硫酸密度远大于水，等体积的98%的浓硫酸和水，硫酸的质量大于水的质量，等体积混合后，硫酸质量分数高于49%，故C正确； D．Na2SO4中浓度为0.1mol/L，Al2(SO4)3中浓度为0.3mol/L，浓度不同，故D错误； 选C。 13．下列叙述正确的是 A．的质量为 B．的摩尔质量为 C．个分子质量约为 D．标准状况下，任何物质的体积均约为 【答案】A 【详解】A．NH3的摩尔质量为17g/mol，因此1mol NH3的质量为17g，故A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol，CH4的摩尔质量应为16g/mol，B错误； C．3.01×10²³个SO2分子为0.5mol，SO2摩尔质量为64g/mol，质量应为0.5×64=32g，故C错误； D．标准状况下，只有气体物质的体积约为22.4L/mol，故D错误； 选A。 14．标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是 A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24 C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1 【答案】B 【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。 【详解】A．，A正确； B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误； C．，C正确； D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确； 故选B。 15．下列叙述中正确的是 A．配制480mL、0.1mol/L的NaOH溶液，需要1.92 g溶质 B．标准状况下，22.4L H2O 的质量是18 g C．0.2mol•L﹣1 的 Al2(SO4)3 溶液中，SO42-的物质的量浓度是0.2mol•L﹣1 D．56g 的 CO 和 N2 混合气体在标准状况下的体积约为44.8L 【答案】D 【详解】A．需要用500mL容量瓶配制溶液，，A错误； B．标准状况下H₂O为液态，无法计算，B错误； C．Al2(SO4)3电离后浓度为原浓度的3倍，即0.2mol/L×3=0.6mol/L，C错误； D．CO和N的摩尔质量均为28g/mol，56g混合气体总物质的量为2mol，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，D正确； 故选D。 16．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A．金属镁与足量盐酸反应，转移电子数目为 B．的中含的数目为 C．在、的条件下，中含有的分子数小于 D．与标准状况下含有相同分子数 【答案】A 【详解】A．2.4g Mg的物质的量为0.1mol，每个Mg原子失去2个电子，转移电子数为0.2，A正确； B．1L1mol/L CaCl2溶液中含2mol Cl-，数目为2，B错误； C．0℃、1.01×105Pa为标准状况，2.24LH2的物质的量为0.1mol，分子数等于0.1，C错误； D．22g CO2的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L H2O为液态，其物质的量远大于0.5mol，分子数不同，D错误； 故选A。 17．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的盐酸含有阴离子总数为 B．和混合气体中含有O原子数目为 C．11.2LCO和混合后的分子数目为 D．将通入水中，溶液中的数目之和等于 【答案】B 【详解】A．盐酸中的阴离子有Cl⁻和极少量OH-，1L 1.0mol/L的HCl含Cl⁻为1mol，OH-的量远远小于1mol，故阴离子总数小于2NA，A错误； B．NO2和的最简式均为NO2，46g混合气体对应1mol NO2单元，含O原子2mol，即2NA，B正确； C．未说明气体是否处于标准状况，无法确定物质的量，C错误； D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，是可逆反应，Cl2未完全转化，将通入水中，Cl⁻、ClO⁻、HClO的总和小于2NA，D错误； 答案选B。 18．下列说法正确的是 A．2 mol水的摩尔质量是36 g/mol B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 C．将16 g胆矾溶解在100 mL水中可配成1 mol/LCuSO4溶液 D．同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数 【答案】B 【详解】A．H2O的相对分子质量是18，所以水的摩尔质量是18 g/mol，摩尔质量的数值与取的水的物质的量多少无关，A错误； B．在国际单位制中规定了七个基本物理量的单位，物质的量就是国际单位制中七个基本物理量之一，B正确； C．胆矾溶于水形成CuSO4溶液，溶质为CuSO4，16 g胆矾中含有CuSO4的物质的量为n(CuSO4)=，小于0.1 mol，将其溶解在100 mL水中，形成溶液的体积也不是100 mL，因此不能配成1 mol/LCuSO4溶液，C错误； D．在同温同压下，体积相同的气体一定具有相同数目的分子数，但不同气体分子中含有的原子数目不一定相同，同温同压下，体积相同的气体不一定具有相同的原子数，D错误； 故合理选项是B。 19．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是 A．中含有原子、原子 B．1mol是个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等 C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位，又是粒子数目的单位 【答案】A 【详解】A．依据水分子构成，中含有原子、原子，A项正确； B．