【暑假巩固练】第4讲 钠及其化合物-2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第4讲 钠及其化合物 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 问题1：（P34） 钠在自然界中都以化合态的形式存在，无游离态？ 问题2：（P34） 钠的性质非常活泼，表现出很强的氧化性？ 问题3：（P35）等质量的钠与足量氧气反应时，无论生成氧化纳或过氧化钠转移的电子数相等？ 问题4：（P35） 钠与氧气反应，条件不同，现象不同，与氧气多少无关？ 问题5：（P35）钠加入饱和氯化钠溶液中，现象会有大量晶体析出？ 问题6：（P37） 火灾现场存在大量活泼金属时，可以用泡沫灭火器灭火？ 问题7：（P38）过氧化钠能使酚酞试液先变红后褪色？ 问题8：（P38）过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源？ 问题9：（P39）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，做发酵粉？ 问题10：（P39）等质量的碳酸氢钠和碳酸钠加入盐酸中，产生气泡更多的是碳酸氢钠？ 教材习题01（P40） 除去粉末中混有的少量的方法是 ，所涉及的反应的化学方程式为 。 解题方法 碳酸钠热稳定性好，加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是加热使碳酸氢钠分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 【答案】加热使碳酸氢钠分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 教材习题03（P40） 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．钠原子的最外电子层上只有1个电子 解题方法 A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确 【答案】B 教材习题05（P40） 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg固体 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg A．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg，也就是NaHCO3分解生成CO2和H2O的质量为bg，由此可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，bg固体就是原Na2CO3和NaHCO3分解生成的Na2CO3的总质量，由此可求出NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，也就可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，B不符合题意；C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到的bg固体包括原Na2CO3及NaHCO3与NaOH反应生成的Na2CO3的质量，以及过量NaOH的质量，过量NaOH的质量无法确定，所以无法求出Na2CO3的质量分数，C符合题意；D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，由此可求出两种盐的物质的量，列方程可求出Na2CO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，D不符合题意； 【答案】C 考点一 钠的性质 1．将一定量的金属Na投入下列稀溶液中充分反应后，最终不会产生沉淀的是 A．溶液 B．NaCl溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】金属Na投入4种溶液中，均会先和溶液中的水反应生成NaOH和。和溶液发生复分解反应生成蓝色沉淀和，A不符合题意；NaOH和NaCl溶液不反应，不会产生沉淀，B符合题意；NaOH和溶液反应生成红褐色沉淀和NaCl，C不符合题意；NaOH和溶液反应生成白色沉淀和NaCl，D不符合题意。 2．下列有关金属的说法正确的是 A．实验室用镊子夹取钠且剩余的钠放回原试剂瓶 B．钠着火时可用水浇灭 C．钠在加热条件下生成氧化钠 D．金属钠的熔点很低，硬度较大 【答案】A 【解析】A．钠的化学性质非常活泼，不能用手直接接触，应用镊子夹取，剩余的钠放回原试剂瓶，避免丢弃引发火灾等事故，A正确； B．钠着火会与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水发生反应生成具有助燃性的氧气，且钠与水反应还会生成可燃性气体氢气，所以钠着火时不能用水浇灭，而应该用干燥的沙土灭火，B错误； C．钠在加热条件下生成过氧化钠，常温条件下生成氧化钠，C错误； D．钠的熔点很低、硬度较小，可用小刀切割，D错误； 故选A。 3．研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A．Ⅱ中反应的离子方程式为： B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为 【答案】B 【解析】A．Ⅱ中反应的离子方程式为：，A不符合题意； B．浓盐酸中溶质氯化氢完全电离，从三个反应的实验现象可以看出，由蒸馏水到0.1mol/L的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸中Na的反应并不是很剧烈，说明随着增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，可能是溶液中氯离子浓度或生成的氯化钠对反应产生了影响，反应剧烈程度会随之减弱，B符合题意； C．实验均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热，C不符合题意； D．Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D不符合题意； 故答案为：B。 考点二 氧化钠及过氧化钠的性质 1．有关和的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为 B．与水反应生成，是碱性氧化物 C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．和久置在空气中，最终都变为 【答案】B 【解析】A．Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和构成，二者阳、阴离子个数比均为2:1，A正确； B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误； C．Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确； D．Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2（），最终都变为Na2CO3 ，D正确； 故选B。 2．下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 【答案】D 【解析】①是白色物质，是淡黄色物质，错误； ②Na2O的阴阳离子个数比为 1:2（2个Na+、1个O2-），的阴阳离子个数比为1:2（2个Na⁺、1个），错误； ③与水反应生成 NaOH，属于碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 和 O2，因生成氧气，不属于碱性氧化物，错误； ④在空气中久置，吸水生成 NaOH，进一步与 CO2反应生成 ；在空气中久置，直接与CO2反应生成和 O2，最终均变为 ，正确； ⑤与水反应生成强碱性 NaOH（酚酞变红），反应过程中有H2O2生成，H2O2的强氧化性使溶液褪色，同时产生O2气泡，正确； ⑥与反应生成和O2，该反应不属于置换反应，错误； 故选D。 3．某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是 。 （2）装置②中的试剂是 (填序号)。 a．饱和NaHCO3溶液　　　 b．饱和Na2CO3溶液　　　c．浓H2SO4 （3）装置③中的试剂是 。 （4）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中氧化产物是 ，并用双线桥分析该反应的电子转移情况 。 （5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是水也能与过氧化钠反应，有关的离子方程式为 。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O （2）a （3）浓硫酸 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 O2 （5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 【分析】装置①中，CaCO3与盐酸反应生成CO2气体，同时CO2气体中混有HCl和水蒸气；为除去CO2中混有的HCl，装置②中应放入饱和NaHCO3溶液；为证明干燥的CO2与Na2O2不反应，装置③中应放入浓硫酸；打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃；打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。 【解析】（1）装置①中，CaCO3与盐酸反应生成CO2气体、CaCl2等，依据电荷守恒和质量守恒，可得出反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。 （2）装置②用于除去CO2中混有的HCl，由于饱和Na2CO3溶液能吸收CO2气体，浓H2SO4不能吸收HCl，所以装置②中应放入饱和NaHCO3溶液，故选a。 （3）由分析可知，装置③中的试剂是浓硫酸。 （4） 过氧化钠与二氧化碳反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是O2，还原产物是Na2CO3，电子转移的数目为2e-，则用双线桥分析该反应的电子转移情况为。 （5）水也能与过氧化钠反应，生成NaOH和O2，写成离子方程式时，只有NaOH能拆成离子，有关的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。 【点睛】电子转移的数目为反应中氧化剂得电子总数，或还原剂失电子总数，切不可将二者加和。 考点三 碳酸钠及碳酸氢钠的性质 1．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A．Na2CO3受热分解产生CO2 B．NaHCO3水溶液呈中性 C．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 【答案】C 【解析】A．NaHCO3受热分解产生CO2，A错误； B．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成CO2，C正确； D．在水中Na2CO3比NaHCO溶解性大，D错误； 故选：C。 2．下列离子方程式的书写正确的是 A．足量的通入饱和溶液中： B．澄清石灰水与过量溶液反应： C．往稀盐酸中逐滴加入溶液，开始时 D．溶液与溶液反应： 【答案】A 【解析】澄清石灰水与过量溶液反应，说明中全部反应，正确的离子方程式为，B错误；往稀盐酸中逐滴加入溶液，开始时过量，反应的离子方程式为，C错误；不可拆分，反应的离子方程式为，D错误。 3．某溶液X中可能含有NaOH、中的一种或两种，向其中滴加稀盐酸至过量，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．溶液X中含有、NaOH B．点，溶液的pH先减小后增大 C．M点对应的溶液中溶质为NaCl和 D．MP段发生反应的化学方程式为 【答案】B 【分析】向溶液X中滴加稀盐酸至过量，有生成，证明至少含有、中的一种或两种，假设溶液中只含有，开始发生反应：，而后发生反应：，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而图中第一阶段消耗盐酸的体积大于第二阶段，说明X溶液还含有NaOH，则X溶液中溶质为NaOH、。 【解析】A．由分析可知，溶液X中含有、NaOH，故A正确； B．溶液X呈碱性，滴加稀盐酸的过程中，溶液碱性逐渐减弱，溶液的pH一直减小，故B错误； C．OM段发生反应：、，M点时，NaOH、恰好完全反应，M点对应的溶液中溶质为NaCl和，故C正确； D．MP段有生成，发生反应的化学方程式为，故D正确； 答案选B。 考点四 焰色试验 1．用洁净的铂丝蘸取Na2SO4溶液在酒精灯外焰灼烧，可观察到火焰的颜色为 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色 【答案】B 【解析】焰色试验中钠的焰色呈黄色，故答案为：B。 2．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A．焰色试验是化学变化 B．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝或铁丝 D．用焰色试验可区分与固体 【答案】C 【解析】A．焰色试验过程中无新物质生成，不是化学变化，故A错误； B．钾元素的焰色试验，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色试验不需要，故B错误； C．盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，且氯化物易挥发，故C正确； D．与固体含钠元素，焰色试验均为黄色，所以焰色试验不能区分与固体，故D错误； 1．（ ）下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 2．（ ）下列关于钠及其化合物的说法，正确的有 A．钠跟溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现黑色固体，这是析出了金属铜 B．分别向和的固体中加入少量水，碳酸氢钠伴有放热现象 C．与反应时，是还原剂 D．和中正、负离子的个数比均为2∶1 3．（ ）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．往溶液中加入片，离子反应方程式为： B．明矾溶于水产生胶体： C．与水反应产生： D．溶液与过量溶液反应： 4．（ ）下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl− B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 5．（ ）如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 6．（ ）关于Na久置于空气中的过程，下列说法正确的是 A．反应①产物的阴、阳离子个数比为1：1 B．反应④的产物为小苏打 C．风化过程中发生了化合价变化 D．各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应 7．（ ）下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 8．（ ）“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．甲为，可用于治疗胃酸过多 B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C．将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．b和c与分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 9．（ ）以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．和分别属于碱性氧化物和酸性氯化物 B．在化学反应中通常作为还原剂 C．若改变过程IV中的量，可得到另一种钠盐 D．过程中，发生了电子转移的是 10．（ ）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的Cl2 C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热 11．（ ）氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 12．（ ）某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中正确的是 A．金属钠落在煤油中，有气体产生，并且上下跳动 B．从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生黄色火焰 13．（ ）观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 14．（ ）下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸钠可用于制玻璃 B．钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象 D．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多 15．（ ）下列“类比”结果正确的是 A．能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B．用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C．少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D．少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 16．（ ）侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A．“沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B．“母液”可获得副产品 C．循环Ⅱ的物质是 D．用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 17．（ ）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A．Na2CO3受热分解产生CO2 B．NaHCO3水溶液呈中性 C．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 18．（ ）下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 19．（ ）下列有关和的说法不正确的是 A．同温同浓度的两种溶液，碱性： B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．相同浓度的两种溶液，可用溶液鉴别 D．ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求出碳酸钠的质量分数 20．（ ）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 二、填空题 21．三幺台是仡乡独特的美食文化，灰豆腐果是其中的特色美食之一，其制作过程为先用草木灰发酵豆腐条后，在草木灰中加适量纯碱调节豆腐条酸性，然后将豆腐条放有草木灰锅里进行蒸炒即可。查阅资料得知，草木灰可使豆腐条在微生物作用下产生气体，从而使豆腐条疏松口感好，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 (1)下列关于纯碱的认识正确的是_____(填字母)。 A．同一温度下溶解度比小苏打小 B．向其水溶液滴酚酞，显红色 C．是受热易分解的碱 D．可与酸反应 (2)用调节豆腐条酸度，而不用的原因。相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较少的是 ，其与盐酸反应的离子方程式为 。 (3)实际操作时，发现豆腐条发得不好，豆腐条内的气孔少，略有酸味。将加在草木灰中的改为，继续发酵，放锅蒸炒后果然炒出了松软的灰豆腐果。该过程中发生反应，其反应的化学方程式为 。 (4)为了进一步探究钠的化合物性质并收集氧气，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)： ①盛装仪器的名称为 ，写出B中与反应的化学方程式： ，生成标准状况下时，转移电子的数目为 。 ②C中盛放溶液的作用是 。 22．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 (3)从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为 价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 。 (4)和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①图III、IV中 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 ②写出B处的化学方程式 。 23．元素的“价态—类别”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是Na的价类二维图，已知③④是碳酸盐，且④可用作单一膨松剂。 (1)NaH在野外可用作生氢剂，可以与水反应生成氢气和②，其反应方程式为： 。 (2)写出二维图中①中某种淡黄色固体的化学式 ，其阳离子与阴离子的个数比为 。 (3)烧碱溶液中通入一定量充分反应后，低温蒸去水后得到白色固体混合物X。 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，完全反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量为 g。 ②若白色固体为②③的混合物，要验证其组成，则加入的试剂的顺序为 （填字母序号）。 a．盐酸    b．溶液    c．溶液    d．溶液 ③若白色固体X为③④的混合物，下列实验方案中不能测定其中④质量分数的是 （填字母序号）。 a．取mgX充分加热，减重ng b．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng c．取mgX与足量溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体 d．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体 24．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： (1)写出在水溶液中的电离方程式 。 (2)物质①与水反应的离子方程式为 。 (3)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (4)氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ②由氢元素价态可知，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是_______。 A． B． C． D． (6)将和的混合物充分加热至质量不再发生变化，其质量为bg，则混合物中的质量分数为 。 o(答案版) 问题1：（P34） 钠在自然界中都以化合态的形式存在，无游离态？ 对 问题2：（P34） 钠的性质非常活泼，表现出很强的氧化性？ 错 问题3：（P35）等质量的钠与足量氧气反应时，无论生成氧化纳或过氧化钠转移的电子数相等？ 对 问题4：（P35） 钠与氧气反应，条件不同，现象不同，与氧气多少无关？ 对 问题5：（P35）钠加入饱和氯化钠溶液中，现象会有大量晶体析出？ 对 问题6：（P37） 火灾现场存在大量活泼金属时，可以用泡沫灭火器灭火？ 错 问题7：（P38）过氧化钠能使酚酞试液先变红后褪色？ 对 问题8：（P38）过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源？ 对 问题9：（P39）碳酸氢钠可治疗胃酸过多，做发酵粉？ 对 问题10：（P39）等质量的碳酸氢钠和碳酸钠加入盐酸中，产生气泡更多的是碳酸氢钠？ 对 1．下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】D 【详解】A．金属钠质地柔软，可用刀切割，符合其物理性质，故A正确； B．钠与水、二氧化碳反应，故着火时需用沙土灭火，不可用水或泡沫灭火器，故B正确； C．钠易与氧气、水反应，保存在煤油中可有效隔绝空气，故C正确； D．实验室规定，未用完的钠必须放回原瓶，避免接触空气引发危险或浪费，故D错误； 答案选D。 2．下列关于钠及其化合物的说法，正确的有 A．钠跟溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现黑色固体，这是析出了金属铜 B．分别向和的固体中加入少量水，碳酸氢钠伴有放热现象 C．与反应时，是还原剂 D．和中正、负离子的个数比均为2∶1 【答案】D 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4生成蓝色Cu(OH)2沉淀。黑色固体是Cu(OH)2受热分解生成的CuO，而非金属铜，故A错误； B．Na2CO3固体溶于水放热，而NaHCO3溶于水吸热，故B错误； C．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2中O的化合价从-1变为0和-2，Na2O2自身发生歧化反应，H2O中元素化合价不变，H2O不是还原剂，故C错误； D．Na2O中Na+与O2-的个数比为2:1，Na2O2中Na+与的个数比也为2:1，故D正确； 选D。 3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．往溶液中加入片，离子反应方程式为： B．明矾溶于水产生胶体： C．与水反应产生： D．溶液与过量溶液反应： 【答案】C 【详解】A．Fe3+与少量Zn反应时，Fe3+应被还原为Fe2+，离子反应式为：，若Zn过量，离子方程式为：，A错误； B．Al3+与水反应生成Al(OH)3胶体：，B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，C正确； D．过量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，完全反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl− B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO C 取一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切下一小块，切面很快变暗 常温下，钠与氧气反应生成过氧化钠 D 加热Na2CO3和NaHCO3固体相同时间，Na2CO3无明显变化，NaHCO3产生使澄清石灰水变浑浊的气体 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．