摩尔不可用于描述宏观物体，B项错误； C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量，也不是物质的质量，C项错误； D．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，摩尔不是粒子数目的单位，D项错误； 故选A。 20．下列对有关概念的理解正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化 C．任何气体所含的分子数均相等 D．任何物质所含的原子数均为 【答案】B 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，A错误； B．溶液是均一稳定的分散系，一定温度下，溶液中溶质的浓度不随所取溶液体积的变化而变化，B正确； C．未注明温度和压强，气体摩尔体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，C错误； D．物质可能由原子，离子，分子等组成，故任何物质所含的原子数不一定为，D错误； 故选B。 二、填空题 21．氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好，请同学们结合氯元素的“价类二维图”(图)，回答下列问题： (1)k的化学式为 ，属于 (电解质或非电解质)。 (2)下列有关叙述中正确的是___________。 A．将b通入碳酸氢钠溶液中发生的反应为 B．既可以制备又可以制备，且作用相同 C．可以用d做新型自来水消毒剂 D．足量b使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，体现了b的漂白性 (3)b通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有g和h，其物质的量之比为2∶1，则参加反应的b标况下的体积为 ，电子转移的数目为 。 (4)下列关于配制溶液过程中操作错误的是 (填标号)。 (5)气体具有强氧化性，其还原产物的转化率与pH关系如图Ⅱ所示。对污水中有明显的去除效果，同时溶液出现浑浊，请写出时，与反应的离子方程式 。 【答案】(1) 非电解质 (2)AC (3) 3.36L (4)ABE (5) 【分析】由氯元素“价类二维图”可知，a为HCl，b为Cl2，c为HClO，d为ClO2，e为氯化物，f为HClO3，g为次氯酸盐，h为氯酸盐，k为Cl2O7，据此分析； 【详解】（1）由分析可知，k的化学式为；属于非金属氧化物，属于非电解质； （2）A．Cl2通入碳酸氢钠溶液中，Cl2生成HCl和HClO，其中HCl与碳酸氢钠发生的反应，方程式为，A正确； B．既可以制备又可以制备，制备时做催化剂，制备做氧化剂，作用不相同，B错误； C．d为ClO2，具有氧化性，在消毒时自身被还原为氯离子，C正确； D．Cl2不具有漂白性，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误； 故选AC； （3）Cl2通入100mL3molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成物有NaClO和NaClO3，其物质的量之比为2∶1，设NaClO3物质的量为xmol，则NaClO物质的量为2xmol，NaCl物质的量为mol，根据钠原子守恒、得失电子守恒，可得，x=0.03mol，根据氯守恒可知Cl2的体积为；转移的电子物质的量为，数目为； （4）氢氧化钠应该在放在小烧杯称量，量筒不能用来溶解固体，定容时眼睛视线应与刻度线相平，故ABE错误； （5）根据图像可知，时ClO2被还原为，所以该反应的离子方程式是：。 22．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易升华且易溶于水。某小组同学欲对其性质进行探究。 (1)配制溶液： ①配制该溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ；用托盘天平称取固体的质量为 g； ②下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 (填字母序号)。 A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线    B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．称量时，所使用的砝码有残缺        D．定容时，俯视刻度线 (2)探究的氧化性：将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为 。 (3)该小组同学还对无水能否分解产生，进行了下图所示的实验。 ①B的作用是 ； ②E中所盛试剂为 溶液； ③加热一段时间后，D中试纸 (填现象)，说明已分解； ④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为 。 【答案】(1) 容量瓶 8.1 D (2) (3) 防止C中溶液倒吸A中(或防堵塞或安全瓶) 先变红后褪色 【分析】小问1：配制500mL0.1mol/LFeCl3溶液，所需玻璃仪器有500mL容量瓶等，计算应称取FeCl3的质量，分析操作对溶液浓度的影响； 小问2：氧化性探究FeCl3溶液与淀粉碘化钾溶液反应，Fe3+将I-氧化为I2，写出离子方程式； 小问3：分解实验中B装置防止倒吸、除去FeCl3蒸气；E中用NaOH溶液吸收尾气；FeCl3分解产生的氯气使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，残留固体无铁单质，写出分解反应方程式。 【详解】（1）所需仪器：配制溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶；计算所需FeCl3的物质的量：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，计算所需FeCl3的质量为：0.05mol×162.5g/mol=8.125g≈8.1g； A．摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低； B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，浓度偏低； C．称量时，所使用的砝码有残缺，导致称量的质量偏小，浓度偏低； D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏高； （2）将氯化铁溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，则发生反应的离子方程式为； （3）①B的作用：防止C中溶液倒吸入A中(或防堵塞或安全瓶)。 ②E中所盛试剂：氢氧化钠溶液，用于吸收多余的氯气，防止污染。 ③加热一段时间后，D中试纸：先变红后褪色，说明FeCl3已分解，产生了氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，因此先变红，次氯酸具有漂白性，因此后褪色。 ④实验结束后，取装置A中残留固体溶于稀盐酸中，无气体产生，则分解的化学反应方程式为。 23．的热重曲线如图。已知：在空气中受热脱水时，不产生无水氯化镁。 试确定200℃时固态物质的化学式： 。 【答案】 【详解】的摩尔质量为203g/mol，4.06g的物质的量为0.02mol，则的物质的量为0.02mol，由图知，180℃~527℃的质量均为2.62g，此时水的质量为，物质的量为，，则200℃时固态物质的化学式。 24．I．根据所学知识填写下列空白 (1)81g某金属氯化物MCl2中含有1.2mol，则金属M的摩尔质量为 。 (2)将14.2g无水硫酸钠溶于水配成500mL硫酸钠溶液，蒸发浓缩，使溶液体积为50mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 。 (3)0.6gH2含有 mol质子，在标准状况下的体积是 L。 (4)0.5molH2SO4分子的质量为 ；有个Al3+的Al2(SO4)3晶体中所含的物质的量为 。 (5)相同质量的SO2和SO3的物质的量之比为 ，若欲使SO2和SO3中氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量之比为 。 II．实验室需使用的稀硫酸480mL，现欲用质量分数为98%的浓硫酸(密度为)进行配制。回答下列问题： (6)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 和 (填仪器名称)。 (7)需用量筒量取98%的浓硫酸的体积为 mL。 (8)若配制过程中的其他操作均准确，下列操作能使所配溶液浓度偏高的有 。 ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②稀释后的硫酸溶液未冷至室温就将其转移到容量瓶中 ③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ④定容时，俯视刻度线 ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 【答案】(1)24g/mol (2)4mol/L (3) 0.6 6.72 (4) 49g 0.15mol (5) 5:4 6:5 (6) A、D 玻璃棒 胶头滴管 (7)12.5 (8)①、②、④ 【分析】本题综合考查化学计量计算（摩尔质量、浓度、质子数、气体体积）及溶液配制操作。核心公式：n=m/M；c=n/V；V=n×22.4L/mol（标况）；稀释公式c1V1=c2V2；配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。 【详解】（1）MCl2中n(Cl-)=1.2mol，则n(MCl2)=0.6mol。(MCl2)=81g/0.6mol=135g/mol。M(M)=135 g/mol -2×35.5 g/mol =24g/mol（Cl摩尔质量取35.5g/mol）。 （2）n(Na2SO4)=14.2g/142g/mol=0.1mol，n(Na+)=0.2mol。浓缩后V=50mL，c(Na+)=0.2mol/0.05L=4mol/L。 （3）n(H2)=0.6g/2g/mol=0.3mol，质子数=0.3×2=0.6mol（每个H2含2质子）。V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L。 （4）m(H2SO4)=0.5mol×98g/mol=49g，n(Al3+)=mol=0.1mol，所以n[Al2 (SO4) 3]=0.05mol，n(SO)=3×0.05mol=0.15mol。 （5）质量均为m时：n(SO2):n(SO3)=m/64:m/80=5:4。氧元素质量相等时，即为两种分子中氧原子的个数相同，故有：m(SO2)/m(SO3)=(3×80)/(2×64)=6:5 （6）由题目信息知配制溶液需要500mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不需要圆底烧瓶和分液漏斗，即选AD；还需要用到玻璃棒和胶头滴管； （7）浓硫酸浓度：c1= mol/L =18.4mol/L。实际配制500mL溶液（无480mL容量瓶）：c1V1c2V2 ⇒ 18.4mol/L×V1=0.46mol/L×0.5L，V1=(0.46 mol/L×0.5L)/18.4≈0.0125L=12.5mL。 （8）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；②未冷却就移液并定容，会导致冷却后溶液体积偏小，浓度偏高；③定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸，导致浓硫酸物质的量偏小，则配制溶液浓度偏低；④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响V，则配制溶液浓度不变；⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故以上操作能使所配溶液浓度偏高的有①②④。 $$