未排除其他干扰离子（如），无法确定存在，A错误； B．气体可能来自或等，无法确定存在，B错误； C．钠常温氧化生成，而非，C错误； D．NaHCO3受热分解而Na2CO3稳定，结论符合事实，D正确； 故答案选D。 5．如图，某化学兴趣小组向溶液和溶液中分别加入适量的和。下列有关说法错误的是 A．该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法 B．两支试管中的现象完全相同 C．溶液和溶液为同种分散系 D．左侧试管中的总反应为 【答案】B 【分析】本题对比了氧化钠和过氧化钠性质的不同，左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，右侧试管中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，随后氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，以此解题。 【详解】A．该小组实验中，两个试管中现象不同，加入氧化钠的试管中生成红棕色沉淀，另个试管中，不仅有红棕色沉淀还有气体产生，则该小组用到的研究方法有观察法、实验法、比较法，A正确； B．结合A的分析可知，两支试管中的现象不完全相同，B错误； C．溶液和溶液都属于溶液，属于同种分散系，C正确； D．左侧试管中氧化钠和水反应生成氢氧化钠，随后氢氧化钠又和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，总反应为，D正确； 故选B。 6．关于Na久置于空气中的过程，下列说法正确的是 A．反应①产物的阴、阳离子个数比为1：1 B．反应④的产物为小苏打 C．风化过程中发生了化合价变化 D．各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应 【答案】D 【分析】钠在空气中久置时，首先与O2反应生成Na2O（氧化钠），表面变暗；接着Na2O与空气中的H2O蒸气反应生成NaOH（氢氧化钠固体），由于NaOH易潮解，表面出现液滴；随后NaOH与CO2反应生成Na2CO3•10H2O（十水碳酸钠），呈白色块状；最终Na2CO3•10H2O风化失去结晶水，变为白色的Na2CO3粉末。整个过程中依次出现颜色变暗、潮解、结块、粉末状四种现象。 【详解】A．反应①的产物为，其阴、阳离子个数比为，A项错误； B．反应④的产物为Na2CO3•10H2O，小苏打为碳酸氢钠，B项错误； C．风化是碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）失水过程，无化合价变化，C项错误； D．钠、氧化钠、氢氧化钠、Na2CO3•10H2O、Na2CO3均可以和盐酸反应，D项正确； 故选D。 7．下列关于和的叙述正确的是 ①是淡黄色物质，是白色物质 ②的阴阳离子个数比是，而的是 ③和都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ④和在空气中久置都会发生变质，最后变为粉末 ⑤向酚酞溶液中加入粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 ⑥与发生化合反应生成，与发生置换反应生成 A．①③ B．②④ C．⑤⑥ D．④⑤ 【答案】D 【详解】①是白色物质，是淡黄色物质，错误； ②Na2O的阴阳离子个数比为 1:2（2个Na+、1个O2-），的阴阳离子个数比为1:2（2个Na⁺、1个），错误； ③与水反应生成 NaOH，属于碱性氧化物，与水反应生成 NaOH 和 O2，因生成氧气，不属于碱性氧化物，错误； ④在空气中久置，吸水生成 NaOH，进一步与 CO2反应生成 ；在空气中久置，直接与CO2反应生成和 O2，最终均变为 ，正确； ⑤与水反应生成强碱性 NaOH（酚酞变红），反应过程中有H2O2生成，H2O2的强氧化性使溶液褪色，同时产生O2气泡，正确； ⑥与反应生成和O2，该反应不属于置换反应，错误； 故选D。 8．“价一类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价一类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．甲为，可用于治疗胃酸过多 B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C．将加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D．b和c与分别与水反应，向反应后试管中滴加酚酞溶液现象不同 【答案】D 【分析】a为NaH，b和c为Na2O、Na2O2；由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； 【详解】A．甲为，乙为，由于碳酸钠碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，A项错误； B．b和c为Na2O、Na2O2，氧化钠由钠离子和氧离子构成，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，两者的阳离子和阴离子数目之比均为2:1，则和均含有离子，等物质的量的b和c，含有的离子总数相同，B项错误； C．将加入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C项错误； D．b和c分别与水反应，Na2O与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，Na2O2与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色(有探究实验表明，Na2O2与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性)，D项正确； 故选D。 9．以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A．和分别属于碱性氧化物和酸性氯化物 B．在化学反应中通常作为还原剂 C．若改变过程IV中的量，可得到另一种钠盐 D．过程中，发生了电子转移的是 【答案】D 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确； B．Na是活泼金属，在化学反应中通常失去电子作为还原剂，B正确； C．NaOH溶液和少量反应生成Na2CO3，NaOH溶液和过量反应生成NaHCO3，C正确； D．反应中Na和O2反应生成Na2O，Na和O元素化合价发生变化，发生了电子转移，反应中Na和H2O反应生成NaOH和H2，Na和H元素化合价发生变化，发生了电子转移，反应中Na2O和H2O反应生成NaOH，没有元素化合价发生变化，没有发生电子转移，D错误； 故选D。 10．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制Fe(OH)3胶体 B．吸收尾气中的Cl2 C．验证试样中含钾元素 D．证明Na2O2与CO2反应放热 【答案】D 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，滴入氢氧化钠溶液中将会生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．氯气与水反应为可逆反应，吸收尾气中的氯气应用碱性溶液如氢氧化钠，同时要防倒吸，B错误； C．观察钾的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应放热，脱脂棉会燃烧，该实验可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 11．氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A．选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B．实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C．判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D．装置E的作用是尾气处理 【答案】A 【分析】A中锌与稀硫酸反应生成氢气，经过浓硫酸干燥，通入装置B中与Na发生反应生成NaH，再连接E装置防止水分进入，D可用于收集多余气体。 【详解】A．根据分析可知，选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D，A正确； B．实验开始，应先通过氢气，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，再点燃B处酒精灯，B错误； C．与均可与水剧烈反应生成氢气，无法检验，C错误； D．E可防止水分进入装置B中，D错误； 答案选A。 12．某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，迅速塞紧塞子，下列说法中正确的是 A．金属钠落在煤油中，有气体产生，并且上下跳动 B．从左端长颈漏斗中滴加酚酞溶液，水溶液变为红色 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，a处有无色氧气产生 D．打开活塞A，在右端导管口直接点燃，产生黄色火焰 【答案】B 【分析】右侧加入钠以后，钠密度大于煤油，因此在煤油中下沉直到接触到水面，钠与水反应生成氢气且密度小于水，钠在煤油和水的接触面上浮动并产生气体。 【详解】A．金属钠与煤油不反应，钠落在煤油中，无气体产生，且不会上下跳动，A错误； B．钠与水反应生成NaOH，使得水溶液呈碱性，左侧长颈漏斗滴加酚酞溶液后，水溶液变红色，B正确； C．钠与水反应生成氢气，U形管右侧压强增大，左侧液面上升进入长颈漏斗，钠停留在煤油和水的接触面上，在接触面上有氢气产生，a处无氧气产生，C错误； D．钠与水反应生成氢气，打开活塞A，在右端导管口直接点燃，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，D错误； 故答案选B。 13．观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：①②③④⑤ 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．①是因为生成了过氧化钠 C．③是因为碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④⑤只发生物理变化 【答案】A 【分析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是因为与反应生成了，与反应生成白色固体，易潮解，吸收空气中的形成溶液而出现液滴，同时吸收空气中的，生成，逐渐风化最后变为粉末。 【详解】A．①与反应生成了，发生了氧化还原反应，A正确； B．只有在加热或点燃时才能生成，B错误； C．③是因为潮解，C错误； D．④发生的反应有，，⑤发生的反应有，D错误； 故答案为：A。 14．下列关于钠及其化合物的说法不正确的是 A．碳酸钠可用于制玻璃 B．钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现 C．向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象 D．等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多 【答案】C 【详解】A．碳酸钠与二氧化硅高温反应生成和，用于制玻璃，A正确； B．钠与水反应剧烈，放出的热量使钠熔成小球，水蒸气遇冷形成水雾，B正确； C．溶解度较低，且溶解时吸热，加水后不会明显溶解且无放热，C错误； D．的摩尔质量小于，等质量时的物质的量大于，与盐酸反应生成更多，D正确； 故选C。 15．下列“类比”结果正确的是 A．能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B．用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C．少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D．少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 【答案】A 【详解】A．和都能与水或二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，A正确； B．碱性强，不能用于中和胃酸过多，B错误； C．与溶液不发生反应，C错误； D．少量的Na与溶液反应，Na先与水反应，不能置换出Cu，D错误； 故选A。 16．侯氏制碱法的工业流程如下： 下列说法不正确的是 A．“沉淀池”中应在饱和食盐水中先通入足量 B．“母液”可获得副产品 C．循环Ⅱ的物质是 D．用溶液和稀硝酸检验“沉淀池”中沉淀是否洗净 【答案】A 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，母液中主要有饱和碳酸氢钠溶液和氯化铵，母液可以循环使用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以参与上一步循环反应。 【详解】A．氨气极易溶于水，因此“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量NH3，再通入CO2才能吸收更多的CO2，A错误； B．生成碳酸氢钠的同时还有氯化铵生成，则从“母液”中可获得副产品为NH4Cl，B正确； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，因此循环Ⅱ利用的物质是CO2，C正确； D．如果沉淀池中的沉淀未洗涤干净会含有，氯化银不溶于水也不溶于酸，所以可用AgNO3溶液和稀硝酸检验沉淀中是否含有NaCl，D正确； 故选A。 17．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的叙述正确的是 A．Na2CO3受热分解产生CO2 B．NaHCO3水溶液呈中性 C．Na2CO3和NaHCO3都能与酸反应生成CO2 D．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大 【答案】C 【详解】A．NaHCO3受热分解产生CO2，A错误； B．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解而使其溶液呈碱性，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应生成CO2，C正确； D．在水中Na2CO3比NaHCO溶解性大，D错误； 故选：C。 18．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 19．下列有关和的说法不正确的是 A．同温同浓度的两种溶液，碱性： B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 C．相同浓度的两种溶液，可用溶液鉴别 D．ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，质量减少bg，由a、b可求出碳酸钠的质量分数 【答案】C 【详解】A．等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中滴入酚酞试液，前者变为深红色，后者变为浅红色，说明同温同浓度的两种溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确； B．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，生成碳酸钠结晶水合物，并伴随着放热现象，B正确； C．碳酸钠和碳酸氢钠都可以与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，不可鉴别，C错误； D．取agNa2CO3和NaHCO3的固体混合物充分加热，质量减少bg，减少的质量为NaHCO3分解产生的H2O、CO2的质量，根据物质反应方程式中转化关系2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可得分解的NaHCO3的质量，进而可测定出Na2CO3的质量及其质量分数，D正确； 故选C。 20．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是 A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为1：1 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】D 【分析】根据钠元素的价类二维图，a是NaH，b是Na，c是Na2O或，d是NaOH，e是钠盐。 【详解】A．NaH中氢元素的化合价为-1价，故A错误； B．将一小块Na加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故B错误； C．若c是，由Na+、构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1，故C错误； D．若e是，溶于水时吸热，故D正确； 选D。 二、填空题 21．三幺台是仡乡独特的美食文化，灰豆腐果是其中的特色美食之一，其制作过程为先用草木灰发酵豆腐条后，在草木灰中加适量纯碱调节豆腐条酸性，然后将豆腐条放有草木灰锅里进行蒸炒即可。查阅资料得知，草木灰可使豆腐条在微生物作用下产生气体，从而使豆腐条疏松口感好，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。 (1)下列关于纯碱的认识正确的是_____(填字母)。 A．同一温度下溶解度比小苏打小 B．向其水溶液滴酚酞，显红色 C．是受热易分解的碱 D．可与酸反应 (2)用调节豆腐条酸度，而不用的原因。相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较少的是 ，其与盐酸反应的离子方程式为 。 (3)实际操作时，发现豆腐条发得不好，豆腐条内的气孔少，略有酸味。将加在草木灰中的改为，继续发酵，放锅蒸炒后果然炒出了松软的灰豆腐果。该过程中发生反应，其反应的化学方程式为 。 (4)为了进一步探究钠的化合物性质并收集氧气，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)： ①盛装仪器的名称为 ，写出B中与反应的化学方程式： ，生成标准状况下时，转移电子的数目为 。 ②C中盛放溶液的作用是 。 【答案】(1)BD (2) (3) (4) 球形干燥管 NA 除去未反应完的二氧化碳 【详解】（1）A．同一温度下纯碱溶解度比小苏打大，故A错误； B．纯碱溶液会水解显碱性，向其水溶液滴酚酞，显红色，故B正确； C．纯碱受热不会分解，故C错误； D．纯碱可与酸反应，例如盐酸，故D正确； 答案选BD。 （2）假设质量为1g，相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为、，较少的是，其与盐酸反应的离子方程式为； （3）该过程中受热分解，其反应的化学方程式为； （4）①盛装仪器的名称为球形干燥管， B中与反应的化学方程式：，生成标准状况下即0.5mol，根据氧化还原反应的书写规则，得转移电子的数目为NA； ②C中盛放溶液的作用是除去未反应完的二氧化碳。 22．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目： 。 (3)从核心元素价态的视角看，中H元素的化合价为 价；与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为 。 (4)和都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①图III、IV中 能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。 ②写出B处的化学方程式 。 【答案】(1) 煤油或石蜡油 (2) (3) -1 (4) IV 【分析】根据钠及其化合物的“价一类”二维图，可知①是Na、②是Na2O2； 【详解】（1）Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为；钠性质活泼，能与氧气、水等物质反应，Na的密度比煤油大，通常将其保存在煤油中； （2） 淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、由-1降低为-2，用双线桥表示为； （3）中Na显+1价，则H元素的化合价为-1价；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为； （4）①图III难以控制反应温度，图IV简单、易对比，把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，与小试管连接的石灰水变浑浊、与大试管连接的石灰水不变浑浊，能说明碳酸氢钠易分解，所以IV能更好说明二者的稳定性； ②B处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式。 23．元素的“价态—类别”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是Na的价类二维图，已知③④是碳酸盐，且④可用作单一膨松剂。 (1)NaH在野外可用作生氢剂，可以与水反应生成氢气和②，其反应方程式为： 。 (2)写出二维图中①中某种淡黄色固体的化学式 ，其阳离子与阴离子的个数比为 。 (3)烧碱溶液中通入一定量充分反应后，低温蒸去水后得到白色固体混合物X。 ①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，完全反应后，再将溶液蒸干，得到固体的质量为 g。 ②若白色固体为②③的混合物，要验证其组成，则加入的试剂的顺序为 （填字母序号）。 a．盐酸    b．溶液    c．溶液    d．溶液 ③若白色固体X为③④的混合物，下列实验方案中不能测定其中④质量分数的是 （填字母序号）。 a．取mgX充分加热，减重ng b．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng c．取mgX与足量溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得ng固体 d．取mgX与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得ng固体 【答案】(1) (2) (3) 5.85 c b b 【分析】根据Na的价类二维图，可知①为过氧化钠（淡黄色固体）②为NaOH，③④是碳酸盐，且④可用作单一膨松剂，故③为④为，据此分析； 【详解】（1）在野外可用作生氢剂，其与水反应的化学方程式 ； （2）①为钠的氧化物，呈淡黄色，①为Na2O2，阳离子与阴离子的个数比为：2：1； （3）①常温下，将得到的固体X重新溶于水，在所得溶液中加入盐酸，完全反应后，再将溶液蒸干，最终为氯化钠固体，根据钠元素守恒，n(NaCl)＝n(NaOH)＝1 mol∙L−1×0.1L=0.1mol，得到固体的质量为0.1mol×58.5g∙mol−1＝5.85g； ②若要验证白色固体X组成是、，先加入氯化钡生成沉淀，说明含有碳酸钠，过滤，向滤液中加入氯化镁溶液，生成沉淀，说明含有NaOH，因此依次加入的试剂为cb； ③若白色固体X组成为Na2CO3、NaHCO3； a．取mgX充分加热，减重ng，根据减重和碳酸氢钠受热分解方程式能得到碳酸氢钠的质量，再计算NaHCO3质量分数，a不符合题意； b．取mgX与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重ng，逸出的气体不仅是二氧化碳还有水蒸气，不清楚水蒸气具体多少，因此无法计算碳酸氢钠质量，无法计算NaHCO3质量分数，b符合题意； c．Ba(OH)2与NaHCO3反应生成BaCO3沉淀，与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，依据碳酸钠和碳酸氢钠混合物质量为m，生成碳酸钡沉淀质量为ng，根据碳元素守恒列式可以计算，c不符合题意； d．取mg X与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得n g固体为氯化钠，根据钠元素守恒列式计算，设碳酸钠amol，碳酸氢钠bmol，(2a+b)(23+35.5)=n，106a+84b=m，两式联立可求解，d不符合题意； 故选b； 24．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。其化合物的“价-类”二维图。 回答下列问题： (1)写出在水溶液中的电离方程式 。 (2)物质①与水反应的离子方程式为 。 (3)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 。 (4)氢化钠()是一种储氢材料，室温下能结合制氢：。 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 ②由氢元素价态可知，常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (5)下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是_______。 A． B． C． D． (6)将和的混合物充分加热至质量不再发生变化，其质量为bg，则混合物中的质量分数为 。 【答案】(1)NaHCO3=Na++   (2)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ (3)2Na+O2Na2O2 (4) 2:1 还原剂 (5)A (6) 【分析】由图中信息可知，该图为钠的价类二维图，①为钠单质，②为钠的氧化物，可以是氧化钠，也可以是过氧化钠。 【详解】（1）NaHCO3是强电解质，在水中完全电离为Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++。 （2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 （3）淡黄色固体为过氧化钠，钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，化学方程式为：2Na+O2Na2O2。 （4）①在NaH中H的化合价为-1价，该反应中H的化合价升高，生成的氢气是氧化产物，二氧化碳中C的化合价降低，若有4molNaH参加反应，则只有1molCO2中的C的化合价降低，生成的C为还原产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1； ②NaH中H的化合价为-1价，在反应中可以失电子，用作还原剂。 （5）Na放置在空气中会被空气中的氧气氧化，发生氧化还原反应而变质；NaOH吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠，没有发生氧化还原反应；NaCl和Na2CO3在空气中一般不发生反应；故选A。 （6）将和的混合物加热，2mol受热分解为1mol碳酸钠、1mol水和1mol二氧化碳：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，水和二氧化碳的逸出使混合质量减轻，即284g的NaHCO3受热分解时质量减轻18+44=62g，当质量减轻(a-b)g时，碳酸氢钠的质量为，则Na2CO3的质量为ag-g=g，质量分数为。 $$